甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学等校2025-2026学年高三下学期4月期中化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1．B 2．D 3． 4．D 5．B 6．C 7．B 8． 9．C 10．D 11．C 2．C 13．D 14．C 15．（14分） （1）①三颈烧瓶（1分） ②（2分） （2）①b或f（填bf也可以，2分）；c或g（填cg也可以，2分） ②长颈漏斗中的液面持续上升（1分） ③（2分） ④（2分） （3）79.25%（2分） 16．（14分） （1）（2分） （2）溶液中的阳离子催化分解（叙述合理即可，2分）；生成的氢氧化氧铁胶体有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀（2分） （3）置换反应（1分） （4）分液（1分） （5）（2分） （6）（2分） （7）（2分） 17．（15分） （1）+127.4（1分） （2）①（2分）；（2分） ②0（2分） ③20%（2分） ④3.8（2分） （3）CaO吸收，使反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，生成更多（2分） （4）催化活性高，稳定性好（或甘油转化率高，稳定性好或随时间变化转化率下降慢，使用寿命长等合理即可；2分）部分答案解析： （2）①起始量，的物质的量为，故体系中C原子的物质的量为3。550℃时曲线i对应的物质为5.0 mol，若为或，均会导致原子的物质的量超过，不符合题意，故曲线对应的物质应为；反应Ⅲ为放热反应，升高温度，反应Ⅲ的平衡逆向移动，的物质的量减小，故曲线iii对应的物质是；曲线ii对应的物质是。 ②550℃时，CO、CO2、CH4的物质的量分别为0.4 mol、2.2 mol、0.4 mol，三者所含C原子的物质的量为，根据原子守恒可知，此时体系中不存在。 ③550℃反应达平衡状态时，、的物质的量分别为、，体系中不存在，依据氢原子守恒，可求出水的物质的量为，的平衡转化率为。 ④反应Ⅱ反应前后气体的物质的量不变，。 18．（15分） （1）（2分） （2）取代反应（1分）；还原反应（1分） （3）直线形（1分）；3（1分） （4）（2分）；硝基、酯基（2分） （5）a（1分） （6）6（2分）；或 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年春晚，机器人表演耀眼舞台。组成机器人的下列构件主要成分属于新型无机非金属材料的是 A．钛合金框架 B．SiC轴承 C．聚氨酯外壳 D．聚二甲基硅氧烷“皮肤” 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A． B．的空间结构： C．能层上有10个电子的基态原子的能层电子排布式： D．3,3-二甲基戊烷的键线式： 3．下列图示对应的实验操作规范的是 A．长期存放标准溶液 B．将剩余钠放回试剂瓶 C．量取溶液 D．转移溶液 4．下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A．向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： B．向溶液中滴加稀溶液： C．同体积同浓度的溶液与溶液混合： D．溶液与稀硫酸混合： 5．叠氮化钠与亚硝酸钠作用可制备较纯净的，反应的化学方程式为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含键的数目为 B．每生成，反应中转移的电子数为 C．溶液中，的数目为 D．等物质的量的与的混合物中含数目为 6．短周期主族元素的原子序数依次增大，与为同周期相邻元素，的第一电离能大于同周期相邻元素，由四种元素组成的某化合物用于清洁金属表面和作熔剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径： B．的氢化物可用于雕刻玻璃 C．简单气态氢化物的稳定性：X>Z>W D．X、Y形成的化合物的水溶液呈碱性 7．下列有关宏观辨识的微观探析正确的是 选项 宏观辩识 微观探析 A 的熔点高于 N-H键能大于P-H键能 B 手性MOF材料可高效分离外消旋乳酸（手性药物中间体） MOF的手性孔道与乳酸对映体形成的氢键、范德华力作用强度存在差异，通过超分子识别实现手性分离 C 臭氧可快速降解水体中的PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料微颗粒 臭氧的强氧化性破坏了PET分子链中的碳碳双键，使高分子链断裂为小分子片段 D 和的化学性质不同 晶体类型不同 8．有机化合物是一种抗肿瘤药物，其结构简式如图所示。下列关于的说法错误的是 A．分子中含有6个手性碳原子 B．能与溶液发生显色反应 C．可以发生消去反应、取代反应和水解反应 D．1 mol M最多可消耗4 mol NaOH 9．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置，放电完成后，两电极浓度趋于相同。利用“海水一河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和的装置如图所示，图中电极X、Y均为复合电极，电极均为石墨。下列说法正确的是 A．电极是负极，电极反应为 B．浓差电池中的离子交换膜为阴离子交换膜 C．每产生时，理论上电极质量增加 D．相同条件下收集到的气体的体积比 10．时，向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入和发生反应 。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中代表甲容器的曲线为 B．甲、乙容器气体密度不变时，说明反应达到平衡状态 C．时向乙容器再充入，达到新平衡后，CO转化率不变 D．时向甲容器再充入，达到新平衡后，不变 11．芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁（）形式存在。某实验小组在实验室测定芹菜中铁元素的含量流程如图所示。已知溶液的浓度为。下列说法正确的是 A．“灼烧”时，反应的化学方程式为 B．“过程Ⅰ”中，酸X可能为稀硫酸或稀盐酸 C．测定芹菜中铁元素的含量实验中，需用到坩埚、漏斗、锥形瓶等仪器 D．若消耗（）溶液的体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为 12．三烷基氢硅与环状或线状烯烃在催化剂作用下可发生立体选择和区域选择的加成反应，其可能的反应机理如图所示。下列说法中正确的是 A．乙→丙中环状烯烃的双键碳杂化方式均由变为 B．