宁夏育才中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试化学试卷

**基本信息** 宁夏育才中学高二下学期期中化学试卷，以物质结构、有机化学、实验探究为核心，融合抗癌药物、简牍保护等真实情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机化合物分类、化学键、晶胞结构等|结合S8/SF6分子结构考查杂化类型，以二苯并-18-冠-6-醚超分子考查主客体作用| |非选择题|4题/58分|海藻提碘实验、有机物结构测定、晶胞计算等|海藻提碘流程与苯甲酸重结晶结合考查实验操作，砷化镓晶胞分析体现微观探析|

2025-2026学年高二化学下学期期中测试卷-答案 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A B D C B B D 题号 11 12 13 14 答案 A C A B 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。除标记空外，其余每空2分） 15.（16分） Ⅰ（1）过滤 萃取 Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl- （2）A C （3）取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液观察是否变蓝。 （4）A Ⅱ ① C ②A C 16．（12分） (1) 作氧化剂，确保有机物被充分氧化生成二氧化碳 (2) 防止空气中的水和二氧化碳进入装置影响实验 (3) C4H10O CH3CH2OCH2CH3 (4) 4 CH3CH2CH2CH2OH 17.（15分） （1）5d106s1（1分） ds（1分） （2）①平面三角形（1分） ②SP3杂化 （3）①三角锥形 ② GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 （4） O或氧 32 18.（15分） （1）① ②该配合物在极性较弱的乙醇中溶解度小 ③（或） ④大于（1分） （2）① Zn核外电子排布为[Ar]3d104s2各能级电子处于全充满状态，能量较低，较稳定，失去一个电子较难，故第一电离能比铜大 ②正 ③ 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化 学 试 卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 命题人： 审题人： 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Ga-70 As-75 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分） 1、某有机化合物的结构简式如图：此有机化合物属于 （ ） ①烯烃   ②多官能团有机化合物 ③芳香烃   ④烃的衍生物   ⑤高分子化合物 A．①② B．②④⑤ C．②④ D．①③⑤ 2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A．O3分子的空间结构： B．HBr中σ键的电子云轮廓图： C．杂化轨道示意图： D．违反了洪特规则 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol -OH中含有的电子数为10NA B．1 mol SiO2中含有Si－O键的数目为2NA C．1 mol [Cu(NH3)2(H2O)2]2+中含有14 mol σ键 D．12g石墨烯(如右图单层石墨)中含C-C数目为3NA 4．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是（ ） A．配离子中的空轨道接受中C提供的孤电子对，形成配位键 B．—是吸电子基团，—也是吸电子基团，的酸性弱于 C．当晶体颗粒小至纳米量级时，晶体表面积增大，熔点会升高 D．受溶剂极性等因素影响，在中电离比在中容易 5．简牍(含具有多酚结构的木质素)是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚刚出土的简牍，从缺氧状态进入有氧状态时易发黑，同时也能使其生成深黑色的物质，造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。维生素C常用于黑色的简牍的脱色处理(如图)。使用高浓度乙醇，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚处理，简牍便会干燥定型。维生素C是重要的营养素。下列有关说法正确的是（ ） A．维生素C的分子式为 B．维生素C易溶于水 C．维生素C含有的官能团只有羟基、酯基 D．简牍脱色处理时，维生素C发生还原反应 6. 下列说法错误的是（ ） A．235U和238U互为同位素 B．石墨和互为同素异形体 C．丙醛和环氧丙烷（）互为同分异构体 D．乙二醇和丙三醇()互为同系物 7. 下列有机化合物中，一氯代物种数最多的是（ ） A．CH3CH2CH3 B． C． CH2=CHCH3 D． 8．顺铂[]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（ ） A．碳铂中不含有键 B．碳铂分子不属于手性分子 C．碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为 D. 1mol的顺铂[]是与足量的溶液反应时，可得到2 mol AgCl 9．硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A．S8分子和SF6分子都是极性分子 B．S8中S原子的杂化类型为sp3杂化 C．SF6分子呈正八面体形且键角∠FSF均为90° D．SF6分子中各原子均达到8电子稳定结构 10．如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂。其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，基态X原子核外有两个未成对电子，Y元素的简单氢化物是制造化肥的重要原料，Z元素形成的单质是所有单质中氧化性最强的。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．W简单气态氢化物可溶于水是由于其与水分子之间存在氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： D．简单气态氢化物的稳定性： 11．下图依次为空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是（ ） H2O2空间结构 NaCl晶胞 金刚石晶胞 铜晶胞 A．H2O2为极性分子，1个该分子中含2个s-pσ键 B．H2O2中H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28’ C．1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子 D． NaCl晶胞中，距离Cl-最近的六个Na+构成正八面体结构 12．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb，结合后的结构如图1所示；用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理如图2所示。下列说法错误的是（ ） A．用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚在反应过程中起催化作用 B．二苯并-18-冠-6-醚分子中碳原子的杂化方式有2种 C．在二苯并-18-冠-6-醚通过离子键与Pb2+结合形成超分子 D．KMnO4溶液氧化甲苯时引入的冠醚属于“主客体化学”中的主体 13．羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．用电子式表示羟胺的形成过程： B．羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C．固态羟胺X射线衍射图谱对比如图    D．羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 14．砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是（ ） A． As和Ga原子间的最近距离为 B. c点的原子坐标为 C．1个Ga与12个Ga等距离且最近 D．该晶体的密度为 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.(16分)Ⅰ海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I-的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；③ ；写出实验②中有关反应的离子反应方程式： 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 (填字母)。 A．苯  B．酒精          C．四氯化碳 D．乙酸       （3）请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 （4）要从碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过 操作。（填字母） Ⅱ重结晶法可用于提纯苯甲酸。 ①若苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示。则重结晶时，最合适的溶剂是_______(填字母序号)。 ②下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是_______(填字母序号)。 A．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后需趁热过滤 B．粗苯甲酸溶解过程中，玻璃棒搅拌能提高苯甲酸的溶解度 C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好 16.（12分） 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： (1)电炉中CuO的作用是___________。 (2)装置F中碱石灰的作用是___________。 将1.48 g G在上述装置中充分燃烧，测得装置D和装置E质量分别增加1.8 g和3.52 g。取适量G使用现代分析仪器对有机物G的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图4所示。 (3) G的分子式为___________，G的结构简式是___________。 (4)N是G的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有___________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 17．（15分）研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质非常重要。请回答下列问题： （1） Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为___________，属于 区的元素。 （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是______。 ②的键是由锡的______轨道与氯的轨道重叠形成键。 （3）砷（As）和镓（Ga）是两种重要的化学元素在半导体、电子工业及材料科学中具有关键作用。 ①AsCl3分子的立体构型为___________。 ②GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是 。 (4)是一种配体，作配体时的配位原子是______。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。1个八聚磷酸根离子含有的σ键数目为______，写出八聚磷酸根离子的化学式为______。 18（15分）（1）能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ⅲ 测定深蓝色晶体的组成 晶体的化学式为 ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 ①画出深蓝色配离子的结构简式：____ __。 ②加入乙醇有晶体析出的原因： 。 ③实验步骤ⅰ中蓝色沉淀转变成深蓝色溶液的离子方程式 ④该实验条件下，与的结合能力______与的结合能力(填“大于”或“小于”)。 (2)可用于制备光学材料，其立方晶胞如图所示。 晶体中掺入少量后，会出现“正电”和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 ①铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，其主要原因是___________ ②区域A带__________（填“正”或“负”）电。 ③晶胞中1个周围最近的数为__________个。已知晶体的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则两个之间的最短距离为__________（列出计算式即可）。 4 / 4 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $