精品解析：河南濮阳市2026年高中三年级第二次模拟考试 化学试卷

2026年高中三年级第二次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Co-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下述材料归类正确的是 A. 耐热耐酸碱腐蚀的氟橡胶——有机高分子材料 B. “C919”大飞机用的氮化硅涂层——传统无机非金属材料 C. 超轻海绵中的石墨烯——有机高分子材料 D. 用于激光器和高温探测窗的AlN陶瓷——金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟橡胶属于合成橡胶，是有机高分子聚合得到的材料，属于有机高分子材料，A正确； B．传统无机非金属材料指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，氮化硅属于新型无机非金属材料，B错误； C．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．AlN陶瓷属于新型无机非金属材料，金属材料包含金属单质和合金，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 分子的空间结构为正四面体形，键角是60° B. 的系统命名：2-羟基甲苯 C. 激发态H原子的轨道表示式： D. HClO的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子的空间结构为正四面体形：，键角是60°，A正确； B．的系统命名：2-甲基苯酚，B错误； C．不存在1p能级，C错误； D．HClO的电子式：，D错误； 故选A。 3. 下列叙述中，用到化学物质的性质错误的是 A. 漂粉精可用作游泳池消毒剂——强氧化性 B. 苏打片(有效成分)中和胃酸——弱碱性 C. 柠檬酸除水垢——酸性 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂——强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂粉精有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性实现杀菌消毒，性质与用途对应正确，A不符合题意； B．苏打片有效成分为，呈弱碱性，可与胃酸的主要成分HCl发生中和反应，性质与用途对应正确，B不符合题意； C．柠檬酸具有酸性且酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应将其溶解除去，性质与用途对应正确，C不符合题意； D．维生素C作抗氧化剂是利用其较强的还原性，可优先与氧气等氧化性物质反应，避免水果中的营养成分被氧化，对应性质为强氧化性的表述错误，D符合题意； 故答案选D。 4. 侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列说法正确的是 A. 中存在键 B. 分子的空间结构与VSEPR模型相同 C. 与的晶体类型相同 D. 从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C原子采取杂化，σ键是C的杂化轨道与O的p轨道形成的σ键，不存在σ键，A错误； B．中心O原子价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，因存在2个孤电子对，分子空间结构为V形，二者不相同，B错误； C．由和构成，由和构成，二者均属于离子晶体，晶体类型相同，C正确； D．NaCl的溶解度随温度变化很小，从溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶，不需要冷却结晶，D错误； 故选C。 5. 下列陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用98.3%的浓硫酸吸收 98.3%的浓硫酸沸点高 B 船舶的外壳安装镁合金 镁合金更难腐蚀 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 第一电离能： 的配位能力强于，的稳定性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制备硫酸时，确实使用98.3%的浓硫酸吸收​，若用水或稀硫酸吸收，​与水反应放热会使水汽化形成酸雾，阻碍的吸收，因此陈述Ⅰ正确；陈述Ⅱ：98.3%浓硫酸是高沸点难挥发性酸，沸点远高于水，陈述Ⅱ正确。：正是因为浓硫酸沸点高，不易汽化形成酸雾，能够充分吸收​，二者存在直接因果关系，A符合题意； B．船舶外壳安装镁合金是利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，镁比铁活泼，更易被腐蚀，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．与生成蓝色物质、检验是铁的两种价态的独立特征检验反应，二者不存在因果关系，C不符合题意； D．N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能；N电负性小于O，对孤电子对的束缚能力更弱，更容易给出孤电子对，故配位能力强于，稳定性更强，第一电离能是气态原子失去电子的难易程度，与配位能力强弱没有直接因果关系，D不符合题意； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 B. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C. Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．会发生水解反应，1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目小于，A错误； B．环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物中CH2的物质的量为 ，含碳原子数目为，B正确； C．题目未指明处于标准状况，无法确定11.2 L 的物质的量，因此无法计算转移电子数目，C错误； D．与水的反应为可逆反应，0.5 mol 无法完全反应，因此溶液中氯离子数目小于，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①可用于验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 B. 图②可用于铁钉表面镀铜 C. 图③可用于实验室蒸馏分离和 D. 图④可用于说明极易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中，由于醋酸挥发出的醋酸蒸气混在二氧化碳气体中，不能确定苯酚是由碳酸与苯酚钠反应生成，所以不能判断碳酸与苯酚的酸性强弱，A不合题意； B．图②若想在铁钉表面镀铜，则需用电解装置，铜连电源正极，铁钉连电源负极，图②不能实现镀铜，B错误； C．图③中，温度计水银球插入液面下，测定的是溶液的温度而不是蒸气的温度，温度计水银球应位于支管口处，C不合题意； D．图④圆底烧瓶中压强减小，会产生喷泉现象，说明极易溶于水，D正确； 故答案选D。 8. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B. 用NaOH溶液吸收尾气中的： C. 铁发生腐蚀生锈的反应： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氯化铁蚀刻铜时被还原为，不会生成Fe单质，正确离子方程式为，A错误； B．与发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．铁生锈生成的铁锈主要成分为，不是，该反应的化学方程式为，C错误； D．草酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 9. 下图所示的化合物是合成仿瓷餐具主要成分的关键中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 与中X与Y原子的杂化类型相同 B. 电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 该化合物具有碱性，能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】化合物中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，X形成4根共价键，所以X为C，Y形成三根共价键，Y为N，W与Y相连，每个W与Y形成一根共价键，所以W为H，分子式中Z形成两根共价键，且Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物，所以Z为O，以此分析。 【详解】A．为，C的价层电子对数为，C的杂化方式为，为，N的价层电子对数为，N的杂化方式为，所以X与Y原子的杂化类型相同，A正确； B．根据分析，W为H，X为C，Z为O，Y为N，元素周期表中，电负性从左到右，逐渐增大，所以电负性：，即，B错误； C．W为H，基态有1个未成对电子，Z为O，价电子排布为，基态有两个未成对电子，Y为N，价电子排布为，，基态有三个未成对电子，基态原子未成对电子数：，C正确； D．结构中为，显碱性，能与盐酸反应，D正确； 故答案选B。 10. 我国科学家在光—酶催化合成中获得重大突破，光—酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略；—代表苯基)。 下列说法不正确的是 A. Y的核磁共振氢谱有5组峰 B. 可用银氨溶液鉴别X和M C. 质谱法无法鉴别M和N D. 在X、Y和Z生成M的过程中，有、键断裂与键形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y是，有5种等效氢，所以核磁共振氢谱有5组峰，故A正确； B．X中含有醛基，M中不含醛基，可以用银氨溶液鉴别X和M，故B正确； C．M和N的相对分子质量不同，质谱法可以鉴别M和N，故C错误； D．在X、Y和Z生成M的过程中，有C-H、C-Br等键的断裂，有碳碳双键中键断裂，有C-C 键形成，故D正确； 选C。 11. 硫化锂晶体的晶胞如下图所示，该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为4 B. 晶胞内锂离子之间最近的距离为 C. 晶体的密度为 D. 若1处锂离子相对原点的分数坐标为，则2处硫离子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞模型以及晶胞无隙并置特点，以上底面面心S2-为基准，距离其最近且等距离的Li+的数目为8，故A错误； B．如果把晶胞分成8个小立方体，Li+位于小立方体的体心，锂离子最近的距离是边长的一半，即最近距离为nm，故B错误； C．S2-位于晶胞的顶点和面心，个数为=4，Li+位于晶胞内部，个数为8个，化学式为Li2S，晶胞的质量为=，晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，密度ρ=g/cm3，故C正确； D．根据1处Li+的坐标，，以这个S2-为原点，建立的坐标系为，因此2处S2-的为侧面面心，其坐标为(，1，)，故D错误； 答案为C。 12. 一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。下列说法错误的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电极a上的电极反应式是 C. 电解过程中，电极b一侧的溶液pH将降低 D. 若电路中转移，将有通过阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】电极a上CO2发生得电子的还原反应生成HCOOH，则电极a为阴极，电极反应式为CO2+2H++2e- = HCOOH；电极b为阳极，阳极反应式为CH3OH-4e-+5OH- = HCOO-+4H2O； 【详解】A．由上述分析可知，a为阴极，b为阳极，a极电势低于b极电势，故A正确； B．由上述分析可知，a为阴极，电极反应式为CO2+2H++2e- = HCOOH；故B正确； C．电极b为阳极，阳极反应式为CH3OH-4e-+5OH- = HCOO-+4H2O，则阳极区溶液的pH降低，故C正确； D．阴极电极反应式为CO2+2H++2e- = HCOOH，阳极反应式为CH3OH-4e-+5OH- = HCOO-+4H2O；若电路中转移，将有通过阳离子交换膜，故D错误； 答案选D。 13. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅱ是吸热过程 B. 反应ⅲ包含2个基元反应 C. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 D. 反应ⅰ中脱去步骤的活化能为0.16 eV 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应历程可知，反应ⅱ终态能量高于始态，是吸热过程，A正确； B．反应ⅲ经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，B正确； C．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，C错误； D．反应ⅰ中脱去步骤需要经过TS3，则活化能为0.48eV与TS3的相对能量差，即0.64eV-0.48eV=0.16eV，D正确； 故选C。 14. 常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.025 mol/L的溶液中，铬元素以、、形式存在，随pH变化如图。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. 常温下，的水解常数 C. Q点： D. P点： 【答案】C 【解析】 【分析】酸性越强（pH越小），平衡正向移动，浓度越大；pH增大时，浓度下降最快，对应 lgc下降最陡的曲线Ⅰ；溶液中存在平衡：酸性越强，浓度越小，曲线Ⅱ为； 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅰ代表的组分为，故A正确； B．水解反应：，，Q点pH=6.3，此时 c()=c()，，B正确； C．溶液电荷守恒关系为：+=+++，Q点=，代入得：+= ++ ，故C错误； D．P点pH=6.1，此时，由Q点可知=：的电离平衡常数：，代入 P点 pH = 6.1 得：，，根据Cr元素守恒得，，代入得： 2x + x + 100.2 x = 0.025 ，x=，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知：①，。 ②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时的作用是___________。 （3）“除钛”中，转化为的化学方程式___________。 （4）“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“除钙镁”时，当时，溶液中___________。 （6）、利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在___________左右为宜。 （7）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。 （8）将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式___________。 (已知：固体残留率) 【答案】（1）​ （2）作还原剂，将还原为 （3） （4） （5） （6）5.4 （7） 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此的熔点更高  （8） 【解析】 【分析】含钴镍废料(主要成分为、，还含少量、、、和的化合物)加入硫酸、“酸浸”，得到含、、、、、等的浸出液，不溶解，和微溶于水的硫酸钙形成滤渣1，浸出液中加入热水使水解形成沉淀除去，加入碳酸钠溶液将转化为沉淀除去，加入适量的 溶液除去溶液中的 和 ，对含Co2+、Ni2+的滤液进行萃取分离：无机相处理得到目标产物硫酸镍，有机相经反萃取得到Co2+溶液，再加入草酸铵得到目标产物二水合草酸钴，最终制得草酸钴和硫酸镍。 【小问1详解】 根据分析，含钴废料中​不与硫酸反应，因此滤渣1除外还有​。 【小问2详解】 原料中为价（​），最终需要制备的盐，因此作还原剂，将还原为。 【小问3详解】 在热水中水解生成沉淀，化学方程式为。 【小问4详解】 由分析知，“沉铁”时，碳酸钠溶液将转化为沉淀，发生的离子反应方程式为或。 【小问5详解】 由，得；再由，得。 【小问6详解】 根据图中信息可知，pH为5.4左右时，、的萃取率相差较大，故无机相的pH控制在5.4左右。 【小问7详解】  为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此的熔点更高 。 【小问8详解】 假设有1 mol受热分解，质量为183 g，由图可知，A点时，固体的残留率为80.33%，则剩余固体的质量为，失去的质量为，刚好为2 mol水的质量，则A的物质为，A点以后为分解生成Co的氧化物过程，B点时固体的残留率为43.88%，则剩余固体的质量为，B点含Co的质量为59 g，则含有O的质量为，Co和O的物质的量之比，与中的比值相近，可推断B点的物质为，A点到B点的化学方程式。 16. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ．一水甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于仪器A中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90～95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤。滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体。抽滤、用乙醇洗涤、低温烘干得到产品。 回答下列问题： （1）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为___________；中键角___________(填“>”、“<”或“=”)该配合物中键角。 （2）与本实验安全注意事项有关的图标有___________。 （3）仪器A的名称___________。 （4）与普通分液漏斗相比，盛装甘氨酸溶液的仪器的优点是___________。 （5）洗涤时使用乙醇的优点___________。 Ⅱ．测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 （6）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为___________%(用含m、c、V的式子表示)；若滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，会导致所测锌元素的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 5 ②. < （2）ABC （3）三颈烧瓶 （4）平衡气压，使甘氨酸溶液顺利流下 （5）减少一水甘氨酸锌的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体干燥 （6）cabd  （7） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，在90 - 95°C加热并搅拌使其充分反应，趁热过滤，将滤液在60°C水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，进行抽滤、洗涤，最后低温烘干得到产品。 【小问1详解】 根据结构简式，中心离子与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位，共形成五个配位键，则配位数为5；该配合物和中N原子均为杂化，中的N有1个孤电子对，在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成Zn-N键，孤对电子密度降低，键角增大，故中H-N-H键角较小。 【小问2详解】 本实验用热水浴加热，存在烫伤风险，化学实验需要护目镜防护，实验结束后需要洗手，本实验无锐器操作，故选ABC。 【小问3详解】 图中容器A是三颈烧瓶，作为反应容器。 【小问4详解】 由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，通过恒压设计平衡漏斗内外压强，有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、 连续滴加。 【小问5详解】 题干说明一水甘氨酸锌不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少产品溶解损失，且乙醇易挥发，洗涤后更容易干燥除去。  【小问6详解】 滴定管的操作顺序为：检漏清洗→标准液润洗→装液至刻度线上方→赶气泡调液面读数，因此顺序为。 【小问7详解】 由，25mL待测液中，则100mL待测液中，因此锌的质量分数为； 滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏小，所测产品中锌元素的质量分数偏低。 17. 氮是自然界中重要的元素之一，研究氮及其化合物的性质对解决环境和能源问题都具有重要意义。 （1）基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为___________，其核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）目前我国氨的生产能力位居世界首位。 ①工业合成氨反应： 。根据如图数据判断，该反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。 ②某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________。 实验 1 2 3 4 ③在30.4 MPa、条件下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是___________。 （3）尿素为农业生产常用氮肥。 ①模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 实际生产中，当初始、时，的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数___________(用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。 ②近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于解决环境污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。 （4）二甲胺是用途广泛的化工原料。 25℃下，的电离常数为，，则水溶液的___________。 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 5 （2） ①. 能 ②. -1 ③. 催化剂粒径越小，比表面积越大，与反应物接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快 （3） ①. 2.3 ②. （4）5.4 【解析】 【小问1详解】 基态的氮原子核外电子排布为1s22s22p3，最高能级为2p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形（纺锤形）；空间运动状态是指电子占据的轨道总数，故空间运动状态共1+1+3=5种； 【小问2详解】 ①反应方程式为，，可以自发； ②从实验1到实验3，，解得； ③由图可知，a曲线对应最大催化剂粒径，c曲线对应最小粒径；粒径越小，催化剂比表面积越大，反应物接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快，相同流速氨气下产率越高，出口含量越大； 【小问3详解】 ①、时，的平衡转化率为80%，设初始水为2 mol，二氧化碳为10 mol，氨气为45 mol，则，平衡时总物质的量=49 mol，平衡常数； ②从氢离子移动方向可知，生成尿素处为阴极，得电子，配平时可以使用氢离子和水，故方程式为； 【小问4详解】 的电离平衡常数与的水解平衡常数的积是水的离子积常数，，的水解平衡常数=， 解得c(H+)=10-5.4 mol/L，。 【点睛】计算吉布斯自由能时，注意焦耳与千焦的换算。 18. 吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，某研究小组按照下列线路合成吉非替尼(略去部分条件和试剂)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）F含苯环的同分异构体共有___________种(不含F)，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为的化合物的结构简式为___________(任写一种)。 （5）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物C可与溶液作用显紫色 B. E转化为G的反应类型为取代反应 C. 化合物F属于卤代烃 D. 化合物G可在酸性或碱性条件下水解 （6）已知： 请以甲苯、3-氨基丙酸和为有机原料，结合路线信息设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）醚键、羧基 （2） （3） （4） ①. 16 ②. 或或（任一即可） （5）C （6） 【解析】 【分析】化合物A与甲酰胺缩合形成环状结构，生成化合物B ；B脱去一个甲基生成化合物C ；C与乙酸酐发生取代反应，生成化合物D ；D与SOCl2发生取代反应生成E，E与F发生缩合反应生成G，结合E的化学式和G的结构，可推测E的结构为；G在NH2OH/CH3OH的条件下与发生取代反应，生成吉非替尼。 【小问1详解】 由A的结构可知，A中含氧官能团的名称为醚键和羧基，故答案为醚键、羧基。 【小问2详解】 化合物A与甲酰胺缩合形成环状结构，生成化合物B，副产物为水，故答案为。 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为。 【小问4详解】 ①由题目信息，F含苯环的同分异构体（不含F）为苯环被-NH2、-F、-Cl三取代的结构共9种；被-NHCl和-F双取代的结构共3种；被-NHF和-Cl双取代的结构共3种，被-NHFCl单取代的结构共1种，结构简式如下图，故答案为16。 、、、、、、、、、、、、、、、 ②F的同分异构体化学式为C6H5ClFN，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为，若该化合物含有-NH2结构，则除氨基的两个氢原子外，苯环上具有2个化学环境相同的氢原子，没有满足该要求的结构简式；若该化合物含有-NH-结构，则苯环上含有两组2个化学环境相同的氢原子；若该化合物含有-NClF结构，苯环上氢原子也满足题目要求，故满足该要求的结构简式为以下任一即可：或或 【小问5详解】 A．化合物C含有酚羟基，可与溶液作用显紫色，A正确； B．E转化为G的反应中，E的氯原子被取代，为取代反应，B正确； C．烃为仅由‌碳‌和‌氢‌两种元素组成的有机物，化合物F还含有氮元素，不属于卤代烃，C错误； D．化合物G含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，D正确； 故答案为C。 【小问6详解】 以甲苯、3-氨基丙酸和HCONH2为原料合成，含氮杂环的合成可参考题目路线中由A合成D的过程，逆合成分析如下： 故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高中三年级第二次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Co-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下述材料归类正确的是 A. 耐热耐酸碱腐蚀的氟橡胶——有机高分子材料 B. “C919”大飞机用的氮化硅涂层——传统无机非金属材料 C. 超轻海绵中的石墨烯——有机高分子材料 D. 用于激光器和高温探测窗的AlN陶瓷——金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 分子的空间结构为正四面体形，键角是60° B. 的系统命名：2-羟基甲苯 C. 激发态H原子的轨道表示式： D. HClO的电子式： 3. 下列叙述中，用到化学物质的性质错误的是 A. 漂粉精可用作游泳池消毒剂——强氧化性 B. 苏打片(有效成分)中和胃酸——弱碱性 C. 柠檬酸除水垢——酸性 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂——强氧化性 4. 侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列说法正确的是 A. 中存在键 B. 分子的空间结构与VSEPR模型相同 C. 与的晶体类型相同 D. 从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 5. 下列陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用98.3%的浓硫酸吸收 98.3%的浓硫酸沸点高 B 船舶的外壳安装镁合金 镁合金更难腐蚀 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 第一电离能： 的配位能力强于，的稳定性强于 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 B. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C. Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数目为 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①可用于验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 B. 图②可用于铁钉表面镀铜 C. 图③可用于实验室蒸馏分离和 D. 图④可用于说明极易溶于水 8. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B. 用NaOH溶液吸收尾气中的： C. 铁发生腐蚀生锈的反应： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 9. 下图所示的化合物是合成仿瓷餐具主要成分的关键中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 与中X与Y原子的杂化类型相同 B. 电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 该化合物具有碱性，能与盐酸反应 10. 我国科学家在光—酶催化合成中获得重大突破，光—酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略；—代表苯基)。 下列说法不正确的是 A. Y的核磁共振氢谱有5组峰 B. 可用银氨溶液鉴别X和M C. 质谱法无法鉴别M和N D. 在X、Y和Z生成M的过程中，有、键断裂与键形成 11. 硫化锂晶体的晶胞如下图所示，该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为4 B. 晶胞内锂离子之间最近的距离为 C. 晶体的密度为 D. 若1处锂离子相对原点的分数坐标为，则2处硫离子的分数坐标为 12. 一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。下列说法错误的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电极a上的电极反应式是 C. 电解过程中，电极b一侧的溶液pH将降低 D. 若电路中转移，将有通过阳离子交换膜 13. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅱ是吸热过程 B. 反应ⅲ包含2个基元反应 C. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 D. 反应ⅰ中脱去步骤的活化能为0.16 eV 14. 常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.025 mol/L的溶液中，铬元素以、、形式存在，随pH变化如图。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. 常温下，的水解常数 C. Q点： D. P点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知：①，。 ②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时的作用是___________。 （3）“除钛”中，转化为的化学方程式___________。 （4）“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“除钙镁”时，当时，溶液中___________。 （6）、利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在___________左右为宜。 （7）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。 （8）将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式___________。 (已知：固体残留率) 16. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ．一水甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于仪器A中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90～95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤。滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体。抽滤、用乙醇洗涤、低温烘干得到产品。 回答下列问题： （1）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为___________；中键角___________(填“>”、“<”或“=”)该配合物中键角。 （2）与本实验安全注意事项有关的图标有___________。 （3）仪器A的名称___________。 （4）与普通分液漏斗相比，盛装甘氨酸溶液的仪器的优点是___________。 （5）洗涤时使用乙醇的优点___________。 Ⅱ．测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 （6）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为___________%(用含m、c、V的式子表示)；若滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，会导致所测锌元素的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 氮是自然界中重要的元素之一，研究氮及其化合物的性质对解决环境和能源问题都具有重要意义。 （1）基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为___________，其核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）目前我国氨的生产能力位居世界首位。 ①工业合成氨反应： 。根据如图数据判断，该反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。 ②某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________。 实验 1 2 3 4 ③在30.4 MPa、条件下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是___________。 （3）尿素为农业生产常用氮肥。 ①模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 实际生产中，当初始、时，的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数___________(用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。 ②近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于解决环境污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。 （4）二甲胺是用途广泛的化工原料。 25℃下，的电离常数为，，则水溶液的___________。 18. 吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，某研究小组按照下列线路合成吉非替尼(略去部分条件和试剂)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）F含苯环的同分异构体共有___________种(不含F)，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为的化合物的结构简式为___________(任写一种)。 （5）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物C可与溶液作用显紫色 B. E转化为G的反应类型为取代反应 C. 化合物F属于卤代烃 D. 化合物G可在酸性或碱性条件下水解 （6）已知： 请以甲苯、3-氨基丙酸和为有机原料，结合路线信息设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $