压轴09 微型工业流程（陌生无机物推断）（压轴题专练）（全国通用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

压轴09 微型工业流程（陌生无机物推断） 命题预测 以新能源材料（如锂电池回收、稀土提取）、环保（废水/废气资源化）、传统化工升级为载体，结合pH-产率、温度-转化率等图像，考查除杂、分离、提纯、氧化还原等核心操作，侧重图像分析与流程逻辑结合，强化绿色化学、产率优化等实际应用考点。 高频考法 1. 原料处理的方法和作用 2. 物质分离或提纯的方法 3. 可循环物质的判断 4. 工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写 5. 工业流程综合分析 知识·技法·思维 考向01 原料处理的方法和作用 释义 研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 目的：提高原料转化率、利用率、浸取率，提高产品的产率等 增大接触面积：固体——粉碎、研磨； 液体——喷洒； 气体——用多孔分散器等 浸取(即浸出/溶解) 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 水浸 与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 如：用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去 碱浸 在碱性溶液中使两性化合物(Al2O3、ZnO等)溶解，不溶物通过过滤除去的过程 醇浸 提取有机物，常采用有机溶剂(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有机物 浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 提高浸出率的方法：适当升温(加热)、搅拌、粉碎(研磨)、增大反应物(酸、碱)的浓度 灼烧(煅烧) 改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解 如：金属(多)硫化物，使S元素SO2↑ (再钙基固硫除)；煅烧高岭土和石灰石 如：从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐 酸作用 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 碱作用 去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH、促进水解(沉淀) 考向02 物质分离或提纯的方法 (1)调pH除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ①调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质 (2)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质(NaCl) ①蒸发结晶的标志：当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干 ②实例1：从NaCl溶液中获取NaCl固体 a．方法：蒸发结晶b．具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干 ③实例2：NaCl溶液中混有少量的 KNO3溶液 a．方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 b．具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl，这样就可以分离出大部分NaCl c．趁热过滤的目的：防止KNO3溶液因降温析出，影响NaCl的纯度 (3)冷却结晶 ①适用范围：提取溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)、易水解的物质(FeCl3)或结晶水化合物(CuSO4·5H2O) ②蒸发浓缩的标志：当有少量晶体(晶膜)出现时 ③实例：KNO3溶液中混有少量的 NaCl溶液 a．方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 b．具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO3，母液中是NaCl和少量KNO3， 这样就可以分离出大部分KNO3 (4)溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe(Al)可用过量的NaOH溶液而除去Al (5)晶体干燥的方法：自然晾干、滤纸吸干、在干燥器中干燥、烘干(热稳定性较好)，低温减压干燥(热稳定性差) (6)洗涤法——常用的洗涤剂 ①蒸馏水洗涤：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质 ②冰水洗涤：既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗 ③乙醇、有机溶剂洗涤：既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗，此外又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥 考向03 可循环物质的判断 (1)流程图中回头箭头的物质 (2)生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质 考向04 工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写 1．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 KMnO4 (酸性) K2Cr2O7 (酸性) 浓硝酸 稀硝酸 H2O2 X2 (卤素) NaClO (或ClO－) KClO3 Fe3＋ PbO2 对应还原产物 Mn2＋ Cr3＋ NO2 NO H2O X－ Cl－ Cl－ Fe2＋ Pb2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 Fe2＋ SO2 (H2SO3) SO S2O S2－(H2S) H2C2O4 H2O2 I－ (HI) CO NH3 对应氧化产物 Fe3＋ SO SO SO S CO2 O2 I2 CO2 N2或NO 2．书写方法 (1)第一步：根据题干信息或流程图的入口和出口，判断出反应物和生成物 (2)第二步：确定反应物和生成物中变价元素的化合价，按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，并按化合价升降的原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量系数 (3)第三步：依据电荷守恒、原子守恒和溶液的酸碱性补齐缺失物质并配平。若反应是在水溶液中进行，一般在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O 考向05 工业流程综合分析 第一步：读题头，得目的，找原料，明产品，解决“干什么” 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素 第二步：读题干，析过程，看措施，推用意，解决“怎么做” 题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理(氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡)？该反应造成了什么后果？(除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？)每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。 第三步：读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写” 从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题做具体分析。具体答题要点如下： 审清楚 要看清题目要求，按要求答题。如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等；方程式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明 答规范 回答问题要准确全面，注意语言表达的规范性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少 答完整 要答到对产品生产的影响这一步！ ①除杂：除去……中的……(只写“除杂”一类是不给分的) ②干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… 典例·靶向·突破 考向01 原料处理的方法和作用 1．【热点——原料处理的方法和作用】（2026·江西九江·二模）含钛高炉渣富含，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，并没有除去元素 B．向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 C．酸浸区域与碱浸区域均发生非氧化还原反应 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不同 【答案】C 【分析】含钛高炉渣富含，第一步处理为研磨、磁选，研磨是为了增大接触面积使后续反应更充分，磁选是为了分离出能被磁铁吸引的；将剩余物质加稀盐酸酸浸，和均不溶于稀酸，所以和留存在滤渣1中，剩余物质以、、的形式进入滤液；取滤渣加碱浸，由于不溶于碱，而能与碱发生反应，再次过滤得到含的滤渣2和含的滤液；取滤渣2经过一系列处理，最后得到金属钛。 【详解】A．“研磨”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，“磁选”的目的是分离出，除去了元素，A错误； B．由于“磁选”过程中用物理方法除去，滤液中不含，向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B错误； C．酸浸过程溶解了，碱浸过程溶解了，溶解以上物质的反应中，元素化合价均不变，均为非氧化还原反应，C正确； D．如果先碱浸再酸浸，则碱浸过程溶解了，酸浸过程溶解了，最终也能得到滤渣，D错误； 故选C。 情境链接 以新能源材料（如锂电池回收、稀土提取）、环保（废水/废气资源化）、传统化工升级为载体，结合pH-产率、温度-转化率等图像，考查除杂、分离、提纯、氧化还原等核心操作，侧重图像分析与流程逻辑结合，强化绿色化学、产率优化等实际应用考点。 考向解码 先分析原料成分与流程步骤，明确每一步的试剂、操作（研磨、磁选、酸浸、碱浸、过滤）的作用，结合物质性质判断反应与产物；再逐一验证选项，关注氧化还原、离子检验、除杂等细节；最后结合工业实际，分析操作目的与流程逻辑。 总结考点： 1. 原料预处理：研磨（增大接触面积）、磁选（除磁性物质）的作用； 2. 元素化合物性质：Ti、Al、Fe、Si、Mg、Ca的氧化物的酸碱性、溶解性； 3. 反应类型判断：非氧化还原反应的识别； 4. 离子检验：Fe³⁺的KSCN检验； 5. 物质分离提纯：酸浸、碱浸的除杂原理与滤渣、滤液成分分析； 6. 工业流程逻辑：流程顺序对产物的影响。 【变式探究】（2026·河南江西·模拟预测）江西是我国铜产业重要基地，粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se等，从中提取Se的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“酸浸”时，通入空气的目的只是将Cu氧化为Cu2+进入溶液 B．“氯化”时，生成AgCl的反应为：Ag2Se+2Cl2=2AgCl+SeCl2 C．“还原”时，SO2将H2SeO3还原为Se，每生成1 mol Se，转移电子的物质的量为4 D．该流程中可循环利用的物质只有SO2 【答案】C 【分析】阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，先经过空气氧化和稀硫酸的酸浸后，Cu反应生成硫酸铜溶液除去，剩余、，再通入氯气，将Se元素氧化成H2SeO3的同时生成氯化银沉淀，用SO2还原H2SeO3得到粗Se和硫酸，据此分析； 【详解】A． “酸浸”时通入空气，空气中作为氧化剂，目的不只是氧化Cu为，还可氧化部分硒化物，A错误； B．“氯化”后产物为AgCl和，反应为，B错误； C． 中Se为价，被还原为0价的Se，生成时，Se得到电子，即反应转移电子的物质的量为，C正确； D．“还原”步骤生成，可返回“酸浸”步骤循环利用，D错误； 故选C。 考向02 物质分离或提纯的方法 2．【热点——物质分离或提纯的方法】（2026·北京门头沟·一模）工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时，          A．母液中含有和 B．吸收过程发生反应：、 C．中和过程只发生反应 D．干燥时温度不宜过高 【答案】C 【详解】A．由图可知，结晶后析出晶体，母液是的饱和溶液，为确保产量大，通入的二氧化硫通常过量，母液中会含有溶解的，因此母液中含有和，A正确； B．，根据强酸制弱酸的规律，与反应生成和；与反应生成，两个反应均符合反应规律，B正确； C．母液中除外，还含有，由于酸性，也会与发生反应，因此中和过程不是只发生题干中的反应，且题干方程式未配平，C错误； D．受热易分解，且易被氧化，因此干燥时温度不宜过高，D正确； 故选C。 情境链接 该考点融合了工业制备流程分析、弱电解质电离平衡常数应用（酸性强弱判断）、离子反应与方程式书写、物质性质（亚硫酸氢盐稳定性），结合SO₂与纯碱制备NaHSO₃的工业情境，考查物质转化与反应原理的综合应用。 考向解码 1. 读流程，抓主线：先明确原料、目标产物及核心反应，理清“吸收-结晶-中和-干燥”各步骤的目的与物质流向。2. 用常数，判酸性：根据电离常数（K_a）比较酸性强弱，判断反应能否发生（如强酸制弱酸）。 3. 析选项，逐排查：结合反应原理、产物性质（如亚硫酸氢盐的热不稳定性），逐一验证方程式、产物成分、操作合理性。 总结考点： 1. 电离平衡常数的应用：利用K_a比较弱酸酸性强弱，判断“强酸制弱酸”反应能否发生。 2. 工业制备流程分析：理解吸收、结晶、中和、干燥等操作的作用，分析母液、晶料等成分。 3. 化学反应方程式书写：结合酸性顺序，正确书写SO₂与纯碱、亚硫酸钠等物质的反应。 4. 物质性质与操作注意事项：亚硫酸氢盐的热不稳定性，判断干燥温度等操作条件。 5. 离子反应与产物判断：结合反应环境（pH）分析中和过程的反应及产物。 【变式探究】（2026·四川资阳·一模）某绿色工艺流程可从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收铜、锌，其部分流程如下： 已知：①As2O3的熔点为314℃，沸点为460℃； ②分解温度：CuO：1100℃；CuSO4：560℃；ZnSO4：680℃；PbSO4：1000℃ 下列说法错误的是 A．焙烧时CuSO4分解的固体产物为CuO B．高温烟气的成分是As2O3 C．浸出液1中溶质为ZnSO4 D．酸浸的目的是为了除去PbSO4 【答案】B 【分析】由题给流程可知，铜冶炼烟尘焙烧时，硫与空气中的氧气共热反应转化为二氧化硫，三氧化二砷受热转化为气体，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，焙烧渣的主要成分为氧化铜、硫酸锌和硫酸铅；焙烧渣水浸、过滤得到含有硫酸锌的浸出液1和滤渣；向滤渣中加入硫酸溶液酸浸，将氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到含有硫酸铅浸出渣和硫酸铜浸出液2；硫酸铜溶液经处理制得铜。 【详解】A．由分析可知，焙烧时，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则硫酸铜分解的固体产物为氧化铜，A正确； B．由分析可知，高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，B错误； C．由分析可知，浸出液1中溶质为硫酸锌，C正确； D．由分析可知，加入硫酸溶液酸浸的目的是将氧化铜转化为硫酸铜，过滤除去硫酸铅，D正确； 故选B。 考向03 可循环物质的判断 3．【热点——可循环物质的判断】（2026·四川绵阳·二模）以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示： 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”时，温度越高酸浸效果越好 B．“滤渣Ⅰ”的成分主要为、S和 C．可以加入或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni D．流程中的和CO等均可循环利用 【答案】A 【分析】由题给流程可知，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，酸浸时空气中的会氧化中的生成单质，所以过滤得到的滤渣Ⅰ含有二氧化硅、硫单质、硫酸铅，向滤液中加入物质X调节溶液pH，将溶液中转化为氢氧化铁沉淀，X可以是碳酸镍或氧化镍等，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液，向滤液中加入物质Y，将溶液中铜离子转化为铜，结合题目所给氧化性及过程中尽量不引入杂质，可知向滤液中加入的物质Y是镍，过滤得到含有铜、镍的金属和硫酸镍、硫酸镉的滤液，滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液，向固体中通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉，四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳和硫酸等，据此分析回答： 【详解】A．酸浸时，适当升高温度可以加快反应速率，提高浸出率，但温度过高时，空气中溶解度降低，不利于氧化，同时会增大能耗，因此不是温度越高酸浸效果越好，A错误； B．由分析可知，滤渣Ⅰ的成分为、、，B正确； C．调节pH是为了除去，为不引入新杂质，可选用或，它们能与反应，使水解沉淀完全，“除杂”是为了除去，根据电极电位可知，金属还原性Ni>Cu，加入Ni可以将置换出来且不引入新杂质，故Y最好为，C正确； D．电解过程中，阳极生成，电解液中得到，可循环回酸浸步骤使用，加热分解生成和，可循环回气化步骤使用，因此和均可循环利用，D正确； 答案选A。 情境链接 该考点融合了工业流程分析、元素化合物性质（Ni、Cd、Cu、Fe、Pb的氧化物/硫化物反应）、电极电位与氧化性判断、除杂调pH原理及可循环物质识别，结合镍镉矿回收金属的情境，考查物质转化与电化学、除杂知识的综合应用。 考向解码 1. 流程拆解：按酸浸、调pH、净化、电解、气化等步骤，明确各步目的与产物流向；2. 信息活用：结合电极电位判断阳离子氧化性强弱，辅助分析电解/除杂顺序；3. 逐项验证：从反应条件、滤渣成分、调pH试剂、可循环物质等角度，逐一排查选项正误。 总结考点： 工业流程中原料预处理（酸浸）的影响因素； 元素化合物性质（沉淀、气体产物判断）； 利用电极电位判断氧化性强弱及电解规律； 除杂调pH试剂的选择； 工艺流程中可循环物质的识别。 【变式探究】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如图： 下列说法正确的是 A．在生产中产生的、、均可以直接排放到空气中 B．在“连续氧化”工序中，高温可加快氧化反应的速率 C．在“还原”工序中，将还原为 D．在某次检测中，超标，可将此废水返回到“吹氨”工序中再次处理 【答案】C 【分析】氨氮废水加入溶液提高溶液的碱性，增大的浓度，微热促进分解产生，再通入空气将吹出。吹出后在微生物的催化下被空气中的连续氧化为，再加入将还原为，还生成了，对环境无污染，可排放。反应后的溶液进行检测，达标后即可排放。 【详解】A．是有刺激性气味的污染性气体，会污染空气，不能直接排放，其他两个气体可排放，A错误； B．该连续氧化过程需要微生物作催化剂，高温会使微生物的蛋白质变性失活，反而会降低氧化反应速率，B错误； C．还原工序中，N元素化合价从价降低为0价，作氧化剂，作还原剂，将还原为，自身被氧化为，符合流程产物，C正确； D．“吹氨”工序的作用是除去废水中的氨氮，无法处理甲醇，甲醇超标废水返回该工序不能除去甲醇，无法达到处理目的，D错误； 故选C。 考向04 工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写 4．【热点——工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写】（2026·云南·模拟预测）锰白()难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤液中铝元素的存在形式为 B．还原步骤中稀硫酸参加反应转化为 C．沉锰时发生的反应为 D．“烘干”时采用高温烘干可以提高工作效率 【答案】C 【分析】软锰矿(含、、)加氢氧化钠溶液“碱浸”，、溶于氢氧化钠溶液生成、，则滤渣为，酸性条件下用二氧化硫还原生成，加碳酸氢铵溶液“沉锰”生成沉淀，过滤、洗涤、烘干得。 【详解】A．与NaOH溶液反应生成，铝元素的存在形式为，A错误； B．“还原”步骤中还原生成，B错误； C．沉锰时发生的反应为，C正确； D．锰白()高于200℃会分解，不可以高温烘干，D错误； 故答案选择C。 情境链接 该考点融合了工业流程分析、铝硅氧化物的碱浸反应、氧化还原反应（SO₂还原MnO₂）、陌生离子方程式书写、物质分离提纯操作，结合软锰矿制备锰白的情境，考查物质转化与化学用语、实验操作的综合应用。 考向解码 1. 流程拆解法：按碱浸、还原、沉锰、过滤洗涤、烘干等步骤，明确各步反应与物质流向； 2. 性质推导法：结合软锰矿成分（MnO₂、Al₂O₃、SiO₂）与试剂（NaOH、SO₂、NH₄HCO₃），推导产物与反应类型； 3. 逐项验证法：结合铝元素存在形式、离子方程式正误、操作合理性等，逐一排查选项。 总结考点： 工业流程中原料预处理（碱浸） 的反应原理； 氧化还原反应（SO₂还原MnO₂）的分析； 陌生离子方程式书写与正误判断； 物质分离提纯操作（过滤、洗涤、烘干）的注意事项； 铝、硅化合物的两性反应与离子存在形式判断。 【变式探究】（2026·内蒙古包头·一模）从铜阳极泥(含、等)中提取金和银的流程如下： 已知：“浸取2”步骤的化学方程式为： 下列说法正确的是 A．“浸取1”中发生的反应为： B．“浸取2”中可用硫酸代替盐酸 C．“浸取1”和“浸取2”步骤中温度越高，浸取速率越快 D．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为4:3 【答案】A 【分析】由已知信息和流程图可知，铜阳极泥中含、、，“浸取1”中在酸性条件下被氧化生成硫酸铜，过滤得到滤渣1（、），“浸取2”中与盐酸、反应生成，过滤分离出，浸出液2（）中加入，发生氧化还原反应，得到和； 【详解】A．铜阳极泥中含有，酸性条件下被氧化生成硫酸铜，反应方程式为，A正确； B．由已知信息可知，“浸取2”步骤中需要提供参与反应生成可溶的，不能用硫酸代替盐酸，B错误； C．“浸取1”和“浸取2”步骤中受热易分解，另外，“浸取2”步骤中盐酸受热易挥发，温度过高，会导致受热分解和盐酸浓度减小，浸取速率降低，C错误； D．“还原”步骤反应的化学方程式为，被氧化的与产物的物质的量之比为3:4，D错误； 答案选A。 考向05 工业流程综合分析 5．【热点——工业流程综合分析】（2026·陕西商洛·二模）用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C．流程中产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 【答案】C 【分析】铬铁合金（含Ni、Co）用稀硫酸浸出，金属与酸反应生成硫酸盐并放出；加使、生成硫化物沉淀除去；再加使生成沉淀除去，最终得到，Cr始终为+2或+3价，无+6价铬生成，据此分析。 【详解】A．“浸出”步骤中，铬铁合金中的Cr、Fe、Ni、Co均为活泼金属，可与稀硫酸发生置换反应生成H₂，反应方程式为等，因此产生的气体含有，A不符合题意； B．“除杂”步骤中加入，、与反应生成、沉淀，离子方程式为、，可除去Ni、Co元素，B不符合题意； C．整个流程中，Cr元素在浸出时为+2价或+3价，沉铁后仍为+3价，未发生氧化反应生成+6价铬化合物，C符合题意； D．“沉铁”步骤中，与反应生成沉淀，离子方程式为，因此滤渣2的主要成分为，D不符合题意； 故选C。 情境链接 该考点融合了工业流程分析、金属与酸的反应、氧化还原反应规律、除杂沉淀原理及铬、铁化合物性质，结合铬铁合金制备硫酸铬的情境，考查物质转化与除杂、价态变化的综合应用。 考向解码 1. 流程拆解：按浸出、除杂、沉铁三步，明确各步试剂与目的，推导产物与副反应； 2. 价态分析：结合铬、铁元素价态变化，判断是否发生氧化还原反应； 3. 逐项验证：根据金属与酸的反应、硫化物沉淀、草酸沉铁等反应原理，逐一排查选项正误。 总结考点： 活泼金属与稀硫酸的反应（氢气生成判断）； 工业除杂原理（硫化物沉淀法除重金属杂质）； 铬元素价态稳定性与氧化还原反应； 草酸沉铁的沉淀反应及滤渣成分判断； 工艺流程中物质转化与操作目的分析。 【变式探究】（2026·福建泉州·一模）常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的和 D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 【答案】D 【分析】 首先将溶解在蒸馏水中，气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴低温可提升溶解量，为后续反应提供充足反应物。之后加入氧化，主反应生成含、的酸性体系，若一次性加入过量易引发副反应，将+4价硫过度氧化为，少量多次加料可减少副产物生成。 随后加入调节pH，既可以中和过量酸、除去溶解的，也能让副产物转化为沉淀除去；过滤除渣后加入，将体系中沉淀为除去，最终从滤液中分离提纯得到目标产物 【详解】A．气体的溶解度随温度降低而增大，冰水浴控制低温可以增大的溶解度，A正确； B．作氧化剂，若一次性加入过量，会过度氧化，生成更多，少量多次加入可控制氧化程度，减少生成，B正确； C．加入调，既可以中和除去过量，也可以沉淀，生成滤渣除去，C正确； D．“分离”是过滤分离出沉淀，从溶液中获得结晶水合物，用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，坩埚是高温灼烧固体的仪器，该操作不需要坩埚，D错误； 故选D。 1．（2026·湖南长沙·三模）从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 已知：的相关数据： 温度 每100 mL水中溶解的质量 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A．“吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 B．“滤渣”的主要成分为 C．“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱 D．“沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 【答案】C 【分析】该流程从盐湖卤水（含）中提取元素，吸附：加入晶体、调节pH，生成胶体，得到含的铝基吸附剂；聚沉、过滤1：分离出含的吸附剂，滤液为卤水杂质；脱附、过滤2：加蒸馏水使从吸附剂上洗脱，得到含的洗脱液，滤渣为；沉锂：加沉淀剂将转化为含固体。 【详解】A．“吸附”时形成胶体吸附，若高速猛烈搅拌会导致胶体未充分吸附就提前“聚沉”，吸附效率降低，A错误； B．“滤渣”的主要成分为，B错误； C．锂元素的焰色为紫红色，“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已基本洗脱，C正确； D．溶解度随温度上升而减小，因此欲得到固体应蒸发浓缩结晶、趁热过滤，D错误； 故选C。 2．（2026·重庆·模拟预测）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备的流程如下： 已知：“溶解”后所得滤液为、和的混合溶液；常温下，的。下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”步骤中发生的反应之一为： D．“转化沉铬”步骤中加入适量后至少调pH为5能将沉淀完全 【答案】B 【分析】灼烧使各金属氧化物生成其高价态可溶性钠盐，方便后续处理，沉铝时生成氢氧化铝沉淀，分离钒生成HVO3沉淀，后经过一系列反应生成，据此作答。 【详解】A．灼烧时发生反应、、，故尾气中含，A正确； B．“沉铝”步骤通入过量的二氧化碳，应生成碳酸氢根，离子方程式为，B错误； C．分离钒时加入稀硫酸，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸铬， ，C正确； D．的，完全沉淀，要求离子浓度≤10-5 mol/L，此时氢氧根浓度=10-9 mol/L，此时pH=5，D正确； 故选B。 3．（2026·辽宁沈阳·二模）黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6、ZnSO4和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是 A．“焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸 B．“还原焙烧”可能发生反应：ZnO+COZn+CO2 C．“烟尘”中含锌元素 D．“电解”时，铁镓合金做阴极 【答案】D 【详解】A．黄钾铁矾渣的主要成分是含硫酸盐的物质，焙烧时会分解生成或，硫的氧化物正是工业生产硫酸的原料，因此气体可回收用于生产硫酸，A正确； B．还原焙烧加入碳，碳首先反应生成，可还原氧化锌得到单质锌，反应，符合还原焙烧的反应规律，B正确； C．还原焙烧温度较高，锌高温下会汽化变为蒸气，最终进入烟尘，因此烟尘中含有锌元素，C正确； D．电解目的是精炼得到纯铁：需要将铁镓合金（粗铁）作为阳极，阳极上铁发生氧化反应被氧化为亚铁离子进入电解液，亚铁离子再在阴极（纯铁电极）上还原得到纯铁，活动性弱于铁的镓脱落成为阳极泥，符合流程中“得到纯铁+阳极泥”的产物。因此铁镓合金应作阳极，不是阴极，D错误； 故答案选D。 4．（2026·山东东营·一模）某实验小组探究与溶液的反应，向溶液中通入足量，出现白色浑浊，取浊液探究流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤ⅰ剩余沉淀成分为 B．步骤ⅲ加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响 C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 D．对比步骤ⅰ和ⅱ可知：ⅰ中沉淀未完全溶解可能的原因是ⅰ中盐酸浓度低 【答案】A 【详解】A．步骤ii将分离出的原沉淀加入与i相同浓度、体积盐酸，沉淀完全溶解，说明原沉淀中不含不溶于盐酸的，全部为，步骤i中沉淀未完全溶解是因为盐酸被稀释浓度降低，剩余沉淀是未溶解完的，不是，A错误； B．步骤i中加入盐酸后体系总体积更大，相当于对体系稀释，步骤iii加入和ii盐酸等体积的蒸馏水，验证沉淀不溶解不是稀释本身导致的，排除稀释对沉淀溶解的影响，B正确； C．步骤iv中，在空气中放置，被氧气氧化为，反应方程式，沉淀质量增大，C正确； D．计算盐酸浓度：步骤i中，步骤ii中盐酸浓度为，步骤ii能完全溶解沉淀，i不能，说明i中沉淀未完全溶解的原因是盐酸浓度低，浓度不足，D正确； 故选A。 5．（2026·甘肃·二模）以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A．中含有共价键、配位键、离子键 B．煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 【答案】B 【分析】向辉铜矿中通入氧气进行煅烧，发生，固体B为CuO、Fe3O4和 SiO2，加入硫酸过滤后得到含有 Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和Cu[(NH3)4] SO4溶液，即为溶液D。 【详解】A．中，氨分子与硫酸根离子以及水分子的内部均存在共价键，Cu2+与NH3之间存在配位键，与之间存在离子键，A正确； B．辉铜矿煅烧的方程式为：；即X为SO2，硫元素的化合价从-2价升高至+4价，铜元素化合价从+1价升高至+2价，则每生成1个SO2分子整个反应转移8个电子；标准状况下生成11.2 L SO2，物质的量为0.5 mol，共转移4 mol电子，而非3mol，B错误； C．固体B用硫酸酸浸后，溶液C中含有 Fe3+，Fe3+与SCN-反应会生成血红色的络合物，因此向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色，C正确； D．溶液D是 [Cu(NH3)4​]SO4的水溶液，加入无水乙醇时，由于配合物在乙醇中的溶解度降低，会析出晶体；玻璃棒摩擦试管壁是为了形成晶核，促进结晶，操作合理，现象符合事实，D正确； 故答案选B。 6．（2026·贵州安顺·一模）亚磷酸钠()是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领域。一种制备的工业流程如图所示。下列说法错误的是 已知：；亚磷酸()受热易分解。 A．“合成”过程中被氧化 B．“除铅”的原理为 C．“减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解 D．是一种三元酸 【答案】D 【分析】由题给流程可知，含微量的溶于水与反应得到沉淀，向反应后的溶液中加入 FeS，将沉淀转化为PbS沉淀和，过滤得到PbS沉淀和含有的滤液；滤液经减压蒸馏得到HI溶液和含有的混合固体；将固体溶解后，加入将氧化为，加入过量NaOH溶液，将转化为沉淀，将转化为，过滤得到沉淀和含有的滤液，滤液经结晶得到。 【详解】A．合成过程根据方程式可知，磷元素的化合价升高，因此被氧化，A正确； B．“除铅”的原理是利用PbS的溶解度远小于FeS，通过沉淀转化实现，方程式书写正确，B正确； C．已知受热易分解，“减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解，C正确； D．流程中加入过量的氢氧化钠溶液，最终转化为，说明其为二元酸，D错误； 故选D。 7．（2026·江西宜春·一模）连二硫酸钠()常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备的流程如下： 下列说法正确的是 A．中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价 B．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 C．“氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．“沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应 【答案】C 【分析】以为起始原料，先在去氧水中溶解生成亚硫酸，去氧水可防止被氧化；随后加入进行氧化，将氧化为，生成，反应为，接着加入溶液调pH，去除残余，生成沉淀，进入滤渣1；再加入饱和溶液，与发生复分解反应，生成溶液和沉淀，沉淀进入滤渣2，反应为，据此分析解题。 【详解】A．在中，Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为，则，解得，A错误； B．常温下，“溶解”所得溶液含，久置后被氧化为，酸性增强，pH会变小，B错误； C．由分析可知，“氧化”时反应为，为氧化剂，为还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C正确； D．沉淀时反应为，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 8．（2026·陕西西安·模拟预测）取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A．气体A是一种理想的清洁能源 B．③中发生的反应属于氧化还原反应 C．沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D．液态的E可用作制冷剂 【答案】B 【分析】首先推导各物质： 与足量稀盐酸反应：、，因此气体A为，溶液B主要含有、的混合溶液；溶液B加足量，与反应生成沉淀，因此沉淀D为，溶液C主要含；溶液C加足量加热，与反应生成，因此气体E为。 【详解】A．气体A是，燃烧产物只有水，无污染，是理想的清洁能源，A正确； B．③中反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．沉淀D是，性质稳定，硬度适中，常用作牙膏摩擦剂，C正确； D．液态E是液氨，液氨汽化会吸收大量热，使环境温度降低，可用作制冷剂，D正确； 故选B。 9．（2026·陕西商洛·一模）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： 下列说法正确的是 A．中心原子S上含两对孤电子对 B．步骤②中发生了氧化还原反应 C．步骤③发生的离子反应为 D．亚硫酸钠粗品中不可能含有 【答案】C 【详解】A．中心原子上含有一对孤电子对，A项错误； B．步骤②中发生的反应为，是非氧化还原反应，B项错误； C．步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，发生的离子反应为，C项正确； D．亚硫酸钠中为价，具有很强的还原性，易被空气中的氧气氧化为价，即生成，因此亚硫酸钠粗品中可能含有，D项错误； 故选C。 10．（2026·安徽·模拟预测）工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A．“合成”时，葡萄糖被氧化 B．“转化”时温度太高，产率降低 C．“水解”时越小，钛的去除率越高 D．“沉渣1”中除了，可能还含有 【答案】C 【分析】钛白粉副产物加水溶解后，用Na2S除锰生成MnS（沉渣1）；调节pH水解使Al3+、TiO2+转化为Al(OH)3、 TiO(OH)2沉淀（沉渣2），而Fe2+留在溶液中；加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+后，与磷酸反应生成FePO4沉淀；最后FePO4在被葡萄糖还原后与LiOH反应合成LiFePO₄。 【详解】A．转化为，铁元素的化合价降低，得电子，故葡萄糖作还原剂，被氧化，A项正确； B．“转化”步骤中温度太高会导致分解，氨水挥发，促进水解，从而降低的产率，B项正确； C．发生水解的离子方程式为，越小，越大，对的水解反应越不利，C项错误； D．能和发生互相促进的双水解反应，可能有沉淀生成，D项正确； 故选C。 11．（2026·湖北黄石·二模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，兼具杀菌消毒和絮凝净水功能，实现了“消-凝一体化”。下图是其工业制备及相关性质实验的转化流程，其中A、H、E均为单质，反应④是氯碱工业的核心反应。下列说法错误的是 A．B是一种消毒液的有效成分 B．利用F的饱和溶液可以制备与F溶液不同类型的分散系 C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D．酸性越强，的氧化性越强 【答案】C 【分析】已知反应④是氯碱工业核心反应，反应为，且A、H为单质，G为化合物，因此G为NaOH，单质A能与NaOH溶液反应生成三种产物，可知A为（与不反应），为，反应①：，因此产物为，C为NaCl，D为H2O，反应③产物含，说明F含铁元素，E为单质铁，与反应生成F，因此E为Fe，F为，与反应生成I，I为HCl，和HCl反应生成、、NaCl和H2O。 【详解】A．由分析可知，B是NaClO，是84消毒液等含氯消毒液的有效成分，A正确； B．由分析可知，F是，饱和溶液滴入沸水可制备氢氧化铁胶体，胶体是不同于溶液的分散系，因此可以制备不同类型分散系，B正确； C．配平反应③：，其中氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误； D．作为含氧酸根，氧化性受浓度影响，酸性越强，浓度越大，氧化性越强，D正确； 故选C。 12．（2026·湖北鄂州·模拟预测）工业制备硝酸的简易流程如图所示。下列说法中错误的是 A．可用液化法分离合成塔中的氨气 B．图中物质X可以是氧气或空气 C．常温下工业硝酸均可用铝罐储运 D．尾气处理可采用氨催化还原法 【答案】C 【分析】工业制硝酸首先是合成氨，和在合成塔合成氨气，分离出氨气后在氧化炉中发生氨的催化氧化，然后再和反应变成，最后吸收塔中和水反应生成硝酸，同时生成的返回氧化炉，循环利用，据此分析： 【详解】A．合成氨为可逆反应，出口为的混合气，沸点远高于、，易液化，因此可通过液化法分离出氨气，A正确； B．氨催化氧化需要氧化剂，吸收塔中转化为也需要，因此可以是氧气或空气，B正确； C．常温下浓硝酸能使铝钝化，可用铝罐储运；稀硝酸会和铝发生反应溶解铝，不能用铝罐储运，因此不是所有工业硝酸都可用铝罐储运，C错误； D．尾气中的氮氧化物可通过氨催化还原法处理，反应生成无毒的，是工业常用的氮氧化物尾气处理方法，D正确； 答案选C。 13．（2026·云南·模拟预测）从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示： 已知：HAuCl4=H++[AuCl4]-，下列说法正确的是 A．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使Cu2+和Ag+分离 B．用浓盐酸与NaNO3无法使Au溶解 C．若x=1，则溶金时反应的化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 D．用足量Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原为Au，则转移的电子为3mol 【答案】C 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．滤液含、，加入过量浓氨水，生成可溶的，生成可溶的，二者均溶于氨水，无法分离，故A错误； B．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与浓HNO3-NaCl一样，溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故B错误； C．根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，故C正确； D．HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，同时由于HAuCl4=H++[AuCl4]−，还存在反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，则1mol被锌还原，转移的电子为，故D错误； 故答案选C。 14．（2026·山东日照·一模）铅渣中富含、、、、等氧化物，一种分离铅渣中的元素的流程如下： 已知：(HA是萃取剂)。下列说法错误的是 A．试剂X可选用氯水或双氧水 B．“操作M”是过滤 C．试剂Y可选用稀或 D．“氧化”过程的离子方程式为 【答案】B 【分析】铅渣加稀硫酸酸浸，PbO生成难溶的，不与稀硫酸反应，因此滤渣1为、，滤液1含、、的硫酸盐；后续对滤液1萃取除铁，对滤渣1碱浸分离Pb和Si。 【详解】A．试剂X的作用是将氧化为，便于后续萃取，氯水、双氧水均可以氧化，A正确； B．萃取分液后得到水相和有机相，有机相加入稀硫酸进行反萃取得到，故操作M是反萃取，B错误； C．滤液2为溶液，试剂Y的作用是和反应生成沉淀，酸性：，因此稀硫酸、都可以和反应得到硅酸，最终制得，C正确； D．氧化过程中，作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，配平后离子方程式为，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选择B。 15．（2026·北京延庆·一模）实验室利用印刷电路板腐蚀废液(主要成分为、、)制备晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“还原”时，若腐蚀废液中，加入足量粉后，溶液中与原废液中的比为 B．“过滤”后，向滤液中滴加溶液无明显现象，再通入少量后溶液变红，说明还原后的滤液中仍含极少量 C．制备晶体时，可在气流中蒸发溶液，且的浓度需随温度升高适当增大，以抑制水解 D．“氧化”时，若通入过量，会导致后续晶体中混入杂质，原因是与水反应生成的将氧化 【答案】C 【分析】腐蚀废液，含、、，加过量铁粉，将还原为，置换出，过滤除去过量和生成的，滤液为溶液，再通入将氧化为，最终得到晶体。 【详解】A．设，，发生反应、，共生成，反应后，比值为，原溶液中的的物质的量未知，A错误； B．铁粉足量时，已完全还原为，滴加无现象；通入后，氧化滤液中的生成，因此溶液变红，不能证明还原后的滤液原本就含有，B错误； C．水解吸热，方程式为，温度升高，水解平衡正向移动，水解程度增大。因此需要随温度升高适当增大的浓度，提高浓度，抑制水解，C正确； D．铁元素在和Fe(ClO)3中均是价，不是被氧化，D错误； 答案选C。 16．（2026·湖南怀化·一模）工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替 B．该流程中可循环使用的物质是 C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行 【答案】A 【分析】将软锰矿（主要成分为）与KOH和熔融氧化可得，该反应方程式为：，加入蒸馏水浸取可得含有，KCl等溶质的混合溶液。向溶液中通入，发生歧化反应，该反应方程式为，将混合物抽滤后加热浓缩、冷却结晶后过滤可得，据此作答。 【详解】A．歧化过程生成会和HCl发生反应，生成和，影响反应收率，因此不能用HCl代替，A错误； B．由分析可知，在锰酸钾歧化过程中会生成，可以回到“熔融氧化”过程中循环使用，B正确； C．要从NaCl溶液中获得NaCl晶体可直接蒸发结晶。该流程中，要获得需浓缩混合溶液至表面出现晶膜，之后冷却浓缩液获得结晶，避免长时间加热造成分解，二者操作不同，C正确； D．“熔融氧化”过程中存在KOH，会腐蚀陶瓷和氧化铝，因此该操作应该在铁坩埚中进行，不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚，D正确； 故答案选A。 17．（2026·山东滨州·一模）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤①最好选用强氧化性酸 B．步骤②涉及的离子方程式为 C．步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D．步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向烧渣中加入硫酸溶液酸溶，将铁的氧化物转化为硫酸盐；向反应后的溶液中加入二硫化铁，将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁；反应得到的溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾；绿矾与氨水、空气中的氧气反应得到铁黄。 【详解】A．由分析可知，酸溶得到的硫酸铁需要加入二硫化铁将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，且中间产品为绿矾，所以步骤①不能选用强氧化性酸，最好选用稀硫酸，A错误； B．由分析可知，步骤②加入二硫化铁的目的是将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，反应的离子方程式为：，B错误； C．绿矾受热易分解失去结晶水，且亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以步骤③为硫酸亚铁溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾，目的是控制条件防止绿矾氧化和分解，C正确； D．缺标准状况，无法依据22.4 L/mol计算生成1 mol FeO(OH)时，理论上需消耗空气的体积，D错误； 故选C。 18．（2026·福建福州·二模）铁黑用于防腐涂层、食品着色等领域。一种用硫酸亚铁溶液制备铁黑的流程如下： 已知：铁黑为氧化物，铁、氧元素质量比为21：8。 下列说法错误的是 A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁粉和稀硫酸 B．该流程未涉及氧化还原反应 C．滤液可用于制化肥 D．铁黑的化学式为Fe3O4 【答案】B 【分析】先加氨水将硫酸亚铁溶液调至碱性，得到氢氧化亚铁，之后通入空气、补充氨水，氧气将部分+2价铁氧化，合成得到铁黑前驱体，经过滤、干燥得到最终产物，滤液含硫酸铵可制备氮肥，据此解答。 【详解】A．硫酸亚铁溶液中，易被氧化、易水解。加入铁粉可将被氧化生成的还原为，防止被氧化；加入稀硫酸可抑制水解，A说法正确； B．流程合成步骤中通入了空气，原料中为价，产物中含价铁，将部分氧化为，有化合价变化，属于氧化还原反应，B说法错误； C．反应中加入氨水，与结合生成硫酸铵，硫酸铵是常用的铵态氮肥，因此滤液可用于制化肥，C说法正确； D．计算铁黑的化学式，铁、氧原子个数比为，因此铁黑化学式为，D说法正确； 故选B。 19．（2026·黑龙江吉林·一模）由次氯酸钠碱性废水[含有杂质()]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列说法错误的是 A．加快通入尾气的速率可提高脱硫率 B．脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应 C．脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解 D．脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 【答案】A 【分析】分析硫酸工业尾气的主要脱硫对象是，次氯酸钠碱性废水中含，通入后被氧化为，与生成微溶的沉淀，过滤后得到滤渣，滤液经过一系列操作得到晶体，据此回答。 【详解】A．加快通入尾气的速率，气体和溶液接触不充分，会降低脱硫率，A错误； B．被氧化的反应属于氧化还原反应；与生成沉淀的反应属于非氧化还原反应，B正确； C．次氯酸钠不稳定，受热易分解，因此脱硫时温度不能过高，C正确； D．微溶，因此过滤后滤渣的主要成分为，D正确； 故选A。 20．（2026·湖南岳阳·一模）金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B．反应①中发生的反应是 C．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D．反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 【答案】C 【分析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+2Cr2O34Cr+3SiO2，据此分析； 【详解】A．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属阳离子，镀铬时待镀金属作阴极符合电镀原理，A正确； B．据分析，反应①，B正确； C．酸性条件下价（）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的生成有毒的，不能用浓盐酸代替稀硫酸，C错误； D．Al是活泼金属，还原性强于Cr，可以通过铝热反应还原置换出，可以代替作还原剂，D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴09 微型工业流程（陌生无机物推断） 典例·靶向·突破 考向01 原料处理的方法和作用 例1 C 【变式探究】C 考向02  物质分离或提纯的方法 例2 C 【变式探究】B 考向03 可循环物质的判断 例3 A 【变式探究】C 考向04 工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写 例4 C 【变式探究】A 考向05 工业流程综合分析 例4 C 【变式探究】D 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A B D C B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C B C A C B A C / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴09 微型工业流程（陌生无机物推断） 命题预测 以新能源材料（如锂电池回收、稀土提取）、环保（废水/废气资源化）、传统化工升级为载体，结合pH-产率、温度-转化率等图像，考查除杂、分离、提纯、氧化还原等核心操作，侧重图像分析与流程逻辑结合，强化绿色化学、产率优化等实际应用考点。 高频考法 1. 原料处理的方法和作用 2. 物质分离或提纯的方法 3. 可循环物质的判断 4. 工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写 5. 工业流程综合分析 知识·技法·思维 考向01 原料处理的方法和作用 释义 研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 目的：提高原料转化率、利用率、浸取率，提高产品的产率等 增大接触面积：固体——粉碎、研磨； 液体——喷洒； 气体——用多孔分散器等 浸取(即浸出/溶解) 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 水浸 与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 如：用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去 碱浸 在碱性溶液中使两性化合物(Al2O3、ZnO等)溶解，不溶物通过过滤除去的过程 醇浸 提取有机物，常采用有机溶剂(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有机物 浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 提高浸出率的方法：适当升温(加热)、搅拌、粉碎(研磨)、增大反应物(酸、碱)的浓度 灼烧(煅烧) 改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解 如：金属(多)硫化物，使S元素SO2↑ (再钙基固硫除)；煅烧高岭土和石灰石 如：从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐 酸作用 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 碱作用 去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH、促进水解(沉淀) 考向02 物质分离或提纯的方法 (1)调pH除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ①调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质 (2)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质(NaCl) ①蒸发结晶的标志：当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干 ②实例1：从NaCl溶液中获取NaCl固体 a．方法：蒸发结晶b．具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干 ③实例2：NaCl溶液中混有少量的 KNO3溶液 a．方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 b．具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl，这样就可以分离出大部分NaCl c．趁热过滤的目的：防止KNO3溶液因降温析出，影响NaCl的纯度 (3)冷却结晶 ①适用范围：提取溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)、易水解的物质(FeCl3)或结晶水化合物(CuSO4·5H2O) ②蒸发浓缩的标志：当有少量晶体(晶膜)出现时 ③实例：KNO3溶液中混有少量的 NaCl溶液 a．方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 b．具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO3，母液中是NaCl和少量KNO3， 这样就可以分离出大部分KNO3 (4)溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe(Al)可用过量的NaOH溶液而除去Al (5)晶体干燥的方法：自然晾干、滤纸吸干、在干燥器中干燥、烘干(热稳定性较好)，低温减压干燥(热稳定性差) (6)洗涤法——常用的洗涤剂 ①蒸馏水洗涤：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质 ②冰水洗涤：既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗 ③乙醇、有机溶剂洗涤：既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗，此外又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥 考向03 可循环物质的判断 (1)流程图中回头箭头的物质 (2)生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质 考向04 工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写 1．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 KMnO4 (酸性) K2Cr2O7 (酸性) 浓硝酸 稀硝酸 H2O2 X2 (卤素) NaClO (或ClO－) KClO3 Fe3＋ PbO2 对应还原产物 Mn2＋ Cr3＋ NO2 NO H2O X－ Cl－ Cl－ Fe2＋ Pb2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 Fe2＋ SO2 (H2SO3) SO S2O S2－(H2S) H2C2O4 H2O2 I－ (HI) CO NH3 对应氧化产物 Fe3＋ SO SO SO S CO2 O2 I2 CO2 N2或NO 2．书写方法 (1)第一步：根据题干信息或流程图的入口和出口，判断出反应物和生成物 (2)第二步：确定反应物和生成物中变价元素的化合价，按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，并按化合价升降的原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量系数 (3)第三步：依据电荷守恒、原子守恒和溶液的酸碱性补齐缺失物质并配平。若反应是在水溶液中进行，一般在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O 考向05 工业流程综合分析 第一步：读题头，得目的，找原料，明产品，解决“干什么” 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素 第二步：读题干，析过程，看措施，推用意，解决“怎么做” 题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理(氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡)？该反应造成了什么后果？(除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？)每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。 第三步：读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写” 从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题做具体分析。具体答题要点如下： 审清楚 要看清题目要求，按要求答题。如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等；方程式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明 答规范 回答问题要准确全面，注意语言表达的规范性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少 答完整 要答到对产品生产的影响这一步！ ①除杂：除去……中的……(只写“除杂”一类是不给分的) ②干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… 典例·靶向·突破 考向01 原料处理的方法和作用 1．【热点——原料处理的方法和作用】（2026·江西九江·二模）含钛高炉渣富含，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，并没有除去元素 B．向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 C．酸浸区域与碱浸区域均发生非氧化还原反应 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不同 情境链接 以新能源材料（如锂电池回收、稀土提取）、环保（废水/废气资源化）、传统化工升级为载体，结合pH-产率、温度-转化率等图像，考查除杂、分离、提纯、氧化还原等核心操作，侧重图像分析与流程逻辑结合，强化绿色化学、产率优化等实际应用考点。 考向解码 先分析原料成分与流程步骤，明确每一步的试剂、操作（研磨、磁选、酸浸、碱浸、过滤）的作用，结合物质性质判断反应与产物；再逐一验证选项，关注氧化还原、离子检验、除杂等细节；最后结合工业实际，分析操作目的与流程逻辑。 总结考点： 1. 原料预处理：研磨（增大接触面积）、磁选（除磁性物质）的作用； 2. 元素化合物性质：Ti、Al、Fe、Si、Mg、Ca的氧化物的酸碱性、溶解性； 3. 反应类型判断：非氧化还原反应的识别； 4. 离子检验：Fe³⁺的KSCN检验； 5. 物质分离提纯：酸浸、碱浸的除杂原理与滤渣、滤液成分分析； 6. 工业流程逻辑：流程顺序对产物的影响。 【变式探究】（2026·河南江西·模拟预测）江西是我国铜产业重要基地，粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se等，从中提取Se的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“酸浸”时，通入空气的目的只是将Cu氧化为Cu2+进入溶液 B．“氯化”时，生成AgCl的反应为：Ag2Se+2Cl2=2AgCl+SeCl2 C．“还原”时，SO2将H2SeO3还原为Se，每生成1 mol Se，转移电子的物质的量为4 D．该流程中可循环利用的物质只有SO2 考向02 物质分离或提纯的方法 2．【热点——物质分离或提纯的方法】（2026·北京门头沟·一模）工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时，          A．母液中含有和 B．吸收过程发生反应：、 C．中和过程只发生反应 D．干燥时温度不宜过高 情境链接 该考点融合了工业制备流程分析、弱电解质电离平衡常数应用（酸性强弱判断）、离子反应与方程式书写、物质性质（亚硫酸氢盐稳定性），结合SO₂与纯碱制备NaHSO₃的工业情境，考查物质转化与反应原理的综合应用。 考向解码 1. 读流程，抓主线：先明确原料、目标产物及核心反应，理清“吸收-结晶-中和-干燥”各步骤的目的与物质流向。2. 用常数，判酸性：根据电离常数（K_a）比较酸性强弱，判断反应能否发生（如强酸制弱酸）。 3. 析选项，逐排查：结合反应原理、产物性质（如亚硫酸氢盐的热不稳定性），逐一验证方程式、产物成分、操作合理性。 总结考点： 1. 电离平衡常数的应用：利用K_a比较弱酸酸性强弱，判断“强酸制弱酸”反应能否发生。 2. 工业制备流程分析：理解吸收、结晶、中和、干燥等操作的作用，分析母液、晶料等成分。 3. 化学反应方程式书写：结合酸性顺序，正确书写SO₂与纯碱、亚硫酸钠等物质的反应。 4. 物质性质与操作注意事项：亚硫酸氢盐的热不稳定性，判断干燥温度等操作条件。 5. 离子反应与产物判断：结合反应环境（pH）分析中和过程的反应及产物。 【变式探究】（2026·四川资阳·一模）某绿色工艺流程可从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收铜、锌，其部分流程如下： 已知：①As2O3的熔点为314℃，沸点为460℃； ②分解温度：CuO：1100℃；CuSO4：560℃；ZnSO4：680℃；PbSO4：1000℃ 下列说法错误的是 A．焙烧时CuSO4分解的固体产物为CuO B．高温烟气的成分是As2O3 C．浸出液1中溶质为ZnSO4 D．酸浸的目的是为了除去PbSO4 考向03 可循环物质的判断 3．【热点——可循环物质的判断】（2026·四川绵阳·二模）以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示： 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”时，温度越高酸浸效果越好 B．“滤渣Ⅰ”的成分主要为、S和 C．可以加入或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni D．流程中的和CO等均可循环利用 情境链接 该考点融合了工业流程分析、元素化合物性质（Ni、Cd、Cu、Fe、Pb的氧化物/硫化物反应）、电极电位与氧化性判断、除杂调pH原理及可循环物质识别，结合镍镉矿回收金属的情境，考查物质转化与电化学、除杂知识的综合应用。 考向解码 1. 流程拆解：按酸浸、调pH、净化、电解、气化等步骤，明确各步目的与产物流向；2. 信息活用：结合电极电位判断阳离子氧化性强弱，辅助分析电解/除杂顺序；3. 逐项验证：从反应条件、滤渣成分、调pH试剂、可循环物质等角度，逐一排查选项正误。 总结考点： 工业流程中原料预处理（酸浸）的影响因素； 元素化合物性质（沉淀、气体产物判断）； 利用电极电位判断氧化性强弱及电解规律； 除杂调pH试剂的选择； 工艺流程中可循环物质的识别。 【变式探究】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如图： 下列说法正确的是 A．在生产中产生的、、均可以直接排放到空气中 B．在“连续氧化”工序中，高温可加快氧化反应的速率 C．在“还原”工序中，将还原为 D．在某次检测中，超标，可将此废水返回到“吹氨”工序中再次处理 考向04 工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写 4．【热点——工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写】（2026·云南·模拟预测）锰白()难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤液中铝元素的存在形式为 B．还原步骤中稀硫酸参加反应转化为 C．沉锰时发生的反应为 D．“烘干”时采用高温烘干可以提高工作效率 情境链接 该考点融合了工业流程分析、铝硅氧化物的碱浸反应、氧化还原反应（SO₂还原MnO₂）、陌生离子方程式书写、物质分离提纯操作，结合软锰矿制备锰白的情境，考查物质转化与化学用语、实验操作的综合应用。 考向解码 1. 流程拆解法：按碱浸、还原、沉锰、过滤洗涤、烘干等步骤，明确各步反应与物质流向； 2. 性质推导法：结合软锰矿成分（MnO₂、Al₂O₃、SiO₂）与试剂（NaOH、SO₂、NH₄HCO₃），推导产物与反应类型； 3. 逐项验证法：结合铝元素存在形式、离子方程式正误、操作合理性等，逐一排查选项。 总结考点： 工业流程中原料预处理（碱浸） 的反应原理； 氧化还原反应（SO₂还原MnO₂）的分析； 陌生离子方程式书写与正误判断； 物质分离提纯操作（过滤、洗涤、烘干）的注意事项； 铝、硅化合物的两性反应与离子存在形式判断。 【变式探究】（2026·内蒙古包头·一模）从铜阳极泥(含、等)中提取金和银的流程如下： 已知：“浸取2”步骤的化学方程式为： 下列说法正确的是 A．“浸取1”中发生的反应为： B．“浸取2”中可用硫酸代替盐酸 C．“浸取1”和“浸取2”步骤中温度越高，浸取速率越快 D．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为4:3 考向05 工业流程综合分析 5．【热点——工业流程综合分析】（2026·陕西商洛·二模）用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C．流程中产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 情境链接 该考点融合了工业流程分析、金属与酸的反应、氧化还原反应规律、除杂沉淀原理及铬、铁化合物性质，结合铬铁合金制备硫酸铬的情境，考查物质转化与除杂、价态变化的综合应用。 考向解码 1. 流程拆解：按浸出、除杂、沉铁三步，明确各步试剂与目的，推导产物与副反应； 2. 价态分析：结合铬、铁元素价态变化，判断是否发生氧化还原反应； 3. 逐项验证：根据金属与酸的反应、硫化物沉淀、草酸沉铁等反应原理，逐一排查选项正误。 总结考点： 活泼金属与稀硫酸的反应（氢气生成判断）； 工业除杂原理（硫化物沉淀法除重金属杂质）； 铬元素价态稳定性与氧化还原反应； 草酸沉铁的沉淀反应及滤渣成分判断； 工艺流程中物质转化与操作目的分析。 【变式探究】（2026·福建泉州·一模）常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的和 D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 1．（2026·湖南长沙·三模）从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 已知：的相关数据： 温度 每100 mL水中溶解的质量 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A．“吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 B．“滤渣”的主要成分为 C．“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱 D．“沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 2．（2026·重庆·模拟预测）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备的流程如下： 已知：“溶解”后所得滤液为、和的混合溶液；常温下，的。下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”步骤中发生的反应之一为： D．“转化沉铬”步骤中加入适量后至少调pH为5能将沉淀完全 3．（2026·辽宁沈阳·二模）黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6、ZnSO4和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是 A．“焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸 B．“还原焙烧”可能发生反应：ZnO+COZn+CO2 C．“烟尘”中含锌元素 D．“电解”时，铁镓合金做阴极 4．（2026·山东东营·一模）某实验小组探究与溶液的反应，向溶液中通入足量，出现白色浑浊，取浊液探究流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤ⅰ剩余沉淀成分为 B．步骤ⅲ加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响 C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 D．对比步骤ⅰ和ⅱ可知：ⅰ中沉淀未完全溶解可能的原因是ⅰ中盐酸浓度低 5．（2026·甘肃·二模）以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A．中含有共价键、配位键、离子键 B．煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 6．（2026·贵州安顺·一模）亚磷酸钠()是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领域。一种制备的工业流程如图所示。下列说法错误的是 已知：；亚磷酸()受热易分解。 A．“合成”过程中被氧化 B．“除铅”的原理为 C．“减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解 D．是一种三元酸 7．（2026·江西宜春·一模）连二硫酸钠()常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备的流程如下： 下列说法正确的是 A．中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价 B．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 C．“氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．“沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应 8．（2026·陕西西安·模拟预测）取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A．气体A是一种理想的清洁能源 B．③中发生的反应属于氧化还原反应 C．沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D．液态的E可用作制冷剂 9．（2026·陕西商洛·一模）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： 下列说法正确的是 A．中心原子S上含两对孤电子对 B．步骤②中发生了氧化还原反应 C．步骤③发生的离子反应为 D．亚硫酸钠粗品中不可能含有 10．（2026·安徽·模拟预测）工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A．“合成”时，葡萄糖被氧化 B．“转化”时温度太高，产率降低 C．“水解”时越小，钛的去除率越高 D．“沉渣1”中除了，可能还含有 11．（2026·湖北黄石·二模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，兼具杀菌消毒和絮凝净水功能，实现了“消-凝一体化”。下图是其工业制备及相关性质实验的转化流程，其中A、H、E均为单质，反应④是氯碱工业的核心反应。下列说法错误的是 A．B是一种消毒液的有效成分 B．利用F的饱和溶液可以制备与F溶液不同类型的分散系 C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D．酸性越强，的氧化性越强 12．（2026·湖北鄂州·模拟预测）工业制备硝酸的简易流程如图所示。下列说法中错误的是 A．可用液化法分离合成塔中的氨气 B．图中物质X可以是氧气或空气 C．常温下工业硝酸均可用铝罐储运 D．尾气处理可采用氨催化还原法 13．（2026·云南·模拟预测）从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示： 已知：HAuCl4=H++[AuCl4]-，下列说法正确的是 A．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使Cu2+和Ag+分离 B．用浓盐酸与NaNO3无法使Au溶解 C．若x=1，则溶金时反应的化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 D．用足量Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原为Au，则转移的电子为3mol 14．（2026·山东日照·一模）铅渣中富含、、、、等氧化物，一种分离铅渣中的元素的流程如下： 已知：(HA是萃取剂)。下列说法错误的是 A．试剂X可选用氯水或双氧水 B．“操作M”是过滤 C．试剂Y可选用稀或 D．“氧化”过程的离子方程式为 15．（2026·北京延庆·一模）实验室利用印刷电路板腐蚀废液(主要成分为、、)制备晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“还原”时，若腐蚀废液中，加入足量粉后，溶液中与原废液中的比为 B．“过滤”后，向滤液中滴加溶液无明显现象，再通入少量后溶液变红，说明还原后的滤液中仍含极少量 C．制备晶体时，可在气流中蒸发溶液，且的浓度需随温度升高适当增大，以抑制水解 D．“氧化”时，若通入过量，会导致后续晶体中混入杂质，原因是与水反应生成的将氧化 16．（2026·湖南怀化·一模）工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替 B．该流程中可循环使用的物质是 C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行 17．（2026·山东滨州·一模）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤①最好选用强氧化性酸 B．步骤②涉及的离子方程式为 C．步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D．步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 18．（2026·福建福州·二模）铁黑用于防腐涂层、食品着色等领域。一种用硫酸亚铁溶液制备铁黑的流程如下： 已知：铁黑为氧化物，铁、氧元素质量比为21：8。 下列说法错误的是 A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁粉和稀硫酸 B．该流程未涉及氧化还原反应 C．滤液可用于制化肥 D．铁黑的化学式为Fe3O4 19．（2026·黑龙江吉林·一模）由次氯酸钠碱性废水[含有杂质()]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列说法错误的是 A．加快通入尾气的速率可提高脱硫率 B．脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应 C．脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解 D．脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 20．（2026·湖南岳阳·一模）金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B．反应①中发生的反应是 C．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D．反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr / 学科网（北京）股份有限公司 $