选择题专练(13)有机化学基础-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破（山东专版）

高考试题逐题突破 6.B【解析】由“取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶7 液，有白色沉淀A产生”可知，X溶液中一定含有镁离子，一定 不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有 铵根离子；又在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液X中一定含 有硫酸根离子，所以一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结 8 合溶液呈电中性可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子 9. 和钾离子。综上所述，溶液X中一定含有镁离子、铵根离子、硫 10 酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根 离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，刺激性气味气体 为氨气。 7.B【解析】向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸开始无现象，后来有 大量气泡产生，反滴时，开始滴加立即有气泡产生；A12(SO4) 溶液与氨水无论滴加顺序如何，均会有白色A1(OH)3沉淀产 生，因此正滴和反滴的现象相同；向NaHSO3溶液中滴加浓溴 1. 水，开始滴加的溴水立即褪色，后来继续滴加浓溴水，溶液变黄 反滴时，开始浓溴水呈黄色，滴加NaHSO3溶液后溶液黄色逐 渐变浅，最后溶液褪色；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶 液，开始滴加KMnO,溶液立即褪色，继续滴加KMnO4溶液， 某时刻后溶液变红，反滴时，KMnO,溶液的紫色会逐渐变浅直 至无色，现象不同。 8.A【解析】硼酸是一元弱酸，与足量NaOH反应生成四羟基合 硼酸钠，离子方程式应为H3BO3十OH一[B(OH)4],而非 2. 生成BO3。 3 化学选择题专练（十三） A组 1.B【解析】树脂属于有机高分子材料；大理石玉石的主要成分 是无机盐，不属于高分子材料；有机玻璃属于有机高分子材料； 芳砜纶纤维属于有机高分子材料。 2.B【解析】合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤 4. 维主要成分为二氧化硅，是无机非金属材料；天然橡胶的主要成 分是聚异戊二烯，其分子中含碳碳双键，易被氧化导致老化；聚 乙炔能够导电，不能用于制备绝缘材料；高吸水性树脂通过亲水 基团和交联结构吸水，胶体吸附依赖表面电荷作用，原理不同。 3.B【解析】蚕丝属于动物纤维，主要成分为蛋白质 4.B【解析】根据结构简式，该有机物分子中有5个手性碳原子， 0 标记如图 OH;该有机物有三个 OH HO OH OH OH 环，环上氢原子的一氯代物有12种；该有机物有醇羟基，醇羟基 所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，苯 5 环可以加成，故该有机物能发生加成反应、消去反应；该有机物 中的氧原子上有孤电子对，可与某些过渡金属离子形成配合物 5.A【解析】X中酚羟基、酯基能与NaOH反应，2mol酚羟基消 耗2 mol NaOH,1mol酚酯基水解消耗2 mol NaOH,共消耗 4 mol NaOH;X与足量H2加成后，手性碳原子共有6个，如图 6 所示HO H;Y含羧基，可与乙醇发生酯化反应，但 HO 不能发生缩聚反应；X中无羧基，Z中含羧基，羧基与NaHCO: 反应生成CO2,可用NaHCO3溶液鉴别X和Z。 6.D【解析】乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入了 新杂质；单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和7 水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不与NaOH溶液反应也不溶 于NaOH溶液，出现分层现象，应该用分液的方法分离；乙醇溶 于饱和氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠溶液反应得到溶于水的 乙酸钠，不能除杂；加入生石灰，与水反应生成氢氧化钙，增大与 乙醇的沸点差，可通过蒸馏将乙醇分离出来。 D【解析】a为丙二酸，h为乙二酸，二者不互为同分异构体；i 为HCOOH,含有醛基，能发生银镜反应；d和f中含有的羧基 数目相等，均可以和NaHCO3溶液反应，不能区分；1分子d中 含有2分子羧基，1分子c中含有1分子羧基，故等物质的量的 d和c与NaOH反应，d消耗NaOH的量是c的2倍。 C【解析】M不含醛基，不能还原新制Cu(OH)2得到Cu2O。 D【解析】聚异戊二烯的单体是2-甲基-1,3-丁二烯。 D【解析】标记*的碳原子从连接溴原子变成连接ZnBr,根 据溴的化合价为一1，锌的化合价为十2分析，碳原子的化合价 降低，被还原；醛基能用银氨溶液检验；反应②和反应③都为双 键变成单键，即发生了π键的断裂；聚合物V是通过加聚反应 生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子。 B组 B【解析】M和N的分子式均为CaH4O,互为同分异构体；N 中有4个手性碳原子；M与H2加成后碳氧双键打开，生成 一OH,可发生消去反应 如图，M中该C与其所连 接的三个C不可能共平面。 D【解析】Y分子中含饱和碳，所有原子一定不共面。 B【解析】CO2的结构式为O一C一O,空间结构为直线形，是 非极性分子；甲醛易溶于水，是因为甲醛分子可以与水分子间形 成氢键；甲醇分子中碳原子是s3杂化，二羟基丙酮分子中碳氧 双键上的碳原子是$p2杂化；二羟基丙酮与乳酸 (CH3 CHCOOH)分子式都是C3HO3,结构不同，互为同分异 OH 构体。 D【解析】甲烷是正四面体结构，四个氢原子是等效的，故一氯 代物只有一种，新戊烷的碳原子骨架也是正四面体结构，故四 个甲基也是等效的，即12个氢原子也是等效的；因电负性F> CI>H,吸电子能力一CFg>一CCL3>一CH3,基团吸电子能力 越强，羧基的电子云密度越小，羧基中氢氧键的极性越强，羧基 越易电离出氢离子；氨分子和CH3NH2分子中氮原子都具有孤 电子对，都能与氯化氢分子中具有空轨道的氢离子形成配位 键，所以氨分子与氯化氢分子生成氯化铵，CHNH2也可与 CH3 HCl反应生成CH3NH3Cl;H,C—C—CH2一Br不能发生消去 CH3 反应。 D【解析】由题干有机物结构简式可知，克拉维酸钾中存在碳 碳双键，且双键两端的碳原子分别连有不同的原子或原子团， 故存在顺反异构；由克拉维酸结构简式可知，该有机物含有羟 基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基5种官能团；两物质中均含碳 碳双键，可被高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；克 拉维酸分子除羧基可与KOH反应外，还含有酰胺基，能在强碱 溶液中发生水解反应，因此选用KOH不能实现题给的转化。 D【解析】18-冠-6中碳原子均是饱和碳原子，采取sp杂化， 所有碳原子和氧原子不可能共面：烃基亲油，O原子亲水，则能 表示18-冠-6在油相中结构的是图乙；冠醚只能与离子直径与 空腔大小相接近的离子形成稳定结构，Na半径小，不能与 18-冠-6形成稳定的超分子结构；F原子比O原子电负性大，吸 引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减小，配位能力降低， 与K+形成的超分子稳定性将减弱。 B【解析】装置甲用于实验室制乙酸乙酯，应在制备装置后连 接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠溶液）；制备硝基苯时 水浴加热，温度计测定水温，图中制备装置合理，能够达到实验 目的；实验室制乙炔不能使用启普发生器，反应生成物为糊状， 不会达到随时停止的目的，且反应剧烈：制取乙烯的条件是迅 速加热到170℃，装置丁中缺少温度计。 B【解析】该物质分子中含有苯环，因此属于芳香族化合物；该7.BD【思路分析】由图可知，O2在M极得到电子生成H2O,M 酸酐分子中含有2个苯环、2个碳碳双键，都可以与H2发生加 为正极，N极为负极，以此解答。 成反应，但酯基不能与H2发生加成反应，故1mol酸酐最多能 【解析】A项，由图可知，对甲基苯酚在N极失去电子生成 与8molH2加成；该分子中含有的C原子的价层电子对数都 CO2,N电极是负极，M为正极，所以N极电势低于M极电势； 是3，因此分子内所有C原子都是s2杂化；咖啡酸酐分子中含 C项，由分析可知，M极是正极，O2在M极得到电子生成 有2个酯基，水解时酯基反应变为羧基，因而能产生咖啡酸。 H2O,电极反应式为O2+4e+4H+2H2O,电路中通过 C【解析】N中含有的羟基、羧基和氨基都是亲水基团，N的水 0.4mol电子时，生成0.2molH2O,所以正极区溶液质量增加 溶性大于M;M中没有手性碳原子；N中含有氨基和羧基，与盐 0.2molX18g·mol1=3.6g。 酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐；M和N中都含有酚羟基，8.A【解析】A项，金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅 都会与三氯化铁溶液产生显色反应，不能用三氯化铁溶液检验 拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的△H是负值，则测 N中是否含有M。 得的△H偏大；B项，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定 0. A【解析】油脂不是高分子化合物；由于烃基不同，所以生物 NaOH溶液的温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏 柴油是由不同酯组成的混合物；对比动植物油脂和生物柴油 高，温度差偏小；C项，盐酸和NaOH溶液快速混合后，将反应 的结构简式，可以得出此取代反应还生成了甘油；厨余垃圾中 过程的最高温度记为反应后体系温度；D项，反应放出的热量为 的油脂，通过题给方式可转化为生物柴油。 100g×4.18J·g1·℃-1×3.3℃×10-3kJ·J1≈1.38kJ, 化学不定项选择题专练（一） 盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 A组 放出的热量为器灯=5,2 9.AB【思路分析】由题干装置图可知，放电时，锌失去电子，即a B【解析】太阳能电池直接将太阳能转化为电能，不是将化学 为负极，负极反应式为Zn-2e十4OH—[Zn(OH)4]2-,b 能转化为电能，没有发生化学反应，不属于化学电源；在自然界 为正极，电极反应式为O2十2H2O+4e =4OH,据此分析 中可以不断再生的资源，属于可再生能源，主要包括太阳能、风 解题。 能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；单晶硅是由硅原子通过 【解析】由分析可知，放电时，a极为负极，b极为正极，则b极电 共价键形成的空间网状结构，熔、沸点较高，属于共价晶体；玻璃 势高于a极；由分析可知，放电时，b为正极，电极反应式为 钢是塑料中添加玻璃纤维形成的复合材料，不属于金属材料， O2十2H2O十4e一4OH,根据电荷守恒可知，每生成4mol 而是复合材料。 OH厂电路中转移4mol电子，则有4 mol OH移向负极，故与 B【解析】A项，S(正交，s) —S(单斜，s)△H=+0.33kJ· 起始相比右室n(OH)不变；反应活化能越大反应速率越慢， ol厂1，反应吸热，说明单斜硫的内能比正交硫的内能高，由“能 多步反应中速率最慢的一步为决速步骤，结合题干图示信息可 量越低越稳定”得，正交硫比单斜硫稳定；B项，对于碳单质来 知，充电时，决速步反应为十OH一e =*OH;由分析可 说，1mol碳完全燃烧生成稳定的CO2时，放出的热量才属于燃 知，放电时，a为负极，负极反应式为Zn一2e十4OH 烧热，即b不属于碳的燃烧热；C项，对于H2来说，燃烧热是指 [Zn(OH),]2-,则充电时，a极为阴极，其电极反应式为 1molH2完全燃烧生成液态水时放出的能量，则其燃烧热的热 [Zn(0H)4]2-+2e-Zn+4OH-。 化学方程式为H(g)+2O2（g)一H,0(1)△H= 10.A【解析】在液氨中存在2NH3=NHt+NH2,则NH4CI -285.8kJ·mol-1,故2H2O(1)-2H2(g)+O2(g)的△H= 和KNH2在液氮中的反应为NH,CI+KNH2一2NH+ -(-285.8kJ·mol1×2)=+571.6kJ·mol1;D项，含 KCl;过量氨水和硫酸铜溶液反应，起初生成的Cu(OH)2继续 0.5molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，会生成硫酸 溶于氨水生成Cu(NH)+,反应为Cu++4NH3·H2O 钡沉淀，离子状态的变化也会引起体系能量的变化，则放出的 [Cu(NH1)4]2++4H2O;表示燃烧热时，产物中的H2O应呈液 热量不等于中和热。 态，所以N2H4燃烧的反应为N2H(I)+O2(g)一N2(g)+ B【解析】CsCI晶体是离子晶体；根据盖斯定律可知，△H。= 2H2O(1)△H=一621.7kJ·mol-1;向盐酸中通入H2还原 △H1一△H2一△Hg一△H4一△Hs;若M分别为Na和K,失电 NO2的反应为2NO2+7H2+2HC1—2NHCl+4H2O。 子过程中需吸收能量，△H?为正值，K半径更大，失去电子所需 B组 能量更小，则△H3为Na>K;氯气分子断键为氯原子需吸收能 量，△H4>0,离子结合形成离子键需放热，△H。<0。 AD【解析】反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，使 1.D【解折】根据益斯定律由-弓×①+②×号-③X号可得目标 用催化剂I时反应的最高活化能小于使用催化剂Ⅱ时，则使用 催化剂I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡；由图可知， 热化学方程式，所以其焙变△H=(-号+名-台）·or。 使用催化剂I和催化剂Ⅱ时反应均出现四个波峰，说明反应历 2.B【解析】A项，铜板打上铁铆钉后，金属性强于铜的铁作负 程都分4步进行；反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知， 极，则铁铆钉更易被腐蚀；B项，“保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠 在前两个历程中使用催化剂I时，反应的活化能较低，反应速 等，取暖时，铁作原电池的负极发生吸氧腐蚀，放出热量；C项， 率较快，后两个历程中使用催化剂I时，反应的活化能较高，反 保护水中的钢闸门时，应将钢闸门与电源负极连接作电解池的 应速率较慢，所以使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的 阴极被保护；D项，生铁中含有碳，能与铁在潮湿的空气中形成 最高浓度更大；由图可知，该反应是放热反应，则反应达平衡时， 原电池，铁作负极被损耗，所以生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯 升高温度，平衡向逆反应方向移动，R的浓度增大。 铁弱。 CD【思路分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，碱性条 3.AC【解析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电 件下氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极b 池正极，钠电极为原电池负极。充电时为电解池装置，阳离子移 为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成 向阴极，即钠电极，故充电时，Na由硫电极迁移至钠电极；放电 氢氧根离子。 时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫 【解析】A项，由分析可知，电极b为然料电池的正极；B项，由 黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na结合得到 题意可知，题给装置为化学能转化为电能的燃料电池。 Na2S,电子在外电路的流向为a→b;由题给的一系列方程式相 D【解析】根据题中所给信息可知，M是反应过程中先产生又 消耗掉的物质，为总反应的中间产物；总反应为放热反应，反应 加可以得到放电时正极的反应式为2八a++吾S,十2e一 物(X和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量；反应①是吸热反 Na2S,;炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性， 应；该反应是化合反应，原子利用率为100%。 可以增强硫电极的导电性能。2025一2026学年度高考试题还题突破 选择题专练（十三） 化学·有机化学基础 总分：40分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 A组 1.人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物品的主要成分不是高分 子材料的是 选项 B C D 物品 名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化 C.聚乙炔可用于制备优良的绝缘高分子材料 D.高吸水性树脂（如聚丙烯酸钠）吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同 3.2020年诺贝尔化学奖授予了将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的 研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像。下列关于蛋 白质的说法错误的是 A.蛋白质在酶的作用下最终水解成氨基酸 B.蚕丝的主要成分是纤维素 C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出蛋白质固体，此过程发生了物理变化 D.浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了显色反应 4. 中药连钱草具有抗菌、抗血栓、抗肿瘤等作用，其有效成分之 一的结构简式如图所示。有关该化合物说法错误的是 OH A.分子中有5个手性碳原子 OH HO OH OH B.环上氢原子的一氯代物有7种 OH C.能发生加成反应、消去反应 D.可与某些过渡金属离子形成配合物 5.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是 NH HO- HO HO- HO- 化学X·选择题专练（十三）第1页（共4页） 广鱼欧龙门老 A.1molX最多能与3 mol NaOH反应 B.X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C.有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D.可以用NaHCO,溶液鉴别X和Z 6.提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 溴苯(Br2) 氢氧化钠溶液 过滤 C 乙酸（乙醇） 饱和氢氧化钠溶液 过滤 D 乙醇(H2O) 生石灰 蒸馏 7.某课题组开发催化剂高效催化碳水化合物转化为有机酸和呋喃化学品，如图所示。下列叙述 正确的是 氧化 0 0 HOOC人COOH OH HO 2 OH h OH M 0 OH 6 OH OHOH O HO 生物质能燃料 OH OHOH OHOH Q HO OHOH A.a和h互为同分异构体 B.i不能发生银镜反应 C.可用NaHCO3溶液区别d和f D.等物质的量的c和d,d消耗NaOH的量是c的2倍 8.化合物M是合成受体拮抗剂的重要中间体。关于化合物M下列说法错误的是 A.有两种官能团 B.能发生氧化反应 C.能还原新制Cu(OH)2得到Cu2O D.1molM最多能与4molH2发生加成反应 9.下列有关有机物的说法中错误的是 A.分子式为CsH。的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种（不考虑立体异构），该烃命名为 对二甲苯 B.只含有一种等效氢的CH12,可命名为2,2-二甲基丙烷 C.2,3-二甲基2-丁烯分子中所有碳原子位于同一平面上 D.用于制造轮胎的聚异戊二烯的单体，可命名为2甲基1,3-二丁烯 化学X·选择题专练（十三）第2页（共4页） 班级 10.我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下（部分试剂和反应条 件略去)。 Br Zn ZnBr 姓名 反应① 催化剂 反应③ 反应② BrZnO 得分 RCHO- 下列说法错误的是 A.反应①中，标记*的碳原子被还原 B.可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团 C.反应②和反应③都发生了π键的断裂 D.聚合物V可以通过水解反应降解为小分子 答题栏 B组 A组 1. l908年意大利化学家Ciamician发现，当物质M暴露于阳光下一年后，会产生物质N,该反应 如图所示。下列有关叙述错误的是 2 A.M和N互为同分异构体 阳光照射一年 3 B.N中有3个手性碳原子 C.M与H2的加成产物还能发生消去反应 M D.M中所有碳原子不可能共平面 6 一种药物的重要中间体的合成反应如图所示。下列说法错误 的是 7 A.X分子中没有手性碳原子 CN H 8 B.X可以与盐酸反应 [DMAI 9 C.Y分子中碳原子的杂化类型有3种 NO NO 10 D.Y分子中所有原子可能共面 3. 我国科学家成功利用CO,和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制 B组 造成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是 OH 2 000, C02 →CHOH T→HHO m→Ho OH HO OH 二羟基丙酮 淀粉 4 A.CO2是非极性分子 5 B.甲醛易溶于水，是因为甲醛分子间能形成氢键 6 C.甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型不完全相同 7 D.二羟基丙酮与乳酸(CH CHCOOH)互为同分异构体 OH 4. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是 10 A.甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 B.酸性：CCl3COOH>CH3COOH,则酸性：CF COOH>CCI COOH C.NH3与HCI反应生成NH4CI,则CHNH2也可与HCI反应生成CH3NHC CH: CH D. H3C一C—CI能发生水解反应和消去反应，则H3C一C一CH2一Br也能发生水解反应和 CHs CH 消去反应 化学X·选择题专练（十三）第3页（共4页）】 广鱼数龙门老 5.克拉维酸钾是一种阝-内酰胺类抗生素，下列说法错误 CH,OH CH2OH 的是 A.克拉维酸钾存在顺反异构 COOH COOK B.克拉维酸分子含有5种官能团 克拉维酸 克拉维酸钾 C.上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.实现上述转化可加入KOH溶液 6.冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结 构如图甲所示，可与K+结合成图丁所示的超分子结构。下列说法正确的是 甲 丙 A.18-冠-6中所有碳原子和氧原子共面 B.表示18-冠-6在油相中结构的是图丙而不是图乙 C.18-冠-6与Na也可形成稳定的超分子结构 D.若18冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将减弱 7.下列实验装置能达到实验目的的是 浓硫酸 一浓硫酸 日无水乙醇 冰醋酸 饱和 食盐水 浓硫酸 无水 浓硝酸 乙醇 电石 多孔 □饱和NaOH溶液 塑料板 甲 丙 A.装置甲用于实验室制乙酸乙酯 B. 装置乙用于实验室制硝基苯 C.装置丙用于实验室制乙炔 D.装置丁用于实验室制乙烯 8.咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，其酸酐分子结构如 OH OH 图所示。下列说法错误的是 HO A.属于芳香族化合物 B.1mol酸酐最多能与10molH2加成 C.分子内所有C原子的杂化方式相同 D.咖啡酸酐水解能产生咖啡酸 9.对药物分子进行修饰的方向之一是在不改变药物性能的前提下将药物导向特定的组织，从而 提高药物的靶向性，减少药物的副作用。如科研人员将药物M进行修饰后得到的N可极大 提高该药物的靶向性。下列说法正确的是 0 O↓入NH, A.M的水溶性大于N B.M、N中均含有2个手性碳原子 HO HO C.N与盐酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐 D.可用三氯化铁溶液检验N中是否含有M 10.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，反 0 应如图所示。下列叙述错误的是 CH2O—C-R R'OC—R A.动植物油脂属于高分子化合物 0 0 B.生物柴油是含有不同酯的混合物 CH一O-C-R2短链醇(R'OH.R'OC-R 0 C.制备生物柴油的同时会生成甘油 催化剂△ CH2—()—C-R, R-OC-R D.厨余垃圾中的油脂可用于制备生物柴油 动植物油脂 生物柴油 化学X·选择题专练（十三）第4页（共4页）