陕西西安市2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题

2025-2026学年第二学期期中考试 2027届高二化学试题 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64 As-75 一、选择题：(本题共18小题，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 我国在核科技、新材料、历史文化与传统民俗等领域成果丰富，下列相关说法错误的是 A. 2026年3月31日央视报道：我国科学家成功合成锕系新核素，它与互为同位素，锕系元素位于第ⅢB族 B. 西安大唐不夜城灯光秀中部分LED灯使用的氮化镓(GaN)属于无机非金属材料 C. 宝鸡青铜器博物院的青铜礼器为铜锡合金，属于金属晶体，锡位于第ⅣA族 D. 民俗煤油灯的煤油是烷烃混合物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： B. 的电子式： C. 丙炔的球棍模型： D. 分子中键的形成： 3. 下列说法中不正确的是 A. 臭氧分子为极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度 B. 根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D. 焰火、霓虹灯光等都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 4. 下列去除杂质实验中所选试剂和仪器均正确的是 A B C D 物质(杂质) 乙烷(乙烯) 苯甲酸(NaCl) 乙醇(水) 己烷(己烯) 试剂 酸性溶液 水 生石灰 浓溴水 仪器 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol金刚烷中所含非极性键的数目为 B. 常温下，100 mL 的溶液与盐酸反应，最多能消耗的数目为 C. 12 g C(石墨)中杂化轨道含有的电子数为 D. 的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 石英玻璃的X射线衍射图谱看不到分立的斑点 石英玻璃为晶体 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 逐个断开中的，每步所需能量不同 各步中的所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作或装置能达到相应目的的是 A.用酸性溶液滴定溶液 B.验证乙炔可使溴水褪色 C.分离和 D.制备晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。下列有关的说法正确的是 A. Ni的核外电子排布式为 B. 1 mol 中键的数目为18 mol C. 中的键角小于中的键角 D. 向含的溶液中加入氨水生成，说明配位能力更强 9. 下列说法正确的是 已知：缺电子化合物是指分子中的原子通过共享电子，其价层电子数未达到8(H原子除外)的一类化合物。 A. 、、均为缺电子化合物 B. 、、的键角依次减小 C. 的酸性小于 D. 的二聚体中有配位键，中心原子的杂化方式为 10. 很多络离子的颜色是因为发生了价层电子的跃迁。配体使原来能量相同的轨道发生分裂，有的轨道能量升高，有的轨道能量降低。分裂后的轨道未被电子充满，电子可以在不同能量的轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列络合离子可能有颜色的是 A. B. C. D. 11. 有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是 A. X的分子式是 B. X和Y中所有碳原子不可能共平面 C. X、Y与发生完全加成反应的产物互为同分异构体 D. 类比上述反应，的异构化产物可能为 12. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点 B. 最高价含氧酸的酸性： C. 该物质中含有极性键、非极性键和离子键 D. Q与X形成的化合物或与Y形成的简单离子均为10电子微粒 13. 可以通过以下三种方法测定有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为，下列说法错误的是 A. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B. 该有机物的二氯取代物有6种(不考虑立体异构) C. 该有机物不能发生氧化反应 D. 相同条件下，该有机物在水中的溶解性大于丁烷 14. 中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，其三维结构如左图，晶体结构的放大图如右图所示。下列说法错误的是 A. 黑砷晶体为混合型晶体 B. 由于褶皱晶格结构，电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 C. 75 g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 D. 黑砷晶体与石墨有类似的结构，所以As原子为杂化 15. 向体积均为1 L的两个刚性密闭容器中均加入和，分别在“绝热”和“恒温”条件下发生反应： ，测得压强变化()[，为起始压强，为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应： B. ac线为绝热条件下随时间的变化情况 C. 气体总物质的量： D. HBr的转化率： 16. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，该化合物能导电，单层化合物的密度为。钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为，俯视图如图所示。下列关于该石墨间隙化合物的相关说法错误的是 A. 最近的K原子和C原子间的距离为 B. 晶胞俯视图是边长为a的菱形 C. 化学式为 D. 单层化合物的厚度为 17. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法错误的是 A. 电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差 B. 电池部分的总反应为 C. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 外电路通过时，理论上两电极质量变化相差128 g 18. 常温下，向AgBr悬浊液(含有足量AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：①②相关数据如图所示。M代表或；N代表或下列说法错误的是 A. 可视为AgBr溶解度随浓度的变化曲线 B. 表示随变化的关系 C. 常温下，的平衡常数 D. 当时，有： 二、非选择题：(本题包括4小题，共56分。) 19. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子价层电子排布式为_______，与位于同周期的在元素周期表中的位置是_______。 （2）四卤化钛()的熔点如图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为_______。 （3）半夹心结构催化剂能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图所示。 ①组成该物质的元素中，电负性由大到小的顺序依次是_______。 ②M中，不含的化学键是_______(填字母)。 a．键 　 b．键　 c．配位键 　 d．氢键 　 e．离子键 （4）向浓的的盐酸溶液中加入乙醚，再通入至饱和，可得到配位数为6、组成为的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为，则该配合物的化学式为_______。 （5）钛白粉对紫外线具有强反射与吸收作用，是防晒护肤品中的重要物理防晒剂，它是钛的一种氧化物，其一种晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为90°)，钛原子位于顶点和体心。 ①已知微粒1和2的分数坐标分别为和，则微粒3的分数坐标为_______。 ②画出此晶体沿x轴方向的投影图_______。 20. CPU针脚中含Au、Ag、Cu、Ni和等金属。某化学创新小组以淀粉分解产物环糊精()与特异性结合形成超分子复合物，研究“一溴两酸”()体系温和溶金。流程如下： （1）写出可以加快CPU溶解的一种措施_______，溶解和溶金过程中会产生、等气体，这两步操作都应在_______中进行。 （2）“溶解”步骤的目的是_______。 （3）“溶金”过程中，与浓硝酸、反应生成与，写出该反应的化学方程式_______；的作用是_______。 （4）“萃金”过程中加入环糊精()，发生沉淀反应，生成棕色超分子沉淀，结构如图所示。 下列有关说法不正确的是_______(填序号)。 A.可以和水形成分子间氢键 B.中的配体是溴离子 C.与主要通过化学键结合 （5）“成金”过程中，将还原为单质金，写出反应的离子方程式：_______。 （6）提取溶解后的“滤液”中的会涉及反应，则该反应的平衡常数K的值为_______。 已知：① ；② 21. 环己烯为重要的化工原料，实验室由环己醇在磷酸催化下脱水制备环己烯，反应原理： 相关信息如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 环己醇 25.2 161.1 0.96 微溶于水，易溶于乙醚 环己烯 83.0 0.81 不溶于水，易溶于乙醚 磷酸 42.4 213 1.83 与水互溶 共沸物 沸点/℃ 质量分数/% 环己醇 环己烯 水 环己醇-环己烯 64.9 30.5 69.5 - 环己烯-水 70.8 - 90 10 环己醇-水 97.8 20 - 80 实验步骤反应装置如下： 实验步骤： ①向圆底烧瓶中加入4.82 g(约0.048 mol)环己醇、3 mL 85%磷酸及几粒沸石，振荡均匀； ②缓慢加热，控制温度在一定范围，收集馏出液至无液体蒸出，此时馏出液为浑浊液体； ③将馏出液用食盐饱和，转入分液漏斗，加入10%碳酸钠溶液中和微量酸，分液； ④有机层用无水氯化钙干燥，过滤后转入蒸馏装置，收集82-84℃馏分，得到2.50 g产品。 （1）仪器a的名称_______。 （2）刺形分馏柱的作用是：_______；反应装置中温度计示数处于一定范围，合理的是_______。 A.63-68℃　　　B.70-87℃　　　C.92-100℃ （3）步骤③中将馏出液用食盐饱和的原因是_______。 （4）一般认为，该反应的反应机理为，仔细观察反应机理，补齐反应机理中的空位：①_______，②_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 加入沸石的目的是防止暴沸，加热一段时间后若发现忘记加沸石，应立即补加 B. 无水氯化钙干燥后可直接蒸馏，无需过滤 C. 本实验中磷酸可替换为浓硫酸，且不会产生副产物 D. 可以通过核磁共振氢谱检测产品中是否还有其他副产物 （6）计算本实验中环己烯的产率：_______(保留3位有效数字)。 22. 甲烷干重整(DRM)反应可将与转化为合成气，是助力实现“双碳”目标的重要技术路径。在该领域，中国处于全球领先地位，重整过程主要涉及以下反应： ① ② ③ 碳化物催化剂与Ni构建双功能催化体系，可同时实现积碳消除与催化循环；热力学研究表明，该反应体系在900℃时和转化率均超97%。 回答下列问题： （1）CO歧化反应： ，根据上述反应计算_______。 （2）在实验室中模拟甲烷干重整反应，向恒容密闭容器中按照充入一定物质的量的、，不同温度下达到平衡时各组分的物质的量如下图所示，①②③代表、CO、中的一种，代表平衡时的物质的量随温度变化的是_______曲线。温度高于500℃，随着温度的升高，平衡时逐渐_______(填“增大”或“减小”)直至接近1，原因是_______。 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，发生甲烷干重整反应，达到平衡时，测得容器中 ， ，此温度下反应③几乎不发生 ①0-t min内，_______(用含t的代数式表示)。 ②该温度下副反应②平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度)。 ③若向平衡体系中再充入0.5 mol 和0.5 mol ，再次达到平衡时，的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_______。 （4）运用电化学原理可以很好地利用资源，火星探测器采用电池供电，其反应机理如图： 电池中的“交换膜”应为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，写出电极上的电极反应式为：_______。 2025-2026学年第二学期期中考试 2027届高二化学试题 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64 As-75 一、选择题：(本题共18小题，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 二、非选择题：(本题包括4小题，共56分。) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 3d24s2 ②. 第四周期Ⅷ族 （2）F的电负性大，TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4都为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，而分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高 （3） ①. O＞Cl＞C＞H＞Ti ②. de （4）[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O （5） ①. (0.69，0.69，1) ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 加热、搅拌、将 CPU 针脚粉碎（增大接触面积）、适当提高稀硝酸浓度（任写一种） ②. 通风橱（或密闭装置） （2）将Ag、Cu、Ni、Co等金属溶解，实现Au与其他金属的初步分离 （3） ①. ②. 提供，作为配体，与形成稳定的配离子，促进Au被硝酸氧化溶解 （4）C （5） （6） 【21题答案】 【答案】（1）直形冷凝管 （2） ①. 冷凝回流，提高原料利用率 ②. B （3）降低环己烯在水中的溶解度，促进有机相和水相分层 （4） ①. H+ ②. H2O （5）D （6） 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. ② ②. 增大 ③. 温度升高，主反应（强吸热）的正向进行程度显著增大，主导体系平衡，副反应的正向进行因浓度降低而被抑制，的消耗减少，额外生成的CO也减少，因此逐渐接近理论计量比1:1，比值逐渐增大，直至接近1 （3） ①. ②. 1 ③. 减小 ④. 反应①是气体分子数增大的反应，恒容条件下再充入反应物，体系压强增大，平衡逆向移动，CH4的转化率减小 （4） ①. 阳离子 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $