山东菏泽市2025-2026学年下学期高一期中考试 化学试题（B）

**基本信息** 高中化学期中试卷以真实情境整合化学观念与科学思维，通过基础-能力-创新梯度设计，适配学段核心素养发展需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择（综合探究）|1题/20分|物质结构与性质、反应规律|结合新能源材料情境，从基础方程式书写到实验方案设计，考查证据推理与模型建构能力|

高一化学试题(B)〉 2026.04 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区城内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Cr52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.钛合金耐高温、耐腐蚀，用于制造火箭 B.金属铝具有还原性，可用于治炼金属 C.Si02熔点高，可用于生产光导纤维 D.单晶硅是性质稳定的半导体材料，可用于制造芯片 2.我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是 A.嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238(2Pu)电池，238Pu与238U互为同位素 B.Pu衰变成U属于化学变化，可释放出大量化学能 C.第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼BN是一种离子化合物 D.北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性强于钠 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CS2的电子式为：S:C:S: B.中子数为12的氖核素：Ne C.C的原子结构示意图： D.用电子式表示CsC的形成过程：Cs千：→Cs 4,实验室保存药品时，要采取合适的方法，从而防止药品的挥发、变质或安全事故的发生。 下列药品的保存方法和原因均正确的是 选项 药品的保存方法 原国 A 锂保存在煤油中 锂会与空气中的水和氧气反应 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 浓硝酸见光或受热会分解 C 液溴保存在棕色试剂瓶中，并用少量植物油液封 液溴具有挥发性 D FeSO,溶液中加入少量铁粉保存 Fe2易被还原 高一化学试题(B)第1页（共8页） 5.下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe2++2e=Fe B.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2 C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO(浓)=Fe0+2NO2↑+H20 D.铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+202+xH20=Fe04xH20 6.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>X>W -x-v B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C.简单氢化物的沸点：X>Z D.简单气态氢化物的稳定性：X<Y 7.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B D 实验 转移热蒸发 测定反应热 分液 在铁片上镀镍 目的 皿至陶土网 温度计 玻璃 搅拌器 0-片 0 实验 A L,的水溶液 镍片 示意 内筒 杯盖 我 2的CCL溶液 电 图 隔热层 铁片 外壳 液 8 8.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外），每个“·” 代表一种元素，“…”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为 原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比 最内层电子总数多一个。下列说法正确的是 A.Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B.原子序数由大到小：Z>Y>X C.X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D.X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1：1、1：2 9.等温等压下，CH4(g+202g=C02(g升2H0(1)△H<0。此反应放出的热用于火力发电， 能量转化效率为”。下列说法错误的是 A.1 moICH4g)和2mol0g)的总能量大于1molC02(g和2molH200的总能量 B.产物为H,O(g时，反应放出的热量减少 C.该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为△H,△H<AH D.该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为川，>” 高一化学试题(B)第2页（共8页） 10.下图为利用肼NH)一空气燃料电池电解CS0,溶液的示意图。下列说法正确的是 离子交换膜 N.H 铜棒 电极节电极 CS0溶液 KOH溶液 A.碳棒上电极反应式：Cu2+2e=Cu B.原电池负极反应式：NH4+4e+4OH=Nt+4H0 C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.一段时间后，右池电解质溶液的pH变小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11,下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI A 氧化性：C>B2>2 溶液，先变橙色后变蓝色 工业上用Si02与焦炭在高温条件下制备粗硅， C的非金属性强于Si 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 将AICl,固体溶于水进行导电性实验溶液可导电 AIC中含有离子键 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈 该溶液中一定含有钠、钾两种元 D 黄色，透过蓝色钻玻璃显紫色 12.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现，示 意图如下。下列说法错误的是 A.NaCl固体溶解是吸热过程 e00 B.根据盖斯定律可知：a十b=4 -a kJ.m Na'(g),Cl-(g) △Hb灯 C.根据各微粒的状态，可判断 △ +H,O0 a>0,b>0 路包 0+0 △H,=+4kJmo D.由图可知离子化合物溶解过程 40 +H,00 NaCl(s) 骆女 均是吸热过程 ar(aql、Cr(ag) 高一化学试题(B)第3页（共8页） 13.利用电石渣[主要成分为Ca(OHh,含少量AlhO、FezO、SiO2等杂质]制备碳酸钙，同 时获得氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是 NH,CI溶液 NH,HCO,溶液 pH=8 电石渣一浸取一过遇选液碳配和一成压过调迷饼，洗涤一干爆一→产品 气体 滤液 滤渣→系列操作→Al,O, A.“气体”为NH B.“碳化”反应为CaCh+2NH4HC0=CaC01+2NH,C1+C02t+H0 C.“浸取”和“碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行 D.“滤渣”主要成分为Al03、Fe0: 14.大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的 可能转化机理如图。下列说法正确的是 0●00 NO, SN OH 第阶段】 第知阶段了个6第m阶段。 SO so 中间体A HSO, A.该过程中NO2是催化剂 B.该过程中有氧氢键断裂 C.该过程中存在反应：NO,+S0=NO+S0 D.HS0中含有极性共价键和非极性共价键 15.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-C0电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池， 用于还原污水中的NO,为NH,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的 氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO逐步 还原为NH。下列说法错误的是 & A.放电时，负极区游离的OH数目保 NH,H,O 持不变 B.放电时，还原1.0 mol NO为NH, 金属铝 OH H,O NH, 理论上需要8.0mol氢原子 [AI(OH) C.充电时，OH从阴极区穿过离子交换 膜进入阳极区 交换膜 D.充电时，电池总反应为4AI(OH 电解质 通电4A+6H,0+40H+302t NO;污水 高一化学试题(B)第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.(12分)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数 依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素， R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于 M、R和T的原子序数之和。 回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置是 ,M与Z可形成的M是 (填“离 子”或“共价”)化合物。 (2)R、T、X的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)T、R、M三种元素形成形成的一种白色固体化合物中所含有的化学键类型为一 该化合物的电子式为 (4)T和X金属性较强的是 (填元素符号)，请用原子结构知识解释产生上述 差异的原因为 ,二者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程 式是 17.(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要 作用。 回答下列问题： (1)如图是N(g)和H2(g反应生成1 mol NH(g)过程中 E卧 B 能量的变化示意图，请写出1molN2g和H(g反应 E=254 A 的热化学方程式： 反应物 E,=300kJ (2)若已知下列数据 化学键 H-H NaN 生成物 0 键能/kmol 反应过程 435 943 根据表中及图中数据计算N-H键的键能是 kJ-mol (3)与H202燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH,O2 燃料电池原理如下图所示： 负载 ,A膜 NH、 电 极2 0 N2+H,01 NaOH溶液 ①电极2为 (填“正”或“负”)极，电极1的电极反应式为 ②当通入标准状况下112L氨气时，外电路中共有1,2m0l电子通过，则该电池能量 转换率为 。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能 的百分比) 高一化学试题(B)第5页（共8页） (4)新型NHO2燃料电池提供电能，用电解法处理酸性含铬废水（主要含有KzCr20) 时，铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：C,0+6Fe+14H=2Cr·+6Fe”+7H,0, 最后C以COH形式除去。阳极电极反应式为， 电解过程中废水的 pH(填“变大”、“不变”或“变小”)，当消耗氨气896L(标准状况) 时，理论上最多有 g的K2Cr20被还原。 18.(12分)海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取各种元素意义重大。回答下列问题： 1.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图 所示的实验： 海 海灼烧 含r④H,02 含 1的有 晶 带① 灰②®溶液稀疏酸 溶液⑥机溶液 体碘 (1)实验时步骤①灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行 (2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置 (填标号)，步骤⑤中操 作需用到下列选项中的装置 (填标号)。 (3)上述实验步骤④中涉及反应的离子方程式是 Ⅱ.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。已知：B在碱 性溶液中可转化为BO(有强氧化性)和Br。从海水中提溴的一种流程示意图如下： 海水再利用 海水 CL 1通入空气 (硫酸酸化)氧化 海水（含Br, 」将溴吹出 CO Na,CO, 低浓度溴 吸收 菌紧调 (4)“C2氧化”步骤已获得Br2,后续步骤“通入空气将溴吹出”、“N2C0吸收”又 使B2转变为化合态，简要回答其目的是 (5)低浓度溴中含Br2、BrCl,它们都能被Na2CO,吸收转化为BrO和Br。请写出BrCI (水溶液中难电离)被吸收的离子方程式 (6)“制溴”步骤中，不能用HCI代替HSO4,其原因是 (7)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是， 高一化学试题(B)第6页（共8页） 19.(12分)实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质LiC002) 中回收钴、锂的操作流程如图： NaOH溶液 硫酸NaS,0,溶液适量NaOH溶液Na,CO,溶液 释→应通 →酸浸 沉钴 沉锂 →LiC03 气体滤液 Co(OH)2 母液→NaS0r10H,0 回答下列问题： (1)LiCo02中Co的化合价是 锂离子电池电解质溶液可传导L,则放电过程 中Li移向 (填“正”或“负”)极，电池充电时，LiC002发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)“滤液”主要成分是N[A(OH,则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是 (3)“酸浸”时消耗LiCo02、Na2S203物质的量之比为 ,可用H202代替Na2S203, 则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 (4)“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是 (5)探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与 L同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是 (填标号)。 A.在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B.对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C.易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs20 D.对应离子的氧化性是：Cs<Li 20.(12分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛。 回答下列问题： (1)目前已开发出电解法制取C1O2的新工艺。 ①用石墨作电极，在一定条件下电解饱 和食盐水制取C102(如图1所示)， 写出阳极产生C0,的电极反应式是 ②阴极的电极反应式是 ;电解 一段时间，当阴极产生的气体体积为 精制饱和T 阳离子 H,0(含少量NaOH 食盐水 交换膜 112mL(标准状况)时，通过阳离子 图1 交换膜的阳离子的物质的量为 mol 高一化学试题(B)第7页（共8页） (2)如图2所示装置精炼粗银，可获得超细银粉。下列说法正确的是（填标号）。 A,阳极的电极反应式为Ag一e=Ag ⊙ 粗品 B.钛电极电势高 C.阴极区可获得超细银粉的原理： 2Ti3++AgS04=2Ag+2Ti++S042 EAg H SOL Ag SO D.电解液中T3*+可循环利用 图2 (3)工业上用PbS证。、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、 Ag、Fe、Zn,杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意 电源 阴极 阳极 图如图3所示。 ①电解产生的阳极泥的主要成分为 工作一段 PbSiFo H2Sif。 时间后，溶液中cPb2+ (填“增大”“减 混合溶液 小”或“不变”)。 图3 ②铅的电解精炼需要调控好电解液中的cH$F)。其他条件相同时，测得槽电压（槽 电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中 0.6 c(H2SiFe)的变化趋势如图4所示。由图可推知， 出0.5 随c(H2SiFe)增大，铅产率先增大后减小，减小 0.4 的原因可能是 0.3 708090100110120 c(H,SiF /(g-L) 图4 高一化学试题(B)第8页（共8页）