专题卷(8)水溶液中的离子反应与平衡-【鱼跃龙门卷】2026年高三化学二轮复习专题金卷（山东专版）

2025一2026学年度高三二轮复习专题卷（八） 化学·水溶液中的离子反应与平衡 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.pH=3的CH COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 c(HCO3) B.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 c(C0号)减小 C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L1氨水等体积混合(pH>7),则c(NH)> c(CI)>c(NH3·H2O) D.向AgC,AgBr的饱和溶液中加人少量AgNO,溶液中cCI） c(Br)增大 2.类比或推理是重要的学习方法。下列类比或推理不合理的是 A.常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×105,K,(HF)=6.3×10-4,因此NH4F溶液显酸性 B.KH2PO2是正盐，因此H3PO2是一元酸 C.甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D.A13+与HCO3在溶液中不能大量共存，因此[A1(OH)4]-与HCO3在溶液中也不能大 量共存 3.酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关，还与溶剂接受氢离子的能力有关，如HC1在 冰醋酸中只有部分电离，CH3COOH与HCI1在液氨中可完全电离。下列说法错误的是 A.在水中，HCI的电离方程式为HCI一H++CI B.比较H2SO4、HCIO4、HNO3酸性时，可在冰醋酸中进行 C.在液氨中，反应CH,COONa+HCI一CH COOH+NaCI能够发生 D.在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性不可能小于乙 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2O B.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、CO?、Br、[Al(OH)4] C.含有SO2气体的溶液中：K+、Na、ClO、SO D.滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NO3 化学A·专题卷（八）第1页（共8页） 鱼跃龙 5.某温度下，四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如表所示，下列推测不合理的是 酸溶液浓度/(mol·L1) HX的pH HY的pH HM的pH HN的pH 0.010 3.44 2.00 2.92 2.20 0.10 2.94 1.00 2.42 1.55 A.该温度下电离出H+的能力：HY>HN>HM>HX B.该温度下将HY溶液加入NaX溶液中，发生反应HY+NaX一HX+NaY C.该温度下当HX的浓度为0.l0mol·L1时，溶液中存在c(HX)>c(X)>c(H+)> c(OH) D.该温度下用同种方法测定，相同体积的0.10mol·L-1HM溶液比0.010mol·L1HM 溶液导电能力强 6.常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定某弱酸H3R溶液至过量，溶液中含R微粒有H3R、 H2Rˉ、HR2-,混合溶液pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A曲线1表示6交化曲线 pH个 6.3 B.H3R为二元弱酸，K2(H3R)的数量级为10-7 B C.NaH2R溶液中存在：c(Na+)>c(H2R-)>c(H3R)>2.4----- c(HR2) 0 D.当H3R与NaOH物质的量之比为2：3时，溶液存在： cH,R或gc(HR lg c(HR-) c(HR-) 2c(H+)+c(H2R-)+3c(H3R)=c(HR2-)+2c(OH-) 7.某兴趣小组通过实验I和实验Ⅱ探究NaHSO3溶液的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.4× 10-2,K2(H2S03)=6.0×108,Ka1(H2C03)=4.5X10-7,K2(H2C03)=4.7×1011, Ksm(BaS03)=5.0×10-10。 实验I 实验Ⅱ 2mL饱和 2mL0.1mol·L- NaHCO溶液 BaCl溶液 2mL0.1mol·L- 2mL0.1mol·L- 国NaHSO,溶液 (调节pH=4.0) 国NaHSO,溶液 (调节pH=4.0) 下列说法正确的是 A.该实验的NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B.I中能发生反应：HSO+HCO3CO2+H2O+SO C.Ⅱ中不能产生BaSO3白色沉淀 D.I中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 门卷 化学A·专题卷（八）第2页（共8页） 8.一种以菱锰矿（主要成分为MnCO3,含SiO2、Fe3O4、FeO、CuO、NiO等杂质）为原料生产锰的 工艺流程如图所示： 稀硫酸MnO2 氨水 MnS 抑制剂 pH=4 菱锰矿→溶浸→氧化→除铁→除铜、镍→电解→锰 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 已知：①25℃时，pKsp[Fe(OH)3]=38.6,pKsp=-1gKsp。 ②金属性：Mn>Fe。 下列说法错误的是 A.滤渣①主要成分是SiO2,滤渣③主要成分是CuS、NiS B.“氧化”时，发生反应的离子方程式是MnO2十2Fe2++4H+—Mn2++2Fe3++2H2O C.“除铁”后，25℃时，溶液中c(Fe3+)为1×10-26.6mol·L-1 D.“电解”时，加入抑制剂的作用是减少阴极生成H2的量 9.常温下，用20mL0.1mol·L1Na2SO3溶液吸收SO2气体。吸 8.2 收液的pH与1gc(sO) c(HSO3) 的关系如图所示。下列说法错误的是 7.0 6.2 A.常温下，H2S03的第二步电离常数为1.0×10-7.2 0 B.b点对应溶液中：c(Na)>c(HSO3)>c(OH-) lg (HSO c(SO) C.c点对应溶液中：c(Na+)=c(HSO3)十c(SO?) D.通入SO2气体的过程中，水的电离平衡逆向移动 10.下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 NH3→ NaOH 标准溶液 待测盐酸 NaOH (含酚酞) 固体 A.NH3的尾气吸收 B.配制NaOH溶液 C.向试管中滴加溶液 D.测定盐酸的浓度 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。带*题目为能力提升题，分值不计入 总分。 11.室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等 NaF H2O2 MnCO 的Mn2+、Fe2+及Mg2+,经三道工序可分离三种金水相→沉镁氧化→沉铁 →粗MnSO,溶液 属。已知：Kp(MgF2)=7.5X10-1,Kp[Fe(OH)3]= MgF2 Fe(OH) 2.8×10-39。下列说法正确的是 化学A·专题卷（八）第3页（共8页） 鱼跃龙广， A.0.1mol·L1NaF溶液中：c(F-)>c(Na)>c(OH)>c(H+) B.“沉铁”时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c(Fe3+)小于2.8×10-6mol·L1 C.“沉铁”后的滤液中：c(H+)+2c(Mn2+)<2c(SO)+c(OH) D.由以上工序可判断Kn(MgF2)>Ks(MnF2) 12.劳动创造美好生活。下列有关劳动项目及对应原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工人师傅用金刚石制刀具切割大理石 金刚石是共价晶体，硬度大 B 保洁人员用硫酸铜对泳池消毒 硫酸铜属于强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铜胶体 工人用氯化铁溶液刻蚀覆铜板 铁的金属性比铜强 农民将硝酸铵和草木灰混合施肥 二者主要成分都是盐，不会造成肥效损失 13.常温下，向浓度为0.01mol·L1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物 质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法错误的是 A.pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒 1.0F 0.8t H:AsO; AsO 是H3AsO3 sb c B.Ka1(H3AsO3)的数量级是10-10 H2AsO 翠0.2 c(HAs05）=-0.8 C.当pH=13时，溶液中的1gc(HAsO,) 46 89.21012.213.5 pH D.c,c(Na)>c(H2AsO3)+3c(HAsO)+2c(AsO) 14.相同温度和压强下，研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)和 5.0 NaX HX NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)与 4.0 HX(aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。 3.0----- 已知X2(g)溶解过程中发生如下反应： 1.0- DX2 (aq)+(aq)=X3 (aq)K1=0.19 0.05 c(X2)/mol·L- 、0.10 ②X2(aq)+H2O(1)一H+(aq)+X-(aq)+HXO(aq)K2= 4.2×10-4 ③HX0(aq)-H+(aq)+XO-(aq)K。=3.2×10-8 下列说法正确的是 A.a点溶液中存在：c(H+)>c(X)>c(X3)>c(HXO)>c(XO-) B.b点溶液中存在：c(X)+c(X)+c(XO-)>c(H+)+c(Na+) C.对比图中两条曲线，可知X对X2的溶解存在较大的抑制作用 D.NaX曲线中，随着X,溶解度的减小，溶液中c(X0 c(HXO增大 卷 化学A·专题卷（八）第4页（共8页） 班级 15. 常温下，用如图甲所示装置，向10mL0.1mol·L1Na2CO3和cmol·L1 NaHCO3混合 溶液中逐滴滴加0.1ol·L1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如 图乙所示（忽略温度的变化）。下列说法错误的是 姓名 1301 125 得分 115 压强传感器 110 105 100 95 -磁力搅拌器 0 102030 40 V(HCI)/mL 甲 乙 A.c=0.1 选择题 B.a点的溶液中：2c(Na+)=3[c(CO?)+c(HCO3)+c(H2CO3)] 答题栏 C.b点的溶液中：c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3) 1 D.a、b两点水的电离程度：a>b 2 *已知：HCI0的电离常数K。=4.0×108;H2S的电离常数K1=1.1×10-7,K2=1.3×1018; 3 H2C03的电离常数K1=4.5×107,K2=5.0×101;Kp(CaC03)=3.6×109;Kp[Fe (OH)3]=2.8×1039(√8.8≈3)。下列说法错误的是 5 A.Fe3+与C0?、ClO、S2-在溶液中均不能大量共存 6 B.0.50mol·L-1Na2S溶液中微粒浓度大小：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS) C.碳酸钙悬浊液中c(Ca2+)>c(CO),且CO的水解率约为83.3% 8 D.0.1mol·L-1H2S溶液中微粒浓度大小：c(H+)>c(HS)>c(OH)>c(S-) 9 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 10 16.(12分)已知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 11 CH COOH H2CO H2SO: 12 13 Ka=1.0×10-5 Ka1=4.0×10-7,K2=5.0×10-11 Ka1=1.0×10-2,K2=6.0X10-8 14 (1)NaHSO3溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 15 (2)向Na2SO3溶液中加入过量CH3COOH溶液，发生反应的离子方程式是 (3)如图为某实验测得0.1mol·L1 NaHCO3溶液在升温过 APH 8.75 程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是 8.70 (填字母)。 8.65 A.a点溶液的c(OH)比c点溶液的小 8.60 B.a点时，Km<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) 8.55 C.b点溶液中，c(Na)=c(HCO3)+2c(CO?) 8.5 2530354045505560T/℃ D.ab段pH减小说明升温抑制了HCO3的水解 (4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，NaOH溶液吸收SO2的过 c(SO 程中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。计算所得溶液中 c(HSO) 化学A·专题卷（八）第5页（共8页） 鱼跃龙门 (5)0.010mol·L1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物 (X) 质的量分数6(X)随pH变化如图所示。H2A分两步发生电 H.A HA 离，对应的电离平衡常数分别为K1和K2,由图确定下列数据 0.5 (保留一位小数)： 6810 PH ①K1= ②将0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1盐酸等体积混合，溶液中A2-与 HAˉ浓度大小关系为 ,此时，所得溶液的pH大约为 17.(12分)H2S、Na2S、HgS、FeS等均是重要的含硫化合物。已知25℃时，Kp(FeS)=6.4× 10-18,Kp(HgS)=1.6×10-52;H2S:K1=1.1×10-7,K2=1.3×10-13。常温下，进行如下 分析和计算： (1)NaHS的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，原 (13,5.7×102) 10-1 因是 (用离子方程式表示)。 10-3 (11,1.3×10-3), -10-5 (9.1.3×105) (2)向0.01mol·L1H2S溶液中加入NaOH固体以调节 10-7 (7.6.8×10-8 10-9 溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示（忽略溶液体10" 可10-3 (5,1.4×10-13) 积的变化与H2S的挥发)。 10-15 (3,1.4×10-15) 10-17 ①pH=7时，溶液中的主要溶质为 10-19 (1,1.4×10-1 ②pH=11时，溶液中的c(HS)十c(H2S)= 1357 91113片 pH mol·L-1。 (3)实验室常用CuSO4溶液除去H2S。其反应原理为Cu+(aq)十H2S(g)一CuS(s)+ 2H+(aq),该反应的平衡常数K= [用Ka1、K2、Kp(CuS)表示]。若 起始c(CuSO4)为0.005mol·L1,通入H2S气体，恰好沉淀完全时，忽略溶液体积变化， 此时溶液pH= (4)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Hg2+的废水中加入沉淀剂FS,发生反 应Hg2+(aq)+FeS(s)HgS(s)+Fe2+(aq),当反应达到平衡时， c(Fe2) c(Hg2+) 18.（12分)铂族金属钉(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。 以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌(Ru)的回收利用，电子废弃物主要成分为Ru、Co、 Cr、Si等物质。 HCI NaOH+氧化剂 CHCH,OH NaClO: 盐酸 电子废弃物→酸溶 氧化溶浸Na.RuO还原 uO蒸馏吸收一→结晶-RuC 滤液1（含Cr3+、Co2) 滤液2 气体X 调节pH →沉钴 >CoCO 滤渣1 NHHCO 已知：①lg4=0.6;②Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,Kn[Co(0H)2]=1.8×10-15。 化学A·专题卷（八）第6页（共8页） (1)“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钌浸出率的影响分别如图甲、图乙 所示，则最佳反应温度为 ,适宜选择的氧化剂为 ,反应的离子方程式 为 70 NaClO 100 NaClo 60 80 50 40 NaClo 平40 NaClO 30 20山u 20,, 190 200210220230 190 200210220230 温度/℃ 温度/℃ 甲 乙 (2)“还原”步骤，CH3CH2OH的氧化产物为CH3COO,则氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 (3)滤液2中的主要成分有NaCl、CHCOONa ,X是 (填化学式)。 (4)工业上利用电解含C0+的水溶液制备金属钴的装置如图所 离子 离子 石墨 交换膜1 交换膜2 示。电解时发生总反应的化学方程式为 Co H H SO SO Co2 (5)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为1.0×10-2mol· L-1、l.8×10-4mol·L1,“调节pH”步骤pH的范围为 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 。[已知：当c(M"+)≤10-5mol·L1时，可认为Mm+已经沉淀完全] 19.(12分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的 铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示： 稀硫酸 水 NaOH 30%H,0 溶液锌灰（稍过量） 电池超声 铜帽清洗 →溶解→调pH-2→反应→过滤→…→Zn0 海绵铜 (1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子方程式： ,铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去，除去H2O2 的简便操作是 0 (2)为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去 H2O2后溶液中Cu2+的含量。某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含 有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调 节溶液pH=3~4,滴入几滴淀粉溶液，加入过量的KI,用0.1000mol·L1Na2S2O3标 准溶液滴定至终点。再重复操作3次，记录数据如下： 实验编号 1 2 3 4 V(Naz S2O3)/mL 26.32 25.31 25.30 25.32 上述过程中反应的离子方程式为2Cu2++4I—2CuI(白色)V+I2;2S2O号+I2 2I+S4O8。 化学A·专题卷（八）第7页（共8页） 鱼跃龙门 ①滴定终点的判断方法是 ②计算电池铜帽中Cu的质量分数为 %(结果保留小数点后2位)，若滴定前溶 液中的H2O,没有除尽，则所测定c(Cu+)将会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)已知pH>l1时Zn(OH)2能溶于NaOH溶 开始沉淀pH 2 4 5 6789101112 液生成[Zn(OH)4]-。如图列出了几种离子 5.8 5.9 生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀pH以离 Fe3 子浓度为1.0mol·L1计)。 Fe2+ Zn2 结合图中相关数据，完成由除去铜的滤液制 3.2 8.9 备ZnO的实验步骤（以最佳方案填写，可选 8.8￥ 45.6789101112 用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L1HNO3、 完全沉淀pH 1.0mol·L-1NaOH): ①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应； ②滴加l.0mol·L1NaOH,调节溶液pH范围为 ③过滤； ④ ⑤过滤、洗涤、干燥； ⑥900℃煅烧。 20.(12分)根据所学知识，回答下列问题： (1)科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数Kw=1.0×10-12,利用我们 地球的经验，该地的温度 (填“大于”“小于”或“等于”)25℃，若用pH试纸测定 该温度下的纯水，试纸呈 色。 (2)某温度下，向10mL1mol·L1盐酸中滴加温度/℃ pH qmol·L1的氨水，溶液的pH和温度随氨水体25℃ 积的变化曲线如图所示。 ①水的电离程度：b点 C点（填“>”“<” 个 或“=”)。 b出 ②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c点溶液中c(NH4)= mol·L1。 10 10 V(NH:H2O)/mL ③25℃时，NH3·H2O的电离常数为 (用含g的代数式表示)，中和等体积等浓度的盐酸消耗pH=12和pH=11的氨水的体 积分别为V。和V6,则10V。 V,(填“>”“<”或“=”)。 (3)苯乙酸(C6HCH2COOH)在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时， 0.01mol·L1的C6HCH2COOH溶液(K.=4.9×10-5)中c(H+)= mol. L1。若向该溶液中通入HCI气体至pH=2,则C6HCH2COOH的电离度约 为 (4)常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸等体积混合后，两者恰好完全反应，则 该温度下醋酸的电离常数约为 (填字母)。 A.1014-a-2b B.10a+6-14 C.104-26 D.104-26+14 带 化学A·专题卷（八）第8页（共8页）·化学A· 19.(1)球形 (2)F>O>C>H (3)①1.2×1014②CD (4)①4：25②为了加快反应速率，在相同时间内得到更多的 TiCL4产品，能提高生产效率 (5)Mg比Ti活泼，可以和TiCl4反应生成Ti蒸气，生成的Ti 蒸气逸出，使平衡持续正向移动 【解析】(3)①由盖斯定律可知，反应iⅱ一反应1可得2C(s)+ K2=1.2×102 0,(g）-2C0(g2,则K,-K0=1.0×10=1.2X104。 ②将两固体粉碎后混匀，可增大固体和氯气的接触面积，加快 反应速率；碳氯化是气体体积增大的放热反应，平衡后增大压 强，平衡逆向移动；该反应△H<0,升高温度，平衡逆向移动， C12的平衡转化率变小：碳氯化反应正反应气体分子数增加， △H<0,△S>0,根据△G=△H一T△S判断，在任何温度下均 有△G<0,故该反应在任何温度下都能自发进行。 (4)①已知TiO2(s)的转化率为99%，假设初始TiO2（s)为 1mol,Cl2(g)为2mol,则T2℃平衡时，TiCl为0.99mol,根 据氯元素守恒，此时Cl2为0.02mol,因为此时TiCl的物质 的量分数为0.36，所以气体总物质的量为2.75mol,设此时 C0为xmol,C02为ymol,则xmol+ymol=2.75mol 0.99mol-0.02mol=1.74mol,根据氧元素守恒，得xmol十 2ymol=1.98mol,求得平衡时CO2为0.24mol,C0为 1.5mol,所以二者的物质的量比为4：25。 ②考虑实际生产中要尽可能在单位时间内多出产品，故选择 更高的T2℃的原因应该是加快反应速率，在相同时间内得到 更多的TiCL4产品，提高生产效率。 20.(1)a+b+c (2)①30②>③B (3)①<其他条件相同时，增大压强平衡向气体体积减小的 方向移动，SO,物质的量分数增大，SO2物质的量分数减小 ②0.6 【解析】(1)根据盖斯定律①+②+③得2NH(g)+ 2NH HSO3(ag)+02(g)=2(NH)2SO(aq)AH=(a+ b+c)kJ·mol-1 (2)① H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2 O(g) 初始/mol0.4 0.2 0 0 转化/molx x 平衡/mol0.4-x0.2-xx 0.4-x+0.2-x+x+z=0.2,解得x=0.12。上述条件下 x 乱S价平衡转化率。-会 ×100%=30% ②若在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3， 说明升高温度，平衡正向移动，该反应的△H>0。 ③A项，向容器中通入H2S,平衡正向移动，CO2平衡转化率 增大，但H2S平衡转化率减小；B项，向容器中通入CO2,平衡 正向移动，H2S平衡转化率增大；C项，加入催化剂，平衡不移 动，H2S平衡转化率不变；D项，反应前后气体分子数不变，缩 小容器的容积，平衡不移动，H2S平衡转化率不变。 (3)①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向 移动，SO(g)的物质的量分数增大，所以压强p2<p1。 ② 2S03(g)=2S02(g)+O2(g) 初始/mol 0 0 转化/mol 2x x 平衡/mol a-2x 2.x x a-2x+2x+z=0.5,解得x=0.2a,p1=8.1MPa,K。= a-2x 0.2a 1.2a 8.1MPa)×金8×8,1MPa =0.6 MPa. 0.6a×8.1MPa) 1.2a 化学（八） ·、选择题 C【解析】pH=3的CH,COOH溶液中H浓度与pH=11 NaOH溶液中OH浓度相等，但CH COOH为弱酸，其浓度 大于0.001mol·L1,等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性； Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，CO?与H+反应生 HC0,导致c0浓度减小，HC0,浓度增大，c(CO) c(HCO3) 大；0.1mol·L-1NHC1与0.1mol·L-1氨水等体积混合后 Cl浓度均为0.05mol·L1,因pH>7,氨水电离程度大 NHt水解程度，NH浓度胳高于CI,而NH3·H2O浓度耳 低，故c(NH)>c(CI)>c(NH3·H2O);AgCl和AgBr的 和溶液中，eCT-c(CI)·c(Ag)K(AgCL 'c(Br)c(Br)·c(Ag)K(AgBr),K只交 温度的影响，放(C) c(Br)不变。 D【解析】A13++3HCO3一A1(OH)3↓+3C02个，A13+ HCO?因发生相互促进的水解反应不能大量共存 [AI(OH)4]与HCO发生[Al(OH)4]+HCO? A1(OH)3￥+CO+H2O,该反应并非相互促进的水解反应 因此推理不合理。 C【解析】C项，液氨能接受H+,CH,COOH和HCI在液氨 都完全电离，反应CH COONa+HCl一CH COOH+Na( 在液氨中不能够发生。 B【解析】pH=0的溶液为强酸性，S2O?在酸性条件下会 应生成S和SO2,不能大量存在；水电离出来的c(H+) 10-13mol·L-1的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性 CO?、[AI(OH)]不能大量共存，若为碱性，K+、CO Br、[Al(OH)4]可以大量共存；SO2溶于水形成酸性环境 CIOˉ会与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存；甲基橙显 色说明溶液为酸性，NO在酸性条件下会氧化F+,不能大 共存。 C【解析】由题表中数据可知，等浓度的四种一元酸溶液的p 为HX>HM>HN>HY,则该温度下四种酸电离出H+的能 为HY>HN>HM>HX;等浓度HY溶液的pH小于HX 液，说明HY的酸性强于HX,由强酸制弱酸的原理可知， HY溶液加入NaX溶液中发生反应的化学方程式为HY+Na 一HX十NaY;HX为一元弱酸，在溶液中部分电离出H+不 X,则溶液中存在c(HX)>c(H)>c(X)>c(OH);H 为一元弱酸，则相同体积的0.10mol·L1HM溶液中离子 度大于0.010mol·L1HM溶液，故0.10mol·LHM溶 导电能力强于0.010mol·L-1HM溶液。 C【思路分析】由题干可知，加入过量氢氧化钠，溶液中含R 微粒有HR、H2R、HR2-,故HR为二元弱酸；根据A点 据计算电离平衡常数为10-6.3，根据B点数据计算电离平衡 数为10-1.4，二元酸K1>K2,可知K1=-10-14、K2=10-6.3 【解析】H2R电离常数为10-6.3，H2R-的水解常数 1X10=1016,电离大于水解，故NaH,R溶液中c(Na) 10-14 c(H2 R)>c(HR)>c(H R) D【解折】Ku(H,S0,)×K(H,S0,)=()·c(sO) c(H,SO) pH=4.0,则0)ccs0g）=8.4×10,c90,}<1 c(H2SO3) 故c(SOg)<c(H2S03);H2CO3的K1(4.5×10-7)大 H2SO,的K2,HSO:不能制备比它强的H2CO3,因此HSO 与HCO5不反应：溶液混合后c(Ba2+)=0.05mol·L-1, pH=4的NaHSO3溶液中，HSO?存在电离平衡HSO?= H+S0,电离常数K。=6X105,c(S0) =6×10 c(HSO) 高三二轮复习专题卷 HS,K1=1.1×10-7,一级电离大于二级电离，因此c(H+)> c(HS)>c(S2-),c(Ht)≈c(HS)=√K1(H2S)X0.I≈ 1.05×104mol·L1,c(S-）=K2Xc(Hs) ≈1.3X c(H+) 10-18mol·L-1,c(0H)= Kw H*5≈1.0X100mol·L,则 溶液中离子浓度c(H+)>c(HS)>c(OH)>c(S2-)。 三、非选择题 16.(1)酸性 (2)CH,COOH+SO-HSO+CH,COO (3)A (4)向右60 (5)①10-6②c(A2-)<c(HA)10 【解析】(2)向Na2SO3溶液中加入过量CH3COOH溶液，根 据酸性H2SO3>CH3COOH>HSO3,发生反应的离子方程 式是CH3COOH+SO3HSO3+CH3COO。 (3)a、c两点c(H+)相同，水的电离随温度升高正移，Kw增 大，故a点溶液的c(OH)比c点溶液的c(OH)小，0.1mol· L1 NaHCO3溶液显碱性，即HCO的水解程度大于电离程 Kw 度，K,(HC0)>Ka(H,C0,),K(HC0,)=Ka(H,CO) K2(H2CO3),Km>K(H2CO3)·K3(H2CO3);b点溶液显 碱性，根据电荷守恒c(Na)十c(H+)=c(HCO3)十 2c(CO?)+c(OH),可得c(Na+)>c(HCO3)+ 2c(CO);0.1mol·L-1 NaHCO3存在HCO3的水解和电离 平衡，均是吸热反应，ab段pH减小说明升温促进HCO,的 水解和电离。 (4)NaOH溶液吸收SO2的过程发生反应SO2+2NaOH Na2S3+H2O,溶质由抑制水电离的NaOH生成促进水电离 的Na2SO3,故水的电离是促进的，向右移动；所得溶液中 c(S03)_c(SO号)·c(H)_K2(H2S03)_6.0×10 10-9 -=60。 c(HSO)c(HSO).c(H)c(H) (5)①利用(6,0.5)点，此时c(HA)=c(H2A),K1= c(H+)·c(HA) =10-6 c(H,A) ②利用(10,0.5)点，此时c(HA)=c(A2-),K2= c(H)·c(A2) c(HA) =10-1";将0.020mol·L1Na2A溶液和 0.010mol·L-1盐酸等体积混合，发生反应Na2A十HC1 NaHA+NaCl,反应后的溶液为浓度相同的Na2A、NaHA NaC1的混合液Na,A的水解常数Ki=K。=1OD=104 Kw1014 NaHA的水解常数Ka一K=10=10>Ka=100 HAˉ的水解程度大于电离程度；浓度相同的Na2A、NaHA混 合液中A2的水解程度大于HA的水解程度，故溶液中A2 与HA浓度大小关系为c(A2-)<c(HAˉ)；浓度相同的 Na2A、NaHA混合液中，A2-和HAˉ浓度相近，读图可知pH 约为10。 17.(1)HS+H,OH,S+OH (2)①H2S和NaHS②0.0087 (3)a·Kg Kp(CuS) 2 (4)4×1034 【解析】(2)①pH=7时，c(S2-)=6.8×10-8mol·L1,可以 忽略不计，则溶液中的主要溶质为H2S和NaHS。 ②pH=11时，c(S2-)=1.3X10-3mol·L1,依据硫原子守 恒（元素守恒），可得出溶液中的c(HS)十c(H2S)=0.01mol· L-1-c(S2-)=0.01mol·L1-1.3×103mol·L1= 0.0087mol·L1。 (3)实验室常用CuSO4溶液除去H2S。其反应原理为Cu+ (aq)+H2S(g)-CuS(s)+2H(aq),该反应的平衡常数K c2(H) c2(H)·c(S2-)·c(HS) c(Cu2)·c(H2S)c(Cu2+)·c(S-)·c(H2S)·c(HS) Ck5号，若起始c(CuS0,)为0,05mol·L,通人 气体，恰好沉淀完全时，则由Cu2+(aq)+H2S(g)一CuS(s) 2H+(aq),可求出c(H+)=0.005mol·L-1×2=0.01mol L1,忽略溶液体积变化，此时溶液pH=一1g0.01=2。 (4)当反应Hg2+(aq)十FeS(s)一Hgs(s)十Fe2+(aq)达到 衡时， c(Fe2+) c(Fe2+)·c(S2-) K(FeS) c(Hg2+)-c(Hg2+)·c（s2-) Ksp(HgS) 6.4×10-18 1.6X1052=4X1034。 8.(1)200 C NaClO Ru++20H+3CIO-RuO+3C1- H2O (2)2:1 (3)Naz SiOa Cl2 (4)2CoS04+2H,0电解0，+2H,S0.+2C0 (5)5.6≤pH<8.5 【思路分析】电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质，至 溶后过滤得到含有Cr3+和Co2+的滤液1，滤渣含有Ru和Si 滤液1调节pH沉淀Cr3+得到滤渣1为Cr(OH)3沉淀，过 后向滤液中加入NH4HCO3沉钴得到CoCO3,滤渣与NaOI 和氧化剂反应，得到Na2SiO3和Na2RuO4,Na2RuO4用乙 还原得到Ru(OH)4沉淀和滤液2，滤液2中有NaC CH3 COONa和Na2SiO3,Ru(OH)4再用NaClO3氧化，经i 蒸馏得到RuO4,RuO4具有氧化性，与盐酸反应得到RuCl3落 液和Cl2,气体X为Cl2,RuCl3溶液结晶得到RuCL3晶体，以止 解答。 【解析】(1)“氧化溶浸”步骤，钉被氧化为Na2RuO4,要求钉 浸出率高，渣率低，选择最佳温度为200℃和NaC1O作氧 剂：ClO-被还原为C1,Ru被氧化为RuO,反应的离子方 式为Ru+2OH+3CO-= -RuO4+3CI+H2O。 (2)用乙醇还原Na2RuO,,氧化剂为Na2RuO,还原剂为乙醇 得到Ru(OH)4沉淀和CH,COOˉ，其中Ru由十6价降低 +4价，1个Na2RuO4可以得到2个电子，乙醇中碳由一2 升高到0价，但是1个乙醇中有2个碳，即1个乙醇分子可 失去4个电子，则根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物 的量之比为2：1。 (4)利用电解含Co+的水溶液制备金属钴，则阴极反应 Co++2—Co,阳极为水中氢氧根离子失去电子生成 气，则电解时发生总反应的化学方程式为2CoSO4十2H2 电解0，↑十2H,S0,+2C0, (5)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为1.0×10-2mol L1、1.8×104mol·L1,“调节pH”让Cr3+沉淀，Co+不 淀，Cr3+浓度为105mol·L-1时沉淀完全，Kp[Cr(OH)3] c(Cr3+)×c3(0H)=1×10-5×c3(0H)=6.4×10-1,A 出c(0H)=4×10-9mol·L1,c(Ht)=2.5×106mol L1,结合lg4=0.6,可知此时pH=5.6,Co2+浓度为1.8 10-4mol·L1,Co+开始沉淀时，K[Co(OH)2]=c(Co2+)) c2(0H)=1.8×10-4×c2(0H)=1.8×10-15,得t c(OH)=1×10-6.5mol·L1,c(H+)=1×10-8.5mol L1,pH=8.5,故pH范围为5.6≤pH<8.5。 (1)Cu十H2O2十2H+Cu2++2H20加热（至沸腾） (2)①当滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去 且半分钟内不恢复原色②80.99偏高 (3)3.2~5.9(或3.2≤pH<5.9)向滤液中滴加1mol·L NaOH,调节溶液pH约为10（或8.9≤pH11),使Zn+沉资 完全 【解析】(2)②由题给数据可知，第一次数据偏差较大，应去掉 则反应消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积