2026年天津市部分区初中毕业年级第一次模拟考试化学试卷

2026年初中毕业年级 第一次模拟考试化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第10页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 端午节是我国首个入选世界非遗的传统节日，吃粽子是端午节最典型的全民食俗。回答1～4小题： 1．下列端午节制作粽子的环节中，一定发生化学变化的是 A．水洗粽叶 B．淘洗糯米 C．粽叶包粽 D．点火煮粽 2．粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A．维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．油脂 3．刚出锅的粽子散发出诱人的香味，下列从分子的角度解释这一现象正确的是 A．分子不停地运动 B．分子间有间隔 C．分子发生变化 D．分子很小很小 4．端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许白糖溶解于水，测得其溶液的。下列有关白糖水的说法正确的是 A．显碱性 B．显中性 C．显酸性 D．能使无色酚酞溶液变红 5．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A．引燃酒精灯 B．取液后平放 C．读取液体体积 D．检验氧气是否集满 6．2025年，中国科学院研究员通过熔合蒸发反应成功合成了镤—210（Pa）原子，镤在元素周期表中信息如图所示。下列有关镤的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子序数为91 C．原子核外电子数为231.0 D．相对原子质量为91 7．开展跨学科实践活动，提升科学素养。下列做法或说法错误的是 A．用橡皮泥制作水分子模型，从微观粒子角度认识物质构成 B．自制简易家用制氧机，原料用过氧化氢溶液而不用高锰酸钾 C．从物质分类、利用价值和保环等角度设计垃圾分类与回收的利用方案 D．水质检测及自制净水器活动中利用活性炭的吸附性，可将天然河水净化为纯水 8．下列实验现象描述不正确的是 A．铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色物质 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体 D．羊毛燃烧时，散发出烧毛发的焦糊气味，纯棉线燃烧时无明显气味 9．古诗词蕴含着丰富的化学知识。明朝诗人于谦书写的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”蕴含了如图所示三种物质间的转化关系，下列有关说法不正确的是 A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C．利用反应②，CaO可作食品干燥剂，该反应吸热 D．反应③可以用于检验二氧化碳 10．为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A．X只含有两种元素，， B．该反应属于复分解反应 C．该反应前后各元素的化合价均没有变化 D．当燃气漏气嗅到非常浓的异味时，要当场打电话报警 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11．生活中处处有化学，下列做法或认知不正确的是 A．用作居民生活燃气的煤气是由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体 B．老年人骨质疏松容易骨折可服用含有碳酸钙的药物补钙 C．水壶内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可用纯碱溶液浸泡洗去 D．签字笔常用碳素笔，签署的文件可以保存长久，原因是碳素笔的墨水主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定 12．下列分析正确的是 A．打铁花在冬季表演更安全是因为金属材料导热性差，打出的铁花会迅速降温 B．蜡烛很容易被吹灭，是因为吹气时带走了热量，降低了蜡烛燃烧的着火点 C．为防止食品变质常在食品包装盒中放入一小袋铁粉，铁粉用来吸收水分和氧气 D．红色铜粉在空气中加热后变黑，质量增大，恰恰说明化学反应遵循质量守恒定律 13．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测量温度 B 除去粗盐中的难溶性杂质制取精盐 取样，溶解，过滤，蒸发结晶 C 验证镁、锌、铜三种金属活动性顺序 取样，分别放入稀盐酸中观察现象 D 分离NaCl和混合溶液 先滴加适量氢氧化钠溶液，过滤，再向滤渣中加适量稀盐酸 14．下列图示的实验中，实验结论不正确的是 选项 实验 结论 A 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 B 能除去氢气中的少量氯化氢，得到纯净氢气 C 运用控制变量法对比等量硫在等量空气和氧气中的燃烧现象 反应物浓度对化学反应剧烈程度有影响 D 拧紧瓶盖后，振荡塑料瓶，观察到软塑料瓶变瘪 说明二氧化碳密度比空气大且能与水反应，导致瓶内压强减小 15．宋代古画《千里江山图》描绘的美景山清水秀，其中绿色来自孔雀石颜料［主要成分为碱式碳酸铜］。碱式碳酸铜受热分解，。某实验小组用加热法测定某孔雀石颜料中碱式碳酸铜的质量分数：称取100 g样品充分加热（假设杂质不参与反应）至质量不再发生变化，冷却至室温，得到固体84.5 g。下列分析不正确的是 A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．反应生成水的质量为4.5 g C．样品中碱式碳酸铜的质量分数为 D．碱式碳酸铜中铜元素与氧元素的质量之比为 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16．（4分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②碳酸氢钠③硝酸钠④铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作化学肥料的是________；（2）可用于制作导线的是________； （3）可用于人．工增雨的是________；（4）可用于食品发酵粉的是________。 17．（7分）下图是有关水知识的部分思维导图，回答下列问题： （1）过程①是在厨房中进行溶液的形成的探究，其中不能形成水溶液的是________（填序号）。 A．小苏打 B．食盐 C．纯碱 D．面粉 （2）从微观实质分析，过程②和③的本质区别是________本身是否发生变化。 （3）由③和④中的两个实验，均可证明水是由________元素组成的。其中实验③：在下图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，若a管中产生6 mL气体时，则b，管中产生的气体体积约为________mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到________（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺。 （4）进行电解水实验时，用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液代替蒸馏水，取72 g该溶液注入水电解器中，通电一段时间后断开电源，测得此时NaOH溶液的质量分数为。实验中，生成的氢气质量为________g。 18．（7分）形成化学观念，发展核心素养。 （1）微粒观：金刚石是由________构成的（填名称）。 （2）变化观：某物质充分燃烧发生化学反应的微观示意图如下： 下列微观粒子模型中，符合方框内物质X的是________。 （3）守恒观：二氧化氮是空气污染物之一，我国科学家研究出用尿素溶液吸收二氧化氮的转化技术，并应用于工业烟气的治理，其反应的化学方程式为：，则X为________。 （4）能量观：当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应产生巨大能量，该过程的微观示意图如图所示，写出发生反应的化学方程式________。 （5）转化观：掺氢能改善天然气的品质，能有效减少二氧化碳的排放。某掺氢天然气（假设该混合气仅含和）中氢元素的质量分数为，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为________（填最简比）。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧________； （2）一氧化碳通入灼热氧化铜粉末中________： （3）稀盐酸除铁锈________。 20．（7分）九年级二班的同学进行有关溶液的探究。回答下列问题： （1）认识溶液：氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①20 ℃时，的溶解度________NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ②在20 ℃时，将21 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。 ③40 ℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至01％）。 ④40 ℃时，将加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后降温至20 ℃时，烧杯底部晶体的质量为________g。 ⑤将40 ℃相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化钠________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （2）配制溶液：在实验室用固体氯化钠配制一定质量和一定质量分数的氯化钠溶液，选择仪器时，下列仪器中不需要的是________。 （3）应用溶液：校园花木滴灌施肥需要的硝酸钾溶液（密度约为），20 ℃时，配制200 kg该溶液，所需水的质量为________kg。 21．（6分）我国劳动人民充满智慧，金属材料被广泛的应用。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的________。 A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 （2）铝锅不宜用钢刷擦拭，越擦越容易坏。这是因为铝制品会“自我保护”，其表面会形成一层致密的氧化物薄膜，起到保护作用。这层氧化物用化学式表示为________。 （3）已知某金属粉末由铝、镁、锌、铁、铜、银中的多种组成。某学生取样品2.4 g，向其中加入50 g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到52.2 g无色溶液。则该金属样品的组成为________，所得溶液中溶质总质量为________g。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22．（8分）利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用________装置（填序号），其反应的化学方程式为________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，其反应的化学方程式为________。 （4）探究氧气的性质：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。红热的木炭插入到氧气的集气瓶中，要由瓶口向下缓缓插入的主要原因是防止________（填序号），导致瓶中氧气含量降低，影响反应。 A．氧气受热膨胀逸出 B．燃烧生成的二氧化碳排出氧气 C．集气瓶受热炸裂 23．（6分）某兴趣小组在实验室进行酸、碱、盐化学性质的探究实验（如下图），按要求完成下列实验过程中的空白。 （1）下列符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是________（填序号）。 （2）实验B结束后，为检验稀盐酸是否过量，下列试剂不能选用的是________（填序号）。 A．pH试纸 B．紫色石蕊溶液 C．石灰石 D．镁条 E．氧化铜 F．硫酸铜溶液 （3）实验C中，向试管中倒入足量稀盐酸，然后沿试管壁放入一枚锈铁钉，下列对观察到的实验现象描述正确的是________。 ①铁锈逐渐溶解 ②溶液由无色变为蓝色 ③铁钉表面产生无色气泡 （4）实验D中，发生反应的化学方程式为________。 24．（9分）我国力争在2030年达到“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。某校化学兴趣小组围绕“减少二氧化碳排放并实现碳利用”开展项目式学习，请你参与并完成下列任务。 活动一：探究二氧化碳的温室效应 （1）实验探究：甲组同学用塑料瓶A收集一瓶，用相同的塑料瓶B收集一瓶空气，按图示连接装置（气密性良好）。将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。一段时间后，观察到红墨水向________（选填“左”或“右”）移动。说明二氧化碳能增强温室效应。 活动二：认识“碳达峰”与“碳中和” （2）下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是________。 A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳的排放量会持续下降 B．二氧化碳捕集、利用与封存技术是实现碳中和的有效手段 C．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 D．植树造林有助于减少二氧化碳排放 活动三：探究“碳捕集” （3）化学吸收法是碳捕集的核心技术之一，写出二氧化碳被废碱溶液（主要含氢氧化钠）吸收的化学方程式________。 活动四：探究“碳利用” （4）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上实现“碳利用”，已取得重大突破，其转化关系如图所示。 根据图示回答： ①从转化关系可以看出，科学家不仅变废为宝，将转化为乙醇，而且________物质可循环利用： ②二氧化碳与物质R合成乙醇的化学方程式为________； ③含的工业废气880 kg，与足量R物质反应，且的转化率为，则可合成乙醇________kg。 活动五：交流收获成果分享 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25．（4分）从八角中提取的莽草酸（）是一种化合物，具有抗炎、镇痛作用，也是合成抗病毒、抗癌药物等的中药原料。计算： （1）莽草酸由________种元素组成； （2）莽草酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为________； （3）莽草酸中氧元素的质量分数为________（结果精确至）； （4）17.4 g莽草酸含氧元素质量为________g。 26．（6分）烧杯中盛有铜和氧化铜的固体粉末15 g，其中铜元素的质量分数为，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸100 g，恰好完全反应。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 （3）若用的硫酸（密度为）配制上述所用100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要的硫酸多少毫升（结果精确到0.1）？ 学科网（北京）股份有限公司 $