6.2.1 化学反应速率 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

6.2.1 化学反应速率 第二节 化学反应速率与限度 彩色糯米饭 红兰酒的制作过程 学习目标 1. 通过对化学反应速率的学习，学会化学反应速率的定量计算，建立对化学反应快慢从定性和定量两个方面来分析的研究意识。 2. 通过对同一反应中不同物质速率的计算，找出各物质速率间关系，从而明确化学反应快慢的比较原则，为化学反应限度的学习打下基础。 3.通过对生活现象与某些化学反应的观察思考，能说出影响化学反应速率的因素及影响情况。 4.通过设计实验和分析实验结果：能证明和理解影响化学反应速率的因素及影响情况；会用单一变量控制的思想进行实验设计；会从定性和定量角度来获取实验证据，分析实验结果；能体会真实实验中存在多因素影响。 化学反应速率 一、 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。 一 化学反应速率 1. 定义： 2. 表达式: mol/(L·s ) mol/(L·min) mol/(L·h) mol·L-1 · s -1 3.单位: 4.注意: 1.对固体或纯液体不适用； 2.表示一段时间内的平均速率。 例题: 1.一定条件下 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 的反应中,N2的浓度10s内从0.8 mol·L-1变为0.2 mol·L-1。求：10s内N2的化学反应速率。 =0.6mol/L÷10s=0.06 mol·L-1 · s -1 v(H2)= c/ t 【典例分析】 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 始(mol/L) 变(mol/L) 平(mol/L) 2.在2L 的密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,5min内生成了0.2 mol NH3,求 v(N2),v(H2),v(NH3)。 【典例分析】 1 3 0 0.1 0.1 0.3 0.1 0.9 2.7 =0.06mol/(L·min) v(NH3)= c/ t =0.1mol/L÷5min v(N2)=0.01mol/(L·min) v(H2)=0.03mol/(L·min) 化学反应速率之比=化学计量数之比= c之比 = n之比 同一反应，相同时间内，用不同物质表示反应速率，数值可能不同，意义相同。 1. 关于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列说法正确的是（ ） 【评价反馈】 C A. v(A) = 3v(B) B.3v(B) = 2v(C) C. 2v(B) = 3v(D) D.v(A) = 2v(C) 【交流讨论】 请同学结合生活实例和所学知识结合提示 讨论影响化学反应速的因素有哪些？ 化学反应速率 一、 影响化学反应速率的因素：温度 、压强、浓度、催化剂、固体表面积、内因等 工业合成氨的过程 内因：反应物或反应本身的性质或特点 石油的形成 极其缓慢 酸碱中和反应 瞬间内完成 不同食品 保质期不一样 影响化学反应速率的因素 二、 选择的化学反应 确定待研究的影响因素 设计改变影响因素的操作 确定观测反应快慢的指标 影响化学反应速率的因素 二、 催化剂 2H2O2=2H2O+O2↑ 少许的二氧化锰 无 产生气泡的快慢 探究催化剂对化学反应速率的影响 变量控制法 有无催化剂的环境 实验现象 不添加催化剂 MnO2粉末 结论 产生气泡速率较慢 产生气泡速率较快 催化剂可以改变反应速率 选择的化学反应 确定待研究的影响因素 设计改变影响因素的操作 确定观测反应快慢的指标 影响化学反应速率的因素 二、 浓度 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O 0.1mol/LHCl 1mol/LHCl 产生气泡的快慢 探究浓度对化学反应速率的影响 变量控制法 有无催化剂的环境 实验现象 0.1mol/LHCl 1mol/LHCl 结论 产生气泡速率较慢 产生气泡速率较快 反应物浓度可以改变反应速率 选择的化学反应 确定待研究的影响因素 设计改变影响因素的操作 确定观测反应快慢的指标 影响化学反应速率的因素 二、 固体表面积 块状CaCl2固体 产生气泡的快慢 探究不同固体表面积对化学反应速率的影响 变量控制法 有无催化剂的环境 实验现象 块状CaCl2固体 块状CaCl2固体 结论 产生气泡速率较慢 产生气泡速率较快 反应物固体表面积可以改变反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O 状粉块状CaCl2固体 选择的化学反应 确定待研究的影响因素 设计改变影响因素的操作 确定观测反应快慢的指标 影响化学反应速率的因素 二、 催化剂 2H2O2=2H2O+O2↑ 少许MnO2粉末 少量FeCl3溶液 产生气泡的快慢 探究不同催化剂对化学反应速率的影响 变量控制法 有无催化剂的环境 实验现象 不少量FeCl3溶液 少许MnO2粉末 结论 产生气泡速率较慢 产生气泡速率较快 不同催化剂可以改变反应速率 第一小组 探究温度对化学反应速率的影响 【实验用品】5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、试管、量筒、胶头滴管、冷水、热水 影响化学反应速率的因素 二、 合作探究，小组实验 根据给出的实验用品，设计实验证明不同因素对化学反应速率的影响。 第二小组 探究浓度对化学反应速率的影响 【实验用品】0.1mol/L盐 酸、1mol/L盐酸、块状碳酸钙、试管、量筒、镊子、胶头滴管 第三小组 探究不同催化剂对化学反应速的影响 【实验用品】5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、MnO2粉末、试管、量筒、药匙、胶头滴管 第四小组 探究固体表面积化学反应速率的影响 【实验用品】0.1mol/L盐 酸、 块状碳酸钙、粉末状碳酸钙、试管、量筒、药匙、镊子、胶头滴管 【交流讨论】请同学们在教师的引导下交流讨论下述问题。 在1 L密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定的温度和压强下反应生成氨气。当使容器的体积缩小时，化学反应的速率会发生如何变化？ 有气体参加的反应，增大压强，容器的体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。 影响化学反应速率的因素 二、 注意：压强的改变一定要影响反应物的浓度的改变，才会使化学反应速改变 影响化学反应速率的因素 二、 为了研究块状碳酸钙与盐酸反应的速率，通过实验测定反应生成的二氧化碳的体积随反应时间的变化情况，每隔0.5min记录一次，将得到的数据标注在表中,绘制曲线。 定量实验获得数据 用图表分析处理数据 你预测曲线变化的趋势应该是怎样的？ 0～t1:盐酸浓度较大，化学反应速率较快 t1～t2：由于该反应放热，随着反应进行，反应体系温度升高，反应速率增大 t2～t3 ：盐酸浓度变小，化学反应速率减慢 实际中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的 试分析0～t1、t1～t2、t2～t3 ，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应） 【归纳总结】请同学们结合所学尝试总结影响化学反应速率的因素有哪些？ (1)内因： (2)外因(控制变量法：其他条件不变，只改变一个条件) 影响因素 如何影响 浓度 压强 温度 催化剂 其他因素 增大反应物的浓度，化学反应速率增大，反之减小 在相同温度下，增大压强，化学反应速率增大，反之减小 升高温度，化学反应速率增大，反之减小 固体反应物的表面积、光波、电磁波、溶剂等 使用催化剂，能改变化学反应速率 反应物本身的性质 (主要因素) 影响化学反应速率的因素 二、 【课堂小结】 影响化学反应速率的因素 二、 Lavf57.62.100 vid:v0200fg10000c95c4gjc77ud7rgtj3k0 Lavf57.62.100 $