山东滨州市惠民县2025-2026学年第二学期高一年级化学学科阶段性质量检测试题

2026学年第二学期高一年级化学学科阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.近年来的材料新宠一一石墨烯，与金刚石互为同位素 B.“神舟十七号”发动机耐高温结构材料中S1N4属于离子化合物 C.华为最新的手机芯片“麒麟9000S”的基础材料硅晶圆的主要成分是晶体硅 D.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A.CaO2的电子式为[：O:打Ca2+[:0:] B.HC10的结构式H-C1-0 C.Ca(OH)2中均既含离子键又含共价键 D.OH中含有的电子数目为10NA 3.Mc(镆)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器Am+8Ca→Mc+3n得到， 下列叙述正确的是 A.Mc的质子数比中子数多58 B.24g8Ca2+中含有的中子总数为14N C.288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同 D.Mc位于第7周期第VB族 4.下列说法正确的是 A.干冰升华过程中共价键被破坏 B.0.1molNaHSO4中含有0.2Na个阳离子 C.由H、N.O三种元素组成的化合物可能含离子键 D.用电子式表示MgC2的形成过程：Mg个：→：Mg:: 5.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、 X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 ▣▣ Q。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应 C.Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物E中原子均为8电子稳定结构 6.利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 将干海带 探究镁、铝的失电 萃取碘水中的【2 验证得电子能力： 灼烧成灰 子能力强弱 并分液 N>C>Si 5ml 5mL. 0.2mol-L Imol-L-1 9 盐酸 酸 令稀硝酸 酰e Na SiO 溶液 NaCO: 1.0g金属铝1.0g金属谈 A.A B.B C.C D.D 7.从己知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断， 其中错误的是 A.镭是第ⅡA族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B.铊(T1)和铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C.氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D.Br2和SO2的水溶液反应，则C12也和SO,的水溶液反应 8.科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M,其中W、X、Y分别位于不同 周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Z 最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 Mg(s)+X2(g) A.非金属性：X<M 0 B.X、Y、Z的简单离子半径：Z>Y>X -364MgI2(s) C.X、Y元素形成的化合物中的化学键为离子键 -400 -524MgBr2(s) D.W与X只能形成一种化合物 -641MgC12(s) 9.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。 -800 下列说法错误的是 -1124MgF2(s) -1200 A.金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应 反应进程 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇 B.MgX2中热稳定性最弱的是Mg2 C.22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ D.由图可知MgCl2(S)分解吸收的能量比MgBr2(s)大 10.下列图像及对应说法正确的是 A 含KCI饱和 溶液的琼脂 Pb Pb 石毁棒 MnO,糊 PbO. 涂园 NII,CI糊 锌简 Cu(NO3)2 AgNO H,SO(aq) KOH溶液 溶液 甲 乙 丙 A.甲装置可以长时间正常工作 B.乙装置放电时，a极的b被还原，正极质量增加 C.丙装置电流从石墨棒流出，MnO2做催化剂 D.标准状况下，丁装置每消耗11.2L02,转移2mole 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 将K2S固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转 K2S中含有离子键 将盐酸滴入N2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱 C 非金属性：Cl>S>Si 和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 D 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增大 电池发生了放电反应 12.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 冷凝、 浓缩、酸化不 +产品Br? 后的海水 吹 吸 精馏 (含Br) 塔 塔 塔 空气、水蒸汽 已知：常压下，Br2的沸点为59℃。下列说法错误的是 A.“吹出”过程利用了Br,的挥发性 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇 B.海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应 C.每提取1 mol Br2,理论上至少消耗44.8LCl2(标准状况下) D.为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃ 13.某工厂以铍矿石（主要成分是Be0、Fe2O,、SiO,等）为原料，生产无水BeCL2的工艺流 程如下：（已知Be与A1的性质相似） NaOH H2S0, 足量氨水 Cl2足量C 铍矿石粉碎， 碱溶 操作a,酸漫 沉铍 →Be(OH2→BeO BeCl2 加热 滤渣1 滤渣2 滤液1 下列说法正确的是 A.滤渣1可用作颜料 B.滤渣2的成分是SiO2 C.沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D.Be0制备BeCl2的化学方程式为：BeO+Cl,+CCO+BeCl2 14.下表为部分1~18号元素的原子半径及主要化合价，有关说法不确的是( 元素代号 D E F 原子半径/nm 0.186 0.160 0.111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6、 -2 -1 -1 A.A、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应 B.单质和氢气化合由易到难：G、F、E C.阳离子的氧化性：A+>B2+>C2+ D.E的氧化物EO2与BaCL2溶液反应产生白色沉淀 15.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A.H通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动 负找 NO B.负极的电极反应式为NO+3e+2H,O=NO;+4H+ C.若产生1 nolHNO3,则通入O2的体积应等于16.8L 孔石 多孔石 郑补 墨杯 (标准状况下) D.电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石HO、0 质子交 换膜 4 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。 完成下列填空： a b C (1)元素i在元素周期表中的位置 (2)元素a与元素k形成18e分子的电子式为 核内有10个中子的k的核素表 示为 0 (3)d和k能组成原子个数比为1：1的化合物，其含有的化学键类型是： (4)d、f两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 (⑤)BaCL2溶液中先通入h的一种氧化物，无现象，再加入d的最高价氧化物的水化物，可 观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 (6)请根据硒(34S)在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是 、。 (填序号) A.Se的单质在常温下呈气态 B.SeO,既有氧化性又有还原性 C.SO2在一定条件下可与NaOH溶液反应D.其最高价氧化物的水化物酸性强于硫酸 17.研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： (1)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： 能比/kJ 2molNaN,(s) 反应物的总能量 2molNa(s)+3molN,(g) 生成物的总能搔 反应过程 ①叠氮化钠的爆炸属于 (填“吸热”或“放热)反应。 ②NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：I的比例构成的化合物。NaN,中存在 5 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇 的化学键类型是 ③若爆炸过程能量变化为2(a-b)kJ,则生成N2的物质的量为 mol。 (2)利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是 (填标号)。 ①向量热计内筒中加入1.0mol·L的盐酸100mL,盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记 录初始温度T,。 ②向250mL烧杯中加入1.0mol·L的NaOH溶液100mL,调节其温度，使之与量热汁中 盐酸的温度相同。 ③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度。 ④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。 (3)某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定 作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原 电池验证观点，装置如图。 H,SO,溶液 NaOH溶液 甲 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。 ②甲装置中金属铝为 极，该极的电极反应为 乙装置溶液中 (填离 子符号)向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？ (填“A”或B”)。 18.海带中含有丰富的碘。某学习小组设计实验从海带中提取碘单质，步骤如图： 灼烧 浸泡 ③ 海带 海带灰 海带灰悬浊液 含溶液 ② ④H,02 H,SO,溶液 单质@ ⑤ L,的CC1,溶液 含I,溶液 萃取、分液 (1)实验室中，步骤①灼烧海带时用于盛装海带的仪器名称为 (2)步骤④中反应的离子方程式为 (3)步骤⑤“萃取、分液”中常用CC1,作萃取剂，则有机层的颜色为 能否用 酒精作萃取剂：（填“能”或“不能”）。用CC14萃取时的具体操作顺序为 6 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (填字母编号)。 a.把20mL碘水与5 nL CCl4加入分液漏斗中，并盖好顶塞： b.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液： c.将分液漏斗上口的顶塞打开： .振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层； e.检查分液漏斗是否漏水。 (4)从I2的CC1,溶液中回收2的流程如图： ①加入浓NaOH溶液 ①加H,SO,溶液 I2的CC,溶液 含和O的水溶液 ②过滤 粗碘 ②分离溶液 步骤1 步骤打 ①步骤中用到的分离方法名称为 “加入浓NaOH溶液”时发生的反应中m(氧化 剂)：m(还原剂= ②回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热， 碘蒸气在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 棉花 扎有小孔 的滤纸 19.磷酸亚铁锂(LiPO4)电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧 磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO,外，还含有A1箔、少量不溶于酸碱的导电剂中的资源， 部分流程如下图： NaOH HSO4氧化剂 饱和Na2CO3溶液 调节 正极片 正极滤渣① 氧化 滤液② 滤液③ 95℃ ·系列 碱没 没出 PH 沉锂 操作 滤液① 导屯剂等 FePO Li2CO3 滤渣② 已知：碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小。 回答下列问题： ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效简 (I)LiFePO,中铁元素的化合价为 (2)“氧化浸出”时，氧化剂可以选择H202其作用是 该步操作加热温度不宜过 高的原因是 (3)最后一步“一系列操作”包括 、洗涤、干燥。洗涤时最好选用热水洗涤的原因 是 (4)工业上将回收的Li,CO,、FePO,粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFεPO4,写出 反应的化学方程式： 0 20.（12分)某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 浓盐酸 K MnO2 饱和 苦卤（酸化） 食盐水要多 VmL -H20 清X溶液 D G 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开K1,关闭K2、K3,点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭K:,打开K2、K3,从a、b两处分别通入热空气、SO,至E中溶 液颜色退去停止通气。 ④打开K1,关闭K2、K3,点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中 萃取溴，经一系列操作得到mgBr2 (1)仪器A的名称 ， 装置D的作用 (2)苦卤酸化的目的 (3)步骤③中通S02发生反应的离子方程式为 。X溶液的作 用。 (4)由实验中涉及的反应可得出C、SO2、B的还原性由强到弱的顺序为 (5)已知苦卤中溴含量为ag·L，则该实验中溴的回收率%。（回收率 。回收量 ×100%) 总含量 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