山东菏泽第一中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题（A）

高一化学试题（A) 2026.04 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H1N14016S32Co59Ni59Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题自要求。 1.人类生产、生活以及传统文化与化学密切相关。下列说法正确的是 A.“华龙一号”核反应堆以23U为燃料，235U和238U具有不同的化学性质 B.故宫博物院殿前的汉白玉石，主要成分是碳酸钙，属于传统无机非金属材料 C.歼-20战机的隐形涂层中含特殊金属材料，能吸收雷达波，是因其化学性质活泼 D.《梦溪笔谈》记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”中剂钢的硬度比纯铁的大，熔点 比纯铁的高 2.下列说法正确的是 H A.NH4CI的电子式：[H:N:HC1 分 B.CO2分子的空间结构示意图： 0-●-0 C.用电子式表示HC的形成过程：H个d: →H'[CI: D.中子数为18的硫原子的结构示意图： 3.某科研团队在研究“宇宙元素演化”课题时，在星际尘埃中发现了一组特殊的粒子与物质： 硫的两种核素、氢的两种核素构成的水分子，以及过渡元素金属。下列说法正确的是 A.34S与36s2的质子数之差为2 B.星际云中检测到HO与OH两种粒子，它们具有相同的质子数和电子数 C.在星际尘埃中普遍存在过渡金属元素，其单质大都具有良好的导电性 D.在某行星的液态水层中检测到H,0和H,O,二者互为同素异形体 高一化学试题(A)第1页（共8页） 4.某化学创新实验室开展“化工生产与物质分离”主题探究活动，同学们设计了4组实验方 案，用于解决不同的化工实际问题，实验装置如图所示。下列图示实验中，能达到实验目 的的是 温度计 环形玻璃 搅拌器 硬纸板 碎纸条 A.测定中和热 B,酒精萃取溴水中的溴 精铜户川勹粗铜 CuSO4 溶液 强) C.分离四氯化碳和液溴 D.粗铜的精炼 5.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为位。关于Lv的叙述错误 的是 A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293 6.某环保科技公司研发了一款“沉积物-微生物燃料电池”，用于处理矿山含硫废渣（主要成 分为FS2)并同步发电。该电池利用光合菌、氧硫化菌等微生物的协同作用，实现了硫元 素的转化与电能输出，其工作原理如图所 光照、C02 示。下列说法正确的是 光合菌如0公H0 A.电子的移动方向：碳棒a→用电器→ 碳棒b 碳棒a 用 B.碳棒b上S生成SO?的电极反应式： 并 沉积物 碳棒b S-6e+4H,0=S0}+8H 000 000 C.每生成1molS0},理论上消耗39.2L02 氧疏化菌氧硫化菌s0 D.工作一段时间后溶液酸性减弱 Fe 7.已知A元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn,其中R的化合价为-m。该化合物中一 个A微粒的核外电子数为a,核内中子数b,则该同位素的原子符号是 A.aA B.A C.A D.A 8.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周 期非金属元素。下列说法正确的是 A.Z元素的最高价态为+7 B.简单氢化物的稳定性：M>Z C.X、Z的简单氢化物能反应生成盐 D.W的氢化物为温室气体的主要来源 高一化学试题(A)第2页（共8页） 9.在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B 的标准摩尔生成焓，用符号△H(kJ-mol)表示。部分物质的△H如图所示，已知：H(g、 N2(g入、O(g)的标准摩尔生成焓为0。 下列说法错误的是 NO(g) ■91.3 A.热稳定性：NH4()<NH(g -241.8■ H.O(g) B.298K下，反应6NO(g)+4NH(g)= 5N2(g)+6H20(g)转移12mol电子， -45.9 NH(g) 放出的热量为1815kJ N,H,(1)50.,H(kJmor) C.标准状况下，1molN2H()完全燃烧 -300-250-200-150-100-50050100150 放出的热量大于534.2kJ D.2 mol NO(g)的键能大于1molN2(g)和1 mol O2(g)的键能之和 10.某新能源企业研发了一套“双极膜电解耦合离子交换膜”的绿色化工装置，可将工业废水 中的Na2SO4转化为高纯度的H2SO,和NaOH,实现废水资源化与酸碱联产，其工作原理 如图所示。在直流电源作用下，双极膜（膜c、 直流电源 膜d)中间层中的H20解离为H和OH。 膜a膜b 膜c膜d 膜e膜f 下列说法正确的是 A.膜a、e为阴离子交换膜 B.当电路中转移2mole时，理论上整套装 置将制得2 nolNaOH C.电解时，电极M连接直流电源的正极 NaSO4稀硫酸 D.双极膜中间的H透过c膜向左移动 稀NaOH Na,,SOH,0 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列实验方案及现象不能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 在一块已除锈的铁片上，滴两滴含有酚酞的食盐水，静 A 铁片上发生吸氧腐蚀 置2~3min,溶液边缘出现红色 将高氯酸滴入NaSO3溶液产生无色气体，将产生的气 B 体通过饱和NaHSO,溶液后，再通入Na2SiO3溶液，产 非金属性：CI>S>Si 生白色沉淀 常温下，将除去表面氧化膜的Al片与Cu片用导线相连， 实验过程中，电池的正、 放入盛有浓HNO3的烧杯中，开始指针偏转，Cu片表面 负极反生了反转 产生红棕色气体，一段时间后指针偏转方向改变 0 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 NH3H2O分解是放热过程 高一化学试题(A)第3页（共8页） 12.某环保科技公司为响应“海洋资源绿色利用”的号召，设计了一套从深海含碘卤水中提取 高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下 是该工艺的核心流程图。 AgNO, 铁粉 Cl 活性炭 净化除氯后 含碘海水 富集 悬浊液转化氧化 →吸附 沉淀 活性炭()低温干燥 →操作X→2 下列说法错误的是 A.“转化”过程反应的离子方程式为Fe十2AgI=Fe2+2I厂+2Ag B.“氧化”过程若反应物用量比以C=12时，反应的离子方程式为 n(Fel,) 6Cl2+2Fe2++10=2Fe3++5L2+12CI C.“低温干燥”的可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D.实验室中操作X为重结晶 13.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(T)是超导体的组成成分之一，铊位于 第6周期A族。下列对铊的性质推导可能正确的是 A.铊是易导电的银白色金属 B.T1(OH)3是两性氢氧化物 C.T3+的氧化能力比AI3的强 D.单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐 14.某科研团队研发了一款镁一锂双离子二次电池，可同时驱动乙池（硫酸铜溶液电解）和丙 池（氯化镁溶液电解）的工业生产，实现了“储能+生产”的一体化模式。以下是该系统 的工作原理示意图。 Mg Li,FePO,/LiFePO m 石墨 P 透过膜 含MgSO4, Li,SO,溶液 过量CuSO4溶液 MgCl2溶液 LiSO,非水电解质 甲池 乙池 丙池 下列说法错误的是 A.放电时，Li向n极移动 B.甲池中正极的电极反应式为Li1-ePO4十xe+xLi=LiFePO4 C.电解一段时间后，乙池中溶液的酸性将增强 D.丙池发生电解反应的总离子方程式为2H,0+2C通电H+C+20H 高一化学试题(A)第4页（共8页） 15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子 最外层电子数之和为24。纳米零价铁NZVD/BC与(Cu-Pd)/BC复合材料还原含氧酸根离 子WO,的废水反应机理如图1所示。实验测得体系初始pH对WO,去除率的影响如图2。 WH 15 +plH=4.05 DH=6.54 W o-DH=9.88 wo WO 10 Wo W Cu 5 Fe→Fe2+2s Z 0 H++2e 050100150200250300350 反应时间(min) 图1 图2 下列说法正确的是 A,W、Z的最高价氧化物对应水化物能相互反应 B.图1中第一步反应的还原剂是Fe,第二步WO,被H2还原为W2或WH4 C.纳米零价铁还原WO,为WH总反应化学方程式是4Fe+NO,+10H=4Fe2+NH+3H2O D.前200min内，pH=9.88时WO,的去除率远低于pH=4.05时，可能因为H浓度越大， Cu-Pd的还原性越强 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)在某星际探索任务中，科学家发现某类地行星上存在八种短周期主族元素，分别 标记为x、y、z、d、e、f、g、h。通过探测数据分析，x、y、d、f的原子序数递增，其 原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示；乙、e、g、h的最高价氧化 物对应水化物溶液（浓度均为0.01olL)的pH与原子序数的关系如图2所示。[已知： pH=2,c(H)=0.01molL:pH=12,c(OH)=0.01molL]根据上述信息进行判断，并回答 下列问题： pH 121 +3 +4 -2 y g h 原子序数 原子序数 图1 图2 (1)g在元素周期表中的位置是 (2)比较d、f、g常见离子的半径大小 (用离子符号表示)：e、f最高价氧化 物对应水化物在水溶液反应的离子方程式是 从原子结构角度解释e、f 金属性强弱的原因 (3)y、g、h三种元素最高价氧化物对应水化的酸性由强到弱的顺序是 (用 化学式表示)。 (4)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz中含有与z2分子中类似的化学键， 写出化合物eyz的电子式】 高一化学试题(A)第5页（共8页） (5)科学家已获得了气态z4分子，其结构如图所示。已知断裂1molz一z吸收193kJ能量， 断裂1molz≡z吸收946kJ能量，下列说法正确的是（填标号）。 A.24属于一种新型的化合物 B.z4转化为z2属于物理变化 C.z4(g)=4z(g)的过程中吸收772kJ能量 D.1molz4(g)转化为z2(g)时要放出734kJ能量 O代表z 17.(12分)在某新能源材料实验室中，科研团队以废旧锂电池正极废料（主要成分为NO 含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备电池级CoCO3、Ni2O3和正极活 性材料NOOH,工艺流程如图所示。 H2SO4 NaClO3 Na2CO 萃取剂 NaHCO 含镍废料→酸浸→氧化→调p回→萃取分液→沉锢→CoC0, 滤渣1 黄钠铁矾渣有机层 NaFe3(SO42(OH)6 反取N0→NisO,6,0煅烧O, 溶液 NiOOH 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施是 (写出一种即可)：“滤渣” 的成分为（写化学式）。 (2)“氧化”步骤中，反应的离子方程式是 (3)“萃取”时发生反应Ni2++2RH三NiR2+2H(RH为萃取剂)。 ①“萃取分液”的具体操作顺序为 (填字母编号)。 a.将调pH后的溶液20mL与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞 b.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液 c.将分液漏斗上口的顶塞打开 d.振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层 e.检查分液漏斗是否漏水 ②萃取分液后进入水层的金属阳离子主要是 (写离子符号)。 (4)若得到的硫酸镍溶液与NaOH溶液混合后，再加入NaCl1O溶液，可沉淀出能用作镍 镉电池正极材料的NOOH。写出该反应的离子方程式 (5)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三 维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特 尼龙保护层 点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二 导电线圈 次电池，结构如右图所示。电池反应为Z(s)十 2No0Hg+H00毫Z0s+2NoHg.以 NiOOH 隔膜 下说法错误的是（填标号）。 -3D-Zn A.三维多孔海绵状Z具有较高的表面积，所沉积 的Zn0分散度高 B.充电时阳极反应为Ni(OH)z(s)+OH(aq)一e=NiOOH(s)+HO() C.放电时负极反应为Zn(s)+2HO①)-2e=ZnO(s)+2H(aq) D.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区 高一化学试题(A)第6页（共8页） 18.(12分)某新能源与精细化工企业开发了一套电解与原电池联用的绿色生产系统，既实现 了CuSO4溶液的电解再生，又能高效制备盐酸羟胺(NH,OHCI),同时配套了CO2电还 原制HCOO的环保工艺，实现了“生产+环保”的双重效益。 回答下列问题： (1)以惰性电极电解CuSO4溶液，阳极的电极反应式是 (2)工业上主要采用图1所示的方法制备盐酸羟胺(NH3OHC,化学性质类似NH,CI)。 其电池装置中含F的催化电极反应机理如图2所示。 B NO A H2 A Fe H H 左室 右室 Fe He eH" 盐酸 盐酸 H OH H-N-0 Fe e Fe 含Fe的催化电极 Pt电极 图1 图2 ①图1中，含铁的催化电极为 (填“正”或“负”)极，Pt电极反应式为 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，理论上左室溶液质量增加g。 ②图2中，A为，B为。 直流电源 D (3)利用电化学方法可以将C02有效地 转化为HCOO,装置如图所示。 Pt 右侧Pt电极反应式为 若以铅蓄电池为直流电源，电解过 程中，铅蓄电池正极质量增加64g, 质子 C02 交换膜 则电解装置中，通过质子交换膜的 离子的物质的量为 1L 0.5molLHSO IL 0.5mol-L NaOH 19.(12分)某新能源回收企业研发了一套利用工业副产物SC14从废弃锂电池正极材料 LiCoO2中回收金属Li、C0等金属的绿色工艺，实现高效提取，同时实现资源循环利用。 工艺流程如下： SiCl NaOH溶液 Na,Co,溶液 LiCo02粗品 500℃ 烧渣 水浸 滤液1沉钴 滤液2 沉锂 →滤液3 焙烧 过滤 过滤 过滤 →滤饼3 o 滤饼1 滤饼2 850℃ +C0304 空气 煅烧 回答下列问题： (1)NaOH固体中含有的化学键类型是 SiCL4分子的空间结构是 形。 (2)烧渣是LiCl、CoCl2和SO2的混合物，生成该混合物的化学方程式是 (3)检验洗涤后的“滤饼3”中是否含有Na2CO3常用方法的名称是 (4)“850℃煅烧”时发生反应的化学方程式是 高一化学试题(A)第7页（共8页） (5)某研究团队设计了另一种从废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)回收金属钴的方法 -双池联合装置如图所示，用于保持细菌所 在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成 CO2,将LiCoO2转化为Co2+,工作时保持 厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。 已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原 细菌 细菌 电池。装置工作时，左侧装置中阳离子的移 动方向是 （填“向左”、“向右” 乙酸盐阳膜CoCL, 乙酸盐阳膜盐酸 或“不移动”)穿过阳膜，甲室溶液 溶液 溶液 溶液 pH (填“增大”“减小”或“不变”)，乙室电极反应式为 20.(12分)氮的氧化物与生产、生活密切相关，研究氮氧化物的性质意义重大。回答下列问题： I.某航天器采用NO5推进剂系统，系统分为两个单元。 (一)推进单元（热解反应） 航天器在调整机动时，将液态N2O5气化并通过催化分解产生推力，反应如下： ①已知：2N20s(g)=2N204(g)+02(g)△H1=-4.4kJmo 2N02(g)=N204(g)△H2=-55.3 kJ.mol (1)反应2N205(g)=4NO2(g)十O2(g)的△H=kJ.mol'。下列关于该反应过程中的能 量变化示意图正确的是 (填标号)。 能1 发应物能量 生成物能量 生成物能量 反应物能量 发应物能量生成物能量 反应过程 反应过程 反应过程 A B (2)臭氧(O)在航天器生命维持系统中可用于处理氮氧化物废气。 O3氧化NO2时，使用纳米催化剂可显著提 02 N.O 高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表 03 M 面被O3氧化时反应机理如图所示，反应 N.Os 过程中，催化剂活性中心M与NO2按物 质的量之比1：1反应生成N2O5。该催化氧 NO. NO, 化过程总反应的化学方程式为 (二)燃料电池单元： 将热解产生的NO2与O2送入燃料电池，以熔融KNO,为电解质，发电的同时生成可循环 回热解单元的N2O5,实现“尾气处理+电能输出十物料循环”的闭环。 (3)航天器采用熔融KNO3电解质燃料电池，将推进单元产生的 石墨 |石墨Ⅱ NO2与O2转化为电能，同时实现N2O的循环利用。燃料电 池原理图如下： NO,- 熔融 ①放电时，该电池的正极电极反应式 ②若电路中有1ol电子转移，则理论上该放电过程生成标 准状况下的N2O5(g)的体积 L。 Ⅱ.N20是全球第三大温室气体，是当今最重要的人为臭氧消耗物质之一。一种用Cu-Ag双金属 纳米合金催化剂的电催化技术，可实现N2O还原与CO2捕集的耦合(N20→OH→CO?)。 (4)N0在 (填“阴”或“阳”)极放电，若每步转化效率均为100%，则理论上 吸收转化的N0与捕集的CO2的物质的量之比是 高一化学试题(A)第8页（共8页）高一化学试题(A)参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.B2.B3.C4.C5.D6.B7.C8.C9.D10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BD 12.D 13.AD 14.D 15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)第三周期第VⅥA族(2分) (2)S2>02>A1(2分) AI(OHD,十OH=[A1(OD4](2分） 钠与铝同周期，电子层数相同，钠原子半径大，核电荷数更小，原子核对核外电子的 吸引力小，失电子能力强，金属性强(2分) (3)HClO4>H2S04>H2C03(1分) (4)Na[:C:N:](1分) (5)D(2分) 17.(12分) (1)加热（或搅拌、适当增大硫酸浓度等）(1分) BaSO4、SiO2(2分) (2)6Fe2++ClO,+6H=6Fe3++C1+3H0(2分) (3)①eadcb(2分) ②C0+(1分) (4)2Ni2++ClO+4OH=2 NiOOH↓+C1+H,0(2分) (5)CD(2分) 18.(12分) (1)2H20-4e=02↑+4H(2分) (2)①正(1分) H2-2e=2H（2分) 3.3(1分) ②H(1分) NHOH(1分) (3)C02+H0+2e=HC00+OH(2分) 2mol(2分) 高一化学答案(A)第1页（共2页） 19.(12分) (1)离子键、共价键(2分) 正四面体(1分) (2)4LiCoO,+3SiCl 500℃ 4LiC1+4CoC1,+3Si0,+02↑(2分) (3)焰色试验(1分) (4)6Co(OH)2+02 50℃2C0,0,+6H,0(2分) (5)向右(1分) 减小（1分) LiCo02+e+4H=Li计+C02++2H20(2分) 20.(12分) (1)+106.2(2分) B(1分) 催化剂 (2)0,+2N0 N,0,+02(2分) (3)①02+2N205+4e=4N0(2分) ②11.2(2分) (4)阴(1分)1：1(2分) 高一化学答案(A)第2页（共2页）