2026年高考化学临考冲刺卷01（广东专用）

2026年高考化学临考冲刺卷（广东专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．华夏瑰宝，凝聚先民智慧，下列文物主要成分属于无机非金属材料的是 A．四羊青铜方尊 B．釉里红花纹玉瓶 C．战国曾侯乙墓竹简 D．西汉素纱蝉衣 【答案】B 【解析】A．青铜的主要成分是铜、锡等金属，属于金属材料，不是无机非金属材料， A 错误； B．釉里红花纹玉瓶是瓷器，其主要成分是硅酸盐、氧化物等，属于无机非金属材料， B 正确； C．竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不是无机非金属材料， C 错误； D．素纱蝉衣的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是无机非金属材料，D错误； 故答案选B。 2．2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母技术跻身世界前列。下列说法错误的是 A．雷达系统使用的氮化镓(GaN)半导体芯片属于新型无机非金属材料 B．舰体甲板使用低磁高强度合金钢，其硬度、韧性等机械性能通常优于各成分金属 C．涂层中添加的碳化硅(SiC)可显著提升耐磨与隐身性能，SiC的熔点比金刚石的高 D．舰身建造采用巨型超高强度特种钢板以减少焊缝，可提高舰体整体抗腐蚀性能 【答案】C 【解析】A．氮化镓是半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．低磁高强度合金钢属于合金，合金的硬度、韧性等机械性能通常优于各成分金属，B正确； C．SiC和金刚石均为共价晶体，C原子半径小于Si，键键长比键更短、键能更大，因此金刚石熔点比SiC更高，C错误； D．焊缝处易形成原电池发生电化学腐蚀，减少焊缝可降低腐蚀概率，提高舰体整体抗腐蚀性能，D正确； 故答案选C。 3．下列关于医疗相关材料的说法正确的是 A．纯碱可用于治疗胃酸过多 B．医疗上所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡 C．手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生加聚反应制得 D．医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性 【答案】D 【解析】A．纯碱是碳酸钠，碱性过强，对胃部刺激强，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的小苏打治疗胃酸过多，A错误； B．医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应生成可溶性有毒钡离子，引发重金属中毒，不能用作钡餐，B错误； C．尼龙66是己二胺与己二酸发生缩聚反应制得，反应过程会生成小分子水，不属于加聚反应，C错误； D．医药中常用75%酒精消毒，75%酒精的渗透压适宜，能够渗入细菌体内，使细菌的蛋白质发生变性失活，从而起到消毒作用，D正确； 故选D。 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性 B 酿制葡萄酒过程中添加适量 具有抗氧化和杀菌的作用 C 实验室配备干粉灭火器（含） 可用于扑灭金属钠着火 D 给自行车钢架镀锌 利用外加电流法防止钢架腐蚀 【答案】B 【解析】A．漂白粉的有效成分为，不是，是84消毒液的有效成分，对应化学知识错误，A错误； B．酿制葡萄酒添加适量，具有还原性可抗氧化，还能使蛋白质变性起到杀菌作用，劳动项目和化学知识关联正确，B正确； C．受热分解生成和水，钠燃烧生成的会与、水反应生成助燃的氧气，不能用该干粉灭火器扑灭金属钠着火，钠着火应用沙土盖灭，C错误； D．给自行车钢架镀锌，是利用牺牲阳极法（原电池原理，锌比铁活泼，锌被腐蚀保护钢架）防腐蚀，不是外加电流法，D错误； 故选B。 5．氯雷他定(结构如图)常用于治疗过敏症状。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．分子式为 C．在NaOH溶液中能发生水解反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】A．该分子中存在多个饱和碳原子（杂化，呈四面体结构），因此所有原子不可能共平面，A错误； B．根据结构式，该物质的分子式为，B错误； C．该分子结构中存在酯基，酯基在溶液中可以发生水解反应，C正确； D．结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 6．粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶 【答案】D 【解析】粗盐加水溶解，先后加入、、除去其中的、、，再过滤将不溶性杂质和反应过程中产生的沉淀除去。滤液加入盐酸，将过量的、除去，溶液中主要剩下和，再经过X操作后得到了精盐固体，而的溶解度受温度影响较小，所以X操作为蒸发结晶，答案选D。 7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯酚中苯环使羟基活化 B 与过量铁粉反应生成 不能用铁罐储存氯水 C 利用饱和食盐水除去中的 和在饱和食盐水中的溶解度差异大 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有酸性和强氧化性 【答案】C 【解析】A．陈述Ⅰ正确，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，但该反应体现的是羟基使苯环邻对位氢活化，陈述Ⅱ表述错误，且二者无因果关系，A错误； B．与过量铁粉在加热条件下反应生成而非，陈述Ⅰ错误，氯水呈酸性可与铁反应，不能用铁罐储存氯水，陈述Ⅱ正确，因陈述Ⅰ错误，B错误； C．极易溶于饱和食盐水，饱和食盐水中高浓度可抑制与水的反应，大幅降低溶解度，二者溶解度差异大，因此可用饱和食盐水除去中的，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确； D．蔗糖中加浓硫酸变黑是浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水炭化，与酸性、强氧化性无关，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案选C。 8．部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．若用新制的检验醛基可生成 C．与在加热条件下反应生成 D．与反应的离子方程式可能是： 【答案】C 【分析】根据图中物质的分类与相应化合价关系可知，a为，b为单质，c为，d为，e为，f为硫代硫酸盐，g为单质，h为，i为。 【解析】A．与少量反应生成（b），与点燃生成（c），催化氧化生成（d），与水反应生成（e），转化可实现，A正确，不符合题意； B．新制（i）与醛基共热，被还原为砖红色（h），B正确，不符合题意； C．氧化性较弱，加热时与反应只能生成低价态的，无法得到，C错误，符合题意； D．硫代硫酸盐（f）与（e）反应，硫代硫酸根发生歧化，离子方程式为，对应b为沉淀、c为气体，D正确，不符合题意； 故选C。 9．下列化学反应符合如图关系且离子方程式书写正确的是 A．a区，刻蚀电路板： B．b区，在空气中转化为硫酸型酸雨： C．d区，漂白液久置失效： D．f区，用饱和溶液浸泡锅炉水垢： 【答案】D 【解析】A．不属于置换反应，不属于a区，故A错误； B．硫酸要拆成离子形式，正确的离子方程式为，故B错误； C．次氯酸见光分解的离子方程式为，故C错误； D．该反应利用溶度积差异使CaSO4转化为CaCO3，方程式正确，故D正确； 答案选D。 10．常温下，与存在多个配位平衡： ①       ②   ③                 ④   常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B．上述溶液中， C． D．向溶液中加入NaCl固体，一定降低 【答案】B 【解析】A．加水稀释，所有配位平衡均向微粒数增多的方向移动，溶液中总微粒数增大，A错误； B．已知，代入的表达式：，计算得；再代入表达式：，计算得，即，因此，B正确； C．根据电荷守恒，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，正确的电荷守恒式为，选项未对多价离子浓度乘以对应电荷数，C错误； D．加入NaCl固体，增大，平衡②逆向移动，结合的平衡常数表达式可推导得：，平衡常数随温度变化，温度不变乘积不变，加入，比值升高，可能会升高，D错误； 故答案选B。 11．港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．桥墩为负极 B．海水层为电子迁移的通路 C．铝合金片上发生反应： D．若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零 【答案】D 【解析】A．该防护方法为牺牲阳极法，铝合金的活泼性强于铁，故铝合金片作负极，桥墩钢管作正极，A错误； B．海水层为离子迁移的通路，电子通过导线在电极间迁移，电子不能进入电解质溶液，B错误； C．铝合金片为负极，发生氧化反应：，桥墩钢管为正极，发生吸氧腐蚀的还原反应：，C错误； D．外加电流法中，桥墩钢管作阴极被保护，外加电流抑制金属的氧化反应，可使腐蚀电流接近零，D正确； 故选D。 12．甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是 A．原子半径：庚>丁>丙 B．基态原子第一电离能：己>戊>庚 C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚 【答案】C 【分析】已知戊的基态原子2p轨道半充满，说明戊的电子排布为，故戊为（氮元素），结合周期表位置可推出所有元素： 甲：、乙：、丙：、丁：、戊：、己：、庚：、辛：。 【解析】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径：，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的；同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能：，B错误； C．戊的简单氢化物为，中心的价层电子对数，因此的VSEPR模型为四面体形（实际空间构型为三角锥形），C正确； D．比较酸性必须指明是最高价氧化物对应水化物，题干未说明最高价，无法比较，如亚磷酸()的酸性强于亚硫酸()，D错误； 故选C。 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．()分子中含有共价键的数目为 D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．氯元素质子数为17，1个的中子数为，1个的中子数为，故的中子数比多，A错误； B．的溶液中，溶液中物质的量为，数目为，B正确； C．摩尔质量为，物质的量为，1个分子含8个S-S共价键，故共价键数目为，C错误； D．未指明气体处于标准状况，无法根据计算的物质的量，故无法确定转移电子数，D错误； 故选B。 14．从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法之一、下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH溶液反应 根据对角线规则，铍和铝化学性质相似 B 冰的熔点高于HF HF分子间氢键强于分子间氢键 C 键角大于 中心原子杂化轨道类型不同 D CO的熔、沸点高于 CO是极性分子，是非极性分子，分子间作用力： 【答案】B 【解析】A．根据对角线规则，铍和铝在周期表中处于对角线位置，化学性质相似，均能与NaOH溶液反应，A不符合题意； B．单个分子间氢键键能确实强于，但冰中每个分子平均可形成2个分子间氢键，每个分子平均仅形成1个分子间氢键，冰的总分子间作用力更强，熔点更高，题干给出的解释无法说明冰熔点高于的事实，B符合题意； C．中心原子价层电子对数为3，采取杂化，键角为120°；中心原子价层电子对数为4，采取杂化，含1对孤电子对，键角约107°，二者杂化轨道类型不同导致键角不同，C不符合题意； D．和相对分子质量均为28，为极性分子，为非极性分子，极性分子的分子间作用力更强，故熔沸点更高，不符合题意； 故答案选B。 15．按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是 A．a中产生，说明被还原成 B．b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物 C．根据b、c中的现象，不能说明具有还原性 D．d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 【答案】C 【解析】A．a中是与发生复分解反应生成，反应中S元素化合价均无变化，没有被还原，A错误； B．b中品红溶液褪色体现的漂白性，与是酸性氧化物无关，B错误； C．b中现象说明具有漂白性，c中与反应生成S单质，作氧化剂体现氧化性，二者均不能说明具有还原性，C正确； D．酚酞变色范围为pH=8.2~10，d中红色褪去时溶液pH<8.2，此时溶液中可能仍有少量剩余，并非恰好完全反应，D错误； 故选C。 16．传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图a，可将的选择性提高至，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图b所示。下列说法错误的是 A．图a装置应使用阳离子交换膜 B．是生成的中间体，也是生成的催化剂 C．理论上，该装置每生成，可制得 D．电解一段时间后，图a左室可能会发生少量的酸碱中和反应 【答案】C 【分析】图a中，电极I连接电源负极，为阴极，阴极进入含少量NaOH的水，电极反应为：，生成H2​，同时Na+从右室移向左室，左室得到浓度更高的NaOH，电极Ⅱ连接电源正极，为阳极，通入饱和食盐水，Cl−放电生成Cl2​，同时存在副反应生成少量O2​。 【解析】A．该电解目的是阴极制NaOH，阳极制Cl2，需要阳极的Na+迁移到阴极，同时阻止Cl-进入阴极，因此应使用阳离子交换膜，A正确； B．根据图b机理，生成O2​的过程中，Pt−O*是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于生成O2​的中间体；生成Cl2​的循环中，Pt−O*参与反应，反应结束后重新生成，反应前后性质和质量不变，属于生成Cl2​的催化剂，B正确； C．生成10 mol H2​阴极转移总电子为20 mol，阳极除了生成Cl2​，仍有2%的O2​生成，每生成1 mol O2​转移4 mol电子，因此总电子守恒为，可得，无法制得10 mol Cl2​，C错误； D．阳极生成O2​时会产生H+，少量H+可通过阳离子交换膜进入左室（阴极室），与阴极生成的OH−发生酸碱中和反应，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究： 【实验1】配制溶液 （1）用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。 【实验2】探究浓度对平衡的影响 提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水 取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示： 初始浓度（） 数据 K ① 0.1000 a ② 0.2000 b （2）需要测定的数据X为______。 （3）请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。 （4）有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。 A．调控滴定速度 B．滴定时，注视液面变化 C．接近终点时，改为半滴加入 D．记录数据20.20 mL （5）利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。 【实验3】探究温度对平衡的影响 实验温度 初始浓度（） 数据 ③ 298K 0.1000 c ④ 328K 0.1000 d （6）实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。 （7）在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。 【答案】（1）14.71（1分） （2）pH（1分） （3）（2分） （4）AC（2分） （5）（2分） （6）不能（1分） 因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小（2分） 方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应（2分） （7）酒驾检测（1分） 【解析】（1）根据公式，其中，，，代入得：； （2）平衡常数，已知初始浓度，需测定溶液c(H+)，进而推导和平衡常数； （3）平衡时，c(H+)=10-a mol/L，则，，K1=； （4）A．滴定中需通过活塞控制流速，A正确； B．滴定时，应注视锥形瓶内溶液颜色变化，B错误； C．接近终点时，改为半滴加入，可以减少滴定误差，C正确； D．滴定管的大刻度在下方，图中的数据应为19.80 mL，D错误； 故正确选项为 AC； （5）初始时，溶液的pH由实验2中组的pH（设为）决定；加入后，浓度变为，平衡正移，增大，pH减小，再次平衡时的pH为a-lg 2=a-0.3(根据平衡移动原理，实际pH会大于a-0.3)，画图为； （6）因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小，所以不能说明温度升高使平衡正移；可设计如下方案证明该反应的热效应：方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应； （7）在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为（颜色由橙色变为绿色），用于酒驾检测。 18．（14分）铜铅锌多金属硫化矿中主要含PbS、CuFeS2、ZnS及少量FeS2；可通过沉淀法或萃取法从铜铅锌多金属硫化矿中回收铜，两种工艺流程如下： 已知：，；，。 （1）“滤渣1”的主要成分为___________。 （2）“硫化沉铜”时，生成CuS和一种气体。 ①反应的离子方程式为___________。 ②不使用Na2S作为沉淀剂的原因是___________。 ③“浸取液”中，为避免引入ZnS沉淀，“沉铜后液”中c(Cu2+)不能低于___________ mol/L。 （3）“电解提锌”后，母液可以返回___________步骤中循环使用。 （4）向NaOH溶液中通入H2S气体可制得NaHS溶液。为得到更多的NaHS，应控制溶液的最适pH为___________(此时溶液中的S2-和H2S可看作近似相等)。 （5）我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中Se为-2价，Cu为+1、+2价，形成如图所示的两种结构单元，交替排列形成晶胞。 该铜硒化合物的化学式为___________，Cu2+在晶胞中的位置为___________(填①或②)。 （6）①“铜溶液”可用作电解精炼铜的电解液，在答题卡框中，画出电解示意图并做相应标注___________。 ②与沉淀法相比，萃取法提铜工艺的优点是___________(写一条)。 【答案】（1）PbSO4、S（2分） （2） （2分） Na2S溶液碱性过强，易产生Fe(OH)3、Cu(OH)2或其碱式盐杂质(或S2-浓度过大，产生ZnS沉淀)（2分） （1分） （3）常压氧浸(或低酸洗涤)（1分） （4）9.95（1分） （5） Cu3Se2 （1分） ①（1分） （6） （2分） 减少污染气体排放(或能耗低、试剂可循环利用)（1分） 【分析】多金属硫化矿加入硫酸、氧气氧浸，铅转化为硫酸铅，硫元素被氧化为硫单质，硫酸铅、硫单质成为滤渣1，铁、铜、锌元素转化为盐溶液得到浸取液，加入NaHS得到硫化铜沉淀，火法炼铜得到铜，沉铜后液氧化调节pH，使得锌离子转化为沉淀得到滤渣2，滤液电解提锌得到锌；浸取液萃取得到含铜有机相，低酸洗涤后得到铜溶液，电解提铜得到铜； 【解析】（1）由分析，“滤渣1”的主要成分为PbSO4、S； （2）“硫化沉铜”时，铜离子和硫氢根离子反应生成CuS和一种气体，结合质量守恒气体为硫化氢，反应为：； Na2S溶液碱性过强，易产生Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀或其碱式盐杂质(或S2-浓度过大，产生ZnS沉淀)，故不使用Na2S作为沉淀剂； “浸取液”中，则，为避免引入ZnS沉淀，“沉铜后液”中不能低于。 （3）“电解提锌”过程中生成阴极锌离子被还原为锌单质，阳极水被氧化生成氧气和氢离子，得到母液中含硫酸，可以返回常压氧浸(或低酸洗涤)步骤中循环使用。 （4）向NaOH溶液中通入H2S气体可制得NaHS溶液，此时溶液中的S2-和H2S可看作近似相等，则，，则为得到更多的NaHS，应控制溶液的最适pH为9.95； （5）据“均摊法”，两种结构单元中共含个Cu、1个Se，则该铜硒化合物的化学式为Cu3Se2；两种结构单元中共含个Cu、1个Se，Se为-2价，则铜的总正价为+2，那么结构单元内部的铜为+1价，顶点铜为+2价，故Cu2+在晶胞中的位置为顶点①号位； （6） ①“铜溶液”可用作电解精炼铜的电解液，则粗铜为阳极、纯铜为阴极，电解液为硫酸铜溶液，图示为； ②萃取法常温下进行，与沉淀法相比，萃取法提铜工艺的优点是减少污染气体排放(或能耗低、试剂可循环利用)。 19．（14分）乙二胺()可用于捕集及分离回收废电池中的金属离子。 Ⅰ．水溶液捕集 反应ⅰ     反应ⅱ     反应ⅲ     （1）反应ⅲ的___________(用含、的代数式表示)。 （2）下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A．易溶于水是因为自身能形成分子间氢键 B．具有两性 C．增大的浓度有利于的捕集 D．的捕集是熵增加的过程 （3）取乙二胺水溶液于离心管中，将持续通入溶液中。当的负载量为60%时，该溶液捕集的质量为___________g[已知：]。 Ⅱ．水溶液分离回收废电池中的金属离子 （4）①基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②已知与形成的配合物难溶于水，而与、形成的配合物易溶于水。在与形成的配合物(图1)中，提供孤电子对的配位原子为___________(填元素符号)，配体数为___________。 （5）与在水溶液中存在如下平衡(、、是的逐级稳定常数)：          向溶液中缓慢加入，实验测得各含粒子的分布分数()随溶液中游离浓度(c)的变化关系如图2所示。 ①曲线c表示为___________(填粒子符号)的分布分数随的变化曲线。 ②M点时，___________。(写出计算过程，结果用含、或的计算式表示) 【答案】（1）2-1（2分） （2）AD（2分） （3）0.528（2分） （4） （1分） N（1分） 3（2分） （5） [Cd(EDA)2]2+ （2分） M点是曲线b和d的交点，c{[Cd(EDA)3]2+}=c{[Cd(EDA)]2+}，则K2·K3==，即lgc(EDA)=(2分) 【解析】（1）反应ⅲ=反应ⅱ-反应ⅰ，因此； （2）A．EDA易溶于水是因为EDA与H2O形成分子间氢键，A项错误； B．H3N+CH2CH2NHCOO-既能与酸反应，又能与碱反应，因此具有两性，B项正确； C．增大EDA的浓度、平衡正向移动，有利于CO2的捕集，C项正确； D．CO2的捕集是熵减小的过程，D项错误； 故选AD； （3）n起始(EDA)=1mol/L×0.02L=0.02 mol，n捕集(CO2)=α(CO2)×n起始(EDA)=0.02mol×60%=0.012 mol，m捕集(CO2)=n捕集(CO2)×M(CO2)=0.012 mol×44 g·mol-1=0.528 g； （4） ①基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，则其价层电子的轨道表示式为； ②在EDA与Mn2+形成的配合物中，提供孤电子对的配位原子为N，配体数为3； （5）①随着EDA浓度增大，含Cd微粒由Cd2+逐渐生成[Cd(EDA)3]2+，a、b、c、d曲线分别对应Cd2+、[Cd(EDA)]2+、[Cd(EDA)2]2+、[Cd(EDA)3]2+； ②M点是曲线b和d的交点，c{[Cd(EDA)3]2+}=c{[Cd(EDA)]2+}，则K2·K3==，即lgc(EDA)=(其他正确形式也可)。 20．（14分）曼尼希碱类缓蚀剂结构稳定、缓蚀效果良好，在油田酸化作业中有广泛应用。由胺醛酮合成莱曼尼希碱(4a)的方法如下。 （1）化合物1a的官能团名称为______。 （2）①化合物2a的分子式为______。 ②化合物3a的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应有______种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有______。 A．化合物1a在水中的溶解度比3a大 B．化合物4a中存在手性碳原子 C．该反应的原子利用率为100% D．反应过程中，有σ键与π键的断裂，且存在C原子杂化方式的改变 （4）由于1a中存在双官能团，1a、2a和3a反应还能生成缓蚀效果更好的双曼尼希碱5a，则5a的结构简式为______。 （5）根据上述信息，以苯胺、甲苯、3a为原料合成化合物Ⅰ。 ①第一步，引入氯：其反应的化学方程式为______。 ②第二步，进行______(填反应类型)。 ③第三步，②中得到的产物进行氧化，反应的化学方程式为______(注明反应条件)。 ④第四步，③中得到的产物与苯胺、3a在一定条件下反应生成化合物Ⅰ。 （6）已知：与官能团直接相连的碳原子上的氢原子称为。除酮类物质外，其它含有活泼的有机物与胺、醛在一定条件下，也可发生上述类似的反应。 根据上述信息直接合成化合物Ⅱ，需要以、和______(填结构简式)为反应物。 【答案】（1）氨基（1分） （2） （1分） 4（2分） （3）AD（2分） （4）（2分） （5） （2分） 取代反应（或水解反应）（1分） （2分） （6）（1分） 【分析】在一定条件下，该反应遵循分步缩合机理，苯乙酮的α-H受羰基吸电子影响具有酸性，先与甲醛发生加成反应生成中间体，最后对苯二胺与中间体发生取代反应脱水得到化合物4a。 【解析】（1）根据题干可知，化合物1a的官能团名称为氨基。 （2）①化合物2a为甲醛，分子式为。 ②化合物3a的同分异构体属芳香族，含苯环，能发生银镜反应，有醛基，还剩一个饱和C原子。当苯环上有一个取代基时，饱和C原子连接苯环和醛基，有一种结构；当苯环上有2个取代基时，甲基和醛基各作为一个取代基，含有邻、间、对三种结构。所以，符合条件的同分异构体有4种。 （3）A．化合物1a中含有氨基，可与水形成分子间氢键，而3a不能，所以1a在水中的溶解度更大，A正确； B．手性碳原子为连接4个不同基团或原子的碳原子，根据4a的结构简式可知，该结构无手性碳原子，B错误； C．根据题干信息可知，该曼尼希反应会脱去1分子水，原子利用率小于100%，C错误； D．反应中断裂酮α位的键、甲醛羰基的π键，甲醛中碳原子从杂化变为杂化，存在杂化方式改变，D正确； 答案选AD。 （4）1a（对苯二胺）有两个氨基，每个氨基均可与中间体发生取代反应，因此5a的结构简式为。 （5）①第一步甲苯侧链引入氯，光照下甲苯与氯气发生取代反应，方程式为。 ②第二步氯化苄水解得到苯甲醇，属于取代反应（或水解反应）。 ③第三步苯甲醇催化氧化得到苯甲醛，方程式为。 ④参照题干反应机理，3a与苯甲醛发生取代反应生成，再和苯胺发生取代反应脱水生成化合物Ⅰ。 （6）根据题干反应规律，在该反应中，3-氧代戊二酸提供活泼  α − H  ，甲胺提供氨基，还需要一个物质提供醛基，而化合物Ⅱ形成了环状结构，所以可知提供醛基的物质为二元醛，再根据C原子数和题干的反应机理可推得该物质为丁二醛。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷（广东专用） 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D B C D C C D B D C B B C C 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分） (1)14.71（1分） (2)pH（1分） (3)（2分） (4)AC（2分） (5)（2分） (6)不能（1分） 因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小（2分） 方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应（2分） (7)酒驾检测（1分） 18．（14分） (1)PbSO4、S（2分） (2) （2分） Na2S溶液碱性过强，易产生Fe(OH)3、Cu(OH)2或其碱式盐杂质(或S2-浓度过大，产生ZnS沉淀)（2分） （1分） (3)常压氧浸(或低酸洗涤)（1分） (4)9.95（1分） (5) Cu3Se2 （1分） ①（1分） (6) （2分） 减少污染气体排放(或能耗低、试剂可循环利用)（1分） 19．（14分） (1)2-1（2分） (2)AD（2分） (3)0.528（2分） (4) （1分） N（1分） 3（2分） (5) [Cd(EDA)2]2+ （2分） M点是曲线b和d的交点，c{[Cd(EDA)3]2+}=c{[Cd(EDA)]2+}，则K2·K3==，即lgc(EDA)=(2分) 20．（14分） (1)氨基（1分） (2) （1分） 4（2分） (3)AD（2分） (4)（2分） (5) （2分） 取代反应（或水解反应）（1分） （2分） (6)（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷（广东专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．华夏瑰宝，凝聚先民智慧，下列文物主要成分属于无机非金属材料的是 A．四羊青铜方尊 B．釉里红花纹玉瓶 C．战国曾侯乙墓竹简 D．西汉素纱蝉衣 A．A B．B C．C D．D 2．2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母技术跻身世界前列。下列说法错误的是 A．雷达系统使用的氮化镓(GaN)半导体芯片属于新型无机非金属材料 B．舰体甲板使用低磁高强度合金钢，其硬度、韧性等机械性能通常优于各成分金属 C．涂层中添加的碳化硅(SiC)可显著提升耐磨与隐身性能，SiC的熔点比金刚石的高 D．舰身建造采用巨型超高强度特种钢板以减少焊缝，可提高舰体整体抗腐蚀性能 3．下列关于医疗相关材料的说法正确的是 A．纯碱可用于治疗胃酸过多 B．医疗上所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡 C．手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生加聚反应制得 D．医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性 B 酿制葡萄酒过程中添加适量 具有抗氧化和杀菌的作用 C 实验室配备干粉灭火器（含） 可用于扑灭金属钠着火 D 给自行车钢架镀锌 利用外加电流法防止钢架腐蚀 A．A B．B C．C D．D 5．氯雷他定(结构如图)常用于治疗过敏症状。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．分子式为 C．在NaOH溶液中能发生水解反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6．粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶 7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯酚中苯环使羟基活化 B 与过量铁粉反应生成 不能用铁罐储存氯水 C 利用饱和食盐水除去中的 和在饱和食盐水中的溶解度差异大 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有酸性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．若用新制的检验醛基可生成 C．与在加热条件下反应生成 D．与反应的离子方程式可能是： 9．下列化学反应符合如图关系且离子方程式书写正确的是 A．a区，刻蚀电路板： B．b区，在空气中转化为硫酸型酸雨： C．d区，漂白液久置失效： D．f区，用饱和溶液浸泡锅炉水垢： 10．常温下，与存在多个配位平衡： ①       ②   ③                 ④   常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B．上述溶液中， C． D．向溶液中加入NaCl固体，一定降低 11．港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．桥墩为负极 B．海水层为电子迁移的通路 C．铝合金片上发生反应： D．若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零 12．甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是 A．原子半径：庚>丁>丙 B．基态原子第一电离能：己>戊>庚 C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．()分子中含有共价键的数目为 D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为 14．从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法之一、下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH溶液反应 根据对角线规则，铍和铝化学性质相似 B 冰的熔点高于HF HF分子间氢键强于分子间氢键 C 键角大于 中心原子杂化轨道类型不同 D CO的熔、沸点高于 CO是极性分子，是非极性分子，分子间作用力： A．A B．B C．C D．D 15．按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是 A．a中产生，说明被还原成 B．b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物 C．根据b、c中的现象，不能说明具有还原性 D．d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 16．传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图a，可将的选择性提高至，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图b所示。下列说法错误的是 A．图a装置应使用阳离子交换膜 B．是生成的中间体，也是生成的催化剂 C．理论上，该装置每生成，可制得 D．电解一段时间后，图a左室可能会发生少量的酸碱中和反应 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究： 【实验1】配制溶液 (1)用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。 【实验2】探究浓度对平衡的影响 提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水 取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示： 初始浓度（） 数据 K ① 0.1000 a ② 0.2000 b (2)需要测定的数据X为______。 (3)请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。 (4)有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。 A．调控滴定速度 B．滴定时，注视液面变化 C．接近终点时，改为半滴加入 D．记录数据20.20 mL (5)利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。 【实验3】探究温度对平衡的影响 实验温度 初始浓度（） 数据 ③ 298K 0.1000 c ④ 328K 0.1000 d (6)实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。 (7)在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。 18．（14分）铜铅锌多金属硫化矿中主要含PbS、CuFeS2、ZnS及少量FeS2；可通过沉淀法或萃取法从铜铅锌多金属硫化矿中回收铜，两种工艺流程如下： 已知：，；，。 (1)“滤渣1”的主要成分为___________。 (2)“硫化沉铜”时，生成CuS和一种气体。 ①反应的离子方程式为___________。 ②不使用Na2S作为沉淀剂的原因是___________。 ③“浸取液”中，为避免引入ZnS沉淀，“沉铜后液”中c(Cu2+)不能低于___________ mol/L。 (3)“电解提锌”后，母液可以返回___________步骤中循环使用。 (4)向NaOH溶液中通入H2S气体可制得NaHS溶液。为得到更多的NaHS，应控制溶液的最适pH为___________(此时溶液中的S2-和H2S可看作近似相等)。 (5)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中Se为-2价，Cu为+1、+2价，形成如图所示的两种结构单元，交替排列形成晶胞。 该铜硒化合物的化学式为___________，Cu2+在晶胞中的位置为___________(填①或②)。 (6)①“铜溶液”可用作电解精炼铜的电解液，在答题卡框中，画出电解示意图并做相应标注___________。 ②与沉淀法相比，萃取法提铜工艺的优点是___________(写一条)。 19．（14分）乙二胺()可用于捕集及分离回收废电池中的金属离子。 Ⅰ．水溶液捕集 反应ⅰ     反应ⅱ     反应ⅲ     (1)反应ⅲ的___________(用含、的代数式表示)。 (2)下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A．易溶于水是因为自身能形成分子间氢键 B．具有两性 C．增大的浓度有利于的捕集 D．的捕集是熵增加的过程 (3)取乙二胺水溶液于离心管中，将持续通入溶液中。当的负载量为60%时，该溶液捕集的质量为___________g[已知：]。 Ⅱ．水溶液分离回收废电池中的金属离子 (4)①基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②已知与形成的配合物难溶于水，而与、形成的配合物易溶于水。在与形成的配合物(图1)中，提供孤电子对的配位原子为___________(填元素符号)，配体数为___________。 (5)与在水溶液中存在如下平衡(、、是的逐级稳定常数)：          向溶液中缓慢加入，实验测得各含粒子的分布分数()随溶液中游离浓度(c)的变化关系如图2所示。 ①曲线c表示为___________(填粒子符号)的分布分数随的变化曲线。 ②M点时，___________。(写出计算过程，结果用含、或的计算式表示) 20．（14分）曼尼希碱类缓蚀剂结构稳定、缓蚀效果良好，在油田酸化作业中有广泛应用。由胺醛酮合成莱曼尼希碱(4a)的方法如下。 (1)化合物1a的官能团名称为______。 (2)①化合物2a的分子式为______。 ②化合物3a的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应有______种(不考虑立体异构)。 (3)下列说法正确的有______。 A．化合物1a在水中的溶解度比3a大 B．化合物4a中存在手性碳原子 C．该反应的原子利用率为100% D．反应过程中，有σ键与π键的断裂，且存在C原子杂化方式的改变 (4)由于1a中存在双官能团，1a、2a和3a反应还能生成缓蚀效果更好的双曼尼希碱5a，则5a的结构简式为______。 (5)根据上述信息，以苯胺、甲苯、3a为原料合成化合物Ⅰ。 ①第一步，引入氯：其反应的化学方程式为______。 ②第二步，进行______(填反应类型)。 ③第三步，②中得到的产物进行氧化，反应的化学方程式为______(注明反应条件)。 ④第四步，③中得到的产物与苯胺、3a在一定条件下反应生成化合物Ⅰ。 (6)已知：与官能团直接相连的碳原子上的氢原子称为。除酮类物质外，其它含有活泼的有机物与胺、醛在一定条件下，也可发生上述类似的反应。 根据上述信息直接合成化合物Ⅱ，需要以、和______(填结构简式)为反应物。 / 学科网（北京）股份有限公司 $