选择题专练(12)化学实验原理与方法-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破

2025一2026学年度高考试题还题突破— 选择题专练（十二） 化学·化学实验原理与方法 总分：60分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zn65 A组 1.下列操作或装置不能达到实验目的的是 NH 酚酞 H 0 100m 溶液 A.定容 B.蒸干硫酸铝溶液 制备Al2(SO)3 C.喷泉实验 D.提纯苯甲酸 2.中外历史人物在化学学科的发展中做出了不可磨灭的贡献。下列有关说法错误的是 A.中国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素 B.德国科学家玻尔发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理 C.中国化学家徐光宪院士及其研究团队在稀土元素的分离及其应用中作出了重要贡献 D.美国化学家鲍林提出电负性的概念，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 3.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 HO FeC,:6,O,△环配烯饱和食盐水，有机相干燥，过滤，操作a, 蒸馏 粗品分液 (沸点161℃) (沸点83℃) A.可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环己烯 B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C.分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D.操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等 4.使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是 棉花 量气管 水 FeCl; 瓷坩埚 饱和溶液 准 NaOH 溶液 甲 丙 A.装置甲：制备并收集纯净的NH B.装置乙：灼烧Na2CO3固体 C.装置丙：测量O2的体积 D.装置丁：制备Fe(OH)3胶体 5.除去下列物质中的杂质（括号内），选用的试剂或方法正确的是 A.FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]:插入铜片，过滤 B.乙酰苯胺(NaCl):将混合物溶于乙醇后，重结晶 C.NaOH溶液[Ca(OH)2]:通入过量CO2,充分反应后过滤 D.硬脂酸钠（甘油）：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤 化学·选择题专练（十二）第1页（共4页）】 广鱼跃花门卷 6.完成下列实验的装置或试剂错误的是 开关 浓盐酸 浓氨水 一稀硝酸 有孔 碱石灰 塑料板 KMnO 铜粉 CaO個体 A.实验室制取氯气 B.大理石和稀盐酸 C. 制取并收集干燥纯净 反应制取CO2 的NH3 D.制取并收集NO 7. 为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A CO2(CO) 02 点燃 B Na2 O2 (Na2O) 02 加热 C Al2 O3 (Fe2 O3) NaOH溶液 过滤 D 乙醇(H2O) 无水CuSO, 分液 8.把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末 的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结 束，冷却后得到黑色固体，实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析错误的是 A.由“红热继续蔓延”，推断实验过程中发生了放热反应 B.由“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与O2反应生成了SO, C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断F与S发生了反应 D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fε与S反应生成了十2铁的化合物 9.一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是 A.乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水 B.NaOH、FeCl3、Na2SO,三种溶液：KHCO3溶液 C.KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热 D.乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液 10. 下列实验操作及现象与实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 叹 向FeCl2溶液中滴人KSCN溶液 溶液变成红色 FeCl2已变质 ⊙ 将红热的木炭放入浓硝酸中 有红棕色气体出现 木炭与浓硝酸反应生成NO。 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上 C 灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中有K+、无Na+ 将乙醇、浓硫酸在170℃条件产生的气体通 D 过酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 有乙烯生成 B组 1.实验室制备水合肼(N2H4·H2O)溶液的反应原理为NaC1O+2NH3一N2H4·H2O+ NaCI,N2H4·H2O能与NaClO剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 及浓盐酸 NH MnO, NaOH NaCIO 溶液 溶液 甲 丙 A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙制备NaClO溶液 C.用装置丙制备水合肼溶液 D.用装置丁分离水合肼和NaCI混合溶液 化学·选择题专练（十二）第2页（共4页） 班级 2.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是 酸性 KMnO, 姓名 Br,的苯溶液 溶液 NaOH溶液 HCO 得分 溶液 A.用CCL4提取碘酒 B.从NaHCO3溶液中提 D. 测定H2C2O4溶液 中的2 C.除去苯中的溴 取NaHCO3晶体 的浓度 3. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 答题栏 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝 A组 恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 将装有淀粉和NaCI混合液的半透膜袋置于清水中，经过长时间浸 2 B 泡，取清水滴加碘水，溶液变紫色 半透膜袋破损 C 用pH试纸测量0.1mol·L1NaHC2O,溶液的pH,试纸变为红色 K(HC2 O<K(HC2 O) 4 0 向CuSO4溶液通人H2S气体，有黑色沉淀CuS和H2SO4生成 酸性：H2S>H2SO, 6 4.我国科学家最近开发催化剂AgI/CuO实现CO2高效还原制备纳米C2高附加值产品（颗粒直 7 径为50~80nm)。某小组收集铜银废料（含少量Fe、Zn等杂质）为原料制备CuO和AgI,流 程如图所示： 稀硫酸 硝酸 金属 NaOH溶液 9 10 铜银废料→酸浸→浸渣→酸溶→沉银→过滤→滤液→沉铜→灼烧C0 B组 浸液 Agl《-粗银 滤液 下列说法正确的是 A.从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”时选择浓硝酸 B.“灼烧”操作需要酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和玻璃棒 C.上述发生的化学反应都是氧化还原反应 D.纳米C2可发生丁达尔效应 5 5. 马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿 [主要成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]为原料制备马日 夫盐的一种工艺流程如图所示。 d H,SO溶液、SO2MnO2 氨水 NHF溶液NH.HCO溶液磷酸溶液 水锰矿→步喉→步骤☐→步Ⅲ→除钙 系列操作 矿浆 →低温沉锰 酸溶 马日夫盐 10 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：Kp(CaF2)=3.6×10-12,当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5mol·L1时，通 常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是 A.步骤I、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3 C.低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解 D.“除钙”步骤中控制c(F-)≥6×10-4mol·L-1可使Ca2+完全沉淀 化学·选择题专练（十二）第3页（共4页） /鱼欧花门卷 6 下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量固体于试管中，加入NaOH浓溶液，微 湿润的红色石蕊试 A 热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 纸变蓝 该固体为铵盐 B 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 K(H2CO3)· K2(H2CO3)>Kw 取少量菠菜汁与试管中，加入新制氯水，再滴入 C KSCN溶液 溶液变红 菠菜中含有铁元素 D 将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中 有刺激性气味产生 乙醇发生了取代反应 7.某无色溶液X中可能含有K+、Na+、NH、Mg+、Ba+、CO、CI、SO中的若干种，且各 离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验： ①取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生，微热闻到刺激性气味； ②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的 稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法错误的是 A.刺激性气味气体是NH3 B.溶液X中是否含K+、Na需要通过焰色试验确定 C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D.溶液X中一定没有CO?,但一定含有CI 8.ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，硼酸三甲酯与氯气反应 可制取BCl,反应原理为B(OCH)十6C,5℃BC,+3C0+9HCl,B(OCH,)3和BCL,均易 水解，沸点分别为68℃和12.5℃；氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约 为1500℃，可通过Ga(CH3)3与NH3高温反应制得。下列化学反应表示错误的是 A.HBO3与足量NaOH溶液反应：H3BO3+3OH—BO+3H2O B.B(OCH3)3与NaH反应制备NaBH4:4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa C.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O—2[A1(OH)4] D.Ga(CH)3与NH3反应制GaN:Ga(CH)3+NH, 商温GaN十3CH, 9.探究氨及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和 一段时间后，前者有气体产生，后者 稀硝酸的氧化性 A 浓硝酸中 无明显现象 强于浓硝酸 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后， 滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体 已氧化变质 向两个同规格烧瓶中分别装人同比 例的NO2和N2O4气体，并分别浸 一段时间后，两烧瓶内颜色深浅 NO2>N2O4的 不同 泡于热水和冷水中 转化存在限度 D 将盛有NH,CI固体的试管加热 试管底部固体消失，试管口有晶体 NH,CI固体受 凝结 热易升华 10. 室温下，探究1.0mol·L1Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 溶液中是否含有SO 向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2 溶液，观察是否有沉淀产生 Na2SO3溶液呈碱性的原因 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞溶液，再滴加BaCl2溶液至过 量，观察溶液颜色变化 C SO?是否具有漂白性 向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色 SO?是否具有还原性 向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴 D 加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 化学·选择题专练（十二）第4页（共4页）高考试题逐题突破 4.C【解析】H2A存在电离平衡H2A三HA+H+,HA三 H十A2,随pH增大，c(H+)逐渐减小，平衡正向移动，则 c(H2A)一直减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)一直增大， 所以曲线①代表lgc(H2A),曲线②代表lgc(HA),曲线③代 表lgc(A-),据此回答。KHA溶液中存在平衡HA一 H++A2-,HA-H2O H2A+OH-,K (HA-)= c(H,A)c(OH)_K=101“ c(HA) K=1.1X10≈9.09×10-12<Ke,故 HA的电离程度更大，故c(A2-)>c(H2A)。 5.C【解析】碳酸为二元弱酸，c(CO号)随着盐酸的加人逐渐减 小，c(HCO:)先增大后减小，则L:为CO?的物质的量浓度变 化曲线，L2为HCO?的物质的量浓度变化曲线；由K2= c(CO3)·c(H+) ，A点时c(CO号)=c(HCO3),c(H)= c(HCO3) 1010.32mol·L-1,pH=10.32;由图可知C点加入盐酸的体积 为l0mL,则C点溶液的溶质为等物质的量浓度的NaHCO,和 NaCl,由元素守恒可得c(CI)=c(CO?)+c(HCO,)+ c(H2CO3),因为HCO3的电离程度小于水解程度，所以溶液 中c(H2CO3)>c(CO),则有c(C1)>c(HCO?)> c(H2CO3)>c(CO?);滴加至D点时，溶质为NaC1和 H2CO,根据溶液呈电中性可知，溶液中存在c(HCO,)+ 2c(CO?)+c(OH)+c(CI)=c(H+)+c(Na+),且D点时 c(Na+)=c(CI). 6.C【解析】HY为一元弱酸，NaY溶液中Y水解使溶液呈碱 性6点时，横坐标为0，则-1cY)-c):直线： 中c占时，一1gR=1,即c(H,R=10,pH= c(H2R) -Igc (H+)=0.4,c(H+)=10-0.4 mol.L-1,K (H2R)= c(HR)·c(H)=101X10a4=101‘;a点时，溶液中的电 c(H2 R) 荷守恒式为c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HR)+2c(R2-)+ c(CI) 7.B【解析】pH=4.2时，c(C2O)=c(HC2O),K2= c(C2O)·c(H+) =c(H+)=10-42,pH=2.7时，c(C2O)= c(HC2O) c(H,C,0,),K=c(HC,O）·c(H)_=c(HCO)·c) c(H2C2O) c(C) c(H) ·c(H+)=101.2。pH由2.7至5.5过程中，HC2O 减少，C,O增多，发生的主要反应为OH+HC,O C2O+H2O;当c(Na)=0.100mol·L1时，溶液中溶质为 NaHC2O4,根据电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)十 c(HC2O,)+2c(C2O),NaHC2O4溶液显酸性，c(H+)> c(OH),则c(Na)<c(HC2O:)+2c(C2O?-),即 2c(C2O?)+c(HC2O4)>0.100mol·L1;据图可知草酸为 二元弱酸，C元素化合价为十3，故具有还原性；pH=2.7的溶液 c(HC2O) =Ku_101.2 中H.C0,):cC0K2-10a=100. 8.D【解析】PbSO.中加入Na2CO3溶液脱硫，PbSO4与 Na2CO3反应转化为PbCO3沉淀，再加入HNO3溶解得到 Pb(NO,)2。Naz CO,溶液中存在质子守恒关系c(OH)= c(H)+c(HCO3)+2c(H2 CO3);PbSO(s)+CO(aq) PbC0,(s)+S0?(ag)的平衡常数K=c(S0) c(CO) 8号-：8-8C-× 2 当Q=c(S0) 。(CO不K时，平衡正向移动；“脱硫”后上层清液主 要是Na2SO4,还含有未反应完的Na2CO?,电荷守恒式中的离 子不全；PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，由于PbCO3 会与H+反应生成CO2,所以溶液中CO?浓度逐渐减小。 D【解析】H2S的K1(H2S)=1.0×10-7,K2(H2S)=1.0× 101B二者乘积为(H中)×c(S）=100,结合pH=1时的 c(H2S) c)-10”no1L,计第得出5-10，故实验1所 得溶液中c(S2-)>c(H2S);实验1所得溶液中存在电荷守恒 c(Na)+c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH),pH=11 时c(OH)=1×103mol·L1,远大于c(H+),故c(Na+)> c(HS)+2c(S2-);实验2中NaHS溶液中的主要离子是HS 而非S2-,Cl2与HS反应生成S,故离子方程式为C2+HS 一2C十SY十H+;实验3反应的平衡常数K=KXKp 1.0×10-13 1.0×10-7X1.0x10-s=1.0X100。 C【思路分析】K,(CH,COOH.=c(H)×c(CH,CO0) c(CHCOOH) c(CH,COO) 1.0×10-5,则-lgc(H+)-1 (CH,COOH) c(CH:COO) -1g1X10)=5,则有pc(CH,c00D =5-pH,当 c(CH,COO) Pc(CH,COOH=0时，pH=5,c(H*)=1.0X10-5mol, c(CH:COO) L',随着PCH,COO的增大，pH减小，c(H*)增大， 5}-k.Hs-H号-kHS》 pH,lgKu(H2S)>lgKa(H2S),所以随着横坐标增大， c(HS) c(CH3COO-) QcH,S)和pS号均增大，且P:C阻cood相同 c(HS) c(S2) Cs),即①中，X为s:®中F为 pc(H,S<P。 cH,S,③中X为c(2n+),据此分析作答。 c(HS) 【解】根据分折可知，②中X为气：由图可知，A点裤 c(CH COO) 液中，P(CH,COOD=5-pH=1,则pH为4当 c(CH,COO) Pc(CH,COOD=5-pH=0时，pH为5，c(H*)=1.0X 105mol·L,K4H,s)=c(H)XcHS）=105X c(H2S) 102.04=10.04,则K1(H2S)的数量级为10-8；横坐标为0 c(H2S=10~24、c(S2) 时，c(Zm+)=100molL1,c(HS) c(HS) 10-7,因为c(H2S)=0.1mol·L1,则c(HS)=103.o4mol· L-1,c(S)=101o.4mol·L-1,Kp(ZnS)=c(Zn2+)c(2-)= 10-1.6X10-10.04=10-21.7。 化学选择题专练（十二） A组 D【解析】提纯粗苯甲酸用重结晶法，不使用蒸馏装置。 B【解析】德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的 完整的构造原理。 ·8 A【解析】环已烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能4.B【思路分析】以铜银废料（含少量Fe、Z如等杂质）为原料，制 使高锰酸钾褪色。 备CuO和AgI。向铜银废料加稀硫酸，Fe、Zn会与稀硫酸反应 C【解析】氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集，导 被溶解进入浸液，Cu、Ag不反应，得到浸渣（主要含Cu、Ag);浸 管应伸到小试管的底部；高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅 渣加硝酸酸溶，发生反应3Cu十8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+ 酸钠与二氧化碳，故不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，氧气不易 2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO,(稀)-3AgNO,+NO↑+ 溶于水，可以通过液面的高度差确认氧气的体积；制备 2H2O,然后加入金属Cu,利用置换反应Cu十2Ag+—Cu++ Fe(OH)3胶体需要将饱和氯化铁溶液滴人沸腾的蒸馏水中，不 2Ag,得到粗银（用于制备AgI)和滤液；滤液加NaOH溶液“沉 能直接滴人氢氧化钠溶液。 铜”，发生反应Cu(NO3)2+2NaOH一Cu(OH)2￥+ D【解析】加人铜片会生成铜离子引入新杂质：氯化钠在水中 2NaNO3,过滤后，将沉淀Cu(OH)2灼烧，Cu(OH)2分解，发生 的溶解度随温度变化不大，乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降 低而降低，所以可选用重结晶法，先用水溶解加热形成乙酰苯 反应Cu(OHD,△Cu0+H,0。 胺的热饱和溶液，然后降温让大量的乙酰苯胺晶体析出，氯化 【解析】稀硝酸的还原产物为NO,浓硝酸的还原产物为NO2, 钠可分散在乙醇中形成胶体，不能用乙醇；Ca(OH)2溶液和 等量的浓、稀硝酸相比，稀硝酸产生大气污染物较少；“灼烧”需 NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把 要选择坩埚盛装氢氧化铜，故“灼烧”操作需要酒精灯、坩埚、三 原物质除去；加入NaCl,降低硬脂酸钠的溶解度使之析出（盐 脚架、泥三角和玻璃棒；“沉铜”时发生的反应是复分解反应，不 析)，而后过滤得到硬脂酸钠。 是氧化还原反应：纳米C2不是分散系，不能发生丁达尔效应。 C【解析】收集NH时应该采用向下排空气法。 5.A【解析】向水锰矿矿浆中加人H2SO4和SO2,SiO2与 B【解析】无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有 HzSO,不反应，Fe2O,溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+,得到含 少量C0时不易燃烧；Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应 有Mn2+、SO?、Fe2+、Ca2+、A13+的混合溶液和含有SiO2、 生成Na2O2,因此通入足量的O2后加热可以除杂；NaOH溶液 CaSO,(微溶)的滤渣1；加入MnO2,将Fe+氧化为Fe3+,加入 能与AlO,发生反应产生Na[A1(OH)],不能除去杂质；除去 氨水调节pH将Fe3+、AI3+转化为Fe(OH)3、AI(OH),沉淀除 乙醇中含有的水应该加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化 去，加入NHF溶液将Ca+转化为CaF2沉淀除去，滤液主要成 钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙 分为MnSO4,加入NH4HCO3溶液，得到MnCO3沉淀，加人适 醇，若用无水CuSO,吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水。 量磷酸溶液得到M(H2PO,)2溶液，一系列操作后得到 D【解析】红热蔓延说明反应放热，铁与硫的反应是放热反应， Mn(H2PO4)2·2H2O。根据分析，步骤Ⅲ为加入氨水调节pH 一旦引发，放出的热量足以维持反应持续进行；实验过程产生 将Fe3+、A13+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，只涉及复 了刺激性气味的气体，推测是SO2,原因是S与O2反应生成 分解反应，不涉及氧化还原反应；根据分析，滤渣2的主要成分 SO2;黑色固体溶于盐酸产生H2S(臭鸡蛋气味)，证明Fe与S 为Fe(OH)3、Al(OH)3;NH4HCO3为铵态氮盐，高温易分解， 发生反应生成了FeS,FeS与盐酸的反应为Fes十2HCl 低温条件下沉锰是为了防止NH,HCO3分解；根据K,(CaF)= FCl2+H2S个；铁粉过量，即使生成了+3价铁的化合物，溶解 后也会因发生反应2Fe3+十Fe一3Fe2+使得“黑色固体”溶于 Kp(CaF2) 3.6X101,若要使Ca2+完全沉淀，则c(F)≥√(Ca) 盐酸后溶液呈浅绿色。 B【解析】NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液分别与KHCO3溶 /3.6×10-1z 液混合现象为无现象、红褐色沉淀、无现象，不能鉴别。 √1X10-9molL1=6X104molL'。 0.A【解析】向FCl2溶液中加入KSCN,溶液变红说明存在 6.C【解析】能与NaOH溶液反应放出NH的固体不一定是铵 Fe3+,证明FeCl2已变质；浓硝酸受热分解也放出NO2;通过 盐，如MgN2与H2O反应也会产生NH3;NaHCO,溶液中滴 蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有K+,但不能说明无 加石蕊溶液，溶液变蓝说明HCO:的电离程度大于其水解程 Na;该条件下生成的气体中含有挥发性的乙醇，同时还会有 副产物二氧化硫生成，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不 度，即K=KnC0)>KH.C0,故K>K.(H,C0,)· 能根据褪色证明有乙烯生成。 K2(H2CO3);菠菜汁中加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变 红说明含有Fe3+,说明菠菜中含有铁元素；灼热的铜丝伸入无 B组 水乙醇中，乙醇发生了催化氧化反应。 B【解析】浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热；氯气与氢氧7.B【解析】由“取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶 化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠；氨气可被次氯酸钠氧化， 液，有白色沉淀A产生”可知，X溶液中一定含有镁离子，一定 反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O,应将 不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有 NaClO注人氨水中；NaCI和N2H4·H2O都易溶于水，不能用 铵根离子；又在滤液中加人足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B 分液法分离。 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液X中一定含 C【解析】四氯化碳与酒精互溶，不会出现分层现象，不能用四 有硫酸根离子，所以一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结 氯化碳提取碘酒中的碘；碳酸氢钠固体受热易分解，不能采取 合溶液呈电中性可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子 蒸发结晶的方法；溴单质可以与氢氧化钠反应，并且氢氧化钠 和钾离子。综上所述，溶液X中一定含有镁离子、铵根离子、硫 与苯不互溶，会分层，最后可以通过分液的方法将二者分开；用 酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根 酸性高锰酸钾滴定草酸，高锰酸钾具有强氧化性，会氧化腐蚀 离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，刺激性气味气体 橡胶管，不能使用碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管。 为氨气。 B【解析】有机物也可能含有羧基，将表面氧化铜溶解；淀粉分 8.A【解析】硼酸是一元弱酸，与足量NaOH反应生成四羟基合 子不能透过半透膜，而清水中加入碘水变蓝证明有淀粉，说明半 硼酸钠，离子方程式应为H3BO3十OH一[B(OH),],而非 透膜袋破损；NaHC,O4溶液显酸性，说明HC,O,的电离程度 生成BO}。 大于其水解程度，即Kh(HC,O,)<K2(H2C,O,);向CuSO, 9.C【解析】铁遇浓硝酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸 溶液中通入H2S发生反应CuSO4+H2S一CuS￥十H2SO,, 强；向Fε(NO,)2溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与 但不能说明酸性H2S>HzSO4。 亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理；向两个 ·化学· 同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体，并分别浸 泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同，说明 温度影响平衡移动，NO2→N2O4的转化存在限度，不能完全转 8. 化：将盛有NH,CI固体的试管加热，发生反应NH,Cl△ 9 NH,个+HC1个，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，所 10 以试管口处有晶体出现。 10.B【解析】硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根 离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能检验溶液中是否含有硫 酸根离子；亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子，使得溶液显碱 性，滴加酚酞溶液变红色，再滴加BaC12溶液至过量，钡离子和 亚硫酸根离子生成沉淀，导致亚硫酸根离子浓度减小，其水解 1 平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，能达到实 验目的；溴水具有强氧化性，向溴水中滴加足量Na2SO3溶液， 两者发生氧化还原反应使得溴水褪色，不能说明亚硫酸根离子 具有漂白性；Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，再加人盐 酸，Na2SO3和Na2S在酸性条件下发生氧化还原反应生成黄 色沉淀硫单质，亚硫酸根离子发生还原反应，体现氧化性。 化学选择题专练（十三）】 A组 1.B【解析】树脂属于有机高分子材料；大理石玉石的主要成分 是无机盐，不属于高分子材料；有机玻璃属于有机高分子材料； 芳砜纶纤维属于有机高分子材料。 2.B【解析】合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤 维主要成分为二氧化硅，是无机非金属材料；天然橡胶的主要成 分是聚异戊二烯，其分子中含碳碳双键，易被氧化导致老化；聚 乙炔能够导电，不能用于制备绝缘材料；高吸水性树脂通过亲水 基团和交联结构吸水，胶体吸附依赖表面电荷作用，原理不同。 3.B【解析】蚕丝属于动物纤维，主要成分为蛋白质。 4.B【解析】根据结构简式，该有机物分子中有5个手性碳原子， 0 标记如图 OH :该有机物有三个 OH HO OH OH OH 环，环上氢原子的一氯代物有12种：该有机物有醇羟基，醇羟基 所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，苯 环可以加成，故该有机物能发生加成反应、消去反应；该有机物 中的氧原子上有孤电子对，可与某些过渡金属离子形成配合物。 5.A【解析】X中酚羟基、酯基能与NaOH反应，2mol酚羟基消 i5. 耗2 mol NaOH,1mol酚酯基水解消耗2 mol NaOH,共消耗 4 mol NaOH;X与足量H2加成后，手性碳原子共有6个，如图 所示HO NH;Y含羧基，可与乙醇发生酯化反应，但 HO 6. 不能发生缩聚反应；X中无羧基，Z中含羧基，羧基与NaHCO: 反应生成CO2,可用NaHCO3溶液鉴别X和Z。 6.D【解析】乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入了 新杂质；单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和 水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不与NaOH溶液反应也不溶 于NaOH溶液，出现分层现象，应该用分液的方法分离；乙醇溶 于饱和氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠溶液反应得到溶于水的 7 乙酸钠，不能除杂；加入生石灰，与水反应生成氢氧化钙，增大与 乙醇的沸点差，可通过蒸馏将乙醇分离出来。 7.D【解析】a为丙二酸，h为乙二酸，二者不互为同分异构体；i 为HCOOH,含有醛基，能发生银镜反应；d和f中含有的羧基 数目相等，均可以和NaHCO3溶液反应，不能区分；1分子d中 含有2分子羧基，1分子c中含有1分子羧基，故等物质的量的 d和c与NaOH反应，d消耗NaOH的量是c的2倍。 C【解析】M不含醛基，不能还原新制Cu(OH)2得到Cu2O D【解析】聚异戊二烯的单体是2-甲基-1,3-丁二烯。 D【解析】标记*的碳原子从连接溴原子变成连接ZnBr,根 据澳的化合价为一1，锌的化合价为+2分析，碳原子的化合价 降低，被还原：醛基能用银氨溶液检验；反应②和反应③都为双 键变成单键，即发生了π键的断裂；聚合物V是通过加聚反应 生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子。 B组 B【解析】M和N的分子式均为C1。H1O,互为同分异构体；N 中有4个手性碳原子；M与H2加成后碳氧双键打开，生成 一OH,可发生消去反应 如图，M中该C与其所连 M 接的三个C不可能共平面。 D【解析】Y分子中含饱和碳，所有原子一定不共面。 B【解析】CO2的结构式为O一C一O,空间结构为直线形，是 非极性分子；甲醛易溶于水，是因为甲醛分子可以与水分子间形 成氢键；甲醇分子中碳原子是s3杂化，二羟基丙酮分子中碳氧 双键上的碳原子是s即杂化；二羟基丙酮与乳酸 (CH3 CHCOOH)分子式都是C3HO3,结构不同，互为同分异 OH 构体。 D【解析】甲烷是正四面体结构，四个氢原子是等效的，故一氯 代物只有一种，新戊烷的碳原子骨架也是正四面体结构，故四 个甲基也是等效的，即12个氢原子也是等效的：因电负性F> CI>H,吸电子能力一CFg>一CCL>一CH,基团吸电子能力 越强，羧基的电子云密度越小，羧基中氢氧键的极性越强，羧基 越易电离出氢离子；氨分子和CH3NH2分子中氮原子都具有孤 电子对，都能与氯化氢分子中具有空轨道的氢离子形成配位 键，所以氨分子与氯化氢分子生成氯化铵，CHNH2也可与 CHs HC1反应生成CH,NH.Cl;H,C一CCH2一Br不能发生消去 CH3 反应。 D【解析】由题干有机物结构简式可知，克拉维酸钾中存在碳 碳双键，且双键两端的碳原子分别连有不同的原子或原子团， 故存在顺反异构；由克拉维酸结构简式可知，该有机物含有羟 基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基5种官能团；两物质中均含碳 碳双键，可被高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；克 拉维酸分子除羧基可与KOH反应外，还含有酰胺基，能在强碱 溶液中发生水解反应，因此选用KOH不能实现题给的转化。 D【解析】18-冠-6中碳原子均是饱和碳原子，采取sp3杂化， 所有碳原子和氧原子不可能共面；烃基亲油，O原子亲水，则能 表示18-冠-6在油相中结构的是图乙；冠醚只能与离子直径与 空腔大小相接近的离子形成稳定结构，Na+半径小，不能与 18-冠-6形成稳定的超分子结构；F原子比O原子电负性大，吸 引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减小，配位能力降低， 与K+形成的超分子稳定性将减弱。 B【解析】装置甲用于实验室制乙酸乙酯，应在制备装置后连 接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠溶液）；制备硝基苯时 水浴加热，温度计测定水温，图中制备装置合理，能够达到实验 目的；实验室制乙炔不能使用启普发生器，反应生成物为糊状， 不会达到随时停止的目的，且反应剧烈；制取乙烯的条件是迅 速加热到170℃，装置丁中缺少温度计。 9 参考答案及解析 B【解析】该物质分子中含有苯环，因此属于芳香族化合物；该 (5)按钙元素守恒，13.84g亚硝酸钙产品（只含硝酸钙杂质）中 酸酐分子中含有2个苯环、2个碳碳双键，都可以与H2发生加 10.00g 成反应，但酯基不能与H2发生加成反应，故1ol酸酐最多能 含钙的物质的量为100g:m0=0.10m0l,设测定产品中含 与8molH2加成；该分子中含有的C原子的价层电子对数都 有x mol Ca(NO2)2,含有y mol Ca(NO,)2,可得 是3，因此分子内所有C原子都是s2杂化；咖啡酸酐分子中含 (x mol++y mol=0.100 mol molx132 g moly molX164 gmol-13.84 g 解得 有2个酯基，水解时酯基反应变为羧基，因而能产生咖啡酸。 C【解析】N中含有的羟基、羧基和氨基都是亲水基团，N的水 |x=0.080 溶性大于M;M中没有手性碳原子；N中含有氨基和羧基，与盐 y=0.020,所得产品中亚硝酸钙的纯度为 酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐；M和N中都含有酚羟基， 0.080×132g·mol-1 ×100%≈76.3%。 都会与三氯化铁溶液产生显色反应，不能用三氯化铁溶液检验 13.84g N中是否含有M。 3.(1)球形冷凝管油浴加热（或其他合理答案） A【解析】油脂不是高分子化合物；由于烃基不同，所以生物 (2)形成共沸物，蒸馏时温度低（或其他合理说法）苯甲醛b 柴油是由不同酯组成的混合物；对比动植物油脂和生物柴油 (3)与肉桂酸反应生成易溶于水的肉桂酸钠，与难溶于水的杂质 的结构简式，可以得出此取代反应还生成了甘油；厨余垃圾中 分离 的油脂，通过题给方式可转化为生物柴油。 CH=CHCOOH CH=CHCOONa 化学非选择题专练（一）】 +NaOH +H0 (1)球形干燥管 (4)冷水72% (2)不能 【思路分析】本实验的目的是合成肉桂酸，主要分为两个阶段： (3)CI,++2NaClO,-2NaCl++2C1O, ①反应阶段：无水碳酸钾（碱性催化剂）、苯甲醛（反应物）、乙酸 (4)四氯化碳除去CIO2中混有的C2 酐（反应物），在150~170℃时加热回流1h,促使苯甲醛与乙酸 (5)淀粉-KI溶液变蓝 酐反应生成肉桂酸；②肉桂酸的分离提纯阶段：先进行水蒸气 (6)2C1O,+2NaOH+H,O,-2NaClO,+0,+2H,O 蒸馏，除去未反应的高沸点杂质（苯甲醛），利用水蒸气降低其沸 (7)CIO2 点，实现分离，再用碱液处理与脱色，先使肉桂酸与碱反应成易 【思路分析】A中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，通过B中饱 溶于水的盐，反应方程式简化为R一COOH十NaOH→ 和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，通过C中浓硫酸，干燥氯 R一COONa+H2O,再加人90mL水和脱色剂，除去不溶性杂 气，之后与D中亚氯酸钠反应生成二氧化氯，用稳定剂吸收 质与有色物质，保证滤液纯净。最后酸化结晶，让苯甲酸钠盐重 CIO2,生成CIO2,使用时加酸释放ClO2,F中盛放四氯化碳，除 新生成苯甲酸，反应方程式简化为R一COONa十HCl→ 去C1O2中混有的C2,防止干扰C1O2性质的检验，将ClO2通 R一COOH+NaCl,冷却结晶，抽滤、洗涤、烘干得肉桂酸粗 入G中，淀粉-碘化钾溶液变蓝，最后接尾气处理装置。 产品。 【解析】(1)盛装NaClO2的仪器名称为球形干燥管。 【解析】(1)根据图甲可知，仪器A的名称是球形冷凝管。该反 (2)装置A中的KC1O3不能替换为MnO2,因为二氧化锰与浓 应需要在150~170℃时加热回流，为了方便控温、防暴沸且加 盐酸反应生成氯气需要加热。 热稳定，在加热回流时宜选择油浴加热。 (3)装置D中氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯，反应的化学 (2)水蒸气蒸馏是将水和有机物形成共沸物，共沸物的沸点低于 方程式为CL2+2 NaCIO2—2NaC1+2CIO2。 各组分的沸点，其优点是可以降低蒸馏温度（在低于100℃下蒸 (4)F中盛放四氯化碳，可以除去C1O2中混有的CL2,C2能氧 馏)，防止有机物受热变质。水蒸气蒸馏适用于分离与水不互 化I厂，防止干扰CIO2性质的检验。 溶，沸点高且加热易分解或易被氧化的有机物，根据已知信息， (5)反应一段时间后，E中滴入稀盐酸，释放二氧化氯，G中可观 苯甲醛微溶于水，能与水形成共沸物，乙酸酐有吸湿性，缓慢地 察到的现象为淀粉-KI溶液变蓝。 溶于水生成乙酸，肉桂酸难溶于冷水，可溶于热水，所以水蒸气 (6)尾气中的C1O2可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之 蒸馏时蒸出的物质是苯甲醛。蒸馏结束时需要防倒吸，所以要 一是NaC1O2,过氧化氢被氧化生成氧气，反应的化学方程式为 先打开活塞B,再停止加热，最后停止通冷却水。 2C1O2+2NaOH+H2O2—2NaC1O2+O2+2H20。 (3)肉桂酸含羧基（一COOH),加入氢氧化钠可使其转化为肉桂 (7)根据Cl2~2e~2C1,H2022e~2H20,ClO2~5e~ 酸钠（可溶于水的盐）实现与难溶性杂质的分离。肉桂酸和氢氧 C1,O3~2e~H2O,可知相同物质的量的题述物质消毒效率 化钠反应生成肉桂酸钠和水，反应的化学方程式 最高的是ClO2。 CH=CHCOOH CH=CHCOONa (1)三颈烧瓶排尽装置中的空气防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ 为 +NaOH +H,0 (2)f g a(b)b(a)d(e)e(d) (3)3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O (4)抽滤得到的是肉桂酸固体，为了减少固体溶解损失，根据已 (4)Cr,O号-+2NO+6H+—2Cr3++2NO5+3H2O 知信息，肉桂酸难溶于冷水，所以选择用冷水来洗涤。本实验加 (5)76.3 入的反应物为5.3g苯甲醛和15.3g乙酸酐，则n(苯甲醛)= 【解析】实验前通人N2排尽装置中的空气，防止空气中的O2 m 5.3g 氧化NO,装置N中Cu与稀硝酸反应制备NO,随后通入N2将 M =1063o=0.05m0l,(乙酸酥)=7 反应生成的NO排出，提高NO的利用率，装置I中盛有的水用 15.3g 102g·mol 0. 15 mol,根据反应 于除去NO中混有的挥发出的硝酸蒸气和NO2,装置Ⅲ中盛有 的无水CaCl2用于千燥NO,装置Ⅱ中NO与CaO2共热反应制 CHO CH=CHCOOH 备Ca(NO2)2,装置V中盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止 水蒸气干扰实验，装置I中盛有的酸性KzCr2O,溶液用于吸收 +CH.CO)O KCO 可知乙酸酐过量，要用 +CH COOH NO,防止污染空气。 苯甲醛的物质的量计算肉桂酸的量，则n(肉桂酸)=n(苯甲醛)=