河南濮阳市2026年高中三年级第二次模拟考试 化学试卷

2026年高中三年级第二次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Co-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下述材料归类正确的是 A. 耐热耐酸碱腐蚀的氟橡胶——有机高分子材料 B. “C919”大飞机用的氮化硅涂层——传统无机非金属材料 C. 超轻海绵中的石墨烯——有机高分子材料 D. 用于激光器和高温探测窗的AlN陶瓷——金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 分子的空间结构为正四面体形，键角是60° B. 的系统命名：2-羟基甲苯 C. 激发态H原子的轨道表示式： D. HClO的电子式： 3. 下列叙述中，用到化学物质的性质错误的是 A. 漂粉精可用作游泳池消毒剂——强氧化性 B. 苏打片(有效成分)中和胃酸——弱碱性 C. 柠檬酸除水垢——酸性 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂——强氧化性 4. 侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列说法正确的是 A. 中存在键 B. 分子的空间结构与VSEPR模型相同 C. 与的晶体类型相同 D. 从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 5. 下列陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用98.3%的浓硫酸吸收 98.3%的浓硫酸沸点高 B 船舶的外壳安装镁合金 镁合金更难腐蚀 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 第一电离能： 的配位能力强于，的稳定性强于 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 B. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C. Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数目为 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①可用于验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 B. 图②可用于铁钉表面镀铜 C. 图③可用于实验室蒸馏分离和 D. 图④可用于说明极易溶于水 8. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B. 用NaOH溶液吸收尾气中的： C. 铁发生腐蚀生锈的反应： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 9. 下图所示的化合物是合成仿瓷餐具主要成分的关键中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 与中X与Y原子的杂化类型相同 B. 电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 该化合物具有碱性，能与盐酸反应 10. 我国科学家在光—酶催化合成中获得重大突破，光—酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略；—代表苯基)。 下列说法不正确的是 A. Y的核磁共振氢谱有5组峰 B. 可用银氨溶液鉴别X和M C. 质谱法无法鉴别M和N D. 在X、Y和Z生成M的过程中，有、键断裂与键形成 11. 硫化锂晶体的晶胞如下图所示，该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为4 B. 晶胞内锂离子之间最近的距离为 C. 晶体的密度为 D. 若1处锂离子相对原点的分数坐标为，则2处硫离子的分数坐标为 12. 一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。下列说法错误的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电极a上的电极反应式是 C. 电解过程中，电极b一侧的溶液pH将降低 D. 若电路中转移，将有通过阳离子交换膜 13. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅱ是吸热过程 B. 反应ⅲ包含2个基元反应 C. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 D. 反应ⅰ中脱去步骤的活化能为0.16 eV 14. 常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.025 mol/L的溶液中，铬元素以、、形式存在，随pH变化如图。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. 常温下，的水解常数 C. Q点： D. P点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知：①，。 ②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时的作用是___________。 （3）“除钛”中，转化为的化学方程式___________。 （4）“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“除钙镁”时，当时，溶液中___________。 （6）、利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在___________左右为宜。 （7）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。 （8）将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式___________。 (已知：固体残留率) 16. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ．一水甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于仪器A中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90～95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤。滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体。抽滤、用乙醇洗涤、低温烘干得到产品。 回答下列问题： （1）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为___________；中键角___________(填“>”、“<”或“=”)该配合物中键角。 （2）与本实验安全注意事项有关的图标有___________。 （3）仪器A的名称___________。 （4）与普通分液漏斗相比，盛装甘氨酸溶液的仪器的优点是___________。 （5）洗涤时使用乙醇的优点___________。 Ⅱ．测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 （6）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为___________%(用含m、c、V的式子表示)；若滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，会导致所测锌元素的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 氮是自然界中重要的元素之一，研究氮及其化合物的性质对解决环境和能源问题都具有重要意义。 （1）基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为___________，其核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）目前我国氨的生产能力位居世界首位。 ①工业合成氨反应： 。根据如图数据判断，该反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。 ②某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________。 实验 1 2 3 4 ③在30.4 MPa、条件下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是___________。 （3）尿素为农业生产常用氮肥。 ①模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 实际生产中，当初始、时，的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数___________(用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。 ②近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于解决环境污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。 （4）二甲胺是用途广泛的化工原料。 25℃下，的电离常数为，，则水溶液的___________。 18. 吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，某研究小组按照下列线路合成吉非替尼(略去部分条件和试剂)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）F含苯环的同分异构体共有___________种(不含F)，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为的化合物的结构简式为___________(任写一种)。 （5）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物C可与溶液作用显紫色 B. E转化为G的反应类型为取代反应 C. 化合物F属于卤代烃 D. 化合物G可在酸性或碱性条件下水解 （6）已知： 请以甲苯、3-氨基丙酸和为有机原料，结合路线信息设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 2026年高中三年级第二次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Co-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）​ （2）作还原剂，将还原为 （3） （4） （5） （6）5.4 （7） 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此的熔点更高  （8） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. < （2）ABC （3）三颈烧瓶 （4）平衡气压，使甘氨酸溶液顺利流下 （5）减少一水甘氨酸锌的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体干燥 （6）cabd  （7） ①. ②. 偏低 【17题答案】 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 5 （2） ①. 能 ②. -1 ③. 催化剂粒径越小，比表面积越大，与反应物接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快 （3） ①. 2.3 ②. （4）5.4 【18题答案】 【答案】（1）醚键、羧基 （2） （3） （4） ①. 16 ②. 或或（任一即可） （5）C （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $