2025-2026学年高三下学期化学模考训练卷

**基本信息** 以抗战阅兵材料、CO₂转化电解装置等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理与实验探究，全面考查化学观念与科学思维，适配高三三模综合能力训练。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|物质分类（第1题合金）、化学用语（第2题键线式）、实验操作（第3题HCl制备）、反应原理（第10题能量变化）|结合科技前沿（第8题离子液体），注重基础概念辨析| |解答题|4题/58分|实验制备（15题DCCNa）、工艺流程（16题钌回收）、反应原理（17题合成氨）、有机合成（18题M中间体）|突出综合应用，如16题资源回收体现科学态度，18题有机推断考查科学思维|

2025-2026学年度高三化学模考训练卷 一、单选题 1．2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是 A．制造喷气式飞机发动机叶片用到的镍钴合金属于有机高分子材料 B．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹衣，聚乙烯属于无机非金属材料 C．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机外壳 D．稀土元素可改善合金性能，稀土元素位于元素周期表镧系，互为同位素 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．正丁醇的键线式： B．HClO的电子式： C．分子中轨道形成的键示意图： D．的VSEPR模型： 3．将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 5．以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C．试剂X可能为 D．“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 6．甲基麦冬黄烷酮是麦冬的主要活性成分，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A．分子中含有3个官能团，2个手性碳 B．分子中有3个碳原子采取杂化 C．光照下与氯气反应，苯环上可形成键 D．该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应 7．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．碱石灰有利于逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用 D．双口烧瓶中发生的变化是 8．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是    A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 9．下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+ B 室温下，向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 结合质子能力： C K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色 其它条件不变时，增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动 D 向MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，出现红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．步骤2逆向反应的 C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化 11．工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法错误的是 A．中与配位的S原子为中端基S B．增强了Au的还原性 C．可用作除氧剂 D．浸取金的总反应为 12．近期我国科学家研发了新型铋基催化电极RD-Bi，设计出了能将二氧化碳直接转化为高浓度甲酸的电解装置，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．电极RD-Bi连接电源的正极 B．离子a为，离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜 C．电极N上发生的反应为 D．每生成1mol甲酸，电路中转移电子的物质的量大于2mol 13．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与等距且最近的F⁻有12个 B．位于构成的正八面体空隙内 C．该晶胞沿体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度计算式为 14．常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．当时，溶液的 B．与的混合溶液中存在： C．曲线II上的点满足 D．常温下b点，在溶液中不能生成沉淀 二、解答题 15．DCCNa是一种高效、安全的杀菌消毒剂。常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用反应制备，实验装置如下图所示。 (1)仪器a的名称为___________，使用时___________打开玻璃塞(填“需要”或“不需要”)。 (2)实验过程中装置B利用冷水浴使温度保持为。当装置B内出现___________现象时，再打开活塞加入氰尿酸溶液，并一直维持氯气的气流稳定，其原因是___________。若温度过高时，会发生副反应，生成三种气体，其中一种生成物水解生成氨气和次氯酸，写出氰尿酸()被氯气氧化的化学方程式：___________。 (3)反应结束后，装置B中的浊液经抽滤、___________、干燥得DCCNa粗产品。 (4)称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，加入酸溶液使得产品中的氯原子全部转化成HClO，再加入过量的KI溶液和2滴淀粉溶液。用溶液滴定至终点，共消耗溶液16.00mL。 已知：，) 滴定终点的现象为___________。若实验中加入的醋酸溶液中混有少量硫酸杂质，则实验结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 样品有效氯___________()。 16．被誉为“工业维他命”的铂族金属钌(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌(Ru)的回收利用。已知电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质，请回答以下问题： 已知：① ②常见物质的如下表所示： 化合物 (1)基态Co的价电子排布式为___________，滤渣2为___________。 (2)“氧化溶浸”环节生成配离子反应的离子方程式为___________。 (3)“氧化”环节发生反应的化学方程式为___________。 (4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则的氧化产物为___________。 (5)滤液1中含和的浓度分别为、，“调pH”时调pH的范围为___________。 (6)钌酸铋可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边长为anm、anm、cnm，晶胞棱边夹角均为90°。 ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为()，则原子2的坐标为___________。 ②设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为Mr，则晶体的密度为___________(列计算式)。 17．氨作为现代农业化肥生产的核心原料，支撑起全球粮食安全。氮氢合成氨技术实现了氮气高效转化为氨气，是化工生产中的重要里程碑，该技术的核心反应是：   某科研团队研究在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   请回答下列问题： (1)________，判断反应Ⅰ自发进行的适宜条件是________（填“低温自发”或“高温自发”）。 (2)若在恒温恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应Ⅰ一定已达到平衡状态的是________。 A．容器内每断裂键，同时生成键 B．容器内和的质量之比恒定 C．容器内的分压保持恒定 D．容器内气体混合物的密度不再发生变化 (3)已知反应Ⅱ的速率方程式，（其中为速率常数，只跟温度有关；为对应物质的分压，气体分压=气体总压×物质的量分数）。在℃、条件下，向恒压密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时转化率为60%，的选择性为50%（的选择性），则平衡时________（保留小数点后两位），反应Ⅱ的________（列出计算式即可）。 (4)在密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得相同时间内转化率和选择性与温度的关系如图所示，温度从200℃到450℃，转化率增大的原因是________，温度高于350℃，选择性降低的原因是________。 18．有机化合物M是一种合成药物中间体，其合成路线如下：已知： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________。 (2)B→C的反应试剂和条件是___________。 (3)写出C→D的化学方程式___________。 (4)D→E的过程经历两步反应，反应类型依次为___________、___________。 (5)写出E的结构简式___________。 (6)M分子中含氧官能团的名称为___________。 (7)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上取代基数目不大于3 ②遇溶液显紫色 ③含有   ④不含有 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式___________(任写一种)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高三化学模考训练卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C D D C A B C 题号 11 12 13 14 答案 D D D D 1．C 【详解】A．镍钴合金属于金属材料，故A错误； B．聚乙烯属于有机高分子材料，故B错误； C．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高和抗腐蚀性，适合制造飞机外壳，故C正确； D．稀土元素不是同种元素(位于镧系及钪、钇)，同位素需为同种元素的不同原子，故D错误； 选C。 2．C 【详解】A．所示的物质为正丙醇，而非正丁醇，A错误； B．次氯酸为共价化合物，故次氯酸电子式应为，B错误； C．两个Cl原子的3p轨道沿键轴方向 “头碰头” 重叠，形成p-p轨道的σ键，故分子中轨道形成的键示意图为：，C正确； D．小球半径大小应为，且的中心原子N的价层电子对数是：，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 4．C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5．D 【分析】锰矿粉加入双氧水和硫酸，双氧水作还原剂，把和还原为，二氧化硅不与硫酸反应，形成滤渣。同时其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液。为不引入杂质，试剂可以使用调，把和转化为氢氧化物沉淀除去，之后加入，除去铜离子，最后加入碳酸氢铵沉锰，方程式为：，据此作答。 【详解】A．分离出“滤渣”是利用过滤的原理，所以需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．滤渣为二氧化硅固体，可用于制造光导纤维，B正确； C．试剂可以使用调，消耗剩余的硫酸，把和转化为氢氧化物沉淀除去，C正确； D．用沉铜时，如果温度过高，易水解且产生容易挥发的，反而会增加药剂损耗，不利于收率提高，D错误； 故选D。 6．D 【详解】 A．由结构式可知，分子中含有羟基、酮羰基、醚键3个官能团，1个手性碳，如图（带*号），A错误； B．由结构式可知，分子中有7个碳原子采取杂化，如图（带*号），B错误； C．苯环上形成C―Cl键，需要液氯在氯化铁作催化剂的条件下才能发生，光照条件下，氯气不能取代苯环上的氢原子，C错误； D．该物质中含有羟基，可发生取代反应；有机物能燃烧，发生氧化反应；羰基能与氢气发生加成反应（还原反应），所以该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应，D正确； 故选D。 7．C 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确； 故选C。 8．A 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C 和 Al 之间，Z 为 N。 【详解】 A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角<，A正确； B．为，分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的（），故沸点>，B错误； C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 9．B 【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，即不一定发生H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故不能得到氧化性：H2O2＞Fe3+，A错误； B．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，生成苯酚、碳酸氢钠，且苯酚在水中溶解度不大，则溶液变浑浊，可知碳酸的酸性比苯酚的强，即结合质子能力：，B正确； C．K2CrO4溶液中存在2(aq)(黄色)+2H+(aq)(aq)(橙色)+H2O平衡，滴加H2SO4溶液后溶液中H+浓度增大，溶液由黄色变为橙色，说明增大反应物浓度平衡正向移动，C错误； D．向FeCl3和MgCl2混合溶液中逐滴滴入0.10mol/L的氢氧化钠溶液，由于生成红褐色Fe(OH)3沉淀，无法说明此时没有生成白色Mg(OH)2沉淀，且题干未告知FeCl3和MgCl2的浓度，故无法比较Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Mg(OH)2]的相对大小，D错误； 故答案为：B。 10．C 【详解】A．由能量变化图可知，，A项正确； B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误； D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确； 故选C。 11．D 【分析】如图，Au失去电子形成，与结合得到，蓝色的得到电子转化为无色的，与氧气、氨气又重新生成，据此回答。 【详解】A．中端基S能提供孤电子对，提供空轨道，从而形成配位键，A正确； B．由图可知，与Au作用，使Au更易失去电子，增强了Au的还原性，B正确； C．由分析知，能被氧气氧化为，所以可用作除氧剂，C正确； D．由图知，应该作催化剂，Au失去电子形成，与结合得到，氧气得到电子与水生成氢氧根，则浸取金的总反应为，D错误； 故选D。 12．D 【分析】H2O在电极N发生氧化反应生成氧气，N是阳极，阳极生成的氢离子通过离子交换膜Ⅱ向左移动进入产品室；二氧化碳在电极RD-Bi发生还原反应生成HCOO-，电极反应式为，HCOO-、OH-通过离子交换膜Ⅰ向右移动进入产品室。 【详解】A．二氧化碳在电极RD-Bi发生还原反应生成HCOO-，电极RD-Bi是阴极，连接电源的负极，故A错误； B．二氧化碳在电极RD-Bi发生还原反应生成HCOO-、OH-，离子a为、OH-，HCOO-通过离子交换膜Ⅰ向右移动进入产品室，离子交换膜Ⅰ是阴离子交换膜，氢离子通过离子交换膜Ⅱ向左移动进入产品室，离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜，故B错误； C．H2O在电极N发生氧化反应生成氧气，电极N上发生的反应为，故C错误； D．理论上，由CO2生成1 mol甲酸转移2 mol电子，但实际电解过程中会还生成少量CO，所以每生成1mol甲酸，电路中转移电子的物质的量大于2mol，故D正确； 选D。 13．D 【详解】A．位于晶胞顶点，位于晶胞面心，所以与等距且最近的有个，A正确； B．位于晶胞的体心，与其距离最近的6个构成一个正八面体，位于该正八面体空隙内，B正确； C．由晶胞结构可知，该晶胞沿体对角线方向的投影为，C正确； D．该晶胞中K+数目为，Ca2+数目为1，，F-数目为，则密度计算式应为，D错误； 故选D。 14．D 【分析】的电离方程式为：，；由图可知，当时，表示溶液中，则的电离平衡常数：；当时，表示溶液中，则的电离平衡常数：。 【详解】A．当时，代入的表达式中得，化简得，解得，可得出溶液的，A错误； B．由电荷守恒：，B错误； C．由可得，则，图像II是直线，故曲线II表示的溶解平衡曲线，曲线I表示MA的溶解平衡曲线，C错误； D．曲线II上的点满足，而b点在曲线II的下方，比平衡时小，故在溶液中不能生成沉淀，D正确； 故选D。 15．(1) 恒压滴液漏斗 不需要 (2) 液面上方有黄绿色气体 可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率 (3)冷水洗涤 (4) 滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色褪为无色，且30s内不恢复 偏高 56.8% 【分析】A装置用于制取氯气，生成的氯气进入B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，NaClO溶液中滴加氰尿酸溶液，反应生成DCCNa，过量的氯气进入C中用NaOH等溶液吸收，防止污染环境，据此分析解答。 【详解】（1）由仪器构造可知a为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗使用时不需要打开玻璃塞，故答案为：恒压滴液漏斗；不需要。 （2）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液；根据题干反应可知，在整个过程中不断通入一定量的氯气，可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率；温度过高时，会发生副反应，生成三种气体，其中一种生成物水解生成氨气和次氯酸，由产物可知，该产物为，根据质量守恒定律可知，另外两个气体分别为二氧化碳和氯化氢气体，化学方程式为：，故答案为： 液面上方有黄绿色气体；可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率；。 （3）DCCNa常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解，因此装置B中的浊液经抽滤、冷水洗涤、干燥得DCCNa粗产品，故答案为：冷水洗涤。 （4）反应中用淀粉溶液作指示剂，碘单质遇到淀粉溶液显蓝色，滴定终点的现象为溶液由蓝色褪为无色，且30s内不恢复；标准溶液会与硫酸反应，则消耗的标准溶液体积偏大，实验结果偏高；HClO与KI反应，生成碘单质，方程式为：，结合已知信息，根据电子守恒可知，有关系式：，则n(HClO)=n(I2)=n()=，根据给定公式，则，故答案为：滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色褪为无色，且30s内不恢复；偏高；56.8%。 16．(1) Si (2) (3) (4) (5)5.6~8 (6) () 【分析】电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质，酸溶后过滤得到含有Cr3+和Co2+的滤液1，滤渣1中含有Ru和Si，滤液1调节pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3沉淀，过滤后向滤液中加入NH4HCO3沉钴得到CoCO3，滤渣1用NaClO3和HCl氧化溶浸，得到Na2RuCl4，Si不反应存在于滤渣2中，Na2RuCl4氧化后得到Na2RuO4，Na2RuO4被乙醇还原得到Ru(OH)4，再用H2还原得到Ru； 【详解】（1）Co为27号元素；基态Co的价电子排布式为； 由分析可知，滤渣2为Si； （2）“氧化溶浸”环节是Ru在盐酸和氯酸钠作用下生成配离子，反应的离子方程式为； （3）“氧化”环节是H2RuCl6在次氯酸钠和氢氧化钠作用下反应生成Na2RuO4、氯化钠和水，发生反应的化学方程式为； （4）“还原1”环节中Na2RuO4被CH3CH2OH还原得到Ru(OH)4，Ru元素由+6价下降到+4价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1时，CH3CH2OH中C元素的平均化合价由-2价上升到-1价，说明CH3CH2OH转化为； （5）根据流程图可知“调”时沉不沉，完全沉淀时溶液中的浓度为，的浓度为： 完全沉淀的：，，； 开始沉淀的：，，；故调的范围为； （6）根据晶胞的结构，原子1的坐标为，则原子2的坐标为；根据晶胞的结构，1个晶胞中原子的个数为，原子的个数为8，所以晶胞的相对分子质量为，晶胞密度为。 17．(1) 低温自发 (2)CD (3) (4) 温度200℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，转化率增大 催化剂对反应I的催化效率下降 【详解】（1）反应Ⅰ-核心反应得到反应Ⅱ，根据盖斯定律可知；反应Ⅰ气体分子数减小，，根据自发反应判据，低温时，故为低温自发。 （2）A．断裂 3 mol N-H 键（消耗 1 mol），同时生成 4 mol O-H 键（生成 2 mol），二者不是对应比例，不能说明平衡，故A错误； B．NH3和H2O的化学计量数之比为 1：1，质量比始终恒定，不能说明平衡，故B错误； C．恒温恒压下，分压保持恒定，说明浓度不变，反应达到平衡，故C正确； D．恒温恒压下，反应前后气体总质量不变，但气体分子数变化导致V变化，密度不变说明V不变，反应达到平衡，故C正确； 故答案为CD。 （3）由题知，消耗NO的量为 mol，反应Ⅰ消耗 mol，列出三段式， ， ， 总物质的量为 mol，则平衡时、、、，平衡时正逆反应速率相同，即，则； （4）注意到图线先增后降，温度200℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，转化率增大；温度高于350℃，选择性陡然降低，可能是因为催化剂对反应I的催化效率下降。 18．(1)对甲基苯酚或4—甲基苯酚 (2)浓硝酸、浓硫酸，加热 (3) (4) 加成反应 消去反应 (5) (6)(酚)羟基、酰胺基 (7) 32种 或或(任写1种即可) 【分析】 A与发生取代反应生成B()，可知A为，B转化为C()，C与反应取代反应生成D，D与发生已知条件中的反应，可得有机物E，E发生还原反应生成F()，由此可知E的结构为，进一步可知D的结构为，最后F()经过多步反应，生成了M()。 【详解】（1） 由分析可知A的结构为，其名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚； （2）B→C发生了硝化反应，反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加热； （3） 由分析可知C为，C与发生取代反应，生成D，D的结构为，因此反应方程式为； （4） D→E的过程中，由转化为，根据物质结构的变化及已知条件可知，由D转化为E先发生加成反应，再发生消去反应； （5） 由分析可知，E的结构为； （6） 由合成过程可知，M的结构为，其中含氧官能团为酚羟基和酰胺基； （7） 由合成图可得C的结构为，其分子式为，①苯环上取代基数目不大于3，说明取代基可以是1个，可以是2个，也可以是3个；②遇溶液显紫色，说明结构中存在酚羟基；③含有   ④不含有，由此可知符合条件的有机物的结构为：、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、，共32种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为、或。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $