辽宁沈阳市2025-2026学年高一下学期期中化学自编模拟卷八

《辽宁沈阳市2025-2026学年高一下学期期中化学自编模拟卷八》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D D C C D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C A C 1．B 【详解】A．SiO2既是制造玻璃的原料，也是光导纤维的主要成分，A正确； B．“焰色反应”与原子核外电子跃迁释放能量有关，属于物理变化，B错误； C．金的性质稳定，很难与空气反应，在自然界中以游离形态单质的形式存在，C正确； D．高温煅烧碳酸钙，有化学反应提供热能，再利用热能使碳酸钙分解，热能转化为化学能，D正确； 故选：B。 2．B 【详解】A．NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故A错误； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅表明二氧化硫已除净，使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，故B正确； C．利用铁与硫酸反应产生氢气，既排净空气又能将生成的硫酸亚铁溶液压出与氢氧化钠溶液反应，两试管的试剂放反了，故C错误； D．MnO2与浓盐酸在加热条件下才能制备Cl2，故D错误； 故答案为B。 3．D 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误； B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误； C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误； D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确； 答案选D。 4．D 【详解】A．根据图象可知反应进行到2min时A的浓度减小0.4mol/L－0.2mol/L＝0.2mol/L，A是反应物，B浓度增加0.3mol/L－0.1mol/L＝0.2mol/L，C浓度增加0.1mol/L，B和C是生成物，且是可逆反应，根据变化量之比是化学计量数之比可知发生的反应可表示为，A正确； B．前内A的平均反应速率(分解速率)为＝，B正确； C．时浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，因此容器内的压强不再变化，C正确； D．恒容条件下，充入Ar，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 5．D 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．由图可知，反应③结合2个氢离子，结合电荷守恒可知，此时x=2，B正确； C．和副产物中的N—H键是极性共价键，C正确； D．结合图示可知，该反应过程有副产物生成，则上述途径中若共有6mol参与反应，得到的氨气小于2mol，D错误； 故选D。 6．C 【分析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 【详解】A．由分析可知，黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，Fe在FeS2中为+2价，S为-1价；反应后Fe在Fe2O3中为+3价，S在SO2中为+4价。每个FeS2分子中，Fe失去1e⁻，每个S原子失去5e⁻，总电子转移为1(Fe) + 2×5(S)=11e⁻。因此消耗1mol FeS2转移11mol e⁻，而非10mol，A错误； B．是可逆反应，步骤②中SO2不能完全转化为，B错误； C．为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为的浓硫酸，C正确； D．步骤③中元素化合价不变，含硫物质没有发生氧化反应，D错误； 故选C。 7．C 【详解】设烧瓶的体积为VL。 ①氨气溶于水后，溶液充满烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度为=mol/L； ②含一半空气的氨气，溶液的体积也为烧瓶体积的一半，则所得溶液的物质的量浓度为=mol/L； ③二氧化氮，溶于水后，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则所得溶液的物质的量浓度为=mol/L； ④体积比V(NO2):V(O2)=4:1 的混合气体，溶于水后发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则所得溶液的物质的量浓度为=mol/L； 做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(假设溶质不扩散)为mol/L: mol/L: mol/L: mol/L=5∶5∶5∶4，故选C。 8．D 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物，故反应为放热反应，故A错误； B．由图可知，的总能量小于和的能量之和，故B错误； C．由图可知，形成需要放出的能量，故C错误； D．反应为放热反应，断键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故D正确。 答案选D。 9．A 【详解】A．吸热反应中生成物能量大于反应物，放热反应中生成物能量低于反应物，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，故A错误； B．过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量，故B正确； C．反应中碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化剂作用，故C正确； D．催化剂参与反应，改变反应机理，改变反应速率，但是不改变反应的焓变，故D正确； 答案选A。 10．B 【分析】该装置为原电池装置，发生的反应是：；Zn做负极，发生的电极反应为：；Cu是正极，发生的电极反应为：。 【详解】A．由分析可知，该装置是原电池，A项错误； B．由分析可知，Zn做负极，Cu是正极，电源中电流从正极流出，负极流入，即电流从铜电极流向锌电极，B项正确； C．在原电池中，阳离子向正极移动，所以向负极溶液迁移，C项错误； D．由分析可知，是电极生成物，不是是电极反应物，D项错误； 故选B。 11．D 【详解】A．此反应为可逆反应，、不可能完全转化为，A不符合题意； B．、、的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．正逆反应速率相等为达到平衡状态的标志，但是化学反应平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率都不为0，C不符合题意； D．达到平衡状态的标志是正逆反应速率相等，此时各种物质的浓度不变，、、的浓度不再改变，说明反应已达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 12．A 【详解】A．乙图与丙图中锌均为负极发生氧化反应生成锌离子，乙中氢离子发生还原反应生成氢气、丙转化铜离子发生还原反应生成铜单质，根据电子守恒可知，，则若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为2:64=1：32，A正确； B．甲图中没有形成闭合电路，不能构成原电池，反应中锌片质量减轻且锌表面有气体产生，B错误； C．乙图中活泼金属锌作负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电流从正极Cu经过外电路流向负极Zn，C错误； D．丙图中Zn失去电子发生氧化反应为负极，溶液中的向正极铜电极移动，D错误； 答案选A。 13．C 【详解】A．干电池为一次电池，铅蓄电池为二次电池，氢氧燃料电池为燃料电池，A正确； B．干电池在长时间使用后，负极为锌，锌失电子发生氧化反应，故锌筒变薄或者被破坏，B正确； C．未指明标准状况，氢气的物质的量无法计算，则转移电子数也无法计算，C错误； D．酸性介质中，负极氢气失电子变为氢离子，电极式正确，D正确； 故选C。 14．A 【分析】该装置为原电池装置，根据总反应方程式，O元素化合价降低，发生还原反应，故通入氧气的电极为正极，即b为正极，S元素化合价升高，发生氧化反应，故通入H2S的电极为负极，即a为负极。 【详解】A．该电池是质子固体作电解质，所以b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，A正确； B．电极a为负极，发生氧化反应，B错误； C．未指明标况，无法计算H2S的物质的量，无法计算进入正极区的氢离子的物质的量，C错误； D．根据分析，a为负极，b为正极，电子由电极a流向电极b，D错误； 故选A。 15．C 【详解】A．在生产过程中，为增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率，可将锡碲渣粉碎，故A正确； B．碱浸后加入H2O2氧化，发生，因过滤后得到碲酸钠渣，故Na2TeO4不能拆，故B正确； C．温度过低反应进行较慢，温度过高，过氧化氢会受热分解，因此“氧化”的温度控制在60~70℃，故C错误； D．以石墨为电极电解Na2TeO3时，TeO在阴极上得电子生成碲单质，故D选项正确。 故选C。 16．(1) 正 (2)增大 (3)16 (4) 溶液 (5) 石墨（合理即可） 【分析】Ⅰ．氧化银纽扣电池的总反应：，电解质为溶液，属于碱性电池。其中元素化合价升高，发生氧化反应，作负极；中元素化合价降低，发生还原反应，作正极。 Ⅱ． 原电池中，被氧化，作负极；被还原，因此正极材料应选择不参与电极反应的导电材料，电解质溶液用溶液。 【详解】（1）根据总反应中元素化合价变化，中元素由价降低为价，发生还原反应，因此电极为正极；负极上失电子被氧化，在碱性条件下生成，电极反应式为； （2）观察总反应：，反应消耗，溶剂减少，而溶质质量不变，因此电解质溶液中增大； （3）正极的电极反应为：，每转移，有转化为，固体质量变化为，即正极质量减少； （4）反应中被氧化，因此负极材料为；离子导体为溶液（或氯化铁溶液）；原电池中阴离子向负极移动，因此移向负极的离子为； （5）正极材料为不参与电极反应的导电材料，最好选用石墨（或铂、碳棒等）；正极上得电子被还原为，电极反应式为。 17．(1)放热 (2)0.15 (3)AC (4) 0.2 【详解】（1） 从能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应； （2）0~4s内，，容器体积，浓度变化，反应时间，因此； （3）A．为红棕色气体，容器内气体颜色不变时，说明浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．恒温恒容下通入氦气，反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，B错误； C．初始投料，反应也按的计量比消耗反应物，因此平衡时二者浓度比仍为，C正确； D．0到 8 s消耗的为，根据系数比得同时生成，，D错误； 故选AC； （4）该燃料电池中，在石墨II电极转化为，元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，因此石墨II为负极；在石墨I电极转化为，元素化合价从降低到，得电子发生还原反应，因此石墨I为正极；固体氧化物电解质可传导，可用于配平电极反应。 ① 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正极反应为； ② 负极反应为，标准状况下的物质的量，1 mol 反应转移2 mol电子，因此反应转移电子为。 18．(1) 浓硫酸 (2) (3) 升高温度和增大浓度 【分析】由图可知，实验制备并探究其部分性质，装置A用浓硫酸和铜加热制备二氧化硫，装置B为安全装置，可防止堵塞，同时可贮存多余的，装置C和D分别盛有品红乙醇溶液、品红水溶液，根据产生的不同现象，可说明使品红水溶液褪色的含硫微粒不是二氧化硫，装置E盛有氯化铁溶液，用于探究二氧化硫与氯化铁溶液的反应机理，试管口放浸有NaOH溶液的棉团用于吸收尾气，防止污染空气。 【详解】（1）装置A为铜与浓硫酸加热制二氧化硫，反应方程式为；B贮存要求液体不溶解，难溶于浓硫酸，因此可选择浓硫酸； （2）C中品红乙醇溶液中仅以分子形式存在，不褪色；D中品红水溶液中与水反应生成后褪色，说明使品红褪色的含硫微粒是； （3）① 浅绿色的在空气中被氧气氧化为，变回棕黄色，离子方程式为； ② 反应中中+4价S被氧化为，被还原为，离子方程式为；原电池负极发生失电子的氧化反应，S元素被氧化，因此负极电极反应为； ③ 实验I说明升高温度能加快反应，实验II说明增大浓度（酸化）能加快反应，因此二者均可缩短浅绿色出现的时间； 19．(1) 氧化 硝酸银（或） 有银白色固体析出 减少 15.2 (2)ABD (3) 负 pH增大，b极电极反应为，生成使b附近浓度增大，因此pH增大 b到a 16.8 L 【详解】（1）①根据反应，失电子作负极，发生氧化反应，电极反应为； ②电解质需要提供，选择硝酸银溶液；正极得电子生成Ag单质，因此观察到正极析出银白色固体； ③转移0.2 mol电子时，负极溶解0.1 mol Cu（6.4 g铜进入溶液），正极析出0.2 mol Ag（21.6 g银离开溶液），溶液质量变化为6.4 g −21.6 g=−15.2 g；因此溶液质量减少15.2 g； （2）A．Zn与稀硫酸反应是放热反应，两个装置都发生放热反应，因此温度计读数都高于室温，A正确； B．图一中化学能大部分转化为热能，图二形成原电池，化学能大部分转化为电能，放热更少，因此图一温度计读数更高，B正确； C．图二形成原电池，在铜棒表面得电子产生气泡，C错误； D．原电池可以加快反应速率，因此产生气体速率图二更快，D正确； 故答案选ABD； （3）①燃料电池中，燃料通入负极，氧气通入正极，甲烷在a极通入，因此a是负极，碱性条件下甲烷失电子生成碳酸根，配平得到电极反应； ②b是正极，氧气得电子生成氢氧根，电极反应为，b附近浓度增大，因此pH升高； ③原电池中阴离子向负极移动，因此从b极（正极）移向a极（负极）； ④反应转移4 mol电子，转移3 mol电子时，消耗，标况下体积为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁沈阳市2025-2026学年高一下学期期中化学自编模拟卷八 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中华古诗词精深唯美。下列有关说法错误的是 A．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”制玻璃的原料之一可用于制作光导纤维 B．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”烟花利用的“焰色试验”属于化学变化 C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金的性质稳定，在自然界中以游离形态存在 D．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”有化学能和热能的相互转化 2．下列实验装置和对实验的描述正确的是 A．收集气体 B．检验中混有的，前者溶液颜色变浅，后者出现浑浊 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．验证、、S氧化性强弱 A．A B．B C．C D．D 3．某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 4．时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．前2min内A的分解速率为 C．2min后，容器内的压强不再变化 D．恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 5．科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径（如下图所示）。 下列说法不正确的是 A．①中，使化学键断裂需要吸收能量 B．推断③的 C．和副产物均含有极性共价键 D．上述途径中若共有6mol参与反应，可得到2mol 6．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 已知：黄铁矿的主要成分是 A．步骤①中，消耗，一定转移 B．步骤②中能完全转化为 C．物质X常为98.3%的浓硫酸 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 7．常温常压下，有四个干燥的烧瓶中分别装入干燥的下列气体： ①氨气；②含一半空气的氨气；③二氧化氮；④体积比V(NO2):V(O2)=4:1 的混合气体。 做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(假设溶质不扩散) A．2∶1∶2∶2 B．1∶1∶1∶1 C．5∶5∶5∶4 D．4∶4∶4∶5 8．根据能量图，下列说法正确的是 A．为吸热反应 B．的总能量大于和的能量之和 C．形成需要放出的能量 D．断键吸收的能量小于形成新键放出的能量 9．已知分解为和的能量变化如图曲线A所示，若在溶液中加入少量KI，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 A．上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．2mol具有的能量大于2mol和1mol具有的总能量 C．在分解过程中起到催化剂作用 D．从曲线A、B可以看出，加入KI不影响分解为和的能量变化 10．某装置示意图如下，下列说法正确的是 A．该装置是电解池 B．该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极 C．盐桥中向负极溶液迁移 D．既是电极反应物，也参与构成闭合回路 11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度不再改变 12．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是 A．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1：32 B．甲图中锌片质量减轻，铜片上有气体产生 C．乙图中电流的流向为Zn经导线流向Cu D．丙图中锌片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向锌电极移动 13．