第九单元实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课后作业--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课后作业 一、单选题 1．农业上用质量分数为16%的溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程中不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 2．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 A．称量 B．倾倒 C．读数 D．溶解 3．某同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需要水的质量为6g B．量取水时仰视读数会造成溶质质量分数偏大 C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 D．将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 4．在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算所需氯化钠的质量为 B．配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C．配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D．用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大 5．某同学需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，步骤如图所示： 下列分析正确的是 A．该实验应称量氯化钠固体的质量为4.5g，选用50mL的量筒量取45mL水 B．配制过程中只出现步骤②中的操作错误，会导致溶质的质量分数偏小 C．步骤⑤中玻璃棒的作用是增加氯化钠的溶解度 D．配制好的溶液应装入细口瓶中，在标签上注明50g9%的氯化钠溶液 6．2025年河南省中招理化生实验操作考试，化学实验操作之一：实验室配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液。如图是实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液的操作步骤。下列说法不正确的是 A．需要称量1g NaCl 固体 B．正确的操作顺序是②③①⑤④⑥ C．选择50 mL 的量筒量取所需水的体积 D．若配制结果偏大，可能是量取水时仰视量筒读数 7．实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，没有用到的仪器是 A．烧杯 B．托盘天平 C．漏斗 D．胶头滴管 8．农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 A．NaCl固体 B．称取氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶 9．实验室用氯化钠配制质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需水的质量为 B．量水时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 C．氯化钠放在托盘天平的右盘称量 D．固体全部溶解后再装入试剂瓶 10．若配制100g10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作方法正确的是 A．将10g氢氧化钠固体放在纸上称量 B．称量过程中，若指针偏左，应添加砝码使天平平衡 C．若采用俯视量取90mL的水，会使配出氢氧化钠溶液浓度大于10% D．将10g氢氧化钠固体倒入盛有90mL水的量筒里并用玻璃棒搅拌 11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶后，烧杯内有溶液残留 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 12．某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 二、非选择题 13．某同学欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。 (1) A中用来取用氯化钠的仪器是______，需要称取氯化钠的质量是______g；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是______。 (2)量取水时，应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是______。 (3)C中用玻璃棒搅拌的作用是______。 (4)请你改正D中所贴标签的不妥之处______。 (5)能导致该同学所配制的氯化钠溶液质量分数偏小的操作有______。 ①在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； ②氯化钠固体不纯； ③按照图B的方法读数； ④将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。 14．某实验室要进行粗盐提纯实验，并配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 (1)在粗盐提纯实验中进行______（填操作名称）时要用到仪器漏斗；在蒸发结晶操作中，将滤液完全蒸干才停止加热，导致一些液滴溅出，则精盐的产率______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 (2)某同学按如图所示步骤依次操作配制溶液： ①其中操作错误的步骤是________（填字母序号）； ②改正错误后进行实验。操作中玻璃棒的作用是________；若实验中称量氯化钠时所用的砝码生锈了，则所配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 15．分析下列两个基础实验，回答问题： (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。进行蒸发操作时，当观察到______时，停止加热。 (2)某同学欲用所得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①图2中，正确的操作顺序为______（填序号）。 ②经检测，配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填字母）。 a.氯化钠固体不纯 b.溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 c.量取水时，仰视读数 d.将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 (3)我国有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来海水淡化和海洋资源综合利用产业快速发展。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水的体积，该仪器需要用到，不符合题意； B、溶解需要在烧杯中进行，该仪器需要用到，不符合题意； C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要用到，符合题意； D、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，该仪器需要用到，不符合题意。 故选C。 2．B 【详解】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循 “左物右码” 原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，要放在纸上称量，图中物品与砝码位置放反了，错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着量筒口，使液体顺利流入量筒，正确； C、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒搅拌以加快氯化钠溶解，错误。 故选B。 3．C 【详解】A、配制该溶液需要水的质量为：100g-100g×6%=94g，选项错误； B、量取液体时仰视读数，读数偏小，实际量取出水的体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项错误； C、实验中，量取液体用到量筒、胶头滴管，溶解固体需要烧杯和玻璃棒，选项正确； D、将配制好的氯化钠溶液装入细口瓶，并贴上标签，选项错误； 故选C。 4．C 【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，故选项说法不正确； B、配制溶液的过程中，量取水的体积时需要用到胶头滴管，故选项说法不正确； C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶液溶质分数偏小，故选项说法不正确。 故选C。 5．B 【详解】A、配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，需氯化钠质量，需水，即45.5mL，A 错误； B、配制过程中只出现步骤②中的操作错误，步骤②中仰视读数（使量取水偏多），都会导致溶质的质量分数偏小，B 正确； C、步骤⑤玻璃棒作用是搅拌加速固体溶解，不能改变氯化钠的溶解度，C 错误； D、标签应注明 “氯化钠溶液，溶质质量分数9%”，无需标 “50g” ，D 错误。 故选B。 6．D 【详解】A、需要称量氯化钠固体的质量为：，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：②③①⑤④⑥，不符合题意； C、所需水的质量为：50g-1g=49g，即49mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取所需的水的体积，不符合题意； D、量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选D。 7．C 【详解】实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，还需要玻璃棒用于溶解时的搅拌，不需要漏斗，故选C。 8．D 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误； C、量取溶液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误； D、图中打开试剂瓶塞，瓶塞要倒放，溶液配好后装瓶时，为防止溅落，用玻璃棒引流，正确。 故选D。 9．C 【详解】A、所需要水的质量为50g-50g×2%=49g。不符合题意； B、量水时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平,不能俯视或仰视。不符合题意； C、托盘天平使用要遵守左物右码的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘。符合题意； D、配制一定溶质质量分数的溶液需要确保溶质全部溶解，固体全部溶解后再装入试剂瓶。不符合题意； 故选C。 10．C 【详解】A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故选项实验操作方法不正确； B、称量过程中，若指针偏左，说明氢氧化钠固体质量偏大，应减少左盘氢氧化钠的质量，直至天平平衡，故选项实验操作方法不正确； C、若采用俯视量取90mL的水，读数偏大，实际量取水的体积小于90mL，会使配出氢氧化钠溶液浓度大于10%，故选项实验操作方法正确； D、将10g氢氧化钠固体倒入盛有90mL水的烧杯里并用玻璃棒搅拌，不能在量筒中进行溶解，故选项实验操作方法不正确。 故选C。 11．A 【详解】①称量的氯化钠中含有不溶性杂质，实际溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小； ②量取水时仰视读数，实际取水体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小； ③加水时有水洒出，溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大； ④烧杯内有溶液残留，对溶质质量分数无影响。 故选A。 12．C 【详解】A、本实验使用液体（6%氯化钠溶液和水），应通过量取体积来获取，无需称量质量（称量通常用于固体溶质）。正确步骤应为：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签。A错误。 B、目标溶液为50g质量分数为3%的氯化钠溶液，溶质质量 = 50g × 3% = 1.5g。这些溶质来自6%氯化钠溶液。设需6%溶液体积为V mL，其密度为1.04g/cm³（即1.04g/mL），则溶液质量 = V × 1.04 g，溶质质量 = 6% × (V × 1.04) = （0.06 × V × 1.04） g。根据溶质质量守恒：0.06 × V × 1.04 = 1.5，解得：V  ≈ 24.04 mL（非25mL）。需水质量 = 总质量 - 6%溶液质量 ≈ 50g - (24.04 × 1.04) g ≈ 50g - 25g = 25g（因密度为1g/cm³，体积为25mL）。B错误。 C、配制过程包括：量取液体（用量筒和胶头滴管）、混合（用烧杯和玻璃棒搅拌）、储存（用试剂瓶）。这些仪器均为玻璃材质。C正确。 D、溶液配制好后是均匀的，溅出部分也是相同浓度的溶液，因此剩余溶液的溶质和溶液质量按比例减少，质量分数不变。D错误。 故选C。 13．(1) 药匙 4.8 继续添加氯化钠至天平平衡 (2)减小量取误差/提高精确度 (3)加速溶解 (4) (5)①②③ 【分析】(1)根据取用粉末状固体的仪器进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行分析；根据托盘天平使用的注意事项进行分析； (2)根据量筒的使用注意事项进行分析； (3)根据玻璃棒的作用进行分析； (4)根据标签书写的正确方法进行分析； (5)根据溶质的质量分数的公式进行分析。 【详解】（1）氯化钠是粉末状固体，取用粉末状固体用药匙，A中用来取用氯化钠的仪器是药匙；欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为； 天平右盘低说明氯化钠不足，需继续添加氯化钠至天平平衡； （2）欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液，需要水的体积为，量程越接近，误差越小，则应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是减小量取误差或提高精确度； （3）溶解时，用玻璃棒搅拌作用是加速溶解，则C中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解； （4） 装瓶时标签需注明名称和溶质质量分数，D中所贴标签的不妥之处是未标注溶质质量分数，改正为； （5）①游码不在零位置就调节天平平衡，则称量的溶质的质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，符合题意； ②氯化钠固体不纯，则称量的实际氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，符合题意； ③仰视量取水会导致水量偏多，溶液变稀，导致溶质的质量分数偏小，符合题意； ④水洒出使水量减少，溶液变浓，导致溶质的质量分数偏大，不符合题意。 故选：①②③。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键。 14．(1) 过滤 偏低 (2) 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 偏大 【详解】（1）在粗盐提纯实验中进行过滤时要用到仪器漏斗；在蒸发结晶操作中，将滤液完全蒸干才停止加热，导致一些液滴溅出，会导致溶质质量减少，则制得的精盐的产率偏低。 （2）①使用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，图中称量操作A中，砝码与药品位置放反了，操作错误；量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处相平，图中量取溶剂水的B操作中，仰视读数，操作错误； ②操作为溶解操作，在此操作中玻璃棒的作用是搅拌，搅拌，加快氯化钠的溶解速率；若实验中称量氯化钠时所用的砝码生锈了，砝码生锈会导致其质量增加，由于砝码的实际质量大于其标示的质量，实际称量的氯化钠质量会偏大，则所配制的溶液溶质质量分数偏大。 15．(1)有较多固体析出 (2) ③②①⑤④ acd (3)氯化钠的溶解度受温度影响较小 【详解】（1）操作③为蒸发结晶，在蒸发结晶的过程中，当观察到出现较多量的固体时，停止加热，利用余温将剩余水分蒸发，避免固体飞溅； （2）①用精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作顺序为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故填：③②①⑤④； ②a：氯化钠不纯，造成实际溶质质量减少，溶质质量分数偏小； b：溶液具有均一性，转移时液体溅出，造成溶液质量偏小，但溶质质量分数不变； c：仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多 ，造成溶质质量分数偏小； d：将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小； 故选acd； （3）氯化钠的溶解度随温度变化不明显，蒸发溶剂（海水）能高效析出晶体。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $