精品解析：2026年天津市东丽区初中毕业年级第一次模拟考试化学试卷

2026年天津市东丽区初中毕业年级第一次模拟考试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 纺织纱布 C. 海水晒盐 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化；纺织纱布仅改变了纤维的形状，海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，酒精挥发是酒精由液态变为气态，均无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 【详解】A、O2是一种元素组成的单质，不符合题意； B、CO2是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； C、Na2CO3是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、 Ca(OH)2是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 3. 下列图示的实验操作不正确的是 A. 给液体加热 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，试管口向上倾斜，与水平方向成45度夹角，用酒精灯的外焰加热，选项A正确； B、使用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将试纸伸入溶液中，选项B不正确； C、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，选项C正确； D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，选项D正确。故选B。 4. 下列食物中富含蛋白质的是 A. 蔬菜 B. 鸡蛋 C. 大米 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔬菜中富含维生素，故选项错误； B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确； C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误； D、植物油中富含油脂，故选项错误。 故选B。 5. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 杨振宁 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正确； B. 侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，错误； C. 屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，属于医药学领域成就，错误； D. 杨振宁的主要贡献集中在物理学领域，与相对原子质量测定无关，错误。 6. 下列说法中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量白烟，不是白雾，错误。 B、木炭燃烧生成气态的碳氧化物，无黑色固体生成，错误。 C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的气体，正确。 D、铁丝需要被引燃后伸入盛有氧气的集气瓶中才会剧烈燃烧，未引燃直接插入不会发生燃烧，错误。 7. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果： 2.9~3.3 B. 牛奶： 6.0~7.0 C. 玉米粥： 6.8~8.0 D. 橘子： 3.0~4.0 【答案】C 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误； B、牛奶的pH为6.0~7.0，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，错误； C、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，正确； D、橘子的pH 3.0~4.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 故选C。 8. 潜水员潜水时需要携带氧气瓶，氧气能被压缩储存在氧气瓶中说明 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子之间有间隔 【答案】D 【解析】 【详解】分子之间有间隔，在加压的条件下，氧分子之间的间隔变小，氧气的体积减小，所以氧气能被压缩储存在氧气瓶中，故选D。 9. 每年的6月5日是世界环境日。下列行为中，对环境不友好的是 A. 乘坐公共交通工具，倡导低碳生活 B. 禁止废水任意排放，保护水资源 C. 大量使用农药和化肥，以提高农作物产量 D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、乘坐公共交通工具可减少化石燃料消耗，降低二氧化碳排放量，符合低碳理念，属于对环境友好的行为，不符合题意； B、禁止废水任意排放可避免水体污染，有效保护水资源，属于对环境友好的行为，不符合题意； C、大量使用农药和化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，属于对环境不友好的行为，符合题意； D、新型可降解塑料易被分解，可减少普通难降解塑料带来的“白色污染”，属于对环境友好的行为，不符合题意。 10. 某密闭容器中有、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法错误的是 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量 32 70 2 0 反应后的质量 0 待测 46 36 A. 该反应中包含两种反应物和两种生成物 B. “待测”值为22 C. 参加反应的和氧气的质量比为 D. 中一定不含有氧元素 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值＝32g+70g+2g+0g-0g-46g-36g=22g；反应后X的质量减少了32g-0g=32g，则X是反应物；反应后氧气的质量减少了70g-22g=48g，则氧气也是反应物；反应后二氧化碳的质量增加了46g-2g=44g，则二氧化碳是生成物；反应后水的质量增加了36g-0g=36g，则水也是生成物；该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，据此进行分析解答。 【详解】A、由分析可知，该反应有X和氧气2种反应物，二氧化碳和水2种生成物，说法正确； B、由分析可知，待测值为22，说法正确； C、参加反应的X质量为32g，参加反应的氧气质量为48g，二者的质量比为32g：48g=2：3，说法正确； D、生成的44g二氧化碳中氧元素质量为，生成的36g水中氧元素质量为 ，生成物中氧元素总质量为32g+32g=64g，大于参加反应的氧气质量48g，说明X中一定含有氧元素，说法错误。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 下列物质中，能与水反应且放热的是 A. 碳酸钙 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙与水不反应，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，符合题意； C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，但是氢氧化钠与水不反应，不符合题意； D、食盐与水不反应，不符合题意。 故选B。 12. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的 在氧气中点燃 B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加过量稀盐酸，观察现象 D 鉴别硝酸铵、氢氧化钠固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、CO2不支持燃烧，少量的CO在大量CO2中无法被点燃，且引入的氧气会成为新的杂质，不合理。 B、铜和银在金属活动性顺序中都排在氢之后，都不能与稀盐酸反应，无法通过该实验比较二者的活动性强弱，不合理。 C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加过量稀盐酸时，若有气泡产生（），说明含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质；若无气泡产生，说明未变质，合理。 D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可以鉴别二者，合理。 13. 开展跨学科实践活动，提升科学素养。下列做法或说法错误的是 A. 用橡皮泥制作分子模型，从微观粒子角度认识物质构成 B. 自制简易家用制氧机，原料用过氧化氢溶液而不用高锰酸钾 C. 从物质分类、利用价值和环保等角度设计垃圾分类与回收的利用方案 D. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响，用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正确； B. 高锰酸钾在加热条件下才发生分解反应，过氧化氢溶液常温即可发生分解反应，所以自制简易家用制氧机，原料用过氧化氢溶液而不用高锰酸钾，操作比较简单，正确； C. 正确； D. 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，探究土壤酸碱性对植物生长的影响，要用氢氧化钙改良酸性土壤，错误。 14. 碳及其部分化合物的一步转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A. 可以是单质或氧化物 B. 可以是 C. 反应①的条件一定是点燃 D. 反应②前后氧元素的化合价发生了改变 【答案】AB 【解析】 【详解】A. 碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下发生反应生成一氧化碳，所以可以是单质或氧化物，正确； B. 二氧化碳与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙，可以是，正确； C. 一氧化碳具有可燃性、还原性，一氧化碳与氧化铁在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，所以反应①的条件不一定是点燃，错误； D. 反应②是H2CO3=CO2↑+H2O，反应前后氧元素的化合价不变，错误。 15. 已知化学反应：①；②。向固体中通入一定量的，充分反应后，剩余固体A为24.4g。把剩余固体A加入200g稀盐酸刚好完全反应，得溶液B．下列说法正确的是 A. 剩余固体A为混合物 B. 溶液B中溶质的质量为33.3g C. 稀盐酸中溶质质量分数为14.6% D. 上述过程中生成气体的总质量为4.8g 【答案】AB 【解析】 【详解】A、设向CaO2中通入一定量的二氧化碳，生成碳酸钙的质量为x。 x =10g，则剩余固体为碳酸钙和CaO2的混合物， 故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则溶液B中钙元素的质量与CaO2中钙元素的质量相等，则溶液B中钙元素的质量为：，所以生成氯化钙的质量为：，故选项说法正确； C、设与碳酸钙反应的氯化氢的质量为z。 z=7.3g 剩余的CaO2的质量为：24.4g-10g=14.4g 设与剩余的CaO2反应的氯化氢的质量为m m=14.6g 则稀盐酸中溶质的质量分数为：，故选项说法不正确； D、由化学方程式：①；②，可得关系式：2CaO2~O2； 设生成氧气的质量为y； y =4.8g 由于还会生成二氧化碳，则上述过程中生成气体的总质量大于4.8g，故选项说法不正确。 故选：AB。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 三、填空题（本大题共3题共19分） 16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①硝酸钠②碳酸氢钠③干冰④石墨，选择一种适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于焙制糕点的是__________； （2）可用作干电池电极的是__________； （3）可用于化学肥料的是__________； （4）可用作制冷剂的是__________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠（②）俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，能让糕点疏松多孔，是发酵粉的主要成分之一，可用于焙制糕点。 【小问2详解】 石墨（④）具有优良的导电性，性质稳定，是常用的干电池电极材料。 【小问3详解】 硝酸钠（①）含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥，可用作化学肥料。 【小问4详解】 干冰（③）是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度快速降低，可作制冷剂。 17. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在上图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，管中产生气体时，管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到_____（填“”或“”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。写出电解水的化学方程式_________。 ②以上实验证明水是由_______两种元素的。 ③1783年，拉瓦锡利用如下图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应。生成了“可燃空气”和一种黑色固体。下列有关该实验的说法错误的是_____（填序号）。 A．木炭燃烧提供热量 B．“可燃空气”是氧气 C．气体通过铜管除去水蒸气 （2）研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 在实验室进行操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。试剂A是________。 【答案】（1） ①. 6 ②. a ③. ④. 氢、氧（或H、O） ⑤. B （2） ①. 玻璃棒 ②. 活性炭 【解析】 【小问1详解】 ①电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1：2，因此a管产生3mL氧气时，b管产生6mL氢气；氧气有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺，对应a管气体。水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。 ②化学反应前后元素种类不变，水在通电的条件下反应生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，证明水由氢、氧两种元素组成。 ③A、燃烧的木炭提供反应所需的高温条件，正确； B、“可燃空气”具有可燃性，氧气无可燃性，该气体是氢气，错误； C、铜管置于冷水中，气体通过时水蒸气冷凝液化，可除去水蒸气，正确。 故选B。 【小问2详解】 操作X是过滤，用于除去难溶性泥沙，过滤除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒；吸附步骤常用活性炭去除水中的色素和异味，因此试剂A是活性炭。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）微观上汞是由__________构成的 （2）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ① 镓元素的相对原子质量为______，镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②A、C、D中与B属于同种元素的是________（填序号）。 ③A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是_______（填序号）。 （3）近年来，我国科研人员在制氢研究方面取得突破。以甲烷和二氧化碳为原料制氢气，反应的微观示意图如下。根据图示写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1） 汞原子 （2） ①. 69.72 ②. 金属 ③. C ④. C、D （3） 【解析】 【小问1详解】 汞属于金属单质，金属单质由对应原子直接构成。 【小问2详解】 ①元素周期表单元格最下方数字为元素相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，因此镓元素的相对原子质量为69.72。镓带“钅”字旁，属于金属元素。 ②质子数决定元素种类，B、C质子数均为16，属于同种元素； ③粒子最外层电子数为8（仅1层电子时为2）时达到相对稳定结构，C、D最外层电子数均为8，符合要求。 【小问3详解】 甲烷和二氧化碳在高温高压和催化剂的催化条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO。 四、简答题（本大题共3小题共21分） 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧_________。 （2）碳在高温下还原氧化铜_________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气_________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【分析】 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 （2）碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为：。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液是______（填序号）。 A. 面粉 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 （2）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图2）。 ①图1中乙瓶溶液_______（填“一定”或“不一定”）是的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是_______。 ②图2是和的溶解度曲线。 Ⅰ．时，的溶解度______的溶解度（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．t℃时，关于KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t°C不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） Ⅲ．20℃时，68 g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量是__________g。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤，正确顺序是______（填序号）。 a．称量 b．计算 c．装瓶贴标签 d．溶解 e．量取 【答案】（1）B （2） ①. 不一定 ②. 丙 ③. ＜ ④. AC ⑤. 18 （3）baedc 【解析】 【小问1详解】  A、面粉不溶于水，不能形成溶液，错误； B、硝酸钾溶于水形成无色溶液，正确； C、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，错误。 故选B。 【小问2详解】 ①乙瓶没有晶体析出，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故填：不一定； 硝酸钾溶解度随温度降低而减小，温度越低溶解度越小，析出晶体越多，丙瓶析出晶体最多，溶解度最小，因此外界温度最低的是丙。 ②Ⅰ. 根据溶解度曲线，50℃时氯化钠溶解度小于硝酸钾，故填：＜。 Ⅱ. A、饱和溶液溶质质量分数，t℃时二者溶解度相等，则二者的饱和溶液溶质质量分数相等，正确； B、原饱和溶液的质量未知，加入等质量水后，溶质总质量不同，溶质质量分数不一定相等，错误； C、升温后二者溶解度都增大，都没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，因此升温后溶质质量分数仍然相等，正确。 故选AC。 Ⅲ. 20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含36g溶质，因此20℃时，68g饱和溶液中溶质质量为18g。 【小问3详解】 配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的正确步骤为计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签，因此顺序为baedc。 21. 金属在日常生活中有着广泛的用途。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是______（填序号）。 A. 金属硬币 B. 铝制导线 C. 铜制火锅 （2）铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______发生化学反应的过程。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为________。 （4）舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓（GaN）是一种半导体材料，可由与在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为_______。 （5）将8克CuO粉末加入到100克一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入克铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质克，当_______时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 【答案】（1）C （2）氧气、水蒸气 （3） （4） （5）≥6.4g##≥6.4克 【解析】 【分析】（5）由于铁粉和硫酸铜反应后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量计算与硫酸反应的铁粉质量，从而计算出至少加入的铁粉质量。 【小问1详解】 A、利用某些金属色泽美观、硬度高且耐磨性好，抗腐蚀性强、无毒无害等性质，可将其制成硬币，错误； B、铝制导线，是因为铝具有良好的导电性，错误； C、正确。 【小问2详解】 略 【小问3详解】 略 【小问4详解】 根据质量守恒定律，由GaCl3与NH3在一定条件下反应制得氮化镓（GaN）的同时，得到的另一种生成物是氯化氢（HCl），配平后完成该反应的化学方程式。 【小问5详解】 解：设8gCuO和稀硫酸完全反应生成的硫酸铜质量为x。 x=16g 设与16g硫酸铜完全反应消耗的铁粉质量为y，反应生成的铜质量为z。 y=5.6g z=6.4g 该反应中铁粉和硫酸铜反应生成铜，固体增加的质量为：6.4g-5.6g=0.8g，如果要满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，与稀硫酸反应的铁粉质量必须等于0.8g，因此当加入的铁粉和得到的固体质量相等时，参加反应的铁粉质量为：5.6g+0.8g=6.4g。如果在0.8g铁粉和稀硫酸反应后（此时稀硫酸完全反应），还有铁粉剩余（即加入的铁粉质量大于6.4g），也满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 五、实验题（本大题共3小题20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）写出仪器的名称：_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_____装置（填序号），其反应的化学方程式_______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置（填序号），其反应的化学方程式为______。 （4）同学用两个相同的塑料瓶分别收集了炒菜前后灶台旁的气体。放在阳光下照射，观察水柱的移动情况（在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快）。 实验现象：红墨水水柱向_______边移动（填“左”或“右”）。 【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. （3） ①. A ②. （4）左 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，仪器的名称为试管。 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，发生装置选固体加热型发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，应选用B装置；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应选用A装置；石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 炒菜后空气中二氧化碳含量增多，则将图示装置，放在阳光下照射，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，导致右侧瓶内压强高于左侧瓶内，可观察到红墨水水柱向左边移动。 23. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （注：烧杯内的反应均充分进行） （1）A中看到的现象是________。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是_______（填序号）。 （3）D中发生反应的化学方程式是_______。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理不合理的是______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【答案】（1） 锌片逐渐溶解，有气泡产生 （2）B （3） （4）② 【解析】 【小问1详解】 锌为活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此观察到锌片逐渐溶解；产生气泡； 【小问2详解】 B中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，溶液呈黄色，其余装置反应后溶液均无黄色； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 滴加C中溶液后先无沉淀、后生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明C中氢氧化钠过量，B中盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始无沉淀生成，待盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故产生红褐色沉淀。 ①由分析可知，C中氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，正确； ②B中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸过量，则B中无固体剩余，错误； ③滴加C溶液后，C中的氢氧化钠与B中的盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH变大，正确。 24. 能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和_______。 （2）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是______（填序号）。 A. 潮汐能 B. 煤炭 C. 氢气 （3）嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅。火箭使用肼作燃料，燃烧的化学反应方程式为，则的化学式为__________。 （4）在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是______（填序号）。 A. 甲醇（） B. 乙醇（） C. 甲酸（） D. 乙酸（） （5）丙烷（）是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和的质量比为，生成的质量为，则参加反应的的质量为________g。 （6）陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是_______（填序号）。 A. 棉绳属于天然有机高分子材料 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C. “每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D. 下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的 【答案】（1）天然气 （2）AC （3） （4）C （5）144 （6）D 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 绿色能源是无污染、可再生的能源：煤炭是化石燃料，燃烧会产生大量污染物，不属于绿色能源；潮汐能是可再生清洁能源，氢气燃烧只生成水，无污染物，二者均属于绿色能源； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有6个N、8个H、4个O，生成物中已有6个N，因此4个X共含8个H、4个O，1个X的组成为2个H、1个O，即； 【小问4详解】 “零排放”指反应物和的原子全部进入产物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，因此产物中C、O原子个数比需等于中的1:2，只有甲酸符合该比例； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则参加反应的丙烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，氢元素的质量为：，则参加反应的丙烷的质量为：，参加反应的丙烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，碳元素的质量为：44g-8g=36g，设生成二氧化碳的质量为22x，则一氧化碳的质量为7x，则，x=4g，则生成二氧化碳的质量为：，生成一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则88g+28g+72g-44g=144g； 【小问6详解】 A、棉绳是由棉花制成的，棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料，正确； B、正确； C、正确； D、夹瓷盏能省油是因为下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，而着火点是物质固有属性，一般不能改变，错误。 六、计算题（本大题2小题共10分）（计算结果保留到0.1或0.1%） 25. 中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。 （1）偏二甲肼的相对分子质量是______； （2）碳、氢、氮的质量比是______； （3）碳元素的质量分数是______。 【答案】（1）60 （2）24：8：28##6：2：7 （3）40% 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60，故填：60； 【小问2详解】 碳、氢、氮的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28，化为最简比为6：2：7，故填：24：8：28或6：2：7； 【小问3详解】 碳元素的质量分数=，故填：40%。 26. 为了测定某品牌纯碱（杂质只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）84.8% 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 ，x=21.2g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：=84.8%。 （2）13.6% 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y。 ，y=23.4g 样品中氯化钠的质量为：25g-21.2g=3.8g，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为： =13.6% 【解析】 【分析】样品中的碳酸钠能与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，而氯化钠不能与氯化钙溶液反应。 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年天津市东丽区初中毕业年级第一次模拟考试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 纺织纱布 C. 海水晒盐 D. 酒精挥发 2. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2 3. 下列图示的实验操作不正确的是 A. 给液体加热 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水 4. 下列食物中富含蛋白质的是 A. 蔬菜 B. 鸡蛋 C. 大米 D. 植物油 5. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 杨振宁 6. 下列说法中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 7. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果： 2.9~3.3 B. 牛奶： 6.0~7.0 C. 玉米粥： 6.8~8.0 D. 橘子： 3.0~4.0 8. 潜水员潜水时需要携带氧气瓶，氧气能被压缩储存在氧气瓶中说明 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子之间有间隔 9. 每年的6月5日是世界环境日。下列行为中，对环境不友好的是 A. 乘坐公共交通工具，倡导低碳生活 B. 禁止废水任意排放，保护水资源 C. 大量使用农药和化肥，以提高农作物产量 D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” 10. 某密闭容器中有、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法错误的是 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量 32 70 2 0 反应后的质量 0 待测 46 36 A. 该反应中包含两种反应物和两种生成物 B. “待测”值为22 C. 参加反应的和氧气的质量比为 D. 中一定不含有氧元素 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 下列物质中，能与水反应且放热的是 A. 碳酸钙 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 食盐 12. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的 在氧气中点燃 B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加过量稀盐酸，观察现象 D 鉴别硝酸铵、氢氧化钠固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 13. 开展跨学科实践活动，提升科学素养。下列做法或说法错误的是 A. 用橡皮泥制作分子模型，从微观粒子角度认识物质构成 B. 自制简易家用制氧机，原料用过氧化氢溶液而不用高锰酸钾 C. 从物质分类、利用价值和环保等角度设计垃圾分类与回收的利用方案 D. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响，用氢氧化钠改良酸性土壤 14. 碳及其部分化合物的一步转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A. 可以是单质或氧化物 B. 可以是 C. 反应①的条件一定是点燃 D. 反应②前后氧元素的化合价发生了改变 15. 已知化学反应：①；②。向固体中通入一定量的，充分反应后，剩余固体A为24.4g。把剩余固体A加入200g稀盐酸刚好完全反应，得溶液B．下列说法正确的是 A. 剩余固体A为混合物 B. 溶液B中溶质的质量为33.3g C. 稀盐酸中溶质质量分数为14.6% D. 上述过程中生成气体的总质量为4.8g 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 三、填空题（本大题共3题共19分） 16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①硝酸钠②碳酸氢钠③干冰④石墨，选择一种适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于焙制糕点的是__________； （2）可用作干电池电极的是__________； （3）可用于化学肥料的是__________； （4）可用作制冷剂的是__________。 17. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在上图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，管中产生气体时，管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到_____（填“”或“”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。写出电解水的化学方程式_________。 ②以上实验证明水是由_______两种元素的。 ③1783年，拉瓦锡利用如下图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应。生成了“可燃空气”和一种黑色固体。下列有关该实验的说法错误的是_____（填序号）。 A．木炭燃烧提供热量 B．“可燃空气”是氧气 C．气体通过铜管除去水蒸气 （2）研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 在实验室进行操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。试剂A是________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）微观上汞是由__________构成的 （2）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ① 镓元素的相对原子质量为______，镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②A、C、D中与B属于同种元素的是________（填序号）。 ③A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是_______（填序号）。 （3）近年来，我国科研人员在制氢研究方面取得突破。以甲烷和二氧化碳为原料制氢气，反应的微观示意图如下。根据图示写出反应的化学方程式_______。 四、简答题（本大题共3小题共21分） 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧_________。 （2）碳在高温下还原氧化铜_________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气_________。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液是______（填序号）。 A. 面粉 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 （2）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图2）。 ①图1中乙瓶溶液_______（填“一定”或“不一定”）是的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是_______。 ②图2是和的溶解度曲线。 Ⅰ．时，的溶解度______的溶解度（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．t℃时，关于KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t°C不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） Ⅲ．20℃时，68 g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量是__________g。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤，正确顺序是______（填序号）。 a．称量 b．计算 c．装瓶贴标签 d．溶解 e．量取 21. 金属在日常生活中有着广泛的用途。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是______（填序号）。 A. 金属硬币 B. 铝制导线 C. 铜制火锅 （2）铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______发生化学反应的过程。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为________。 （4）舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓（GaN）是一种半导体材料，可由与在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为_______。 （5）将8克CuO粉末加入到100克一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入克铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质克，当_______时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 五、实验题（本大题共3小题20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）写出仪器的名称：_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_____装置（填序号），其反应的化学方程式_______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置（填序号），其反应的化学方程式为______。 （4）同学用两个相同的塑料瓶分别收集了炒菜前后灶台旁的气体。放在阳光下照射，观察水柱的移动情况（在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快）。 实验现象：红墨水水柱向_______边移动（填“左”或“右”）。 23. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （注：烧杯内的反应均充分进行） （1）A中看到的现象是________。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是_______（填序号）。 （3）D中发生反应的化学方程式是_______。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理不合理的是______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 24. 能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和_______。 （2）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是______（填序号）。 A. 潮汐能 B. 煤炭 C. 氢气 （3）嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅。火箭使用肼作燃料，燃烧的化学反应方程式为，则的化学式为__________。 （4）在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是______（填序号）。 A. 甲醇（） B. 乙醇（） C. 甲酸（） D. 乙酸（） （5）丙烷（）是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和的质量比为，生成的质量为，则参加反应的的质量为________g。 （6）陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是_______（填序号）。 A. 棉绳属于天然有机高分子材料 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C. “每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D. 下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的 六、计算题（本大题2小题共10分）（计算结果保留到0.1或0.1%） 25. 中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。 （1）偏二甲肼的相对分子质量是______； （2）碳、氢、氮的质量比是______； （3）碳元素的质量分数是______。 26. 为了测定某品牌纯碱（杂质只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $