化学终极押题猜想（济南专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为骨、密押为翼，通过16个专题构建“考情分析-方法提炼-典例精练”体系，融合化学观念与科学思维，实现知识逻辑与解题方法的系统突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质性质与用途|5题（含原创情境题）|性质用途对应关系、变化判断依据|从宏观性质到微观实质的概念推导| |化学计算|5题（含图像数据分析）|守恒法、关系式法|从化学式到方程式的定量计算逻辑| |实验探究|5题（含跨学科实践）|控制变量法、误差分析|实验原理-操作-结论的探究链条|

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律） 押题猜想三 空气与水……………………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气性质、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想四 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想五 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想六 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验） 押题猜想七 化学肥料与农业生产………………………………………………………………………………… （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想八 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 押题猜想九 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想十 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全等） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十三 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十四 气体的制取、净化及其性质……………………………………………………………………… （氢气/氧气/二氧化碳的制取与净化、氢气/氧气/二氧化碳的性质等） 押题猜想十五 坐标图像…………………………………………………………………………………………… （pH变化曲线、金属与酸反应曲线、金属与盐溶液反应曲线、复分解反应曲线等） 押题猜想十六 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】下列物质在生活中的用途主要利用其化学性质的是 A．铜用于制作导线 B．天然气用作燃料 C．氦气用于填充探空气球 D．金刚石用于钻探机钻头 分析有理·押题有据 “物质的性质与用途”是鲁教版开篇核心考点，济南中考必考，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．“民以食为天”，下列小麦从收获到走上餐桌的工序中，涉及到化学变化的是 A．将麦穗脱粒 B．扬场去外壳 C．研磨成面粉 D．发酵制面包 2．古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是 A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C．北国风光，千里冰封，万里雪飘 D．野火烧不尽，春风吹又生 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．NaOH有碱性，可用于缓解胃酸过多 B．O2有助燃性，可用于火箭发射 C．CO2水溶液显酸性，可用作气体肥料 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 4．气调包装通过调整包装内气体成分、隔绝外界不良因素，抑制食品变质相关的微生物繁殖和生理生化反应，从而延长保质期，即通过“精准气体配比+高阻隔密封+低温协同”，从抑制微生物、减少氧化、隔绝污染三个核心维度延缓食品变质，实现保质期延长。关键要点为替换有害气体，营造抑菌保鲜环境：正常空气含约21%氧气、78%氮气、0.03%二氧化碳，气调包装会替换/调整这三种气体比例，针对性抑制食品变质。请结合材料，回答下列问题： (1)降低氧气含量：抑制需氧微生物生长，减少食品发生___________反应。 (2)合理搭配二氧化碳：高浓度二氧化碳能直接抑制多数微生物繁殖，尤其对细菌抑制效果显著，因为二氧化碳___________，是气调包装保鲜的核心抑菌气体。 (3)填充氮气：无抑菌作用，但能填充包装空间，同时隔绝外界空气，辅助保鲜，因为氮气的化学性质___________；选择填充氮气而不是稀有气体的原因是___________。 (4)若使用分离液态空气法获得上述填充气体，此过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 5．填空 (1)从下列概念中选择正确的字母填入括号中。 A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质 在0℃时水能结成冰________；汽油可以燃烧________；石蜡熔化________；煤气燃烧________。 (2)在下列变化中，①动植物呼吸；②木炭燃烧；③醋的酿造；④酒精的燃烧。 其中属于缓慢氧化的是：________；属于剧烈氧化的是________。 押题猜想二 物质的构成与变化 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【改编】物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如图。下列说法正确的是 A．甲物质的化学式为Cl2O，属于氧化物 B．转化②为分解反应，乙物质应避光保存 C．物质丙和丁的质量比为73:32 D．反应过程中原子种类、数目和质量都不变 分析有理·押题有据 “物质的构成与变化”考点稳中有变：微粒观（分子/原子/离子）是逻辑基石，守恒观（质量守恒定律）是计算核心。高频考点集中于化学用语（化合价与方程式）、微观示意图及技巧性计算（如差量法、元素守恒）。结合2022版新课标导向，预计2026年将更侧重宏微结合与真实情境（如神州十九号航天材料）。 押题秘笈：备考务必回归教材示意图，死磕“微观反应示意图”的模型辨析，并掌握“原子守恒”在推断题中的速解技巧。 终极猜想·精练通关 1．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳和碳酸钠。下列化学符号的含义正确的是 A．Na只能表示1个钠原子 B．3CO2表示3个二氧化碳分子 C．2C表示2个碳元素 D．表示碳原子的结构示意图 2．制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+X+2H2O，下列有关化学用语表示及说法正确的是 A．的化学式：CaCl2 B．钙离子：Ca+2 C．2Cl2表示2个氯原子 D．反应前后含氯物质中氯元素的化合价相同 3．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子 C．氮化镓的化学式为GaN D．镓的相对原子质量是69.72g 4．明代《天工开物》记载了古法制盐的过程，其中一步工序是“海卤煎炼”。 (1)“海卤煎炼”是通过________（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法获得食盐晶体。 (2)卤水中含有的氯化钠由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 (3)海卤煎炼时，人们用竹筒输送“火气”至锅底点燃，灶火燃烧时卤水沸腾，但输送“火气”的竹筒没有一点烧焦的痕迹。 ①请从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”原因是________。 ②“火气”的主要成分为甲烷，其燃烧反应的微观示意图如下： 反应生成的丙和丁的分子个数比为________。 5．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________ 。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字3表示的含义___________ 。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________ 。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3。 ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________ 。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________ 。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________ ，该物质是由___________ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 押题猜想三 空气与水 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编】如图是与水有关的几个实验或装置。下列说法不正确的是 A．装置①②③均能将海水变为纯净水 B．装置①中，水蒸气变为淡水时分子的间隔发生了改变 C．装置②中的活性炭能吸附异味和色素，使用一段时间后需更换 D．只有实验④发生了化学变化，水分子的种类发生了变化 分析有理·押题有据 “空气与水”等模块的考查，呈现出 “基础实验高频考、真实情境融合深、核心素养导向强” 的显著特点，跨学科实践特征愈发明显。空气中氧气含量的测定（装置改进）、氧气的性质与制取是必考实验；水的净化（过滤操作）与电解（“正氧负氢”）是高频命题点。结合“黄河流域生态保护”及“保泉行动”，水资源保护已成为极具济南本土特色的命题情境。押题秘笈：熟记“铜粉加热和红磷燃烧测氧气”的误差分析；掌握过滤“一贴二低三靠”的规范。回答水资源保护措施时，紧扣国家（立法/监管）、企业（减排/循环）、个人（一水多用） 三维度作答。 终极猜想·精练通关 1．如图是有关水的知识网络图。下列说法中正确的是 A．过程①通过过滤可得到纯水 B．水溶液都是无色透明的 C．反应④⑤都放出热量 D．只有反应③可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 2．（2026•山东青岛•一模）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 3．构建思维导图是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们将氧气的有关知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。 (1)约占空气总体积的 。 (2) 。 (3) 。(用化学方程式表示，写一个) (4) 。(用化学方程式表示) 4．人类的生命活动离不开水。 (1)从构成角度。图1中构成水的粒子是___________(填字母)。 (2)从组成角度。如图2，通电一段时间后，可以观察到管a中液面___________(填“高于”或“低于”)管b中液面。该实验说明水是由___________组成的。 (3)从用途角度看。实验室进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加少量水的作用是___________。 5．（2026•山东聊城•一模）兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验展开探究，共设计了图1中三种实验方案，小组据此展开探究活动： (1)探究实验原理 实验一：根据甲装置，用白磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中氧气含量。 实验二：根据乙装置，在集气瓶内壁上均匀涂抹含铁粉的除氧剂（其他成分不干扰实验），利用铁生锈消耗氧气的方法测定空气中氧气含量。 实验三：根据丙装置，用加热铜粉消耗氧气的方法测定空气中氧气含量，请写出该反应的化学方程式：_________。 (2)展开探究实验 ①各方案组装好仪器后，需要进行的操作是_________。 ②实验三中，硬质玻璃管中加入过量铜粉的目的是_________。 ③已知，氧化反应的反应程度通常与温度或氧气浓度等因素有着密切关系。连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化关系如图2、图3所示，请分析实验一中氧气的体积分数随时间的减少呈现出“非均匀下降”的原因：_________。 (3)反思交流 依据图中信息，实验一和实验二测定方法更准确的是_________（填“实验一”或“实验二”）。 (4)拓展应用 经过本次探究发现铁粉除氧剂通过铁生锈消耗氧气使食物不被氧化，所以“铁生锈”有利有弊，请说出另外一例利用“铁生锈”有利于社会生活的案例：_________。 押题猜想四 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 限时：10 min 【改编】如表是和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 （1）温度t(℃)的范围是______(填字母)。 A．0＜t＜20        B．20＜t＜40           C．40＜t＜60 （2）硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)提纯硝酸钾。 （3）将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是_____g。 （4）将t1℃时质量相等的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的有____(其字母)。 A．析出固体质量：前者＞后者        B．所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C．所得溶液中溶质质量：前者=后者      D．所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 分析有理·押题有据 “溶液与溶解度”考点，是必考核心。溶解度曲线：必考题型，重点考查交点意义、物质结晶提纯（降温/蒸发）及饱和溶液比大小。配制与计算：结合实验操作考查误差分析（俯视仰视）及与化学方程式的综合计算。情境创新：试题常融入“泉城水资源”或工业流程等济南地域情境。押题秘笈：牢记“溶解度曲线点线面”及“配制步骤（计算-称量-溶解）”；区分降温结晶（陡升型）与蒸发结晶（平缓型）的适用条件； 注意溶质质量分数是否随温度变化，以及溶液是否饱和的前提。 终极猜想·精练通关 1．下列关于溶液的说法正确的是： A．溶液一定是无色透明的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液中溶质只能有一种 D．溶液是均一、稳定的混合物 2．回答下列小题。 (1)配制营养液 硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为________。 ii．配制过程：a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式______； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是______；将配制好的硝酸钾溶液装瓶并贴上标签，请在图中填写标签信息_____。 ⅲ．若要改种番茄或茄子，可取200g0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量_______g。改种茄子时，可以实现的方法是________(写一种，不需写出具体数据)。 (2)了解海洋中的资源海洋中不仅蕴含着丰富多样的鱼虾贝藻等生物资源，也蕴藏着氯、钠、镁、钾等海洋资源。 i．空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，CO2溶于海水中发生反应的化学方程式是_____。 ii．以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气、镁等，某低纬度沿海地区光照充足、风力较大，常年平均气温在20℃以上，当地盐场利用海水晒盐的原理是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：________。 3．A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题： (1)P点所表示的B物质的溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是_____。 (3)将等质量的A、B两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，t2℃时溶液中溶质的质量关系为____（选填“”“”或“”）。 (4)要配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，以下操作可能会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是_____（选填字母）。 A．所取的NaCl固体中含有少量KNO3 B．量水前量筒用蒸馏水洗涤且未晾干 C．量水时仰视读数 D．装瓶时有少量溶液溅出 E．称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转 4． “天气瓶”根据瓶内固体的变化来预测气温变化。KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的固体物质，其溶解度曲线如图1所示。 (1)“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度______（填“升高”或“降低”）。 (2) t1℃时，将KNO3、NH4Cl固体各取ag分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围为______。 (3)t2℃时，用两个烧杯各取115gKNO3溶液分别进行图2实验。 ①B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比_____（填“相等”或“不相等”）。 ②x的值等于_____。 5．溶液与人类的生活息息相关。 (1)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的______(填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的______决定物质的性质。 (2)KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培的营养液。图－1是这两种物质在水中的溶解度曲线。图－2是某兴趣小组进行的相关实验。 ①NH4Cl可用作______(填“氮肥”或“复合肥”)。 ②提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，操作步骤是加水溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ③t3℃时，将KNO3、NH4Cl固体各取a g分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围是______。 ④根据图－1和图－2，下列说法正确的是______(填字母)。 A．t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液的溶质质量分数：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ D．t2℃时，KNO3的溶解度为39.6g 押题猜想五 金属与金属材料 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编】金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)金属铜用来作导线，主要是利用铜的 （填“导热”或“导电”）性；“真金不怕火炼”体现了金 特性。 (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； (3)为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 (4)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C．与原溶液相比，滤液质量可能增大 D．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2 分析有理·押题有据 “金属与金属材料”等模块的考查，属于必考核心板块。金属活动性顺序：必考题型，重点考查置换反应判断（如铁与盐溶液反应）及滤液滤渣成分分析，常结合流程图命题。合金与新材料：结合“嫦娥钢”等科技情境考查合金性能（硬度大、耐腐蚀）及材料分类。金属冶炼：以工业炼铁为背景考查还原反应原理及一氧化碳的还原性。押题秘笈：熟记金属活动性顺序表，掌握“前换后、盐可溶”原则；滤液滤渣问题按“远距离先置换”顺序分析，注意“过量”条件；区分合金属于金属材料（非合成材料），牢记大多数金属以化合物形式存在于自然界。 终极猜想·精练通关 1．下列关于金属及金属材料的说法不正确的是 A．铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O B．铝的抗腐蚀性强，是因为铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜 C．黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜大，熔点比纯铜高 D．回收利用废旧金属既能节约金属资源，又可减少环境污染 2．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)如图生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是______（填序号） A．铁锅 B．铜导线 C．铝制易拉罐 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。 (3)钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、______、______、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为___________。 (4)我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。铁生锈是铁与空气中的______、______发生化学反应的过程。人们常取_________方法（写一种）防止铁生锈。 (5)我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）______。 a．回收利用废旧金属制品     b．任意开采铁矿石 c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中     d．寻找、开发金属的代用品 3．在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画，请你一起参与下列任务。 任务一：寻找金属底板 铁锅与铝制易拉罐是生活中常见的金属制品。 任务二：认识金属底板 (1)区分铝片和铁片的方法是_________。 (2)铝制易拉罐的成分除铝外，还含有锌、铜等：    ①合金与纯金属相比较，性质存在差异。结合图1，从微观角度解释两者性质不同的原因：_______。 ②若用图2所示装置进行实验比较铝、铜、锌的金属活动性，则 a、b、c可以选用的物质为_______。 任务三：预处理金属底板 (3)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，反应的化学方程式为________。 任务四：制作金属蚀刻画 (4)物理刻画：在金属底板上根据所绘图案用刻刀进行刻画，该刻刀需满足的条件是_______。 (5)化学蚀刻：先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，并有气泡产生；铁片上出现红色附着物图案。 ①他们选择的甲、乙蚀刻液可能是__________。 ②试分析，产生气泡的主要成分是_______。 任务五：金属蚀刻画的后处理 (6)将蚀刻好的金属片去掉不干胶保护膜，为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_________。 4．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 (1)中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的________（填字母）。 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性 (2)为探究Cu、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，某课外小组的同学进行了下列实验，请你一起参与该小组同学的探究活动。 【实验1】 ①甲同学用等体积的盐酸、等质量的三种金属按图1所示的方案进行实验，3支试管所观察到的现象为：a中无明显现象；b中有气泡产生；c中也有气泡产生，且比b中快。由此他得出了“铜、锌、铁的活动性顺序依次增强”的错误结论。导致甲同学得出错误结论的原因可能是________。（答一点即可） 【实验2】 ②乙同学按图2所示的方案进行了实验。实验过程中两种金属与溶液均不反应，由此得出的结论是________。 ③丙同学认为乙同学设计的实验方案没能达到实验目的，为得出正确的实验结论，还需再补充一个实验，请从下列试剂中任选几种，自行设计一个可行的实验方案________。 （可供选择的试剂：铁丝、铜丝、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液，写出实验步骤、现象和结论） ④向盛氯化铜溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到固体M和溶液N。下列说法正确的是________（填序号）。 A．锌有剩余时，M中一定有Cu和Zn     B．锌有剩余时，N中一定没有CuCl2 C．锌无剩余时，N一定呈无色     D．M的质量大于加入锌粉的质量 5．（2026•山东济宁•一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气，写出A装置中反应的化学方程式为_____。 (2)若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选装置的连接顺序为_______(填写装置字母序号)。 ②C中反应的化学方程式为_______。 ③反应后A装置锥形瓶内溶液的质量______(填“变小”“变大”“不变”之一)。 (3)化学小组的同学用CO(含少量二氧化碳和水蒸气)测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数，取12g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量二氧化碳和水蒸气)→B1→E→D→B2→G；进行实验(假设发生的化学反应都充分反应) ①上述连接顺序中仪器B1的作用为_______。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 B1 E D B2 反应前质量 120 g 110 g 148 g 132 g 反应后质量 124.4 g 110.36 g 145.6 g 138.6 g 则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。 ③从环保角度考虑，该实验装置还存在明显不足之处，你的具体改进建议是_______。 押题猜想六 酸碱盐 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编】海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答下列问题： (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是 。 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“电解池”中的能量转化形式：电能转化为 。 (4)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填字母)。 A．提高MgCl2的溶解度 B．富集、提纯MgCl2 C．没有任何价值 (5)燃烧室中反生反应的化学方程式为 。结合该反应，你对燃烧又有那些新的认识 。 分析有理·押题有据 “酸碱盐”模块的考查，属于是绝对核心考点。复分解反应与中和反应中结合工业流程（如废水处理）考查反应条件与离子共存问题。以NaOH变质为情境，考查CO₂与碱反应、变质程度的探究实验。押题秘笈：熟记“酸五条、碱四条、盐四条”通性，掌握复分解反应“无酸都要溶”的规则。避陷阱：注意纯碱不是碱（是盐），中和反应特指酸与碱生成盐和水。 终极猜想·精练通关 1．下列图像不正确的是 A．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 B．将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，甲为锌，乙为铁 C．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，甲代表水的质量，乙代表氯化钠的质量 D．Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应，图像中的A溶液为稀盐酸 2．实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置(图1)探究“氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是___________。 (2)图2中a点所示的溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 (3)c点所示的溶液中溶质有___________(填化学式)。 (4)下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母)。 A．二氧化碳 B．生锈的铁钉 C．无色酚酞溶液 3．酸碱知识与生产、生活密切相关，结合酸碱知识完成下列小题。 【任务一】 (1)探究常见酸、碱的化学性质： 实验操作 实验现象 解释 a处溶液变红色（向石蕊溶液中加盐酸） 酸、碱溶液能使指示剂变色 b处溶液变______ c处现象为______ 化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型) 【任务二】 (2)探究酸碱中和反应：如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化图像。 ①当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 ②图中b点所示溶液中，含有的溶质是_______。 【任务三】探究土壤的酸碱性：茶叶是马陵山重要经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0 ~5.5的土壤中 (3)测定土壤酸碱性。将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，然后，______，测得上层清液的pH为4。 (4)调查土壤呈酸性的原因。经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：______。 (5)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm 4．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示： (1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由______，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______； (2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了CaCl2。你认为小兰同学做法_____(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：_______； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题： (3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式______。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表______离子(填离子符号)； (4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：_______。 (5)若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。 (6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 ①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。 ②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。 ③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程) 5．（2026•山东济南•一模）根据要求回答下列问题： (1)实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。甲同学向剩余废液中加入少量铁粉，若观察到___________，则证明该废液中一定存在稀盐酸。 (2)向含有稀盐酸的废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中，对烧杯中物质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性)，错误的是___________(填选项序号之一)。 A． B． C． D． (3)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体B的水溶液pH___________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②写出1个步骤③中生成沉淀G的化学方程式：___________。 ③无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是___________(填离子符号)，该溶液中共存在___________种溶质。 ④固体混合物A中，肯定不存在的物质是___________(填化学式)，上述物质肯定不存在的理由是___________。 押题猜想七 化学肥料与农业生产 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编】我国的粮食安全离不开化肥工业的发展，下列关于化肥的说法不正确的是 A．NH4H2PO4属于复合肥，和碱性肥料混用会提高肥效 B．磷肥的主要作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 C．不合理地施用化肥会造成土壤退化，如长期单一使用氯化铵会使土壤酸化板结 D．农作物叶片发黄，容易倒伏，可以施用硝酸钾来改善作物的状况 分析有理·押题有据 “化学肥料与农业生产” 该考点多以选择题和填空题形式出现。基础层面注重考查化肥分类（氮磷钾及复合肥）、作用及简易鉴别；能力层面则紧密联系农业生产实际，强调对化学方程式计算、信息提取及环保理念的考查，体现“化学服务于社会”的理念。押题秘笈：构建分类观，务必熟记常见化肥（如尿素、硝酸钾、过磷酸钙等）所属类别。突破鉴别关，掌握闻气味（碳酸氢铵）、研磨加碱闻氨味”等核心实验方法。关注计算，精准计算化肥中某元素的质量分数及纯度，此为常考定量点。 终极猜想·精练通关 1．近期农业农村部发布《2026年春季主要农作物科学施肥指导意见》，指导农民科学选择肥料品种。下列化肥中，属于复合肥的是 A．KCl B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca3(PO4)2 2．某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是 A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B．常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥 3某学习小组开展跨学科实践活动，探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 【任务一】调研湖北某校劳动基地土壤状况 (1)调查发现有多处土壤结块、不透气，经调查，该土地之前施用了大量的化肥。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈_______性。 【任务二】借助DeepSeek查找并整理资料 请问湖北地区通常种植什么粮食作物？对土壤有什么要求？ DeepSeek               已思考(用时7秒)湖北地区位于中国中部，属于亚热带季风气候，气候温和、雨量充沛、四季分明，适宜多种粮食作物生长。以下是该地区主要种植的粮食作物及对土壤的要求： 结合DeepSeek的回答，进一步查阅资料，整理如表： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 (2)加入熟石灰调节土壤pH，其化学式为_______，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 (3)下列说法错误的是_______(填字母)。 a．秸秆还田可提升土壤肥力     b．休耕会严重浪费土地资源 c．可因地制宜实施农作物轮作 【反思交流】 (4)经过本次项目式活动，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择“利”或“弊”的一方面并阐述自己的理由：_______。 4．贵州是中国茶树原产地核心地带之一，每年的2月下旬至3月上旬是茶农们移栽茶苗的主要时期。综合实践小组的同学走进茶园，在茶农和教师指导下，探究影响茶苗移栽成活率的因素。 活动一：初步了解影响茶苗移栽成活率的因素 茶农介绍：移栽时期、苗木质量、土壤环境等是影响成活率的主要因素，茶苗移栽应避开高温、干旱或严寒的极端天气。 (1)经过讨论，小组同学认为茶农们选择在2月下旬至3月上旬移栽茶苗的原因是_____。 (2)从生物学角度分析，高质量苗木应满足的条件有_____。（写出一点） 活动二：探究土壤环境对茶苗移栽成活率的影响 在教师指导下，同学们认为土壤酸碱度和养分对茶苗生长的影响较大，对此展开探究。 (3)测定土壤的酸碱性 ①小组同学从茶园中取少量土壤样本，将土壤样本与蒸馏水按照的质量比置于烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使土壤中的可溶性物质充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。其中用玻璃棒搅拌的目的是_____。 ②在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取滤液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____比较，测出pH为4。 ③查阅资料得知，种植新茶苗时应将土壤pH控制在4.5～5.5，可知茶苗喜___（填“酸性”或“碱性”）土壤。茶园土壤的pH偏低，需进行改良。 (4)探究改良酸性土壤方案 ①小组同学在实验室用稀盐酸模拟土壤滤液，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变为红色 氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应 第二步：滴加氢氧化钙溶液，并用玻璃棒不断搅拌 ________ ②实验中发生反应的化学方程式为_____。 同学们得出可以通过施加适量的熟石灰来改良酸性土壤。 (5)改善土壤中的养分 查阅资料：移栽前，以腐熟的有机肥为主，同时配合施用磷肥和钾肥，能促进茶苗的根系发育。下列化肥中，最适于移栽前施用的化肥是____。（填字母） A．KNO3 B．KH2PO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4 活动三：增强保护土壤意识 (6)活动结束后，同学们认识到除自然因素外，土壤对作物生长的重要性。请你提出一条保护土壤环境的有效措施：_____。 5． “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 (1)任务一：调查我国土壤酸碱性分布 【信息检索】我国土壤的pH一般在4~9之间，南方土壤中铁、铝离子含量较多，水解会显酸性，北方土壤中多含碳酸钠，水解显碱性。 【交流讨论】我国土壤酸碱性整体呈现的分布特征是________。 (2)任务二：探究当地校园土壤的成分 【提出问题】校园花坛土壤中是否含有碳酸钠？ 【实验准备】小组同学取校园花坛中少量土壤样品于烧杯中，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，搅拌，静置。 【进行实验】小组同学在老师的帮助下设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用细铁丝蘸取少许烧杯中上层清液，在酒精灯火焰上灼烧 产生黄色火焰 土壤中含有钠离子 ②取少量烧杯中上层清液于试管中，向试管中加入足量________ 有气泡产生 土壤中含有碳酸根离子 ③将步骤②产生的气体通入澄清石灰水中 ________ 【反思评价】 i.步骤②中发生反应的化学方程式为________。 ii.步骤③中澄清石灰水的作用是________。 (3)任务三：探究植物生长适宜的pH 【实践探究】为探究学校花坛是否适宜种植中草药连翘，实践小组在不同pH溶液模拟环境中进行栽培，并将记录到的数据绘制图像如图。 【实验分析】 i.若将精密pH试纸插入溶液中测定pH，导致的后果是________。 ii.已知，植物相对生长指数越高，植物生长状况越好。分析图像，连翘生长最适宜的土壤pH为________。 (4)任务四：制订校园土壤的改良方案 【制订方案】针对学校花坛土壤呈碱性及种植植物情况，小组同学制订改良方案如下： 春季 夏季 冬季 浇水降盐 施用有机肥作底肥 雨季挖沟排水 施加________性化肥 施加石膏粉 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，深入了解土壤酸碱性，科学改良土壤，因地制宜种植植物，对高效利用土地资源，提高粮食产量具有重要的意义。 押题猜想八 化学与生活 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编】下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组的是 A．化学与生活 B．对安全的认识 ①胃酸过多的人适宜吃酸性的食物 ②用碘水区分蛋白质和淀粉 ③喝汽水打嗝是气体溶解度随温度升高而减小 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②电器着火用水灭火 ③碱液沾到皮肤上立即用大量水冲洗 C．用“化学”眼光分析 D．化学与健康 ①汽油去除油污是因为溶解作用 ②湿润的红色石蕊试纸遇氨气会变蓝 ③使用可降解塑料，避免产生“白色污染” ①室内烧炭容易发生CO中毒 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③应拒绝一切毒品 A．A B．B C．C D．D 分析有理·押题有据 “化学与生活”该考点紧扣“化学源于生活，服务于生活”的理念，主要考查三大核心内容：一是营养素与健康（如六大营养素的识别、微量元素与常量元素的区分）；二是材料分类与鉴别（如天然纤维与合成纤维的燃烧鉴别）；三是化学与安全（如燃气泄漏处理等）。试题情境高度生活化，与济南地域特色如“美丽泉城”环保理念相结合。押题秘笈：熟记六大营养素（尤其是糖类、蛋白质）的功能-7；掌握常见元素与人体健康的关系（如钙、铁、碘的作用）。重点突破“燃烧法鉴别天然纤维与合成纤维”，这是选择题的高频考点。 终极猜想·精练通关 1．化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 D．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 2．关于人类所需的营养物质或元素，下列说法正确的是 A．过量摄入微量元素有利于健康 B．多吃水果、蔬菜可以补充维生素 C．与人体甲状腺健康关系最密切的是氟元素 D．人体缺钙可通过喝石灰水来补钙 3．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架 4．“真州八景”是仪征独有的文化名片，更是仪征历史底蕴与文人雅趣的集中体现。 (1)穿越时空的化学智慧：“资福晚钟”是古代仪征的标志性建筑，古钟一般由青铜制成。 ①青铜属于______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 ②古钟用青铜而不用纯铜制造，原因是______（写一条即可）。 ③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有______（填化学式）。 (2)胥浦农歌与现代农业：“胥浦农歌”描绘了胥浦河畔农耕丰收的景象。 ①水稻是本地主要粮食作物，其富含的营养物质为______（填“淀粉”或“蛋白质”）。 ②农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列属于复合肥的是______（填字母）。 A．KH2PO4     B．Ca3(PO4)2    C．CO(NH2)2 ③秸秆就地焚烧会污染空气，请写出一条合理利用秸秆的方法：______。 (3)北山红叶中的化学密码：“北山红叶”是秋日盛景。枫叶呈红色，是因为含花青素。某小组同学用花青素提取液做了如下实验： 实验一：将不同pH的溶液放入试管中，分别滴加几滴花青素提取液。实验结果如下： pH 1 4 6 7 8 11 13 颜色 粉红 浅红 紫 紫 蓝 蓝 蓝绿 实验二：向试管中分别加入相同体积的四种物质，各滴加几滴花青素提取液。结果如下： 物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂 颜色 粉红 紫 紫 蓝绿 ①由实验可知，炉具清洁剂呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性。 ②根据实验结果，不能确定牛奶呈中性的证据是______。 ③小苏打溶液的pH约为8.3，向小苏打溶液中加几滴花青素提取液，再滴入稀盐酸至过量，实验过程中观察到的实验现象为______。 5．化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。 (1)衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是___________(填字母序号)。 A．羊毛衫 B．纯棉内衣 C．涤纶运动服 (2)食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是___________(填字母序号)。 A．单质          B．元素            C．分子             D．原子 ②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和___________。 (3)住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是___________。 (4)行：高铁是人们出行的常用交通工具。高铁的车体材料主要是铝合金，铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，主要原因是：___________(用化学反应方程式解释)。 (5)注意安全：流感暴发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl2)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式___________。 押题猜想九 燃料、能源与环境 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编】同学们进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：说碳。 (1)下列做法不符合“低碳行动”的是________（填字母）。 A．多使用一次性餐具 B．乘坐公共交通工具出行 C．及时关闭不使用的电器 任务二：固碳。 (2)可利用绿色植物的________作用，化学方程式为 。 (3)某基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是分子间有________。 任务三：用碳。 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（HCOOH）的新方法，反应的微观示意图如图所示。 (4)该反应中共有________种氧化物。保持丁化学性质的最小粒子是________（填化学符号）。 分析有理·押题有据 “化学与生活”该考点近年来从“知识记忆”转向“真实情境应用”。基础层面聚焦化石燃料的不可再生性及加工方式（干馏化学变化/分馏物理变化）；能力层面则紧扣酸雨形成（SO₂/NOₓ）、温室效应及新能源（氢能、可燃冰）优势。济南考题尤爱结合“氢谷”建设等本地素材，并衔接高中能量转化概念。济南连续多年考查“碳达峰、碳中和”及电池能量转换。押题秘笈：区分“酸雨元凶（SO₂/NOₓ）”与“温室气体（CO₂）”。掌握氢能的“产（光解水）、储、用（化学能→电能）”全链条。熟练书写甲烷重整制氢等陌生情境化学方程式。关注可燃冰优势及低碳生活具体措施（如煤炭脱硫）。 终极猜想·精练通关 1．2026年2月3日，国产大飞机C919联袂C909机型亮相第十届新加坡航展，以自主创新实力展现中国高端制造的国际竞争力。燃料是飞机的动力来源。请回答问题： (1)航空煤油来源于石油，石油属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)以地沟油为原料可炼制航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过_____（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 (3)下列是一些常用的危险品图标，装运航空煤油的油罐车上应贴的图标是____（填字母序号）。 A．B．C． D． (4)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是______（答一点）。 (5)C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。使用高密度空气的原因是______。 2．我国是煤炭生产和消费大国，煤炭被誉为“工业的粮食”。请联系实际，解决问题： (1)煤炭资源的开发。煤炭属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，对其使用与开发需要注意的是________。 (2)煤炭资源的利用。煤炭地下气化技术可将煤炭原位转化为氢气、一氧化碳、甲烷等气体，其中一氧化碳和氢气是由碳和水蒸气在高温条件下反应生成的，化学方程式为________。若气化过程中有气体泄露到地表，对环境产生的影响是________。 (3)煤炭行业的发展。随着煤矿智能化建设推进，已逐步实现无人化开采，其意义是________。 3．氢能是理想的清洁能源，但储存和运输困难。科学家们开发出以甲醇（CH3OH）为储氢介质的技术，在一定条件下实现氢能“制—储—释—用”一体化，如题图。 甲醇常温下为液体，储运安全便捷。在整个体系中，该技术实现物质循环，符合绿色化学理念。根据图文信息，回答下列问题： (1)氢能被称为“清洁能源”的主要原因是______。 (2)该技术中制氢的化学方程式为____。 (3)与直接储存氢气相比，以甲醇形式储氢的优点是______。 (4)下列关于“储氢”和“释氢”的说法，正确的有_____（多选，填字母）。 a.储氢过程的化学方程式：CO2+2H2一定条件CH3OH+H2O b.储氢过程中氢元素化合价不变 c.释氢反应中，加入催化剂可改变反应速率 d.理论上，储氢消耗的CO2和释氢产生的CO2质量相等 (5)“用氢”环节中，燃料电池反应主要将化学能转化为______能。 (6)该体系中，可循环利用的物质有_____（写一种）。 4．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 (1)“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有_______(任填一条)。 (2)目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、_______和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。 (3)化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的方程式_______。 (4)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收CO2的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是_______。 ②一定条件下，合成塔中发生反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则该合成塔中发生反应的化学方程式为_______。 5．二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 (1)CO2中碳元素的化合价为___________价。 A．+1 B．+2 C．+4 D．4 (2)下列说法错误的是___________。 A．CO2能与水反应，可生产碳酸饮料 B．CO2参与光合作用，可用作气体肥料 C．干冰升华会吸热，可用于人工降雨 D．CO2密度大于空气，可用于灭火 (3)要实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可以从源头上减少CO2排放：请写出一条具体措施___________。 碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，采用化学吸收法可实现二氧化碳的“捕集”。为比较“捕捉”效果，设计如图1所示实验，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和氢氧化钙溶液、饱和氢氧化钠溶液，测得烧瓶内压强与时间的关系如图2所示。 (4)钠离子的符号是___________。 A．Na B．Na+ C．Na2 D． (5)①图1中，丙中X的数值应为___________，写出丙中发生的反应的化学方程式___________。 ②请从验证生成物的角度设计方案证明丙中物质发生了化学反应。 操作 现象 结论 取样于试管中，加入足量___________。 ___________。 丙中物质发生了化学反应 ③分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________(填装置序号)，你的判断依据是___________。 (6)实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取CO2，从A-F中选择一组制取装置___________(填编号)；用G装置收集CO2，气体从___________(填“m”或“n”)端通入，用此装置收集二氧化碳，检验CO2收集满的方法。____________(写明操作、现象和结论) 押题猜想十 化学实验基础与操作 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【改编】规范的实验操作是实验成功的关键。下列仪器使用恰当或操作规范的是 A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B．用托盘天平称量5.26 g氯化钠固体 C．量筒读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平D．用胶头滴管吸取液体时，伸入液体时再挤压橡胶头 分析有理·押题有据 “化学实验基础与操作”考点题型以选择题和实验探究题为主。基础层面聚焦仪器识别与基本操作（如气密性检查、药品取用）；能力层面则强调实验方案评价、误差分析及装置改进。近年考题常融合“美丽泉城”等地域情境，探究性明显增强。济南考题尤其注重对O₂、CO₂制备及粗盐提纯等核心实验的操作细节考查。同时，初高中衔接点（如启普发生器原理）也常成为命题切入点。押题秘笈：熟记“一贴二低三靠”（过滤）、“茶庄定点收利息”（气体制取）等操作口诀、如浓硫酸稀释“酸入水”、掌握天平、量筒使用不规范及装置漏气等造成的误差分析。 终极猜想·精练通关 1．在进行“给试管中的液体加热”的实验时，正确的操作顺序是 ①用试管夹夹在试管的中上部    ②点燃酒精灯，先预热，再对准药品部位加热 ③试管内液体的体积不超过试管容积的    ④试管口不要对着自己或他人 A．①→②→③→④ B．③→①→④→② C．①→③→②→④ D．③→①→②→④ 2．下列操作正确的是 A．溶解固体 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．取用固体粉末 3．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．量取液体 B．加热液体 C．测溶液pH D．CO2验满 4．粗盐提纯实验中，图示操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 5．化学实验室常用的仪器如下图所示，请据图回答问题： (1)仪器A加热后不能骤冷，是为了防止其_______。 (2)用作加液器，将液体注入小口径容器的仪器是_______（填字母序号）。 (3)连接仪器G和H时，先把G管口_______，然后稍稍用力把G插入H。 (4)用溶质质量分数为的氯化钠溶液和水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，需要用到上图仪器中的_______（填字母序号），若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）3%。 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编】下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C 除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3 加热至充分反应 D 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 通过足量的氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 分析有理·押题有据 “物质的检验、鉴别、除杂与分离”考点是必考拉分板块，在不定项选择题中每年必考。题型以表格型除杂方案评价和离子鉴别推断为主。考查角度高度聚焦：除杂侧重“试剂+操作”双维评价，鉴别则集中于酸碱盐溶液中特征离子反应（如生成气体、沉淀、颜色变化）。新课标强调“微粒观”应用，鉴别与除杂本质是离子间的转化，与济南卷“重思维、轻死记”的风格高度契合。押题秘笈：抓死“三大原则”：除杂不增、不减、易分离（如“过量”试剂不能引入新杂质）。掌握“离子通关”：熟记沉淀（BaSO₄、AgCl）、气体（CO₂、NH₃）、水（H⁺+OH⁻）的生成对，这是破解所有鉴别题的“密钥”。避坑“经典错选”：警惕“NaOH除CO₂（主成分反应）”“点燃除CO₂中CO（无法点燃）”等常见陷阱。 终极猜想·精练通关 1．物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是 选项 目的 方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 滴加氢氧化钡溶液至刚好不再产生沉淀，过滤 D 除去CuO中的炭粉 隔绝空气加热 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究敞口放置的NaOH是否变质 加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别羊毛线和腈纶线 分别取样，灼烧后闻气味 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加入适量水溶解，过滤 D 除去CO2中混有的少量CO 通入灼热的足量氧化铜粉末中 A．A B．B C．C D．D 3．物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钙溶液中，观察现象 D 分离铁粉和铜粉混合物 将混合物用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 4．物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验羊毛线和纯棉线 灼烧闻气味 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 加水溶解，观察温度的变化情况 C 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 D 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别二氧化锰和碳粉 观察颜色 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，搅拌后测溶液温度 D 探究Fe、Cu的金属活动性强弱 取适量CuCl2溶液，插入光亮铁丝，观察现象 A．A B．B C．C D．D 押题猜想十二 工艺流程 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编】中国传统矿物颜料“石青”又称蓝铜矿，是一种珍贵的蓝色矿物颜料，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2。工业上可以孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】为原料制备石青(杂质不溶于水也不参加反应)。其主要工艺流程如下图所示： 请根据流程图和所学知识，回答下列问题： (1)为了提高“孔雀石与试剂A反应”的速率，可以采取的措施是___________。 (2)操作Ⅰ的名称是___________。Cu2(OH)2CO3在物质类别上属于 （填“酸”“碱”“盐”）。 (3)试剂A是实验室和工业上常用的酸，其化学式为___________。孔雀石与试剂A发生反应除了生成硫酸铜和气体A，还生成一种常见液体，请写出该反应化学方程式：___________。 (4)硫酸铜与石灰水反应属于___________反应(填基本反应类型)。“石青”受热会分解生成三种氧化物，化学方程式为 。 分析有理·押题有据 “工艺流程”考点考点呈现情境真实化、设问综合化的趋势，近年来考查频率显著上升。题型以物质制备、回收利用为背景，综合考查原料预处理（粉碎、酸浸）、核心反应、分离操作（过滤、结晶）、物质循环及陌生方程式书写。押题秘笈：熟记“预处理”目的，如“粉碎”为增大接触面积，“酸浸”为使金属氧化物转化为可溶性盐。掌握“分离”方法，区分 “蒸发结晶” （如NaCl）与 “降温结晶” （如KNO₃）的适用条件。追踪“循环”物质，关注流程中可逆线指向，识别可循环利用的物质。突破“陌生”方程式，结合质量守恒与箭头进出，大胆推断并配平。 终极猜想·精练通关 1．（2026•山东青岛•一模）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； ②Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+FeSO4 A．为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B．向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C．向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 2．（2026•山东枣庄•一模）铁的氧化物在高温下可循环裂解水蒸气制取氢气，其工艺流程如图所示(图中反应I、II、III构成循环过程，涉及的物质有H2O、H2、Fe3O4、CO2、CO、FeO等)。下列说法正确的是 A．反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B．理论上，反应II中每加入18 g水蒸气，会有72 g FeO参加反应 C．反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、H D．整个过程的总反应的化学方程式可以表示为2H2O(气)催化剂2H2+O2 3．氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）生产医用氯化钙晶体工艺流程为： 查阅资料：①SiO2难溶于水，也不与酸反应。 ②氯化钙的水溶液呈中性。 (1)为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施为_________。 (2)步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式为_________。步骤①中，Fe2O3也可与稀盐酸发生化学反应，可观察到_________（填反应现象）。 (3)滤渣Ⅱ的固体为一种难溶性的碱，其化学式为_____。 (4)调时往滤液B中加适量稀盐酸的目的是_______。 (5)氢氧化钠是常见的碱，用途广泛，请列举一种_______。工艺流程中所使用的氢氧化钙___（填“能”或“不能”）用氢氧化钠代替。 (6)在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、____、洗涤、干燥可得到CaCl2晶体。 4．为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。 (2)操作a为___________。 (3)反应①属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是___________。(写化学式) 5．（2026•山东聊城•一模）碳酸锂（Li2CO3）是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有少量的MgO、CaO等）制取碳酸锂的工艺流程如图所示。 【查阅资料】 ①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和一种氧化物，该氧化物不溶于水也不与稀硫酸反应； ②LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)2； ③Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 请结合流程和资料，回答下列问题： (1)焙烧炉中，LiAlSi2O6焙烧分解的化学方程式为________。 (2)酸浸槽中，加入过量稀硫酸完全反应后，溶液中的阳离子有________。 (3)除杂池中，先后加入适量的石灰乳、碳酸钠溶液除杂后，进行的操作Ⅰ的名称是________。 (4)沉锂池中，加入饱和Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为________。 (5)洗涤槽中，洗涤Li2CO3固体时，需严格控制在高温下进行，分析其原因是：________。 押题猜想十三 科学探究与实验设计 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编】制作糕点、馒头时常用碳酸钠或碳酸氢钠作膨松剂，某化学兴趣小组的同学根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了一系列探究。 (1)任务一：探究溶解性 已知：碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度见下表： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 碳酸钠 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g 碳酸氢钠 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g 20℃时，小组同学分别取m g的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加10 g蒸馏水，充分振荡后现象如图1. 得出A为___________粉末(填化学式)。m可以是下列的___________(选填字母)。 A．2         B．0.96         C．0.5 (2)任务二：探究稳定性 如图2，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为： ___________。经实验得知碳酸氢钠在270℃左右就能分解：2NaHCO3Δ +H2O+CO2↑ (将化学方程式补充完整)；碳酸钠受热不分解。 (3)任务三：测定物质含量 要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数，利用下图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好、各装置中气体吸收剂足量)。 【实验步骤】 a、检查装置的气密性；b、称取样品10 g，加到装置B中；c、称量装置B、D的质量(含药品)；d、连接装置；e、先通空气后加热；f、充分反应后停止加热继续通入空气；g、再次称量装置B、C、D的质量(含药品)。 【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 120.3 实验后物质的质量/g 176.9 122.5 【问题讨论】 ①A装置的作用是___________。 ②写出装置A中可能发生复分解反应的化学方程式：___________。 ③装置D的作用是___________(用化学方程式表示)。 【数据分析】 ④选择合适的数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数是___________。 【误差分析】 ⑤同学们经过讨论，可在装置D后面再添加一个盛有NaOH溶液的试剂瓶，其作用是 。 分析有理·押题有据 “科学探究与实验设计”考点考点呈现 “回归教材、去套路化、强逻辑链” 的趋势。近年命题严格依据课标，不再死背实验步骤，而是考查异常现象分析（如空气中氧气测定误差）和跨学科实践，凸显“证据推理”核心素养。押题理由与秘笈：综合实验题极可能结合本土情境（如泉城水质净化、海洋资源利用），要求设计并评价除杂或检验方案。要冲刺阶段回归教材重点实验，强化“控制变量”和“干扰排除”的逻辑表述，这是突破满分的关键。 终极猜想·精练通关 1．中和反应在生产生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 任务Ⅰ：认识中和反应 (1)酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应属于________（填基本反应类型）。 任务Ⅱ：验证中和反应的发生 【方案1】验证反应物消失。 如图-1是探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应的实验，回答下列问题。 (2)取少量图-1反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到________说明氢氧化钠消失，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 (3)另取少量图-1反应后的溶液于试管中，请设计实验方案验证稀盐酸的消失，证明中和反应的发生：________（不可使用酸碱指示剂，写出实验操作和现象）。 【方案2】验证有新物质生成。 选用氯化氢气体和氢氧化钠乙醇溶液，探究酸与碱能否发生反应。 【查阅资料】20℃时，氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠固体在乙醇中的溶解度见下表： 温度/℃ 溶剂 溶质 溶解度/g 20 乙醇 HCl 41.6 NaOH 17.3 NaCl 0.065 (4)用注射器抽取适量氯化氢气体，缓缓推动注射器活塞，将氯化氢气体通入氢氧化钠的乙醇溶液中（见图-2），观察到溶液中出现白色沉淀，该沉淀是________。 (5)上述现象说明，酸与碱混合发生了化学反应，上述实验过程中发生反应的化学方程式是________。 任务Ⅲ：探究中和反应的应用价值 (6)碱性物质能用作抗酸药，但碱性过强会腐蚀消化道黏膜。同学们查到人体胃液中含有盐酸以及几种碱性物质在20℃的pH范围（见下表）： 物质 0.165%的 氢氧化钠稀溶液 氢氧化钙 饱和溶液 氢氧化镁 悬浊液 氢氧化铝 悬浊液 小苏打 饱和溶液 pH 约12.6 约12.7 10.2~10.5 7.5~8.5 8.3~8.4 ①由上表可知，不能用作抗酸药的物质是________。 ②为探究部分碱抗酸作用的速度和持久性，同学们分别向盛有等体积等浓度的稀盐酸（模拟胃酸）的锥形瓶中分别加入1g氢氧化镁和氢氧化铝，用pH传感器测定相同反应时间内的pH变化曲线如图-3所示（氢氧化铝与稀盐酸的反应较慢较持久，图中pH变化较小），抗酸作用药效更快的碱与稀盐酸反应的化学方程式为________。临床上治疗胃酸过多常用铝镁混悬液（氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液），该治疗方案的优点是________。 ③小苏打用作抗酸药时，可能引起腹胀的原因是________。 2．合肥西站现已正式通车运营，车站建设大量使用钢铁材料。学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 实验一：探究铁锈蚀的基本条件 (1)学习小组进行如图1所示的四组实验，一周后观察，试管②和③中的铁钉无明显变化，试管①中的铁钉锈蚀，试管④中铁钉锈蚀比试管①中严重。探究发现铁锈蚀的主要条件是铁与___________直接接触。④比①中铁钉锈蚀更严重，由此可得出的结论是___________。 (2)煮沸并迅速冷却蒸馏水的目的是___________。 实验二：探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁锈蚀速率的影响 步骤1：按如图2连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5 g生铁粉末，向分液漏斗内加入10 mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强P/kPa 溶解氧/mg·L-1 P反应前 P反应后 反应前 反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.7 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (3)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁锈蚀需要消耗氧气 B．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C．实验③能观察到气泡，反应后体系内压强却变小了，可能原因是产生氢气的体积比消耗氧气的体积少 实验三：铁锈成分探究 【查阅资料】 ①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3·xH2O，受热易分解产生水蒸气。 ②白色硫酸铜粉末遇水变蓝。 【设计方案】根据图3进行两步实验，检测玻璃管和铁锈样品总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。 第一步：取5.0 g铁锈样品于玻璃管中，持续通入N2，加强热至时间t1。 第二步：改持续通入CO，加强热至t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入CO，至固体冷却。 (5)反应过程中当观察到___________现象，证明产物有水。 (6)继续通入CO的目的是___________。 (7)这份铁锈样品中Fe2O3·xH2O的x=___________。 3．化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50 g 【使用方法】抛开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 Ⅰ、探究发热原理 氧化钙和水的反应放热。 查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 (1)试分析与铝反应的NaOH的来源_______（利用化学方程式作答）。 Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③……，然后称得F处装置的质量为m1 g。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2 g。 (2)实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是_______。 【数据处理】 (3)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为______。 【拓展延伸】 (4)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是______（可多选）。 A．0～500 s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B．0~100 s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C．100～880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D．0~500 s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 4．化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【活动一】制取试剂 实验1：利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为黑枸杞研钵捣烂→浸泡(乙醇和水的体积比为1：1)→用纱布将浸泡出的汁液挤出→装瓶备用 实验2：将黑枸杞浸取汁液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 (1)把黑枸杞捣烂并用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的___________(填操作名称)。 (2)向某无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为蓝色，则此溶液显________(填“酸性”、“碱性”、“中性”) 【活动二】应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 据资料发现，彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 实验3：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸；滴入5滴黑枸杞汁液。振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH 溶液之后，记录溶液颜色。 实验 序号 盐酸中溶质 的质量分数/％ NaOH溶液中溶质 的质量分数/％ 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (3)实验①②③的目的是___________。 (4)上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是___________(填序号“①、②、③”)，理由是___________。 (5)对于“彩虹管”实验，你还想探究或提出的问题是___________。 5．（2026•山东日照•一模）制作美味的糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学进行了一系列探究，尝试从多个角度比较两者性质异同。 任务一：探究Na2CO3和NaHCO3的性质 (1)小组同学又利用温度传感器和pH传感器分别测定碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时的温度变化、pH变化，实验数据如图： ①两种物质溶解过程中具有吸热现象的是______。 ②碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性_____(填“强”或“弱”)。 (2)稳定性：如图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性______。(填“强”或“弱”) (3)溶解性：分别取Xg两种固体粉末加热到20℃，10g水中充分溶解，观察到碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。X可以是下列的_____(选填“A”、“B”或“C”)。 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g A．3.2g B．1.6g C．0.6g (4)与酸反应：小组同学对碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进行深入研究，用两套完全相同的装置，在U形管中分别加入一定量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，在注射器中装有同体积同溶质质量分数的足量稀盐酸，同时迅速将盐酸注入U形管中。实验装置如图所示(固体体积忽略不计)。 ①若取用1.06g碳酸钠，为控制产生气体量相同，应取用的碳酸氢钠的质量为_____g。 ②实验过程中需要观察的现象是_____。 (5)与碱反应：如图是向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液的微观示意图，其反应的微观实质是_____。 任务二：探究纯碱的用途 【实验探究】用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (6)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。 (7)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是_____。 任务三：自制果蔬洗盐 日照作为一座沿海城市，海洋中包含丰富的化学资源，可以利用海水获取多种物质。 (8)粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作I前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。 ①已知：相同条件下离子浓度越大电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是______。 ②图中_____点(填字母序号)表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 押题猜想十四 气体的制取、净化及其性质 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编】结合下图回答问题。 (1)仪器名称：①________，②_______。 (2)实验室用KClO3和MnO2制氧气可选用_______(选填序号)，反应的化学方程式为______。选用D装置收集O2的原因_______。若选择F装置收集氧气，验满的方法是 。 (3)实验室用双氧水和MnO2制氧气，反应的化学方程式为_______。 (4)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______，选用发生装置C相对于装置B的优点是_______。 (5)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。 ①图1中，通CO2导管的末端应处于_____(填“A”或“B”)位置。 ②图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内 CO2的体积分数约为_______。 分析有理·押题有据 “气体的制取、净化及其性质”考点已从单一操作转向综合实验设计。趋势显示，题目不再孤立考查O₂、CO₂的制取，而是侧重于“发生-净化-收集-性质”的装置链路选择，并融入数字化实验与真实情境（如制氧机）。“多功能瓶”的使用，如除杂（除HCl、H₂O）的试剂选择及排空气/排水法进出气口判断，这始终是区分度高的考点。重点关注家用制氧机、碳中和等情境，要求通过装置原理分析解决实际问题，体现“科学探究”核心素养。押题秘笈：记忆“核心顺序”，“发生→除杂→干燥→收集→尾气”。特别注意饱和NaHCO₃除HCl、浓H₂SO₄干燥的先后逻辑。攻克“万能瓶”短进长出（密度小于空气）与长进短出（密度大于空气）的判定。 终极猜想·精练通关 1．（2026•山东德州•一模）气体制备与性质验证是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： Ⅰ.实验室制取O2 (1)图1中仪器a的名称是______。 (2)实验室用高锰酸钾制取O2时，应选择图1的发生装置______(填字母)，反应的化学方程式为______。 Ⅱ.自制气体制取装置 (3)小明用塑料材料自制了图2的简易供氧器，若用E装置收集O2，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 (4)小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将盛有石灰石（或大理石）的铜网插入稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液______(填“变红”或“变蓝”)。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有______的化学性质。 (5)从资源利用的角度分析，图3装置的优点有______(写一点即可)。 2．（2026•山东济南•一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。组装实验时，可重复选择装置，请根据题目要求，回答问题。 (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①选择装置的连接顺序是________(从左至右填写仪器字母序号，提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为________。 ③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一，下同)，装置A中溶液质量与反应前相比________。 (2)化学小组的同学用锌粒和稀盐酸制取氢气并测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数(杂质不参与反应)，取20g样品设计了实验方案，所选仪器按A——B——E1——D——E2——G的顺序连接，进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①上述连接顺序中仪器B的作用为________，装置D中大玻璃管内的现象是________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 B E1 E2 D 反应前质量 120g 110g 110g 160g 反应后质量 121.8g 111.8g 113.6g 156.8g 则该氧化铜样品中CuO的质量分数为________(计算结果精确至0.1%)。 ③若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，则计算出样品纯度的结果将________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 ④下列关于氢气的叙述不正确的是________(填下列序号之一)。 A．氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景 B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D．氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同。 3．实验是化学的灵魂，是学好化学的重要方法，按要求回答下列问题。 Ⅰ．下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 (1)a仪器的名称是___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是___________(填序号)。 (3)若用F装置收集并测量氧气的体积，应在___________(填“d”或“e”)端连接量筒。 (4)实验室制取氢气的反应是___________，实验室可以用B装置制取二氧化碳，该装置的优点是___________，制取时应将大理石放在___________(填“b”或“c”)处。 Ⅱ．某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究： 【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。 【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。 【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。 【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。 ②氢氧化铜受热易分解。 ③氧化铜为黑色固体。 【问题分析】 (5)写出钠与水反应的化学方程式___________。 (6)写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式___________。 【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【反思与交流】 (7)钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是___________。 4．（2026•山东济南•一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①收集氢气时，应选择的仪器为_____(填写仪器序号字母)，选择该装置的理由是_____。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为_______。 (2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→G”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使5.8 g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加1.8 g，装置C2质量增加5.4 g，装置D质量增加13.2 g。 ①上述实验装置中，装置D的作用是_______。 ②通过分析计算可得，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为_____(精确至0.1%)，一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 ③如果没有连接装置C1，则计算出的碳元素的质量_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一) (3)第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______(填“土豆块”或“羊肝块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 ④上述探究活动中，用到的实验设计方法有_____。 5．某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题： 已知：氯化钙溶液接近中性。 (1)仪器a的名称_____。 (2)实验室用碳酸钙粉末和稀盐酸制取CO2的化学方程式为_____，为控制反应速率可选用的发生装置是_____（填序号）。若要制取干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为_____。 (3)若用图中装置收集CO2，则检验CO2集满的方法是_____。 (4)图中若G装置中盛放的试剂为澄清石灰水，通入CO2，发生反应的化学方程式是_____。 (5)实验废液处理：同学在完成二氧化碳的制取实验后，待装置内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式：_____。 ②向上述滤液中缓慢加入_____（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a、碳酸钙粉末   b、澄清石灰水   c、氢氧化钠溶液 (6)FeS固体和稀硫酸之间可反应，常用于实验室制取H2S。H2S气体有剧毒，与HCl气体性质类似，也能与碱溶液反应，可用NaOH溶液吸收多余的H2S，防止污染空气。请写出H2S气体与NaOH溶液反应的化学方程式________。 押题猜想十五 坐标图像 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 A． B． C． D． 分析有理·押题有据 “坐标图像”已从单一曲线识别转向 “化学反应原理与图像多维对应”。趋势显示，题目常结合数字化实验（如压强、pH传感器） 呈现，重点考查金属与酸反应、中和反应、溶液pH变化及溶解度曲线。坐标图像题是济南中考的必考压轴题型，常在选择题和填空题中。图像能综合考查质量守恒、金属活动性、酸碱盐反应等核心概念，尤其青睐“反应先后顺序”（如向混合溶液中滴加试剂）。押题秘笈：牢记“三点一率”：看起点（判断初始物质）、抓拐点（确定恰好完全反应）、析趋势（上升/下降的化学意义），并比较斜率（判断反应速率/活性）。 终极猜想·精练通关 1．（2026•山东青岛•一模）下列图像能正确表示对应关系的是 A B C D A．在密闭容器中加热铜粉和氧气 B．向氢氧化钠溶液中加水稀释 C．向等质量块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 D．分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉 2．初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A．丁对应的物质类别X一定为盐 B．反应①可得甲在金属活动性顺序中位于氢后 C．反应②和④的化学方程式一定相同 D．反应①~④体现了M溶液中有H+ 3．下列图像与实验描述相符的是 A．①表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸 B．②表示向一定量的硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉 C．③表示一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 D．④表示在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液 4．向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A．a点时，M、N生成氢气的量：M=N B．由图可知M、N的金属活动性顺序：N>M C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M<N D．由图可知M、N的相对原子质量：M<N 5．如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是 A． B． C． D． 押题猜想十六 化学计算 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【改编】为测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，取该盐酸50g，利用传感器实时监测其与溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应过程中的情况，测定结果如图所示。 请分析并计算： (1)在滴加试剂的过程中温度升高的是 （填“AB”、“BC”、“AC”） (2) A点对应溶液中溶质的是_________（写化学式）。 (3)计算该瓶盐酸的溶质质量分数。 分析有理·押题有据 “化学计算”已从单纯数据计算转向 “实验过程与流程图结合”的综合题型。该题通常位于计算题最后一问，除方程式计算外，还要求分析产率分析、杂质判断等实验数据处理能力。作为整卷压轴题型，融合质量守恒、溶质质量分数、方程式计算三块内容，是区分度最高的题。以工业流程（如石灰石生产）、实验数据（如连续加酸）为背景，结合图表信息考查分步计算。押题秘笈：主攻“关系式法”：找准已知物与待求物的计量关系（如由CO₂质量→CaCO₃质量），绕开中间产物一步列式。务必训练“表格数据分析”和“流程图信息提取”能力。 终极猜想·精练通关 1．为了测定稀盐酸与氯化镁的混合样品溶液中氯化镁的质量分数。向样品溶液中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，溶液的随加入氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示。 计算：样品溶液中氯化镁的质量分数（要求写出计算步骤）。 2．为测定某纯碱样品（所含杂质可溶于水且在实验过程中不参与化学反应）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组同学取该样品于烧杯中进行如下实验： 请计算： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 3．硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，实验室有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为测定其溶质质量分数，进行了下图所示的实验。 请完成下列分析及计算： (1)m=________。 (2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 4．古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜高温反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的10g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们把200g稀硫酸分次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.6 7.6 已知：木炭与稀硫酸不反应。回答下列问题： (1)表中m=______。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) (3)计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%) 5．（2026•山东济宁•一模）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10% NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： (1)加入NaOH溶液先发生的化学方程式为________； (2)a的数值=________； (3)该10 g混合溶液中CuCl2的质量是________； (4)原混合溶液中HCl的质量分数是________。（结果精确到0.1%） 63 / 63 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律） 押题猜想三 空气与水……………………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气性质、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想四 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想五 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想六 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验） 押题猜想七 化学肥料与农业生产………………………………………………………………………………… （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想八 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 押题猜想九 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想十 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全等） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十三 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十四 气体的制取、净化及其性质……………………………………………………………………… （氢气/氧气/二氧化碳的制取与净化、氢气/氧气/二氧化碳的性质等） 押题猜想十五 坐标图像…………………………………………………………………………………………… （pH变化曲线、金属与酸反应曲线、金属与盐溶液反应曲线、复分解反应曲线等） 押题猜想十六 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】下列物质在生活中的用途主要利用其化学性质的是 A．铜用于制作导线 B．天然气用作燃料 C．氦气用于填充探空气球 D．金刚石用于钻探机钻头 【答案】B 【解析】A、铜用于制作导线，是因为铜的导电性好，导电性无需化学变化即可体现，属于物理性质； B、天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过燃烧化学变化才能表现，属于化学性质； C、氦气用于填充探空气球，是因为氦气密度小，密度无需化学变化即可体现，属于物理性质； D、金刚石用于钻探机钻头，是因为金刚石硬度大，硬度无需化学变化即可体现，属于物理性质。 分析有理·押题有据 “物质的性质与用途”是鲁教版开篇核心考点，济南中考必考，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．“民以食为天”，下列小麦从收获到走上餐桌的工序中，涉及到化学变化的是 A．将麦穗脱粒 B．扬场去外壳 C．研磨成面粉 D．发酵制面包 【答案】D 【详解】麦穗脱粒、扬场去外壳、研磨成面粉的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；发酵制面包过程中，酵母菌分解有机物会生成二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化。 2．古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是 A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C．北国风光，千里冰封，万里雪飘 D．野火烧不尽，春风吹又生 【答案】D 【详解】A、铁杵磨成针只是改变铁的形状，没有新物质生成，属于物理变化； B、瀑布下落只是水的位置改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、冰雪是水的不同存在状态，只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、野草燃烧过程中，生成了二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．NaOH有碱性，可用于缓解胃酸过多 B．O2有助燃性，可用于火箭发射 C．CO2水溶液显酸性，可用作气体肥料 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】B 【详解】A、NaOH具有强腐蚀性，不能用于缓解胃酸过多，对应关系错误； B、O2具有助燃性，可作为火箭发射的助燃剂，对应关系正确； C、CO2用作气体肥料是因为它是植物光合作用的原料，与其水溶液显酸性无关，对应关系错误； D、盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的化学性质，与其挥发性无关，对应关系错误。 4．气调包装通过调整包装内气体成分、隔绝外界不良因素，抑制食品变质相关的微生物繁殖和生理生化反应，从而延长保质期，即通过“精准气体配比+高阻隔密封+低温协同”，从抑制微生物、减少氧化、隔绝污染三个核心维度延缓食品变质，实现保质期延长。关键要点为替换有害气体，营造抑菌保鲜环境：正常空气含约21%氧气、78%氮气、0.03%二氧化碳，气调包装会替换/调整这三种气体比例，针对性抑制食品变质。请结合材料，回答下列问题： (1)降低氧气含量：抑制需氧微生物生长，减少食品发生___________反应。 (2)合理搭配二氧化碳：高浓度二氧化碳能直接抑制多数微生物繁殖，尤其对细菌抑制效果显著，因为二氧化碳___________，是气调包装保鲜的核心抑菌气体。 (3)填充氮气：无抑菌作用，但能填充包装空间，同时隔绝外界空气，辅助保鲜，因为氮气的化学性质___________；选择填充氮气而不是稀有气体的原因是___________。 (4)若使用分离液态空气法获得上述填充气体，此过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 【答案】(1)氧化 (2)溶于水形成酸性环境，破坏微生物的生存条件 (3)不活泼 空气中氮气含量高，廉价易得 (4)物理 【详解】（1）食品与氧气发生氧化反应会发生变质，降低氧气含量可抑制该反应，从而延缓食品变质； （2）高浓度二氧化碳进入微生物生存环境后，会形成酸性环境，破坏微生物的生存条件，起到抑菌作用。 （3）氮气常温下化学性质稳定，不易和食品发生反应，可作保护气；空气中氮气占比约78%，远高于稀有气体，制取难度小、成本更低，因此不用稀有气体； （4）分离液态空气是利用空气中各组分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 5．填空 (1)从下列概念中选择正确的字母填入括号中。 A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质 在0℃时水能结成冰________；汽油可以燃烧________；石蜡熔化________；煤气燃烧________。 (2)在下列变化中，①动植物呼吸；②木炭燃烧；③醋的酿造；④酒精的燃烧。 其中属于缓慢氧化的是：________；属于剧烈氧化的是________。 【答案】(1)C D A B (2)①③ ②④ 【详解】（1）0℃时水能结冰，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选C； 汽油可以燃烧，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，选D； 石蜡熔化只是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，选A； 煤气燃烧有新物质生成，属于化学变化，选B； （2）缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，如动植物呼吸、醋的酿造，选①③； 剧烈氧化：反应比较剧烈，发光、放热明显的氧化反应，如木炭燃烧、酒精的燃烧，选②④。 押题猜想二 物质的构成与变化 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【改编】物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如图。下列说法正确的是 A．甲物质的化学式为Cl2O，属于氧化物 B．转化②为分解反应，乙物质应避光保存 C．物质丙和丁的质量比为73:32 D．反应过程中原子种类、数目和质量都不变 【答案】B 【解析】A、甲物质由1个氯原子和2个氧原子构成，属于氧化物，化学式为ClO2，不是Cl2O，说法错误； B、转化②是HClO在光照条件下反应生成HCl和O2，符合“一变多”的特征，属于分解反应，乙为HClO，见光会发生分解反应，因此需避光保存，说法正确； C、转化②的化学方程式为2HClO光照2HCl+O2↑，物质丙和丁的质量比为73:32，说法正确； D、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应过程中原子种类、数目和质量都不变，说法正确。 分析有理·押题有据 “物质的构成与变化”考点稳中有变：微粒观（分子/原子/离子）是逻辑基石，守恒观（质量守恒定律）是计算核心。高频考点集中于化学用语（化合价与方程式）、微观示意图及技巧性计算（如差量法、元素守恒）。结合2022版新课标导向，预计2026年将更侧重宏微结合与真实情境（如神州十九号航天材料）。 押题秘笈：备考务必回归教材示意图，死磕“微观反应示意图”的模型辨析，并掌握“原子守恒”在推断题中的速解技巧。 终极猜想·精练通关 1．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳和碳酸钠。下列化学符号的含义正确的是 A．Na只能表示1个钠原子 B．3CO2表示3个二氧化碳分子 C．2C表示2个碳元素 D．表示碳原子的结构示意图 【答案】B 【详解】A、Na属于金属元素的元素符号，可表示钠元素、1个钠原子、钠单质，并非只能表示1个钠原子，错误； B、化学式前加数字表示对应分子的个数，3CO2表示3个二氧化碳分子，正确； C、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，2C表示2个碳原子，错误； D、该结构示意图核内质子数为8，是氧原子的结构示意图，碳原子质子数为6，错误。 2．制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+X+2H2O，下列有关化学用语表示及说法正确的是 A．的化学式：CaCl2 B．钙离子：Ca+2 C．2Cl2表示2个氯原子 D．反应前后含氯物质中氯元素的化合价相同 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有2个Ca原子、4个O原子、4个H原子、4个Cl原子，反应后已知物质中共有1个Ca原子、2个Cl原子、4个H原子、4个O原子，因此X中含1个Ca原子和2个Cl原子，化学式为CaCl2，故选项说法正确； B、离子符号书写规则为电荷数写在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，钙离子应为Ca2+，故选项说法不正确； C、化学式前的数字表示分子个数，则2Cl2表示2个氯分子，故选项说法不正确； D、反应物Cl2为单质，氯元素化合价为0；生成物Ca(ClO)2中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+2)+[ x+(-2)]×2=0，得x=+1价，CaCl2中氯元素的化合价为-1价，因此氯元素的化合价不相同，故选项说法不正确。 3．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子 C．氮化镓的化学式为GaN D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【详解】A、元素周期数等于原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，错误； B、31是镓原子的质子数，不是中子数，中子数≈相对原子质量-质子数，数值远大于31，错误； C、镓原子最外层有3个电子，易失电子显+3价；氮原子最外层有5个电子，易得电子显-3价，化合物中正负化合价代数和为0，故氮化镓化学式为GaN，正确； D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 4．明代《天工开物》记载了古法制盐的过程，其中一步工序是“海卤煎炼”。 (1)“海卤煎炼”是通过________（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法获得食盐晶体。 (2)卤水中含有的氯化钠由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 (3)海卤煎炼时，人们用竹筒输送“火气”至锅底点燃，灶火燃烧时卤水沸腾，但输送“火气”的竹筒没有一点烧焦的痕迹。 ①请从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”原因是________。 ②“火气”的主要成分为甲烷，其燃烧反应的微观示意图如下： 反应生成的丙和丁的分子个数比为________。 【答案】(1)蒸发 (2)离子 (3)温度没有达到竹筒的着火点 1:2 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响很小，古法制盐的“海卤煎炼”是通过加热蒸发水分析出食盐，属于蒸发结晶； （2）氯化钠是盐类化合物，由钠离子和氯离子构成； （3）①燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，竹筒本身是可燃物，也接触空气，但卤水沸腾时温度保持在沸点不变，温度低于竹筒的着火点，因此竹筒无法燃烧，没有烧焦痕迹； ②根据微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，其中丙是二氧化碳、丁是水，因此反应生成丙和丁的分子个数比为1:2。 5．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________ 。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字3表示的含义___________ 。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________ 。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3。 ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________ 。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________ 。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________ ，该物质是由___________ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 【答案】(1)①相对原子质量 ②镓原子最外层电子数为3 ③GaN (2)①E ②4NH3+5O2催化剂 加热4NO+6H2O ③NaOH 离子 【详解】（1）①根据氮元素的信息示意图可知：图1中14.01是氮元素的相对原子质量； ②原子结构示意图中，最外层弧线上的数字代表该层电子数，数字3表示镓原子最外层电子数为3； ③由原子结构示意图可以看出，氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子形成氮离子，故氮元素化合价为-3，镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成镓离子，故镓元素化合价为+3，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，氮化镓的化学式是GaN； （2）①NaNO2是由钠离子和亚硝酸根离子构成的，故为盐，其中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中化合价的代数和为0，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，故对应价类图中的+3价的盐，故为E； ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，B对应价类图中的+2价的氧化物，故为一氧化氮，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故另一个氧化物应为水，故反应为氨气和氧气在加热、催化剂条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂 加热4NO+6H2O； ③由D通过中和反应转化为F为硝酸转化为硝酸钠，中和反应为酸和碱反应生成盐和水，硝酸和氢氧化钠反应能生成硝酸钠和水，故需要加入的物质是氢氧化钠；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故该物质是由离子构成的。 押题猜想三 空气与水 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编】如图是与水有关的几个实验或装置。下列说法不正确的是 A．装置①②③均能将海水变为纯净水 B．装置①中，水蒸气变为淡水时分子的间隔发生了改变 C．装置②中的活性炭能吸附异味和色素，使用一段时间后需更换 D．只有实验④发生了化学变化，水分子的种类发生了变化 【答案】A 【解析】A、装置②是利用活性炭的吸附性，除去水中的色素及异味，但不能去除海水中的可溶性盐类杂质，不能得到纯净水，选项错误； B、装置①中，水蒸气变为淡水，由气态变为液态，分子的间隔发生了改变，选项正确； C、活性炭的吸附能力有限，则装置②中的活性炭使用一段时间后需更换，选项正确； D、实验①②③过程中均无新物质生成，发生的是物理变化；实验④中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，有新物质生成，发生了化学变化，水分子的种类发生了变化，选项正确。 分析有理·押题有据 “空气与水”等模块的考查，呈现出 “基础实验高频考、真实情境融合深、核心素养导向强” 的显著特点，跨学科实践特征愈发明显。空气中氧气含量的测定（装置改进）、氧气的性质与制取是必考实验；水的净化（过滤操作）与电解（“正氧负氢”）是高频命题点。结合“黄河流域生态保护”及“保泉行动”，水资源保护已成为极具济南本土特色的命题情境。押题秘笈：熟记“铜粉加热和红磷燃烧测氧气”的误差分析；掌握过滤“一贴二低三靠”的规范。回答水资源保护措施时，紧扣国家（立法/监管）、企业（减排/循环）、个人（一水多用） 三维度作答。 终极猜想·精练通关 1．如图是有关水的知识网络图。下列说法中正确的是 A．过程①通过过滤可得到纯水 B．水溶液都是无色透明的 C．反应④⑤都放出热量 D．只有反应③可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【详解】A、过滤只能除去天然水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯水，选项错误； B、水溶液不一定无色透明，例如硫酸铜溶液呈蓝色，选项错误； C、反应④是氢气在氧气中燃烧，反应⑤是氧化钙与水反应，二者均为放热反应，都放出热量，选项正确； D、反应③电解水生成氢气和氧气可证明水由氢、氧元素组成，反应④氢气和氧气化合生成水，根据反应前后元素种类不变，也可证明水的元素组成，并非只有反应③能证明，选项错误。 2．（2026•山东青岛•一模）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），选项错误； B、氧气约占空气体积的1/5，实验结束后水仅上升约玻璃管内空气体积的1/5，不会到达刻度4位置，选项错误； C、红磷需足量才能完全消耗装置内的氧气，用量不足会使实验结果偏小，选项错误； D、该装置为密闭体系，无需打开塞子引燃红磷，可避免有毒的五氧化二磷逸散到空气中，减少污染，选项正确。 3．构建思维导图是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们将氧气的有关知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。 (1)约占空气总体积的 。 (2) 。 (3) 。(用化学方程式表示，写一个) (4) 。(用化学方程式表示) 【答案】(1)21% (2)氧分子 (3)C+ O2点燃CO2（合理即可） (4)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2MnO22H2O+O2↑ 【详解】（1）氧气约占空气总体积的21%； （2）氧气由氧分子构成； （3）氧气具有助燃性，碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为C+ O2点燃CO2（合理即可）； （4）实验室可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。 4．人类的生命活动离不开水。 (1)从构成角度。图1中构成水的粒子是___________(填字母)。 (2)从组成角度。如图2，通电一段时间后，可以观察到管a中液面___________(填“高于”或“低于”)管b中液面。该实验说明水是由___________组成的。 (3)从用途角度看。实验室进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加少量水的作用是___________。 【答案】(1)A (2)低于 氢元素和氧元素 (3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【详解】（1）水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则图1中构成水的粒子是A； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，a管生成的气体较多，则可以观察到管a中液面低于管b中液面； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； （3）铁丝燃烧生成高温的四氧化三铁熔融物，直接溅落会使集气瓶受热不均炸裂，故集气瓶底部加少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 5．（2026•山东聊城•一模）兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验展开探究，共设计了图1中三种实验方案，小组据此展开探究活动： (1)探究实验原理 实验一：根据甲装置，用白磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中氧气含量。 实验二：根据乙装置，在集气瓶内壁上均匀涂抹含铁粉的除氧剂（其他成分不干扰实验），利用铁生锈消耗氧气的方法测定空气中氧气含量。 实验三：根据丙装置，用加热铜粉消耗氧气的方法测定空气中氧气含量，请写出该反应的化学方程式：_________。 (2)展开探究实验 ①各方案组装好仪器后，需要进行的操作是_________。 ②实验三中，硬质玻璃管中加入过量铜粉的目的是_________。 ③已知，氧化反应的反应程度通常与温度或氧气浓度等因素有着密切关系。连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化关系如图2、图3所示，请分析实验一中氧气的体积分数随时间的减少呈现出“非均匀下降”的原因：_________。 (3)反思交流 依据图中信息，实验一和实验二测定方法更准确的是_________（填“实验一”或“实验二”）。 (4)拓展应用 经过本次探究发现铁粉除氧剂通过铁生锈消耗氧气使食物不被氧化，所以“铁生锈”有利有弊，请说出另外一例利用“铁生锈”有利于社会生活的案例：_________。 【答案】(1)2Cu+O2Δ2CuO (2)检查装置气密性 使氧气充分反应 白磷燃烧的反应速率受温度或氧气浓度的影响（言之有理即可） (3)实验二 (4)铁粉暖身贴；铁锈作为吸附剂除去水中污染物；作铁肥（言之有理即可） 【详解】（1）铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O2Δ2CuO； （2）①测定空气中氧气含量需密闭环境，组装好仪器后要先检查装置气密性； ②测定空气中氧气含量实验需将装置内氧气耗尽，硬质玻璃管中加入过量铜粉的目的是使氧气充分反应，将其耗尽； ③题干已给出“氧化反应的反应程度通常与温度或氧气浓度等因素有关”，白磷燃烧是氧化反应，开始时温度较低、氧气浓度较高，一段时间后温度较高、氧气浓度较低。所以呈现出“非均匀下降”的原因白磷燃烧的反应速率受温度或氧气浓度的影响。 （3）从图中可知，最终氧气体积分数实验二的较低，则实验二更准确； （4）铁粉制成的暖身贴利用铁生锈过程缓慢放热，实现持续发热保暖；铁锈可作为吸附剂，有效去除水体中的污染物；利用铁锈（氧化铁）难溶于水但能缓慢释放的特性，将其作为缓效铁肥施用于土壤，这不仅能改善植物缺铁性黄化病，还能避免传统化肥因溶解度过高导致的“烧苗”现象。 押题猜想四 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 限时：10 min 【改编】如表是和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 （1）温度t(℃)的范围是______(填字母)。 A．0＜t＜20        B．20＜t＜40           C．40＜t＜60 （2）硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)提纯硝酸钾。 （3）将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是_____g。 （4）将t1℃时质量相等的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的有____(其字母)。 A．析出固体质量：前者＞后者        B．所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C．所得溶液中溶质质量：前者=后者      D．所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 【答案】（1）B （2）降温结晶 （3）330 （4）ABD 【解析】（1）在20℃时， KNO3溶解度(31.6g)小于KCl溶解度(34.0g)；在40℃时，KNO3溶解度(63.9g)大于KCl溶解度(40.0g)，所以两条溶解度曲线交点对应的温度t(℃)范围是20＜t＜40； （2）由表格中的数据可知，KCl的溶解度受温度影响较小，则表示KCl溶解度曲线的是乙，KNO3溶解度受温度影响较大，曲线是甲，硝酸钾溶液中混有少量氯化钾可用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （3）40℃时KCl溶解度为40.0g，70g饱和溶液中溶质的质量为70g×40g/140g=20g，稀释前后溶质的质量不变，稀释成5%时溶液质量为20g÷5%=400g，则需加水的质量为400g-70g=330g； （4）A、KNO3、KCl的溶解度都随温度降低而减小，将t1℃时质量相等的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，由于KNO3的溶解度受温度影响比KCl大，故析出固体质量：KNO3＞KCl，故选项说法正确； B、t1℃ KNO3的溶解度比KCl大，该温度下质量相等的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液中，溶质的质量：KNO3＞KCl，溶剂的质量：KNO3＜KCl，降温到t℃，溶剂的质量不变，溶剂的质量仍然KNO3＜KCl，故选项说法正确； C、t℃时KNO3、KCl溶解度相等，溶液中溶剂的质量KNO3＜KCl，因此降温到t℃，所得溶液中溶质质量KNO3＜KCl，故选项说法不正确； D、KNO3、KCl的溶解度都随温度降低而减小，降温到t℃，所得溶液仍为饱和溶液，由于t℃时KNO3、KCl溶解度相等，因此所得溶液中溶质质量分数：KNO3=KCl，故选项说法正确。 分析有理·押题有据 “溶液与溶解度”考点，是必考核心。溶解度曲线：必考题型，重点考查交点意义、物质结晶提纯（降温/蒸发）及饱和溶液比大小。配制与计算：结合实验操作考查误差分析（俯视仰视）及与化学方程式的综合计算。情境创新：试题常融入“泉城水资源”或工业流程等济南地域情境。押题秘笈：牢记“溶解度曲线点线面”及“配制步骤（计算-称量-溶解）”；区分降温结晶（陡升型）与蒸发结晶（平缓型）的适用条件； 注意溶质质量分数是否随温度变化，以及溶液是否饱和的前提。 终极猜想·精练通关 1．下列关于溶液的说法正确的是： A．溶液一定是无色透明的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液中溶质只能有一种 D．溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【详解】A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色、高锰酸钾溶液是紫色，不符合题意； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、溶液中的溶质可以有多种，例如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，仍然属于溶液，不符合题意； D、溶液的定义就是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，符合题意。 2．回答下列小题。 (1)配制营养液 硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为________。 ii．配制过程：a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式______； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是______；将配制好的硝酸钾溶液装瓶并贴上标签，请在图中填写标签信息_____。 ⅲ．若要改种番茄或茄子，可取200g0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量_______g。改种茄子时，可以实现的方法是________(写一种，不需写出具体数据)。 (2)了解海洋中的资源海洋中不仅蕴含着丰富多样的鱼虾贝藻等生物资源，也蕴藏着氯、钠、镁、钾等海洋资源。 i．空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，CO2溶于海水中发生反应的化学方程式是_____。 ii．以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气、镁等，某低纬度沿海地区光照充足、风力较大，常年平均气温在20℃以上，当地盐场利用海水晒盐的原理是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：________。 【答案】(1)烧杯 1000g×0.06% 搅拌，加速溶解 100 加入硝酸钾固体 (合理即可) (2)CO2+H2O=H2CO3 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁等杂质，可以将杂质除去（合理即可） 【详解】（1）i．据图可知，仪器①的名称为：烧杯； ii．需要硝酸钾质量=1000g×0.06%； 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 标签内容需注明溶液名称与溶质质量分数，则将上述实验配制好的溶液装瓶后贴上标签，在标签上填写硝酸钾溶液0.06%，如图： ； ⅲ．改种番茄时，需要加入水的质量为（200g×0.06%）/0.04%-200g=100g； 改种茄子时，可加入硝酸钾固体将其溶解提高溶液浓度； （2）i．CO2使海水酸性增强的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3； ii．海水晒盐是通过蒸发水得到氯化钠晶体，其基本原理是蒸发结晶； 除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，是因为：饱和的氯化钠溶液能继续溶解硫酸镁，不能溶解氯化钠。 3．A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题： (1)P点所表示的B物质的溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是_____。 (3)将等质量的A、B两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，t2℃时溶液中溶质的质量关系为____（选填“”“”或“”）。 (4)要配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，以下操作可能会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是_____（选填字母）。 A．所取的NaCl固体中含有少量KNO3 B．量水前量筒用蒸馏水洗涤且未晾干 C．量水时仰视读数 D．装瓶时有少量溶液溅出 E．称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转 【答案】(1)不饱和 (2)C (3) (4)ACE 【详解】（1）溶解度曲线的规律：曲线上的点对应饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液。P点在B物质溶解度曲线的下方，因此B的溶液为不饱和溶液； （2）t3℃时，溶解度大小关系为：A=B>C。对于等质量的饱和溶液，溶解度越小，溶质质量越小，溶剂（水）的质量越大，因此含水质量最大的是溶解度最小的C； （3）t3℃时A、B溶解度相等，因此等质量的A、B饱和溶液中溶剂质量相等；降温到t2℃时，两种物质溶解度都减小，且t2℃时溶解度B>A，因此降温后析出晶体更多的是A，剩余溶液中溶质质量A<B； （4）A、NaCl固体含杂质，实际纯NaCl（溶质）的质量偏小，溶质质量分数偏低； B、量筒洗涤后未晾干，但量筒用于量取水的体积，对溶剂体积没有影响，溶质质量不变； C、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，溶质质量分数偏低； D、装瓶时少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变； E、托盘天平称量遵循左物右码，指针向右偏转说明称量得到的NaCl质量偏小，溶质质量分数偏低。 4． “天气瓶”根据瓶内固体的变化来预测气温变化。KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的固体物质，其溶解度曲线如图1所示。 (1)“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度______（填“升高”或“降低”）。 (2) t1℃时，将KNO3、NH4Cl固体各取ag分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围为______。 (3)t2℃时，用两个烧杯各取115gKNO3溶液分别进行图2实验。 ①B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比_____（填“相等”或“不相等”）。 ②x的值等于_____。 【答案】（1）升高 （2）30g≤a<38g （3）相等 4 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度都随温度升高而增大，因此“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度升高； （2）t1℃时，KNO3、NH4Cl分别为30g、38g，将KNO3、NH4Cl固体各取ag分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液为溶解度较小的硝酸钾的饱和溶液，因此a的取值范围为 ； （3）①由图可知，B1、B2均为t2℃时KNO3的饱和溶液，则它们的溶液溶质与溶剂的质量比相等； ②B1为t2℃时KNO3的饱和溶液，溶液的质量为115g-20g-5g=90g，其中溶质的质量为90g×80g/180g=40g，溶剂的质量为90g-40g=50g，则A1溶液中溶质的质量为40g+5g=45g，溶剂的质量为50g+20g=70g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，t2℃时70g水中最多溶解KNO3的质量为70g×80g/100g=56g，则析出KNO3的质量为45g+15g-56g=4g，即x=4。 5．溶液与人类的生活息息相关。 (1)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的______(填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的______决定物质的性质。 (2)KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培的营养液。图－1是这两种物质在水中的溶解度曲线。图－2是某兴趣小组进行的相关实验。 ①NH4Cl可用作______(填“氮肥”或“复合肥”)。 ②提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，操作步骤是加水溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ③t3℃时，将KNO3、NH4Cl固体各取a g分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围是______。 ④根据图－1和图－2，下列说法正确的是______(填字母)。 A．t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液的溶质质量分数：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ D．t2℃时，KNO3的溶解度为39.6g 【答案】(1)溶剂 结构 (2)氮肥 降温结晶 27.6≤a＜55 ACD 【详解】（1）水和乙醚是溶解青蒿素的物质，属于溶剂；修饰分子结构后溶解性改变，说明物质的结构决定性质； （2）①NH4Cl 中只含有氮元素，只含有氮元素的化肥属于氮肥。复合肥需要同时含有 N、P、K 中两种及以上营养元素，因此 NH4Cl 不属于复合肥； ②KNO3溶解度受温度影响变化大，NH4Cl溶解度受温度影响变化小。提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，操作步骤：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶或冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥； ③t3℃时：100g水最多溶解110g KNO3，则50g水最多溶解55g KNO3；100g水最多溶解 55.2g NH4Cl，则50g水最多溶解27.6g NH4Cl。t3℃时，KNO3、NH4Cl固体各取a g分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液。NH4Cl 溶解度更小，优先达到饱和，NH4Cl达到饱和：a≥27.6，KNO3溶液不饱和：a＜55。综上a的取值范围：27.6≤a＜55； ④A、t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，表示该温度下两种物质溶解度相等，t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，正确； B、Ⅰ：t1℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，50g水最多溶解10.45g硝酸钾，50g水中加入20g KNO3，所得溶液是饱和溶液；Ⅱ：t3℃时，累计加入45g KNO3，此时50g水中最多溶解55g硝酸钾，固体全部溶解，所得溶液是不饱和溶液；Ⅲ：降温至 t2℃，有45.2g 固体未溶解，所得溶液是饱和溶液。并非Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 均为饱和溶液，错误； C、三组实验溶剂水均为50g。Ⅰ中溶解溶质：10.45g KNO3；Ⅱ中溶解溶质：45g KNO3；Ⅲ 中溶解溶质质量=20g+25g+20g−45.2g=19.8g， KNO3溶质质量大小：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，正确； D、t2℃时，50g水中溶解19.8g KNO3，t2℃时，KNO3的溶解度为39.6g，正确。 押题猜想五 金属与金属材料 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编】金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)金属铜用来作导线，主要是利用铜的 （填“导热”或“导电”）性；“真金不怕火炼”体现了金 特性。 (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； (3)为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 (4)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C．与原溶液相比，滤液质量可能增大 D．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2 【答案】(1)导电 化学性质稳定 (2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (3)AD (4)BD 【解析】（1）铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，能将电能顺利传输；导热性主要应用于制作炊具（如铁锅、铜壶）；真金不怕火炼体现了金的化学性质稳定这一特性； （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2； （3）A、将镁片、铜片分别浸入硫酸亚铁溶液中。镁能置换出硫酸亚铁中的铁（Mg>Fe），铜不能置换出硫酸亚铁中的铁（Fe>Cu），可得出顺序为Mg>Fe>Cu，方案可行； B、将铜片浸入硫酸镁、硫酸亚铁溶液中。铜均不反应，只能证明M >Cu、Fe>Cu，无法比较Mg与Fe的活动性，方案不可行； C、将铁片、铜片浸入硫酸镁溶液中。铁、铜均不反应，只能证明Mg>Fe、Mg >Cu，无法比较Fe与Cu的活动性，方案不可行； D、将铁片浸入硫酸镁、硝酸铜溶液中。铁不能置换硫酸镁中的镁（Mg>Fe），能置换硝酸铜中的铜（Fe>Cu），可得出顺序为Mg>Fe>Cu，方案可行； （4）A、滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu，一定无Zn。加入稀盐酸，Ag、Cu均不与稀盐酸反应，无气泡产生，错误； B、因为滤液呈蓝色，说明溶液中含有Cu(NO3)2，若硝酸铜未反应或者硝酸铜只反应一部分，则都符合题意，故AgNO3无法确定是否完全反应，滤液中可能有Ag+，滴入稀盐酸可能产生白色沉淀，正确； C、根据反应质量关系：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（每65份Zn置换216份Ag，溶液质量减小）；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu（每65份Zn置换64份Cu，溶液质量增大）。因滤液含Cu(NO3)2，只能说明Cu(NO3)2未被完全消耗，不能断定第二个反应（锌与硝酸铜的反应）已经发生，错误； D、Mg不参与反应，故一定含Mg(NO3)2；Zn已反应，故一定含Zn(NO3)2；滤液呈蓝色，故一定含Cu(NO3)2，正确。 分析有理·押题有据 “金属与金属材料”等模块的考查，属于必考核心板块。金属活动性顺序：必考题型，重点考查置换反应判断（如铁与盐溶液反应）及滤液滤渣成分分析，常结合流程图命题。合金与新材料：结合“嫦娥钢”等科技情境考查合金性能（硬度大、耐腐蚀）及材料分类。金属冶炼：以工业炼铁为背景考查还原反应原理及一氧化碳的还原性。押题秘笈：熟记金属活动性顺序表，掌握“前换后、盐可溶”原则；滤液滤渣问题按“远距离先置换”顺序分析，注意“过量”条件；区分合金属于金属材料（非合成材料），牢记大多数金属以化合物形式存在于自然界。 终极猜想·精练通关 1．下列关于金属及金属材料的说法不正确的是 A．铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O B．铝的抗腐蚀性强，是因为铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜 C．黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜大，熔点比纯铜高 D．回收利用废旧金属既能节约金属资源，又可减少环境污染 【答案】C 【详解】A、铁在潮湿的空气中与氧气、水共同反应生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，正确； B、常温下铝易和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝的抗腐蚀性强，正确； C、合金的硬度一般高于其组成的纯金属，熔点一般低于其组成的纯金属，因此黄铜（铜锌合金）硬度比纯铜大，但熔点比纯铜低，错误； D、回收利用废旧金属既能节约金属资源，又可减少环境污染，正确。 2．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)如图生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是______（填序号） A．铁锅 B．铜导线 C．铝制易拉罐 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。 (3)钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、______、______、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为___________。 (4)我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。铁生锈是铁与空气中的______、______发生化学反应的过程。人们常取_________方法（写一种）防止铁生锈。 (5)我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）______。 a．回收利用废旧金属制品     b．任意开采铁矿石 c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中     d．寻找、开发金属的代用品 【答案】(1)A (2)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 (3)铁矿石 石灰石 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (4)水 氧气 刷漆（或涂油、镀金属、保持干燥等，合理即可） (5)ad 【详解】（1）物质性质决定用途，铁锅利用铁的导热性做饭，铜导线利用金属的导电性，铝易拉罐利用铝的延展性，因此选A； （2）铝的化学性质活泼，常温下即可和氧气反应生成致密的氧化铝，致密的薄膜隔绝氧气，阻止铝进一步被腐蚀，因此抗腐蚀性能好； （3）高炉炼铁的原料为焦炭、铁矿石、石灰石、空气；一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。 （4）铁生锈的条件是铁同时接触空气中的氧气和水；破坏其中任意一个条件即可防锈，常见方法有刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属等，隔绝水和氧气即可； （5）a、回收利用废旧金属制品有利于节约金属资源，该选项符合题意； b、任意开采会浪费资源，该选项不符合题意； c、潮湿环境加速铁锈蚀，该选项不符合题意； d、寻找、开发金属的代用品有利于节约金属资源，该选项符合题意。 3．在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画，请你一起参与下列任务。 任务一：寻找金属底板 铁锅与铝制易拉罐是生活中常见的金属制品。 任务二：认识金属底板 (1)区分铝片和铁片的方法是_________。 (2)铝制易拉罐的成分除铝外，还含有锌、铜等：    ①合金与纯金属相比较，性质存在差异。结合图1，从微观角度解释两者性质不同的原因：_______。 ②若用图2所示装置进行实验比较铝、铜、锌的金属活动性，则 a、b、c可以选用的物质为_______。 任务三：预处理金属底板 (3)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，反应的化学方程式为________。 任务四：制作金属蚀刻画 (4)物理刻画：在金属底板上根据所绘图案用刻刀进行刻画，该刻刀需满足的条件是_______。 (5)化学蚀刻：先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，并有气泡产生；铁片上出现红色附着物图案。 ①他们选择的甲、乙蚀刻液可能是__________。 ②试分析，产生气泡的主要成分是_______。 任务五：金属蚀刻画的后处理 (6)将蚀刻好的金属片去掉不干胶保护膜，为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_________。 【答案】(1)用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片（合理即可） (2)加入了其他种类的原子，改变了纯金属原有原子的排列方式 (3)①a为铝片，b为硫酸锌溶液，c为铜片（a与c可互换，其他合理答案也可） ②6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (4)硬度大于金属底板的硬度 (5)①甲为稀盐酸（或稀硫酸），乙为硫酸铜溶液（合理即可） ②氢气 (6)在表面涂油（或刷漆、镀耐腐蚀金属，合理即可） 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，铝不能，这是最简便的区分方法；也可利用金属与酸反应的速率差异区分； （2）从微观结构看，纯金属原子排列整齐规则，合金中混入其他原子，改变了原有原子的排列方式，因此性质和纯金属不同； （3）①为比较三种金属的活动性，可将铝片和铜片分别放入硫酸锌溶液中。根据铝能置换出锌，而铜不能，可判断出活动性顺序为Al>Zn>Cu； ②铁锈主要成分为氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； （4）物理刻画需要刻刀在金属表面留下痕迹，根据硬度原理，刻刀硬度必须大于金属底板才能刻画； （5）①铝片浸入后有气泡、凹陷，说明甲蚀刻液是酸（如稀盐酸或稀硫酸），能和铝反应使铝被腐蚀；铁片上出现红色附着物，红色为铜，说明乙中含有可溶性铜盐（硫酸铜），铁置换出铜得到红色附着物，符合现象； ②铝和酸反应生成的气体为氢气； （6）铁生锈需要和氧气、水同时接触，防止生锈的原理是隔绝氧气和水，因此刷漆、涂油、保持干燥都可以。 4．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 (1)中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的________（填字母）。 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性 (2)为探究Cu、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，某课外小组的同学进行了下列实验，请你一起参与该小组同学的探究活动。 【实验1】 ①甲同学用等体积的盐酸、等质量的三种金属按图1所示的方案进行实验，3支试管所观察到的现象为：a中无明显现象；b中有气泡产生；c中也有气泡产生，且比b中快。由此他得出了“铜、锌、铁的活动性顺序依次增强”的错误结论。导致甲同学得出错误结论的原因可能是________。（答一点即可） 【实验2】 ②乙同学按图2所示的方案进行了实验。实验过程中两种金属与溶液均不反应，由此得出的结论是________。 ③丙同学认为乙同学设计的实验方案没能达到实验目的，为得出正确的实验结论，还需再补充一个实验，请从下列试剂中任选几种，自行设计一个可行的实验方案________。 （可供选择的试剂：铁丝、铜丝、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液，写出实验步骤、现象和结论） ④向盛氯化铜溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到固体M和溶液N。下列说法正确的是________（填序号）。 A．锌有剩余时，M中一定有Cu和Zn     B．锌有剩余时，N中一定没有CuCl2 C．锌无剩余时，N一定呈无色     D．M的质量大于加入锌粉的质量 【答案】(1)A (2)①盐酸浓度不同（或金属与酸的接触面积不同，未控制变量，合理即可） ②锌的活动性比铁和铜都强 ③实验步骤：将铁丝放入硫酸铜溶液中；现象：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色；结论：铁比铜活泼 ④AB 【详解】（1）铝合金能加工成薄箔，利用了金属良好的延展性，故选A； （2）① 本实验需要控制变量，除金属种类不同外，其他条件都要一致，甲同学实验中盐酸浓度不同，同时金属形态（片状、粉末）不同导致接触面积不同，都会影响反应速率，因此得出了错误结论； ② 铜、铁放入硫酸锌溶液都不反应，说明二者都不能置换出锌，因此锌的活动性比铁、铜都强； ③ 乙的实验只能证明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜的活动性，因此只需补充实验验证铁和铜的活动性即可，如将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色，证明铁比铜活泼（合理即可）； ④ 锌和氯化铜发生反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu： A：锌过量时氯化铜完全反应，固体中一定有生成的铜和剩余的锌，A正确； B：锌过量时氯化铜完全反应，溶液中一定没有氯化铜剩余，B正确； C：锌不足时，若氯化铜未完全反应，溶液因含氯化铜呈蓝色，C错误； D：每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，因此反应后固体质量小于加入锌粉的质量，D错误。 5．（2026•山东济宁•一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气，写出A装置中反应的化学方程式为_____。 (2)若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选装置的连接顺序为_______(填写装置字母序号)。 ②C中反应的化学方程式为_______。 ③反应后A装置锥形瓶内溶液的质量______(填“变小”“变大”“不变”之一)。 (3)化学小组的同学用CO(含少量二氧化碳和水蒸气)测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数，取12g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量二氧化碳和水蒸气) →B1→E→D→B2→G；进行实验(假设发生的化学反应都充分反应) ①上述连接顺序中仪器B1的作用为_______。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 B1 E D B2 反应前质量 120 g 110 g 148 g 132 g 反应后质量 124.4 g 110.36 g 145.6 g 138.6 g 则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。 ③从环保角度考虑，该实验装置还存在明显不足之处，你的具体改进建议是_______。 【答案】(1) 2H2O2MnO22H2O+O2↑ (2)ACEF HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 变大 (3)除去CO中的 ，防止对后续实验造成干扰 66.7% 在装置末端加一盏点燃的酒精灯(或在装置末端将尾气用气球收集) 【详解】（1）过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑； （2）①制取二氧化碳的发生装置为固液常温型，选择A，饱和碳酸氢钠除去挥发出来的氯化氢（C），浓硫酸吸收水分（E），二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法（F），所选装置的连接顺序为ACEF。 ②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑； ③A装置锥形瓶内发生反应的是稀盐酸和石灰石，根据质量守恒定律，溶液增加的质量等于加入的稀盐酸的质量加上参加反应的石灰石的质量减去生成二氧化碳的质量。根据化学方程式，每100份质量的碳酸钙反应会生成44份质量的二氧化碳，即参加反应的石灰石质量大于生成二氧化碳的质量，故溶液质量变大； （3）①根据气体净化步骤，先除去二氧化碳，后干燥的步骤，上述连接顺序中仪器B1的作用为除去CO中的CO2，防止对后续实验造成干扰； ②D中质量差是该氧化铁样品中氧化铁失去的氧元素质量。失去的氧元素质量=148g-145.6g=2.4g。则氧化铁的质量=2.4g÷48/160=8g。则样品中氧化铁的质量分数=8g/12g×100%≈66.7%； ③从环保角度考虑，该实验装置存在明显不足之处是没有进行尾气处理，处理方法是：在装置末端加一盏点燃的酒精灯（或用气球收集）。 押题猜想六 酸碱盐 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编】海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答下列问题： (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是 。 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“电解池”中的能量转化形式：电能转化为 。 (4)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填字母)。 A．提高MgCl2的溶解度 B．富集、提纯MgCl2 C．没有任何价值 (5)燃烧室中反生反应的化学方程式为 。结合该反应，你对燃烧又有那些新的认识 。 【答案】(1)过滤 (2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O (3)化学能 (4)B (5)H2+Cl2点燃2HCl 燃烧不一定需要氧气（合理即可） 【解析】（1）过滤是分离难溶性固体和液体的常用操作，可将Mg(OH)2沉淀与废液分离开； （2）溶解池中氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水； （3）电解池中，氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，则该过程将电能转化为了化学能； （4）“苦卤”中本身含氯化镁，但是含量低，且含有其他杂质，故目的是：富集提纯氯化镁； （5）燃烧室中是氢气和氯气反应生成氯化氢气体，化学方程式为H2+Cl2点燃2HCl，由化学方程式可知，该反应中没有氧气参与，所以燃烧不一定需要氧气。 分析有理·押题有据 “酸碱盐”模块的考查，属于是绝对核心考点。复分解反应与中和反应中结合工业流程（如废水处理）考查反应条件与离子共存问题。以NaOH变质为情境，考查CO₂与碱反应、变质程度的探究实验。押题秘笈：熟记“酸五条、碱四条、盐四条”通性，掌握复分解反应“无酸都要溶”的规则。避陷阱：注意纯碱不是碱（是盐），中和反应特指酸与碱生成盐和水。 终极猜想·精练通关 1．下列图像不正确的是 A．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 B．将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，甲为锌，乙为铁 C．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，甲代表水的质量，乙代表氯化钠的质量 D．Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应，图像中的A溶液为稀盐酸 【答案】BD 【详解】A、向氯化钙和盐酸的混合溶液加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，此时无沉淀生成，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙完全反应后沉淀质量不变，图像符合反应规律，不符合题意； B、锌的金属活动性强于铁，反应速率更快（斜率更大、先结束反应）；等质量的锌、铁与足量稀盐酸反应，铁的相对原子质量更小，最终生成氢气质量更大，图像中乙反应速率快、最终产氢少为锌，甲反应速率慢、最终产氢多为铁，这与题干描述‘甲为锌，乙为铁’不符，符合题意； C、稀盐酸中原本含有水，故水的质量初始不为0；反应过程中除氢氧化钠溶液自带的水，还有反应生成的水，水质量增加较快，反应结束后加入的氢氧化钠仅带入水，水质量增加速率变慢，符合甲的变化；氯化钠是反应产物，从0开始增加，盐酸完全反应后质量不变，符合乙的变化，不符合题意； D、图像初始pH<7，随A溶液滴加pH升高至大于7，说明是向稀盐酸中滴加碱性的Ba(OH)2溶液，即A为Ba(OH)2，若A为稀盐酸则pH应逐渐下降，与图像不符，符合题意。 2．实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置(图1)探究“氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是___________。 (2)图2中a点所示的溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 (3)c点所示的溶液中溶质有___________(填化学式)。 (4)下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母)。 A．二氧化碳 B．生锈的铁钉 C．无色酚酞溶液 【答案】(1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) (2)> (3) H2SO4、Na2SO4 (4)AC 【详解】（1）由图2可知，初始时溶液的pH>7，随滴定进行pH逐渐减小，说明是将酸滴入碱中，烧杯里的溶液A是氢氧化钠溶液； （2）据图2分析：b点pH=7，a点在b点的上方，因此a点pH>7； （3）c点pH<7，说明稀硫酸已经过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，因此溶液中溶质为生成的Na2SO4和过量的H2SO4； （4）据图2分析：c点时酸过量，需要检验出过量的 才能验证： A、 二氧化碳和稀硫酸不反应，无论是否酸过量都没有明显现象，无法验证； B、 生锈的铁钉的主要成分是氧化铁，能和过量的稀硫酸反应，观察到铁锈溶解、溶液变黄，生锈铁钉不和硫酸钠反应。可以验证； C、 无色酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，无法区分恰好中和（b点）和酸过量（c点），无法验证。 3．酸碱知识与生产、生活密切相关，结合酸碱知识完成下列小题。 【任务一】 (1)探究常见酸、碱的化学性质： 实验操作 实验现象 解释 a处溶液变红色（向石蕊溶液中加盐酸） 酸、碱溶液能使指示剂变色 b处溶液变______ c处现象为______ 化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型) 【任务二】 (2)探究酸碱中和反应：如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化图像。 ①当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 ②图中b点所示溶液中，含有的溶质是_______。 【任务三】探究土壤的酸碱性：茶叶是马陵山重要经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0 ~5.5的土壤中 (3)测定土壤酸碱性。将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，然后，______，测得上层清液的pH为4。 (4)调查土壤呈酸性的原因。经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：______。 (5)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm 【答案】(1)红色 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解 (2)10 NaCl、NaOH（氯化钠、氢氧化钠） (3)用洁净、干燥的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH (4)CO(NH2)2（合理即可） (5)B 【详解】（1）b处氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变为红色； c处碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象是：产生白色沉淀； 化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）①pH=7时溶液呈中性，对应横坐标氢氧化钠溶液体积为10mL； ②b点pH>7，说明此时氢氧化钠过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，因此溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠； （3）略； （4）含有氮元素的化肥属于氮肥，CO(NH2)2、NH4NO3、NH4Cl等都是初中常见的氮肥； （5）茶树适宜生长的pH为5.0~5.5，10~20cm深度土壤pH约为5，符合要求；0~10cm酸性过强，20~30cmpH超过6，不符合适宜范围。 4．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示： (1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由______，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______； (2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了CaCl2。你认为小兰同学做法_____(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：_______； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题： (3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式______。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表______离子(填离子符号)； (4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：_______。 (5)若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。 (6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 ①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。 ②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。 ③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程) 【答案】(1)红色变成无色 H+和OH-结合生成H2O（合理即可） (2)不能 Ca(OH)2溶液中有Ca2+和OH-，盐酸中有H+和Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-（合理即可） (3)2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ Fe2+ (4)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O (5)将锌粒放入CuSO4溶液中（合理即可） (6)80 H2SO4、K2SO4 5.6% 【详解】（1）显碱性溶液能使酚酞变红色，显酸性溶液不能使酚酞变色。Ca(OH)2溶液中OH-使酚酞变红，加入盐酸后，OH-与H+结合生成H2O，OH-消失，溶液褪色，证明反应发生； （2）反应前Ca(OH)2含Ca2+，HCl含Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-，混合后检测到这两种离子，不能说明是反应生成的； （3）铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑； 反应前溶液主要离子是H+、Cl-，反应后是Fe2+、Cl-，根据图像可知代表Fe2+； （4）水垢中碱是氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O； （5）锌能置换出硫酸铜中铜，将锌粒放入CuSO4溶液中，若锌片表面有红色物质析出，说明锌活动性强于铜； （6）①设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：20g×98%=(20g+x)×19.6%，解得x=80g； ②氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，由图像可知，M点时pH＜7，硫酸过量，此时溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸，化学式为：H2SO4、K2SO4； ③硫酸质量为50g×19.6%=9.8g 设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 98 112 9.8g y 98/112=9.8g/y y=11.2g 该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为11.2g/200g×100%=5.6% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。 5．（2026•山东济南•一模）根据要求回答下列问题： (1)实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。甲同学向剩余废液中加入少量铁粉，若观察到___________，则证明该废液中一定存在稀盐酸。 (2)向含有稀盐酸的废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中，对烧杯中物质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性)，错误的是___________(填选项序号之一)。 A． B． C． D． (3)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体B的水溶液pH___________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②写出1个步骤③中生成沉淀G的化学方程式：___________。 ③无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是___________(填离子符号)，该溶液中共存在___________种溶质。 ④固体混合物A中，肯定不存在的物质是___________(填化学式)，上述物质肯定不存在的理由是___________。 【答案】(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (2)D (3)大于 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 NO3- 四/4 CuCl2、Na2SO4 因为如果有CuCl2，步骤①加入氢氧化钠溶液后会有蓝色沉淀生成，与现象不符；如果有Na2SO4，步骤①中溶解后，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，与现象不符 【详解】（1）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明该废液中一定存在稀盐酸； （2）A、向含有稀盐酸的废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故生成二氧化碳的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后不再变化，不符合题意； B、向含有稀盐酸的废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，不符合题意； C、向含有稀盐酸的废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，106份质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，待盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，即Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，106份质量的碳酸钠完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，待氯化钙完全反应，继续滴加碳酸钠，溶液质量继续增加，且增加幅度变大，不符合题意； D、废液中含盐酸，溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，符合题意； （3）向混合物A中加入适量氢氧化钠溶液，加热，生成气体B和溶液C，氯化铵能与氢氧化钠反应生成氨气，则A中一定含氯化铵，则气体B为氨气，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，无沉淀生成，说明A中不含氯化铜；向混合物A中加入适量稀硫酸，生成沉淀E和溶液D，硝酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则A中一定含硝酸钡，不含硫酸钠，因为如果含硫酸钠，步骤①中溶解后，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。 ①由分析可知，气体B为氨气，常温下，气体B的水溶液为氨水，氨水显碱性，pH大于7； ②由分析可知，混合A中含氯化铵和硝酸钡，加入适量氢氧化钠溶液，微热，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，则溶液C中含氯化钠、硝酸钡；加入适量稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，则溶液D中含氯化铵、硝酸，将溶液C和溶液D混合，加入适量硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，该反应的化学方程式为：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；则溶液F中的溶质是：硝酸钠、硝酸钡、硝酸铵、硝酸； ③由以上分析可知，溶液F中的溶质是：硝酸钠、硝酸钡、硝酸铵、硝酸，则肯定存在的酸根离子是：NO3-，该溶液中存在四种溶质； ④由以上分析可知，固体混合物A中肯定不存在的物质是：CuCl2、Na2SO4；因为如果有CuCl2，步骤①加入氢氧化钠溶液后会有蓝色沉淀生成，与现象不符；如果有Na2SO4，步骤①中溶解后，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，与现象不符。 押题猜想七 化学肥料与农业生产 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编】我国的粮食安全离不开化肥工业的发展，下列关于化肥的说法不正确的是 A．NH4H2PO4属于复合肥，和碱性肥料混用会提高肥效 B．磷肥的主要作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 C．不合理地施用化肥会造成土壤退化，如长期单一使用氯化铵会使土壤酸化板结 D．农作物叶片发黄，容易倒伏，可以施用硝酸钾来改善作物的状况 【答案】A 【解析】A、NH4H2PO4属于复合肥，含有铵根，与碱性肥料混用会产生氨气，降低肥效，符合题意； B、磷肥的主要作用是促进作物根系生长、增强作物的抗寒、抗旱能力，还能促进作物早熟、穗粒增多，不符合题意； C、氯化铵（NH4Cl）是一种铵态氮肥，长期单一施用会使土壤中的氢离子积累，导致土壤酸化、板结，不符合题意； D、作物叶片发黄是缺氮的表现，容易倒伏是缺钾的表现。硝酸钾中同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥，施用后可以同时补充氮和钾，改善作物状况，不符合题意。 分析有理·押题有据 “化学肥料与农业生产” 该考点多以选择题和填空题形式出现。基础层面注重考查化肥分类（氮磷钾及复合肥）、作用及简易鉴别；能力层面则紧密联系农业生产实际，强调对化学方程式计算、信息提取及环保理念的考查，体现“化学服务于社会”的理念。押题秘笈：构建分类观，务必熟记常见化肥（如尿素、硝酸钾、过磷酸钙等）所属类别。突破鉴别关，掌握闻气味（碳酸氢铵）、研磨加碱闻氨味”等核心实验方法。关注计算，精准计算化肥中某元素的质量分数及纯度，此为常考定量点。 终极猜想·精练通关 1．近期农业农村部发布《2026年春季主要农作物科学施肥指导意见》，指导农民科学选择肥料品种。下列化肥中，属于复合肥的是 A．KCl B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca3(PO4)2 【答案】C 【详解】A、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； B、 CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、 KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项符合题意； D、 Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 2．某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是 A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B．常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥 【答案】B 【详解】A、长期使用化肥会导致土壤结构被破坏，出现土壤板结的问题，故选项说法正确； B、复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥，硝酸钙仅含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误； C、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等，且能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故选项说法正确； D、植株矮小瘦弱、叶片发黄是缺氮的典型症状，应施加氮肥补充氮元素，故选项说法正确。 3某学习小组开展跨学科实践活动，探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 【任务一】调研湖北某校劳动基地土壤状况 (1)调查发现有多处土壤结块、不透气，经调查，该土地之前施用了大量的化肥。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈_______性。 【任务二】借助DeepSeek查找并整理资料 请问湖北地区通常种植什么粮食作物？对土壤有什么要求？ DeepSeek               已思考(用时7秒)湖北地区位于中国中部，属于亚热带季风气候，气候温和、雨量充沛、四季分明，适宜多种粮食作物生长。以下是该地区主要种植的粮食作物及对土壤的要求： 结合DeepSeek的回答，进一步查阅资料，整理如表： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 (2)加入熟石灰调节土壤pH，其化学式为_______，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 (3)下列说法错误的是_______(填字母)。 a．秸秆还田可提升土壤肥力     b．休耕会严重浪费土地资源 c．可因地制宜实施农作物轮作 【反思交流】 (4)经过本次项目式活动，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择“利”或“弊”的一方面并阐述自己的理由：_______。 【答案】(1)酸 (2)Ca(OH)2 (3)b (4)利：化肥能为农作物提供生长所需的营养元素，显著提升作物产量，保障粮食安全/弊：过量施用化肥会导致土壤板结，还会引发水体富营养化等环境问题 【详解】（1）采样后测得土壤平均pH为5.4，小于7，说明土壤呈酸性； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2； （3）a、秸秆还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，正确； b、休耕是恢复土壤肥力的一种方式，并非浪费土地资源，错误； c、因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土地资源、保持土壤肥力等，正确； （4）土壤施用化肥的利：化肥能为农作物提供生长所需的营养元素，显著提升作物产量，保障粮食安全；土壤施用化肥的弊：过量施用化肥会导致土壤板结，还会引发水体富营养化等环境问题。 4．贵州是中国茶树原产地核心地带之一，每年的2月下旬至3月上旬是茶农们移栽茶苗的主要时期。综合实践小组的同学走进茶园，在茶农和教师指导下，探究影响茶苗移栽成活率的因素。 活动一：初步了解影响茶苗移栽成活率的因素 茶农介绍：移栽时期、苗木质量、土壤环境等是影响成活率的主要因素，茶苗移栽应避开高温、干旱或严寒的极端天气。 (1)经过讨论，小组同学认为茶农们选择在2月下旬至3月上旬移栽茶苗的原因是_____。 (2)从生物学角度分析，高质量苗木应满足的条件有_____。（写出一点） 活动二：探究土壤环境对茶苗移栽成活率的影响 在教师指导下，同学们认为土壤酸碱度和养分对茶苗生长的影响较大，对此展开探究。 (3)测定土壤的酸碱性 ①小组同学从茶园中取少量土壤样本，将土壤样本与蒸馏水按照的质量比置于烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使土壤中的可溶性物质充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。其中用玻璃棒搅拌的目的是_____。 ②在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取滤液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____比较，测出pH为4。 ③查阅资料得知，种植新茶苗时应将土壤pH控制在4.5～5.5，可知茶苗喜___（填“酸性”或“碱性”）土壤。茶园土壤的pH偏低，需进行改良。 (4)探究改良酸性土壤方案 ①小组同学在实验室用稀盐酸模拟土壤滤液，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变为红色 氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应 第二步：滴加氢氧化钙溶液，并用玻璃棒不断搅拌 ________ ②实验中发生反应的化学方程式为_____。 同学们得出可以通过施加适量的熟石灰来改良酸性土壤。 (5)改善土壤中的养分 查阅资料：移栽前，以腐熟的有机肥为主，同时配合施用磷肥和钾肥，能促进茶苗的根系发育。下列化肥中，最适于移栽前施用的化肥是____。（填字母） A．KNO3 B．KH2PO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4 活动三：增强保护土壤意识 (6)活动结束后，同学们认识到除自然因素外，土壤对作物生长的重要性。请你提出一条保护土壤环境的有效措施：_____。 【答案】(1)此时气温和湿度等气候条件适宜茶苗生长 (2)根系完整发达（合理即可） (3)加速溶解 标准比色卡 酸性 (4)溶液由红色变为紫色 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (5)B (6)合理施用化肥（合理即可） 【详解】（1）根据题干信息可知茶苗移栽需避开极端天气，2月下旬至3月上旬为早春，气候条件适宜茶苗移栽需求； （2）根系发达的苗木吸收水分、养分能力更强，移栽后成活率更高，符合高质量苗木的要求； （3）①溶解操作中玻璃棒搅拌的作用就是加速溶质溶解； ②pH试纸测定溶液pH的标准操作是显色后与标准比色卡对比读数； ③pH<7的溶液呈酸性，茶苗适宜生长的pH为4.5~5.5，说明喜酸性土壤； （4）①稀盐酸呈酸性使紫色石蕊变红，加入氢氧化钙发生中和反应，溶液酸性消失，石蕊变回紫色；②氢氧化钙和盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O； （5）题干要求同时补充磷肥和钾肥，需选含磷、钾两种营养元素的复合肥： A、KNO3含有钾元素和氮元素，不符合要求； B、KH2PO4含有钾元素和磷元素，符合要求； C、Ca3(PO4)2只含有磷元素，不符合要求； D、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，不符合要求； （6）合理施用化肥农药可减少土壤污染、避免土壤结构被破坏，是常见的土壤保护措施。 5． “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 (1)任务一：调查我国土壤酸碱性分布 【信息检索】我国土壤的pH一般在4~9之间，南方土壤中铁、铝离子含量较多，水解会显酸性，北方土壤中多含碳酸钠，水解显碱性。 【交流讨论】我国土壤酸碱性整体呈现的分布特征是________。 (2)任务二：探究当地校园土壤的成分 【提出问题】校园花坛土壤中是否含有碳酸钠？ 【实验准备】小组同学取校园花坛中少量土壤样品于烧杯中，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，搅拌，静置。 【进行实验】小组同学在老师的帮助下设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用细铁丝蘸取少许烧杯中上层清液，在酒精灯火焰上灼烧 产生黄色火焰 土壤中含有钠离子 ②取少量烧杯中上层清液于试管中，向试管中加入足量________ 有气泡产生 土壤中含有碳酸根离子 ③将步骤②产生的气体通入澄清石灰水中 ________ 【反思评价】 i.步骤②中发生反应的化学方程式为________。 ii.步骤③中澄清石灰水的作用是________。 (3)任务三：探究植物生长适宜的pH 【实践探究】为探究学校花坛是否适宜种植中草药连翘，实践小组在不同pH溶液模拟环境中进行栽培，并将记录到的数据绘制图像如图。 【实验分析】 i.若将精密pH试纸插入溶液中测定pH，导致的后果是________。 ii.已知，植物相对生长指数越高，植物生长状况越好。分析图像，连翘生长最适宜的土壤pH为________。 (4)任务四：制订校园土壤的改良方案 【制订方案】针对学校花坛土壤呈碱性及种植植物情况，小组同学制订改良方案如下： 春季 夏季 冬季 浇水降盐 施用有机肥作底肥 雨季挖沟排水 施加________性化肥 施加石膏粉 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，深入了解土壤酸碱性，科学改良土壤，因地制宜种植植物，对高效利用土地资源，提高粮食产量具有重要的意义。 【答案】(1)南酸北碱 (2)稀盐酸（合理即可） 澄清石灰水变浑浊 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可，但需与步骤②中试剂相对应） 检验生成的二氧化碳，验证土壤中含有碳酸根离子 (3)污染待测溶液，导致测定结果不准确 7.0 (4)酸 【详解】（1）根据题干信息“南方土壤...显酸性，北方土壤...显碱性”，可得出我国土壤整体为南酸北碱的分布特征； （2）检验碳酸根离子的方法是：加足量稀酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，即可证明含碳酸根。因此步骤②中应加入足量稀盐酸或稀硫酸，步骤③中能观察到澄清石灰水变浑浊，则可证明土壤中含有碳酸根离子； i：若步骤②中填的是稀盐酸，则该反应是碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；若步骤②中填的是稀硫酸，则该反应是碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑； ii：步骤③中澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，从而验证碳酸根离子存在； （3）i：测定pH时，若将pH试纸直接插入溶液，试纸会污染待测液，且试纸上的指示剂会溶解，导致测定结果不准确； ii：根据图像，相对生长指数最高点对应土壤pH为7.0，因此连翘最适宜的生长pH是7.0； （4）由任务二可知土壤中含有碳酸钠，呈碱性，改良应施加酸性化肥，中和土壤的碱性。 押题猜想八 化学与生活 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编】下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组的是 A．化学与生活 B．对安全的认识 ①胃酸过多的人适宜吃酸性的食物 ②用碘水区分蛋白质和淀粉 ③喝汽水打嗝是气体溶解度随温度升高而减小 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②电器着火用水灭火 ③碱液沾到皮肤上立即用大量水冲洗 C．用“化学”眼光分析 D．化学与健康 ①汽油去除油污是因为溶解作用 ②湿润的红色石蕊试纸遇氨气会变蓝 ③使用可降解塑料，避免产生“白色污染” ①室内烧炭容易发生CO中毒 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③应拒绝一切毒品 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、胃酸过多的人应食用碱性食物中和过多胃酸，①表述错误，排除A； B、电器着火用水灭火易引发触电事故，需先切断电源再灭火，②表述错误，排除B； C、①汽油去除油污利用了溶解原理；②氨气和水反应生成碱性的氨水，能使湿润红色石蕊试纸变蓝；③可降解塑料易分解，可减少“白色污染”，正确； D、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不可用于浸泡海产品保鲜，②表述错误，排除D。 分析有理·押题有据 “化学与生活”该考点紧扣“化学源于生活，服务于生活”的理念，主要考查三大核心内容：一是营养素与健康（如六大营养素的识别、微量元素与常量元素的区分）；二是材料分类与鉴别（如天然纤维与合成纤维的燃烧鉴别）；三是化学与安全（如燃气泄漏处理等）。试题情境高度生活化，与济南地域特色如“美丽泉城”环保理念相结合。押题秘笈：熟记六大营养素（尤其是糖类、蛋白质）的功能-7；掌握常见元素与人体健康的关系（如钙、铁、碘的作用）。重点突破“燃烧法鉴别天然纤维与合成纤维”，这是选择题的高频考点。 终极猜想·精练通关 1．化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 D．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 【答案】C 【详解】A、碳水化合物是人体最主要的供能物质，需合理摄入，完全不吃会影响身体健康，该选项错误； B、符合国家标准、适量添加的食品添加剂对人体安全无害，无需禁止摄入含合规食品添加剂的食物，该选项错误； C、蛋白质是构成细胞的基础物质，处于生长发育期的青少年需要更多蛋白质满足生长需求，因此食谱中蛋白质含量可多于成年人，该选项正确； D、维生素应主要通过日常合理膳食补充，不能仅依赖保健品，该选项错误。 2．关于人类所需的营养物质或元素，下列说法正确的是 A．过量摄入微量元素有利于健康 B．多吃水果、蔬菜可以补充维生素 C．与人体甲状腺健康关系最密切的是氟元素 D．人体缺钙可通过喝石灰水来补钙 【答案】B 【详解】A、微量元素需合理摄入，过量或摄入不足均不利于人体健康，不符合题意； B、水果、蔬菜中富含维生素，多吃可补充维生素，符合题意； C、与人体甲状腺健康关系最密切的是碘元素，氟元素可预防龋齿，不符合题意； D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，具有腐蚀性，不能食用，无法通过喝石灰水补钙，不符合题意。 3．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架 【答案】B 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 4．“真州八景”是仪征独有的文化名片，更是仪征历史底蕴与文人雅趣的集中体现。 (1)穿越时空的化学智慧：“资福晚钟”是古代仪征的标志性建筑，古钟一般由青铜制成。 ①青铜属于______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 ②古钟用青铜而不用纯铜制造，原因是______（写一条即可）。 ③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有______（填化学式）。 (2)胥浦农歌与现代农业：“胥浦农歌”描绘了胥浦河畔农耕丰收的景象。 ①水稻是本地主要粮食作物，其富含的营养物质为______（填“淀粉”或“蛋白质”）。 ②农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列属于复合肥的是______（填字母）。 A．KH2PO4     B．Ca3(PO4)2    C．CO(NH2)2 ③秸秆就地焚烧会污染空气，请写出一条合理利用秸秆的方法：______。 (3)北山红叶中的化学密码：“北山红叶”是秋日盛景。枫叶呈红色，是因为含花青素。某小组同学用花青素提取液做了如下实验： 实验一：将不同pH的溶液放入试管中，分别滴加几滴花青素提取液。实验结果如下： pH 1 4 6 7 8 11 13 颜色 粉红 浅红 紫 紫 蓝 蓝 蓝绿 实验二：向试管中分别加入相同体积的四种物质，各滴加几滴花青素提取液。结果如下： 物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂 颜色 粉红 紫 紫 蓝绿 ①由实验可知，炉具清洁剂呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性。 ②根据实验结果，不能确定牛奶呈中性的证据是______。 ③小苏打溶液的pH约为8.3，向小苏打溶液中加几滴花青素提取液，再滴入稀盐酸至过量，实验过程中观察到的实验现象为______。 【答案】(1)金属 青铜耐腐蚀（合理即可） O2、H2O、CO2 (2)淀粉 A 堆肥（作饲料、制能源、还田等合理即可） (3)碱 pH为6的溶液也呈紫色 溶液先变蓝色，加入稀盐酸后产生气泡，最后溶液变为粉红色 【详解】（1）①金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料。 ②合金的硬度、抗腐蚀性通常优于组成它的纯金属，更适合制作古钟。 ③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿含C、H、O元素，对应空气中参与反应的物质为二氧化碳、水、氧气。 （2）①水稻等谷物的主要营养物质是淀粉。 ②复合肥指同时含氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，KH2PO4含钾、磷元素，属于复合肥，B为磷肥、C为氮肥。 ③秸秆合理利用可避免焚烧污染，常见方式有还田增肥、发酵制沼气等。 （3）①由实验一可知，pH>7的碱性环境中花青素显蓝至蓝绿色，炉具清洁剂滴加花青素后显蓝绿色，故呈碱性。 ②pH=6（弱酸性）和pH=7（中性）时花青素均显紫色，因此无法通过紫色确定牛奶为中性。 ③小苏打pH=8.3，初始花青素显蓝色；加入稀盐酸后，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气泡，随pH降低，溶液在pH=6～7时变为紫色，盐酸过量后pH<7，溶液变为粉红色。 5．化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。 (1)衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是___________(填字母序号)。 A．羊毛衫 B．纯棉内衣 C．涤纶运动服 (2)食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是___________(填字母序号)。 A．单质          B．元素            C．分子             D．原子 ②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和___________。 (3)住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是___________。 (4)行：高铁是人们出行的常用交通工具。高铁的车体材料主要是铝合金，铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，主要原因是：___________(用化学反应方程式解释)。 (5)注意安全：流感暴发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl2)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式___________。 【答案】(1)C (2)①B ②蛋白质 (3)Ca(OH)2 (4)4Al+3O2=2Al2O3 (5)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；羊毛、纯棉属于天然有机高分子材料，涤纶是合成纤维，属于有机合成材料，故选C； （2）①食品中标注的“碘、铁”是宏观描述，指元素，与具体存在形态无关，故选B； ②牛奶富含蛋白质，属于六大营养素之一。 （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2； （4）常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此抗腐蚀性强，对应反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3； （5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推知生成的常用盐是NaCl，常见液体是H2O，配平后得到反应方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。 押题猜想九 燃料、能源与环境 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编】同学们进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：说碳。 (1)下列做法不符合“低碳行动”的是________（填字母）。 A．多使用一次性餐具 B．乘坐公共交通工具出行 C．及时关闭不使用的电器 任务二：固碳。 (2)可利用绿色植物的________作用，化学方程式为 。 (3)某基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是分子间有________。 任务三：用碳。 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（HCOOH）的新方法，反应的微观示意图如图所示。 (4)该反应中共有________种氧化物。保持丁化学性质的最小粒子是________（填化学符号）。 【答案】(1)A (2)光合 6CO2+6H2O叶绿素 光C6H12O6+6O2 (3)间隔 (4)2 O2 【解析】（1）A、多使用一次性餐具，会造成资源的浪费，增加碳排放，不符合“低碳行动”，符合题意； B、乘坐公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳行动”，不符合题意； C、及时关闭不使用的电器，可以节约能源，符合“低碳行动”，不符合题意； （2）光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，可利用光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，化学方程式为6CO2+6H2O叶绿素 光C6H12O6+6O2； （3）某基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （4）该反应涉及的物质为二氧化碳、水、甲酸和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故该反应中共有两种氧化物； 丁为氧气，氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式为O2。 分析有理·押题有据 “化学与生活”该考点近年来从“知识记忆”转向“真实情境应用”。基础层面聚焦化石燃料的不可再生性及加工方式（干馏化学变化/分馏物理变化）；能力层面则紧扣酸雨形成（SO₂/NOₓ）、温室效应及新能源（氢能、可燃冰）优势。济南考题尤爱结合“氢谷”建设等本地素材，并衔接高中能量转化概念。济南连续多年考查“碳达峰、碳中和”及电池能量转换。押题秘笈：区分“酸雨元凶（SO₂/NOₓ）”与“温室气体（CO₂）”。掌握氢能的“产（光解水）、储、用（化学能→电能）”全链条。熟练书写甲烷重整制氢等陌生情境化学方程式。关注可燃冰优势及低碳生活具体措施（如煤炭脱硫）。 终极猜想·精练通关 1．2026年2月3日，国产大飞机C919联袂C909机型亮相第十届新加坡航展，以自主创新实力展现中国高端制造的国际竞争力。燃料是飞机的动力来源。请回答问题： (1)航空煤油来源于石油，石油属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)以地沟油为原料可炼制航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过_____（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 (3)下列是一些常用的危险品图标，装运航空煤油的油罐车上应贴的图标是____（填字母序号）。 A．B．C． D． (4)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是______（答一点）。 (5)C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。使用高密度空气的原因是______。 【答案】(1)不可再生 (2)蒸馏 (3)C (4)4NH3+3O2点燃2N2+6H2O 氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应（合理即可） (5)增大氧气浓度 【详解】（1）石油是化石能源，短期内无法在自然界中再生，属于不可再生能源； （2）蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同分离物质的操作，地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过蒸馏得到油； （3）航空煤油属于易燃液体，应张贴易燃液体危险品标识 A、该图标是“腐蚀品”，不符合题意； B、该图标是“爆炸品”，不符合题意； C、该图标是“易燃液体”，符合题意； D、该图标是“有毒品”，不符合题意。 （4）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O； 与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是：氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应； （5）高密度空气单位体积内氧气含量更高，可以增大氧气浓度，促进燃油完全燃烧，减少不完全燃烧造成的燃料浪费，因此能降低燃油消耗。 2．我国是煤炭生产和消费大国，煤炭被誉为“工业的粮食”。请联系实际，解决问题： (1)煤炭资源的开发。煤炭属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，对其使用与开发需要注意的是________。 (2)煤炭资源的利用。煤炭地下气化技术可将煤炭原位转化为氢气、一氧化碳、甲烷等气体，其中一氧化碳和氢气是由碳和水蒸气在高温条件下反应生成的，化学方程式为________。若气化过程中有气体泄露到地表，对环境产生的影响是________。 (3)煤炭行业的发展。随着煤矿智能化建设推进，已逐步实现无人化开采，其意义是________。 【答案】(1)不可再生 推广综合利用（合理即可） (2)C+H2O高温CO+H2 温室效应加剧（合理即可） (3)提升开采效率、降低人力成本、提高生产安全性（合理即可） 【详解】（1）煤炭是化石能源，形成需要数百万年甚至更久，短时间无法再生，属于不可再生能源； 煤炭储量有限，且燃烧、开采过程易产生污染，因此开发使用需兼顾资源节约和环境保护，如推广综合利用； （2）反应物是碳和水蒸气，生成物是一氧化碳和氢气，反应条件是高温，化学方程式为C+H2O高温CO+H2； 甲烷属于温室气体，泄漏到地表，会导致温室效应加剧； （3）煤矿井下存在坍塌、瓦斯爆炸等风险，无人化开采可避免人员暴露在危险环境中，同时也能提升开采效率、降低人力成本。 3．氢能是理想的清洁能源，但储存和运输困难。科学家们开发出以甲醇（CH3OH）为储氢介质的技术，在一定条件下实现氢能“制—储—释—用”一体化，如题图。 甲醇常温下为液体，储运安全便捷。在整个体系中，该技术实现物质循环，符合绿色化学理念。根据图文信息，回答下列问题： (1)氢能被称为“清洁能源”的主要原因是______。 (2)该技术中制氢的化学方程式为____。 (3)与直接储存氢气相比，以甲醇形式储氢的优点是______。 (4)下列关于“储氢”和“释氢”的说法，正确的有_____（多选，填字母）。 a.储氢过程的化学方程式：CO2+2H2一定条件CH3OH+H2O b.储氢过程中氢元素化合价不变 c.释氢反应中，加入催化剂可改变反应速率 d.理论上，储氢消耗的CO2和释氢产生的CO2质量相等 (5)“用氢”环节中，燃料电池反应主要将化学能转化为______能。 (6)该体系中，可循环利用的物质有_____（写一种）。 【答案】(1)氢气燃烧产物只有水，无污染 (2)2H2O通电2H2↑+O2↑ (3)常温下为液态，储存、运输更安全便捷 (4)cd (5)电 (6)CO2或H2O 【详解】（1）氢气燃烧产物只有水，无污染； （2）制氢环节是利用光伏发电提供的电能电解水，分解为氢气和氧气，符合电解水的反应原理； （3）氢气常温为气态，需高压储存，易泄漏；甲醇常温下为液态，储存、运输更安全便捷； （4）a、储氢过程中发生反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O，题干化学方程式的错误是：未配平，错误； b、氢气中氢元素化合价为0，甲醇和水中氢元素均显+1价，则储氢过程中氢元素化合价改变，错误； c、正确； d、由图可知，储氢环节消耗的二氧化碳在释氢环节会作为产物重新生成，因此理论上二者质量相等，正确。 （5）燃料电池反应主要将化学能转化为电能； （6）根据流程图，CO2在储氢环节被消耗、释氢环节重新生成，H2O在制氢环节被消耗、用氢环节重新生成，二者都可循环利用。 4．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 (1)“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有_______(任填一条)。 (2)目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、_______和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。 (3)化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的方程式_______。 (4)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收CO2的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是_______。 ②一定条件下，合成塔中发生反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则该合成塔中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)燃烧产物只有水，无污染或热值高 (2)石油 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)CaCO3 CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O 【详解】（1）氢气作为能源的优点有：氢气燃烧产物只有水，无污染或热值高等； （2）目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油、天然气等； （3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （4）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故X是碳酸钙，化学式为CaCO3； ②一定条件下，合成塔中二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，则生成的常见的液体物质应是水，该反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O。 5．二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 (1)CO2中碳元素的化合价为___________价。 A．+1 B．+2 C．+4 D．4 (2)下列说法错误的是___________。 A．CO2能与水反应，可生产碳酸饮料 B．CO2参与光合作用，可用作气体肥料 C．干冰升华会吸热，可用于人工降雨 D．CO2密度大于空气，可用于灭火 (3)要实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可以从源头上减少CO2排放：请写出一条具体措施___________。 碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，采用化学吸收法可实现二氧化碳的“捕集”。为比较“捕捉”效果，设计如图1所示实验，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和氢氧化钙溶液、饱和氢氧化钠溶液，测得烧瓶内压强与时间的关系如图2所示。 (4)钠离子的符号是___________。 A．Na B．Na+ C．Na2 D． (5)①图1中，丙中X的数值应为___________，写出丙中发生的反应的化学方程式___________。 ②请从验证生成物的角度设计方案证明丙中物质发生了化学反应。 操作 现象 结论 取样于试管中，加入足量___________。 ___________。 丙中物质发生了化学反应 ③分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________(填装置序号)，你的判断依据是___________。 (6)实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取CO2，从A-F中选择一组制取装置___________(填编号)；用G装置收集CO2，气体从___________(填“m”或“n”)端通入，用此装置收集二氧化碳，检验CO2收集满的方法。____________(写明操作、现象和结论) 【答案】(1)C (2)D (3)开发利用新能源（合理即可） (4)B (5)30 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸(合理即可) 有气泡产生 丙 图2中丙对应的曲线压强下降幅度最大，最终压强最低，说明丙中试剂吸收的CO2最多 (6)BD或CD m 将燃着的木条放在n端管口，若木条熄灭，则证明已收集满 【详解】（1）二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)×2=0，x=+4； （2）A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，不符合题意； B、二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故二氧化碳可用作气体肥料，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不只是因为二氧化碳的密度大于空气，符合题意； （3）要实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可以从源头上减少CO2排放，如开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； （4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钠离子带1个单位的正电荷，故钠离子表示为Na+； （5）①该实验的目的是比较三种试剂的“捕捉”效果，根据控制变量法，三种试剂不同，其他因素相同，则丙中X的数值应为30； 丙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取样于试管中，加入足量稀盐酸；有气泡产生，说明反应生成了碳酸钠，说明丙中物质发生了化学反应； ③图2中丙对应的曲线压强下降幅度最大，最终压强最低，说明丙中试剂吸收的CO2最多，则“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙； （6）实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D； 用G装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体从m端通入； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n端管口，若木条熄灭，则证明已收集满。 押题猜想十 化学实验基础与操作 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【改编】规范的实验操作是实验成功的关键。下列仪器使用恰当或操作规范的是 A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B．用托盘天平称量5.26 g氯化钠固体 C．量筒读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平D．用胶头滴管吸取液体时，伸入液体时再挤压橡胶头 【答案】C 【解析】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； B、托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出5.26g氯化钠固体，操作错误； C、 量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，符合实验操作规范，正确； D、用胶头滴管吸取液体时，应先挤压橡胶头后伸入液体中吸取液体，避免将空气进入液体中使液体试剂变质，操作错误。 分析有理·押题有据 “化学实验基础与操作”考点题型以选择题和实验探究题为主。基础层面聚焦仪器识别与基本操作（如气密性检查、药品取用）；能力层面则强调实验方案评价、误差分析及装置改进。近年考题常融合“美丽泉城”等地域情境，探究性明显增强。济南考题尤其注重对O₂、CO₂制备及粗盐提纯等核心实验的操作细节考查。同时，初高中衔接点（如启普发生器原理）也常成为命题切入点。押题秘笈：熟记“一贴二低三靠”（过滤）、“茶庄定点收利息”（气体制取）等操作口诀、如浓硫酸稀释“酸入水”、掌握天平、量筒使用不规范及装置漏气等造成的误差分析。 终极猜想·精练通关 1．在进行“给试管中的液体加热”的实验时，正确的操作顺序是 ①用试管夹夹在试管的中上部    ②点燃酒精灯，先预热，再对准药品部位加热 ③试管内液体的体积不超过试管容积的    ④试管口不要对着自己或他人 A．①→②→③→④ B．③→①→④→② C．①→③→②→④ D．③→①→②→④ 【答案】B 【详解】给试管中的液体加热的操作遵循“装液→夹持→安全检查→加热”的逻辑顺序：首先控制试管内液体体积不超过1/3（③），再用试管夹夹在试管中上部（①），加热前先保证试管口不对着人避免喷溅伤人（④），最后点燃酒精灯预热后加热（②）。 2．下列操作正确的是 A．溶解固体 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．取用固体粉末 【答案】D 【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解固体的容器，操作错误； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； C、稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，沸腾后引发酸液飞溅，操作错误； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，将纸槽伸入试管底部，然后将试管竖起，正确。 3．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．量取液体 B．加热液体 C．测溶液pH D．CO2验满 【答案】A 【详解】A、量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确； B、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体过多，易溅出，操作错误； C、测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误； D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 4．粗盐提纯实验中，图示操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】A 【详解】A、托盘天平称量药品需遵循左物右码原则，图中砝码与药品位置放反，操作错误。 B、溶解时玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确； C、过滤符合一贴二低三靠要求，操作正确； D、蒸发时玻璃棒搅拌可防止局部过热液滴飞溅，操作正确。 5．化学实验室常用的仪器如下图所示，请据图回答问题： (1)仪器A加热后不能骤冷，是为了防止其_______。 (2)用作加液器，将液体注入小口径容器的仪器是_______（填字母序号）。 (3)连接仪器G和H时，先把G管口_______，然后稍稍用力把G插入H。 (4)用溶质质量分数为的氯化钠溶液和水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，需要用到上图仪器中的_______（填字母序号），若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）3%。 【答案】(1)炸裂 (2)E (3)用水润湿 (4)BCD 大于 【详解】（1）试管为玻璃仪器，加热后温度较高，骤冷会导致受热不均，发生炸裂； （2）漏斗可以将液体注入小口径容器； （3）连接玻璃导管和乳胶管时，应先把玻璃管口用水润湿，这样可减小摩擦力，便于导管插入乳胶管； （4）用浓溶液配制稀溶液的步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），因此选BCD； 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会使实际量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏多，则最终所配溶液的溶质质量分数大于3%。 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编】下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C 除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3 加热至充分反应 D 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 通过足量的氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【解析】A、加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜，过滤，得到FeSO4溶液，故选项能达到实验目的； B、加入适量的Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤，能除去杂质但引入新的杂质（硝酸钠），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、CO2、氯化氢都能与氢氧化钠反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 分析有理·押题有据 “物质的检验、鉴别、除杂与分离”考点是必考拉分板块，在不定项选择题中每年必考。题型以表格型除杂方案评价和离子鉴别推断为主。考查角度高度聚焦：除杂侧重“试剂+操作”双维评价，鉴别则集中于酸碱盐溶液中特征离子反应（如生成气体、沉淀、颜色变化）。新课标强调“微粒观”应用，鉴别与除杂本质是离子间的转化，与济南卷“重思维、轻死记”的风格高度契合。押题秘笈：抓死“三大原则”：除杂不增、不减、易分离（如“过量”试剂不能引入新杂质）。掌握“离子通关”：熟记沉淀（BaSO₄、AgCl）、气体（CO₂、NH₃）、水（H⁺+OH⁻）的生成对，这是破解所有鉴别题的“密钥”。避坑“经典错选”：警惕“NaOH除CO₂（主成分反应）”“点燃除CO₂中CO（无法点燃）”等常见陷阱。 终极猜想·精练通关 1．物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是 选项 目的 方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 滴加氢氧化钡溶液至刚好不再产生沉淀，过滤 D 除去CuO中的炭粉 隔绝空气加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。 加水溶解后，KCl进入溶液，MnO2以固体形式存在； 过滤可除去MnO2，再将滤液蒸发结晶，得到纯净的KCl固体， 操作正确； B、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红； 氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色（仍为紫色）。 通过观察颜色变化可以鉴别两者， 操作正确； C、稀硫酸与Ba(OH)2反应，H2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O， 但稀盐酸也会与Ba(OH)2发生中和反应，2HCl + Ba(OH)2= BaCl2+ 2H2O， 会把原物质HCl也除去，不符合除杂原则， 操作不正确； D、隔绝空气加热时，炭粉会与CuO反应，C + 2CuO高温2Cu + CO2↑， 会把原物质CuO转化为Cu，导致CuO被消耗，不符合除杂原则，操作不正确。 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究敞口放置的NaOH是否变质 加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别羊毛线和腈纶线 分别取样，灼烧后闻气味 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加入适量水溶解，过滤 D 除去CO2中混有的少量CO 通入灼热的足量氧化铜粉末中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、NaOH敞口放置变质会生成Na2CO3，Na2CO3与过量稀盐酸反应会产生CO2气泡，若观察到气泡则证明NaOH变质，正确； B、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；腈纶线为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，正确； C、分离MnO2和KCl的固体混合物，目标是得到两种固体。实验方案中加水溶解、过滤，只能得到MnO2固体和KCl溶液，并未从溶液中分离出KCl固体，故该方案不能达到实验目的，错误； D、CO与灼热氧化铜反应生成Cu和CO2，通入灼热的足量氧化铜粉末中，可除去CO且不引入新杂质，正确。 3．物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钙溶液中，观察现象 D 分离铁粉和铜粉混合物 将混合物用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝、遇中性溶液不变色。氢氧化钠（碱性）使石蕊变蓝，稀盐酸（酸性）使石蕊变红，蒸馏水（中性）使石蕊保持紫色，三种液体现象不同，可以鉴别，方案正确； B、加入过量氢氧化钙除去盐酸时，虽然盐酸能和氢氧化钙反应被消耗，但过量的氢氧化钙会残留在氯化钙溶液中，引入新杂质，不符合除杂原则，方案错误； C、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳，方案正确； D、铁能被磁铁吸引，铜不能，通过磁铁吸引可以分离两种粉末，方案正确。 4．物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验羊毛线和纯棉线 灼烧闻气味 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 加水溶解，观察温度的变化情况 C 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 D 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、羊毛的主要成分为蛋白质，分别取样品灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，故选项能达到实验目的； B、NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NaCl溶于水温度无明显变化；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别，故选项能达到实验目的； C、MnO2难溶于水，KCl可溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，可实现分离，故选项能达到实验目的； D、过量的Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质Ca(OH)2（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 5．下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别二氧化锰和碳粉 观察颜色 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，搅拌后测溶液温度 D 探究Fe、Cu的金属活动性强弱 取适量CuCl2溶液，插入光亮铁丝，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将气体通过灼热的氧化铜，化学方程式：CO+CuO△Cu+CO2，既除去了杂质CO，又不引入新杂质，能达到实验目的； B、二氧化锰和碳粉都是黑色固体，仅通过观察颜色无法区分，不能达到实验目的； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高，现象不同，能达到实验目的； D、铁丝表面会析出红色固体，证明Fe能置换出Cu，证明金属活动性Fe>Cu，能达到实验目的。 押题猜想十二 工艺流程 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编】中国传统矿物颜料“石青”又称蓝铜矿，是一种珍贵的蓝色矿物颜料，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2。工业上可以孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】为原料制备石青(杂质不溶于水也不参加反应)。其主要工艺流程如下图所示： 请根据流程图和所学知识，回答下列问题： (1)为了提高“孔雀石与试剂A反应”的速率，可以采取的措施是___________。 (2)操作Ⅰ的名称是___________。Cu2(OH)2CO3在物质类别上属于 （填“酸”“碱”“盐”）。 (3)试剂A是实验室和工业上常用的酸，其化学式为___________。孔雀石与试剂A发生反应除了生成硫酸铜和气体A，还生成一种常见液体，请写出该反应化学方程式：___________。 (4)硫酸铜与石灰水反应属于___________反应(填基本反应类型)。“石青”受热会分解生成三种氧化物，化学方程式为 。 【答案】(1)将孔雀石磨成粉末 (2)过滤 盐 (3)H2SO4 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ (4)复分解 Cu3(CO3)2(OH)2Δ3CuO+H2O+2CO2↑ 【解析】（1）将孔雀石磨成粉末，增大反应物的接触面积，可以提高“孔雀石与试剂A反应”的速率； （2）分离固液的操作是过滤，则操作Ⅰ的名称是过滤。Cu2(OH)2CO3含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐； （3）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，孔雀石与试剂A反应得到硫酸铜溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则试剂A为硫酸，其化学式为H2SO4； Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、气体A和一种常见液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则气体A为二氧化碳、常见液体为水，故该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑； （4）石灰水主要成分是氢氧化钙，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。石青受热分解生成三种氧化物，化学方程式为Cu3(CO3)2(OH)2Δ3CuO+H2O+2CO2↑。 分析有理·押题有据 “工艺流程”考点考点呈现情境真实化、设问综合化的趋势，近年来考查频率显著上升。题型以物质制备、回收利用为背景，综合考查原料预处理（粉碎、酸浸）、核心反应、分离操作（过滤、结晶）、物质循环及陌生方程式书写。押题秘笈：熟记“预处理”目的，如“粉碎”为增大接触面积，“酸浸”为使金属氧化物转化为可溶性盐。掌握“分离”方法，区分 “蒸发结晶” （如NaCl）与 “降温结晶” （如KNO₃）的适用条件。追踪“循环”物质，关注流程中可逆线指向，识别可循环利用的物质。突破“陌生”方程式，结合质量守恒与箭头进出，大胆推断并配平。 终极猜想·精练通关 1．（2026•山东青岛•一模）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； ②Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+FeSO4 A．为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B．向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C．向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】B 【详解】A、为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 升高温度能加快反应速率，符合化学反应速率规律，A正确； B、滤液1中含过量H2SO4，锌粉与H2SO4反应产生H2，当不再产生气泡，说明H2SO4已完全反应，但无法证明锌粉足量，B错误； C、锌先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，因此滤渣乙一定含Fe，加稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气，有气体，C正确； D、根据化学方程式Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4可知，65份质量的Zn进入溶液，无固体析出，溶液质量增加，Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe，65份质量的Zn置换出56份质量的Fe，因此溶液质量增加，所有反应均使溶液质量增加，因此滤液2质量一定大于滤液1，D正确。 2．（2026•山东枣庄•一模）铁的氧化物在高温下可循环裂解水蒸气制取氢气，其工艺流程如图所示(图中反应I、II、III构成循环过程，涉及的物质有H2O、H2、Fe3O4、CO2、CO、FeO等)。下列说法正确的是 A．反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B．理论上，反应II中每加入18 g水蒸气，会有72 g FeO参加反应 C．反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、H D．整个过程的总反应的化学方程式可以表示为2H2O(气)催化剂2H2+O2 【答案】C 【详解】A、分析流程图可知，Fe3O4和FeO作为中间产物参与循环反应，在整个过程中理论上总质量不变，起催化作用，不需要额外补充，故选项说法错误； B、 由化学方程式可知，理论上3FeO+H2O高温Fe3O4+H2，每216份质量的氧化冶铁反应18份质量的水，反应 II 中每加入18g水蒸气，会有216gFeO参加反应，故选项说法错误； C、该反应过程中，二氧化碳中碳的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0，碳单质中碳元素的化合价为0，所以化合价改变的元素有C、O，氧化亚铁、四氧化三铁在反应中相互转化，所以反应过程中元素化合价发生改变的元素 Fe、C、H，故选项说法正确； D、通过整个流程图可知，整个过程的总反应方程式可以表示为：H2O(气)+C高温H2+CO，故选项说法错误。 3．氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）生产医用氯化钙晶体工艺流程为： 查阅资料：①SiO2难溶于水，也不与酸反应。 ②氯化钙的水溶液呈中性。 (1)为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施为_________。 (2)步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式为_________。步骤①中，Fe2O3也可与稀盐酸发生化学反应，可观察到_________（填反应现象）。 (3)滤渣Ⅱ的固体为一种难溶性的碱，其化学式为_____。 (4)调时往滤液B中加适量稀盐酸的目的是_______。 (5)氢氧化钠是常见的碱，用途广泛，请列举一种_______。工艺流程中所使用的氢氧化钙___（填“能”或“不能”）用氢氧化钠代替。 (6)在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、____、洗涤、干燥可得到CaCl2晶体。 【答案】(1)将块状大理石粉碎（或搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度，合理即可）(2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 (3)Fe(OH)3 (4)除去滤液中过量的氢氧化钙，得到中性氯化钙溶液 (5)制肥皂（或用于造纸、作某些气体的干燥剂等，合理即可） 不能 (6)过滤 【详解】（1）增大反应物接触面积、搅拌都能加快反应使反应更充分，因此可将块状大理石粉碎，或搅拌等； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O +CO2↑；氧化铁是红棕色固体，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，因此观察到的实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； （3）滤液A中含有步骤①生成的氯化铁，加入石灰水后，石灰水中的氢氧化钙和氯化铁反应生成难溶性的碱氢氧化铁和氯化钙，氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3； （4）之前加入的石灰水过量，会成为氯化钙溶液中的杂质，加适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可除去溶液中的氢氧化钙，且不引入新杂质； （5）氢氧化钠常见用途有制肥皂、造纸、作某些气体的干燥剂等，合理即可。若用氢氧化钠代替氢氧化钙，反应会生成新杂质氯化钠，导致最终的氯化钙晶体不纯，因此不能替代。 （6）降温结晶析出晶体后，需要通过过滤操作分离出晶体，再进行后续的洗涤、干燥操作。 4．为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。 (2)操作a为___________。 (3)反应①属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是___________。(写化学式) 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)过滤 (3)放热 (4)NaOH 【详解】（1）NaOH 溶液以喷淋方式加入，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）经过操作a后，将固体和液体分离，所以操作a为过滤； （3）由流程图可知，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （4）从流程图中可以看出，分解炉中生成的氧化钙可以循环到前面与水反应制氢氧化钙，同时反应器中生成的氢氧化钠又可以回到前面吸收二氧化碳，所以除了 CaO 外，还可循环利用的物质是 NaOH。 5．（2026•山东聊城•一模）碳酸锂（Li2CO3）是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有少量的MgO、CaO等）制取碳酸锂的工艺流程如图所示。 【查阅资料】 ①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和一种氧化物，该氧化物不溶于水也不与稀硫酸反应； ②LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)2； ③Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 请结合流程和资料，回答下列问题： (1)焙烧炉中，LiAlSi2O6焙烧分解的化学方程式为________。 (2)酸浸槽中，加入过量稀硫酸完全反应后，溶液中的阳离子有________。 (3)除杂池中，先后加入适量的石灰乳、碳酸钠溶液除杂后，进行的操作Ⅰ的名称是________。 (4)沉锂池中，加入饱和Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为________。 (5)洗涤槽中，洗涤Li2CO3固体时，需严格控制在高温下进行，分析其原因是：________。 【答案】(1) LiAlSi2O6ΔLiAlO2+2SiO2 (2)Li+、Mg2+、Ca2+、Al3+、H+ (3)过滤 (4) Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4 (5) Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，所以洗涤Li2CO3固体时，需严格控制在高温下进行，可以减少碳酸锂的损耗 【详解】（1）锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和一种氧化物，该氧化物不溶于水也不与稀硫酸反应，可推断该氧化物为二氧化硅，所以该反应的化学方程式为LiAlSi2O6ΔLiAlO2+2SiO2； （2）酸浸槽中，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，LiAlO2与硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)2，另外稀硫酸过量，所以酸浸槽中溶液含 五种阳离子； （3）除杂池中，加入石灰乳使溶液中的镁离子、铝离子分别转化为氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，再加入碳酸钠溶液使钙离子转化为碳酸钙沉淀，通过过滤（操作Ⅰ）的方法将这些沉淀除去； （4）由流程图可知，沉锂池中发生的化学反应是硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，其化学方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4； （5）Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，所以洗涤Li2CO3固体时，需严格控制在高温下进行，可以减少碳酸锂的损耗。 押题猜想十三 科学探究与实验设计 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编】制作糕点、馒头时常用碳酸钠或碳酸氢钠作膨松剂，某化学兴趣小组的同学根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了一系列探究。 (1)任务一：探究溶解性 已知：碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度见下表： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 碳酸钠 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g 碳酸氢钠 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g 20℃时，小组同学分别取m g的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加10 g蒸馏水，充分振荡后现象如图1. 得出A为___________粉末(填化学式)。m可以是下列的___________(选填字母)。 A．2         B．0.96         C．0.5 (2)任务二：探究稳定性 如图2，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为： ___________。经实验得知碳酸氢钠在270℃左右就能分解：2NaHCO3Δ +H2O+CO2↑ (将化学方程式补充完整)；碳酸钠受热不分解。 (3)任务三：测定物质含量 要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数，利用下图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好、各装置中气体吸收剂足量)。 【实验步骤】 a、检查装置的气密性；b、称取样品10 g，加到装置B中；c、称量装置B、D的质量(含药品)；d、连接装置；e、先通空气后加热；f、充分反应后停止加热继续通入空气；g、再次称量装置B、C、D的质量(含药品)。 【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 120.3 实验后物质的质量/g 176.9 122.5 【问题讨论】 ①A装置的作用是___________。 ②写出装置A中可能发生复分解反应的化学方程式：___________。 ③装置D的作用是___________(用化学方程式表示)。 【数据分析】 ④选择合适的数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数是___________。 【误差分析】 ⑤同学们经过讨论，可在装置D后面再添加一个盛有NaOH溶液的试剂瓶，其作用是 。 【答案】(1)NaHCO3 A (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Na2CO3 (3)吸收(除去)空气中的水蒸气和二氧化碳 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 84% 吸收空气中的二氧化碳，使装置D的质量数据测定更加准确 【解析】（1）20℃时，碳酸钠溶解度为21.5g，碳酸氢钠溶解度为9.6g，图中A有固体剩余，说明A溶解度更小，因此A为NaHCO3。 由两种物质的溶解度可知，要满足NaHCO3有剩余、Na2CO3完全溶解，m需要满足：0.96g<m≤2.15g，只有选项A（m=2g）符合要求； （2）碳酸氢钠受热分解生成CO2，CO2和乙烧杯中澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知右侧空格中有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，则剩余产物为Na2CO3； （3）① 实验需要测定分解生成CO2的质量来计算碳酸氢钠含量，空气中含有CO2和水蒸气，A中碱石灰的作用是除去通入空气中的CO2和水蒸气，防止干扰实验结果； ② A中NaOH吸收CO2生成Na2CO3，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3交换成分生成沉淀，属于复分解反应，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； ③ D中NaOH溶液的作用是吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ④ 计算：D装置增加的质量为生成CO2的质量122.5g-120.3g=2.2g 设混合物中NaHCO3的质量为x 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 168 44 x 2.2g 168/44=x/2.2g x=8.4g 碳酸氢钠质量分数为8.4g/10g×100%=84%； ⑤装置D中盛有氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，在装置D后面再添加一个盛有NaOH溶液的试剂瓶，可以吸收空气中的二氧化碳，使装置D的质量数据测定更加准确。 分析有理·押题有据 “科学探究与实验设计”考点考点呈现 “回归教材、去套路化、强逻辑链” 的趋势。近年命题严格依据课标，不再死背实验步骤，而是考查异常现象分析（如空气中氧气测定误差）和跨学科实践，凸显“证据推理”核心素养。押题理由与秘笈：综合实验题极可能结合本土情境（如泉城水质净化、海洋资源利用），要求设计并评价除杂或检验方案。要冲刺阶段回归教材重点实验，强化“控制变量”和“干扰排除”的逻辑表述，这是突破满分的关键。 终极猜想·精练通关 1．中和反应在生产生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 任务Ⅰ：认识中和反应 (1)酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应属于________（填基本反应类型）。 任务Ⅱ：验证中和反应的发生 【方案1】验证反应物消失。 如图-1是探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应的实验，回答下列问题。 (2)取少量图-1反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到________说明氢氧化钠消失，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 (3)另取少量图-1反应后的溶液于试管中，请设计实验方案验证稀盐酸的消失，证明中和反应的发生：________（不可使用酸碱指示剂，写出实验操作和现象）。 【方案2】验证有新物质生成。 选用氯化氢气体和氢氧化钠乙醇溶液，探究酸与碱能否发生反应。 【查阅资料】20℃时，氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠固体在乙醇中的溶解度见下表： 温度/℃ 溶剂 溶质 溶解度/g 20 乙醇 HCl 41.6 NaOH 17.3 NaCl 0.065 (4)用注射器抽取适量氯化氢气体，缓缓推动注射器活塞，将氯化氢气体通入氢氧化钠的乙醇溶液中（见图-2），观察到溶液中出现白色沉淀，该沉淀是________。 (5)上述现象说明，酸与碱混合发生了化学反应，上述实验过程中发生反应的化学方程式是________。 任务Ⅲ：探究中和反应的应用价值 (6)碱性物质能用作抗酸药，但碱性过强会腐蚀消化道黏膜。同学们查到人体胃液中含有盐酸以及几种碱性物质在20℃的pH范围（见下表）： 物质 0.165%的 氢氧化钠稀溶液 氢氧化钙 饱和溶液 氢氧化镁 悬浊液 氢氧化铝 悬浊液 小苏打 饱和溶液 pH 约12.6 约12.7 10.2~10.5 7.5~8.5 8.3~8.4 ①由上表可知，不能用作抗酸药的物质是________。 ②为探究部分碱抗酸作用的速度和持久性，同学们分别向盛有等体积等浓度的稀盐酸（模拟胃酸）的锥形瓶中分别加入1g氢氧化镁和氢氧化铝，用pH传感器测定相同反应时间内的pH变化曲线如图-3所示（氢氧化铝与稀盐酸的反应较慢较持久，图中pH变化较小），抗酸作用药效更快的碱与稀盐酸反应的化学方程式为________。临床上治疗胃酸过多常用铝镁混悬液（氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液），该治疗方案的优点是________。 ③小苏打用作抗酸药时，可能引起腹胀的原因是________。 【答案】(1)复分解反应 (2)溶液不变色（合理即可） (3)向试管中加入少量锌粒，无气泡产生（合理即可） (4)氯化钠/NaCl (5)HCl+NaOH=NaCl+H2O (6)0.165%的氢氧化钠稀溶液、氢氧化钙饱和溶液 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 既可以快速中和胃酸，又能长时间维持药效 小苏打（碳酸氢钠）与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体 【详解】（1）中和反应是酸和碱（两种化合物）互相交换成分生成盐和水（另外两种化合物），符合复分解反应的特征； （2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，若氢氧化钠完全消失，则溶液不显碱性，则滴加酚酞后溶液不变色； （3）锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故向试管中加入少量锌粒，无气泡产生，说明稀盐酸消失； （4）氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，由溶解度表可知氯化钠在乙醇中溶解度极小，因此以沉淀形式析出； （5）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； （6）①pH≥11的碱性物质会腐蚀消化道黏膜，0.165%的氢氧化钠稀溶液、氢氧化钙饱和溶液pH均大于11，不可作抗酸药； ②由图像可知相同时间内氢氧化镁使pH上升更快，起效更快，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水； 由题干信息可知，氢氧化铝和稀盐酸反应较慢，较持久，氢氧化镁起效更快，故该治疗方案的优点是既可以快速中和胃酸，又能长时间维持药效； ③小苏打（碳酸氢钠）与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，引起腹胀。 2．合肥西站现已正式通车运营，车站建设大量使用钢铁材料。学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 实验一：探究铁锈蚀的基本条件 (1)学习小组进行如图1所示的四组实验，一周后观察，试管②和③中的铁钉无明显变化，试管①中的铁钉锈蚀，试管④中铁钉锈蚀比试管①中严重。探究发现铁锈蚀的主要条件是铁与___________直接接触。④比①中铁钉锈蚀更严重，由此可得出的结论是___________。 (2)煮沸并迅速冷却蒸馏水的目的是___________。 实验二：探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁锈蚀速率的影响 步骤1：按如图2连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5 g生铁粉末，向分液漏斗内加入10 mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强P/kPa 溶解氧/mg·L-1 P反应前 P反应后 反应前 反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.7 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (3)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁锈蚀需要消耗氧气 B．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C．实验③能观察到气泡，反应后体系内压强却变小了，可能原因是产生氢气的体积比消耗氧气的体积少 实验三：铁锈成分探究 【查阅资料】 ①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3·xH2O，受热易分解产生水蒸气。 ②白色硫酸铜粉末遇水变蓝。 【设计方案】根据图3进行两步实验，检测玻璃管和铁锈样品总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。 第一步：取5.0 g铁锈样品于玻璃管中，持续通入N2，加强热至时间t1。 第二步：改持续通入CO，加强热至t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入CO，至固体冷却。 (5)反应过程中当观察到___________现象，证明产物有水。 (6)继续通入CO的目的是___________。 (7)这份铁锈样品中Fe2O3·xH2O的x=___________。 【答案】(1)氧气和水 氯化钠溶液可以加速铁钉的锈蚀 (2)除去水中的氧气 (3)2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (4)ABC (5)白色粉末变成蓝色 (6)防止生成的铁在高温下被重新氧化 (7)5 【详解】（1）试管①中的铁钉与氧气和水同时接触，铁钉生锈，试管②中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管③中的铁钉只与水接触，没有生锈；对比试管①、②、③中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。试管④中的铁钉与氯化钠溶液接触，比试管①中铁钉锈蚀程度严重，说明氯化钠溶液可以加速铁钉的锈蚀； （2）气体的溶解度随温度的升高而减小，煮沸并迅速冷却蒸馏水是除去水中的氧气； （3）实验①和实验②反应后压强变大，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大，反应的化学方程式是2HCl+Fe=FeCl2+H2↑； （4）A、在酸性条件下，铁发生锈蚀主要是铁与酸反应，但同时铁生锈消耗氧气，使溶解氧浓度下降，故选项说法正确； B、从表中数据可以看出，随着盐酸pH升高（即酸性减弱），反应前的溶解氧浓度逐渐下降，这说明在相同条件下，pH越高（酸性越弱），溶解氧含量越低，故选项说法正确； C、进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小，故选项说法正确； （5）无水硫酸铜遇水变蓝，反应过程中若观察到白色粉末变成蓝色，证明产物有水； （6）为了防止生成的铁在高温下被重新氧化，需继续通入CO，直至装置冷却； （7）根据图4，0～t1时间段，质量减少：5.0g-4.10g=0.9g，此为水的质量，t1～t2时间段，发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，质量减小：4.10g-3.62g=0.48g，此为样品中氧化铁所含氧元素的质量，所以Fe2O3•xH2O中氧化铁的质量为0.48g÷48/160×100%=1.6g，则有160:18x=1.6g: 0.9g，得x=5。 3．化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50 g 【使用方法】抛开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 Ⅰ、探究发热原理 氧化钙和水的反应放热。 查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 (1)试分析与铝反应的NaOH的来源_______（利用化学方程式作答）。 Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③……，然后称得F处装置的质量为m1 g。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2 g。 (2)实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是_______。 【数据处理】 (3)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为______。 【拓展延伸】 (4)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是______（可多选）。 A．0～500 s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B．0~100 s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C．100～880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D．0~500 s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2)反复推拉注射器活塞 (3)530(m2-m1)/11×100% (4)CD 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而得到氢氧化钠； （2）该实验是通过F装置测定反应生成的二氧化碳，从而得出碳酸钠的质量，故反应前后的操作是反复推拉注射器活塞，可保证装置中的二氧化碳完全被F装置吸收，减少实验误差； （3）F装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：(m2-m1)g； 解：设5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为x H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 5.0gx (m2-m1)g 106/44=5.0gx/(m2-m1)g x=530(m2-m1)/11×100% 答：5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为530(m2-m1)/11×100%； （4）A、0~500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应也放热，说法错误； B、0~100s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，说法错误； C、100~880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，pH减小，说法正确； D、0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，说法正确。 4．化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【活动一】制取试剂 实验1：利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为黑枸杞研钵捣烂→浸泡(乙醇和水的体积比为1：1)→用纱布将浸泡出的汁液挤出→装瓶备用 实验2：将黑枸杞浸取汁液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 (1)把黑枸杞捣烂并用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的___________(填操作名称)。 (2)向某无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为蓝色，则此溶液显________(填“酸性”、“碱性”、“中性”) 【活动二】应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 据资料发现，彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 实验3：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸；滴入5滴黑枸杞汁液。振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH 溶液之后，记录溶液颜色。 实验 序号 盐酸中溶质 的质量分数/％ NaOH溶液中溶质 的质量分数/％ 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (3)实验①②③的目的是___________。 (4)上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是___________(填序号“①、②、③”)，理由是___________。 (5)对于“彩虹管”实验，你还想探究或提出的问题是___________。 【答案】(1)过滤 (2)碱性 (3)验证相同质量分数的盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响 (4)③ ③中溶液颜色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化，颜色种类多且保持时间长 (5)黑枸杞浸取液的浓度对“彩虹管”效果有什么影响 【详解】（1）纱布可分离黑枸杞固体残渣和浸出的汁液，相当于化学实验操作中的过滤； （2）由表格数据可知，溶液显蓝色时pH为9~11，大于7，因此溶液显碱性； （3）实验①②③中，盐酸中溶质的质量分数保持不变，而NaOH溶液中溶质的质量分数分别为5%、10%、15%，通过观察溶液颜色的变化，可以验证相同质量分数的盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响； （4）由表中信息可知，实验③中溶液颜色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化，说明颜色保持时间较长，效果最佳，故填：③；理由是③中溶液颜色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化，颜色种类多且保持时间长； （5）对于“彩虹管”实验，还能探究或提出的问题是黑枸杞浸取液的浓度对“彩虹管”效果有什么影响。 5．（2026•山东日照•一模）制作美味的糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学进行了一系列探究，尝试从多个角度比较两者性质异同。 任务一：探究Na2CO3和NaHCO3的性质 (1)小组同学又利用温度传感器和pH传感器分别测定碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时的温度变化、pH变化，实验数据如图： ①两种物质溶解过程中具有吸热现象的是______。 ②碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性_____(填“强”或“弱”)。 (2)稳定性：如图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性______。(填“强”或“弱”) (3)溶解性：分别取Xg两种固体粉末加热到20℃，10g水中充分溶解，观察到碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。X可以是下列的_____(选填“A”、“B”或“C”)。 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g A．3.2g B．1.6g C．0.6g (4)与酸反应：小组同学对碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进行深入研究，用两套完全相同的装置，在U形管中分别加入一定量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，在注射器中装有同体积同溶质质量分数的足量稀盐酸，同时迅速将盐酸注入U形管中。实验装置如图所示(固体体积忽略不计)。 ①若取用1.06g碳酸钠，为控制产生气体量相同，应取用的碳酸氢钠的质量为_____g。 ②实验过程中需要观察的现象是_____。 (5)与碱反应：如图是向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液的微观示意图，其反应的微观实质是_____。 任务二：探究纯碱的用途 【实验探究】用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (6)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。 (7)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是_____。 任务三：自制果蔬洗盐 日照作为一座沿海城市，海洋中包含丰富的化学资源，可以利用海水获取多种物质。 (8)粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作I前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。 ①已知：相同条件下离子浓度越大电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是______。 ②图中_____点(填字母序号)表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 【答案】(1)碳酸氢钠 强 (2)强 (3)B (4)0.84 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的速率快慢即气泡的快慢 (5)HCO3-+OH-=H2O+CO32- (6)在Na2CO3溶液的溶质的质量分数相同时，溶液温度越高，溶液的pH越大 (7)①④⑦ (8)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl d 【详解】（1）①根据温度变化曲线可知，碳酸氢钠溶于水温度降低，说明碳酸氢钠溶解过程中具有吸热现象； ②pH越大，溶液的碱性越强，碳酸钠溶液的pH为10.9，碳酸氢钠溶液的pH为8.2，因此碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强； （2）乙烧杯中的石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解，甲烧杯不变，说明碳酸钠受热不易分解，说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强； （3）20℃，碳酸钠的溶解度是21.5g，100g水中最多溶解Na2CO3的质量为21.5g，10g水中最多溶解Na2CO3的质量为2.15g，20℃，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，100g水中最多溶解NaHCO3的质量为9.6g，10g水中最多溶解NaHCO3的质量为0.96g，取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，观察到碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。故0.96g＜X≤2.15g，故选B； （4）①根据化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 84 44 1.06g 0.44g 0.84g 0.44g 可知，若取用1.06g碳酸钠，为控制产生气体量相同，应取用的碳酸氢钠的质量为0.84g； ②该实验探究碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，因此还需要观察碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的速率快慢即气泡的快慢； （5）根据图示可知，碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的微观实质是HCO3-+OH-=H2O+CO32-； （6）实验①、②、③的变量是温度，实验①、②、③对比，可得出的结论是在Na2CO3溶液的溶质的质量分数相同时，溶液温度越高，溶液的pH越大； （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，变量是Na2CO3溶液的溶质质量分数，其他的量保持相同，可选择的3个实验的编号是①④⑦； （8）①粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，除杂试剂和顺序通常为：除去 用氯化钡溶液（甲溶液），除去Mg2+用氢氧化钠溶液 ，除去Ca2+和过量的Ba2+用碳酸钠溶液（乙溶液）。ab段是加入甲溶液（氯化钡溶液）的过程，发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl； ②分析图像可知，电导率下降的过程就是发生反 应的过程，ab段表示缓慢加入的氯化钡溶液除去硫酸钠的过程，反应化学方程式为 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，到达b点时候， 说明氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，之后继续加氯化钡溶液，bc段电导率略有增加，cd段表示缓慢加 入的氢氧化钠溶液除去氯化镁的过程，反应化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，到达d点时候，说明氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应， 之后继续加氢氧化钠溶液，de段电导率略有增加，ef 段是缓慢加入的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量氯化 钡的过程，反应化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl， BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，之后继续加碳酸钠溶液，fg段电导率略有增加， 根据上述分析，图中d点表示氢氧化钠溶液恰好完全反应。 押题猜想十四 气体的制取、净化及其性质 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编】结合下图回答问题。 (1)仪器名称：①________，②_______。 (2)实验室用KClO3和MnO2制氧气可选用_______(选填序号)，反应的化学方程式为______。选用D装置收集O2的原因_______。若选择F装置收集氧气，验满的方法是 。 (3)实验室用双氧水和MnO2制氧气，反应的化学方程式为_______。 (4)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______，选用发生装置C相对于装置B的优点是_______。 (5)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。 ①图1中，通CO2导管的末端应处于_____(填“A”或“B”)位置。 ②图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内 CO2的体积分数约为_______。 【答案】(1)酒精灯 分液漏斗 (2)A 2KClO32KCl+3O2↑ 氧气密度比空气大，且不与空气中成分反应 将带火星的木条放在a导管口处，木条复燃说明已满 (3)2H2O2MnO22H2O+O2↑ (4)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 可以随时控制反应的发生与停止 (5)B 60% 【解析】（1）仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗； （2）KClO3和MnO2是固体混合物，加热制氧气，选装置A（固体加热型）。二者在二氧化锰、加热下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。D装置是向上排空气法，适用条件是气体密度大于空气且不与空气反应；用F装置收集氧气，因为氧气的密度比空气密度大，应从b导管口处进入，验满时应在a导管口处放燃着的木条，木条复燃说明已满； （3）双氧水反应生成水和二氧化碳，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑； （4）金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑。装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞时，气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞则反应继续 （5）①因为CO2密度比空气大，为了将瓶内空气充分排出，应将导管伸至瓶底（B处），采用“向上排空气法”的原理； ②图2显示C点时，氧气体积分数为8%。空气中氧气约占1/5。此时瓶内剩余气体中，“空气”的体积分数为8%÷1/5= 40%。所以CO2体积分数为100%-空气体积分数≈100%-40% = 60%。 分析有理·押题有据 “气体的制取、净化及其性质”考点已从单一操作转向综合实验设计。趋势显示，题目不再孤立考查O₂、CO₂的制取，而是侧重于“发生-净化-收集-性质”的装置链路选择，并融入数字化实验与真实情境（如制氧机）。“多功能瓶”的使用，如除杂（除HCl、H₂O）的试剂选择及排空气/排水法进出气口判断，这始终是区分度高的考点。重点关注家用制氧机、碳中和等情境，要求通过装置原理分析解决实际问题，体现“科学探究”核心素养。押题秘笈：记忆“核心顺序”，“发生→除杂→干燥→收集→尾气”。特别注意饱和NaHCO₃除HCl、浓H₂SO₄干燥的先后逻辑。攻克“万能瓶”短进长出（密度小于空气）与长进短出（密度大于空气）的判定。 终极猜想·精练通关 1．（2026•山东德州•一模）气体制备与性质验证是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： Ⅰ.实验室制取O2 (1)图1中仪器a的名称是______。 (2)实验室用高锰酸钾制取O2时，应选择图1的发生装置______(填字母)，反应的化学方程式为______。 Ⅱ.自制气体制取装置 (3)小明用塑料材料自制了图2的简易供氧器，若用E装置收集O2，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 (4)小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将盛有石灰石（或大理石）的铜网插入稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液______(填“变红”或“变蓝”)。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有______的化学性质。 (5)从资源利用的角度分析，图3装置的优点有______(写一点即可)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)a (4)变红 不燃烧也不支持燃烧 (5)废物利用，节约资源（合理即可） 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，因此发生装置选择A；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4 ΔK2MnO4+ MnO2+O2↑； （3）氧气密度比空气大，用E装置收集时，氧气应从长管a进入，将空气从短管b排出； （4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的化学性质； （5）该装置利用生活废弃物制作，从资源利用角度，核心优点是废物利用、节约资源。 2．（2026•山东济南•一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。组装实验时，可重复选择装置，请根据题目要求，回答问题。 (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①选择装置的连接顺序是________(从左至右填写仪器字母序号，提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为________。 ③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一，下同)，装置A中溶液质量与反应前相比________。 (2)化学小组的同学用锌粒和稀盐酸制取氢气并测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数(杂质不参与反应)，取20g样品设计了实验方案，所选仪器按A——B——E1——D——E2——G的顺序连接，进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①上述连接顺序中仪器B的作用为________，装置D中大玻璃管内的现象是________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 B E1 E2 D 反应前质量 120g 110g 110g 160g 反应后质量 121.8g 111.8g 113.6g 156.8g 则该氧化铜样品中CuO的质量分数为________(计算结果精确至0.1%)。 ③若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，则计算出样品纯度的结果将________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 ④下列关于氢气的叙述不正确的是________(填下列序号之一)。 A．氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景 B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D．氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同。 【答案】(1)ACEF 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 增大 增大 (2)吸收氯化氢气体 黑色固体逐渐变为红色 80.0% 偏大 B 【详解】（1）①若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，从A装置出来的二氧化碳气体携带有氯化氢和水蒸气，先吸收氯化氢再进行干燥，根据盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，则可选择C装置吸收氯化氢气体，E装置的浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，可选择F向上排空气法收集二氧化碳气体，要先除杂质后干燥，所选仪器的连接顺序为ACEF。故填 ：ACEF。 ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； ③反应结束后，装置A中盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大；由方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑可知，每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量的二氧化碳，溶液净增重56份，所以装置A中溶液质量与反应前相比增大； （2）①由于盐酸具有挥发性，上述连接顺序中仪器B的作用为吸收氯化氢气体；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，装置D中大玻璃管内的现象是黑色固体逐渐变为红色。故填：吸收氯化氢气体；黑色固体逐渐变为红色； ②D中质量差是该氧化铜样品中氧化铜失去的氧元素质量，失去氧元素质量=160g-156.8g=3.2g，则氧化铜的质量=3.2g÷16/80=16.0g，则样品中氧化铜的质量分数=16.0g/20g×100%=80.0%； ③E1的作用是吸收氢气中的水蒸气，干燥氢气，防止对定量计算造成干扰；若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，水的质量偏大，充分反应后，则计算结果将偏大； ④A．氢气热值高，无污染，原料来源广泛，氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，故A正确； B．氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，故B错误； C．氢气具有可燃性，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，故C正确； D．物质的结构决定物质的性质，氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同，故D正确。 3．实验是化学的灵魂，是学好化学的重要方法，按要求回答下列问题。 Ⅰ．下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 (1)a仪器的名称是___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是___________(填序号)。 (3)若用F装置收集并测量氧气的体积，应在___________(填“d”或“e”)端连接量筒。 (4)实验室制取氢气的反应是___________，实验室可以用B装置制取二氧化碳，该装置的优点是___________，制取时应将大理石放在___________(填“b”或“c”)处。 Ⅱ．某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究： 【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。 【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。 【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。 【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。 ②氢氧化铜受热易分解。 ③氧化铜为黑色固体。 【问题分析】 (5)写出钠与水反应的化学方程式___________。 (6)写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式___________。 【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【反思与交流】 (7)钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是___________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)AC (3)d (4)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 便于控制反应的发生与停止 b (5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (6)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (7)钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜 【详解】（1）a仪器的名称是长颈漏斗； （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气该反应需加热，故发生装置选A,氧气密度比空气大收集干燥的氧气可以用向上排空气法收集，收集装置选C； （3）若用F装置收集并测量氧气的体积，氧气密度小于水的密度，气体短进长出，e进d出，应在d端连接量筒； （4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，化学方程式是H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，即b处，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小,液体和固体混合，反应进行； （5）钠与水反应，常温下生成一种碱和一种气体，故可推测生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O =2NaOH+H2↑； （6）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （7）氢氧化铜受热易分解生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜。 4．（2026•山东济南•一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①收集氢气时，应选择的仪器为_____(填写仪器序号字母)，选择该装置的理由是_____。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为_______。 (2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→G”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使5.8 g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加1.8 g，装置C2质量增加5.4 g，装置D质量增加13.2 g。 ①上述实验装置中，装置D的作用是_______。 ②通过分析计算可得，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为_____(精确至0.1%)，一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 ③如果没有连接装置C1，则计算出的碳元素的质量_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一) (3)第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______(填“土豆块”或“羊肝块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 ④上述探究活动中，用到的实验设计方法有_____。 【答案】(1)F 氢气的密度比空气小 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ (2)吸收反应生成的二氧化碳 27.6% 3：6：1 不受影响 (3)羊肝块 放热 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 控制变量法(或对比实验法) 【详解】（1）①收集氢气时，氢气密度比空气小，难溶于水，选用向下排空气法、排水法收集氢气，向下排空气法收集的气体较为干燥，故选应选择的仪器为F；②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑； （2）①上述实验装置中，装置D的作用是吸收有机物燃烧生成的二氧化碳； ②装置C2 质量增加5.4g为有机物燃烧产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即5.4g×2/18=0.6g，装置D质量增加13.2 g为有机物燃烧生成的二氧化碳的质量，根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即13.2g×12/44=3.6g，有机物中氧元素的质量为：5.8g-0.6g-3.6g=1.6g，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为1.6g/5.8g×100%≈27.6%，有机物中x：y：z=3.6g/12:0.6g/1:1.6g/16=3:6:1，所以一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为3：6：1； ③如果没有连接装置C1，装置C1的作用是除去氧气中的水分，则计算出的碳元素的质量没有影响。 （3）①由图乙可知，相同时间内羊肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内羊肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是羊肝块； ②从曲线a、b的变化可以看出，气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量； ④上述探究活动中，变量只有催化剂不同，其他都相同，说明用到的实验设计方法有控制变量法。 5．某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题： 已知：氯化钙溶液接近中性。 (1)仪器a的名称_____。 (2)实验室用碳酸钙粉末和稀盐酸制取CO2的化学方程式为_____，为控制反应速率可选用的发生装置是_____（填序号）。若要制取干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为_____。 (3)若用图中装置收集CO2，则检验CO2集满的方法是_____。 (4)图中若G装置中盛放的试剂为澄清石灰水，通入CO2，发生反应的化学方程式是_____。 (5)实验废液处理：同学在完成二氧化碳的制取实验后，待装置内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式：_____。 ②向上述滤液中缓慢加入_____（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a、碳酸钙粉末   b、澄清石灰水   c、氢氧化钠溶液 (6)FeS固体和稀硫酸之间可反应，常用于实验室制取H2S。H2S气体有剧毒，与HCl气体性质类似，也能与碱溶液反应，可用NaOH溶液吸收多余的H2S，防止污染空气。请写出H2S气体与NaOH溶液反应的化学方程式________。 【答案】(1)分液漏斗 (2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ C 浓硫酸 (3)将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则CO2已集满 (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5)HCl、CaCl2 bc (6)H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 【详解】（1）图示仪器a是分液漏斗； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；为控制反应速率可选用的发生装置是C装置，通过调节分液漏斗的活塞控制液体滴加的速率，达到控制反应速率的目的；CO2可以用浓硫酸干燥，则用G装置中盛放的试剂是浓硫酸； （3）因为CO2的密度比空气大，用H装置收集CO2从b导管进入集气瓶中，空气从c导管排出，验满的方法是将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则CO2已集满； （4）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （5）①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应结束后，测得滤液pH约为3，说明盐酸过量，所以滤液溶质有生成的氯化钙和过量的氯化氢； ②a.由题干信息可知，待装置B中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，此时稀盐酸和碳酸钙均过量，说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应，故加入碳酸钙粉末，不能将pH调节至6~9，不符合题意； b.氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将pH调节至6~9，符合题意； c.氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将pH调节至6~9，符合题意； 所含溶质的化学式为HCl、CaCl2； （6）H2S与NaOH反应生成Na2S和H2O，反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。 押题猜想十五 坐标图像 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 A． B． C． D． 【答案】AD 【解析】A、加入NaOH初期，只发生中和反应，没有沉淀生成；HCl反应完后，CuCl2和NaOH反应，沉淀质量逐渐增加，CuCl2完全反应后，沉淀质量不再变化，图像符合规律，该选项符合题意； B、整个过程中氯元素都留在烧杯中，总质量不变，但随着NaOH溶液不断加入，烧杯内总溶液质量不断增加，因此氯元素的质量分数会逐渐减小，该选项不符合题意； C、HCl和CuCl2混合溶液呈酸性，随着加入氢氧化钠溶液，稀盐酸被反应，到恰好完全反应时溶液中溶质是氯化钠和氯化铜，溶液呈中性，再加入氢氧化钠溶液与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液始终呈中性，等到氯化铜完全反应后再加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，该选项不符合题意； D、NaOH溶液本身带水，因此溶剂质量一直增加：HCl反应阶段，除了加入NaOH带来的水，中和反应还生成水，所以溶剂增加更快（斜率更大）；CuCl2反应阶段，不生成水，溶剂只来自加入的NaOH溶液，增加幅度变小，斜率减小。NaOH溶液过量后，溶剂仍只来自加入的NaOH溶液，增加幅度与CuCl2反应阶段相同，斜率保持不变，该选项符合题意。 分析有理·押题有据 “坐标图像”已从单一曲线识别转向 “化学反应原理与图像多维对应”。趋势显示，题目常结合数字化实验（如压强、pH传感器） 呈现，重点考查金属与酸反应、中和反应、溶液pH变化及溶解度曲线。坐标图像题是济南中考的必考压轴题型，常在选择题和填空题中。图像能综合考查质量守恒、金属活动性、酸碱盐反应等核心概念，尤其青睐“反应先后顺序”（如向混合溶液中滴加试剂）。押题秘笈：牢记“三点一率”：看起点（判断初始物质）、抓拐点（确定恰好完全反应）、析趋势（上升/下降的化学意义），并比较斜率（判断反应速率/活性）。 终极猜想·精练通关 1．（2026•山东青岛•一模）下列图像能正确表示对应关系的是 A B C D A．在密闭容器中加热铜粉和氧气 B．向氢氧化钠溶液中加水稀释 C．向等质量块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 D．分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉 【答案】AD 【详解】A、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内元素总质量不变，氧元素只是从氧气中转移到生成的氧化铜中，始终都在容器内，因此容器中氧元素的质量不随反应时间变化，图像为水平线，对应关系正确； B、氢氧化钠溶液是碱性溶液，初始pH>7，加水稀释时碱性减弱，pH逐渐减小，只会无限接近7，永远不会小于7，图中最终pH低于7，对应关系错误； C、粉末状石灰石比块状石灰石与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快，因此粉末状石灰石会先完全反应，先到达生成二氧化碳的最大质量，图中块状石灰石反应更快，对应关系错误； D、根据方程式H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑可知，每24份质量的镁与98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，每65份质量的镁与98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，可知，消耗相同质量两种金属时，镁反应生成的氢气比锌更多，由于金属过量，最终酸完全反应，消耗等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，最终生成氢气的质量相等，对应关系正确。 2．初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A．丁对应的物质类别X一定为盐 B．反应①可得甲在金属活动性顺序中位于氢后 C．反应②和④的化学方程式一定相同 D．反应①~④体现了M溶液中有H+ 【答案】BC 【详解】A、已知丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子（Fe3+ ）的溶液呈黄色，根据转化关系图可知，乙（氧化物）、丙（碱）、丁中都含有+3价元素，甲为元素化合价为零，且甲、乙、丙、丁含同种元素，因此该元素为铁元素，铁离子形成的化合物常见为氧化物（乙）、碱（丙）和盐，丁对应的物质类别X一定为盐，该说法正确，不符合题意； B、根据A选项分析可知，甲为铁；反应①是甲与M反应，M是纯净物，其溶液是酸，M中存在-1的元素，盐酸中氯元素显-1价，盐酸是氯化氢的水溶液，因此M是氯化氢，其水溶液是盐酸，铁与盐酸反应能生成氢气，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，该说法错误，符合题意； C、根据转化关系图可知，乙是铁的+3价的氧化物，则乙为Fe2O3，反应②是盐酸与Fe2O3反应，该反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应④是酸转化为铁盐，该反应的化学方程式可能是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，也可以是3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H₂O，可见反应②和④的化学方程式不一定相同，该说法错误，符合题意； D、反应①中金属与酸反应生成盐和氢气，反应②中金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应③酸与碱反应生成盐和水，反应④酸转化为盐，可以是金属氧化物与酸反应生成盐和水；反应① - ④体现了酸的通性，体现了M溶液中有H+，该说法正确，不符合题意。 3．下列图像与实验描述相符的是 A．①表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸 B．②表示向一定量的硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉 C．③表示一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 D．④表示在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液 【答案】B 【详解】A、一开始稀盐酸不足，金属过量，等质量的稀盐酸反应生成氢气的质量相等，后稀盐酸过量，金属完全反应，锌与稀盐酸反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H₂↑，铁与稀盐酸反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，相对原子质量：Zn大于Fe，最后铁生成氢气的质量大，错误； B、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，溶液质量不再变化，正确； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应中固体是二氧化锰，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后催化剂的质量不变，错误； D、钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，加入氢氧化钡溶液时立即产生沉淀，沉淀质量应从原点开始逐渐增大，待完全反应后不再变化，错误。 4．向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A．a点时，M、N生成氢气的量：M=N B．由图可知M、N的金属活动性顺序：N>M C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M<N D．由图可知M、N的相对原子质量：M<N 【答案】B 【详解】A、a点时两条曲线重合，说明M、N生成氢气的质量相等，正确； B、该图像横坐标为消耗硫酸的质量，不是反应时间，无法比较反应速率，因此不能判断金属活动性顺序，错误； C、氢气中氢元素全部来自硫酸，最终M生成氢气的质量更大，因此反应完全时M消耗硫酸的质量更大，正确； D、等质量的+2价金属与足量酸反应，生成氢气质量越大，金属相对原子质量越小，最终M生成氢气更多，故相对原子质量M<N，正确。 5．如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中沉淀逐渐增加，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，沉淀又逐渐减少至零，符合题意； B、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中溶液质量减小，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，烧杯中溶液质量又逐渐增大至原来的质量，不符合题意； C、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，烧杯中温度升高，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低至原来的温度，图像错误，不符合题意； D、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中溶液的溶质质量分数减小，pH减小，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，烧杯中溶液的溶质质量分数又逐渐增大至原浓度，则pH又逐渐增大至原来的pH，且溶液始终显碱性，pH始终大于7，不会等于7，不符合题意。 押题猜想十六 化学计算 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【改编】为测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，取该盐酸50g，利用传感器实时监测其与溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应过程中的情况，测定结果如图所示。 请分析并计算： (1)在滴加试剂的过程中温度升高的是 （填“AB”、“BC”、“AC”） (2) A点对应溶液中溶质的是_________（写化学式）。 (3)计算该瓶盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1) AB (2)HCl、NaCl (3)7.3% 【解析】（1）中和反应放出热量，AB段是盐酸和氢氧化钠反生反应的过程，放出热量；BC段两者反应已经完成，无热量放出； （2）由pH变化情况图可知，B点时溶液的pH等于7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以此时对应溶液中只含有一种溶质氯化钠；A点时盐酸未完全反应，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未反应的氯化氢；C点时氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠； （3）氢氧化钠的质量80g×5%=4g 设参加反应的 的质量为x HCl+ NaOH =NaCl+H2O 36.5 40 x 4g 36.5/40=x/4g x=3.65g 该瓶盐酸的溶质质量分数为3.65g/50g×100%=7.3% 答：该瓶盐酸的溶质质量分数为7.3%。 分析有理·押题有据 “化学计算”已从单纯数据计算转向 “实验过程与流程图结合”的综合题型。该题通常位于计算题最后一问，除方程式计算外，还要求分析产率分析、杂质判断等实验数据处理能力。作为整卷压轴题型，融合质量守恒、溶质质量分数、方程式计算三块内容，是区分度最高的题。以工业流程（如石灰石生产）、实验数据（如连续加酸）为背景，结合图表信息考查分步计算。押题秘笈：主攻“关系式法”：找准已知物与待求物的计量关系（如由CO₂质量→CaCO₃质量），绕开中间产物一步列式。务必训练“表格数据分析”和“流程图信息提取”能力。 终极猜想·精练通关 1．为了测定稀盐酸与氯化镁的混合样品溶液中氯化镁的质量分数。向样品溶液中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，溶液的随加入氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示。 计算：样品溶液中氯化镁的质量分数（要求写出计算步骤）。 【答案】4.75% 【详解】稀盐酸显酸性，氯化镁显中性，则稀盐酸与氯化镁的混合样品溶液显酸性，向 稀盐酸与氯化镁的混合样品溶液中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大，当稀盐酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，对应图中b点，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为100g，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液pH不变，氯化镁完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液碱性增强，pH变大，因此c点表示氯化镁恰好完全反应，则与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量为200g-100g=100g 100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量100g×4%=4g 解：设样品溶液中氯化镁的质量为x 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 80 95 4g x 80/95=4g/x x=4.75g 则样品溶液中氯化镁的质量分数为4.75g/100g×100%=4.75% 答：样品溶液中氯化镁的质量分数为4.75%。 2．为测定某纯碱样品（所含杂质可溶于水且在实验过程中不参与化学反应）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组同学取该样品于烧杯中进行如下实验： 请计算： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1)84.8% (2)10% 【详解】(1)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 8.8g 106/44=x/8.8g x=21.2g 样品中碳酸钠的质量分数为21.2g/25g×100%=84.8% 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%； (2)解：设参加反应的氯化氢的质量为y 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 y 8.8g 73/44=y/8.8g y=14.6g 稀盐酸的溶质质量分数为14.6g/(162.2g+8.8g-25g)×100%=10% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 3．硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，实验室有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为测定其溶质质量分数，进行了下图所示的实验。 请完成下列分析及计算： (1)m=________。 (2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)4.9g (2)16% 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。 反应前硫酸铜溶液质量为50g，氢氧化钠溶液质量为80g，所以反应前物质总质量为50g+80g=130g。 反应后过滤得到滤液质量为125.1g，则生成沉淀氢氧化铜的质量m=130g−125.1g=4.9g； （2）解：设硫酸铜的质量为x 设硫酸铜溶液中溶质质量分数为x 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x 4.9g 160/98=x/4.9g x=8g 8g/50g×100%=16% 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 4．古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜高温反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的10g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们把200g稀硫酸分次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.6 7.6 已知：木炭与稀硫酸不反应。回答下列问题： (1)表中m=______。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) (3)计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%) 【答案】(1) 7.6 (3)2.94% (3)4.7% 【详解】(1)由表中数据可知，第1次加入50g稀硫酸，参加反应的氧化铜的质量为：10g-8.8g=1.2g，即50g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为1.2g，第3、4次加入50g稀硫酸，剩余固体质量都为7.6g，10g-7.6g=2.4g=1.2g×2，说明第2次时氧化铜已经恰好完全反应，则表中m=7.6； (2)由分析可知，恰好完全反应时，消耗氧化铜的质量为2.4g，消耗稀硫酸的质量为100g 解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 98 80 x 2.4g 98/80=x/2.4g x=2.94g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为2.94g/100g×100%=2.94% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为2.94%； (3)解：设恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为y H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 80 160 2.4g y 80/160=2.4g/y y=4.8g 则恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为4.8g/(100g+2.4g)×100%≈4.7% 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数约为4.7%。 5．（2026•山东济宁•一模）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10% NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： (1)加入NaOH溶液先发生的化学方程式为________； (2)a的数值=________； (3)该10 g混合溶液中CuCl2的质量是________； (4)原混合溶液中HCl的质量分数是________。（结果精确到0.1%） 【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)8 (3)1.35g (4)7.3% 【详解】（1）加入NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的化学方程式为HCl+NaOH =NaCl+H2O； （2）解：设生成0.98g氢氧化铜沉淀需要NaOH的质量为x 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 x 0.98g 80/98=x/0.98g x=0.8g 该NaOH溶液质量分数为10%，则与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量=0.8g/10%=8g，则ag=16g-8g=8g； （3）解：设10 g混合溶液中CuCl2的质量是y 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 135 98 y 0.98g 135/98=y/0.98g y=1.35g 答：10 g混合溶液中CuCl2的质量是1.35g； （4）解：原混合溶液中HCl的质量为z 与盐酸反应的氢氧化钠质量=16g×10%-0.8g=0.8g HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 z 0.8g 36.5/40=z/0.8g z=0.73g 则原混合溶液中HCl的质量分数=0.73g/10g×100%=7.3% 答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 17 / 99 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的性质与用途 试题前瞻·能力先查 B 【解析】A、铜用于制作导线，是因为铜的导电性好，导电性无需化学变化即可体现，属于物理性质； B、天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过燃烧化学变化才能表现，属于化学性质； C、氦气用于填充探空气球，是因为氦气密度小，密度无需化学变化即可体现，属于物理性质； D、金刚石用于钻探机钻头，是因为金刚石硬度大，硬度无需化学变化即可体现，属于物理性质。 终极猜想·精练通关 1． D 2． D 3． B 4． (1)氧化 (2)溶于水形成酸性环境，破坏微生物的生存条件 (3)不活泼 空气中氮气含量高，廉价易得 (4)物理 5． (1)C D A B (2)①③ ②④ 押题猜想二 物质的构成与变化 试题前瞻·能力先查 B 终极猜想·精练通关 1． B 2． A 3． C 4． (1)蒸发 (2)离子 (3)温度没有达到竹筒的着火点 1:2 5． (1)①相对原子质量 ②镓原子最外层电子数为3 ③GaN (2)①E ②4NH3+5O2催化剂 加热4NO+6H2O ③NaOH 离子 押题猜想三 空气与水 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1． C 2． D 3． (1)21% (2)氧分子 (3)C+ O2点燃CO2（合理即可） (4)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2MnO22H2O+O2↑ 4． (1)A (2)低于 氢元素和氧元素 (3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 5． (1)2Cu+O2Δ2CuO (2)检查装置气密性 使氧气充分反应 白磷燃烧的反应速率受温度或氧气浓度的影响（言之有理即可） (3)实验二 (4)铁粉暖身贴；铁锈作为吸附剂除去水中污染物；作铁肥（言之有理即可） 押题猜想四 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 （1）B （2）降温结晶 （3）330 （4）ABD 终极猜想·精练通关 1． D 2． (1)烧杯 1000g×0.06% 搅拌，加速溶解 100 加入硝酸钾固体 (合理即可) (2)CO2+H2O=H2CO3 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁等杂质，可以将杂质除去（合理即可） 3． (1)不饱和 (2)C (3) (4)ACE 4．（1）升高 （2）30g≤a<38g （3）相等 4 5． (1)溶剂 结构 (2)氮肥 降温结晶 27.6≤a＜55 ACD 押题猜想五 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 (1)导电 化学性质稳定 (2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (3)AD (4)BD 终极猜想·精练通关 1． C 2． (1)A (2)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 (3)铁矿石 石灰石 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (4)水 氧气 刷漆（或涂油、镀金属、保持干燥等，合理即可） (5)ad 3． (1)用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片（合理即可） (2)加入了其他种类的原子，改变了纯金属原有原子的排列方式 (3)①a为铝片，b为硫酸锌溶液，c为铜片（a与c可互换，其他合理答案也可） ②6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (4)硬度大于金属底板的硬度 (5)①甲为稀盐酸（或稀硫酸），乙为硫酸铜溶液（合理即可） ②氢气 (6)在表面涂油（或刷漆、镀耐腐蚀金属，合理即可） 4． (1)A (2)①盐酸浓度不同（或金属与酸的接触面积不同，未控制变量，合理即可） ②锌的活动性比铁和铜都强 ③实验步骤：将铁丝放入硫酸铜溶液中；现象：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色；结论：铁比铜活泼 ④AB 5． (1) 2H2O2MnO22H2O+O2↑ (2)ACEF HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 变大 (3)除去CO中的 ，防止对后续实验造成干扰 66.7% 在装置末端加一盏点燃的酒精灯(或在装置末端将尾气用气球收集) 押题猜想六 酸碱盐 (1)过滤 (2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O (3)化学能 (4)B (5)H2+Cl2点燃2HCl 燃烧不一定需要氧气（合理即可） 终极猜想·精练通关 1． BD 2． (1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) (2)> (3) H2SO4、Na2SO4 (4)AC 3． (1)红色 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解 (2)10 NaCl、NaOH（氯化钠、氢氧化钠） (3)用洁净、干燥的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH (4)CO(NH2)2（合理即可） (5)B 4． (1)红色变成无色 H+和OH-结合生成H2O（合理即可） (2)不能 Ca(OH)2溶液中有Ca2+和OH-，盐酸中有H+和Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-（合理即可） (3)2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ Fe2+ (4)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O (5)将锌粒放入CuSO4溶液中（合理即可） (6)80 H2SO4、K2SO4 5.6% 5． (1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (2)D (3)大于 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 NO3- 四/4 CuCl2、Na2SO4 因为如果有CuCl2，步骤①加入氢氧化钠溶液后会有蓝色沉淀生成，与现象不符；如果有Na2SO4，步骤①中溶解后，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，与现象不符 押题猜想七 化学肥料与农业生产 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1． C 2． B 3． (1)酸 (2)Ca(OH)2 (3)b (4)利：化肥能为农作物提供生长所需的营养元素，显著提升作物产量，保障粮食安全/弊：过量施用化肥会导致土壤板结，还会引发水体富营养化等环境问题 4． (1)此时气温和湿度等气候条件适宜茶苗生长 (2)根系完整发达（合理即可） (3)加速溶解 标准比色卡 酸性 (4)溶液由红色变为紫色 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (5)B (6)合理施用化肥（合理即可） 5． (1)南酸北碱 (2)稀盐酸（合理即可） 澄清石灰水变浑浊 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可，但需与步骤②中试剂相对应） 检验生成的二氧化碳，验证土壤中含有碳酸根离子 (3)污染待测溶液，导致测定结果不准确 7.0 (4)酸 押题猜想八 化学与生活 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1． C 2． B 3． B 4． (1)金属 青铜耐腐蚀（合理即可） O2、H2O、CO2 (2)淀粉 A 堆肥（作饲料、制能源、还田等合理即可） (3)碱 pH为6的溶液也呈紫色 溶液先变蓝色，加入稀盐酸后产生气泡，最后溶液变为粉红色 5． (1)C (2)①B ②蛋白质 (3)Ca(OH)2 (4)4Al+3O2=2Al2O3 (5)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 押题猜想九 燃料、能源与环境 试题前瞻·能力先查 (1)A (2)光合 6CO2+6H2O叶绿素 光C6H12O6+6O2 (3)间隔 (4)2 O2 终极猜想·精练通关 1． (1)不可再生 (2)蒸馏 (3)C (4)4NH3+3O2点燃2N2+6H2O 氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应（合理即可） (5)增大氧气浓度 2． (1)不可再生 推广综合利用（合理即可） (2)C+H2O高温CO+H2 温室效应加剧（合理即可） (3)提升开采效率、降低人力成本、提高生产安全性（合理即可） 3． (1)氢气燃烧产物只有水，无污染 (2)2H2O通电2H2↑+O2↑ (3)常温下为液态，储存、运输更安全便捷 (4)cd (5)电 (6)CO2或H2O 4． (1)燃烧产物只有水，无污染或热值高 (2)石油 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)CaCO3 CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O 5． (1)C (2)D (3)开发利用新能源（合理即可） (4)B (5)30 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸(合理即可) 有气泡产生 丙 图2中丙对应的曲线压强下降幅度最大，最终压强最低，说明丙中试剂吸收的CO2最多 (6)BD或CD m 将燃着的木条放在n端管口，若木条熄灭，则证明已收集满 押题猜想十 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1． B 2． D 3． A 4． A 5． (1)炸裂 (2)E (3)用水润湿 (4)BCD 大于 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 AC 终极猜想·精练通关 1． CD 2． C 3． B 4． D 5． B 押题猜想十二 工艺流程 试题前瞻·能力先查 (1)将孔雀石磨成粉末 (2)过滤 盐 (3)H2SO4 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ (4)复分解 Cu3(CO3)2(OH)2Δ3CuO+H2O+2CO2↑ 终极猜想·精练通关 1． B 2． C 3． (1)将块状大理石粉碎（或搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度，合理即可）(2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 (3)Fe(OH)3 (4)除去滤液中过量的氢氧化钙，得到中性氯化钙溶液 (5)制肥皂（或用于造纸、作某些气体的干燥剂等，合理即可） 不能 (6)过滤 4． (1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)过滤 (3)放热 (4)NaOH 5． (1) LiAlSi2O6ΔLiAlO2+2SiO2 (2)Li+、Mg2+、Ca2+、Al3+、H+ (3)过滤 (4) Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4 (5) Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，所以洗涤Li2CO3固体时，需严格控制在高温下进行，可以减少碳酸锂的损耗 押题猜想十三 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 (1)NaHCO3 A (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Na2CO3 (3)吸收(除去)空气中的水蒸气和二氧化碳 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 84% 吸收空气中的二氧化碳，使装置D的质量数据测定更加准确 终极猜想·精练通关 1． (1)复分解反应 (2)溶液不变色（合理即可） (3)向试管中加入少量锌粒，无气泡产生（合理即可） (4)氯化钠/NaCl (5)HCl+NaOH=NaCl+H2O (6)0.165%的氢氧化钠稀溶液、氢氧化钙饱和溶液 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 既可以快速中和胃酸，又能长时间维持药效 小苏打（碳酸氢钠）与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体 2． (1)氧气和水 氯化钠溶液可以加速铁钉的锈蚀 (2)除去水中的氧气 (3)2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (4)ABC (5)白色粉末变成蓝色 (6)防止生成的铁在高温下被重新氧化 (7)5 3． (1)CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2)反复推拉注射器活塞 (3)530(m2-m1)/11×100% (4)CD 4． (1)过滤 (2)碱性 (3)验证相同质量分数的盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响 (4)③ ③中溶液颜色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化，颜色种类多且保持时间长 (5)黑枸杞浸取液的浓度对“彩虹管”效果有什么影响 5． (1)碳酸氢钠 强 (2)强 (3)B (4)0.84 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的速率快慢即气泡的快慢 (5)HCO3-+OH-=H2O+CO32- (6)在Na2CO3溶液的溶质的质量分数相同时，溶液温度越高，溶液的pH越大 (7)①④⑦ (8)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl d 押题猜想十四 气体的制取、净化及其性质 试题前瞻·能力先查 (1)酒精灯 分液漏斗 (2)A 2KClO32KCl+3O2↑ 氧气密度比空气大，且不与空气中成分反应 将带火星的木条放在a导管口处，木条复燃说明已满 (3)2H2O2MnO22H2O+O2↑ (4)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 可以随时控制反应的发生与停止 (5)B 60% 终极猜想·精练通关 1． (1)长颈漏斗 (2)A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)a (4)变红 不燃烧也不支持燃烧 (5)废物利用，节约资源（合理即可） 2． (1)ACEF 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 增大 增大 (2)吸收氯化氢气体 黑色固体逐渐变为红色 80.0% 偏大 B 3． (1)长颈漏斗 (2)AC (3)d (4)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 便于控制反应的发生与停止 b (5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (6)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (7)钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜 4． (1)F 氢气的密度比空气小 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ (2)吸收反应生成的二氧化碳 27.6% 3：6：1 不受影响 (3)羊肝块 放热 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 控制变量法(或对比实验法) 5． (1)分液漏斗 (2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ C 浓硫酸 (3)将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则CO2已集满 (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5)HCl、CaCl2 bc (6)H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 押题猜想十五 坐标图像 试题前瞻·能力先查 AD 终极猜想·精练通关 1． AD 2． BC 3． B 4． B 5． A 押题猜想十六 化学计算 试题前瞻·能力先查 (1) AB (2)HCl、NaCl (3)7.3% 终极猜想·精练通关 1． 4.75% 2． (1)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 8.8g 106/44=x/8.8g x=21.2g 样品中碳酸钠的质量分数为21.2g/25g×100%=84.8% 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%； (2)解：设参加反应的氯化氢的质量为y 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 y 8.8g 73/44=y/8.8g y=14.6g 稀盐酸的溶质质量分数为14.6g/(162.2g+8.8g-25g)×100%=10% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 3． （1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。 反应前硫酸铜溶液质量为50g，氢氧化钠溶液质量为80g，所以反应前物质总质量为50g+80g=130g。 反应后过滤得到滤液质量为125.1g，则生成沉淀氢氧化铜的质量m=130g−125.1g=4.9g； （2）解：设硫酸铜的质量为x 设硫酸铜溶液中溶质质量分数为x 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x 4.9g 160/98=x/4.9g x=8g 8g/50g×100%=16% 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 4． (1)由表中数据可知，第1次加入50g稀硫酸，参加反应的氧化铜的质量为：10g-8.8g=1.2g，即50g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为1.2g，第3、4次加入50g稀硫酸，剩余固体质量都为7.6g，10g-7.6g=2.4g=1.2g×2，说明第2次时氧化铜已经恰好完全反应，则表中m=7.6； (2)由分析可知，恰好完全反应时，消耗氧化铜的质量为2.4g，消耗稀硫酸的质量为100g 解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 98 80 x 2.4g 98/80=x/2.4g x=2.94g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为2.94g/100g×100%=2.94% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为2.94%； (3)解：设恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为y H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 80 160 2.4g y 80/160=2.4g/y y=4.8g 则恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为4.8g/(100g+2.4g)×100%≈4.7% 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数约为4.7%。 5．（1）加入NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的化学方程式为HCl+NaOH =NaCl+H2O； （2）解：设生成0.98g氢氧化铜沉淀需要NaOH的质量为x 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 x 0.98g 80/98=x/0.98g x=0.8g 该NaOH溶液质量分数为10%，则与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量=0.8g/10%=8g，则ag=16g-8g=8g； （3）解：设10 g混合溶液中CuCl2的质量是y 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 135 98 y 0.98g 135/98=y/0.98g y=1.35g 答：10 g混合溶液中CuCl2的质量是1.35g； （4）解：原混合溶液中HCl的质量为z 与盐酸反应的氢氧化钠质量=16g×10%-0.8g=0.8g HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 z 0.8g 36.5/40=z/0.8g z=0.73g 则原混合溶液中HCl的质量分数=0.73g/10g×100%=7.3% 答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $