陕西西安市西光中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

高一化学期中试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C D D B C A D D C C B B A 15.（1） ② （2）NH3、NO2 （3）3：2 （4） （5）0.45 5 16. （1） （2）分液漏斗 （3）SiCl4中混有SiHCl3 （4）碱石灰 （5）①acd ② 方法一所得产品中混有硅，方法二除产品为固体，其他物质均为气体 17.（1）吸收 90 小于 （2）①②⑥ （3）①0.125 ②＞ ③ad ④ACD 18. （1）富集需要的成分，提高酸浸效率 （2）① 2：3 ②H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中的锰元素还原为Mn2+，促进其浸出 ③70°C后，H2O2分解速率加快，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度 （3）负极 （4）不可行，负极电极材料为锂，锂能与水反应，所以不能用水代替有机溶剂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高一化学2025-2026下学期期中考试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列古文献记载中，涉及的化学知识分析错误的是（ ） A．《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为），“灰”的主要成分为CaO B．《本草经集注》记载“火烧硝石，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”中含有钾元素 C．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，整个过程Hg元素只发生了氧化反应 D．《天工开物》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现了金的延展性 2．化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，下列措施不是为了减慢化学反应速率的是（ ） A．食品包装袋内加入抗氧化剂 B．餐馆打包回的食物放置在冰箱内 C．将木材劈碎再进行燃烧 D．将浓硝酸保存在阴凉避光处 3．关于下列物质的性质描述正确的是（ ） A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 B．不能和溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 4．下列除杂试剂使用错误的是（ ） 选项 物质（杂质） 除杂试剂 A 饱和溶液 B 饱和NaCl溶液 C 灼热的CuO D 饱和溶液 5．离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是（ ） A．四氧化三铁与稀盐酸反应： B．碘化亚铁与过量稀硝酸反应： C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： D．碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应： 6，一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．内，各物质的反应速率相等 C．内，B的平均反应速率为 D．内， 7．水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B．每除去，转移3 mol电子 C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D．去除过程的总反应方程式为： 8．在一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下使其发生反应，下列说法正确的是（ ） A．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率不变 B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变 D．保持容器内气体压强不变，向其中再充入和，则平衡时的反应速率不变 9．一定条件下，a L密闭容器中加入和发生的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A． B． C．单位时间内有消耗的同时，生成 D．单位时间内有1个键断裂的同时，有6个键断裂 10．负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率／能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示（阴离子交换膜允许阴离子通过），下列说法正确的是（ ） A．M极发生还原反应 B．电流经导线由M极流向N极 C．由N极区向M极区移动 D．电路中每转移2 mol电子，M极区溶液增重65 g 11．已知反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A．1 mol X的能量一定高于1 mol M B．1 mol X和1 mol Y的总键能一定高于1 mol M和1 mol N的总键能 C．1 mol X和1 mol Y的总能量一定高于1 mol M和1 mol N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 12．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ） 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性：Br>S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 13．烷烃是一类由碳和氢组成的有机物的统称，以下是常见烷烃的结构式。下列说法错误的是（ ） A．甲烷的球棍模型为 B．乙烷只有极性键 C．三种烷烃中丙烷的沸点最高 D．可推测丁烷的分子式为 14．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是（ ） A． B． C． D． 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题：（本题共4小题，共58分。） 15．（15分）一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 （1）G的结构式为________；上述六个反应中，属于氮的固定的是________（填序号）。 （2）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是________________（填气体的分子式）。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）反应③的化学方程式为________________________，反应⑥的离子方程式为________________。 （5）在的硝酸中，加入9.6 g Cu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15 mol由和组成的混合气体、则参加反应的的物质的量为________mol，反应后溶液中的物质的量浓度为________（忽略反应前后溶液的体积变化）。 16．（14分）某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。 己知有关信息： ①、 ②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为-70.0 ℃、57.7 ℃。请回答下列问题： （1）工业制粗硅反应的化学方程式为________________________________________。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是________。 （3）若拆去B装置，可能的后果是________________（写出一个即可）。 （4）G中的试剂是________。 （5）氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 ①根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：________（填字母）。 a．制作坩埚 b．用作建筑陶瓷 c．制作耐高温轴承 d．制作切割刀具 ②制备氮化硅方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方法二是利用和制备氮化硅，装置如图乙，写出该反应的化学方程式：________。 与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是________________________。 17．（13分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1 mol NO，会________（填“吸收”或“放出”）________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）下列变化中，属于吸热反应的是________（填序号） ①固体与固体的反应；②煅烧石灰石；③乙醇在氧气中的燃烧； ④硝酸铵固体溶于水；⑤铝片与稀硫酸的反应；⑥盐酸与碳酸氢钠的反应； （3）一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某1 L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体；反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 ①内平均反应速率为________。 ②时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“>”“<”“=”） ③只改变下列某一反应条件时，能使上述反应正逆反应速率都加快的是________ a．升高温度 b．再加入一定量的铁粉 c．保持体积不变，充入He d．将体积压缩为0.5 L ④对于上述反应，下列叙述正确的是________（填字母）。 A．当时，反应达到平衡状态 B．恒温恒压时，向容器中充入惰性气体，正逆反应速率不变 C．当的体积分数不变时，反应达到平衡状态 D．恒容绝热时，容器内的压强不变则该反应达到平衡状态 18．（16分）废锰酸锂电池经处理可回收石墨并制备等，其工艺流程如图所示。 回答下列问题： I．（1）废锰酸锂电池“破碎筛分”的目的是________________________。 （2）稀盐酸、稀硫酸均可作“酸溶”试剂。以稀硫酸作“酸溶”试剂时，溶出率低，加入一定量的可提高的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图所示。 ①写出以稀硫酸（加入溶液）作“酸浸”试剂时的化学方程式：________________________。（转化为）；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ②加入一定量的可提高的浸出率的原因是________________________________。 ③70℃时，图像出现向下的拐点，原因是________________________________。 Ⅱ．制备的可用于制造锂锰电池，锂锰电池的体积小，性能优良，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入中，生成。 （3）该电池的Li电极为________（填“正极”或“负极”），电极的电极反应式为________。 （4）有同学提出可用水代替有机溶剂，该方法是否可行，原因是________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $