山西晋城市2025-2026学年高三下学期高考适应性模拟 化学试题

2025一2026学年山西高考适应性模拟 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1一35.5Mn-55Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法错误的是 A.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B.“嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶程度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D.“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.Na2O2的电子式为Na+[:0O:]2-Na+ B.基态Fe+的价层电子排布式为3d4s C.C0,的空间填充模型为@●● D.SO?的VSEPR模型为 3物质的性质决定其用途。下列两者对应关系错误的是 A.工人用C1O2给自来水消毒，体现了C1O2具有强氧化性 B维生素C作食品抗氧化剂，体现了维生素C具有还原性 C.用明矾处理含有悬浮微粒的水，体现了A13+具有杀菌消毒作用 D.二氧化硫用于织物的漂白，体现了二氧化硫具有漂白性 第1页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 4.某有机物是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.该有机物的1个分子中存在3个手性碳原子 B.1mol该物质与溴水反应，最多消耗3 mol Br2 HO C,该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应 OH HO D.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH溶液反应，则消耗 OH OH 二者的物质的量之比为5：6 5.药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程 示意图如图所示。下列说法错误的是 0 OH 试剂① H. H,O H 0-0 O-( H H 青蒿素 中间体 双氢青蒿素 A.青蒿素能发生水解反应 B.双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面 C.该过程中碳原子的杂化方式由sp2变为sp D.双氢青蒿素比青蒿素的水溶性差 6.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 键能大小：H一CI<H一F 原子半径：CI>F 甲苯与酸性KMnO,溶液反应的实验 18一冠-6与K+相互作用，使KMnO,间接 B 中，加人冠醚(18一冠一6)，可以缩短褪 “溶于”甲苯中，增大MnO:与甲苯接触的 色时间 机会 臭氧在四氯化碳中的溶解度比在水中 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极性 的大 分子 石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个 D 石墨能导电 平面内运动 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向过量氨水中滴加几滴AgNO3溶液：Ag*十NH2·H2O一AgOH↓+NH B.向“84”消毒液中通入少量S02:3Cl0-+S02+H20一CI-+SO+2HCI0 C.工业上用过量NaHCO溶液吸收Cl2:Cl2+2HCO3一C1+ClO-+2CO2+HaO D.二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2:MnO,十4HCl△Mn2+十2CI~十CL2个十2H,O 第2页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣车6 8.氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为apm,其晶胞如图。下列说法错误的是 A.氯化铵的晶胞中含有离子键、共价键和配位键 B.C1的配位数是8 C.NHt与CI-的中心距离是√3apm 53.5 D.氯化铵晶体的密度是NaX10-疗g/cm(设NA为阿伏加德罗 常数的值) 9.已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离 子液体的熔点为12℃，其结构如图所示。Z是宇宙中含量最多的元素；基态Y元素原子 的最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态W元素原子的价电子排布式 是ns”npm;M和W为同主族元素。下列说法中不正确的是 A.第一电离能：Y>W>X B.该化合物的阴离子空间结构为平面三角形 C.该化合物在常温下可以导电 度 DX、Y、M的氢化物在常温下都为气态 10.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 B D 比较乙醇分子和水分 探究化学反应速率 证明苯酚的酸性 目的 除去甲烷中的乙烯 子中氢原子的活泼性 的影响因素 弱于碳酸 肆 2mL 2mL 3 mol-L-1 0.5 mol-L-! 盐酸 盐酸 盐酸 实验 方案 鼠镁片铁片周 Na,CO 溶液遇 10mL乙醇10m水 (表面积大致相同) 11.原子序数依次增加的三种元素a、b、c分别形成的单质甲、乙、 甲 丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为 生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下 列有关说法正确的是 A.乙与丙反应可以生成Y B.乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体 C.工业上通过热分解法制备乙 D.用酸性KMnO,溶液可以检验Y中的阳离子 12.氨基钠(NaNH2)是一种强还原剂。氨基钠在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有 爆炸的风险。某同学设计的钠与液氨在FeCl,作催化剂下制备少量NaNH2的装置如图 所示（夹持装置略）。 第3页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 下列说法错误的是 急浓氨水 干冰-丙酮 生石灰、 冷却体系、 -77℃) 骊 钠粒少许 +FeCl3 A.可用固体NaOH代替生石灰 B.装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶 C.干燥管中均可选用碱石灰 D.氨基钠在空气中久置最终得到固体产物为Na2CO3 13.有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯 (《-NO:)转化成对氨基苯酚(H,N OH)的示意图如图所示。下列说 法正确的是 铅蓄电池 -OH 催化电极a 催化电极b NO, 稀硫酸 (CH),NBr水溶液 离子交换膜 A催化电极b为阴极，电极反应式为 -NO2+2Ht+2e=H2N《〉 -OH +H,O B.与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为Pb一2e十SO-PbSO, C.电解池工作时，H+透过离子交换膜由b极区移向a极区 D.若阳极产生标准状况下5.6LO2时，理论上可生成27.25g对氨基苯酚 14.室温下，向含有SnSO,的酸性溶液中通人H2S生成SnS沉淀，若始终保持H2S溶液的 旅度为01m:,体系中ppX=-sXX为S的(S”)]与H 的关系如图示，已知Kp(SnS)=10-5。下列说法正确的是 14A(5,m) A线0表示p南pH的变化 ① 10 B.A点坐标为(5,14.4) 支 6B(5,7.2) ② C.D点c(HS)=10-5.2mol·L- E ③ D.C点与E点溶液中的c(S2-)之比为106：1 2C(5,2.2) 4 3 pH 第4页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)甘氨酸整合铜[(H2NCH2C0O)2Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣 小组查阅资料后，设计制备甘氨酸整合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。 搅拌 甘氨酸溶液 新制Cu(OD2固体 ·热水浴 查阅资料： ①相同温度下，Kp(CuSCN)<Kp(CuI)。 ②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子。 ③2Cu2+十4I=2CuIV+I2,2S2O?-+I2-2I+S4Og。 ④CuI沉淀易吸附I2。 实验过程如下： I.取一定量的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至 65~70℃，搅拌使充分反应，然后加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干 燥，得产品。 Ⅱ.准确称量产品Wg,溶解后加入适量硫酸，配制成100mL样品溶液。 Ⅲ.滴定：准确量取25.00L样品溶液到碘量瓶中，加人过量K1固体，在暗处静置5分 钟，用cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加人适量NH,SCN溶液，剧烈 振荡碘量瓶，加人淀粉溶液，再用cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述实 验2~3次。 回答下列问题： (1)上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为 ;水浴加热 的优点有 (2)加人乙醇溶液的作用可能是 (3)下列配制100mL样品溶液，实验操作中错误的是 (填字母)。 (4)该滴定实验最终达到终点的现象是 第5页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (5)滴定平均消耗标准Na2S2O3溶液VmL,则样品中铜元素的质量分数为 (用代数式表示)。 (6)若滴定过程中，没有加人NH,SCN溶液，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 16.(15分)MnCO,可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含 锰废水（主要含Mn2+、C1、H+、Fe+、Cu2+)制备MnCO2,流程如下。 加入氨水 →滤渣W 含锰 过量MnO2 调至pH=3.7 加人氨水→滤渣Q ① ② 调pH 水 滤液A 滴加NH,HCO, ③ 滤液B 饱和溶液 ④ MnCO3 己知：几种金属离子沉淀的pH如表。 金属离子 Fe2+ Fe+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置为 (2)“过程①”中加人过量MnO2的作用是 “滤渣W”的 成分为 (3)“过程③”中调pH=6.4的目的是 (4)“过程④”中会有CO2气体生成，则生成MnCO3反应的离子方程式为 (5)“过程④”中得到的副产品的化学式为 (6)MCO,在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化 如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn):n(O)= ;图中C点对应固体的 剩余固体的质量 成分为 (填化学式)。（已知：固体残留率三 ×100%) 原始固体的质量 100 A(300℃，75.65%) 80 B(770℃，66.38% 60 C(900℃，61.74%) 2004006008001000 温度/℃ 第6页（共8页） ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 17.(14分)化工企业以COg为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原CO2。已知T℃时反应 的热化学方程式如下： 反应I.C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-50kJ·mol-1 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ·mol-1 回答下列问题： (1)CO(g)十2H2(g)=CHOH(g)反应热△H= kJ·mol1。 (2)反应I的反应历程如图所示。 CH,OH C0, 金属钉 第一步 H02H,/第四步 捕获CO2Y H COO- 第三步 第二步一H H,0 HCOO- 图中反应的原子利用率达到100%的是 (填字母)。 a第一步 b.第二步 c第三步 d第四步 (3)对于反应I和Ⅱ，下列操作能提高CO2(g)平衡转化率的是 (填字母)。 A.增加H2(g)用量 B.恒温、恒压下通入稀有气体 C.移除H2O(g) D.使用高效催化剂 (4)CO2催化加氢制备甲醇，CO2的平衡转化率(X)和CH,OH的选择性(S)随温度、压 强变化如图所示，已知CHOH的选择性(S)= n(CH OH) ×100%。 n消耗(CO2) 100 90 一P1 S-CHOH …P2 70 a(260,65) % X-C02 % b(260,42) % 10 150 200 250300 350400 温度/℃ ①由图可知压强大小关系：1 p2(填“>”“<”或“=”)。 ②350℃时体系发生的反应主要是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)；图中a、b两点的 反应速率v。 Vb(填“>”“<”或“=”)。 第7页（共8页） ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 ③将1molC02和3molH2的混合气体通人反应器，在温度为250℃、压强为p2的条件 下进行反应，达到平衡状态时，H2的平衡转化率为 (结果保留3位有效数字)； 该温度下反应I的平衡常数K。= (列出计算式即可；已知：气体的分压=气体 的物质的量分数×气体的总压强，K。是用分压表示的平衡常数)。 18.(15分)替尼类药物对癌细胞有清除作用。以下为治癌药物替沃扎尼的合成路线。 器e器总一 NH NaOCH HCOOC,H. 替沃扎尼 (1)物质A用系统命名法命名为 (2)D→E的反应类型为 (填字母)。 a.加成反应 b.取代反应 c.还原反应 d.氧化反应 (3)F中含氧官能团的名称为 ,H的结构简式为 (4)芳香族化合物L是B的同分异构体，同时满足下列条件（不考虑立体异构）： ①苯环上有两个取代基；②遇FeCl溶液显色。 其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的同分异构体的结构简 式为 OH (5)参照题中的合成路线，利用题中信息并结合所学知识，以CHI、 为 原料设计合成 的路线： (其他无机试剂 任选)。 第8页（共8页） ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣a6 2025一2026学年山西高考适应性模拟 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】高性能计算机芯片的主要成分是晶体硅，C错误。 2.D【解析】过氧化钠为离子化合物，由Na+和O构成，电子式应为Na*[:O:O:]2Na+,A错误；基态Fe 原子电子排布式为[Ar]3d°4s2,Fe失电子形成Fe2+时先失4s电子，应失去2个4s电子，Fe2+的价层电子排布式 应为3d°，B错误；CO2中C原子半径大于O原子半径，空间填充模型中中心C原子应比两侧0原子大，应为 ),C错误；SOg的中心原子S原子的价层电子对数为3++2,2X3=4,有一个孤电子对，VSEPR 2 模型为 ,D正确。 3,C【解析】C1O2具有强氧化性，可用CIO2给自来水消毒，A项正确；食品易被空气中的氧气氧化，维生素C具有 还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，B项正确；用明矾处理含有悬浮微粒的水，是A13+水解生成氢氧化 铝胶体吸附悬浮颗粒，A3+不具有杀菌消毒作用，C项错误；二氧化硫用于织物的漂白，体现了二氧化硫具有漂 白性，D项正确。 4.C【解析】该有机物分子中存在饱和六元环，醇羟基和酯基所连的饱和碳原子都是手性碳原子，共有4个，A错 误；苯环上酚羟基的邻、对位上的氢原子可与Br2发生取代反应，碳碳双键能与Br2发生加成反应，所以1mol该 物质与溴水反应，最多消耗4 mol Br2,B错误；该分子中含有的羟基可发生取代反应、氧化反应和消去反应，含有 的碳碳双键可发生加聚反应，C正确；醇羟基、酚羟基和羧基均能与Na反应，酚羟基、酯基和羧基均能与NaOH 反应，所以1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为6：4=3：2，D错误。 5.D【解析】青蒿素分子中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；饱和碳原子上连有3个碳原子时，所有碳原子不 可能共面，B项正确；青蒿素结构修饰过程中发生还原反应，双键变为单键，碳原子的杂化方式由$p变为$p,C 项正确；与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，其与水分子能形成氢键，水溶性更好，D项错误。 6.C【解析】F的原子半径小于Cl,H一F的键长比H一C1的短，H一F的键能比H一Cl的大，A正确；18一冠一6 与K+相互作用，使KMnO,间接“溶于”甲苯中，增大MnO,与甲苯接触的机会，加快反应速率，B正确；臭氧是 极性分子，不是非极性分子，C错误；石墨属于混合型晶体，层内包含大π键，层间为范德华力，能导电的原因是碳 原子中未杂化的p轨道重叠，使p轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，D正确。 7.B【解析】向过量的氨水中滴加几滴AgNO3溶液，反应得到银氨溶液，离子方程式应为Ag+十2NH·H2O —[Ag(NH3)2]++2H2O,A错误；“84”消毒液有效成分为NaC1O,通入少量S02,C1O有强氧化性，SO2被氧 化为SO,C1O被还原为C1-,同时生成HC1O,离子方程式为3C10~+SO2+H20一CI+SO?+ 2HCIO,B正确；次氯酸的酸性比碳酸的弱，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO,不反应，正确的离子方程式应 为Cl2十HCO一Cl-十HCIO十CO2,C错误；MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式 应为MnO2十4H++2C1△Mn2++C1,个+2H,0,D错误。 8.C【解析】氯化铵的晶胞中含有离子键、共价键和配位键，A正确；根据晶胞结构可知与CI距离最近且相等的 化学答案第1页（共6页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 段根离子的数目为8，即配位数是8，B正确；N田位于体对角线中心，与CF的中心距离是名apm,C错误；晶 胞的棱长为apm,其你积为V=(a×10”cm,晶胞的质量为m=5冠5g,品体的密度p=罗= 777 53.5 NA(aX10-10)Fg·cm3,D正确。 9D【解析】Z是宇宙中含量最多的元素，则Z为H;基态Y元素原子的最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋 方向相同，根据原子序数关系推出Y为N;基态W元素原子的价电子排布式是ns"np2”,即2s22p,则W为O;M 和W为同主族元素，则M为S;结合化合物的结构可知X为C。C、N、O同周期且相邻，N的2p轨道半充满，更 稳定，因此N的第一电离能比O大，O的第一电离能比C大，即第一电离能：Y>W>X,A正确；阴离子NO?的 空间结构为平面三角形，B正确；该化合物为离子化合物，根据题中熔点数据可知在常温下呈液态，因此该离子液 体在常温下可以导电，C正确；碳和氢形成的化合物为烃，常温下烃不一定是气体，D错误。 10.B【解析】乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2,从而导致CH,中引入新杂质CO2,不能达到除杂的目 的，A不符合题意；钠与乙醇、水反应均能生成氢气，在同一条件下，将相同体积和形状的钠块分别投入乙醇、水 中，通过比较气泡的产生快慢，可以比较乙醇分子和水分子中氢原子的活泼性，B符合题意；探究化学反应速率 的影响因素，要控制单一变量，盐酸的浓度不同，金属种类也不同，有两个变量，不能探究化学反应速率的影响 因素，C不符合题意；盐酸易挥发出HCI气体，苯酚钠溶液与HC1反应也能生成苯酚，使溶液变浑浊，不能达到 实验目的，D不符合题意。 lI.B【解析】由所给信息和转化关系可知a、b、c分别为H、Fe、Br,X、Y、Z分别为HBr、FeBr2、FeBrs。Fe与Br2 反应生成FeBr3,不能生成FeBr2,A项错误；工业上采用热还原法制备金属铁，C项错误；FeBr2中的Br-也可以 使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeBr2中的Fe2+,D项错误。 12.C【解析】固体NaOH溶于水产生大量的热量，提高溶液中OH浓度，促进氨水中平衡NH3十H2O一 NH,·H2O一NH+OH~向生成氨气方向进行，A正确；装置中广口瓶具有防倒吸作用，B正确；左边干燥 管中放碱石灰可除去生成氨气中的水，右边干燥管中碱石灰不能吸收多余的氨气，C错误；由题给信息可知， 2NaNH2+4O2一Na2O2十2NO2十2H2O,而Na2O2与空气中的水和CO2作用最终转化为Na2CO3,D正确。 13.D【解析】《-NO:转化为H,N一-OH发生还原反应，催化电极b为阴极，电极反应式为 -NO,十4H+4e一H,N一《C-OH+H,O,A项错误；催化电极a为阳极，与催化电极a相连 的铅蓄电池的电极为正极，其电极反应式为PbO2十2e十4H+十SO一PbSO,十2HO,B项错误；电解池工作 时，阳极区(a极区)的H+通过离子交换膜向阴极区(b极区)移动，C项错误；由电极反应式 《C-No+ 4H+4e一H,N-《C-OH+H,0和阳极电极反应可得关系式：O,~4e~HN一《○一OH,阳极 产生标准状况下5.6LO2,即产生0.25molO2时，生成0.25mol对氨基苯酚，其质量为0.25mol×109g/mol= 27.25g,D项正确。 14.D【解析】pH越大，c(OH)越大，c(S2-)越大，c(Sn+)越小，pc(Sn+)越大，则③为pc(Sn2+)随pH的变化 化学答案第2页（共6页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 线：Kn(H,S=H):HS）,则pK=pH十p c(HS) c(S2-) c(H2S) （HS;同理得pKa=pH+pHiS):K(H,S)> Ka(H,S,得pK<pK,等pH时，pCHS) c(S2-) c(HS)<Pc(HS,则①为p S号H的变化线，@为 P(HS-) C(2S7随pH的变化线，A错误，由B点得pK&=5+7.2=12.2,Ke=1012,由C点得pK4=5+2.2= 7.2,K1=10-.2,D点和E点的pH=2,将c(H+)=10-2mol·L-1和c(H2S)=0.1mol·L-1代人 KH,S)=c)HS),得c（HS)=10-:m0l·L,C箭误；将c(H*)=10-:m0l·L1和 c(H2S) c(HS)=10-mo1L1代人Ke（H,S)=c(H)cS,得D点和E点的(S-)=10lL,A c(HS) B.C点的pH=5,将c(H)=10-mol·L1和c(H,S》=0.1m0l·L代人K4（H,S)=c(H):cHS）,得 c(H2S) Hs)=10-molL-,10-12=105cS-）,则AB.C点的c(Sg)=10‘m0l·L-,故C点与E点 10-3.2 溶液的c(S2-)之比为10-1o.4:10-16.4=105:1,D正确；将c(S2-)=101o.4mol·L-1代人Kp(SnS)= c(Sn2+)·c(S2-)=10-5,得c(Sn2+)=10-146mol·L-l,则pc(Sn2+)=14.6,故A点坐标为(5,14.6)，B 错误。 15.(14分) (1)恒压滴液漏斗(2分)便于控制温度，受热均匀(2分) (2)降低甘氨酸螯合铜的溶解度，促进其结晶析出(2分) (3)ac(2分；漏选得1分，有错得0分) (4)当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色突变为无色且30s内不恢复(2分) 5)25'%2分 (6)偏小(2分) 【解析】(1)观察图像，可知仪器为恒压滴液漏斗；水浴加热，可使被加热的物质受热均匀，同时水的比热容大，便 于控制温度； (2)根据题意，加入乙醇，可能是为了降低甘氨酸螯合铜的溶解度，便于结晶析出； (3)a.用天平称量固体药品，应该“左物右码”，a错误；b.在烧杯中溶解固体溶质，并用玻璃棒搅拌，b正确；c.向容 量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，c错误；d.定容时，当液面离刻度线1~2cm时，用胶头滴管逐滴加水，眼睛 平视刻度线，d正确； (4)指示剂为淀粉，所以滴定终点现象是：滴入最后半滴N2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢 复原色； (5)由题意可知，铜离子与硫代硫酸根离子的关系为：Cu+~S2O?,铜元素的质量分数为： mol·L1×VX10-LX25y ×64g/mol 100%=25.6cy6; W g W 化学答案第3页（共6页） ▣特▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (6)由题可知CuI沉淀能吸附溶液中的少量碘单质，而且Kp(CuSCN)<K(CuI),所以在这里加人适量 NH,SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是：将Cul转化为CuSCN,释放出吸附的L2,故若不加入NH,SCN溶 液，参加反应的碘减少，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积减少，测得的铜含量偏小。 16.(15分) (1)第四周期第IB族(1分) (2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(2分) Fe(OH)3和过量的MnO2(2分) (3)使Cu2+转化为Cu(OH)2除去(2分) (4)Mn2++2HCOg-MnC03↓+C02↑+H2O(2分) (5)NH,CI(2分) (6)1:2(2分) MnO(2分) 【解析】分析生产流程可知：在酸性含锰废水（主要含Mn2+、CI厂、Ht、Fe2+、Cu2+)中加入过量的MnO2,将Fe+ 全部氧化为Fe3+;加氨水调节pH=3.7,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，滤渣W为Fe(OH)a和过量的 MnO2;滤液A中含有Mn2+、CI、H+、Cu2+、NH,加氨水调节pH=6.4,则Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，过 滤，滤渣Q为Cu(OH)2沉淀；滤液B中含有Mn+、CI-、H+、NH对，加NH,HCO,饱和溶液后发生反应生成 MnCO3 (1)Mn为25号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第MB族。 (2)“过程①”中MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为： MnO2十2Fe2++4H+一Mn2++2Fe3++2H2O;过滤，“滤渣W”为Fe(OH),和过量的MnO2。 (3)“过程③”中调pH=6.4,可除去溶液中的Cu2+,使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀。 (4)“过程④”中会有CO2气体生成，故反应的离子方程式为：Mn2++2HCO一MnCO,↓+CO2个+H2O (5)根据元素守恒，可知流程中的CI未除去，加入的NH,HCO3中含有NH,则副产品为NH,Cl。 (6)设MnC03的物质的量为1mol时，则质量为115g,A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g,减少的质 量为115g一87g=28g,可知MnCO2分解生成的物质为C0气体，故剩余固体的成分为MnO2, n(Mn):n(0)=1:2;C点剩余固体质量为115gX61.74%≈71g,根据锰元素守恒知m(Mn)=55g, 则a(O)=71g一5g=16a(Mn:a(O)-票：1将-1：1，故剩余假体的成分为Mn0。 17.(14分) (1)-91.1(1分) (2)ab(2分；漏选得1分，错选得0分) (3)AC(2分；漏选得1分，错选得0分) (4)①>(1分) ②反应Ⅱ(2分) >(2分) 0.1 、0.2 3.8p2X3.82 ③13.3%(2分) (2分) 0.8 y2.6 3 3.8p:×3.8p: 化学答案第4页（共6页） ▣口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 【解析】(1)I.CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(g)+H2O(g)△H,=-50kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol- 根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ得到CO(g)+2H2(g)一CHOH(g), △H=△H1-△H2=(-50-41.1)kJ·mol-1=-91.1kJ·mol H H, H, ②第一步反应为的+nC0N之第二步反应为广N一中广N,两 H C00 C00 HCOO- 步反应均无副产物生成，原子利用率均为100%。第三、四步反应均不是化合反应，原子利用率不是100%。 (3)对于反应I和反应Ⅱ，增加氢气的量，平衡均正向移动，可以提高二氧化碳的平衡转化率，A符合题意；恒 温、恒压下通人稀有气体，容积变大，反应I平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，B不符合题意；移除生 成物H2O(g),反应I和反应Ⅱ的平衡均正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，C符合题意；使用高效催化剂 不能提高平衡转化率，D不符合题意。 (4)①反应I为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故由题图可知 p1>p2。 ②350℃时CHOH的选择性很小，此时以反应Ⅱ为主；a、b两点的温度相同，a点的压强更大，故反应速率 Ua>Ubo ③由题图可知，达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，可得n生成(CHOH)= 1mol×20%×50%=0.1mol,则n生成(C0)=1mol×20%×(1-50%)=0.1mol,列“三段式”如下。 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) n始/mol 1 3 0 0 △n/mol 0.1 0.3 0.1 0.1 n平/mol 0.9 2.7 0.1 0.1 反应Ⅱ：CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g) n始'/mol 0.9 2.7 0 0.1 △n'/mol0.1 0.1 0.1 0.1 n￥'/mol 0.8 2.6 0.1 0.2 H,的平衡转化率为0.3十0.)m0X100%≈13.3%。平衡时反应体系中气体的总物质的量为0.8m0l十 3 mol 2.6mol+0.1mol+0.1mol+0.2mol=3.8mol,p(C02）=3.gf2,p(H)=26 0.1 -3.8p2p(CH,0H)=3.8p2, 0.1、0.2 bH,O)三8：该温度下反应I的平衡常数K,=pC,OHD,力(H0） 3.8:×3.8 p(CO2)·p3(H2) 18.(15分) (1)1,2-苯二酚(2分) 化学答案第5页（共6页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (2)c(2分) NH, (3)醚键、酮羰基(2分；漏写或有错均得0分) HO C1(2分) (4)H0 -OCH2CH(2分) HO〈-CH.OCH,(2分) OH CH,I KMnO H" (5) COOH -NH- )(3分 浓硝酸 NO:H2 NH. 浓硫酸，△ Pd/C 【解析】(1)由物质B的结构可推出物质A的结构为 OH -OH ,则物质A采用系统命名法命名为1,2-苯 二酚。 (2)由物质E可推出物质D为 NH,由D生成E的反应类型为还原反应。 (3)F中的含氧官能团有2种，分别是醚键和酮羰基。G十H→I为取代反应，则推知H的结构 NH2 为HO (4)芳香族化合物L是B的同分异构体，苯环上有两个取代基，一个是酚羟基，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面 积之比为1：2：2：2：3，可知结构中含有一CH2,结构高度对称，则两个取代基为对位关系，其结构为 H0-OCH,CH,和HO-CH,OCH。 OH (5)合成路线从产物人手，可知产物由 和◇NH,合成，由 制备 时应先对酚羟基进 COOH CH COOH 行保护，再将一CH2氧化成一COOH。 化学答案第6页（共6页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可