化学（四川卷01）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（四川专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N14 O 16 Na23 Mg24 Cu 64 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 【原创题】古蜀文化是中华灿烂文明的重要部分。下列对相关物品的描述错误的是 三星堆青铜面具 蚕丝蜀锦 A．主要成分是碱式碳酸铜 B．主要成分是蛋白质 竹制玉屏箫笛 宜兴紫砂壶 C．属于有机材料 D．属于无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．青铜为铜的合金，为金属材料，A错误； B．蜀锦含有大量桑蚕丝，其主要成分为蛋白质，B正确； C．箫笛由竹子制成，成分主要是纤维素，属于有机材料，C正确； D．紫砂壶是以紫砂泥为原料经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选A 2． 【改编题】下列物质性质与用途的对应关系中，正确的是 选项 应用 性质 A 制作坩埚 具有两性 B 双氧水清除木制文物表面霉斑 H2O2具有强氧化性 C 制作餐具洗涤剂 具有热分解性 D 用明矾水去除青铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] 明矾水解生成胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．Al2O3制作坩埚是因为其熔点高，与既能和酸反应又能和碱反应的两性性质无关，A错误； B．双氧水具有强氧化性，可破坏霉菌细胞结构，达到杀菌除霉效果，适用于木制文物表面清洁，B正确； C．制作餐具洗涤剂通常用Na2CO3，且清洁油污利用的是物质水解显碱性的性质，与NaHCO3的热分解性无关，C错误； D．明矾水解显酸性，与金属铜不反应，但可与Cu2(OH)2CO3反应，与水解生成Al(OH)3胶体无关，D错误。 故答案选B。 3． 下列化学用语或图示正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 的球棍模型： D. 键示意图： 【答案】B 【解析】A．过氧化氢（H2O2）是共价化合物，分子中不存在离子键，其正确的电子式应为：，故A错误； B．Fe2+是铁原子失去最外层（4s轨道）2个电子形成的，铁的原子序数为26，失去2个电子后核外电子数为24，其电子层排布变为：K层 2 个、L层 8 个、M层 14 个，则Fe2+的结构示意图为：，故B正确； C．球棍模型主要体现原子的连接方式和空间构型，题中给出的是空间填充模型，而不是球棍模型，故C错误； D．S-pσ键是由 s 轨道（球形）和 p 轨道（哑铃形）沿键轴方向重叠形成的，示意图为：，题目中画的是两个 p 轨道沿键轴方向重叠（属于p-pσ键），故D错误； 故答案选B。 4． 【新考法】在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如下图所示： 下列说法正确的是 A. 甲分子中N的杂化类型均为 B. 乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C. 丙分子含有2个手性碳原子 D. 丙能与NaOH溶液发生水解反应，但不能与HCl溶液发生反应 【答案】C 【解析】Ａ．甲分子（喹喔啉-2(1H)硫酮）中含2个N原子：与苯环直接相连、连有H的 N：形成3个σ键，含1对孤电子对，为sp3杂化；环内双键上的N：形成2个σ键，含1对孤电子对，为sp2杂化。因此两个 N 杂化类型不同，A 错误； Ｂ．乙为1,2-二取代环丙烷，反应中环丙烷开环，根据产物丙结构可知，断裂的是3处的碳碳键，B错 误； C．手性碳原子是连接四个不同基团的碳原子。在丙分子中，S原子两边的碳原子为手性碳原子，因此， 丙分子含有2个手性碳原子，C项正确； D．丙分子中的酯基能与NaOH溶液发生碱性水解，生成羧酸钠和醇，则丙能与NaOH溶液反应，同 时，丙分子中喹喔啉上的N具弱碱性，可接受质子生成盐：喹啉-N+HCl→喹啉-NH+Cl-，故能与HCl 反应，D错误； 故答案选C 5． 【改编题】下列实验能达到相应目的的是 实验 目的 A.实验室制取并收集氯气 B.用NaOH标准溶液滴定醋酸 实验 目的 C. 除去Cl2中的HCl气体 D.检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．氯气密度大于空气， 排空气法收集氯气导管应该长进短出，图中为短进长出，A项不能 达到实验目的； B．NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，强碱滴定弱酸，终点混合溶液呈弱碱性，可用酚酞作指示剂，B项 能达到实验目的； C．碱石灰能与HCl反应，但同时也能与Cl2反应，故不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，B项不能达到 实验目的； D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体中含有乙醇，应该加一个除乙醇装置，D项不能达到实 验目的； 故答案选B。 6． 下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 B 碱性：CH3NH2>NH3 —CH3是吸电子基团，使得—NH2中N的电子云密度变大，碱性变强 C O3分子是含极性键的极性分子，但臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中 O3分子的极性较强 D 键角：NCl3>PCl3 N电负性强于P，N—Cl键的成键电子对更靠近N原子NCl3的成键电子对之间的排斥力强于PCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．冠醚与K+通过配位键（或非共价键、弱相互作用）作用，而非离子键，A错误； B．-CH3是给电子基团，增强氮原子电子云密度，使碱性增强，解释中误为吸电子基团，B错误； C．O3在非极性溶剂CCl4中溶解度大于极性溶剂水，表明其极性较弱，解释中误为极性较强，C错误；D．N电负性强于P，使N-Cl键成键电子对更靠近N原子，斥力增大，键角更大，解释合理，D正确；故答案选D。 7． 【改编题】解释下列现象的离子方程式，错误的是 A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液后加热，析出砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O D. CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)，转化为铜蓝(CuS)：Cu2++S2- = CuS↓ C. 向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，析出白色沉淀：Ba2++OH-+HCO = BaCO3↓+H2O B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀： 【答案】B 【解析】A．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液后加热，Cu(OH)2、乙醛、氢氧化钠反应生成羧酸 钠、氧化亚铜砖红色沉淀和水，即CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，A正确； B．CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)，转化为铜蓝(CuS)：Cu2++ZnS = CuS+Zn2+，B错误； C．向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+HCO = BaCO3↓+H2O，C正确； D．Ca(OH)2与NaHCO3反应本质为HCO与Ca2+、OH-结合生成CaCO3沉淀和水，B正确； 故答案选B。 8．【新考法】计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C—Hg2+键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 HC≡CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g) △H=-67.424kJ/mol 【答案】C 【解析】A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A正确； B．历程①中有Hg2+与H2O之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键，B正确； C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体系能量下降，是因为生成C=O等化学键释放的能量大于断开C—Hg2+等键吸收的能量，C错误； D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g) △H=-67.424kJ/mol ，D正确。 故答案选C。 9．【改编题】化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：X>Y> W B．YCl3分子中所有原子均满足8e-结构 C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 【答案】C 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级充满可以容纳2个电子，其价层电子排布式为2s22p4，则W为O元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于Al，只能处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；由化学式“XYZ2W6”可知，X表现+1价，其原子序数大于O，则X为Na元素；据此作答。 A．电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：O2->Na+>Al3+，即W>X>Y，A错误； B．AlCl3中Al的价层电子数为6，未满足8e-结构，B错误； C．Na的第一电离能小于同周期相邻的Mg，Al的第一电离能小于相邻的Mg和Si，C正确； D．X为Na、Y为Al，其最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，两者可以相互反应，D错误； 故答案选C。 10．【改编题】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 后者褪色 甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应 B 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 C 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2 D 向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A． A B． B C． C D． D 【答案】C 【解析】A．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸而苯不能，该反应中是苯环活化了甲基，使甲基易被 氧化，并非甲基使苯环活化，A错误； B．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，实验操作错误，B错误； C．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，品红不褪色证明无SO2，澄清石灰水变浑浊证明有CO2，C正确； D．向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，Na2S过量，剩余的S2-会直接与Cu2+反应生成CuS 沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小，D错误； 故答案选C。 11．【新思维】醋酸纤维以纤维素为原料通过乙酰化反应制得，触摸柔滑、舒适，光泽、性能均接近桑蚕丝。纤维素中羟基被乙酰基取代程度可分为二醋酸纤维和三醋酸纤维。用纤维素制备三醋酸纤维的反应如下，下列有关说法正确的是(Ac—代表CH3CO—) A．纤维素的乙酰化反应属于缩聚反应 B．当1mol纤维素发生三醋酸纤维化反应后，质量增加129n g C．纤维素与淀粉均为多糖，互为同分异构体 D．二醋酸纤维比三醋酸纤维吸湿性更好 【答案】D 【解析】A项，纤维素的羟基中H被Ac-替代，属于取代反应，A错误；B项，当1mol纤维素发生三醋酸纤维化反应后，增加3n个Ac-，减少3n个H原子，质量增加126ng，B错误；C项，纤维素与淀粉的化学式中n值不同，不是同分异构体，C错误；D项，羟基有亲水性，二醋酸纤维比三醋酸纤维的羟基多，吸湿性更好，D正确；故选D。 12．【社会热点】一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属子)=]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A. “酸浸”时不可用代替 B. 由流程可知氧化性： C. 当与完全沉淀时，溶液中 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 【答案】C 【解析】Co3O4中钴元素化合价由+2、+3组成，含钴废料加硫酸、H2O2酸浸能与金属氧化物反应生成Al3+、Fe3+、Co2+，SiO2不反应过滤为滤渣，滤液中加入氨水调pH得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，加入碳酸氢铵沉钴，气体X为CO2，碳酸钴和碳酸锂在氧气作用下高温焙烧生成LiCoO2和二氧化碳。 A．“酸浸”时过氧化氢将+3价Co还原为Co2+，不能将Fe3+还原，而二氧化硫会将Fe3+还原为Fe2+，不能用SO2代替H2O2，A正确； B．“酸浸”时过氧化氢做还原剂，Co(III)做氧化剂，氧化性Co(III)>H2O2，B正确； C．pH=3.0时铁离子完全沉淀，Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-11)3=10-38，pH=4.5时铝离子完全沉淀，Ksp[Al(OH)3]=10-5×(10-9.5)3=10-33.5，，C错误； D．“高温焙烧”时CoCO3被氧化为LiCoO2，化学方程式为，D正确； 故答案选C。 13．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成HCO和一种气体。下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. Na+由右侧室向左侧室移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加 【答案】D 【解析】由CH3OH制取HCOONa，碳元素由-2价升高到+2价，则右侧电极为阳极，b电极为正极；左侧电极为阴极，a为负极。 A．CH3OH转化成甲酸钠发生了氧化反应，右侧电极为阳极，与电源正极相连，则b为电源正极，A正确； B．Na+向阴极辽移，由右侧向左侧室移动，B正确； C．阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e- = 2HCO+H2↑，C正确； D．当电路中转移0.2mole-时，根据2CO2+2H2O+2e- = 2HCO+H2↑，吸收n(CO2)=n(e-)=0.2mol，生成n(H2)=0.1mol，定向移动到阴极的n(Na+)=n(e-)=0.2mol，则阴极室增加的质量，D错误； 故答案选D。 14． 氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似。下列说法不正确的是 A. 50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环数目为 B. 立方氮化硼中N周围最近的B数目为4 C. 六方氮化硼具有优异的润滑性能 D. 已知立方氮化硼密度为，代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体的边长为 【答案】D 【解析】由晶胞结构可知，立方氮化硼晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为：8×1/8+6×1/2=4，位于体内的硼原子个数为4，则氮化硼的化学式为BN。 A．由晶胞结构可知，六方氮化硼晶体中每个氮原子和硼原子为3个六元环所共有，则每个六元环中含有的氮原子和硼原子的个数都为：3×1/3=1，所以50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为：[50.0g/(25g/mol)]×1×NA mol-1=2NA，A正确； B．由晶胞结构可知，立方氮化硼中硼原子位于氮原子形成的四面体空隙中，则硼原子的配位数为4，由化学式可知，氮原子的配位数也为4，B正确； C．由题意可知，六方氮化硼与石墨结构类似，所以六方氮化硼与石墨的性质相似，也具有优异的润滑性能，C正确； D．由晶胞结构可知，立方氮化硼中位于面心上6个氮原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线的一半，设晶胞边长为a pm，由晶胞的质量公式可得：4×25/NA=( a×10-10)3d，解得：a=，则正八面体的边长为：，D错误； 故答案选D。 15． 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为CaM+2H+Ca2++H2M。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 【答案】B 【解析】增大c(Ca2+)，使CaM+2H+Ca2++H2M平衡逆向进行，c(H+)增大pH减小，故曲线Ⅱ代表lg[c(Ca2+)]与pH的变化关系；因为H2M二元酸，发生分步电离H2MH++HM-、HM-H++M2-，随着酸性减弱，H2M的含量逐渐减小，而HM-的含量为先增大后减小，M2-的含量逐渐升高，故有曲线I代表δ(H2M)与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表δ(HM-)与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表δ(M2-)与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有c(H2M)=c(HM-)，可得；当pH=4.27时，有c(M2-)=c(HM-)，可得，据此分析解答。 A．根据分析，曲线I代表δ(H2M)与pH的变化关系，lg[c(Ca2+)]～pH的变化关系为曲线Ⅱ，A错误； B．该反应的平衡常数为，化简后有，B正确； C．在溶液中存在电荷守恒：（酸根为加入酸的阴离子），故有，C错误； D．当pH=5时，M2-和NM-的分布系数之比，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组制备水合二草酸合铜酸钾晶体并进行相关实验，步骤如下。 I．制备水合二草酸合铜酸钾晶体 ①称取固体，加水溶解，搅拌下加入足量NaOH溶液，加热至沉淀变为黑色，煮沸、稍冷后抽滤，洗涤沉淀。 ②称取固体，加水微热溶解。稍冷后分批加入无水，溶解得到 溶液。 ③水浴加热溶液，将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中，取出滤纸，充分反应后得到深蓝色 溶液。 ④经一系列操作后，过滤，晶体用滤纸吸干，得到16.8 g水合二草酸合铜酸钾晶体。 已知：a．不稳定，温度高时易分解 b．。 c．的摩尔质量为。 回答下列问题： （1）步骤①中，“抽滤”操作需用到如图所示装置，该装置的优点为_________（答出一点即可），仪器A的作用是_________。 （2）步骤②中，“微热溶解”温度不能超过85℃，其原因是_________。 （3）步骤③中，“将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中”，其目的是_________；生成 的化学方程式为_________。 （4）步骤④中，“一系列操作”为_________。 Ⅱ．结晶水含量测定 准确称取上述晶体0.354 g于锥形瓶中，在75~80℃下加入硫酸充分溶解，用标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。 （5）滴定过程中发生反应的离子方程式为_________。 （6）测得产品中x的值为_________。 Ⅲ．水合二草酸合铜酸钾晶体热重分析 在25~320℃范围内匀速升温，以纯净氨气作为载气，测定实验I中晶体质量随温度的变化，作出TGA曲线（如图所示），。 （7）在320℃之后，固体成分为_________（填化学式）。 【答案】（1）①. 加快过滤速度，使滤渣更干燥 ②. 作安全瓶，防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液 （2）防止H2C2O4受热分解 （3） ①. 提高CuO利用率，使滤纸上的CuO充分转移到KHC2O4溶液中（答出一点即可） ②. 2KHC2O4+CuO = K2[Cu(C2O4)2]+H2O （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）2 MnO+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O （6）2 （7）K2O、CuO 【解析】 【小问1详解】 抽滤装置可利用水泵的负压原理将空气带走，从而使抽滤瓶内压强减小，在布氏漏斗内的液面与抽滤瓶内造成一个压强差。因此，负压环境不仅能提高过滤速度，还能减少滤渣中的水分含量。仪器A为安全瓶，可防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液。 【小问2详解】 H2C2O4不稳定，温度高时易分解。为防止其分解，发生副反应而导致原料损耗，“微热溶解”时温度不能超过85℃。 【小问3详解】 滤纸上有少量滤渣不易直接转移至溶液中进行反应，因此，为提高CuO利用率，可直接将CuO连同滤纸一并倒入该溶液中。根据步骤③可知，化学方程式为2KHC2O4+CuO = K2[Cu(C2O4)2]+H2O。 【小问4详解】 欲从深蓝色溶液中析出水合晶体，需进行“蒸发浓缩、冷却结晶”操作。 【小问5详解】 C2O在加入硫酸之后转化为H2C2O4，然后被KMnO4，氧化为CO2。滴定过程中的离子方程式为2 MnO+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。 【小问6详解】 由第（5）问可知，4MnO—10H2C2O4，根据C原子守恒可知，即，，故18x+318 = 354，x=2。 【小问7详解】 假设有1molK2[Cu(C2O4)2]·2H2O，质量为354 g。第一阶段TGA值为10.17%，则m1（失重）=354g×10.17%≈36g，恰好为两个结晶水质量，即第一阶段失去两个结晶水，剩余固体成分为K2[Cu(C2O4)2]；第二阶段TGA值为50.80%，则m2（失重）=354g×50.80%≈180g，剩余固体质量为174 g。加热过程中，金属元素的质量不变，1molK2[Cu(C2O4)2]中m(K)=78g，m(Cu)=64g，则m(O)=174g-78g-64g=32g，得n(K):n(Cu):n(O)=2:1:2，可知剩余固体成分为K2O与CuO。 17．【新考法】（13分） 钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，的。 （1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。 （2）“氧化焙烧”时，气体X为___________(填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的 影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。 （3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为___________。 （5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如下图)。分子内存在的作用力有___________。 A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 离子键 （6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 （2）①. SO2 ②. 600℃、2.0h （3）Al2O3+2Na++2 SiO +H2O = 2NaAlSiO4↓+2OH- （4）7 （5）BC （6）①. WC ②. 6 【解析】本工艺从高铝废加氢催化剂（含Al2O3、SiO2、WO3、WS2、NiO、Ni3S2等）中回收W、Ni，核心物质转化如下：原料经氧化焙烧，金属硫化物被空气氧化为金属氧化物，硫转化为SO2气体；焙烧产物高压碱浸时，WO3转化为可溶性钨酸钠进入滤液Ⅰ，Al2O3与Na2SiO3反应生成难溶物NaAlSiO4，NiO不溶，二者进入滤渣1；滤渣1经酸浸，NiO溶解为NiSO4，铝以Al3+进入滤液2，硅以H2SiO3形成滤渣2；滤液2调节pH，分离铝富集液与含镍沉淀物，后者还原得Ni；滤液Ⅰ深度除硅后得到钨富集液，进一步处理得W，据此分析。 【小问1详解】 将高铝废加氢催化剂粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率； 【小问2详解】 氧化焙烧时，金属硫化物（如、Ni3S2等）与空气中O2反应，硫元素被氧化为SO2，故气体X为SO2；由图像可知，钨、铝浸出率在600℃、2.0h时达到较高且稳定的水平，继续升高温度或延长时间浸出率提升不明显，故最佳WS2焙烧温度、时间分别为600℃、2.0h； 【小问3详解】 高压碱浸时，Al2O3与Na+、SiO、H2O反应生成难溶物NaAlSiO4和OH-，反应的离子方程式为：Al2O3+2Na++2 SiO +H2O = 2NaAlSiO4↓+2OH-； 【小问4详解】 已知，。Ni2+开始沉淀时，，则c(OH-)=1.0×10-7mol/L，，故pH=7； 【小问5详解】 A．金属键存在于金属晶体中，丁二酮肟镍为分子晶体，不存在金属键，A不符合题意； B．分子中存在O—H···O氢键，B符合题意； C．Ni2+与N原子之间存在配位键，C符合题意； D．离子键存在于离子化合物中，丁二酮肟镍为分子晶体，不存在离子键，D不符合题意； 故选BC； 【小问6详解】 钨碳合金晶胞中，W原子12个在顶点、2个在面心和6个在棱上，1个在内部，个数为12×1/6+2×1/2+6×1/3+1=6；C原子位于晶胞内部，个数为6，故化学式为WC；晶体中一个W周围与其最近的C的个数为6。 18．【社会热点】（13分）目前，我国已将二氧化碳资源化。利用CO2和CH4催化重整可以制备合成气，反应如下： 反应I: CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H1 > 0 K1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 > 0 K2 回答下列问题： （1）的K = _________（用含K1、K2的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。 ②若Y点是在P2下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 （3）在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，CH4的平衡转化率和H2的平衡选择率[H2的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。 ①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。 ②T3时，若平衡体系的总压强为P3，CO2的分压是_________（用含P3的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数Kp =_________（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1） ①. K1·K22 ②. 高温 （2）①. < ②. 正 （3）①. 反应I、Ⅱ均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I正向移动 （合理即可） ②. 或 ③. 2.4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应=I+2×反应II，多个反应相加时，总反应平衡常数为各反应平衡常数的乘积，故K=K1·K22。该反应△H=△H1+2△H2>0，且反应后气体分子数增大，△S>0，根据△G=△H-T△S<0自发，可知高温下反应能自发进行。 【小问2详解】 增大压强，反应I逆向移动，CH4的平衡转化率减小。Y点是在P2下的反应，没有到达CH4的平衡转化率，故反应I正向进行。 【小问3详解】 两个反应均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I正向移动，故H2的平衡选择率增大。 设初始n(CH4)=1mol，n(CO2)=2.1molT3时CH4转化率为50%，即反应I消耗0.5molCH4、0.5molCO2，生成1molCO、1molH2。 设反应II消耗xmolH2，则平衡n(H2)=1-x，n(H2O)=x，H2选择率为50%，故，解得x=0.6。 平衡时各物质物质的量：n(CH4)=0.5mol ，n(CO2)=2.1-0.5-0.6，n(CO)=1+0.6=1.6mol，n(H2)=0.4mol ，n(H2O)=0.6mol，n(CH4)=0.5mol ，总物质的量n总=4.1mol。 CO2分压：。 反应II的。 19．（15分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知： （1）A分子含有官能团的名称是_____。 （2）A→B的化学方程式是_____。 （3）下列有关D的说法正确的是_____（填序号）。 a. 由B制备D的反应类型为取代反应 b. 试剂a是 c. 适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行 （4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_____。 （5）与反应的化学方程式为_____。 （6）反应生成的过程中，可能生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为__________。 （7）已知：； 。 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式_____（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。 【答案】（1）氯原子(或碳氯键)、碳碳双键 （2） （3）bc （4） （5） （6） （7）， 【解析】（1）A的结构简式为CH2=CH-CH2Cl，则A分子含有的官能团是氯原子(或碳氯键)、碳碳双键。答案为：氯原子(或碳氯键)、碳碳双键； （2）A(CH2=CH-CH2Cl)→B(CH2=CH-CH2OH)，则发生卤代烃的水解反应，化学方程式是 。答案为：  ； （3）a．由B(CH2=CH-CH2OH)制备D(ClCH2CHClCH2OH)，是由B与Cl2发生加成，反应类型为加成反应，a错误； b．由分析可知，试剂a是Cl2，b正确； c．D(ClCH2CHClCH2OH)→E()，同时生成HCl，适当的碱性条件，有利于D(ClCH2CHClCH2OH)→E()反应的正向进行，c正确；故选bc。答案为：bc； （4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F为对称结构，F的结构简式为：。答案为：； （5）K()与L(CH3NHCH2COOCH3)发生取代反应，生成和HCl，化学方程式为。 （6）Q()反应生成R()的过程中，环氧乙基中的C-O键也可以从另一侧断裂，从而得出另一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。答案为：。 （7） 由信息可逆推出中间体3为，中间体2为，则中间体1为，从而得出由M制备P时中间产物1、3的结构简式：、 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前最后一卷 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 ■ 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJ[BJIC][D] 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][CI[D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)(1)① (1分) ③ (1分) (2)》 (1分) (3)① (2分) ② (2分) (4) (1分)(5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (13分)(1) (2分) (2)① (1分) ② (2分) (3) -(2分) (4) (2分)(5) (2分) (6)① (1分) ② (1分) 18.(13分)(1)① (2分)② (2分) (2)① (1分)② (2分) (3)① (2分) ② (2分)③ (2分) 19.(15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (3分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（四川专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N14 O 16 Na23 Mg24 Cu 64 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 【原创题】古蜀文化是中华灿烂文明的重要部分。下列对相关物品的描述错误的是 三星堆青铜面具 蚕丝蜀锦 A．主要成分是碱式碳酸铜 B．主要成分是蛋白质 竹制玉屏箫笛 宜兴紫砂壶 C．属于有机材料 D．属于无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 2． 【改编题】下列物质性质与用途的对应关系中，正确的是 选项 应用 性质 A 制作坩埚 具有两性 B 双氧水清除木制文物表面霉斑 H2O2具有强氧化性 C 制作餐具洗涤剂 具有热分解性 D 用明矾水去除青铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] 明矾水解生成胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 3． 下列化学用语或图示正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 的球棍模型： D. 键示意图： 4． 【新考法】在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如下图所示： 下列说法正确的是 A. 甲分子中N的杂化类型均为 B. 乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C. 丙分子含有2个手性碳原子 D. 丙能与NaOH溶液发生水解反应，但不能与HCl溶液发生反应 5． 【改编题】下列实验能达到相应目的的是 实验 目的 A.实验室制取并收集氯气 B.用NaOH标准溶液滴定醋酸 实验 目的 C. 除去Cl2中的HCl气体 D.检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯气体 A. A B. B C. C D. D 6． 下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 B 碱性：CH3NH2>NH3 —CH3是吸电子基团，使得—NH2中N的电子云密度变大，碱性变强 C O3分子是含极性键的极性分子，但臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中 O3分子的极性较强 D 键角：NCl3>PCl3 N电负性强于P，N—Cl键的成键电子对更靠近N原子NCl3的成键电子对之间的排斥力强于PCl3 A. A B. B C. C D. D 7． 【改编题】解释下列现象的离子方程式，错误的是 A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液后加热，析出砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O D. CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)，转化为铜蓝(CuS)：Cu2++S2- = CuS↓ C. 向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，析出白色沉淀：Ba2++OH-+HCO = BaCO3↓+H2O B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀： 8．【新考法】计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C—Hg2+键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 HC≡CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g) △H=-67.424kJ/mol 9．【改编题】化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：X>Y> W B．YCl3分子中所有原子均满足8e-结构 C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 10．【改编题】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 后者褪色 甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应 B 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 C 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2 D 向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A． A B． B C． C D． D 11．【新思维】醋酸纤维以纤维素为原料通过乙酰化反应制得，触摸柔滑、舒适，光泽、性能均接近桑蚕丝。纤维素中羟基被乙酰基取代程度可分为二醋酸纤维和三醋酸纤维。用纤维素制备三醋酸纤维的反应如下，下列有关说法正确的是(Ac—代表CH3CO—) A．纤维素的乙酰化反应属于缩聚反应 B．当1mol纤维素发生三醋酸纤维化反应后，质量增加129n g C．纤维素与淀粉均为多糖，互为同分异构体 D．二醋酸纤维比三醋酸纤维吸湿性更好 12．【社会热点】一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属子)=]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A. “酸浸”时不可用代替 B. 由流程可知氧化性： C. 当与完全沉淀时，溶液中 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 13．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成HCO和一种气体。下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. Na+由右侧室向左侧室移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加 14． 氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似。下列说法不正确的是 A. 50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环数目为 B. 立方氮化硼中N周围最近的B数目为4 C. 六方氮化硼具有优异的润滑性能 D. 已知立方氮化硼密度为，代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体的边长为 15． 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为CaM+2H+Ca2++H2M。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组制备水合二草酸合铜酸钾晶体并进行相关实验，步骤如下。 I．制备水合二草酸合铜酸钾晶体 ①称取固体，加水溶解，搅拌下加入足量NaOH溶液，加热至沉淀变为黑色，煮沸、稍冷后抽滤，洗涤沉淀。 ②称取固体，加水微热溶解。稍冷后分批加入无水，溶解得到 溶液。 ③水浴加热溶液，将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中，取出滤纸，充分反应后得到深蓝色 溶液。 ④经一系列操作后，过滤，晶体用滤纸吸干，得到16.8 g水合二草酸合铜酸钾晶体。 已知：a．不稳定，温度高时易分解 b．。 c．的摩尔质量为。 回答下列问题： （1）步骤①中，“抽滤”操作需用到如图所示装置，该装置的优点为_________（答出一点即可），仪器A的作用是_________。 （2）步骤②中，“微热溶解”温度不能超过85℃，其原因是_________。 （3）步骤③中，“将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中”，其目的是_________；生成 的化学方程式为_________。 （4）步骤④中，“一系列操作”为_________。 Ⅱ．结晶水含量测定 准确称取上述晶体0.354 g于锥形瓶中，在75~80℃下加入硫酸充分溶解，用标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。 （5）滴定过程中发生反应的离子方程式为_________。 （6）测得产品中x的值为_________。 Ⅲ．水合二草酸合铜酸钾晶体热重分析 在25~320℃范围内匀速升温，以纯净氨气作为载气，测定实验I中晶体质量随温度的变化，作出TGA曲线（如图所示），。 （7）在320℃之后，固体成分为_________（填化学式）。 17．【新考法】（13分） 钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，的。 （1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。 （2）“氧化焙烧”时，气体X为___________(填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的 影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。 （3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为___________。 （5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如下图)。分子内存在的作用力有___________。 A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 离子键 （6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。 18．【社会热点】（13分）目前，我国已将二氧化碳资源化。利用CO2和CH4催化重整可以制备合成气，反应如下： 反应I: CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H1 > 0 K1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 > 0 K2 回答下列问题： （1）的K = _________（用含K1、K2的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。 ②若Y点是在P2下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 （3）在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，CH4的平衡转化率和H2的平衡选择率[H2的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。 ①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。 ②T3时，若平衡体系的总压强为P3，CO2的分压是_________（用含P3的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数Kp =_________（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 19．（15分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知： （1）A分子含有官能团的名称是_____。 （2）A→B的化学方程式是_____。 （3）下列有关D的说法正确的是_____（填序号）。 a. 由B制备D的反应类型为取代反应 b. 试剂a是 c. 适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行 （4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_____。 （5）与反应的化学方程式为_____。 （6）反应生成的过程中，可能生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为__________。 （7）已知：； 。 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式_____（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B C B D B C C C D C D D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） （1）①. 加快过滤速度，使滤渣更干燥 （1分） ②. 作安全瓶，防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液（1分） （2）防止H2C2O4受热分解（1分） （3） ①. 提高CuO利用率，使滤纸上的CuO充分转移到KHC2O4溶液中（答出一点即可）（2分） ②. 2KHC2O4+CuO = K2[Cu(C2O4)2]+H2O（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶（1分） （5）2 MnO+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） （6）2 （2分） （7）K2O、CuO（2分） 17．（13分） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 （2分） （2）①. SO2 （1分） ②. 600℃、2.0h （2分） （3）Al2O3+2Na++2 SiO +H2O = 2NaAlSiO4↓+2OH-（2分） （4）7 （2分） （5）BC（2分） （6）①. WC（1分） ②. 6（1分） 18．（13分） （1） ①. K1·K22 （2分） ②. 高温 （2分） （2）①. < （1分） ②. 正（2分） （3）①. 反应I、Ⅱ均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I正向移动 （合理即可）（2分） ②. 或 （2分） ③. 2.4（2分） 19．（15分） （1）氯原子(或碳氯键)、碳碳双键（2分） （2）（2分） （3）bc （2分） （4）（2分） （5）（3分） （6） （2分） （7），（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（四川专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N14 O 16 Na23 Mg24 Cu 64 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 【原创题】古蜀文化是中华灿烂文明的重要部分。下列对相关物品的描述错误的是 三星堆青铜面具 蚕丝蜀锦 A．主要成分是碱式碳酸铜 B．主要成分是蛋白质 竹制玉屏箫笛 宜兴紫砂壶 C．属于有机材料 D．属于无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 2． 【改编题】下列物质性质与用途的对应关系中，正确的是 选项 应用 性质 A 制作坩埚 具有两性 B 双氧水清除木制文物表面霉斑 H2O2具有强氧化性 C 制作餐具洗涤剂 具有热分解性 D 用明矾水去除青铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] 明矾水解生成胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 3． 下列化学用语或图示正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 的球棍模型： D. 键示意图： 4． 【新考法】在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如下图所示： 下列说法正确的是 A. 甲分子中N的杂化类型均为 B. 乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C. 丙分子含有2个手性碳原子 D. 丙能与NaOH溶液发生水解反应，但不能与HCl溶液发生反应 5． 【改编题】下列实验能达到相应目的的是 实验 目的 A.实验室制取并收集氯气 B.用NaOH标准溶液滴定醋酸 实验 目的 C. 除去Cl2中的HCl气体 D.检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯气体 A. A B. B C. C D. D 6． 下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 B 碱性：CH3NH2>NH3 —CH3是吸电子基团，使得—NH2中N的电子云密度变大，碱性变强 C O3分子是含极性键的极性分子，但臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中 O3分子的极性较强 D 键角：NCl3>PCl3 N电负性强于P，N—Cl键的成键电子对更靠近N原子NCl3的成键电子对之间的排斥力强于PCl3 A. A B. B C. C D. D 7． 【改编题】解释下列现象的离子方程式，错误的是 A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液后加热，析出砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O D. CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)，转化为铜蓝(CuS)：Cu2++S2- = CuS↓ C. 向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，析出白色沉淀：Ba2++OH-+HCO = BaCO3↓+H2O B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀： 8．【新考法】计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C—Hg2+键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 HC≡CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g) △H=-67.424kJ/mol 9．【改编题】化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：X>Y> W B．YCl3分子中所有原子均满足8e-结构 C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 10．【改编题】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 后者褪色 甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应 B 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 C 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2 D 向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A． A B． B C． C D． D 11．【新思维】醋酸纤维以纤维素为原料通过乙酰化反应制得，触摸柔滑、舒适，光泽、性能均接近桑蚕丝。纤维素中羟基被乙酰基取代程度可分为二醋酸纤维和三醋酸纤维。用纤维素制备三醋酸纤维的反应如下，下列有关说法正确的是(Ac—代表CH3CO—) A．纤维素的乙酰化反应属于缩聚反应 B．当1mol纤维素发生三醋酸纤维化反应后，质量增加129n g C．纤维素与淀粉均为多糖，互为同分异构体 D．二醋酸纤维比三醋酸纤维吸湿性更好 12．【社会热点】一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属子)=]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A. “酸浸”时不可用代替 B. 由流程可知氧化性： C. 当与完全沉淀时，溶液中 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 13．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成HCO和一种气体。下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. Na+由右侧室向左侧室移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加 14． 氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似。下列说法不正确的是 A. 50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环数目为 B. 立方氮化硼中N周围最近的B数目为4 C. 六方氮化硼具有优异的润滑性能 D. 已知立方氮化硼密度为，代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体的边长为 15． 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为CaM+2H+Ca2++H2M。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组制备水合二草酸合铜酸钾晶体并进行相关实验，步骤如下。 I．制备水合二草酸合铜酸钾晶体 ①称取固体，加水溶解，搅拌下加入足量NaOH溶液，加热至沉淀变为黑色，煮沸、稍冷后抽滤，洗涤沉淀。 ②称取固体，加水微热溶解。稍冷后分批加入无水，溶解得到 溶液。 ③水浴加热溶液，将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中，取出滤纸，充分反应后得到深蓝色 溶液。 ④经一系列操作后，过滤，晶体用滤纸吸干，得到16.8 g水合二草酸合铜酸钾晶体。 已知：a．不稳定，温度高时易分解 b．。 c．的摩尔质量为。 回答下列问题： （1）步骤①中，“抽滤”操作需用到如图所示装置，该装置的优点为_________（答出一点即可），仪器A的作用是_________。 （2）步骤②中，“微热溶解”温度不能超过85℃，其原因是_________。 （3）步骤③中，“将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中”，其目的是_________；生成 的化学方程式为_________。 （4）步骤④中，“一系列操作”为_________。 Ⅱ．结晶水含量测定 准确称取上述晶体0.354 g于锥形瓶中，在75~80℃下加入硫酸充分溶解，用标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。 （5）滴定过程中发生反应的离子方程式为_________。 （6）测得产品中x的值为_________。 Ⅲ．水合二草酸合铜酸钾晶体热重分析 在25~320℃范围内匀速升温，以纯净氨气作为载气，测定实验I中晶体质量随温度的变化，作出TGA曲线（如图所示），。 （7）在320℃之后，固体成分为_________（填化学式）。 17．【新考法】（13分） 钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，的。 （1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。 （2）“氧化焙烧”时，气体X为___________(填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的 影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。 （3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为___________。 （5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如下图)。分子内存在的作用力有___________。 A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 离子键 （6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。 18．【社会热点】（13分）目前，我国已将二氧化碳资源化。利用CO2和CH4催化重整可以制备合成气，反应如下： 反应I: CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H1 > 0 K1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 > 0 K2 回答下列问题： （1）的K = _________（用含K1、K2的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。 ②若Y点是在P2下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 （3）在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，CH4的平衡转化率和H2的平衡选择率[H2的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。 ①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。 ②T3时，若平衡体系的总压强为P3，CO2的分压是_________（用含P3的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数Kp =_________（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 19．（15分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知： （1）A分子含有官能团的名称是_____。 （2）A→B的化学方程式是_____。 （3）下列有关D的说法正确的是_____（填序号）。 a. 由B制备D的反应类型为取代反应 b. 试剂a是 c. 适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行 （4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_____。 （5）与反应的化学方程式为_____。 （6）反应生成的过程中，可能生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为__________。 （7）已知：； 。 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式_____（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[CI[D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)(1)① (1分) ② (1分) (2) (1分) (3)① (2分) ② (2分) (4) (1分)(5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (13分)(1) (2分) (2)① (1分) ② (2分) (3) (2分) (4) (2分)(5) (2分) (6)① (1分) ② (1分) 18. (13分)(1)① (2分)② (2分) (2)① (1分)② (2分) (3)① (2分) ②」 (2分)③ (2分) 19.(15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (3分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！