化学（福建卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

2026年中考考前预测卷（福建专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．每年的3月30日是国际零废物日，最大限度地减少垃圾，能降低废弃物对地球的影响。下列有关废弃物的说法或处理不正确的是 A．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋 B．废弃的易拉罐属于可回收垃圾 C．实验室里的废液应倒入指定容器内 D．剩饭、剩菜等应倒入“厨余垃圾”桶内 2．下列关于玉米肉末肠粉叙述不正确的是 A．猪肉末含有蛋白质，可提供能量 B．玉米粒可补充维生素及水分 C．霉变大米洗净后可打成粉浆 D．糖尿病患者不宜每天食用 3．【传统文化】清明节是中国的传统节日。在这一天，人们通常会扫墓祭祖、踏青游春，下列相关习俗中，发生了化学变化的是 A．焚香烧纸 B．植树插柳 C．整修坟墓 D．增添新土 4．【传统文化】清初《泉州府志》记载古人利用“盖泥法”通过黄泥吸附红糖中的色素，使糖体变白。文中“盖泥法”的原理与下列实验原理相同的是 A．蔗糖溶解 B．除去水中的泥沙 C．活性炭净水 D．食盐水蒸发 5．【跨学科】民间有句谚语：“日晕三更雨，月晕午时风。”日晕是一种大气光学现象，是日光通过卷层云时，受到冰晶的折射或反射而形成的。下列有关日晕现象的说法正确的是 A．形成过程中发生化学变化 B．日晕是光直线传播的结果 C．日晕后常常出现降雨天气 D．日晕后冰晶中水分子改变 6．【社会热点】2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 C．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 7．【新技术】从“无药可用”到“精准治疗”，让单基因型渐冻症的病情发展速度慢下来的“刹车片”药物托夫生燃起了患者生的希望。其近似化学式为：。下列说法正确的是 A．托夫生属于有机化合物 B．托夫生中氮元素的质量分数最小 C．托夫生由6个原子构成 D．托夫生中碳、氢元素的质量比为208：263 8．汽车安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击时NaN3迅速分解得到两种单质，保护乘客。下列说法错误的是 A．生成的N2不可燃、无毒，膨胀后温度适中，是理想的安全气囊填充气体 B．生成的金属钠化学性质活泼，需与添加剂转化为稳定、无毒的固体 C．气囊通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力，保护乘员 D．气囊面料（聚酰胺纤维）具备高强度、高延展性和耐热性，属于无机非金属材料 9．如图所示，用激光手电照射足量硫粉，观察到硫粉燃烧后，移动铜丝，将用纱布包裹的二氧化锰伸入H2O2溶液中。下列有关说法不正确的是 A．实验结束后，二氧化锰质量减少 B．激光手电照射硫粉，目的是使温度达到硫的着火点 C．图中水的作用是吸收SO2，防止污染 D．该实验能证明硫粉燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 10．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，使CO2转化为淀粉。下列说法错误的是 A．淀粉属于糖类，在一定条件下能与水反应生成葡萄糖 B．葡萄糖也可以转化为纤维素，纤维素属于糖类 C．通过该循环可以充分利用化学物质，减少温室效应 D．CO转化成乙酸（CH3COOH）过程中未发生化合价的变化 第II卷（非选择题 共70分） 二、填空题（本大题共8小题，共70分） 11．（7分）藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕(H-1)、氘(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。这种细菌会引发胃病，而C-13同位素就是检测它的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转化为氨气(NH3)和带标记的CO2，氨气与胃里的H+进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变，每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： (1)幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是___________，C-13和C-14属于同种元素的原因是___________。 (2)在幽门螺杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为___________。 (3)当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是___________。 (4)下列说法正确的有___________。 a．氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b．由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c．某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 12．（11分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一、某化学小组的同学以“调查家用燃料”为主题开展了项目式跨学科实践活动。 【项目一】用下图装置探究燃烧条件 步骤一：通入氮气，点燃酒精灯： 步骤二：冷却至室温，通入氧气： 步骤三：通入氧气，点燃酒精灯。 (1)该实验步骤三中产生的现象是______，该实验运用了控制变量的方法，步骤三与步骤二相对比，得出燃烧的条件为______。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了取暖。相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。 燃料（气态） 一氧化碳 氢气 甲烷 热量（kJ） 282.6 285.8 890.3 (2)从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是______（填化学式）。写出该燃料完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式______。 （二）燃烧燃料也可以照明。西汉青铜雁鱼灯是一种环保型灯具，其工作原理如图，使用时将燃料加入灯内，燃烧产生的烟气通过雁脖子进入腹部。 (3)将雁鱼灯的灯罩合上即可将其熄灭，其灭火原理是______。 (4)雁鱼灯的灯罩可自由开合，当看到大量黑烟产生时，可转动灯罩扩大开口增加进气量，其目的是______。 (5)雁鱼灯腹部贮水的目的是______（填字母）。 A．主要目的是用于灭火 B．吸收烟气中一氧化碳避免中毒 C．吸收烟气中的烟尘等污染物，减少对室内空气的污染 【项目三】建构家用燃料变迁示意图 (6)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是______。（一点即可） 13．（8分）由“碳冶金”向“氢冶金”升级对我国“双碳”战略的实施至关重要。一种氢基闪速炼铁的工艺如下图，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 (1)“制氢”中电解器电极b为_______（选填“正”或“负”）极，写出水电解的化学方程式：__________。 (2)“闪速炼铁”的反应时间极短，原因可能是__________（写一点）。 (3)高温闪铁炉中，赤铁矿粉（主要成分）与氢气反应生成铁和水，该反应属于__________（填基本反应类型）。 (4)该工艺中，闪铁炉预加热氢气温度对烟气量的影响如下图。可通过__________来降低闪铁炉烟气量。 (5)该工艺中，可循环利用的物质是__________（写一种）。 (6)氢基闪速炼铁工艺相比高炉炼铁，优势是__________（写一点）。 14．（10分）某校实践小组的同学在老师的帮助下，对制氧机展开了如下跨学科实践活动 任务一：调查制氧机的应用场景 (1)高原地区的旅行人员和边防战士需求的制氧机应具备的特点是______。 (2)空间站电解水制氧机的反应原理是______（用化学方程式表示）。 任务二：了解市场制氧机的类型 (3)“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。 ①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为______。 ②下列说法正确的是______。 A．缺氧人群吸入的是纯氧                            B．健康人群不可盲目吸氧 C．沸石可以循环利用                                D．分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同 任务三：使用化学药剂自制制氧装置 (4)兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。 使用方法：先将100g纯净水加入乙瓶（洗气瓶），再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶（制气瓶），分别旋紧瓶盖。 ①制氧原理：______（用化学方程式表示）。 ②带有吸气面罩的瓶盖应旋进______（填“甲”或“乙”）瓶，开始吸氧。 15．（9分）化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。 (1)中国智慧：《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜）得（加入）铁则化为铜”请你写出该反应的化学方程式：________。 (2)中国农业：种植农作物使用的农家肥需要腐熟，该过程发生______（填序号①“缓慢氧化”或②“剧烈氧化”）。 (3)中国建筑：粉墙黛瓦是中国传统建筑的特色之一，画粉墙时需使用氢氧化钙，写出氢氧化钙的化学式________。 (4)中国环境：我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是______（可多选）。 A．随手关闭电灯 B．露天焚烧树叶 C．加高烟囱排放废气 D．洗菜余水用于浇花 (5)中国科技：南京大学科研团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种结构进一步提高了月壤的催化性能。用月壤实现地外人工光合成图如下： Ⅰ.第1步存在能量转化，先将太阳能转化为________能，然后用于分解水，反应生成氧气和氢气的体积比约为________。 Ⅱ.月壤表面具有丰富的________结构，进一步提高了月壤的催化性能。 16．（9分）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (4)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (5)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 C．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 17．（10分）2026年春晚舞蹈《丝路古韵》惊艳全国，使新疆克孜尔石窟壁画这一丝路艺术瑰宝再放光彩。某化学兴趣小组围绕克孜尔石窟壁画的修补材料展开探究。 (1)游客在参观石窟时，会对窟内温湿度和______(填“N2”或“CO2”)浓度产生显著影响，对壁画的保存十分不利。 【查阅资料】 1．石窟所处的自然环境多为盐碱地，现使用的壁画修补材料多为采集自当地的澄板土、细砂、麦草配制而成。澄板土中主要含NaCl和Na2SO4两种可溶性盐，若不加处理会诱发壁画空鼓、颜料层脱落等问题。 2．部分盐的溶解性表(室温) 阳离子 阴离子 NO Cl- SO Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 难 Ag+ 溶 难 微 任务一     澄板土中可溶性盐成分的检测 (2)小组同学取澄板土模拟样品(含NaCl和Na2SO4)，将其溶于水，对溶液进行实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量溶液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤 ______ 样品中含Na2SO4 步骤2 取步骤1中少量滤液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 样品中含NaCl 【反思评价】 (3)步骤1中加入过量BaCl2溶液的目的是______。 (4)有同学认为上述实验不能得出样品中含NaCl的结论．建议将步骤1中的过量BaCl2溶液改为过量Ba(NO3)2溶液。你认为该同学的建议______(填“合理”或“不合理”)，原因是______。 任务二    澄板土的脱盐处理 实验一：用水选择 常温下，小组同学测试了下列三种水质的电导率(电导率越低，水中离子含量越低)，如表所示。 名称 电导率平均值(μs/cm) 克孜尔千泪泉水 2730 克孜尔乡井水 611 纯净水 2.01 (5)根据表中数据，选择纯净水作为脱盐用水最合适，理由是______。 实验二：脱盐方法探究 澄板土中可溶性盐含量与质量呈正相关关系。称取8kg、6kg、4kg、2kg的澄板土，分别加入10L纯净水，充分搅拌后静置24小时，分别取上层清液测其电导率。倒掉上层清液、继续加入10L纯净水并充分搅拌静置24小时，再次分别取上层清液测其电导率，重复上述操作测试共计15次。测得电导率数据如图所示。 (6)使用纯净水浸泡换水______次达到使用该法脱盐的上限。该方法______(填“能”或“不能”)完全去除澄板土中的可溶性盐。 【实验结论】综合考虑脱盐效果及成本因素，建议实际修复工作采取6kg澄板土/10L纯净水每次为佳。 18．（6分）火箭烧“煤”飞天是指煤炭在高温、高压条件下与氢气反应生成甲烷，再经过一系列反应最终得到理想航天燃料的过程。（） (1)构成甲烷的微观粒子为________（选填“分子”“原子”或“离子”）。 (2)若要让6t的碳完全反应生成甲烷，至少需要的质量是多少？（写出计算过程） 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（福建专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．每年的3月30日是国际零废物日，最大限度地减少垃圾，能降低废弃物对地球的影响。下列有关废弃物的说法或处理不正确的是 A．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋 B．废弃的易拉罐属于可回收垃圾 C．实验室里的废液应倒入指定容器内 D．剩饭、剩菜等应倒入“厨余垃圾”桶内 【答案】A 【详解】A、塑料餐盒点燃会产生有毒有害气体污染空气，且塑料难降解，直接掩埋会污染土壤和地下水；废纸可以回收利用，直接点燃或掩埋也是对资源的浪费且会污染环境，故该处理方法错误。 B、废弃易拉罐由金属材料制成，属于可回收垃圾，说法正确。 C、实验室废液可能具有腐蚀性、毒性，需倒入指定容器统一处理，操作正确。 D、剩饭、剩菜属于厨余垃圾，应倒入对应垃圾桶，说法正确。 2．下列关于玉米肉末肠粉叙述不正确的是 A．猪肉末含有蛋白质，可提供能量 B．玉米粒可补充维生素及水分 C．霉变大米洗净后可打成粉浆 D．糖尿病患者不宜每天食用 【答案】C 【详解】A、猪肉末富含蛋白质，蛋白质是能提供能量的营养素之一，该说法正确； B、玉米粒中含有丰富的维生素和水分，食用可补充对应营养，该说法正确； C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，该毒素性质稳定，普通清洗无法去除，不能将霉变大米打成粉浆食用，该说法错误； D、肠粉主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖尿病患者需控制糖类摄入量，不宜每天食用，该说法正确。 故选C。 3．【传统文化】清明节是中国的传统节日。在这一天，人们通常会扫墓祭祖、踏青游春，下列相关习俗中，发生了化学变化的是 A．焚香烧纸 B．植树插柳 C．整修坟墓 D．增添新土 【答案】A 【详解】化学变化的判断依据是变化过程中有新物质生成，无新物质生成的为物理变化。 A. 焚香烧纸过程中发生燃烧，会生成二氧化碳、灰烬等新物质，属于化学变化，符合题意。 B. 植树插柳是植物移栽操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C. 整修坟墓仅改变材料的形状、位置，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D. 增添新土仅改变土壤的位置，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 4．【传统文化】清初《泉州府志》记载古人利用“盖泥法”通过黄泥吸附红糖中的色素，使糖体变白。文中“盖泥法”的原理与下列实验原理相同的是 A．蔗糖溶解 B．除去水中的泥沙 C．活性炭净水 D．食盐水蒸发 【答案】C 【详解】“盖泥法”通过黄泥吸附红糖中的色素，使糖体变白； A、蔗糖溶解是蔗糖分子扩散到水分子中的溶解过程，原理不同，不符合题意； B、除去水中的泥沙利用的是过滤原理，分离难溶性固体与液体，原理不同，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素、异味，原理相同，符合题意； D、食盐水蒸发是通过加热使水蒸发析出晶体，属于蒸发结晶，原理不同，不符合题意。 故选：C。 5．【跨学科】民间有句谚语：“日晕三更雨，月晕午时风。”日晕是一种大气光学现象，是日光通过卷层云时，受到冰晶的折射或反射而形成的。下列有关日晕现象的说法正确的是 A．形成过程中发生化学变化 B．日晕是光直线传播的结果 C．日晕后常常出现降雨天气 D．日晕后冰晶中水分子改变 【答案】C 【详解】A、日晕形成过程只有光的折射、反射，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B、题干明确说明日晕是日光受到冰晶的折射或反射形成，不是光的直线传播的结果，错误。 C、根据谚语“日晕三更雨”可知，日晕后常常出现降雨天气，正确。 D、冰晶是水的固态，属于同种物质，水分子本身没有改变，错误。 6．【社会热点】2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 C．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 【答案】B 【详解】A、干冰升华会释放大量二氧化碳，室内二氧化碳浓度过高会危害人体健康，因此需要管控浓度，故选项说法正确； B、铝合金是铝和其他金属/非金属熔合而成的合金，合金属于混合物，化合物属于纯净物，因此铝合金不属于化合物，故选项说法错误； C、单晶硅是优良的半导体材料，是制造芯片的核心原料，硅属于非金属材料，故选项说法正确； D、墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，不易发生反应，因此书写的字迹可以长久保存，故选项说法正确。 故选：C。 7．【新技术】从“无药可用”到“精准治疗”，让单基因型渐冻症的病情发展速度慢下来的“刹车片”药物托夫生燃起了患者生的希望。其近似化学式为：。下列说法正确的是 A．托夫生属于有机化合物 B．托夫生中氮元素的质量分数最小 C．托夫生由6个原子构成 D．托夫生中碳、氢元素的质量比为208：263 【答案】A 【详解】A.托夫生是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确； B. 托夫生中碳、氢、氮、氧、磷、硫六种元素的质量比为（12×208）：（1×263）：（14×76）：（16×125）：（31×19）：（32×20）=2496：263：1064：2000：589：640，故氢元素质量分数最小，说法错误； C.托夫生由托夫生分子构成，1个托夫生分子由208+263+76+125+19+20=711个原子构成，说法错误； D. 托夫生中碳、氢元素的质量比为(12×208):(1×263)= 2496：263，说法错误。 8．汽车安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击时NaN3迅速分解得到两种单质，保护乘客。下列说法错误的是 A．生成的N2不可燃、无毒，膨胀后温度适中，是理想的安全气囊填充气体 B．生成的金属钠化学性质活泼，需与添加剂转化为稳定、无毒的固体 C．气囊通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力，保护乘员 D．气囊面料（聚酰胺纤维）具备高强度、高延展性和耐热性，属于无机非金属材料 【答案】D 【详解】A、氮气化学性质稳定，不可燃、无毒，适合作为安全气囊填充气体，说法正确。 B、金属钠化学性质活泼，易发生反应且有腐蚀性，需转化为稳定无毒的固体，说法正确。 C、气囊膨胀后通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力保护乘员，说法正确。 D、聚酰胺纤维属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，说法错误。 9．如图所示，用激光手电照射足量硫粉，观察到硫粉燃烧后，移动铜丝，将用纱布包裹的二氧化锰伸入H2O2溶液中。下列有关说法不正确的是 A．实验结束后，二氧化锰质量减少 B．激光手电照射硫粉，目的是使温度达到硫的着火点 C．图中水的作用是吸收SO2，防止污染 D．该实验能证明硫粉燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】A 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，化学反应前后其质量和化学性质均不发生改变，因此实验结束后二氧化锰质量不会减少，该说法错误； B、可燃物燃烧需要温度达到自身着火点，激光手电照射硫粉的目的是加热硫粉，使其温度达到着火点从而引燃，该说法正确； C、硫燃烧生成有毒的二氧化硫，二氧化硫可溶于水且能与水反应，因此瓶中的水可吸收二氧化硫，防止其污染空气，该说法正确； D、初始时，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，二氧化锰伸入过氧化氢溶液后，反应生成氧气，三颈烧瓶内氧气浓度升高，硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，可证明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该说法正确。 10．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，使CO2转化为淀粉。下列说法错误的是 A．淀粉属于糖类，在一定条件下能与水反应生成葡萄糖 B．葡萄糖也可以转化为纤维素，纤维素属于糖类 C．通过该循环可以充分利用化学物质，减少温室效应 D．CO转化成乙酸（CH3COOH）过程中未发生化合价的变化 【答案】D 【详解】A、正确。 B、葡萄糖是纤维素的基本组成单位，在特定条件下可以聚合生成纤维素；纤维素属于多糖，是糖类的一种，说法正确。 C、该循环可消耗温室气体，能减少温室效应，同时实现化学物质的循环充分利用，说法正确。 D、中元素化合价为+2价，乙酸中元素平均化合价为0价，反应前后元素化合价发生改变，说法错误。 第II卷（非选择题 共70分） 二、填空题（本大题共8小题，共70分） 11．（7分）藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕(H-1)、氘(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。这种细菌会引发胃病，而C-13同位素就是检测它的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转化为氨气(NH3)和带标记的CO2，氨气与胃里的H+进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变，每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： (1)幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是___________，C-13和C-14属于同种元素的原因是___________。 (2)在幽门螺杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为___________。 (3)当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是___________。 (4)下列说法正确的有___________。 a．氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b．由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c．某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 【答案】(1) 7 质子数相同/核电荷数相同 (2) (3)生物死亡后不再吸收新的C-14，且C-14会不断衰变减少 (4)ab 【详解】（1）原子的相对原子质量≈质子数+中子数，C-13的相对原子质量为13，质子数为6，因此中子数=13-6=7。因为C-13和C-14原子核内质子数都为6，所以属于同种元素。 （2）水溶液中，在尿素酶催化作用下，尿素和水反应生成氨气和二氧化碳，配平后得到对应化学方程式。 （3）略。 （4）a、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的的比值，因此原子实际质量与相对原子质量成正比，正确； b、氨气和胃液中的结合生成，正确； c、C-14半衰期为5730年，剩余量为初始1/4时，说明经过了2个半衰期，距今约年，错误。 12．（11分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一、某化学小组的同学以“调查家用燃料”为主题开展了项目式跨学科实践活动。 【项目一】用下图装置探究燃烧条件 步骤一：通入氮气，点燃酒精灯： 步骤二：冷却至室温，通入氧气： 步骤三：通入氧气，点燃酒精灯。 (1)该实验步骤三中产生的现象是______，该实验运用了控制变量的方法，步骤三与步骤二相对比，得出燃烧的条件为______。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了取暖。相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。 燃料（气态） 一氧化碳 氢气 甲烷 热量（kJ） 282.6 285.8 890.3 (2)从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是______（填化学式）。写出该燃料完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式______。 （二）燃烧燃料也可以照明。西汉青铜雁鱼灯是一种环保型灯具，其工作原理如图，使用时将燃料加入灯内，燃烧产生的烟气通过雁脖子进入腹部。 (3)将雁鱼灯的灯罩合上即可将其熄灭，其灭火原理是______。 (4)雁鱼灯的灯罩可自由开合，当看到大量黑烟产生时，可转动灯罩扩大开口增加进气量，其目的是______。 (5)雁鱼灯腹部贮水的目的是______（填字母）。 A．主要目的是用于灭火 B．吸收烟气中一氧化碳避免中毒 C．吸收烟气中的烟尘等污染物，减少对室内空气的污染 【项目三】建构家用燃料变迁示意图 (6)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是______。（一点即可） 【答案】(1) a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，产生大量白烟 温度达到可燃物的着火点 (2) (3)隔绝氧气或空气 (4)促使燃料充分燃烧 (5)C (6)燃烧产物只有水，对环境无污染/燃烧热值高 【详解】（1）步骤一通入氮气，点燃酒精灯，a中红磷与氮气接触且温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，b中温度达到红磷的着火点，但与氮气接触，所以红磷不燃烧；步骤二冷却至室温，通入氧气，a、b中红磷均与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以a、b中红磷均不燃烧；步骤三通入氧气，点燃酒精灯，a中红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，b中红磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以红磷燃烧，故该实验步骤三中产生的现象是a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，产生大量白烟；步骤三b中红磷燃烧与步骤二b中红磷不燃烧相对比，可得出燃烧的条件为温度达到可燃物的着火点； （2）从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是甲烷，是因为单位体积的燃料完全燃烧时甲烷放热最多，其化学式为；甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为； （3）将雁鱼灯的灯罩合上即可将其熄灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气； （4）当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，燃料燃烧不充分是因为氧气不足，所以可转动灯罩扩大开口增加进气量，从而促使燃料充分燃烧； （5）A、雁鱼灯腹部贮水的主要目的是吸收烟气中的烟尘等污染物，减少对室内空气的污染，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，故雁鱼灯腹部的水不能吸收烟气中的一氧化碳，说法错误，不符合题意； C、雁鱼灯腹部的水能吸收烟气中的烟尘等污染物，减少对室内空气的污染，说法正确，符合题意。 故选：C； （6）氢能的优点：燃烧产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高。 13．（8分）由“碳冶金”向“氢冶金”升级对我国“双碳”战略的实施至关重要。一种氢基闪速炼铁的工艺如下图，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 (1)“制氢”中电解器电极b为_______（选填“正”或“负”）极，写出水电解的化学方程式：__________。 (2)“闪速炼铁”的反应时间极短，原因可能是__________（写一点）。 (3)高温闪铁炉中，赤铁矿粉（主要成分）与氢气反应生成铁和水，该反应属于__________（填基本反应类型）。 (4)该工艺中，闪铁炉预加热氢气温度对烟气量的影响如下图。可通过__________来降低闪铁炉烟气量。 (5)该工艺中，可循环利用的物质是__________（写一种）。 (6)氢基闪速炼铁工艺相比高炉炼铁，优势是__________（写一点）。 【答案】(1) 负 (2)增大了氢气与铁矿粉的接触面积，加快了反应速率（合理即可） (3)置换反应 (4)提高闪铁炉预加热氢气的温度 (5)氢气 (6)反应速率快，生产效率高（或减少二氧化碳排放，符合“双碳”环保要求，合理即可） 【详解】（1）电解水规律为“正氧负氢”，b电极产生氢气，因此b是负极；水通电分解生成氢气和氧气，写出对应化学方程式。 （2）该工艺将铁矿石粉碎，同时用喷枪分散喷入氢气和矿粉，增大了反应物的接触面积，大幅加快反应速率，因此反应时间极短。 （3）赤铁矿粉（主要成分）与氢气反应生成铁和水，据此可以写出化学方程式：，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （4）由图像可知：预加热氢气的温度越高，闪铁炉烟气量越低，因此可通过提高预加热氢气温度降低烟气量。 （5）排出的烟气中含有未反应的氢气，可回收后重新作为炼铁的反应物，因此氢气可循环利用（反应生成的水也可用于电解制氢，水也符合要求）。 （6）对比传统碳基高炉炼铁，该工艺反应仅需数秒，生产效率远高于传统工艺；同时用氢气做还原剂不产生二氧化碳，利于实现“双碳”目标，更加环保。 14．（10分）某校实践小组的同学在老师的帮助下，对制氧机展开了如下跨学科实践活动 任务一：调查制氧机的应用场景 (1)高原地区的旅行人员和边防战士需求的制氧机应具备的特点是______。 (2)空间站电解水制氧机的反应原理是______（用化学方程式表示）。 任务二：了解市场制氧机的类型 (3)“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。 ①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为______。 ②下列说法正确的是______。 A．缺氧人群吸入的是纯氧                            B．健康人群不可盲目吸氧 C．沸石可以循环利用                                D．分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同 任务三：使用化学药剂自制制氧装置 (4)兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。 使用方法：先将100g纯净水加入乙瓶（洗气瓶），再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶（制气瓶），分别旋紧瓶盖。 ①制氧原理：______（用化学方程式表示）。 ②带有吸气面罩的瓶盖应旋进______（填“甲”或“乙”）瓶，开始吸氧。 【答案】(1)便于携带、质量轻、能耗低（合理即可） (2) (3) 58.1% BC (4) 乙 【详解】（1）高原及边防地区环境特殊，运输和使用条件受限，制氧机需要满足便携、质量轻、能耗低、适配恶劣环境的要求。 （2）电解水的反应物是水，反应条件为通电，生成物为氢气和氧气，反应的化学方程式为。 （3）①空气中除氧气、氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳等气体，其中氧气与稀有气体等其他气体的体积比约为21:1，因此氮气体积分数为。 ②A、吸入纯氧会引发氧中毒，缺氧人群也不能直接吸入纯氧，故选项说法不正确。 B、健康人群正常呼吸空气即可获得足够氧气，盲目吸氧反而可能损伤身体，故选项说法正确。 C、调节压强可解吸沸石吸附的氮气，因此沸石可以循环利用，故选项说法正确。 D、分子筛制氧是通过吸附作用分离氮气，工业分离液态空气制氧是利用各组分沸点不同分离，二者原理不同，故选项说法不正确。 （4）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。 ②甲瓶生成的氧气经导气管进入乙瓶的水中，除去杂质并润湿后从乙瓶流出，因此吸气面罩应接乙瓶。 15．（9分）化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。 (1)中国智慧：《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜）得（加入）铁则化为铜”请你写出该反应的化学方程式：________。 (2)中国农业：种植农作物使用的农家肥需要腐熟，该过程发生______（填序号①“缓慢氧化”或②“剧烈氧化”）。 (3)中国建筑：粉墙黛瓦是中国传统建筑的特色之一，画粉墙时需使用氢氧化钙，写出氢氧化钙的化学式________。 (4)中国环境：我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是______（可多选）。 A．随手关闭电灯 B．露天焚烧树叶 C．加高烟囱排放废气 D．洗菜余水用于浇花 (5)中国科技：南京大学科研团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种结构进一步提高了月壤的催化性能。用月壤实现地外人工光合成图如下： Ⅰ.第1步存在能量转化，先将太阳能转化为________能，然后用于分解水，反应生成氧气和氢气的体积比约为________。 Ⅱ.月壤表面具有丰富的________结构，进一步提高了月壤的催化性能。 【答案】(1) (2)① (3) (4)BC (5) 电 1:2 微孔和囊泡 【详解】（1）略； （2）农家肥腐熟是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化； （3）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：； （4）A、随手关闭电灯，能节约用电，减少能源消耗，符合主题； ​B、露天焚烧树叶，会产生大量的有害气体（如一氧化碳、二氧化硫等）和烟尘，污染空气，不符合主题； ​C、加高烟囱排放废气，只是将废气排放到更高的空中，并没有减少废气的总量，仍然会对空气造成污染，不符合主题； ​D、洗菜余水用于浇花，提高了水的利用率，节约用水，符合主题； （5）Ⅰ.略； Ⅱ.略； 16．（9分）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (4)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (5)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 C．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 【答案】(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子 (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 (4)可溶性 (5)A 【详解】（1）海水中溶解了多种盐类物质，最常见的溶质是氯化钠；溶液导电的原因是存在自由移动的带电离子，海水中含有大量盐电离出的自由移动离子，因此海水可以导电； （2）根据原文内容，海水中蕴藏80多种化学元素，可提取食盐等多种有用化工产品，属于宝贵的液体矿藏，因此是宝贵的自然资源； （3）如果将海水完全蒸干，原本溶解在水中的氯化镁等可溶性杂质也会结晶析出，混入食盐中降低纯度；剩余少量水时，可溶性杂质仍溶解在母液中，分离后可以得到更纯净的食盐； （4）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，因此洗涤的目的是除去粗盐中的可溶性杂质 （5）A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是一直随温度升高增大，故选项说法错误； B、t2℃以上时，氯化镁溶解度远大于氯化钠和硫酸镁，蒸发水时，溶解度小的氯化钠、硫酸镁会先析出，故选项说法正确； C、t1℃时硫酸镁的溶解度等于氯化钠，因此等质量水达到饱和时，溶解的溶质质量相等，故选项说法正确，故选：AB。 17．（10分）2026年春晚舞蹈《丝路古韵》惊艳全国，使新疆克孜尔石窟壁画这一丝路艺术瑰宝再放光彩。某化学兴趣小组围绕克孜尔石窟壁画的修补材料展开探究。 (1)游客在参观石窟时，会对窟内温湿度和______(填“N2”或“CO2”)浓度产生显著影响，对壁画的保存十分不利。 【查阅资料】 1．石窟所处的自然环境多为盐碱地，现使用的壁画修补材料多为采集自当地的澄板土、细砂、麦草配制而成。澄板土中主要含NaCl和Na2SO4两种可溶性盐，若不加处理会诱发壁画空鼓、颜料层脱落等问题。 2．部分盐的溶解性表(室温) 阳离子 阴离子 NO Cl- SO Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 难 Ag+ 溶 难 微 任务一     澄板土中可溶性盐成分的检测 (2)小组同学取澄板土模拟样品(含NaCl和Na2SO4)，将其溶于水，对溶液进行实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量溶液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤 ______ 样品中含Na2SO4 步骤2 取步骤1中少量滤液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 样品中含NaCl 【反思评价】 (3)步骤1中加入过量BaCl2溶液的目的是______。 (4)有同学认为上述实验不能得出样品中含NaCl的结论．建议将步骤1中的过量BaCl2溶液改为过量Ba(NO3)2溶液。你认为该同学的建议______(填“合理”或“不合理”)，原因是______。 任务二    澄板土的脱盐处理 实验一：用水选择 常温下，小组同学测试了下列三种水质的电导率(电导率越低，水中离子含量越低)，如表所示。 名称 电导率平均值(μs/cm) 克孜尔千泪泉水 2730 克孜尔乡井水 611 纯净水 2.01 (5)根据表中数据，选择纯净水作为脱盐用水最合适，理由是______。 实验二：脱盐方法探究 澄板土中可溶性盐含量与质量呈正相关关系。称取8kg、6kg、4kg、2kg的澄板土，分别加入10L纯净水，充分搅拌后静置24小时，分别取上层清液测其电导率。倒掉上层清液、继续加入10L纯净水并充分搅拌静置24小时，再次分别取上层清液测其电导率，重复上述操作测试共计15次。测得电导率数据如图所示。 (6)使用纯净水浸泡换水______次达到使用该法脱盐的上限。该方法______(填“能”或“不能”)完全去除澄板土中的可溶性盐。 【实验结论】综合考虑脱盐效果及成本因素，建议实际修复工作采取6kg澄板土/10L纯净水每次为佳。 【答案】(1) (2)产生白色沉淀 (3)检验并完全除去硫酸根离子 (4) 合理 硝酸钡除去硫酸根的同时，不会引入氯离子，不会干扰原样品氯化钠的检验 (5)纯净水的电导率最低，本身所含杂质离子最少，脱盐效果最好 (6) 8 不能 【详解】（1）人体呼吸会呼出二氧化碳，大量游客参观会显著升高窟内二氧化碳浓度，对壁画保存不利，因此填。 （2）样品中的硫酸钠和氯化钡反应，会生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此实验现象为产生白色沉淀。 （3）后续需要检验原样品中是否含有氯化钠，硫酸根会干扰氯离子的检验，因此加入过量氯化钡的目的是检验出硫酸钠，同时完全除去硫酸根，避免干扰后续实验。 （4） 原方案中本身引入了，无法证明白色沉淀中的来自原样品；改用后，既可以除去硫酸根，又不会引入，不会干扰原样品中的检验，因此建议合理。 （5）根据题给信息“电导率越低，水中离子含量越低”，纯净水的电导率远低于另外两种水，本身杂质离子最少，脱盐效果最好，因此选择纯净水。 （6）由图像可知，换水8次后，溶液电导率不再下降，说明脱盐达到上限；最终电导率仍远高于纯净水本身的电导率，说明溶液中还存在可溶性盐，因此该方法不能完全脱除可溶性盐。 18．（6分）火箭烧“煤”飞天是指煤炭在高温、高压条件下与氢气反应生成甲烷，再经过一系列反应最终得到理想航天燃料的过程。（） (1)构成甲烷的微观粒子为________（选填“分子”“原子”或“离子”）。 (2)若要让6t的碳完全反应生成甲烷，至少需要的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)分子 (2)解：设需要的质量是 答：若要让6t的碳完全反应生成甲烷，至少需要的质量是2t。 【详解】（1）甲烷是由甲烷分子构成的，故填分子； （2）见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（福建专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共30分） 本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A C C B A D A D 第II卷（非选择题 共70分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 11．（7分）(1) 7 质子数相同/核电荷数相同 (2) (3)生物死亡后不再吸收新的C-14，且C-14会不断衰变减少 (4)ab（2分） 12．（11分）(1) a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，产生大量白烟（2分） 温度达到可燃物的着火点 (2) (3)隔绝氧气或空气 (4)促使燃料充分燃烧 (5)C (6)燃烧产物只有水，对环境无污染/燃烧热值高（2分） 13．（8分）(1) 负 (2)增大了氢气与铁矿粉的接触面积，加快了反应速率（合理即可） (3)置换反应 (4)提高闪铁炉预加热氢气的温度 (5)氢气 (6)反应速率快，生产效率高（或减少二氧化碳排放，符合“双碳”环保要求，合理即可） 14．（10分）(1)便于携带、质量轻、能耗低（合理即可） (2) (3) 58.1%（2分） BC（2分） (4) 乙 15．（9分）(1) (2)① (3) (4)BC（2分） (5) 电 1:2 微孔和囊泡 16．（9分）(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子（2分） (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 （2分） (4)可溶性 (5)A 17．（10分）(1) (2)产生白色沉淀 (3)检验并完全除去硫酸根离子 (4) 合理 硝酸钡除去硫酸根的同时，不会引入氯离子，不会干扰原样品氯化钠的检验（2分） (5)纯净水的电导率最低，本身所含杂质离子最少，脱盐效果最好（2分） (6) 8 不能 18．（6分）(1)分子 (2)解：设需要的质量是 答：若要让6t的碳完全反应生成甲烷，至少需要的质量是2t。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（南通专用) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 一===-====。==一一====。==。-== 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1[A][B][C][D] 5.[A][B][C1[D1 9.[A1[B][C1[D] 2[AJ[B][C][D] 6.[A][BJ[C1[D1 10.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.A][B1[C1[D1 4.[A][B][C][D] 8.IA][B[C][D] 第Ⅱ卷 11。(7分)(1) (2) (3) (4) 12.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 13.(8分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) (6) 14。(10分)(1) (2) (3) (4) 15.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 16.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18。(6分)(1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（福建专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．每年的3月30日是国际零废物日，最大限度地减少垃圾，能降低废弃物对地球的影响。下列有关废弃物的说法或处理不正确的是 A．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋 B．废弃的易拉罐属于可回收垃圾 C．实验室里的废液应倒入指定容器内 D．剩饭、剩菜等应倒入“厨余垃圾”桶内 2．下列关于玉米肉末肠粉叙述不正确的是 A．猪肉末含有蛋白质，可提供能量 B．玉米粒可补充维生素及水分 C．霉变大米洗净后可打成粉浆 D．糖尿病患者不宜每天食用 3．【传统文化】清明节是中国的传统节日。在这一天，人们通常会扫墓祭祖、踏青游春，下列相关习俗中，发生了化学变化的是 A．焚香烧纸 B．植树插柳 C．整修坟墓 D．增添新土 4．【传统文化】清初《泉州府志》记载古人利用“盖泥法”通过黄泥吸附红糖中的色素，使糖体变白。文中“盖泥法”的原理与下列实验原理相同的是 A．蔗糖溶解 B．除去水中的泥沙 C．活性炭净水 D．食盐水蒸发 5．【跨学科】民间有句谚语：“日晕三更雨，月晕午时风。”日晕是一种大气光学现象，是日光通过卷层云时，受到冰晶的折射或反射而形成的。下列有关日晕现象的说法正确的是 A．形成过程中发生化学变化 B．日晕是光直线传播的结果 C．日晕后常常出现降雨天气 D．日晕后冰晶中水分子改变 6．【社会热点】2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 C．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 7．【新技术】从“无药可用”到“精准治疗”，让单基因型渐冻症的病情发展速度慢下来的“刹车片”药物托夫生燃起了患者生的希望。其近似化学式为：。下列说法正确的是 A．托夫生属于有机化合物 B．托夫生中氮元素的质量分数最小 C．托夫生由6个原子构成 D．托夫生中碳、氢元素的质量比为208：263 8．汽车安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击时NaN3迅速分解得到两种单质，保护乘客。下列说法错误的是 A．生成的N2不可燃、无毒，膨胀后温度适中，是理想的安全气囊填充气体 B．生成的金属钠化学性质活泼，需与添加剂转化为稳定、无毒的固体 C．气囊通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力，保护乘员 D．气囊面料（聚酰胺纤维）具备高强度、高延展性和耐热性，属于无机非金属材料 9．如图所示，用激光手电照射足量硫粉，观察到硫粉燃烧后，移动铜丝，将用纱布包裹的二氧化锰伸入H2O2溶液中。下列有关说法不正确的是 A．实验结束后，二氧化锰质量减少 B．激光手电照射硫粉，目的是使温度达到硫的着火点 C．图中水的作用是吸收SO2，防止污染 D．该实验能证明硫粉燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 10．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，使CO2转化为淀粉。下列说法错误的是 A．淀粉属于糖类，在一定条件下能与水反应生成葡萄糖 B．葡萄糖也可以转化为纤维素，纤维素属于糖类 C．通过该循环可以充分利用化学物质，减少温室效应 D．CO转化成乙酸（CH3COOH）过程中未发生化合价的变化 第II卷（非选择题 共70分） 二、填空题（本大题共8小题，共70分） 11．（7分）藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕(H-1)、氘(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。这种细菌会引发胃病，而C-13同位素就是检测它的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转化为氨气(NH3)和带标记的CO2，氨气与胃里的H+进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变，每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： (1)幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是___________，C-13和C-14属于同种元素的原因是___________。 (2)在幽门螺杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为___________。 (3)当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是___________。 (4)下列说法正确的有___________。 a．氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b．由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c．某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 12．（11分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一、某化学小组的同学以“调查家用燃料”为主题开展了项目式跨学科实践活动。 【项目一】用下图装置探究燃烧条件 步骤一：通入氮气，点燃酒精灯： 步骤二：冷却至室温，通入氧气： 步骤三：通入氧气，点燃酒精灯。 (1)该实验步骤三中产生的现象是______，该实验运用了控制变量的方法，步骤三与步骤二相对比，得出燃烧的条件为______。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了取暖。相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。 燃料（气态） 一氧化碳 氢气 甲烷 热量（kJ） 282.6 285.8 890.3 (2)从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是______（填化学式）。写出该燃料完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式______。 （二）燃烧燃料也可以照明。西汉青铜雁鱼灯是一种环保型灯具，其工作原理如图，使用时将燃料加入灯内，燃烧产生的烟气通过雁脖子进入腹部。 (3)将雁鱼灯的灯罩合上即可将其熄灭，其灭火原理是______。 (4)雁鱼灯的灯罩可自由开合，当看到大量黑烟产生时，可转动灯罩扩大开口增加进气量，其目的是______。 (5)雁鱼灯腹部贮水的目的是______（填字母）。 A．主要目的是用于灭火 B．吸收烟气中一氧化碳避免中毒 C．吸收烟气中的烟尘等污染物，减少对室内空气的污染 【项目三】建构家用燃料变迁示意图 (6)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是______。（一点即可） 13．（8分）由“碳冶金”向“氢冶金”升级对我国“双碳”战略的实施至关重要。一种氢基闪速炼铁的工艺如下图，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 (1)“制氢”中电解器电极b为_______（选填“正”或“负”）极，写出水电解的化学方程式：__________。 (2)“闪速炼铁”的反应时间极短，原因可能是__________（写一点）。 (3)高温闪铁炉中，赤铁矿粉（主要成分）与氢气反应生成铁和水，该反应属于__________（填基本反应类型）。 (4)该工艺中，闪铁炉预加热氢气温度对烟气量的影响如下图。可通过__________来降低闪铁炉烟气量。 (5)该工艺中，可循环利用的物质是__________（写一种）。 (6)氢基闪速炼铁工艺相比高炉炼铁，优势是__________（写一点）。 14．（10分）某校实践小组的同学在老师的帮助下，对制氧机展开了如下跨学科实践活动 任务一：调查制氧机的应用场景 (1)高原地区的旅行人员和边防战士需求的制氧机应具备的特点是______。 (2)空间站电解水制氧机的反应原理是______（用化学方程式表示）。 任务二：了解市场制氧机的类型 (3)“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。 ①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为______。 ②下列说法正确的是______。 A．缺氧人群吸入的是纯氧                            B．健康人群不可盲目吸氧 C．沸石可以循环利用                                D．分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同 任务三：使用化学药剂自制制氧装置 (4)兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。 使用方法：先将100g纯净水加入乙瓶（洗气瓶），再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶（制气瓶），分别旋紧瓶盖。 ①制氧原理：______（用化学方程式表示）。 ②带有吸气面罩的瓶盖应旋进______（填“甲”或“乙”）瓶，开始吸氧。 15．（9分）化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。 (1)中国智慧：《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜）得（加入）铁则化为铜”请你写出该反应的化学方程式：________。 (2)中国农业：种植农作物使用的农家肥需要腐熟，该过程发生______（填序号①“缓慢氧化”或②“剧烈氧化”）。 (3)中国建筑：粉墙黛瓦是中国传统建筑的特色之一，画粉墙时需使用氢氧化钙，写出氢氧化钙的化学式________。 (4)中国环境：我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是______（可多选）。 A．随手关闭电灯 B．露天焚烧树叶 C．加高烟囱排放废气 D．洗菜余水用于浇花 (5)中国科技：南京大学科研团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种结构进一步提高了月壤的催化性能。用月壤实现地外人工光合成图如下： Ⅰ.第1步存在能量转化，先将太阳能转化为________能，然后用于分解水，反应生成氧气和氢气的体积比约为________。 Ⅱ.月壤表面具有丰富的________结构，进一步提高了月壤的催化性能。 16．（9分）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (4)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (5)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 C．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 17．（10分）2026年春晚舞蹈《丝路古韵》惊艳全国，使新疆克孜尔石窟壁画这一丝路艺术瑰宝再放光彩。某化学兴趣小组围绕克孜尔石窟壁画的修补材料展开探究。 (1)游客在参观石窟时，会对窟内温湿度和______(填“N2”或“CO2”)浓度产生显著影响，对壁画的保存十分不利。 【查阅资料】 1．石窟所处的自然环境多为盐碱地，现使用的壁画修补材料多为采集自当地的澄板土、细砂、麦草配制而成。澄板土中主要含NaCl和Na2SO4两种可溶性盐，若不加处理会诱发壁画空鼓、颜料层脱落等问题。 2．部分盐的溶解性表(室温) 阳离子 阴离子 NO Cl- SO Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 难 Ag+ 溶 难 微 任务一     澄板土中可溶性盐成分的检测 (2)小组同学取澄板土模拟样品(含NaCl和Na2SO4)，将其溶于水，对溶液进行实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量溶液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤 ______ 样品中含Na2SO4 步骤2 取步骤1中少量滤液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 样品中含NaCl 【反思评价】 (3)步骤1中加入过量BaCl2溶液的目的是______。 (4)有同学认为上述实验不能得出样品中含NaCl的结论．建议将步骤1中的过量BaCl2溶液改为过量Ba(NO3)2溶液。你认为该同学的建议______(填“合理”或“不合理”)，原因是______。 任务二    澄板土的脱盐处理 实验一：用水选择 常温下，小组同学测试了下列三种水质的电导率(电导率越低，水中离子含量越低)，如表所示。 名称 电导率平均值(μs/cm) 克孜尔千泪泉水 2730 克孜尔乡井水 611 纯净水 2.01 (5)根据表中数据，选择纯净水作为脱盐用水最合适，理由是______。 实验二：脱盐方法探究 澄板土中可溶性盐含量与质量呈正相关关系。称取8kg、6kg、4kg、2kg的澄板土，分别加入10L纯净水，充分搅拌后静置24小时，分别取上层清液测其电导率。倒掉上层清液、继续加入10L纯净水并充分搅拌静置24小时，再次分别取上层清液测其电导率，重复上述操作测试共计15次。测得电导率数据如图所示。 (6)使用纯净水浸泡换水______次达到使用该法脱盐的上限。该方法______(填“能”或“不能”)完全去除澄板土中的可溶性盐。 【实验结论】综合考虑脱盐效果及成本因素，建议实际修复工作采取6kg澄板土/10L纯净水每次为佳。 18．（6分）火箭烧“煤”飞天是指煤炭在高温、高压条件下与氢气反应生成甲烷，再经过一系列反应最终得到理想航天燃料的过程。（） (1)构成甲烷的微观粒子为________（选填“分子”“原子”或“离子”）。 (2)若要让6t的碳完全反应生成甲烷，至少需要的质量是多少？（写出计算过程） 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（南通专用） 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4,保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1.IA」[BI[CIID] 5.1AIIB]ICIID] 9.1A]IB]ICIID] 2.A1[B1[C1[D1 6.JAlIBIICIIDI 10.[AJIB][C][D] 3.[AIIBIICIID] 7.AlIBIICIIDI 4.IAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷 11. (7分)(1) (2) (3) (4) 12. (11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 13. (8分)(1) (2) (3) (4) ■ 墙在冬霸日的竺斯反成内作竺超山里鱼拓形边标阻宗反械的签索干效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) U/ 14.10分)T扩 (2) (3) (4) 15.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 16.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(6分)(1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！