湖北2025-2026学年春季学期高二年级期中考试 化学试卷

2026年春季学期高二年级期中考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题 题号1234567 89101112131415 答案BCDCABDBAB DCAD C 二、非选择题 16.(15分) (1)三颈（口）烧瓶(1分)：平衡压强，使稀硝酸顺利滴下(1分) (2)D→C→D→E(1分) (3)用N2赶出装置中的O2,防止氧化NO(合理即可)(2分) (4)3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑十4H0(2分)：Ca2+[:Q:Q:]2(2分) (5)5N0+3MnO4+4H=5N0?+3Mn2++2H20(2分) (6)90.0(2分)：AC(2分) 17.(12分) (1)18(2分)： 四0(1分)： 3d (2)混合型晶体(1分)：范德华力（1分，答“分子间作用力”无分) (3)BD(2分) (4)p3(1分)：<(2分) (5)n+的价电子排布为3d5,为半充满稳定结构，更难失去第三个电子；F+的价电子排布为 3d,失去第三个电子后可得到3d半充满稳定结构，因此M)>Fe)。（2分) 18.(14分) (1)正(1分)： (2)2C0+6H20+8e=CH4+80H(2分) (3)-126(2分)：B(1分) (4)①*C2H5+*C2H4一*CHg（2分，写→不扣分)；由*C4H生成C4H3时，活化能较大，反 应速率慢。(2分) ②反应和反应为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向 左移动(2分)：0.16(2分) 19.(14分) (1)2,2-二甲基丙烷（2分)： (2)4(2分)：CH2一CH2一CH2一CH-CH3(2分) Br CH3 Br (3)①2(1分)： +B2→ (2分) ②加成反应(1分)： ③AB(2分)： CH2一COOCH2CH3 (4)HOOC-CH-CH2-COOH+2CH:CH2OHLHO-CH +2H20(2分) OH COOCH2CH3 二年级化学参考答案及评分标准第1页共1页2026年春季学期高二年级期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Cu-64 一、选择题：本大题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题有且仅有一个选项满足题意。 1.2024年12月，中国申报的“春节一一中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物 质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是： A.“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类 B.“剪窗花”的纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C.“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2.下列化学用语表达错误的是： A.处于激发态的S原子的核外电子排布式：1s22s22p53s23p B.PCl3的球棍模型： C.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： H之白H。 >BH 相互靠拢 1s1 1s1 原子轨道相互重叠 形成的共价键 D.T2+的结构示意图： 3.下列离子方程式书写正确的是： A.FezO3溶于氢碘酸：Fe2O3十6H=2Fe3+十3HzO B.FeC2溶液与少量Na2O2粉末反应：Na2O2+2Fe2++2H20=2Fe3++2Na++4OH C.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4+H2O2十6H一2Mn2++302↑+4H20 D.一元弱酸HPO2溶液与足量烧碱溶液反应：HPO2十OH一HPO2十H2O 4.研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。 下列说法错误的是： OH A.茉莉酸存在顺、反异构体 B.茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体 C.1mol茉莉酸与足量的Na反应可以产生11.2LH2 D.茉莉酸能与CH3CH2OH发生酯化反应 5.下列说法错误的是： A,依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式 B.电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐 C.杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构 D.电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性 二年级化学试卷第1页共8页 6.下列实验操作、现象和结论均正确的是： 选项 操作 现象 结论 向某溶液中加入稀盐酸酸化的 A BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有$O 向2mL0.1mol-L1NaCl溶液中滴 B 加2滴0.1molL1AgNO3溶液， 先产生白色沉淀， 后转化为黄色沉淀 Kp(AgD)<Kp(AgCl) 再滴加4滴0.1molL1灯溶液 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热 C 煮沸后，加入新制的Cu(OD2悬 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 浊液 向某溶液中滴加稀NaOH溶液， 试纸未变蓝 溶液中不含H 将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 7.进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是： CH3 CH3 B.CH3—C一CH2—CH3 CH; C.CH3一CH-CH-CH3 D.(CHCH2)2CHCH CH3 CH3 8.关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是： COOH COOH OH 的沸点低于 是因为两者形成的氢键类型不同 OH B.O3在水中的溶解度小于在CCL4中的溶解度，因为O3是非极性分子 C.金单质能溶于王水，因为A+与C1形成稳定配离子，促进反应发生 D.SO2为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定的π键 9.当人体缺乏维生素B6、B12或叶酸时，会引起物质A(结构如下图)的水平升高，对人体 健康有害。A由分布于短周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种元素组成，其中X、 Y、Z在第二周期且相邻，Z和R同主族。下列有关说法错误的是： ww W一R -W W 人.与乙同朋期的卤族元素M形成的首单氢化物中氢键的示藏图：人从？八 M B.该化合物既能与酸反应又能与碱反应 C.W、X、Y、Z第一电离能由大到小的顺序为：Y)>I(Z)>X)>1W) D.W与X、Y均可形成多种化合物 10.R一NH2结合H能力越强，碱性越强。已知：①NH3十H==NHK=1.8×10;②NHOH 二年级化学试卷第2页共8页 +H一NH;OH K29.1×106。下列说法错误的是： A.NHOH的沸点高于NH B.NH2OH的碱性强于NH3 C.NH2OH中N原子为sp3杂化 D.H-N-H的键角：NH>NHOH 11.当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不 同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高 的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KC1溶液得到了 高浓度KCI溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后C11比Cu2电极质量 重25.6g。下列说法中正确的是： Cul Cu2 Pt1 Pt2 11 amolL1阴离子bmol-L1低浓度 高浓度低浓度 CuCl2溶液交换膜CuCl2溶液KCl溶液KCl溶液KCl溶液 A.a<b B.实验结束后共收集到气体体积为17.92L(标准状况) C.Pt1电极的电极反应方程式为2H+2e=H2↑ D.m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜 12.晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为αp。下列说法错误的是： o Si ●Mg M(0.0,0) A.Mg位于Si形成的四面体空隙中 B.Mg2Si晶胞沿x轴方向的投影图为 C.品胞中Me之间最近的距离为apm 2 D.N点Mg原子的坐标为子子) 13.二茂铁[(CHs)2e]是典型夹心π配合物，Fe2+位于两个相互错开的茂环（环戊二烯阴离子 CH)之间。二茂铁转化为DNF的反应如下。 CH CH:COCI 无水AICl、CH2Cl2 CH 下列说法错误的是： (二茂铁) (DNF A.基态Fe原子的核外共有26种空间运动状态 B.二茂铁转化为DNF为取代反应 C.环戊二烯阴离子(CH)中所有原子共平面 二年级化学试卷第3页共8页 CH D.制备DNF的过程中有副产物 生成 14.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，将盐酸滴加到联氨(NH4)的水溶 液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数6X)随一lgc(OH)变化的关系如图所示。下列叙述错误 的是： 8(X) 1.0月 0.8P 0.6 0.44.4 0.2 369121518-1gc(0H) A.N2H6Cl2溶液中存在：c(C1)+c(OH)=cNH)+2cN2H6)+cH) B.K2N2H4)=1015 C.N2HsCI溶液中c(C1)>cN2H5)+2cCN2H) D.反应N2H4+H==NH5K=109 15.冠醚能与碱金属离子结合（如图1所示），是有机反应很好的催化剂，如能加快KMO4与环 己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，二者结合能力 越强。 碱金属离子结合冠醚的结合常数 Na*（直径：204pm) K+（直径：276pm) 冠醚A（空腔直径：260~320pm) 199 1183 冠醚B（空腔直径：170~220pm) 371 312 少量冠醚A KC固体 NaCl 溶液 围 ① ② ③ 图1 图2 下列说法正确的是： A.结合常数的大小仅与冠醚空腔直径有关 B.如图2所示实验中，游离的cNa):①>②>③ C.冠醚通过与K+结合将MO4携带进入有机相，从而加快反应速率 D.为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适 二年级化学试卷第4页共8页 二、非选择题：本大题共有4小题，共55分。 16.(15分)亚硝酸钙[C个O2)2]可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据 反应CaO2十2N0△CaNO02,利用如下装置（部分装置可重复选用）在实验室中制备无水亚 硝酸钙（夹持装置略）。 稀硝酸、 酸性 无水CaCl KMnO4 蒸馏水 管式电炉 瓷舟 溶液 铜片 A B C D E 已知：①CaNO2)2熔点为390C,易潮解，易溶于水；②NO能被酸性MnO4溶液氧化为NO3。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,与分液漏斗相比使用仪器Y的优点是 (2)按气流方向，装置连接顺序B→ (填装置下方字母，可重复使用)。 (3)实验开始时先通入一段时间N2,目的是 (4)装置A中发生反应的离子方程式为 ;C中CaO2电子式为 (5)装置E中发生反应的离子方程式为 (6)制备的CaNO2)2样品中常混有杂质CaNO)2,利用CONH2)2一HSO4法可测定产品纯度。 现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算C个NO2)2样品的纯度。己知： 2H+2N0,+C0NH22△C02↑+2N2↑+3H0 一稀硫酸碱石灰 Ca(NO3)2 CO(NH2) ①称取1.10 g Ca(NO2)2样品与足量C0NH2)2和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336mL(标 准状况)，则样品中CaNO2)2的质量分数为 %。（精确到小数点后1位) ②若其他操作均正确，下列会导致CNO2)2的质量分数测量结果偏小的是」 (填选项字母)。 A.加热时间短，NO2未充分反应 B.气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收 C.量气管读数时，液面左端低右端高 D.量气管读数时，气体未冷却到室温 二年级化学试卷第5页共8页 17.(12分)非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)1mol配合物K[Co0NO)6]中含有 olσ键，其中基态Co3+的价电子排布图为 (2)黑磷具有与石墨类似的层状结构，其单层结构如下图所示。黑磷的晶体类型为 层与层之间的相互作用为 (3)PtNH)2C2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： C NH; NH3 NH; (顺式二氯二氨合铂，简称顺铂)，下列 ① NH; NH; 说法正确的是 A.PtNH3)2Cl2中Pt的杂化方式为sp3 NH3 HaN B.相同条件下，顺铂 Pt 在苯中的溶解度小于反铂 Pt NH3 NH3 C.PtNH3)2C2的配位数为2 D.顺铂中H一N一H的键角大于NH,中H一N一H的键角 (4)ClO2中心原子为C1,C20中心原子为O,二者均为V形结构，但C1O2中存在大π键()。 C120中0原子的杂化方式为 C1O2中C1-0键长 Cl20中C一0键长 (填“>”“<”或“="。 (5)逐级电离能：Mn)>I3Fe),可能的原因是 0 18.(14分)在温和条件下，将C0转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策 略可将CO高选择性合成CHo,该流程示意图如下： Co 个M ￥NCO、CH4、H2 NI-NiO-SiO 入口 出▣ 反应器 KOH KOH 电解池 二年级化学试卷第6页共8页 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的 极相连。 (2)CO放电生成CH的电极反应式为 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H4(g)=CHs(g) △H1=-104.7 kJmol1 反应ii:2C2H4(g)十H(g)=C4Ho(g) △H2=-230.7 Jmol1 计算反应C4Hs(g)十H2(g)=CH1o(g)的△H= kJmo厂1，该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发D.高温低温均不自发 (4)一定温度下，C0、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器 (入口压强为100kPa)发生反应i和i。有CO存在时，反应i的反应进程如图1所示。随着x的增 加，C,H的转化率和产物的选择性（选择性转化为目的产物所消耗乙烯的量×10%）如图2所 己转化的乙烯总量 示。 ☐CHo ☐CHs H 100 100 TS I CaHs(g)+*H 90 80 -2 *H+*C2H4 TSⅡ % *C2H Ts亚C妇 60 多 安-3 tC.- 70 *C2H5+*C2H4 C4H1o(g) 40 4 *C4H9+*H 60 思 50 汤 备 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 6 反应进程 图1 图2 ①根据图1，写出生成C4Ho的决速步反应式 C4H1o 的选择性大于C4Hs的原因是 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x 的增大，CH4的转化率减小的原因是 当x=2时， 该温度下反应的K, kPa)2(精确到小数点后两位)。 19.（14分)环烃是有机物中重要的一个系列，包括环烷烃、环烯烃、环炔烃等，一定条件下， 可以发生以下反应。 (1)已知： H2/Pt ,B是A的一种同分异构体，B中所有的氢原子处于相 573K 环戊烷 同的化学环境，B的系统命名为 (2)已知环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 二年级化学试卷第7页共8页 CH3 Br CH3 CH-CHCH:CH.CHCHCHs C D ①C的一氯代物有 种： ②该反应可能会得到一种副产物E,E与D互为同分异构体，写出E的结构简式 (3)以物质F(环戊二烯)为原料制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 H2/Ni 加热、加压 7 G H ①1olF与等物质的量的B2发生加成反应时，可能得到产物为 种。其中生成核磁共 振氢谱有3组峰的产物的化学方程式为 ②F→G的反应类型为 ③下列有关G、H、I的说法正确的是 A,G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B.物质H与物质I互为同分异构体 C.物质I的一氯代物只有1种 (4)苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的 有机酸，其结构简式为HOOC一CH一CH2一COOH。苹果醋与足量乙醇发生酯化反应的化学方程 OH 式为 二年级化学试卷第8页共8页2026年春季学期高二年级期中考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题 题号1 23456789101112131415 答案BC DCABDB ABDCAD C 二、非选择题 16.(15分) (1)三颈（口）烧瓶(1分)；平衡压强，使稀硝酸顺利滴下(1分) (2)D→C→D→E(1分) (3)用N2赶出装置中的O2,防止氧化NO(合理即可)(2分，只答“用N2赶出装置中的O2” 给1分) (4)3C+8+2N03=3Cu2++2N0↑+4H,0(2分，不写↑扣1分)：Ca2+[:0:0]2(2分) (5)5N0+3MnO+4H一5N02+3Mn2++2H20(2分) (6)90.0(2分，答90无分)；AC(2分，少选扣1分，见错无分) 17.(12分) ()182分)：面（1分)： 3d (2)混合型晶体(1分)：范德华力(1分，答“分子间作用力”无分) (3)BD(2分，少选扣1分，见错无分) (4)即3(1分)：<(2分) (5)Mn+的价电子排布为3d°，为半充满稳定结构，更难失去第三个电子；Fe2+的价电子排布为 3d,失去第三个电子后可得到3d半充满稳定结构，因此IMn)>1)。（2分) 18.(14分) (1)正(1分)： (2)2C0+6H0+8e=CH+80H(2分) (3)-126(2分)：B(1分) (4)①*C2H十*CH4一*C4H,(2分，写→不扣分)；由*C4H,生成C4H3时，活化能较大，反 应速率慢。（2分) ②反应和反应为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向 左移动(2分)：0.16(2分) 19.(14分) (1)2,2-二甲基丙烷（2分)； (2)4(2分)：CH2一CH2—CH2—CH-CH3(2分) Br CH3 Br (3)①2(1分)： +Br2 (2分) Br ②加成反应(1分)： ③AB(2分，少选扣1分，见错无分)： CH2-COOCH2CH3 (4)HOOC-CH-CH2-COOH+2CH,CH2OHS0HO- CH +2H,0(2分) OH COOCH2CH3 二年级化学参考答案及评分标准第1页共1页报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 2026年春季学期高二期中考试 可楚 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面制上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 “、 选择题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10 [A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 二、非选择题 16. (15分，除标注分值空外，其余各空2分) (1) (1分)： (1分)： (2) (1分)： (3) (4) (5) (6) 17.(12分，除标注分值空外，其余各空2分) (1) (1分)： (2) (1分)； (1分)： (3) (4) (1分)； 第1页共2页 (5) 18.(14分，除标注分值空外，其余各空2分) (1) (1分)； (2) (3) (1分)： (4)① ② 19.(14分，除标注分值空外，其余各空2分) (1) (2) (3)① (1分)； ② (1分)； ③ (4) a 第2页共2页