关键能力专练(4)跨学科综合训练-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破

2025一2026学年度高考试题还题突破—关键能力专练（四） 化学·跨学科综合训练 总分：50分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共7小题，每小题3分，共21分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.科技的快速发展彰显国力的强大。下列说法正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气(Xe),Xe是IA族元素 B.“嫦娥六号”探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造的，碳化硅属于合金 C.可控核聚变运行记录的“人造太阳”原料中的2H和3H互为同素异形体 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氨化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2.中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。对下列古诗词所涉及的化学 知识的解读错误的是 A.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程涉及物理变化和化学变化 B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 C.“江馆清秋，晨起看竹，烟光日影露气，皆浮动于疏枝密叶之间”，展现了气溶胶的特性 D.“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁生锈发生了氧化还原反应 3.用a粒子（即氦核He)轰击2X的核反应为X+He→1RY+H。已知元素Y是地壳中含量 最高的元素。下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Y B.元素的最高正价：X<Y C.X、Y的简单氢化物的空间结构都呈V形 D.X、Y和H三种元素能形成离子化合物 4.氨氧化物(NO)能引起雾霾、酸雨等环境问题。某科研机构设计 电极A ⊕ 电极B 方案利用原电池原理处理O,其原理如图所示。下列有关说法 N←- >N SO另 正确的是 H Na A.电极电势：电极A<电极B NO- SO好 ←NH B.一段时间后，电极A所在区域溶液pH减小 质子交换膜 C.电极B电极反应式为2NH3+6e一N2+6H D.电池工作时，每转移2mol电子，理论上有2molH+由B电极区迁移到A电极区 化学·关键能力专练（四）第1页（共4页） 鱼欧花门老 5.腺嘌呤核苷酸(AMP)是生产核酸类药物的中间体，可由三磷酸酯(ATP)逐步水解生成。下列 说法错误的是 9.9。 HO-P-O-P-O-P-0-CH2 过程1HO -O-CH2 过程2HO一P-O一CH, OH OHOH H OH OH H OH H HOH HO H HOH HO H H OH HO H ATP ADP AMP A.ATP和AMP互为同系物 B.1 mol AMP最多消耗3 mol NaOH C.上述三种物质均能够发生聚合反应 D.过程1和过程2均属于取代反应 6.燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl,BrCI能通过光解释放溴 Hg Hgo 自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基(·OH、HO2·) BrO· -03 HOz Br: 的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是 CI. .CI.OH A.二氧化氨的大量排放会破坏臭氧层 BrON0,气溶胶HOBr气溶胶BrCI B.HOBr的价层电子对互斥模型是V形 C.BrCI溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D.燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨 7.化学学习时引人数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列 符合图示表达方式的是 选项 X Y 1 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 盐 酸 离子反应 氧化还原反应 二、非选择题：本题共2小题，共29分。 8.(14分)大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自燃煤、机动 车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。回答下列问题： (1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是 (填标号)。 A.碱石灰 B.酸性KMnO4溶液C.氨水 D.浓H2SO4 (2)硫及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示。 个硫元素的化合价 Y H2SO Na2SO 下列说法正确的是 (填标号)。 61 +4 SO. A.X可与SO2反应生成S +2 B.Y可由S和O2化合生成 0-----------S -2-X C.Z的水溶液一定呈碱性 气态单质氧化物酸钠盐物质类别 D.不能用浓硫酸干燥SO2 氢化物 化学·关键能力专练（四）第2页（共4页） 班级 (3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备 (NH4)2SO3·H2O,过程如图所示： 姓名 吸收 制备 放空废气 NHHCO;(aq) SO,→溶液A 溶液B→(NH)2SO·H,O(s) 得分 循环 ①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH HSO3物质的量之比 (填字母)。 A.变大 B.变小 C.不变 ②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 答题栏 (4)硫酸盐（含SO、HSO4)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5 1 微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要 2 过程如图所示： 4 N:. 5 6 00o SO HSO ○sONO0●H 下列说法正确的是 (填标号)。 A.PM2.5的颗粒为胶体粒子 B.该过程中有硫氧键生成 C.硫酸盐气溶胶呈碱性 D.该过程中有H2O参与 (5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。 ①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2转化为SO,已知0.1mol·L1 100 mL NaClO溶液可以恰好吸收0.01 mol SO2。该反应的离子方程式为 ②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3,该过程应在避光条 件下进行，其可能的原因是 0 (6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2,下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) (填标号)。 A.生成1 mol CO2转移电子的数目为4NA B.催化剂能提高CO的转化率 C.NO是氧化剂 D.CO,是还原产物 化学·关键能力专练（四）第3页（共4页） 广鱼默龙门老 9.（15分)对点击化学和生物正交化学做出卓越贡献的科学家曾被授予诺贝尔化学奖。根据点 击化学的代表反应一Cu(I)催化的叠氮一炔基环加成反应可设计如图聚合物M的合成 路线。 A一→B一C9HEC,c0oLCH=C-c0CH,CHo0C-c=CH H D Cu(1)M CHO F CH,=C一CH=CH2 CH3 CH E N G L 已知：①A的产量可以衡量一个国家的石油化工产业发展水平； ③R-Br NaN R-N; R-N+R一C=CHLR义R 回答下列问题： (1)物质C的名称为 (2)E与F反应生成G时生成的另一种副产物的结构简式为 (3J的结构简式为 ,I+J→K的反应类型为 (4)K与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为 (5)N是I的同分异构体，满足下列条件的N有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结 构为 (写出一种即可)。 ①苯环上连有4个取代基 ②1molN可与2 mol NaOH反应 (6)参考以上合成路线及反应条件，设计以 和必要试剂合成① 的路线： 化学·关键能力专练（四）第4页（共4页）高考试题逐题突破 【思路分析】由题干流程图可知，废旧锂电池通过放电拆解后取5 正极片研磨，加入(NH)2SO4焙烧后将金属转化为硫酸盐，再 进一步转化为氧化物，水浸之后得到含有LiOH的滤液，向滤 液中加入Na2CO3进行沉锂，操作a为过滤，得到碳酸锂，向滤 渣中加人NaOH将Al2O3转化为含Na[Al(OH)4]的滤液和含 6. 有NiO、CoO、MnO的滤渣，向滤液中通入CO2进行沉铝得到 A1(OH)3,操作b即过滤得到氢氧化铝，据此分析解题。 【解析】(1)已知Ni是28号元素，基态Ni的价层电子排布式 为3d4s。 (2)回收处理时首先对废旧锂电池进行放电，目的是防止在电池 拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸等事故。 (3)①由题图示信息可知，温度为975℃、时间为90min时，L 的浸出率高，其余元素的浸出率很低。 ②由题干表中数据A12(S04)3分解温度为590~640℃可知， 在整个温度的考察范围内，A12(SO4)3分解为A12O3,而A12O 难溶于水，导致铝的浸出率一直保持在0.5%以下。 (4)由分析可知，操作a和操作b均为分离溶液和不溶性固体， 即为过滤，则实验室完成操作a或操作b所需的玻璃仪器是漏 斗、烧杯、玻璃棒。 (5)由分析可知，碱浸时含铝元素物质发生的反应为A12O3转 化为Na[A1(OH)4],该反应的离子方程式为Al2O,+2OH+ 3H2O—2[A1(OH)4]- (6)滤渣经过一系列操作后可以得到Ni.sCoo.2Mn.3(OH)2,将 其与一定质量的Li2CO3混合后，在空气气氛下进行烧结，最终 得到LiNi.Co.2Mn.3O2正极材料，比较两物质可知，1分子 Ni。.sCoo.2Mn.3(OH)2转化为1分子LiNi.sCoo.2Mno.3O2金属 的化合价一共升高1，而1分子O。反应化合价降低4，根据氧化 还原反应配平，可得制备正极材料的化学反应式为 4Nio.sCoo.2Mno.3 OH )2+O2+2Li2 COs 4LiNin Coo2 Mno.a O2+2CO2+4H2 O 化学关键能力专练（四） 一、选择题 1.D【解析】氙气(Xe)位于元素周期表第18列(0族)，属于稀有 气体元素；碳化硅是由硅和碳通过共价键形成的化合物，属于无 机非金属材料；2H和3H是氢元素的同位素；氮化硼(BN)陶瓷 具有耐高温、高硬度、绝缘性好等特性，属于新型无机非金属 材料。 2.B【解析】氧化钢呈黑色，则“九秋风露越窑开，夺得干峰翠色 来”中的“翠色”不可能来自氧化钢。 3.D【解析】元素Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素， R=8,根据质子守恒可得Z+2=R十1，则Z=7,故X为氮元 素。氨原子的2p能级处于半充满状态，比较稳定，所以氮的第 一电离能大于氧；氧元素没有最高正价；NH?的空间结构为三 角锥形，H2O的空间结构为V形；NH4NO3为离子化合物。 4.D【解析】由图可知，电极A上一氧化氮得到电子发生还原反 应生成氮气，为正极；电极B上氨失去电子发生氧化反应生成 氨气，为负极。由分析可知，电极A为正极，电极B为负极，所 以电极电势为电极A>电极B;电极A的电极反应式为2NO+ 4e+4H+一N2+2H2O,电极B电极反应为2NH3-6e —N2十6H+,根据电极反应式，A电极转移电子数与消耗H 数目相等，迁移H+数等于消耗H数，且反应过程中生成水， 所以一段时间后，电极A所在区域溶液H增大；电池工作时， 离子交换膜是质子交换膜，仅允许氢离子通过，A极是正极，氢 离子向A极区移动，所以每转移2mol电子，理论上有2mol H由B电极区迁移到A电极区。 A【解析】ATP和AMP结构不同，不互为同系物；AMP中磷 酸酯基、磷酸中的一OH能和氢氧化钠反应，1 mol AMP最多 消耗3 mol NaOH;题述三种物质均含有羟基和氨基，能够发生 聚合反应；过程1和过程2均发生水解反应，属于取代反应。 A【解析】由图可知，NO2参与了破坏臭氧的环节，所以二氧 化氮的大量排放会破坏臭氧层；HOBr的中心原子O形成了两 个σ键，还有两个孤电子对，所以其价层电子对数为4，即价层 电子对互斥模型是四面体形；BCl中氯元素的非金属性强于溴 元素，Br为+1价、C为-1价，溶于水会生成HCI和HBrO;燃 煤时排放出的二氧化硫和氨氧化物会形成酸雨，二氧化碳会造 成温室效应。 D【解析】碱性氧化物一定是金属氧化物，X应包含在Y中： 化合物包含电解质，X包含Y;盐和酸是不同类别的化合物，不 存在交集：离子反应不一定是氧化还原反应，氧化还原反应也 不一定是离子反应，符合图中X、Y关系。 非选择题 (1)C (2)A (3)①B②NH,HSO,+NH,HCO,(NH4)2SO3·H2O↓+ CO2↑ (4)BD (5)①H2O+CI0+S02一SO+C1+2H+②避免 HCIO见光分解 (6)C 【解析】(1)SO2为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反 应，氨水、碱石灰均可吸收S02,SO2同时具有还原性，能被强氧 化剂酸性KMO4溶液吸收，但只有被氨水吸收时可以得到亚 硫酸铵化肥。 (2)X是S元素的气态氢化物，X是H2S;Y是S的十6价氧化 物，Y是SO3;Z是S的+4价含氧酸盐，Z是Na2SO3或 NaHSO3。H2S可与SO2反应生成S;S和O2化合生成SO2, 不能得到SO3;Na2SO3溶液呈减性，NaHSO3溶液呈酸性；SO 不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。 (3)①吸收过程反应的化学方程式为SO2+H2O+(NH,)2SO: 一2 NH,HSO3,随着吸收反应的进行，(NH4)2SO3越来越少 NH4HSO3越来越多，溶液中(NH4)zSO3和NH4HSO3物质的 量之比变小。 ②溶液B中发生反应的化学方程式是NH4HSO3+NH4HCO 一(NH4)2SO3·H2OV+CO2↑。 (4)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物，而 1pm=0.001nm,胶体是指分散质粒子直径在1~100nm的分 散系，所以含PM2.5颗粒物的空气不属于胶体；由图可知，由 SO?转化为HSO?的过程中有硫氧键生成；硫酸盐（含SO?、 HSO:)气溶胶中含有HSO:,HSO在水中电离生成H、 $O?,因此硫酸盐气溶胶溶液呈酸性；由图可知，该过程有 H2O参与。 (5)①SO2和NaCIO溶液发生氧化还原反应生成NaCl和 a2SO4,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 H2 0+CIO+SO2-SO+CI+2H ②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成C1和 NO,,该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是避免HCIO 见光分解。 (6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为 C0,和N,化学方程式为2N0+2C0催化剂2C0,十N2,该反 应中，C元素由十2价上升到十4价，生成1 mol CO2转移电子 的数目为2NA;催化剂不能提高CO的转化率；该反应中，N元 素化合价下降，NO是氧化剂；该反应中，CO2是氧化产物。 ·16 (1)乙二醇 OHC OHC 物的结构简式为 (2) CH3 CH (3)由分析可知，J的结构简式为HOCH2CH2Br;I中的羧基与J (3)HOCH CH,Br 酯化（取代）反应 中的羟基发生酯化反应生成K,故I十J→K的反应类型为酯化 00 (取代)反应。 Br COONa 0 0 -Br 4) +4NaOH 2NaBr+ (4)K为 ,其中Br原子以及酯基都可以与氢氧化 OO入B COONa Br 2HOCH2 CH2 OH OHC 00 HO OH Br COONa (5)11 HO -OH 或 钠反应，化学方程式为 +4NaOH △ CHO OHC CHO HO OH HO OH 00 Br COONa +2NaBr+2HOCH,CH,OH. 或OHC CHO COOH OHC CHO (5)I为 ,满足①苯环上连有4个取代基，则需要将两个 Br2 COOH FeBr: 羧基拆解，②1molN可与2 mol NaOH反应，说明N中含有两 个酚羟基，故需要将I中的两个羧基分成两个酚羟基和两个醛 基，先考虑两个羟基的邻位共有（箭头所指另外醛基的位置） 6 NaOH醇溶液 HO HO OH CHO ,4种情况，两个羟基处于间位，有 Cu(1 N=N CHO HO OH 【思路分析】A的产量可以衡量一个国家的石油化工产业发展 H 水平，A是乙烯，C和CH=C一COOH发生酯化反应生成D,则 CH04种情况，当两个羟基处于对 C为HO一CH2CH2一OH,则A发生加成反应，再发生卤代烃 的水解反应生成C,B为X一CH2CH2一X(X代表卤原子)，E和 F发生已知信息②的反应，结合G的结构简式可知，F的结构简 式为CH2一CHCHO,G在一定条件下生成H,结合H的分子 位有HO 0H,3种情况，共计4+4+3=11种同分异构 CH 体；其中核磁共振氢谱有3组峰说明其结构对称，满足条件的结 式可知，H的结构简式为 ,H被酸性高锰酸钾氧化为I, OHC HO OH CH 构 简 式为 HO OH、 COOH CHO OHC CHO HO OH HO OH 则I的结构简式为 ,K和NaN3发生信息③的反应，则 OHC CHO。 COOH OHC CHO 0 Br (6)合成 结合题目已知④的反应需要原料 K的结构简式为 ,则可以反推出J的结构简式为 0 Br 0 故现由苯与Br2发生取代反应生成溴苯，再 HOCH2CH2Br,据此解答。 【解析】(1)C为HO一CH2CH2一OH,名称为乙二醇。 (2)F的结构简式为CH2-CHCHO,E和F发生已知信息②的 CHO 发生已知信息③的反应制取 先发生加成反应，再 OHC 反应，产物有两种，分别是 ,则另一种副产 发生消去反应制取 ,合成路线见答案。 CH