3.1.3 铁盐和亚铁盐 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 《铁 金属材料》 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐和亚铁盐 【核心素养发展目标】 1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁盐和亚铁盐的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用； 2. 通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识； 3. 依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。 【教学重、难点】 本节重点： 铁盐与亚铁盐的转化 Fe2+、Fe3+ 的检验 本节难点： Fe、Fe2+、 Fe3+ 转化关系模型的建构 一、常见的铁盐和亚铁盐 FeSO4固体 FeCl3固体 FeCl2溶液 Fe2(SO4)3溶液 Fe2+——浅绿色 Fe3+——棕黄色 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。 实验操作 现象 原理 2ml FeCl3溶液 2ml FeCl2溶液 几滴KSCN溶液 几滴KSCN溶液 溶液变为血红色 无明显现象 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色） Fe2+与SCN-不反应 可用KSCN溶液检验Fe3+ 【合作探究一】 1.Fe3+的检验 2.Fe2+的检验 ②滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀。 ①颜色:黄色或浅黄色。 ③滴加KSCN溶液,溶液变为血红色。 ②加入NaOH溶液,生成白色沉淀,又迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 ①颜色:浅绿色。 二、Fe2+、Fe3+的检验 Fe2+ Fe3+ 强氧化剂：Cl2、O2、 H2O2、HNO3、KMnO4等 还原剂：Fe、Cu、I-、S2-等 既有氧化性又有还原性 氧化性 请从化合价的角度预测铁盐和亚铁盐具有哪些化学性质？ 【思考与交流】 Fe 还原剂：Zn、Al等 请根据给出的试剂设计实验方案证明Fe2+ 、Fe3+ 可以互相转化。 方案一 ： 无明显现象 溶液变为血红色 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ ①几滴KSCN溶液 ②逐滴加入1mLH2O2或氯水 FeCl2溶液 方案二 ： 溶液变为血红色 ①几滴KSCN溶液 ②加入过量铁粉 FeCl3溶液 溶液血红色褪去 可用于检验Fe2+ 【合作探究二】 可供选择的试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、氯水、铁粉 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 还原性 氧化性 既有还原性 又有氧化性 CO、 H2、 Zn、 Al 较弱氧化剂 较强氧化剂 还原剂Fe Cu H2S KI 强氧化剂Cl2、HNO3、O2 C、 H2、 CO、 Al 三、Fe、Fe2+和Fe3+的转化 + 四、Fe2+和Fe3+的应用 缺铁性贫血服用补铁药（葡萄糖酸亚铁）同时服用维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+。 维生素C具有还原性 四、Fe2+和Fe3+的应用 Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ 原理： 【课堂小结】 氧化剂 还原剂 【评价反馈】 1. 证明FeCl2溶液中不含Fe3+的最佳方案是 。 A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色 B.先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水后溶液显红色。 C.滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 D.加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 B 【课后作业】 课后请同学们完成《导与练》99页——103页 Lavf57.56.101 $