2.2.2 化学平衡常数 导学案 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

形成天才的决定性因素是勤奋。 化学 导学案 学 校 年 级 高二 课 题 2.2.2化学平衡常数 课 型 新授课 课 时 第1课时 （共1课时） 主备教师 授课教师 授课班级 学习目标 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。　 2.应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度、方向以及反应的热效应。　 3.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 复 习 导 入 上节课我们学习了化学平衡，化学平衡有什么特征呢？有五大特征：逆、等、动、定、变。尽管总结起来就这么几个字，但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解。化学平衡状态的特征，不仅包括上边大家回答的那些，还有其他方面的特征，这就是今天咱们学习和讨论的主题——化学平衡常数。 新 知 探 究 一、化学平衡常数 1、定义： 2、 表达式： 对于一般的可逆反应: m A(g) + n B(g) ⇌p C(g) + q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为：K ＝ 。 【随堂练习】1、写出下列可逆反应的平衡常数表达式。 2、写出下列可逆反应的平衡常数表达式。 K= ✱书写平衡常数表达式的注意事项： （1）. 表达式中的各物质的浓度必须为平衡浓度。 （2）. 平衡常数表达式与化学方程式的书写一一对应。 （3）.固体、液体纯物质的浓度视为常数，在表达式中不出现。 结论1： 体系压强改变会影响平衡常数吗？ 结论2： 二、化学平衡常数的应用 1.影响化学平衡常数的因素 内因： 外因： 对于同类型的反应，K 越大，反应进行的程度 。 2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度 对于同类型的化学反应，K 越大，反应进行的程度越大，一般：K ，正反应进行得基本完全。 例：将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。 （1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。 投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变吗？ （2）在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时， CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？ 例：将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。 （3） 在上述温度下， CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.375 mol ，反应一段时间后测得体系中CO的浓度为0.0025 mol·L-1 ，此时反应是否达到平衡状态？ 课 堂 检 测 1.在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． 2. 已知下列三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，写出平衡常数表达式，找出三者间的关系 3.已知下列三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K，写出平衡常数表达式，找出三者间的关系 4.已知下列三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K，写出平衡常数表达式，找出三者间的关系 本 课 小 结 课 后 作 业 练习册学科素养综合练 化学平衡常数导学案 答案 一、化学平衡常数 1. 定义 在一定温度下，当可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个固定常数，该常数称为化学平衡常数。 2. 表达式 对于一般可逆反应：m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)K = [c^p(C) · c^q(D)] / [c^m(A) · c^n(B)] 随堂练习 1. 写出平衡常数表达式(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)K = c²(NH₃) / [c(N₂) · c³(H₂)] (2) 2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g)K = [c(N₂) · c³(H₂)] / c²(NH₃) (3) 1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) ⇌ NH₃(g)K = c(NH₃) / [c^(1/2)(N₂) · c^(3/2)(H₂)] 3. 平衡常数影响因素 结论 1：平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关体系压强改变：不影响平衡常数结论 2：不同反应的平衡常数不同，由物质本身性质决定 二、化学平衡常数的应用 1. 影响因素 内因：反应物自身的性质外因：温度（同一反应、温度不变，K 不变） 2. 判断反应进行程度 同类型反应，K 越大，反应进行程度越大一般：K > 10⁵，正反应基本完全 3. 例题计算（CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂） 容器体积：10 L初始：n (CO)=0.1 mol，n (H₂O)=0.1 mol平衡：c (CO)=0.005 mol/L (1) 求 K 与 CO 转化率平衡浓度：c (CO)=c (H₂O)=0.005 mol/Lc (CO₂)=c (H₂)=0.005 mol/LK = 1CO 转化率 = (0.005/0.01)×100% = 50%投料浓度不影响 K，但会改变转化率 (2) H₂O 改为 0.3 mol，求平衡 c (CO) 与转化率设转化浓度为 x(0.01−x)(0.03−x) = x・x解得 x=0.0075 mol/L平衡 c (CO)=0.0025 mol/LCO 转化率 = 75% (3) H₂O=0.375 mol，c (CO)=0.0025 mol/L，判断是否平衡浓度商 Q=1，Q=K，已达平衡 4. 判断反应方向 浓度商 Q = [c^p (C)・c^q (D)]/[c^m (A)・c^n (B)]Q < K：向正反应**方向进行Q > K：向逆反应**方向进行Q = K：达到平衡 课堂检测答案 1. AD 2. 反应关系：K₃ = K₁・K₂ 3. 反应关系：K₃ = K₁・K₂ 4. 反应关系：K₃ = K₁/K₂ 学科网（北京）股份有限公司 $