专题卷(3)金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2026年高三化学二轮复习专题金卷（黑吉辽蒙专版）

·化学B· (4)BaSO,取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝 酸银溶液，若无现象则沉淀已洗净 (5)经计算溶液中NH+、A13+的正电荷总量小于SO?负电荷 总量，依据电荷守恒，一定有K+存在 18 【思路分析】向溶液甲中加入过量的氢氧化钠溶液后加热，收 集到标准状况下448mL气体，即0.02mol,无沉淀产生，同时 得到溶液乙，则一定不含Fe3+,一定含NH,且n(NH)= 0.02mol;向溶液乙中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀 白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含A13+,与A13+反应的 CO?、HCO3不能存在，沉淀经过滤，洗涤、灼烧后，得到 1.02g 1.02g固体，固体为氧化铝，则n(A*)=102g,mol7X 2=0.02mol;向溶液甲中加入足量的氯化钡溶液后，生成白色 沉淀，沉淀经洗涤，干燥，得到11.65g固体，固体为硫酸钡，原 溶液中一定含SO,与SO反应的Ba+不能存在，n(SO子)= 233g·mo1=0.05mol,然后结合电荷守恒解答。 11.65g 【解析】(1)由①可知，原溶液存在的离子有NH4,物质的量浓 度为02082 0.4mol·L1。 (2)通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝，加热可防止生成氢氧化 铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离。 (3)实验②中生成的沉淀为氢氧化铝，反应的离子方程式为 [Al(OH)4]+CO2=A1(OH)3￥+HCO3。 (4)由上述分析可知，实验③中，所得白色固体是BaSO4;固体 表面含有C1等可溶性离子，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若 无现象则沉淀已洗净， (5)由电荷守恒可知，阴离子总数(0.05mol×2)>阳离子总数 (0.02mol×1+0.02molX3),即NH、A13+的正电荷总量小 于SO负电荷总量，依据电荷守恒，无论是否含有C1,一定 还有K存在。 17.(1)具支试管防倒吸 (2)H2O2+Cu+2H+-Cu2++2H2OO (3)CuO, (4)滴人最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来 的颜色64 【解析】（1)由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜与浓硝酸 反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮能与NaOH溶液 反应，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸。 (2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜 和H2O2发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为H2O2十Cu十 2Ht一Cu2++2H2O;硫酸铜可以催化H2O2分解生成O2, 则产生的气体为O2。 (3)黑色氧化物Y为CuO,则铜元素的质量m(Cu)=ng× 箭-号因为只-骨 2=,则X中的n(○)—ngX80大(2 g=?g,则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比 An n(Cu)_5×641 n(O)2n =2则X为Cu02。 5×16 (4)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则达到滴定终点的现象是 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的 颜色；在CuO2中铜为+2价，氧为一1价，根据2CuO2十 8H++8I一2Cul+3I2↓+4H2O,可以得到关系式 200,~3~6s,0时，则a(00,)=专×0.100ml·L1× 0.015L=0.0005mol,含X粗品中铜元素的质量分数为 0.0005mol×64g·mol1 ×100%=64%。 0.05g (1)三颈烧瓶平衡压强，便于液体顺利滴下 (2)排除装置内的空气，防止NO和O2反应 (3)3NO,+2H+-2NO+NO,+H,O (4)BD (5)1.5 (6)NO+5H2O+FeSO4一[Fe(NO)(H2O)]SO4亚铁离 子或配离子[Fe(NO)(H2O),]+易被空气中的氧气氧化为铁 离子，铁离子水解生成氢氧化铁红褐色难溶物 【思路分析】装置A中发生反应3NO?+2H一2NO个十 NO3+H2O来制备NO,生成的NO进入装置B中和FeSO, 反应生成硫酸亚硝酰合铁{[Fe(NO)(H2O)]SO,},装置C用 于处理尾气NO,防止污染，据此解答。 【解析】(1)图中仪器g的名称为三颈烧瓶；橡胶管k的作用是 平衡压强，便于液体顺利滴下。 (2)NO和O2反应生成NO2,实验开始时需先鼓入N2,其目的 是排除装置内的空气，防止NO和O2反应。 (3)装置A中生成NO的同时还生成了NO3,发生了亚硝酸 根离子的歧化反应，该反应的离子方程式为3NO?十2H+ 2NO↑+NO3+H2O。 (4)FeSO,溶液若变质会生成铁离子，铁离子遇到KSCN溶液 变红，遇到苯酚溶液会发生显色反应，故答案选BD。 (5)装置C中吸收NO生成NO,离子方程式为2NO+ 3C1O+2OH=2NO3+3C1+H2O,若反应吸收1mol NO,则消耗NaClO的物质的量为1.5mol. (6)装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为 NO+5H2O+FeSO 一[Fe(NO)(H2O)s]SO4。在结晶过 程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，产生该红褐色 难溶物的原因是亚铁离子或配离子[Fe(NO)(H2O);]+易被 空气中的氧气氧化为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁红褐 色难溶物。 (1)①减少Na2SO3与H2SO4反应生成SO2逸出，提高 Na2SO3的利用率②V,O5+2H2SO4+Na2SO3 2VOSO,+Na2 SO,+2H2 O (2)①4VO2+O2+4OH-4VO3+2H2O②A1(OH)3 (3)①温度高于80℃，NH4C1受热分解，使沉钒率下降； NHVO3的溶解度增大②降低NHVO3的溶解度，有利于 NH,VO3析出 (4)2NH,VO,橙烧V,0,十2NH,+H,0+ 【思路分析】废钒催化剂经过酸浸还原，酸浸液中存在VO2+ SO?、Fe2+、Fe3+和A13+等离子，除杂除去Fe、A1元素，再经 过沉钒，得到NH4VO3沉淀，最后煅烧得到V2Os。 【解析】(1)①Na2SO3中硫元素是十4价，主要体现还原性，但 在酸性条件下会反应生成SO2,SO2逸出，丧失还原效果。 ②V2O,中V元素的化合价为+5，产物V0+中V的化合价 为+4，被还原，浸取液中起到还原作用的还原剂为Na2SO3,结 合得失电子守恒、溶液的酸碱性、元素守恒定律，可得反应为 V2Os+2H2 SO+Na2 SOs-2VOSO+Na2 SO,+2H2O. (2)①VO2中V元素化合价为+4，产物VO?中V元素为+5 价，氧从0价降到一2价，则根据得失电子守恒，VO2和O2化 学计量数之比为4：1，结合环境为碱性，得到离子方程式为 4VO2+O2+4OH=4VO3+2H20。 ②V元素之外，酸浸还原后所得的滤液中含有的阳离子为 Fe3+和A1+,由题干信息，pH大于8.0后，Fe3+和A13+都已 经完全以沉淀形式进入滤渣，加人NaOH后，Al(OH)3沉淀 会被溶解，Fe(OH)3沉淀不会反应，且根据已知信息，pH> ·3 参考答案及解析 9.6时A1元素在溶液中主要以[A1(OH),]-形式存在，往滤液 a(Al)的转化关系；d为蓝色不溶物，d为Cu(OH)2,a是铜单 中加入盐酸调节溶液的pH至8.5后，[A1(OH),]又转化为 质，铜的活泼性位于氢后，在酸性环境中不能发生析氢腐蚀；镁 A1(OH)3,故滤渣X为A1(OH)3。 与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，即a是镁，b是氧化镁，镁在 (3)①沉钒率随温度升高而减小可以从两个方面考虑，一是温 氮气中能燃烧，不能在N2中冷却。 度升高，一般物质的溶解度会增大；二是反应物容易受热分解， 10.D【解析】铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水 导致产物产率下降。 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；装置A中开始时生成 ②反应过程中加人一定量的醇类溶剂，可以降低溶剂的极性， 二氧化硫气体，后又生成氢气，装置B两侧导管伸人试管部分 从而降低产物的溶解度，使沉钒率增大。 均较短，B为防倒吸装置，装置C中足量酸性高锰酸钾溶液用 化学（三） 来检验并除去二氧化硫，装置D中浓硫酸用来干燥氢气，装置 E中氧化铜与氢气反应生成水，装置F中无水硫酸铜用来检验 选择题 装置E中生成的水，装置G中盛放碱石灰，作用是防止空气中 C【解析】铜绿的主要成分是碱式碳酸铜；瓷制品的主要成分 的水进入F,干扰检验。由以上分析可知，装置B的作用是安 为硅酸盐；青铜的主要成分为铜锡合金；丝的主要成分为蛋 全瓶，防止倒吸；去掉装置D会导致有水蒸气直接进入无水硫 白质。 酸铜中，干扰氢气的检验；装置G的作用是防止空气中的H2O B【解析】铁锅炒菜利用铁的导热性传递热量，使食物均匀受 进入装置F,干扰装置E中生成水的检验；装置E中黑色CuO 热；黄金的熔点并不高（约1064℃），黄金不怕火炼的原因是因 变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明氧化铜与 为化学性质稳定，高温下不易反应；钨丝熔点极高（约为 氢气反应生成水，证明所产生的气体中含有H2。 3410℃)，高温工作下不熔化，因此适合做灯丝；铜的延展性使11. C【解析】制备Fe(OH)2需隔绝空气，苯虽能隔绝部分空气， 其可加工成铜丝 但胶头滴管未插人FeSO4溶液液面下，滴加NaOH时易带入 D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸 空气，导致Fe(OH)2被氧化，装置操作错误；探究NaHCO 出速率；黏土主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐，在空气过量和自然 热稳定性时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试 冷却条件下制得红砖是因为生成了F2O3;从窑顶加入一定量 管，图中试管向上倾斜，装置错误；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 冷水冷却，会得到含黑色四氧化三铁的砖瓦，即青灰色砖瓦；烧 互不相溶且分层，可用分液漏斗分液分离，装置及操作正确； 制砖瓦的过程中有新物质生成，是化学变化。 C12可直接氧化湿润的淀粉-KI试纸中的I厂生成I2,观察到试 A【解析】Na2O,具有强氧化性，但用于消防员的呼吸面具是 纸变蓝时，无法确定12是否由Br2氧化生成，不能验证氧化性 利用Na2O2与CO2、H2O反应生成O2,而非直接利用其氧化 Br2>L2。 性；Fe2O3为红棕色粉末，因其颜色特性，常用作油墨、涂料的红 12.B【解析】反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠 色颜料；抗坏血酸（即维生素C)具有还原性，可用于去皮或预切 沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为NH3十CO2十H2O十 的鲜水果中，防止氧化褐变；硅橡胶无毒、耐高温，这些性质使其 Na-NaHCO3Y+NHt。 适合制成密封材料（需耐高温、稳定）、人造血管（需无毒、与人体 l3.A【解析】玻璃棒本身可能含有钠元素（普通玻璃含Na),灼 相容性好等)，性质与应用匹配。 烧显黄色不能确定溶液含Na;Fe2+被酸性KMnO4氧化，证明 D【解析】氢碘酸溶解四氧化三铁的反应为FeO,十8HI FeSO,有还原性；下层紫红色变浅说明I2从CCl,转移至KI 3Fel2十I2十4H2O,只含亚铁离子，遇硫氰化铵溶液不会显 红色。 溶液中，形成I5,溶解度更大；Na2O2与CO2反应生成O2且 A【解析】B项，草酸不能拆写为离子形式：C项，向次氯酸钠 放热使棉花燃烧。 溶液中通入少量二氧化硫，应发生氧化还原反应，生成SO和 14.C【解析】试管a的试管壁发热，说明该反应是放热反应；二 C1;D项，化学方程式没有配平，应为CaH2十2H2O 氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，试管b中气体的颜色比试 Ca(OH)2+2H2↑。 管a中气体的颜色浅，与温度降低时反应2NO2一一N2O4平 C【解析】镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液 衡正向移动有关；NO易与氧气反应生成红棕色NO2,烧杯液 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁 面上方无明显变化，说明NaOH溶液吸收NO2没有生成NO, 能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则物质之间的转化能全部通 NO2与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠；常温下，铝条遇到 过一步反应完成；钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，足量的 浓硝酸会发生钝化，过程中产生的二氧化氮极少，试管a和b 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与 中较难观察到红棕色气体。 稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则物质之间的转化能 15.D【思路分析】酸浸液（主要含L计、Fe2+、Cu2+、A13+)加入铁 全部通过一步反应完成；高温条件下铁与水反应生成四氧化三 粉“沉铜”，置换出Cu单质，过滤后向滤液中加入NaOH碱浸， 铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质之间的转化不能全部通过 过滤得到AI(OH),沉淀，向滤液中加入H2O2,把Fe+氧化为 一步反应完成；常温下钠能与氧气反应生成氧化钠，氧化钠能 Fe3+,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，再经过多步操作，最后加入 与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生 Na2CO3,得到Li2CO3沉淀，据此分析。 成碳酸氢钠，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成。 【解析】“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程 A【解析】钠与水反应的速率快于乙醇，因水中一OH的酸性 式为Fe十Cu2+一Cu十Fe2+;Al(OH)3是两性氢氧化物，若 强于乙醇的，更易释放H,导致反应更快，因果关系成立；金属 NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，需要控制NaOH加入量； Mg着火时，CO2会与其反应生成MgO和C,加剧燃烧，故不能 “氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+发生反应2Fe++H2O2十 用泡沫灭火器，陈述I错误；A1Cl3为共价化合物，熔融态不导 2H+一2Fe3++2H2O,Fe3+会催化H2O2分解，H2O2用量 电，无法电解，而A12O?为离子化合物；铁在浓硝酸中因钝化形 增加；加入Na2CO,得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解 成氧化膜阻止反应，并非“不反应”，陈述Ⅱ错误。 度比Na2CO3小的性质。 C【解析】若e可用作油漆的红色颜料，则e为氧化铁，a为铁 单质，常温下铁遇浓硫酸钝化，所以常温下可用铁制容器盛装 *B【思路分析】“高温培烧”时发生反应Na,CO,十Al,O,高温 浓硫酸；若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则a为Al,存在 2NaA10,+C0,↑，Na,C0,+TiO,商温Na,Ti0,+C0,↑、 HC威C,f(AIC,)氢本g[AKOHD,]△e(A,O,)电解 a(AD Na,C0,十Si0,高温Na,Si0,十C0,,6Fe,0,商温4Fe,0,十 高三二轮复习专题卷 O2个，可得到NaAlO2、Na2SiO3、FeO,和Na2TiO3,且碳酸钠过 量，加水后，NaA1O2转化为Na[AI(OH).],“滤液”中除了含有 Na[Al(OH),]和Na2SiO3,还含有过量的Na2CO3,滤渣中含有 FeO4和Na2TiO3,FeO4具有磁性，被分离出，然后酸浸 Na2TiO3转化为Ti02+,Ti02+发生水解反应Ti0++2H20 一H2TiO3↓+2H+,再经过过滤操作，得到H2TiO3沉淀。 【解析】结合后续流程图可知，Na2TiO,为难溶性钠盐；加水后， NaAlO.2转化为Na[Al(OH)4],“滤液”中除了含有 Na[Al(OH)d]和Na2SiO3,还含有过量的Na2CO3,主要的阴离 子为[A1(OH),]、SiO、CO?;经过“操作X”分离可得沉淀 为过滤操作；已知“酸浸”后钛主要以TOSO4形式存在，则 T02+水解的离子方程式为Ti02++2H,0一H2TiO￥+2H。18 二、非选择题 16.(1)Fe-2eFe2+ (2)①6Fe(OH)2+O2-2Fe3O4+6H2O②12C1-612 120H (3)①>②作还原剂③取最后一次的洗涤液加入试管中， 加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明 FeOCl转化完全 【解析】(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电 子发生氧化反应，电极反应式为Fe一2e—Fe2+ (2)①Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe.O4的化学方程式是 6Fe(OH)2+O2-2FeO,+6H2O. ②有氧条件下，FeO4在含CI的溶液中会转化为FeOCl,Fe 元素化合价升高，O元素化合价降低，根据得失电子守恒和原 子守恒配平离子方程式为4Fe3O,+O2+12CI+6H2O 12FeOC1+12OH-。 (3)①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),根据沉淀转 化的规律：溶解度小的转化为溶解度更小的，可知溶解度 FeOCl>FeO(OH)。 ②FeOCl转化为FeO,的过程中，部分Fe元素化合价降低， 作氧化剂，则Na2SO3的作用是作还原剂。 ③若FeOCl转化完全，则洗涤液中不存在CI,取最后一次的 洗涤液加入试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无 白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。 17.(1)3s23p4 (2)打开K (3)H2S+Cu2+CuS￥+2H+避免空气中的水蒸气和氧 气进入D中，防止Li2S潮解和加热时被氧化（合理即可） (4)没有尾气处理装置 (5)4H,+Li,S0,△4H,0+Li,S （6)23(2c-bY2%或23(2cV-bv,)x10 -×100% 10a 【解析】装置A中为粗锌与稀硫酸反应制氢气，由于粗锌中含 有少量Cu和FeS,所以氢气中会混有硫化氢，气体通入B中的 硫酸铜溶液中除去硫化氢，然后通入C中的浓硫酸中干燥氢 气，在D中氢气与Li2SO4反应生成Li2S,为防止L2S潮解和 加热时被氧化，D后加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止空气中 的水蒸气和氧气进入D中。 (1)基态S原子的价层电子排布式为3s23p。 (2)已知Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，所 以在实验开始前应该先打开K,利用H2除去实验装置内部 空气。 (3)气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，反应的离子方 程式为H2S十Cu+一CuS↓+2H+;装置E中盛放浓硫酸， 1 避免空气中的水蒸气和氧气进入装置D中，防止Li2S潮解和 加热时被氧化。 (4)该装置中没有对尾气氢气进行处理。 (5)H2与Li2SO4发生氧化还原反应，化学方程式为4H2+ Li,s0,△4H,0+Li,S。 (6)稀硫酸的消耗分为两部分，一部分与L2S反应生成硫化 氢，剩余部分被NaOH溶液消耗，则n(Li2S)=(cV1一 2 10-,故产品纯度为nLis9》·M×100%= (cy-22)X109×(7×2+32)g X100%=23(2cV-bV2%。 a g 10a 6s 6p (1H☐ (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 (3)5C,0,+6NaNO,十14NaOH焙绕1ONa,C0,+3N,↑+ 7H,O (4)[A1(OH).]-+CO2=AI(OH)3+HCO3 (5)pH过大可能导致“沉铬”时生成PbCO3杂质；pH过小， c(H+)过高，会促使CrO转化为Cr2O号 (6)过滤、洗涤、干燥 (7)2.8 【思路分析】将铬渣（主要成分Cr2O3,含有少量FezO,、 Al2O、SiO2)“粉碎”，加入NaOH、NaNO3“氧化焙烧”后， Cr2O3转化为Na2CrO4,“水浸”后，滤渣1为不溶于水的 Fe2O3,通入CO2“除杂”，将滤液中的Na[Al(OH),]、Na2SiO3 转化为A1(OH)3、H2SiO3沉淀除掉，故滤渣2为A1(OH)3、 H2SiO3,滤液中含有Na2CrO4,加入硝酸“调pH”一般调至接 近中性，一方面防止后续形成PbCO3,另一方面可防止CO 转化为Cr2O号，加入硝酸铅“沉铬”得到PbCrO,,经过系列操 作得到铬酸铅，据此解答。 【解析】(1)Pb与C元素位于同一主族，为第六周期IVA族，基 态Pb原子的价电子排布式为6s26p2,价电子排布图 6s 6p 为和口 (2)“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快后续“氧化 焙烧”等过程的反应速率，使焙烧更充分。 (3)“氧化焙烧”时，Cr2O3与NaOH、NaNO3反应生成了N2, NaNO3作氧化剂，Cr(Ⅲ)被氧化为Cr(I),根据得失电子守 恒和原子守恒配平化学方程式为5Cr2O3十6NaNO3+ 14Na0H格桡10Na,Cr0,+3N,个+7H,0. (4)由分析可知，“除杂”中Na[Al(OH)4]和CO2反应生成金 属化合物A1(OH)3,离子方程式为[A1(OH)4]+CO2 AI(OH)3￥+HCO。 (5)“除杂”过程中会生成NaHCO3,调pH至接近中性，原因： 若pH较高，“沉铬”时会发生离子反应HCO3+OH+Pb2+ 一PbCO3Y+H2O,生成PbCO3杂质；若pH较低，发生反 应2CrO十2H+=Cx2O?-+H2O,导致产率下降。 (6)一系列操作通常包括过滤、洗涤、干燥，然后再研磨粉碎。 (7)幼童血铅总量为450g·L1×2L=900g(即0.0009g), 设这是摄人铅总量的0.1%，则摄人铅=0,0098=0.9g,工 0.001 业铬黄中约50%为PbCrO,PbCrO4中铅所占质量分数为 207+52+4X16≈64.1%。故颜料中铅的质量分数≈0.50× 207 64.1%=0.3205,即摄人颜料质量=03205≈2.8g。 (1)①2Fe2++C1O+5H20-2Fe(OH)31+C1+4Ht ②3.1~4.0③c④盐酸冷却结晶过滤 (2)b 4 【思路分析】向铝土矿中加入稀盐酸，滤液A中含有氯化铝、 第二种情况，假设只发生反应3C2十6KOH一5KC1+KC1O,+ 氯化铁、氯化亚铁，加入适量漂白液目的是氧化除铁，所得滤液 n(Cl)3 n(Cl2) B显酸性，具有氧化性的次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离 3H20n(K0H) 6 =0.6m0得出n(C,)=0.3mol5 子，在溶液中形成氢氧化铁沉淀后除去；二氧化硅与氢氧化钠 n(K+)6 固体焙烧得到硅酸钠。 n(CI) 5,转移电子的量n(e)=0.5mol。 【解析】(1)①氧化除铁的原理为漂白液中的次氯酸根将亚铁 离子氧化为氢氧化铁，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守 综合上述分析可知，与KOH反应的氯气为0.3mol;5 恒，可得离子方程式为2Fe++Cl0+5H20一2Fe(OH)3↓+ n(K)2 C1-+4H+ n(C)不丘，3：1不在此范围内；若反应中转移的电子为 ②氧化除铁时使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀而除去，铝 nmol,则0.3<n<0.5;根据得失电子守恒可知，生成KC1转移 离子不能形成氢氧化铝沉淀，故需控制溶液的pH范围为 电子数=生成KC1O和KClO3转移电子数之和，D项中10× 3.14.0。 1≠3×1+1×5。 ③滤液B中的铝元素以A13+的形式存在，氢氧化钠可以沉淀 铝离子但过量后会溶解氢氧化铝，硫酸溶液不能沉淀铝离子， 5.D【解析】CIO在酸性环境下能将I厂氧化为12，二者会发生 氧化还原反应，其离子方程式为C1O+2H+2I厂—C1+ 二氧化碳和铝离子不反应，不能用于沉淀铝离子；氨水与铝离 子反应会形成氢氧化铝沉淀，即使氨水过量也不能溶解氢氧 I2+H2O;NH,CI溶于D2O中，NH结合D2O电离的OD生 化铝，故选c。 成NH?·HDO,同时生成D+,其离子方程式为NH4十D2O ④加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，后续操作为边滴加浓盐酸 一NH3·HDO+Dt;石灰乳为悬浊液，不能将Ca(OH)2拆 边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到氯化铝 分，应保留化学式，则正确的离子方程式为Cl2十Ca(OH)2 晶体。 Ca2++C1-+ClO-+H2O。 (2)蒸发皿不能用于焙烧固体，a不符合；铁坩埚可以焙烧二氧 6.A【解析】实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液吸收： 化硅和氢氧化钠制备硅酸钠，b符合；玻璃中含有的二氧化硅 NHCl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨，应用向下排空气 和氢氧化钠反应，C不符合；瓷坩埚中含有二氧化硅，与氢氧化 法收集NH;配制100mL1.00mol·L-1KC1溶液，应在烧杯 钠反应，d不符合。 中溶解飞C1固体，冷却后转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直 (1)a 接溶解固体KCI。 (2)加快反应速率，提高酸溶效率水浴加热 7.C【思路分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入 (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O 碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的 (4)2.8 混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A;向溶液A中加入硫酸， (5)Fe(OH)3+3NH3.H2O++2C HsOz-(NH)3 Fe(CHO,)2+ 碘化钠和碘酸钠在硫酸中发生归中反应生成碘，5I厂十IO?十 6H2O减少溶解损耗，便于干燥 【解析】(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，能除油污的有碳 6H+—3L2十3H20,据此分析。 酸钠溶液和氢氧化钠溶液，但NaOH溶液可与SiO2反应。 【解析】步骤工中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶 (2)适当升温的目的是加快反应速率，提高酸溶效率；为控制温 液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应 度精确为85℃，应采取水浴加热。 后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶 (3)氧化的目的是将F+氧化为Fe+,则反应的离子方程式为 液，下层为四氯化碳；四氯化碳的密度大于水，下层为四氯化碳， 2Fe2++H2O2+2Ht—2Fe3++2H20. 则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A;碘受热会发生升华，所 (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fe3+)=10-5mol·L-1,c(OH)= 以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯。 3K 310-38.6 8.D【解析】未指明醋酸和盐酸的浓度，只比较pH大小，无法判 c(Fe+) √105mol·L1=10-.2mol·L1,则 断醋酸是强电解质还是弱电解质；加入足量盐酸后部分沉淀溶 10-14 解，则说明沉淀中有BaSO4,同时也说明Na2SO3能被空气中的 c(H)= (0H)=10-i.mol,L-1=10-28molL1,pH= O2氧化为Na2SO4;氯水过量，溶液变为蓝色，可能是过量氯水 将KI氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质的氧化性 2.8。 (5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水生成柠檬酸铁铵的反应的化 强弱；KSCN溶液可用于检验Fe3+,滴加氯水后，溶液变红，则 学方程式为Fe(OH)3+3NH3·H20+2CHsO, 说明Fe2+被氧化成Fe3+,可以证明Fe2+具有还原性。 (NH)3Fe(C6HO,)2+6H2O,使用乙醇洗涤的目的是减少溶 9.B【解析】氮的固定是游离态氨转变为化合态氮的过程，Ⅳ不 解损耗，便于干燥。 属于氮的固定；过程I中N2中氮元素从0价变为一3价，表现 氧化性，作氧化剂；氨、铵根离子不能在碱性环境大量存在，硝化 化学（四） 过程可能发生的反应为NH时十20，硝化细菌N0,+2H+十 、选择题 H2O;过程V为反硝化过程，该过程中氮元素由+3、十5价变为 1.D【解析】扬州木胎漆器的主体是木材，主要成分是纤维素。 0价，被还原。 2. B【解析】“84”消毒液（含NaCIO)与洁厕灵（含HCI)混合会生 10.C【解析】步骤1中，SO2具有还原性，可作为还原剂将 成有毒C2,降低消毒效果且存在危险。 MnO2还原成Mn2+,与FeSO4作用一致，因此可代替FeSO4 3. D【解析】浓硫酸用作干燥剂是因为其吸水性，而非脱水性： NH,极易溶于水主要原因为两者均为极性分子，且与水分子间 溶液；步骤1反应后，溶液X含Fe3+和Mn2+,步骤2调节 可以形成氢键；氢氟酸雕刻玻璃是因其与SO2反应，与其弱酸 pH=4时，过滤，得MnSO,溶液和滤渣Y;则说明Fe3+形成 性无直接关系。 Fe(OH)3沉淀，滤渣Y为Fe(OH)3;步骤3中，向MnSO4溶 C【解析】采用极值法进行分析： 液中加入NH,HCO3反应生成MnCO3沉淀，系列操作应是过 第一种情祝，假设只发生反应C12+2KOH—KCI+KCIO+ 滤、洗涤、干燥，但MnCO,在潮湿介质中易被氧化，自然风干 (KOi2-0.6m0,得出n(C)=0.3mol,nK) n(Cl2)1 n(Cl2) 会使其接触空气和水分发生氧化，应采用低温烘干或减压干 H2O, n(C1) 燥；产品MnCO3中若含铁杂质，可用稀H2SO4溶解，发生反 2 应MnCO3+H2SO4-MnSO4+CO2个+H2O,H2O2将 ,转移电子的量n(e)=0.3mol。 Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+可用KSCN溶液检验。2025一2026学年度高三二轮复习专题卷（三） 化学·金属及其化合物 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cr52Pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。 1.2025年是故宫博物院建院100周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知识。下 列文物中主要成分描述错误的是 A.《千里江山图》中的绿色 B.乾隆各种釉彩大 C.亚醜方尊是商代 D.《缂丝梅鹊图》是丝 颜料是铜绿，主要成分为 瓶是瓷制品，主要 青铜礼器，主要成 制品，主要成分为 Cuz (OH)2COg 成分为硅酸盐 分为铜锌合金 蛋白质 2.2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布 森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下列有 关金属的说法错误的是 A.用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B.真金不怕火炼是因为黄金的熔点高 C.用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D.将铜做成铜丝利用了铜的延展性 3.制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的 原料为黏土（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐），烧制流程如图所示： 水 粉碎 细腻 黏士 模具「 过筛 陶泥 砖瓦坯 高温 成品 黏土 成型 砖瓦窑 下列说法错误的是 A.“过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸速率 B.在空气过量和自然冷却条件下制得红砖是因为生成了Fe2O: C.烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却 D.烧制砖瓦的过程是物理变化 化学B·专题卷（三）第1页（共8页） 鱼跃龙 4.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质的应用错误的是 A.Na2O2具有强氧化性，可用于消防员的呼吸面具中 B.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油墨和涂料的红色颜料 C.抗坏血酸具有还原性，可用于去皮或预切的鲜水果中 D.硅橡胶无毒、耐高温，可制成密封材料、人造血管 5.下列有关实验现象描述错误的是 A.炒菜时不慎将味精（谷氨酸钠）溅到火焰上，火焰呈黄色 B.向淀粉-KI溶液中通入O3,溶液变蓝色 C.向Pb(NO3)2溶液中滴加NaHS溶液，最终生成黑色沉淀 D.Fe3O4溶于过量氢碘酸溶液中，滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.用炉甘石(ZnC0,)火法炼锌：ZnC0,+2C高温Zn十3C0+ B.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4+5C2O?+16H+—2Mn2++10CO2个+8H20 C.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+H2O+2CIO—-SO?+2HC1O D.CaH2用作野外生氢剂：CaH2+H2OCa(OH)2十H2个 7.下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 B.Na→NaOH-→Na2CO3→NaCl CFe(sFe0.(e巴fe0(s D.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 又 Na与H2O反应的速率快于乙醇 水中一OH活性大于醇中一OH B 金属Mg着火时，可用泡沫灭火器扑灭 CO2不支持燃烧 C 工业上常用电解熔融Al2O3而不是A1CL制备A1 A12O3中离子键比A1Cl3中离子键弱 D 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下，Fe与浓硝酸不反应 9.部分含Mg、Al、Fe和Cu物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A.若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a制容器盛装 g+3----e-…f-g 浓硫酸 ---------b-----…C----d-- B.若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可能存在a→f→ --a------1 ge→a的转化关系 单质氧化物氯化物碱 C.若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易发生析氢腐蚀 D.若a与二氧化碳反应生成b,则a的蒸气不能在N2中冷却 门卷 化学B·专题卷（三）第2页（共8页） 10.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气 体。为探究所产生气体的成分，设计了如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 可抽动的铁丝 无水 Cuo G 足量酸性浓硫酸 KMnO,溶液 B CD F A.装置B的作用是收集产生的气体 B.去掉装置D,不影响气体成分的探究 C.装置G的作用是尾气处理 D.证明所产生的气体中含有H2的实验现象是装置E中黑色CuO变成红色，装置F中无 水硫酸铜粉末变成蓝色 11.下列实验的装置、操作均正确并能达到相应实验目的的是 NaOH 溶液 浓盐酸 碳酸氢钠 粉末 湿润的 淀粉-K1 苯 澄清 试纸 石灰水、 蘸有NaBr FeSO 碱 溶液的滤纸 溶液 高锰酸钾一 液 ① ② ④ A.图①所示装置可制备Fe(OH)2 B.图②所示装置可探究NaHCO3固体的热稳定性 C.图③所示装置能分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D.图④所示装置能验证氧化性：Cl2>Br2>I2 12.侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A.整个流程中可以循环利用的物质是CO? C0, 和NaCl 饱和 滤渣煅烧Na,CO, 食盐水反应1 B.反应1的离子方程式为2NH3十CO2十H2O NHg 滤液操作1→副产物 CO+2NHI 试剂X母液 C.进行反应1时，向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2 D.试剂X是NaCl固体，其作用是增大c(CI-),利于副产物NH4Cl析出 化学B·专题卷（三）第3页（共8页） 鱼跃龙 13.“科学探究与创新意识”是化学学科的核心素养。某化学兴趣小组进行实验探究，下列由实 验操作和实验现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 搅拌过某无色溶液的玻璃棒在火焰上 A 显黄色 溶液中含Na元素 灼烧 向1 mL FeSO4溶液中滴加少量酸性 酸性KMnO4溶液紫色 FeSO,溶液有还原性 KMnO4溶液 褪去 向碘的CC14溶液中加入等体积等浓 下层由紫红色变浅至几碘在KI溶液中的溶解度 C 度的KI溶液，振荡分层 乎无色，上层呈棕黄色 大于CCl4 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的 Na2O2与CO2的反应是 D 棉花燃烧 集气瓶中 放热反应 14.用如图所示的装置进行浓硝酸与铜反应的实验。 铜丝 现象：ⅰ.试管a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发 浓NaOH 热；试管b中充满红棕色气体； 足量 浓硝酸、 溶液 ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。 下列说法错误的是 A.试管a的试管壁发热，说明铜与浓硝酸的反应是放热反应 B.试管b中气体的颜色比试管a中气体的颜色浅，可能与反应2NO2一N2O4平衡正向移 动有关 C.用NaOH溶液吸收NO2发生的反应为3NO2+2NaOH-2NaNO3+NO+H2O D.将铜丝换成铝条，试管a和b中较难观察到红棕色气体 15.处理某酸浸液（主要含Li计、Fé2+、Cu+、A13+)的部分流程如图。下列说法错误的是 Fe粉 NaOH H2O2 NazCO 酸浸液一→沉铜→碱浸一→氧化→…一→沉锂→… CuAI(OH)沉淀Fe(OH)沉淀 LizCO; A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：Fe十+Cu+一Cu十Fe+ B.“碱浸”过程中加入NaOH固体需要控制量 C.“氧化”过程中氧化1 mol Fe2+需要的H2O2实际用量大于0.5mol D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3大的性质 卷 化学B·专题卷（三）第4页（共8页） 班级 *赤泥的主要成分为Fe2O3、Al2O3、TiO2、SiO2等，为充分利用资源，从赤泥中回收钛的流程如图 所示。 姓名 Na.CO H2SO 赤泥一→高温培烧一→熔渣水浸，过滤一滤渣→磁分离 →酸浸 →操作X→H,TiO沉淀 得分 煤 滤液 磁性物质 TiO为 生铁 已知：①“高温焙烧”时Na,C0,与TiO,发生反应：Na,C0,十Ti0,商温Na,Ti0,十CO,个； ②“酸浸”后钛主要以TiOS04形式存在。 选择题 下列有关说法错误的是 答题栏 1 A.Na2TiO3为难溶性钠盐 2 B.“滤液”中含有的主要阴离子为[AI(OH)4]、SiO 3 C.“操作X”为过滤 4 D.TiO2+水解的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3V+2H 5 6 二、非选择题：本题共4小题，共55分。带题目为能力提升题，分值不计入总分。 16.(13分)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。回答下列 8 问题： 9 (1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是 10 11 (2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 12 成分 FesO FeO(OH FeOCl 13 性质 致密 疏松 疏松 14 15 ①Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe3O,的化学方程式是 ②在有氧条件下，Fe3O4在含CI-的溶液中会转化为FeOCl,将相关反应的离子方程式补 充完整： 4Fe3O4+O2+ 十 H2O-FeOCl+ (3)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈 蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。 ①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),推测溶解度FeOCl (填“>”或 “<”)FeO(OH)。 ②Na2SO3的作用是 ③检验FeOCl转化完全的操作和现象是 化学B·专题卷（三）第5页（共8页） 鱼跃龙门 17.(14分)Li2S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H2还原Li2S04制 备Li2S的装置如图所示。 足量 CuSO. 粗锌 溶液 稀硫酸 A 已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS; ②Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。 回答下列问题： (1)基态S原子的价层电子排布式为 (2)检验装置气密性后开始实验，首先向装置A的球形漏斗中加入稀硫酸，然后应先 (填“打开K”或“点燃酒精灯”)。 (3)装置B的作用是 (用离子方程式表示)；装 置C和E中所放试剂相同，装置E的作用为 (4)该装置有什么缺陷： (5)装置D中制备Li2S的化学方程式为 (6)测定产品纯度的方法：取ag产品，加入V1 mL c mol·L1稀硫酸（足量），充分反应后， 煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用bmol·L1NaOH标准溶液滴定，消耗 NaOH标准溶液V2mL。产品中Li2S的纯度为 18.(14分)铬酸铅(PbCrO4)又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣（主要成分 Cr2O3,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如图 所示。 NaOH、NaNO 过量C02 硝酸硝酸铅溶液 I调pH 铭渣→粉碎 →氧化焙烧→水浸→除杂→C0→沉铬 1一系列操作、铬酸铅 滤渣1滤渣2 已知：①2CrO+2H+=Cr2O号+H2O；②Kp(PbC03)=8×10-14。 回答下列问题： (1)基态Pb原子的价电子排布图为 (2)“粉碎”的目的是 (3)“氧化焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 类 化学B·专题卷（三）第6页（共8页） (4)“除杂”中生成金属化合物的离子方程式为 (5)“调pH”一般调至接近中性，原因是 (6)一系列操作包括 研磨粉碎。 (7)一幼童经检验血铅含量达450μg·L-1(1g=10-6g),已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含 量约为50%，假设幼童体内血液总量为2L,且摄入的铅经过代谢最终有0.1%滞留在血 液中，该幼童等效于摄入了 g颜料。（保留一位小数，PbCrO相对分子质量为 323) 19.(14分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、Fe0、SiO2) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图所示。 适量漂白液（氧化除铁） 沉淀 →滤液A 稀盐酸 过滤 铝土矿 滤液B 过滤 氢氧化钠固体 SiO, 硅酸钠 焙烧 (1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①氧化除铁的离子方程式为 ②已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 3.1 9.7 5.2 氧化除铁时需控制溶液的pH范围为 ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填字母)。 a.氢氧化钠溶液 b.硫酸 c.氨水 d.二氧化碳 ④氯化铝固体易升华，由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为边滴加浓 (填试 剂)边蒸发浓缩、 (填操作名称)、洗涤、干燥。 化学B·专题卷（三）第7页（共8页） 鱼跃龙 (2)利用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填字母)。 一铁坩埚 入瓷坩埚 b d ￥柠檬酸铁铵[(NH4)3F(CsHO,)2]用途广泛，如用于补血药、改进一些抗癌药物的性能等。为 同时实现环境保护和资源的回收利用，以工业废料铁泥（主要成分是Fe2O3,还含有Fe、FeO、 SO2)为原料制备柠檬酸铁铵，工艺流程如图所示： 过量 过量i,02 柠檬 X溶液稀硫酸溶液 氨水酸氨水 废料 铁泥 →预处理酸溶氧化沉淀→成盐 操作柠檬酸铁铵 废液 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，最合适的X溶液为 (填字母)。 a.碳酸钠溶液 b.氢氧化钠溶液 c.稀盐酸 d.酸性高锰酸钾溶液 (2)酸溶过程中要适当升温至85℃的目的是 采用的合适加热方式是 (3)氧化过程中发生反应的离子方程式为 (4)常温下，已知Fe(OH)3的Kp=1X1038.6,加氨水沉淀Fe3+得到Fe(OH)3,为减少损失， 需将Fe3+完全沉淀（粒子浓度不大于10-5mol·L1),则溶液中pH不低于 (5)成盐过程中加入柠檬酸(C:HO,)与氨水反应的化学方程式为 为得到纯净的柠檬酸铁铵，过滤后用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是 门卷 化学B·专题卷（三）第8页（共8页）