专题卷(13)实验综合题-【鱼跃龙门卷】2026年高三化学二轮复习专题金卷（黑吉辽蒙专版）

2025一2026学年度高三二轮复习专题卷（十三） 化学·实验综合题 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Mn55Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。 1.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.实验室可将少量铯保存在煤油中 B.轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C.对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放 D.氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 2.实验室中，下列实验方法规范且可以达到相应实验目的的是 A.用棕色细口塑料瓶盛放浓硝酸 B.用10mL移液管移取6.00mL浓硫酸 C.用稀氨水洗涤试管壁上附着的金属银 D.用稀硫酸和Ba(OH),溶液测定中和热 3.下列实验操作和实验现象不匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有气泡冒出，产生蓝色沉淀 B 将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红后褪色，有气泡产生 向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸 随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅 D 将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃 烧瓶中充满棕黄色的烟 4.某小组在侯氏制碱法基础上，以NaCI和NH4HCO3为原料制备纯碱，步骤如下：①配制饱和 食盐水；②将一定量研细的NH,HCO3加入饱和食盐水中，水浴加热，搅拌使其溶解，静置析 出晶体；③减压过滤、洗涤、干燥、煅烧得到Na2CO3固体。下列说法错误的是 A.步骤①中需要用到的玻璃仪器有烧杯、一定规格的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B.步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是加快NH4HCO3溶解，加快反应速率 C.步骤③中减压过滤的优点是过滤速度快，滤渣更干燥 D.用NH,HCO3代替CO2和NH3,优点是工艺简单、绿色环保、原料利用率较高 化学B·专题卷（十三）第1页（共8页） 鱼跃龙】 5.下列有机化合物除杂（括号内为杂质）的试剂和操作均正确的是 选项 物质 试剂 操作 A CH (C2 H) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 乙醛（乙酸） NaOH溶液 分液 D 硬脂酸钠（甘油） NaCl 盐析 6.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 湿棉花 粉 电源 碎瓷片 食盐水 锌块 铁块 肥皂液 B.过滤分离Fe(OH)3 C.实验室验证铁与水 A.蒸馏石油，收集汽油 D.牺牲阳极法保护铁 胶体 蒸气反应 7.为了探究AgNO3受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生， 在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知Ag2O和新生的 Ag粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法错误的是 NaOH 溶液 B A,装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸 B.反应结束后，装置C溶液中一定有NaNO3生成 C.装置D中发生反应4NO+3O2+2H2O—4HNO3 D.若装置D收集到较多气体，可说明试管中有Ag生成 8.下列操作或处理方法错误的是 A,汽油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B.金属钾着火时可以用干燥的沙土扑灭 C.做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜D.加热后的蒸发皿需用坩埚钳夹取 门卷 化学B·专题卷（十三）第2页（共8页） 9.实验室制备醋酸正丁酯的过程如图甲所示，图乙装置是分水回流装置（加热和夹持仪器略）： Na CO: 无水 3 水溶液水，硫酸镁，蒸馏酷酸 正丁醇 分水 →有机层洗济洗深洗涤干燥、 正丁酯 冰醋酸 回流 操作X 浓硫酸 水层 甲 已知：醋酸正丁酯的密度为0.90g·cm3,沸点为126℃。 下列说法错误的是 A.“分水回流”时使用分水器，能及时分离反应生成的水，提高醋酸正丁酯产率 B.用Na2CO3溶液“洗涤”后，测水层的pH,若呈碱性，再用水洗涤除去钠盐 C.三次“洗涤”操作均在分液漏斗中进行，振摇分液漏斗后，及时打开活塞放气 D.“操作X”为过滤，“蒸馏”时选用仪器a冷凝产品，收集124~126℃的馏分 10.对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是 A.向Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断Na2O2已变质 B.加碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中含有C2+ C.用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+,可能有K+ D.加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有CO? 11.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 过量 MgCl2·6HO AgNO HCI 溶液 碱石灰 Cu 图塑 氨水 CuSO 溶液 甲 乙 丙 丁 A.利用装置甲用铜片与浓硫酸制取SO2 B.用装置乙制备银氨溶液 C.用装置丙制备无水MgCl2 D.用装置丁在铁片上镀铜 化学B·专题卷（十三）第3页（共8页） 鱼跃 12.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或做法不能达到实验目的的是 选项 操作或做法 实验目的 A 将装有NO2的注射器的活塞往外拉 探究压强对平衡移动的影响 B 常温下将铁丝插入浓硫酸中 制备SO2 C 向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液 提纯溴苯 实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶 防止白磷自燃 13.现有Cu0和Fe2O3的混合物24.0g,欲测定混合物中各组分的占比，某小组利用如图装置 (部分夹持装置已略去)进行实验。 CuO和FeO 人碱石灰 西房 已知：实验结束后，混合物已完全反应。 下列说法错误的是 A.实验结束时应先盖灭酒精灯再停止通H2 B.该实验的尾气可采用燃烧法或收集法处理 C.若实验后乙装置质量增加7.2g(气体产物被完全吸收)，则CuO和Fe2O3的物质的量之 比为1：1 D.若将H2换成CO,根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 14.下列含铜物质的制备方案错误的是 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 CuS 铜粉与硫黄混合加热 c CuCl2 将CuCL2·2H2O晶体在HCI气流中加热脱水 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95% D [Cu(NH3)4]SO4·H2O 乙醇，过滤、洗涤、干燥 龙门卷 化学B·专题卷（十三）第4页（共8页） 班级 15. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形 式存在]中回收As2O3的工艺流程如图所示： 姓名 FeS NaOH NaCIO S0, 含砷废水→沉神→滤渣-浸取脱蔬NaAsO,酸化HAsO,还原As,0, 得分 滤液 浸渣 已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As2S,As2S十6NaOH—Nag AsO3十Na3AsS十 3H2O,As2 Ss(s)+3S2(aq)2AsS(ag); ②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 选择题 A.浸渣中的主要成分为FeS 答题栏 B.“脱硫”过程中涉及的反应有4CIO-+AsS一4CI十AsO十3SV 1 2 C.“还原”后可用淀粉-KI溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 3 D.“沉砷”过程改用过量的Na2S,效果更好 由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 6 选项 实验操作 现象 结论 6 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴 前者产生气泡 催化效率：Fe3+> A 8 等浓度的FeCL3溶液和CuSO,溶液 较快 Cu2+ 9 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴 酸性高锰酸钾 乙醇催化氧化生成 10 ⊙ 加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙醛 11 12 取5mL0.1mol·L1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol· KI与FeCl?的反 溶液变红 13 L1FeCl,溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 应是可逆反应 14 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在 产生气泡，固体 K3p(BaCOs)< 15 D 滤渣中加入稀盐酸 部分溶解 K3p(BaSO,) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4·xH2O)在不同温度 下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了 如下实验： D 无水硫酸铜 2u- 2竖 BaCl,酸性KMnO,含KSCN的 NaOH 溶液 溶液 酸性FeSO 溶液 溶液 化学B·专题卷（十三）第5页（共8页） 鱼跃龙广 观察到的实验现象：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜 色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 (1)装有无水硫酸铜的仪器名称为 ;反应前通入氨气的目的是 (2)C中产生的沉淀的化学式为 ;D中发生反应的离子方程式为 (3)E中现象为 ,证明硫酸铜晶体的分解产物中含有 (填化学式)。 (4)0.800 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲 ↑质量g 线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。 0.800 ①由图可以看出，CuS04·5H20分解的最低温度0.685 是 0.570 0 0.512----- ②通过计算确定238℃时固体物质的化学式： 0102113 258温度/PC 0 17.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处 理。实验室用如图所示装置（夹持仪器等已略去）制备KCIO溶液，并通过KCIO溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 饱和 Fe(NO:) 。浓盐酸 溶液 KMnO KOH 试剂x 搅拌季 磁子 溶液 D 已知： I.K2FeO4部分性质如下：①可溶于水；②Fe3+、Fe(OH)3等会加快高铁酸钾分解；③在酸 性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 Ⅱ.C2与KOH在较高温度下反应生成KCIO3。 回答下列问题： (1)盛放饱和Fe(NO3)3溶液的仪器名称为 ,该仪器中支管的作用 是 (2)试剂X为 (3)三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是 卷 化学B·专题卷（十三）第6页（共8页） (4)在搅拌下，将饱和Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到饱和KCIO溶液中即可制取K2 FeO4。 ①缓慢滴加的目的是 ②生成K,FeO4的离子方程式为 (5)采用量气法测定K2Fe04的纯度，取1.00g产品（杂质不参与反应），加入 足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管测量产生气体的体积。 ①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行 量气管 水日 准 的操作是 管 ②若测得生成O2的体积为80.64mL(已换算成标准状况下)，则K2FeO4 的纯度为 %。 18.(14分)碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO4为原料制备 少量MnCO3并研究其性质，制备MnCO3的装置如图甲所示。 已知：MnC03难溶于水、乙醇，100℃开始分解。 B NH.HCO,溶液 HSO酸化的9 115 HC,O溶液 100 A(300,87) KMnO,粉末 NaOH 80 B(560,79) 水浴 溶液 C(900,71)° 磁力搅拌装置 600200400600800100 t/min T/℃ 甲 乙 丙 回答下列问题： (1)在烧瓶中加人一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，水浴加热，其反应 的离子方程式为 反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图乙所示，则tmin时，c(Mn2+)迅速增大的原 因是 (2)反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应 生成MnCO3。生成MnCO3的离子方程式为 化学B·专题卷（十三）第7页（共8页） 鱼跃龙门 (3)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再 ,即得到干燥 的MnCO3固体。用乙醇洗涤的优点是 (4)在空气中加热MCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图丙所示。则A 点的成分为 (填化学式)，B→C反应的化学方程式为 19.(14分)工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2,等杂 质)制备TiCl4的工艺流程如图所示： NaOH溶液硫酸 试剂A 焦炭Cl2 钛铁矿→碱浸 酸浸 冷却 结晶 水解 酸洗 (70C) 过滤 90C 水洗 →煅烧 氯化 7900℃ →TiCI 废液 剩余的试剂A FeSO,·7H,O滤液 H2O C0, 已知：煅烧过程中发生反应H,Ti0,(s)短烧 TiO2(s)+H2O(g)。 (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 (2)碱浸过程所得废液的主要成分为NaOH、 (填化学式)。 (3)加入过量试剂A的作用为 (4)酸浸过程发生反应FeTiO3+2H2SO4一FeSO4十TiOSO4+2HzO,酸浸后需将溶液温 度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是 (5)水解工序所得滤液可以返回到 (填工序名称)工序循环使用。 (6)上述流程中氯化过程的化学方程式为 已知TiO2(s)+2Cl2(g)三TiC14(1)+O2(g)△H=+151kJ·mol-1,该反应极难进 行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释 原因： (7)TiCL4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O,该反应的化学方程式是 卷 化学B·专题卷（十三）第8页（共8页）·化学B· (4)①将稀硫酸更换为98%的浓硫酸，不会加快浸取反应速 率，而且浓硫酸参与的反应会生成SO2造成空气污染。 c(Zn2+) Ksp(ZnS) ②根据离子方程式可知，K= c(Cu2+) Kp(CuS) 1.6×10-24 6.4X10-36=2.5X104。 K 17.(1)+64 K月 (2)①CH4的平衡转化率②0.0176 1 11 28③增大 (3)4正八面体 【解析】(2)①向10L的恒容密闭容器中充入1mo1H2S和 1 mol CH4发生反应I和Ⅱ，反应I中H2S和CH4按2：1反 应，故H2S的转化率始终大于CH4转化率的2倍，根据图像 趋势及M、N坐标可知：L1表示CH,的平衡转化率、L2表示 H2S的平衡转化率、L3表示CS2的选择性。 ②根据500K时的已知条件列出三段式： 2H2 S(g)+CH(g)CS2(g)+4H2(g) 始/mol1 1 0 0 变/mol2x x 4x 1 H,S(g)一H,(g》+2S,(g) 始/mol 0 变/mol 2y 2y y 平/mol (1-2x-2y)(4x+2y)y 500K时，CH4的平衡转化率为40%，则x=0.4,H2S的平衡 转化率为88%，则2x+2y=0.88,y=0.04,则0~5min内 0.88 mol (H2S)=10 LX5 min =0.0176mol·L-1·mim1;CS2 2x 0.8 10 的选择性为2x千2=08=.平衡时n(H,S)- 0.12mol、n(CH4)=0.6mol、n(CS2)=0.4mol、n(H2)= 1.68mol、n(S2)=0.04mol,气体总物质的量为2.84mol,总 压强为284kPa,则各物质分压为P(H2S)=12kPa、P(H2)= 168kPa、P(S2)=4kPa,反应Ⅱ的压强平衡常数K。= 4×168=28。 12 浓H2SO 18.(1)CHCH,OH- →CH2=CH2个+H2O 170℃ (2)平衡气压，保证实验安全 (3)ac (4)NaOH溶液 (5)溴的颜色全部褪去 (6)除去有机相中残留的NaBr、NaBrO、NaOH等无机物 (7)40 【思路分析】根据实验步骤和流程图可知，乙醇和浓硫酸在 170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，装置B中 的水可除去乙烯中混有的乙醇，装置C中可盛放NaOH溶液， 用于除去乙烯中可能混有的SO2等酸性杂质气体，装置D中 乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，可观察到溶液颜色变浅等 现象，当溴的颜色全部褪去，可认为反应结束，装置E用于吸 收尾气，防止挥发出的Br2污染环境，一般可盛放NaOH 溶液。 【解析】(1)装置A中发生的主要反应是乙醇的消去反应，化 学方程式为CHCH2OH 浓H,s0CH,一CH,+H,0. 170℃ (2)B中长玻璃管与空气相通，可平衡装置B内气压，保证实验 安全。 (3)缓慢滴加能使乙醇一硫酸混合液逐步反应，确保乙烯平稳 生成，这样乙烯能充分与溴反应，提高产率；缓慢滴加主要目的 不是延长反应时间，而是控制乙烯生成速率；缓慢滴加可以减 小气体流速，防止溴蒸气进人装置E中，避免溴的浪费和对后 续装置的污染。 (4)装置C中可盛放NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的 SO2等酸性杂质气体。装置E用于吸收尾气，防止挥发出的 Br2污染环境，一般可盛放NaOH溶液。 (5)装置D中乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，可观察到溶液 颜色变浅等现象，当溴的颜色全部褪去，可认为反应结束，所以 反应结束时装置D中的现象是溴的颜色全部褪去。 (6)产品经10mL10%NaOH溶液洗涤后，会残留NaOH以及 NaOH与溴反应生成的NaBr、NaBrO等可溶性物质，第二次 水洗可将这些杂质从有机相中除去。 (7)由题可知，乙烯过量，根据已知可计算n(Br2)= 160g,mol7=0.02mol,根据CH,一CH,十Br,一 3.2g CH2BrCH2Br,理论上生成n(CH2BrCH2Br)=0.02mol, m(CH2BrCH2Br)=0.02molX188g·mol-1=3.76g,实际 得到1.5g散产率为0×10%0%： (1)放热CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H,O(g)△H= -312kJ·mol-1 (2)①BD②0.072mol·L1·min-1 (3)3FeO·Fe2O3 (4)bA区移到B区CH,-8e+10OH一CO?+ 7H2O 【解析】(2)②反应l0min后，消耗0.8 mol CO2,CH4的选择 性为90%，根据甲烷选择性的公式可知n(生成甲烷的 C02)=0.8mol×90%=0.72mol,根据反应1知，每消耗 1 mol CO2生成1 mol CH4,则用生成CH4的物质的量浓度表 示的反应速率为u(CH,)=1LX10mi 0.72 mol =0.072mol·L-1. min1。 (3)64g铁红与一定量甲烷反应后，装置B的质量增加 2.16g,装置C的质量增加2.64g,n(Fe,0)= m 160gmo.4 mol:n (Fe)=0.4 mol20.8 mol, 64g n(0)=0.4mol×3=1.2mol;装置B的质量增加2.16g,即 2.16g 生成水2,16gm（H,0)=M-18g,m0=0.12mol,装置 C的质量增加2.64g,即生成2.64gC02,n(C0,)=M 4g·moF=0.o6mol,根据C守恒，可知n(CH)- 2.64g n(CO2)=0.06mol,设生成的铁的氧化物为FeO,其物质的 量n(Fe.0,)=0.8mo,由0守恒得n(氧化铁中的氧)= n(二氧化碳中的氧)十n(水中的氧)十n(铁的氧化物中的氧)， 1.2mol=0,12mol+0,12aol+y×0,8>之=g,则铁的 x 氧化物的化学式为F©O6,又因为铁的其他氧化物中铁元素化 合价为十2或十3，要转化为常见氧化物形式，设Fe3+为bmol, Fe2+为amol,根据得失电子守恒和Fe元素守恒列式 0.06X8=aX1→{二0.48→g=号，则氧化物的表达式为 → la+b=0.8 3FeO·Fe2O3。 15 参考答案及解析 (4)甲烷设计成燃料电池，通入甲烷的一极为负极，则b为负 定溶液中含有Ca2+;火焰呈黄色说明含Na,而K+的焰色需 极，OH从A区迁移到B区，根据原子守恒和电荷守恒，b极 通过蓝色钴玻璃观察，则无法排除K+;使澄清石灰水变浑浊 的电极反应为CH4一8e+10OH-CO?+7H2O。 的气体可能是CO2或SO2,无法确定只含C0?。 化学（十三） 11. C【解析】铜和浓硫酸在常温下不发生反应，缺少加热装置； 应该向硝酸银溶液中滴加氨水配制银氨溶液，试剂加入顺序 一、选择题 颠倒；HCI可以抑制氯化镁的水解，在氯化氢氛围中加热氯化 D【解析】D项，应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管。 镁晶体可制取无水氯化镁；在铁上镀铜，应镀层金属铜作阳极， B【解析】浓硝酸具有强腐蚀性，会腐蚀塑料，且浓硝酸见光易 镀件铁作阴极。 分解，应盛装在棕色细口玻璃试剂瓶中，避光密封保存；移液管12.B【解析】铁和浓硫酸在常温下发生钝化形成致密的氧化膜 属于精密量器，可精确量取一定体积的液体，用带刻度的10mL 而无法再进行反应，不能制备SO2。 移液管可以准确量取6.00L的浓硫酸；稀氨水与金属银不发13.D【思路分析】该实验利用氢气还原氧化铜和氧化铁，通过乙 生反应，无法溶解试管壁上的银单质，可用稀硝酸洗涤；稀硫酸 装置（浓硫酸）吸收生成的水，结合水的质量与混合物总质量， 与Ba(OH)2反应生成BaSO,沉淀和水，沉淀过程伴随热效应， 计算出氧化铜和氧化铁的组成比例。 干扰中和热测量，无法准确测定中和热。 【解析】实验结束应先熄灭酒精灯，再停止通H2,防止金属被 C【解析】C项，重铬酸钾在溶液中存在化学平衡Cr2O+ 氧化；尾气中的氢气可用燃烧法处理，也可用气囊等收集处理； H2O一→2CrO+2H+,向该溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中 反应生成水的质量为7.2g,则水的物质的量为0.4mol,设 c(H+)增大，平衡逆向移动，导致溶液橙色变深。 n(CuO)=x mol,n (Fe2 O3)=y mol,80x+160y=24.0, A【解析】配制饱和食盐水，要在烧杯中放人一定量的食盐，然 x十3y=0.4,解得x=y=0.1,故Cu0和Fe2O3的物质的量 后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需 之比为1：1；若用C0还原，生成的CO2无法被浓硫酸吸收， 要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 乙装置质量不变，无法得出混合物组成。 D【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，则会 14.B【解析】B项，硫的氧化性弱，与金属反应时将金属氧化成 引人新杂质；三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂苯，所以不能 低价态化合物，因此铜粉与硫黄反应生成Cu2S而非CuS。 用溴水除去苯中混有的苯酚杂质；乙醛和乙酸均溶于水，则用 15.D【思路分析】含砷废水中主要含亚砷酸(H3AsO3),加入 氢氧化钠溶液不能除去乙醛中混有的乙酸杂质：氯化钠固体能 FeS沉砷，生成As2S,还有过量的FeS,向As2S和FeS的混 降低硬脂酸钠的溶解度，向含有甘油的硬脂酸钠中加人氯化钠 合物中加入NaOH溶液浸取，发生反应As2S,十6NaOH 固体，可以使硬脂酸钠溶解度降低发生盐析而除去甘油。 Na3AsO3+Na3AsSg+3H2O,过滤得到浸渣为FeS,滤液含有 A【解析】石油中各成分沸点不同，按题图所示装置进行实验， Na:AsO3和Na3AsS3,再加人NaClO氧化脱硫，得到 当温度达到汽油的沸点范围时可收集到汽油；Fe(OH),胶体粒 Na3AsO,溶液和含S滤渣，Na;AsO,溶液经酸化后得到 子能够透过滤纸，不能过滤分离Fe(OH)3胶体，胶体分离的方 H3AsO4,利用SO2还原得到As2O3,据此作答。 法是渗析；酒精灯应对准铁粉加热，不影响水的蒸发；若置于湿 【解析】D项，根据反应As2S3（s)+3S2-(aq)-→2AsS(aq) 棉花下方则难以使F€粉部位产生高温，影响铁粉与水蒸气反 可知，若用Na2S代替FeS,溶液中S-浓度增大，平衡正向移 应，实验效果不好：牺牲阳极法不用外接电源，而是将铁与锌块 动，导致As2S3溶解，造成砷的损失。 直接相连。 *C【解析】实验探究应遵循单一变量原则，FeCl3溶液和CuSO C【思路分析】探究硝酸银受热分解的产物，装置中观察到红 溶液中阴离子不同；乙醇、乙醛均可被酸性高锰酸钾溶液氧化；取 棕色气体，则分解产物中有NO2,试管中残留黑色固体，可能是 5mL0.1mol·L1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶 Ag2O或Ag,Ag、N元素的化合价均降低，由得失电子守恒可知 液，KI溶液过量，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变 O元素化合价升高，则D中收集到无色气体为O2。 红，说明溶液中存在Fe3+,则KI与FeCl3的反应是可逆反应；常 【解析】装置C中NaOH溶液可吸收NO2,则装置B起到安全 温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，在滤渣 瓶的作用，防止NaOH溶液倒吸进入A中；装置C溶液中发生 中加人稀盐酸，有气泡产生且固体部分溶解，说明反应中有碳酸 反应4NaOH+4NO2+O2一4NaNO2+2H2O,则一定有 NaNO3生成；若AgNO3分解生成Ag2O,根据得失电子守恒， 钡沉淀生成，这与碳酸钡和硫酸钡的溶度积常数并无直接关系， 因为只要溶液中c(Ba2+)·c(CO)>Kp(BaCO3),即可产生 生成的NO2和O2的物质的量之比为4：1，则混合气体恰好被 碳酸钡沉淀。 NaOH溶液吸收，由题干信息知，假设每步反应均充分进行，则 二、非选择题 从装置C出来的气体不可能是NO、O2的混合气体；若AgNO 16.(1)球形干燥管排出装置中的空气，防止干扰分解产物O, 分解生成Ag,根据得失电子守恒，生成的NO2和O2的物质的 量之比为2：1，则混合气体被NaOH溶液吸收后有O2剩余， 的检验 即D中能收集到更多气体。 (2)BaSO 5S02+2MnO4+2H2O-5S02+2Mn2++ A【解析】汽油会导致橡胶塞溶胀。 4H+ D【思路分析】正丁醇与冰醋酸在浓硫酸的催化下发生酯化反 (3)溶液变红O2 应产生醋酸正丁酯和水，分水回流，水层主要是水和硫酸，有机 (4)①102℃②CuSO4·H2O 层含有醋酸正丁酯、剩余的正丁醇和冰醋酸，以及少量的浓硫 【思路分析】硫酸铜晶体受热分解，会逐步失去结晶水，同时可 酸，有机层经过水、Na2CO3两次洗涤后，除去正丁醇、冰醋酸和 能生成SO2、SO3、O2及铜的氧化物（如CuO)等产物。利用无 硫酸，再用水洗涤除去的是碳酸钠和反应过程生成的醋酸钠、硫 水硫酸铜遇水变蓝的特性，检验分解产物中的H2O;利用SO, 酸钠，再经过干燥，蒸馏得到醋酸正丁酯。 与水反应生成H2SO4,H2SO4与BaCL2反应生成不溶于酸的 【解析】“蒸馏”若选用仪器a(球形冷凝管)冷凝产品，馏分会残 BaSO4白色沉淀，检验SO3;利用SO2能使酸性KMnO,溶液 留在球形冷凝管中，应选用直形冷凝管冷凝产品。 褪色（发生氧化还原反应5SO2十2MnO:十2H20 0. C【解析】Na2O2与稀盐酸反应会产生O2,无论是否变质（如 5SO+2Mn2++4H),检验SO2,同时酸性KMnO4溶液可 生成Na2CO3),加入盐酸均会产生气体，无法据此推断Na2O2 吸收SO2,避免其干扰后续实验；利用分解产物中氧化性物质 变质；白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3等，均溶于盐酸，无法确 (如O2)的氧化作用，将含KSCN的酸性FeSO,溶液中的Fe2+ 高三二轮复习专题卷 氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN结合使溶液变红，检验氧化性物 质；最后通过NaOH溶液吸收尾气中的SO2等有害气体，防止 污染环境。 【解析】(3)E中溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+,含KSCN的酸 性FeSO,溶液变为红色。能将Fe2+氧化的分解产物是O2,所 以E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有O2。 (4)①从热重曲线可以看出，在102℃时样品质量开始下降，说 明CuSO4·5H2O从此时开始分解，所以CuSO4·5H2O分解 的最低温度是102℃。 19 ②0.800 g CuSO,·5H2O的物质的量n= 0.800g 250g·molF7= 0.0032mol,其中n(CuS04)=0.0032mol,n(H2O)= 0.0032mol×5=0.016mol。在238℃时，固体质量为 0.570g,失去水的质量为0.800g-0.570g=0.230g,失去水 0.230g 的物质的量m(H,0)=18g,m01≈0.0128mol.。此时剩 余水的物质的量n剩(H20)=0.016mol一0.0128mol= 0.0032mol。n(CuS04):n题(H20)=0.0032mol: 0.0032mol=1:1,所以238℃时固体物质的化学式为 CuSO4·H2O。 17.(1)恒压滴液漏斗平衡气压，使液体顺利流下 (2)饱和食盐水 (3)温度过高会生成副产物氯酸钾（或其他合理答案） (4)①防止滴加速度过快，Fe3+促进K2FeO4分解②2Fe3++ 3C1O+10OH-—2FeO2+3C1+5H2O (5)①上下移动量气管，使两侧液面相平②95.04 【思路分析】A装置中的浓盐酸与KMnO4反应可生成Cl2; CL2与KOH在较低温度下反应生成KCIO,故装置B用于除 去Cl2中的HCI;C装置中生成KClO后加入Fe(NO3)3溶液 制备K2FeO,,D装置用于尾气处理。 【解析】(2)根据分析，试剂X用于除去C12中的HC1,应用饱 和食盐水。 (3)三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0一5℃，原因是 温度过高会生成副产物KC1O。 (4)①根据题给K2F€O,的性质，可知缓慢滴加的目的是防止 滴加速度过快Fe3+促进K,FeO4分解。 ②KCIO溶液与Fe(NO,)3溶液反应制备高效水处理剂 K2FeO.4,生成K2Fe04的离子方程式为2Fe3++3CIO+ 10OH-2FeO2-+3C1-+5H2O。 (5)①读取气体体积前，水位如题图所示，待反应装置冷却至室 1. 温后还需要进行的操作是上下移动量气管，使两侧液面相平。 ②K2FeO,在酸性条件下完全反应，离子方程式为4FeO+2 20H+一4Fe3++3O2个+10H20。若测得生成O2的体积在 标准状况下为80.64mL,其物质的量n(O2）= 3. 80.64×10-3L 2.4L·mol=3.6X103mol,则n(K,Pe0,)=号n(0) 4 3×3.6×103mol=4.8×103mol,KFe0,的纯度= 4.8×10-3mol×198g·mol -×100%=95.04% 1.00g 18.(1)2Mn0,+5H,C,0,+6H△2Mm++10C0,++8H,0 反应产生的Mn2+对反应具有催化作用 (2)Mn2++2HCO3-MnCO3￥+CO2↑+H2O 7 (3)低温烘干可防止潮湿的MnCO?被空气氧化 （4Mn0,2Mn,0,商温4Mn0+0,↑ 8. 【思路分析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏 斗先滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热反应后，再滴加碳酸 9 氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰 晶体，通过加热分解，在不同温度下测定固体产生的成分。 【解析】(4)115 g MnCO3固体的物质的量为1mol,即含有锰 元素的质量为55g,根据锰元素质量守恒可知，A点、B点、C 点固体中锰元素的质量均为55g,则A点、B点、C点固体中 氧元素的质量分别为32g、24g、16g。A点时，N(Mn): N(O)=1:2,故成分为MnO2;B点时，N(Mn)：N(O)= 2:3,故成分为Mn2O3;C点时，N(Mn):N(O)=1:1,故成 分为MnO。因此B→C反应的化学方程式为2Mn,O,高温 4Mn0+O2↑。 (1)+4 (2)Na[Al(OH)Na2 SiO (3)将Fe3+全部转化为Fe2+ (4)温度过高会导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，造 成损失 (5)酸浸 (6)Ti0,+C+2C,900TiCl,+C0,C与0，反应，0，的 浓度减小使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平 衡向右移动 (7)TiC14+(x+2)H2O—TiO2·xH2O+4HC1 【思路分析】钛铁矿用氢氧化钠溶液溶解，NaOH与氧化铝、 二氧化硅反应，过滤得到主要含有FeTiO3、Fe2O,、FeO的固 体，再用硫酸处理，得到的溶液中含有TiOSO4、Fe2(SO4)3 FSO,及未反应的硫酸等，加入试剂A后冷却、结晶过滤得到 硫酸亚铁晶体，则试剂A为Fe,将Fe3+转化为Fe2+,过滤所得 溶液中TiO2+水解得到H2TO3,同时有H2SO4生成，用硫酸 洗去杂质，再煅烧得到TiO2,氯化时TO2、C、Cl2反应得到 TiCl4及CO2,以此解答。 【解析】(2)由分析可知，碱浸过程中A12O3、SiO2分别和 NaOH溶液反应生成Na[Al(OH),]、Na2SiO3,减浸过程所得 废液的主要成分为Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、NaOH。 (5)由分析可知，TiOSO4水解得到H2TiO3,同时有H2SO4生 成，可以返回到酸浸工序循环使用。 (6)当向反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利发生， 原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡TO2(s)十 2Cl2(g)三TiCL(I)+O2(g)正向移动，且C与氧气反应为放 热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行。 化学（十四） 选择题 A【解析】淀粉是高分子化合物，由不同聚合度的分子组成，属 于混合物。 D【解析】脱氧剂除去食品袋中的氧气，确保食品腐烂速度减 慢，使食品保鲜时间延长。 A【解析】“陶壶”属于陶瓷，属于硅酸盐。 B【解析】工程塑料（如聚碳酸酯）为人工合成的高分子材料， 不属于天然有机高分子材料；金属材料包括纯金属及其合金， 钢是铁合金，属于金属材料；碳纤维由碳元素通过石墨化结构 形成，属于无机非金属材料；耐高温特种陶瓷（如氨化硅、碳化 硅)属于新型无机非金属材料。 D【解析】人体血液pH稳定，食物无法改变身体的酸碱性环 境，且无证据表明碱性食物可防癌，不符合事实。 A【解析】废电池集中处理的主要目的是防止重金属污染，普 通电池外壳多为铁或锌，并非贵金属。 C【解析】氢氟酸具有腐蚀性，不能直接用于牙音，牙音中添加 的是氟化物（如氟化钠），通过释放氟离子预防龋齿。 B【解析】胶体属于分散系，是混合物，纳米级MOF可能是纯 净物，所以不属于胶体。 A【解析】催化裂化的目的是将重油转化为轻质油（如汽油）， 而乙烯、丙烯等小分子烯烃需通过裂解反应获得；高级脂肪酸的 烃基链较长，疏水性占主导，难溶于水，尽管羧基可形成氢键，但 ·16 无法改变整体溶解性；沼气（甲烷）需在厌氧条件下由微生物发 的，属于二次能源；石油的分馏是利用各成分沸点不同分离，属 酵产生，富氧环境会抑制该过程。 于物理变化，石油和天然气属于化石能源。 0.C【解析】“晓雾”是空气中的小水滴形成的现象，该分散系为 28.A【解析】活性炭的作用是物理吸附，而非化学分解。 胶体，分散质为空气中的小水滴，而不是空气，分散剂是空气。 29.D【解析】塑料是合成有机高分子，但镁合金属于金属材料， 1.D【解析】“去垢发面”中的“去垢”为洗去油污，是由于 并非有机高分子。 K2CO3水解使溶液呈碱性，可促进油脂的水解，“去垢”过程中 30.C【解析】绿矾(FeSO,·7H2O)为绿色，烧后生成红色 无CO2气体生成，“发面”说明K2CO3能作为发酵剂发酵，“发 Fe2O3;胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，烧后生成黑色CuO。液 面”过程中有CO2气体生成。 氢是新能源，但煤油属于传统化石燃料的加工产物，并非新能 C【解析】Na+核外电子排布为1s22s22p(与Ne相同)，而 源。合金的硬度通常高于纯金属，但熔点低于纯金属。 Li核外电子排布为1s2(与He相同)，二者电子层结构不同。 31.C【解析】氮氯化硅虽然含有硅元素，但不属于硅酸盐，所以 B【解析】兽皮的主要成分是蛋白质，而非纤维素；聚乳酸具 氮氯化硅陶瓷不是硅酸盐材料；练书法所用宜纸的主要成分 有生物相容性且可被水解为乳酸被人体吸收，因此用于手术 是纤维素，而不属于蛋白质：过氧化氢中O元素显一1价，所以 缝合线：氟化物防龋齿的原理是氟离子与羟基磷灰石反应生 过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒；发展核电可减少化 成更稳定的氟磷灰石，与氧化性无关；煤的气化（如生成C0和 石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰。 H2)和液化（如生成液态燃料）均涉及化学反应，属于化学 32.B【解析】太阳能电池将光能直接转化为电能，而非化学能转 变化。 化为电能 A【解析】砷化镓太阳能电池通过光伏效应将光能转化为电 33.A【解析】“试玉要烧三日满”说明玉的熔点很高，与硬度大小 能，而将非化学能转化为电能。 无关。 ,D【解析】过量使用氮肥会导致土壤退化、水体污染，破坏生 34.D【解析】乙烯、硫酸、化肥属于大宗化学品（产量大、基础原 态环境。 料)，医药、农药、食品添加剂属于精细化学品（产量小、高附加 D【解析】石英的光影效果依赖外部光源的反射、折射，并非 值)。碳化硅(SC)抗氧化、耐高温，但离子电导率低，主要用于 自身发光 陶瓷、半导体等领域，不适用于固体电解质。低压法用于生产 B【解析】液氮无法作为氧化剂，不能与液氢发生剧烈燃烧反 高密度聚乙烯(HDPE,线性结构、高密度)，而低密度聚乙烯 应，无法提供足够推力。 (LDPE)由高压法制得，用于薄膜、绝缘材料。 D【解析】稀土元素包含镧系元素及Sc、Y,而Sc和Y不位于 35. C【解析】粗钛含有杂质，金属中杂质的存在通常会降低熔 元素周期表的镧系。 点，因此粗钛熔点应比高纯钛低；钛合金因强度、耐腐蚀性等综 C【解析】纯铁是银白色金属；铁与水蒸气在高温下反应生成 合性能更优，用途比高纯钛更广泛；高纯钛杂质少，减少了电化 Fe3O4,不是Fe2O3;生铁含碳量高，硬度大且抗压，适合铸造 学腐蚀的可能，且杂质可能影响生物相容性，因此其耐腐蚀性 和生物相容性优于粗钛；纯金属通常较软且延展性好，故高纯 下水井盖；钢的韧性随含碳量升高而降低，超级钢通过工艺优 钛不适合用于航空部件，钛合金具有高硬度和强度，适合用于 化性能。 B【解析】兽骨的主要成分是碳酸钙等无机盐；青铜器属于合 航空部件。 36.B【解析】秉烛达旦：手持点燃的蜡烛学习到天亮，形容勤奋 金材料：纸张的主要成分是纤维素：液晶显示屏是一种采用液 好学，B项符合题意。 晶为材料的显示屏，液晶是一类处于特殊状态的有机化合物。 37.D【解析】“凡石灰经火焚炼为用”为高温煅烧石灰石生成氧 选择题 化钙和二氧化碳，涉及化学反应。“烧铁器淬于胆矾水中，即成 D【解析】电解质是在水中或熔融状态下可导电的化合物，题 铜色也”为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，涉及化学 中所列举的抗酸药中NaHCO3、CaCO,、MgO、Al(OH)3均为 反应。“凡墨烧烟凝质而为之”，墨是由烟（炭黑）和胶两者结合 电解质，共4个；MgCO3可与胃酸发生反应MgCO3十2H 而成的，“烧烟”的过程涉及化学反应。“水沙中所出，大者名狗 一2Mg2++CO2个十H2O,能中和胃酸，因此可以服用； 头金”不涉及化学反应。 CaCO3为不溶物，离子方程式中应保留化学式，正确写法为 38.C【思路分析】海水浓缩之后除去部分NaCl,剩余的溶液为 CaCO3+2H+一Ca2++H2O+CO2个；如果病人同时患有胃 苦卤水，含有大量的MgC12,向苦卤水中加入石灰乳进行“沉 溃疡，NaHCO,与胃酸反应会产生CO2气体，可能加重胃溃 镁”操作即生成Mg(OH)2沉淀，过滤洗涤得到纯净的 疡，而A1(OH)3与HC1反应不产生气体，更安全。 Mg(OH)2,“煅烧”之后得到MgO,Mg0和C、Cl2进行“氯化” C【解析】钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳 步骤，得到CO和无水MgCl2,该反应的化学方程式为 酸氢钙，碳酸氢钙再分解为碳酸钙、二氧化碳和水的过程，不涉 及氧化还原反应。 2Mg0+2C+2C,高温2MgC,十2C0,据此分析解题。 A【解析】液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，而 【解析】因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化 非分解吸热。 镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故“沉镁”时加入的石灰乳 B【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，而非糖类；青铜是铜的 可用CaO代替；若在实验室中进行“煅烧”，需使用坩埚或者硬 质玻璃管等，不能使用蒸发皿；由分析可知，“氯化”过程中发生 合金，合金的熔点通常低于纯金属；陶的主要成分是硅酸盐，耐 酸性较好，但强碱会腐蚀硅酸盐材料；红色颜料通常含有 的反应为2Mg0+2C+2Cl,高温2MgC,+2C0,属于气体分 Fe2O3(红棕色)，而Fe,O,为黑色且具有磁性。 子数不变的反应；在空气中灼烧MgC12·6H2O,因为氯化镁为 B【解析】陶瓷烧制过程中黏土发生化学变化生成硅酸盐等 强酸弱碱盐，水解生成易挥发的氯化氢，所以最终得到固体为 新物质；蜡烛燃烧涉及烃类物质和氧气发生的氧化还原反应： 氢氧化镁，灼烧后得到的固体为氧化镁。 铜锈主要成分是碱式碳酸铜，而非CuO;云是水滴分散在空气 39.A【解析】气溶胶是分散质微粒分散在气体中形成的胶体； 中形成的气溶胶，而非固溶胶。 “碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳中的碳元素，而非单独的碳 C【解析】石英光导纤维成分为SiO2,属于传统无机非金属 原子；Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，只有CaO是 材料。 碱性氧化物；垃圾无害化处理（如焚烧、堆肥）涉及化学变化。 B【解析】煤炭是化石能源，属于不可再生能源，大量使用会 40.C【解析】CO2引起海水酸化的原理为CO2十H2O一 排放CO2加剧温室效应；甲烷燃烧是放热反应，放热反应的 H2CO3H++HCO3、HCO,=H++CO3,导致H △H<0;电能是由其他能源（比如化学能、机械能）转化而来 浓度增大。