反应过程中有键的断裂和形成 C．和均是极性分子 D．中存在配位键，且提供空轨道 13．一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞如图所示，晶胞参数为，该晶体储氢过程中，在晶胞的体心和棱心位置。下列说法错误的是 A．该晶体中与原子最近的原子个数为8 B．沿坐标轴、面对角线、体对角线投影图不同 C．该晶体储氢后，距离最近的两个之间的距离为 D．含镁的储氢合金可储存体积为（标准状况） 14．（难溶于水）可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表与的变化曲线 B．常温下，的溶度积常数 C．点的溶液中存在 D．三点的溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）三氯化铬（）在无机合成和有机合成中有重要的作用，实验室可采用湿法和干法制备。回答下列问题： （1）湿法制备。 取一定质量的和对应量的水加入仪器中（如图1所示），水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体，反应后混合液经处理可得。 ①仪器X的名称为__________。 ②反应的化学方程式为_______________________________________________________。 （2）干法制备。 在干燥无氧气氛中，与反应可得，实验装置（夹持装置己省略）如图2所示。 ①试剂M、试剂N分别为__________（填字母，下同）、__________。 a．溶液 b．联苯三酚 c． d．稀硫酸 e．酸性溶液 f．溶液 g．碱石灰 ②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是__________________________________________。 ③管式炉中反应的化学方程式为____________________________________________________________。 ④尾气处理是将含的尾气通入足量溶液中，反应生成两种盐，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。 （3）无水样品的纯度测定。 准确称取样品，配成溶液，取溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成沉淀。冷却后，加足量至沉淀完全转化为加热煮沸一段时间，冷却后加入稀硫酸，再加入足量溶液，充分反应后生成和。用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：。样品中无水的质量分数为__________。 16．（14分）某锌矿主要成分为ZnS，还含有、CuS、NiS、SiO2等杂质，以该锌矿为原料，采用堆浸-反萃取-电积法制备金属锌的工艺流程如图所示。 已知：“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。 回答下列问题： （1）“堆浸”时CuS反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）“除铁”过程中有大量气泡产生，其可能原因是__________________________________。该工序pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。事实上、、在时难以沉淀，但是有铁离子存在时，随着升高，、、的沉淀率均升高，原因可能为_______________________ ____________________。 （3）“除铜”时，反应类型为__________（填基本反应类型）。 （4）“萃取”时进行的主要操作：静置、__________（填操作名称）。 （5）“沉镍”时反应的化学方程式为__________________________________________。 （6）“电沉积”时，阳极电极反应式为_______________________________________。 （7）ZnS可作为锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。 充电过程中由得到立方晶胞，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为__________。 17．（15分）甘油和水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）的__________。 （2）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①曲线i代表__________；曲线ii代表__________。 ②550℃时，体系中__________mol。 ③550℃时，的平衡转化率为__________。 ④550℃时，反应II的__________（保留一位小数）。 （3）为了有效提高产率，研究人员采用吸附增强制氢的方法，如图1所示，请分析，加入能提高氢气产率的原因：_____________________________________________。 （4）高效催化剂的应用是甘油和水蒸气重整获得能大规模应用的重要因素，图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________ ______________________________。 18．（15分）化合物M是重要的药物中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为__________________________________________________。 （2）B→C、F→G的反应类型分别为__________、__________。 （3）NaN3中阴离子的空间结构为__________，M中碳原子的杂化类型有__________种。 （4）D转化为时，D先生成，再与反应生成和，的结构简式为__________， F中含氧官能团的名称为__________。 （5）下列关于的说法错误的是__________（填字母）。 a．分子中含有手性碳原子 b．可与酸、碱反应 c．可与水形成分子间氢键 d．F与G的质谱图中的碎片峰不同 （6）符合下列条件的B的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中苯环上一氯代物有2种的结构简式为__________（任写一种）。 ①苯环上有3个取代基，其中一个为； ②1 mol该有机物能与足量饱和溶液反应生成气体。 学科网（北京）股份有限公司 $