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒变薄或者被破坏 C．氢氧燃料电池中消耗22.4L氢气，理论上通过导线的电子数为2 D．酸性介质的氢氧燃料电池的负极电极反应为： 14．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知： 。下列说法正确的是 A．电极b上发生的电极反应为 B．电极a发生还原反应 C．每参与反应，有经固体电解质膜进入正极区 D．电子由电极b流向电极a 15．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠(Na2SnO3)可用于制造陶瓷电容器的基体。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下，下列说法错误的是 已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。 A．在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率 B．“氧化”时，反应的离子方程式为 C．“氧化”的温度应该越高越好，因为温度越高化学反应速率越快 D．以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为： 二、填空题 16．自300多年前“伏打电堆”诞生之日起，电池便在人类生活中扮演重要角色。 回答下列问题： Ⅰ.某种氧化银纽扣电池装置如图所示。 该电池的总反应为。 (1)电极为___________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为___________。 (2)电池工作一段时间后，电解质溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)电路中每转移，正极质量减少___________g。 Ⅱ.某同学为将反应释放的能量转化为电能，设计了一个简单的原电池。 (4)负极材料为___________，离子导体为___________，移向负极的离子为___________(填离子符号)。 (5)正极材料最好选用___________，正极的电极反应式为___________。 17．NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示： 请回答下列问题： (1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO和发生反应，测得随时间的变化如下表：      0 2 4 6 8      2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B．保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率 C．达到平衡时NO与的浓度之比为 D．8 s时的物质的量浓度为 (4)科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示： ①该电池正极的电极反应式为_______。 ②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。 三、解答题 18．某化学兴趣小组用以下装置制备并探究其部分性质。 (1)装置A中制备的化学反应方程式为___________，装置B可贮存多余的，B中试剂瓶内应盛放的液体除了饱和溶液外，还可以是___________(填一种即可)。 (2)若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是___________(填化学式)。 (3)通入后，E中溶液立即由棕黄色变成红棕色，将混合液静置12小时后，溶液变成浅绿色。 查阅资料，发现溶液出现红棕色是因为(红棕色)。 若将反应后的溶液敞口放置在空气中，浅绿色又逐渐变回棕黄色，写出对应的离子方程式：___________。 ②红棕色的与反应，溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为___________；把该反应设计成原电池，负极电极反应式是___________。 ③为了缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组进行如下实验： 实验Ⅰ：往溶液中通入，微热3分钟，溶液变为浅绿色。 实验Ⅱ：用浓盐酸酸化溶液后再通入，几分钟后，溶液变为浅绿色。 结论：通过___________可缩短浅绿色出现的时间。 19．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池： ①该电池的负极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，写出该电极反应式___________。 ②电解质溶液是___________溶液，正极的现象为___________。 ③当电路中转移0.2 mol电子时，电解质溶液的质量___________(填增加或减少)___________g。 (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．图一和图二中温度计读数均高于室温 B．温度计读数图一高于图二 C．图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D．产生气体的速率图二快于图一 (3)燃料电池的应用非常广泛。 ①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，a极的电极为___________极，电极反应式为___________。 ②当燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极b附近的pH如何变化？结合化学用语解释说明。___________。(已知溶液的pH与H+浓度或OH-浓度相关，H+浓度越小或OH-浓度越大，溶液pH越大。) ③在该电池中OH-的移动方向为由___________(填“a到b”或“b到a”)。 ④当电路中通过的电子为3NA时，消耗标准状况下O2体积为___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $