云南宣威市民族中学等校2025-2026学年高中一年级下学期期中化学考试试题

云南省宣威市民族中学等高中一年级下学期期中 化学考试试题 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 下列环境问题与氮氧化物大量排放无关的是（ ） A. 光化学烟雾 B. 酸雨 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. NO₂ B. SO₂ C. CuS D. FeCl₃ 3. 在实验室里，下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ） A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠溶液 4. 下列关于氨气的说法，不正确的是（ ） A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 氨气溶于水显碱性 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 氨气与氯化氢反应生成NH₄Cl，属于氮的固定 5. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A. 铝热反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C. 钠与水反应 D. 甲烷的燃烧 6. 关于原电池的叙述，正确的是（ ） A. 原电池中，正极发生氧化反应 B. 原电池的负极材料一定比正极材料活泼 C. 原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极 D. 原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动 7. 下列烷烃中，一氯代物只有一种的是（ ） A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷 8. 下列关于乙烯的叙述，错误的是（ ） A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯的分子结构为平面三角形 D. 乙烯可用于生产聚乙烯塑料 9. 下列反应中，不属于加成反应的是（ ） A. 乙烯与氢气在镍催化下反应生成乙烷 B. 乙烯使溴水褪色 C. 甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷 D. 苯与氢气反应生成环己烷 10. 已知某可逆反应的正反应是放热反应。则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是（ ） A. 曲线下降（生成物含量随温度升高而降低） B. 曲线上升 C. 先上升后不变 D. 先不变后上升 11. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） A. 锌片为正极，发生还原反应 B. 铜片上有气泡产生 C. 电子由铜片流向锌片 D. 一段时间后，溶液的酸性增强 12. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O B. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O C. 铵盐与碱共热：NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O D. 氯气与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ 13. 在2L恒容密闭容器中，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。2min内，H₂的物质的量由4mol减少到1mol。下列说法正确的是（ ） A. v(N₂) = 0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ B. v(H₂) = 1.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ C. v(NH₃) = 1 mol·L⁻¹·min⁻¹ D. 用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比 14. 下列有关化学电源的叙述，正确的是（ ） A. 燃料电池是将热能转化为电能的装置 B. 铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 锂离子电池的优点是绿色环保，但能量密度低 二、填空题（共3小题，共28分） 15. （10分）硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防治污染是化学工作者的重要任务。请回答下列问题。 （1）工业上常用石灰石浆液吸收二氧化硫，最终生成石膏（CaSO₄·2H₂O），该反应的化学方程式为________________________。（3分） （2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可转化为无污染的N₂和CO₂，该反应的化学方程式为________________________。（3分） （3）实验室常用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，该反应的离子方程式为________________________。（4分） 16. （8分）在2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。反应过程中，NH₃的物质的量随时间变化如下图所示。请回答： （1）从开始反应到 t2时刻，氨气的平均反应速率为______。 （2）在t3时刻，氢气的转化率为______。 17. （10分）现有A、B、C、D （A为甲烷，B为乙烯，C为乙烷，D为苯）四种烃的球棍模型。请回答下列问题。 （1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃是______（填字母），该反应属于______（填“氧化”或“加成”）反应。（4分） （2）实验室用A与氯气反应制取一氯甲烷的化学方程式为________________________。（2分） （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________________________。（2分） （4）写出D与液溴在铁粉催化下反应的化学方程式：________________________。（2分） 三、实验题（共2小题，共20分） 18. （10分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究其性质。请回答下列问题。 （1）实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气，该反应的化学方程式为________________________。（3分） （2）干燥氨气应选用的干燥剂是______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。收集氨气应采用向______（填“上”或“下”）排空气法。（4分） （3）将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变______，说明氨气已收集满。（1分） （4）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，可观察到______现象，该反应的化学方程式为________________________。（2分） 19. （10分）为了探究原电池的工作原理，某化学小组设计了如下实验（。请回答问题。 （1）该装置中，锌片作______（填“正”或“负”）极，电极反应式为____________；铜片上的现象为____________。（6分） （2）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出总反应的离子方程式：____________。（2分） （3）下列反应不能设计成原电池的是______（填字母）。（2分） A. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ B. 2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂ C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O D. 2H₂ + O₂ = 2H₂O 四、计算题（共1小题，共10分） 20. （10分）将一定量的铜粉投入100mL稀硝酸中，恰好完全反应，生成标准状况下NO气体2.24L。已知稀硝酸的还原产物只有NO。请计算： （1）参加反应的铜的质量；（5分） （2）稀硝酸的物质的量浓度。（5分） 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 1.D 2.C 3.A 4.D 5.B 6.C 7.A 8.C 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D 14.B 二、填空题（共28分） 15.（10分） （1）2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ + 4H₂O = 2CaSO₄·2H₂O + 2CO₂（3分） （2）2CO + 2NO = N₂ + 2CO₂（3分） （3）Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O（4分） 16.（8分） （1） mol/（L•min）； （2）75%。 17.（10分） （1）B；氧化（4分） （2）CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl（光照）（2分） （3）CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br（2分） （4）C₆H₆ + Br₂ (液溴) → C₆H₅Br + HBr（Fe催化）（2分） 三、实验题（共20分） 18.（10分） （1）2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O（3分） （2）碱石灰；下（4分） （3）蓝（1分） （4）产生白烟；NH₃ + HCl = NH₄Cl（2分） 19.（10分） （1）负（1分）；Zn - 2e⁻ = Zn²⁺（2分）；有气泡产生（1分） （2）Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu（2分） （3）C（2分） 四、计算题（10分） 20.（10分） 解：（1）n(NO) = 2.24L / 22.4L·mol⁻¹ = 0.1mol（1分） 根据反应：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O（2分） n(Cu) = (3/2) × n(NO) = 0.15mol（2分） m(Cu) = 0.15mol × 64g·mol⁻¹ = 9.6g（1分） （2）n(HNO₃)总 = 8/2 × n(NO) = 0.4mol（2分） c(HNO₃) = 0.4mol / 0.1L = 4 mol·L⁻¹（2分） 答：参加反应的铜为9.6g，稀硝酸的浓度为4mol/L。 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $