化学（北京卷03）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（北京专用) 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] ● 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.AJ[B][C][D] 2.[A][B]IC]ID] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][CI[DJ 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJIB][C][D] 10[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(12分)1)① (1分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (1分) (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(12分)1) (1分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5)① (2分) ② (2分) 17.(12分1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (1分) 1分) (2分) 18.(10分)1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (④ (2分) (5) (2分) (6 (1分) (2分) 19.(12分)1) (2分)》 1分) (2) (1分) (2分) (3) (1分) (1分) (2分) (4④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（北京专用） 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80～120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将CO2转化为CH3OH等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说法不正确的是( ) A．不能用Fe和S直接化合制备FeS B．CO2转化为CH3OH的反应属于氧化还原反应 C．陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D．上述过程中存在不同能量形式的转化 【答案】A 【解析】A项，Fe与S在加热条件下可直接化合生成FeS，该说法错误，A符合题意；B项，CO2中C为+4价，CH3OH中C为-2价，反应前后C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C项，CO2转化为CH3OH需要还原剂，且产物含H元素，因此陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质，C不符合题意；D项，该反应在紫外-可见光照射、一定温度下进行，存在光能、热能转化为化学能的过程，有不同能量形式的转化，D不符合题意；故选A。 2．【原创】下列化学用语表达错误的是( ) A．H2S的VSEPR模型：   B．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 C．与是同系物 D．O2的电子式为   【答案】C 【解析】A项，H2S中心S的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，题图中正确体现了2对孤对电子和2个S-H成键，A正确；B项，该键线式的主链含5个碳原子，碳碳双键在2号位，甲基在3号位，系统命名为3-甲基-2-戊烯，B正确；C项，同系物要求结构相似(官能团种类、数目均相同)，分子组成相差若干个CH2。题图中前者为环己二烯，后者为苯，结构不相似，不是同系物，C错误；D项，O2中两个O原子形成双键，每个O原子满足8电子稳定结构，电子式为， D正确；故选C。 3．【改编】下列说法不正确的是( ) A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C．纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 【答案】A 【解析】A项，油脂产生“哈喇”味是因为油脂中的不饱和碳碳双键被氧化发生酸败，并非发生水解反应，A错误；B项，福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，甲醛可使蛋白质变性失去生理活性，因此可用于浸制动物标本防止腐坏，B正确；C项，纤维素分子中含有多个羟基，可与乙酸发生酯化反应生成纤维素乙酸酯，该反应属于酯化反应，C正确；D项，核苷酸是核酸的单体，多个核苷酸通过缩聚反应脱去小分子水得到核酸，核酸相对分子质量可达上万，属于生物大分子，D正确；故选A。 4．【改编】工业烟气中常含有NOx(NO、NO2)，用溶液将NOx氧化为NO3-，实现烟气中NOx的脱除，下列说法正确的是( ) A．第一电离能N＜O B．NOx在大气中会形成酸雨 C．O元素位于周期表中第IVA族 D．脱除过程中发生氧化反应 【答案】B 【解析】A项，N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能N＞O，A错误；B项，NOx在大气中会与氧气、水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，B正确；C项，O原子最外层有6个电子，位于元素周期表第VIA族，C错误；D项，脱除过程中NaClO将NOx氧化，自身作为氧化剂得电子，发生还原反应，D错误；故选B。 5．【新考法】物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺(CH3CH2NH2)是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是( ) A．乙胺的电子式： B．乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为sp3杂化 C．乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D．乙胺可与盐酸发生反应，生成CH3CH2NH3Cl 【答案】A 【解析】A项，由结构简式可知，乙胺是典型的共价化合物，电子式为：，A错误；B项，由结构简式可知，乙胺分子中，乙基中的碳原子形成4个σ键，氨基中的氮原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，所以碳原子氮原子的杂化方式均为sp3杂化，B 正确；C项，由结构简式可知，乙胺分子中的氨基可与水分子形成分子间氢键，C正确；D项，由结构简式可知，乙胺分子中的氨基具有碱性，能与盐酸发生反应生成CH3CH2NH3Cl，D正确；故选A。 6．【原创】下列解释事实的化学用语正确的是( ) A．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2O B．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O C．工业冶炼Al的反应： D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O 【答案】B 【解析】A项，Cl2与HCO3-反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+ HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO，A错误；B项，乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热，乙酰水杨酸中羧基显酸性并且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基，1 mol乙酰水杨酸消耗3 mol NaOH，反应的离子方程式为：，B正确；C项，AlCl3熔融不导电，工业冶炼Al的反应：，C错误；D项，Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O；故选B。 7．【改编】下列实验方案可以达到实验目的的是( ) A．实验室制NaClO B．由乙醇制乙醚 C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D．制备少量NO 【答案】D 【解析】A项，选项中的电解池未标明电源正负极连接方式，若Fe棒连接外电源正极，则Fe为电解池阳极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，C为电解池阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，无法制备NaClO。若Fe棒连接外电源负极，则Fe为电解池阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，C为电解池阳极，电极反应为2Cl-―2e-=Cl2↑，Fe电极生成H2，不应该用NaOH溶液吸收该电极气体，A错误；B项，乙醇制备乙醚的反应需控制温度在140℃，应将温度计水银珠插入液面下检测反应温度，而非置于支管口，B错误；C项，1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应时，挥发出来的乙醇也可以还原酸性KMnO4，使溶液褪色，干扰产物烯烃的检验，无法验证消去反应发生，C错误；D项，Cu单质与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，且密度小于水，利用该装置制得的NO会聚集在U形管左上端，通过稀硝酸的液封可避免NO被氧化，D正确；故选D。 8．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1。 已知：i．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是( ) A．氯化时生成Ca(ClO3)2的反应为3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2+2CaCl2 B．提高通入Cl2的速率，可提高Cl2的反应速率但可能会降低利用率 C．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品 D．得到KClO3粗品后所得母液，继续加热浓缩、冷却结晶，可大量析出KCl固体 【答案】D 【解析】A项，该反应是次氯酸钙的歧化反应，+1价Cl一部分升高为+5价，生成Ca(ClO3)2，一部分降低为-1价，生成CaCl2，化合价升降守恒，配平正确，A正确；B项，提高Cl2通入速率可以提高反应速率，但通入过快时，部分Cl2来不及反应就会逸出体系，会降低Cl2的利用率，B正确；C项，由溶解度曲线可知，KClO3的溶解度随温度降低显著减小，因此转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，即可析出KClO3粗品，C正确；D项，析出KClO3粗品后的母液中，KCl的溶解度大于KClO3，且KCl溶解度随温度变化很小，母液中其浓度本身也不高，继续加热浓缩、冷却结晶，析出的主要是剩余的KClO3，无法大量析出KCl，D错误；故选D。 9．【改编】由结构能推测出对应性质的是( ) 选项 结构 性质 A 甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 碘和CCl4均为正电中心和负电中心重合的分子 溶有少量碘的CCl4溶液加入浓KI溶液，振荡，CCl4溶液层颜色变浅 C SiO2晶体中粒子呈现周期性的有序排列 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 D 离子键成分百分数： NaF＞SiC 熔点： NaF＜SiC 【答案】C 【解析】A项，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，与甲基活化苯环邻对位氢无关，A错误；B项，CCl4层颜色变浅是因为I2与I-反应生成易溶于水的I3-，与I2和CCl4均为非极性分子无关，B错误；C项， SiO2是晶体，粒子周期性有序排列具有各向异性，不同方向导热性不同，因此石蜡不同方向熔化快慢不同，结构可推测对应性质，C正确；D项，NaF是离子晶体，熔点由离子键强弱决定， SiC是共价晶体，熔点由共价键键能决定，熔点 NaF＜SiC，与离子键成分百分数大小无因果关系，D错误；故选C。 10．【新考法】一定条件下，将乙烯和氧气通入PdCl2和CuCl2的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为    。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是( ) A．X为CH3CHO，Z为O2 B．①中，C2H4发生了氧化反应 C．②中，n(PdCl2)∶n(CuCl2)=1∶2 D．③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 【答案】D 【解析】由题中信息和催化机理分析，可知①反应：PdCl2 +C2H4+H2O=CH3CHO+ Pd+2HCl，②反应：Pd+2CuCl2=PdCl2 +2CuCl，③反应：4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2O，故可知X为CH3CHO，Y为HCl，Z为O2，W为H2O。A项，根据分析可知X为CH3CHO，Z为O2，A正确；B项，在反应①中，C2H4转化为CH3CHO，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B正确；C项，由分析可知②反应：Pd+2CuCl2=PdCl2 +2CuCl，所以n(PdCl2)∶n(CuCl2)=1∶2，C正确；D项，由分析可知③反应：4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2O，Y为HCl，Z为O2，则n(Y)∶n(Z) = n(HCl)∶n(O2) = 4∶1，D错误；故选D。 11．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是( ) A．转化为时，有C-H形成，无C-C形成 B．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率 C．C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量 D．选择较短的反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率 【答案】D 【解析】A项，转化为时，碳链增长，有C-H、C-C键形成，A错误；B项，增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高C2H2的平衡转化率，B错误；C项，由图2可知，转化为C4H6(g)能量未知，无法计算，C错误；D项，短时间内，活化能低的反应进行速率更快，及时分离能获得高产率的乙烯，D正确；故选D。 12．“Chem is try”小组利用O2将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸，原理如下： 该转化需先通过光催化水产生羟基自由基()启动反应。 对所得产物进行分离提纯的实验步骤如下： Ⅰ.将反应后的清液转移至蒸馏烧瓶，加热蒸出乙腈溶剂； Ⅱ.向剩余水溶液中加入过量稀NaOH溶液充分反应，弃去有机层； Ⅲ.向水层中加稀盐酸酸化至pH=2，过滤，洗涤，干燥得产品。 下列说法不正确的是( ) A．若延长反应时间，可能导致产物纯度下降 B．若用乙腈代替“乙腈-水”混合溶液，可提高产物的溶解度，从而提高产率 C．步骤Ⅲ向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO3 ，以检验洗涤是否完全 D．步骤Ⅲ实验结果表明，水溶性：对甲基苯甲酸对甲基苯甲酸钠 【答案】B 【解析】A项，对甲基苯甲酸分子中还存在一个未被氧化的甲基，延长反应时间会使该甲基进一步被氧化，生成副产物，导致产物纯度下降，A正确；B项， 题干明确说明该转化需要先通过光催化水产生羟基自由基()才能启动反应，若只使用乙腈、不保留水，无法产生启动反应的羟基自由基，反应无法进行，不能提高产率，B错误；C项，步骤Ⅲ用稀盐酸酸化，析出的对甲基苯甲酸固体表面会吸附杂质Cl-，因此可以向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO3 ，若无沉淀生成，说明洗涤完全，C正确；D项，步骤Ⅱ中，对甲基苯甲酸与NaOH反应生成对甲基苯甲酸钠后，对甲基苯甲酸钠溶于水留在水层；步骤Ⅲ酸化后，对甲基苯甲酸从水中析出、可过滤分离，说明溶解度：对甲基苯甲酸 < 对甲基苯甲酸钠，即水溶性：对甲基苯甲酸 < 对甲基苯甲酸钠，D正确；故选B。 13．参照《齐民要术》和《天工开物》两本古籍，制备靛蓝(难溶于水)需要经过浸泡发酵、石灰处理、沉淀分离等步骤，其化学原理如下。 下列说法正确的是( ) A．靛甙中的碳原子都是sp2杂化 B．葡萄糖水解生成乳酸 C．乳酸分子中不含手性碳原子 D．生成靛蓝时，有机化合物B和O2的化学计量数之比为2：1 【答案】D 【解析】A项，靛甙中的-C6H11O5支链中含有sp3杂化碳原子，A错误；B项，葡萄糖转化成乳酸是发酵，不是水解，B错误；C项，乳酸分子有1个手性碳原子，即与羧基和羟基相连的碳原子，C错误；D项，由图得，生成靛蓝的化学方程式为，B和O2的化学计量数之比为2：1，D正确；故选D。 14．【新技术】科学家开发了一种电化学驱动的Zn-H2O(g)反应技术，当ZnO粉末进入电解池后开始电解，原理示意图如下。下列说法不正确的是( ) 已知：ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4] A．气体X和Y分别为H2和O2 B．阴极电极反应式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- C．电解过程中，c(OH-)＞amol·L-1 D．该工艺最终的目的是以海水为原料制备H2、O2和盐 【答案】C 【解析】已知反应ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4]，电解池中，Zn电极接电源负极作阴极，电极反应为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，Pt电极接电源正极作阳极，电极反应：4OH--4e-=O2↑＋2H2O；左侧装置中Zn与水蒸气反应生成ZnO和气体X，反应：Zn +H2O(g) == ZnO+H2↑，ZnO再送入电解池再生Zn，循环使用。A项，左侧反应：Zn +H2O(g) == ZnO+H2↑，因此气体X为H2；电解池阳极Pt上OH-放电生成O2：4OH--4e-=O2↑＋2H2O，因此气体Y为O2，A正确；B项，阴极上[Zn(OH)4]2-得电子，+2价Zn被还原为Zn，配平后电极反应为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，B正确；C项，结合已知反应ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4]和阴、阳极反应，总电解反应为：2ZnO 2Zn+O2↑，OH-不消耗也不生成，物质的量不变，溶液体积也几乎不变，因此c(OH-)=amol·L-1，C错误；D项，整个流程中，Zn循环使用，最终以海水为原料，得到H2、O2，同时分离出海水中的盐(NaCl)，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．(12分)纤维的制造与改性显著改善了人类的生活质量。 (1)1935年，因天然纤维供不应求、难以满足特定耐用需求，尼龙-66纤维诞生。 ①基态氧原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②下列说法正确的是_______。 a.第一电离能：C＜N＜O b.1molN2分子中，含有π键的数目为2NA c.单体聚合形成尼龙66的过程中，破坏的化学键为极性共价键和氢键 d.棉纤维的吸水性强于尼龙-66纤维 ③在碳骨架中引入其他基团可改变尼龙-66的性能。在改性研究的实验过程中，发现N-H及α位的易被其他基团取代，可能的原因是_______。 (2)在纤维中引入银可使其具有抗菌作用。21世纪，负载纳米银的抗菌纤维已在生活中广泛应用。一种纳米银抗菌棉纤维的制备过程如下： 棉纤维甲硫氨酸接枝棉纤维纳米银抗菌棉纤维 ①比较键角的大小：-NH2_______BH4-(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。 ②NaBH4的晶胞如图所示，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______g· cm-3。(1cm =107nm，列出计算式) ③研究表明，该纤维制成的织物经90次洗涤后，抗菌率仍保持在96%以上，从结构角度解释原因_______。 【答案】(1)① (1分) ②bd(2分) ③N的电负性大，使N-H键极性较强；酰胺基为吸电子基团，使α位C-H键极性增强，易断裂(2分) (2) ①<(1分) -NH2的N原子和BH4-的B原子均为sp3杂化；N上有一对孤电子对，B上没有孤电子对，孤电子对斥力较大(2分) ② (2分) ③Ag与S形成配位键，使得Ag难以在洗涤时脱落而造成流失(2分) 【解析】(1)①O原子序数为8，价电子为2s22p4，按泡利原理和洪特规则写出价层轨道表示式；②a．同周期从左往右，第一电离能增大(ⅡA与ⅤA反常)，因N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能N＞O，正确顺序为N＞O＞C；b．N2分子中为N≡N三键，含1个σ键、2个π键，故1molN2中π键数目为2NA，b正确；c．氢键不属于化学键，缩聚过程只破坏极性共价键，c错误；d．棉纤维主要成分为纤维素，含大量亲水羟基，吸水性强于亲水基团少的尼龙-66，d正确。故选bd。③N的电负性较大，使N-H键极性增强，同时对α位C-H键有吸电子作用，增大了C-H键的极性，两类键均易断裂，因此易被取代。 (2)①-NH2的N原子和BH4-的B原子均为sp3杂化；N上有一对孤电子对，B上没有孤电子对，孤电子对斥力较大，因此-NH2键角更小。②根据图中标识及单位换算关系1cm =107nm可知，晶胞参数a的单位为nm，故晶胞长、宽为anm，高为2anm，晶胞中Na+的个数为，BH4-的个数为，NaBH4摩尔质量为38g·molˉ1，晶胞质量，晶胞体积，密度。③甲硫氨酸接枝后，纤维上的S原子与纳米银牢固结合，将Ag固定在纤维上，洗涤时纳米银不易脱落，因此多次洗涤后仍保持高抗菌率。 16．(12分)氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为CeFCO3，含有Fe2O3等杂质。高纯Ce(OH)4在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备Ce(OH)4的工艺如图所示： 已知：HF是一种有毒气体 (1)步骤Ⅰ，氟碳铈精矿焙烧主要生成Ce2O3，还有少量CeO2。 ①NaHCO3在100～200℃受热分解，化学方程式为_______。 ②将CeFCO3在900℃焙烧生成Ce2O3的化学方程式配平_______。 (2)步骤Ⅱ，试剂是_______。 (3)步骤Ⅲ，溶液2中铈的存在形式为Ce3+，由滤渣1生成Ce3+的离子方程式有_______。 (4)步骤Ⅳ，滤渣3的成分为_______。 (5)步骤Ⅴ，滤液3中，Ce3+浓度为，调节pH加入H2O2，价Ce氧化率随pH变化如图所示。 已知： ⅰ．依据电极反应式：Ce3+-e-=Ce4+，价Ce的还原性随增大而增强 ⅱ．   ①pH＞8，随着pH升高，增大，原因是_______。 ②pH＞8，随着pH升高，价Ce氧化率下降，可能的原因为：H2O2氧化性减弱、H2O2因分解而浓度减小导致氧化速率降低；_______。 【答案】(1) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1分) (2分) (2)水(1分) (3)  (2分) (4)Fe(OH)3(2分) (5) ①pH＞8，Ce3+和Ce4+形成沉淀，，pH升高c(OH-)增大，比值增大 (2分) ②Ce3+形成Ce(OH)3，随pH升高沉淀量增多，固液之间的接触面积小于液体之间的，氧化速率降低反应生成的Ce(OH)4附着于Ce(OH)3表面，导致反应物之间的接触面积变小，氧化速率降低(2分) 【解析】氟碳铈精矿(主要成分为CeFCO3，含Fe2O3杂质)与NaHCO3在900℃焙烧，生成Ce2O3、NaF、CO2和少量CeO2；经水浸分离NaF等可溶性杂质，滤渣用盐酸在75℃酸浸，Ce2O3转化为Ce3+，Fe2O3转化为Fe3+；加氨水调节pH，Fe3+沉淀为Fe(OH)3，滤液中 Ce3+经H2O2氧化、调pH得到Ce(OH)4。 (1)①NaHCO3在100～200℃受热分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； ②根据原子守恒、氧化还原反应配平，CeFCO3在900℃焙烧生成Ce2O3的化学方程式为； (2)步骤Ⅱ需浸出可溶性杂质NaF，分离不溶性铈的氧化物，试剂为水； (3)滤渣1含Ce2O3、CeO2，在75℃下与盐酸反应，Ce2O3与H+反应生成Ce3+和H2O，离子方程式为；CeO2与H+、Cl-发生氧化还原反应，Ce4+被还原为Ce3+，Cl-被氧化为Cl2，离子方程式为； (4)溶液2含Ce3+、Fe3+，加氨水调节pH，沉淀为Fe(OH)3； (5)①pH＞8时，Ce3+、Ce4+形成沉淀，，pH升高，c(OH-)增大，比值增大；②pH＞8时，Ce3+形成Ce(OH)3沉淀，随pH升高沉淀量增多，固液接触面积小于液体，氧化速率降低；且生成的Ce(OH)4附着于Ce(OH)3表面，减小反应物接触面积，导致氧化速率降低。 17．(12分)由键构建键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的键在作用下构建键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。 已知：ⅰ． ⅱ． (1)试剂a为___________。 (2)在B转化为C的反应中，使B过量可以提高平衡转化率，这主要是利用B具有的___________性质。 (3)C转化为D的化学方程式为___________。 (4)G转化为H的化学方程式为___________；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：___________。 (5)已知： ⅰ． ⅱ． ①D和I在作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1___________；中间产物3___________。 ②D和I转化成J的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为___________。 【答案】(1)浓硫酸、浓硝酸(1分) (2)碱性(1分) (3)(2分) (4) (2分) 或(2分) (5) (1分) (1分) 1：1(2分) 【解析】结合A的分子式，可知苯发生硝化反应生成A，即A为；经Fe/HCl还原得到B()；对比B、D的结构，结合C的分子式，可知B()与ClCH2COOC2H5发生取代反应生成C()，C在酸性条件下加热，酯基水解得到D()；丙烯高温发生α-H取代，结合I的结构，可知E为；F发生已知ⅰ反应生成F()，F()和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成G()；G在KOH加热下发生已知ii反应生成H()，H在NaOH醇溶液、加热条件下发生水运反应生成I()，D和I在氧气存在、一定条件下生成J()。 (1)苯和浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应生成硝基苯()； (2)B是苯胺，与ClCH2COOC2H5发生取代反应生成HCl，苯胺具有碱性，过量的苯胺可以中和反应生成的HCl，使平衡正向移动，提高ClCH2COOC2H5的转化率。 (3)C的结构为，酸性条件下酯基水解，生成羧酸D()和乙醇，其化学方程式为。 (4)根据合成路线，G是BrCH2CHBrCH2CH2OH，在KOH加热条件下发生分子内成醚反应(根据已知ⅱ)，脱掉1分子HBr得到H，方程式为：；G同时含有羟基和溴原子，可发生分子间缩聚得到聚合物或。 (5)①D与I发生已知i反应生成中间产物1，则中间产物1为；中是间物1发生已知ii反应生成中间产物2，则中间产物2为；中间中物2发生酯化反应生成中间产物3，则中间产物3为；中是间产物3脱去2个氢生成I()②1 mol D与0.5 mol O2反应生成1 mol中间产物1，1 mol中间产物3与0.5 mol O2反应生成1 mol J，所以理论上该过程中消耗的O2与生成的J的物质的量之比为1：1。 18．(10分)某冶金过程产生的废渣有SiO2 、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，CaSO4微溶于水，PbSO4和黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 (1)CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 (2)酸浸渣中除CaSO4外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 (3)加入Na2CO3的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 (4)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，NaHSO3 的使用量将增加，结合与NaHSO3 反应的离子方程式解释原因。___________ (5)酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的Cu2O中含有杂质CaSO4，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中Cu2O含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有Cu2O和Cu，测定产品中Cu2O含量的方法如下。 已知：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+ ①样品溶解发生反应：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+、___________。 ②步骤ⅲ中 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中Cu2O的质量分数还需要的实验数据是___________。 【答案】(1)CuO +2H+ ==Cu2+ +H2O(1分) (2)SiO2、PbSO4(1分) (3)CO32-与H+反应，调节溶液的pH：提供Na+，形成黄钠铁矾沉淀除铁(1分) (4)Cu2+与HSO3 -发生反应，生成的H+与HSO3 -反应生成H2SO3 ，H2SO3分解为SO2受热逸出，使还原剂NaHSO3 的量减少(2分) (5)CaSO4 微溶，酸浸时c(SO42-)低，酸浸液中有Ca2+未完全沉淀。沉铜反应生成SO42-，c(SO42-)增大，使Q(CaSO4)>Ksp(CaSO4)，生成CaSO4 沉淀(2分) (6) Cu2O+2Fe3++2H+=2Fe2++2Cu2++H2O(1分) Ce(SO4)2溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量(2分) 【解析】冶金废渣加硫酸酸浸，SiO2不与硫酸反应，PbO与硫酸反应生成难溶于水的PbSO4，CaO与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4，SiO2、CaSO4和PbSO4形成酸浸渣，氧化铜、氧化铁、氧化亚铁溶于硫酸转化成溶于水的硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；溶液通入空气，加入Na2CO3调节pH=2.0，生成黄钠铁矾，溶液中加入NaHSO3 调节pH=3.5，温度控制80℃，生成Cu2O。 (1)CuO为碱性氧化物，离子方程式中不拆分，与强酸反应生成铜盐和水，离子方程式为：CuO +2H+ ==Cu2+ +H2O。 (2)结合分析可知，SiO2不与硫酸反应，难溶于水；PbO与硫酸反应生成难溶于水的PbSO4，二者均留在酸浸渣中。 (3)酸浸后溶液酸性较强，碳酸钠中CO32-与H+反应，降低H+浓度，调节pH，使Fe3+沉淀为黄钠铁矾除去，同时提供黄钠铁矾组成中需要的Na+。 (4)Cu2+与NaHSO3 反应的离子方程式为：，反应生成H+，若不调控pH，溶液中H+与HSO3-反应生成H2SO3，H2SO3分解为SO2受热逸出，使还原剂NaHSO3 的量减少。 (5)CaSO4 微溶于水，硫酸浓度较低时，溶液中SO42-​浓度小，Ca2+不能在酸浸步骤完全沉淀，部分Ca2+随滤液进入沉铜步骤，沉铜反应生成SO42-，c(SO42-)增大，使Q(CaSO4)>Ksp(CaSO4)，生成CaSO4沉淀最终随Cu2O共沉淀析出，因此得到的Cu2O中混有CaSO4杂质。 (6)①酸性条件下，Cu2O被Fe3+氧化，+1价Cu转化为+2价Cu，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为Cu2O+2Fe3++2H+=2Fe2++2Cu2++H2O ；②样品用Fe2(SO4)3溶液溶解，生成Fe2+，用过量的Ce(SO4)2溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再用(NH4)2Fe(SO4)2滴定剩余的Ce(SO4)2，间接去测量Cu2O的质量，因此还需要Ce(SO4)2溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量才能计算质量分数。 19．(12分)某化学小组探究硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]与Na2CO3、Na2SO3的反应。 实验 操作 现象 Ⅰ 向2mL0.2mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液(pH=2.03)中逐滴加入0.3mol·L-1Na2CO3溶液 迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝 Ⅱ 向2mL0.2mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液(pH=2.03)中逐滴加入0.3mol·L-1Na2SO3溶液 溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加Na2SO3溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 已知：Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+(棕红) (1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。 ②由实验Ⅰ可得出与OH-结合的能力：NH4+___________Fe3+(填“>”、“<”、“=”)。 (2)资料显示，Fe3+可以氧化SO32-。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。 实验 操作 现象 Ⅲ 向2mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1.78)中加入0.5mL0.3mol·L-1Na2SO3溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到 Ⅳ 向2mL0.2mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液(pH=2.03)中加入0.5mL0.3mol·L-1Na2SO3溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到 ①实验Ⅲ中Fe3+与SO32-反应生成Fe2+的离子方程式为___________。 ②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。 (3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了Fe3+的氧化性或SO32-的还原性，并实施实验。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅴ 1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。 ①a、b分别是___________。 ②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。 ③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。 (4)综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。 【答案】(1)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分) <(1分) (2)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+(1分) 反应Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+的速率大于Fe3+与+4价硫发生氧化还原反应的速率；实验Ⅱ中Na2SO3过量，c(Fe3+)较低：实验Ⅳ中Fe3+过量，c(Fe3+)较高，发生氧化还原反应的速率比实验Ⅱ快，并不断促进Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+逆向移动(2分) (3)石墨(1分) 0.3mol·L-1Na2SO3溶液(1分) SO32-+H2O-2e-=SO42--＋2H+ ，c(H＋)增大，SO32-还原性减弱，电压表读数减小(2分) (4)微观粒子种类、试剂的相对用量、pH等(2分) 【解析】某化学小组探究硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]与Na2CO3、Na2SO3的反应，通过实验Ⅰ和实验Ⅱ说明盐溶液间反应与微观粒子种类有关，实验Ⅲ和实验Ⅳ说明盐溶液间反应与试剂的相对用量有关，实验Ⅴ说明盐溶液间反应与pH有关。 (1)①实验Ⅰ中Fe3+和CO32-发生双水解反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀与二氧化碳气体，离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；①向2mL0.2mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液(pH=2.03)中逐滴加入0.3mol·L-1Na2CO3溶液，先生成Fe(OH)3红褐色沉淀，最后才生成NH3，说明与OH-结合的能力：NH4+<Fe3+。 (2)①实验Ⅲ中Fe3+与SO32-反应生成Fe2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因：反应Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+的速率大于Fe3+与+4价硫发生氧化还原反应的速率；实验Ⅱ中Na2SO3过量，c(Fe3+)较低：实验Ⅳ中Fe3+过量，c(Fe3+)较高，发生氧化还原反应的速率比实验Ⅱ快，并不断促进Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+逆向移动。 (3)①要验证pH影响了Fe3+的氧化性或SO32-的还原性，a极区为正极，b剂区为负极，则a电极为石墨，b剂区放0.3mol·L-1Na2SO3溶液；②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因为：负极反应为： SO32-+H2O-2e-=SO42--＋2H+ ，c(H＋)增大，SO32-还原性减弱，电压表读数减小；③加入3滴10%稀硫酸，平衡HSO3-+H+ H2SO3逆移，c(HSO3-)降低，平衡Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+逆移，c(Fe3+)增大，Fe3+与+4 价硫化合物的氧化还原反应速率加快。 (4)综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与微观粒子种类、试剂的相对用量、pH等有关。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（北京专用） 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【]【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A1[B1[C1[D] 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[A][B1[C][D1 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AI[B1[CJ[D1 4.A1[B][C1[Dj 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C1[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(12分)1)① (1分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (1分) (2分) ② (2分) ② 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(12分)1) (1分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) 4) (2分) (⑤① (2分) ② (2分) 17.(12分)1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (⑤) (1分) (1分) (2分) 18.(10分)1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4)】 (2分) (5)】 (2分) (⑥ (1分) (2分) 19.(12分)1) (2分) (1分) (2) (1分) 2分) (3)】 (1分) (1分) (2分) 4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（北京专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C A B A B D D C D D B D C 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．(12分)(1)① (1分) ②bd(2分) ③N的电负性大，使N-H键极性较强；酰胺基为吸电子基团，使α位C-H键极性增强，易断裂(2分) (2) ①<(1分) -NH2的N原子和BH4-的B原子均为sp3杂化；N上有一对孤电子对，B上没有孤电子对，孤电子对斥力较大(2分) ② (2分) ③Ag与S形成配位键，使得Ag难以在洗涤时脱落而造成流失(2分) 16．(12分)(1) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1分) (2分) (2)水(1分) (3)  (2分) (4)Fe(OH)3(2分) (5) ①pH＞8，Ce3+和Ce4+形成沉淀，，pH升高c(OH-)增大，比值增大 (2分) ②Ce3+形成Ce(OH)3，随pH升高沉淀量增多，固液之间的接触面积小于液体之间的，氧化速率降低反应生成的Ce(OH)4附着于Ce(OH)3表面，导致反应物之间的接触面积变小，氧化速率降低(2分) 17．(12分)(1)浓硫酸、浓硝酸(1分) (2)碱性(1分) (3)(2分) (4) (2分) 或(2分) (5) (1分) (1分) 1：1(2分) 18．(10分)(1)CuO +2H+ ==Cu2+ +H2O(1分) (2)SiO2、PbSO4(1分) (3)CO32-与H+反应，调节溶液的pH：提供Na+，形成黄钠铁矾沉淀除铁(1分) (4)Cu2+与HSO3 -发生反应，生成的H+与HSO3 -反应生成H2SO3 ，H2SO3分解为SO2受热逸出，使还原剂NaHSO3 的量减少(2分) (5)CaSO4 微溶，酸浸时c(SO42-)低，酸浸液中有Ca2+未完全沉淀。沉铜反应生成SO42-，c(SO42-)增大，使Q(CaSO4)>Ksp(CaSO4)，生成CaSO4 沉淀(2分) (6) Cu2O+2Fe3++2H+=2Fe2++2Cu2++H2O(1分) Ce(SO4)2溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量(2分) 19．(12分)(1)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分) <(1分) (2)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+(1分) 反应Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+的速率大于Fe3+与+4价硫发生氧化还原反应的速率；实验Ⅱ中Na2SO3过量，c(Fe3+)较低：实验Ⅳ中Fe3+过量，c(Fe3+)较高，发生氧化还原反应的速率比实验Ⅱ快，并不断促进Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+逆向移动(2分) (3)石墨(1分) 0.3mol·L-1Na2SO3溶液(1分) SO32-+H2O-2e-=SO42--＋2H+ ，c(H＋)增大，SO32-还原性减弱，电压表读数减小(2分) (4)微观粒子种类、试剂的相对用量、pH等(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（北京专用） 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80～120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将CO2转化为CH3OH等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说法不正确的是( ) A．不能用Fe和S直接化合制备FeS B．CO2转化为CH3OH的反应属于氧化还原反应 C．陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D．上述过程中存在不同能量形式的转化 2．【原创】下列化学用语表达错误的是( ) A．H2S的VSEPR模型：   B．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 C．与是同系物 D．O2的电子式为   3．【改编】下列说法不正确的是( ) A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C．纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 4．【改编】工业烟气中常含有NOx(NO、NO2)，用溶液将NOx氧化为NO3-，实现烟气中NOx的脱除，下列说法正确的是( ) A．第一电离能N＜O B．NOx在大气中会形成酸雨 C．O元素位于周期表中第IVA族 D．脱除过程中发生氧化反应 5．【新考法】物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺(CH3CH2NH2)是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是( ) A．乙胺的电子式： B．乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为sp3杂化 C．乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D．乙胺可与盐酸发生反应，生成CH3CH2NH3Cl 6．【原创】下列解释事实的化学用语正确的是( ) A．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2O B．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O C．工业冶炼Al的反应： D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O 7．【改编】下列实验方案可以达到实验目的的是( ) A．实验室制NaClO B．由乙醇制乙醚 C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D．制备少量NO 8．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1。 已知：i．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是( ) A．氯化时生成Ca(ClO3)2的反应为3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2+2CaCl2 B．提高通入Cl2的速率，可提高Cl2的反应速率但可能会降低利用率 C．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品 D．得到KClO3粗品后所得母液，继续加热浓缩、冷却结晶，可大量析出KCl固体 9．【改编】由结构能推测出对应性质的是( ) 选项 结构 性质 A 甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 碘和CCl4均为正电中心和负电中心重合的分子 溶有少量碘的CCl4溶液加入浓KI溶液，振荡，CCl4溶液层颜色变浅 C SiO2晶体中粒子呈现周期性的有序排列 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 D 离子键成分百分数： NaF＞SiC 熔点： NaF＜SiC 10．【新考法】一定条件下，将乙烯和氧气通入PdCl2和CuCl2的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为    。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是( ) A．X为CH3CHO，Z为O2 B．①中，C2H4发生了氧化反应 C．②中，n(PdCl2)∶n(CuCl2)=1∶2 D．③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 11．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是( ) A．转化为时，有C-H形成，无C-C形成 B．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率 C．C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量 D．选择较短的反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率 12．“Chem is try”小组利用O2将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸，原理如下： 该转化需先通过光催化水产生羟基自由基()启动反应。 对所得产物进行分离提纯的实验步骤如下： Ⅰ.将反应后的清液转移至蒸馏烧瓶，加热蒸出乙腈溶剂； Ⅱ.向剩余水溶液中加入过量稀NaOH溶液充分反应，弃去有机层； Ⅲ.向水层中加稀盐酸酸化至pH=2，过滤，洗涤，干燥得产品。 下列说法不正确的是( ) A．若延长反应时间，可能导致产物纯度下降 B．若用乙腈代替“乙腈-水”混合溶液，可提高产物的溶解度，从而提高产率 C．步骤Ⅲ向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO3 ，以检验洗涤是否完全 D．步骤Ⅲ实验结果表明，水溶性：对甲基苯甲酸对甲基苯甲酸钠 13．参照《齐民要术》和《天工开物》两本古籍，制备靛蓝(难溶于水)需要经过浸泡发酵、石灰处理、沉淀分离等步骤，其化学原理如下。 下列说法正确的是( ) A．靛甙中的碳原子都是sp2杂化 B．葡萄糖水解生成乳酸 C．乳酸分子中不含手性碳原子 D．生成靛蓝时，有机化合物B和O2的化学计量数之比为2：1 14．【新技术】科学家开发了一种电化学驱动的Zn-H2O(g)反应技术，当ZnO粉末进入电解池后开始电解，原理示意图如下。下列说法不正确的是( ) 已知：ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4] A．气体X和Y分别为H2和O2 B．阴极电极反应式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- C．电解过程中，c(OH-)＞amol·L-1 D．该工艺最终的目的是以海水为原料制备H2、O2和盐 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．(12分)纤维的制造与改性显著改善了人类的生活质量。 (1)1935年，因天然纤维供不应求、难以满足特定耐用需求，尼龙-66纤维诞生。 ①基态氧原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②下列说法正确的是_______。 a.第一电离能：C＜N＜O b.1molN2分子中，含有π键的数目为2NA c.单体聚合形成尼龙66的过程中，破坏的化学键为极性共价键和氢键 d.棉纤维的吸水性强于尼龙-66纤维 ③在碳骨架中引入其他基团可改变尼龙-66的性能。在改性研究的实验过程中，发现N-H及α位的易被其他基团取代，可能的原因是_______。 (2)在纤维中引入银可使其具有抗菌作用。21世纪，负载纳米银的抗菌纤维已在生活中广泛应用。一种纳米银抗菌棉纤维的制备过程如下： 棉纤维甲硫氨酸接枝棉纤维纳米银抗菌棉纤维 ①比较键角的大小：-NH2_______BH4-(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。 ②NaBH4的晶胞如图所示，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______g· cm-3。(1cm =107nm，列出计算式) ③研究表明，该纤维制成的织物经90次洗涤后，抗菌率仍保持在96%以上，从结构角度解释原因_______。 16．(12分)氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为CeFCO3，含有Fe2O3等杂质。高纯Ce(OH)4在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备Ce(OH)4的工艺如图所示： 已知：HF是一种有毒气体 (1)步骤Ⅰ，氟碳铈精矿焙烧主要生成Ce2O3，还有少量CeO2。 ①NaHCO3在100～200℃受热分解，化学方程式为_______。 ②将CeFCO3在900℃焙烧生成Ce2O3的化学方程式配平_______。 (2)步骤Ⅱ，试剂是_______。 (3)步骤Ⅲ，溶液2中铈的存在形式为Ce3+，由滤渣1生成Ce3+的离子方程式有_______。 (4)步骤Ⅳ，滤渣3的成分为_______。 (5)步骤Ⅴ，滤液3中，Ce3+浓度为，调节pH加入H2O2，价Ce氧化率随pH变化如图所示。 已知： ⅰ．依据电极反应式：Ce3+-e-=Ce4+，价Ce的还原性随增大而增强 ⅱ．   ①pH＞8，随着pH升高，增大，原因是_______。 ②pH＞8，随着pH升高，价Ce氧化率下降，可能的原因为：H2O2氧化性减弱、H2O2因分解而浓度减小导致氧化速率降低；_______。 17．(12分)由键构建键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的键在作用下构建键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。 已知：ⅰ． ⅱ． (1)试剂a为___________。 (2)在B转化为C的反应中，使B过量可以提高平衡转化率，这主要是利用B具有的___________性质。 (3)C转化为D的化学方程式为___________。 (4)G转化为H的化学方程式为___________；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：___________。 (5)已知： ⅰ． ⅱ． ①D和I在作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1___________；中间产物3___________。 ②D和I转化成J的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为___________。 18．(10分)某冶金过程产生的废渣有SiO2 、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，CaSO4微溶于水，PbSO4和黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 (1)CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 (2)酸浸渣中除CaSO4外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 (3)加入Na2CO3的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 (4)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，NaHSO3 的使用量将增加，结合与NaHSO3 反应的离子方程式解释原因。___________ (5)酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的Cu2O中含有杂质CaSO4，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中Cu2O含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有Cu2O和Cu，测定产品中Cu2O含量的方法如下。 已知：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+ ①样品溶解发生反应：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+、___________。 ②步骤ⅲ中 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中Cu2O的质量分数还需要的实验数据是___________。 19．(12分)某化学小组探究硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]与Na2CO3、Na2SO3的反应。 实验 操作 现象 Ⅰ 向2mL0.2mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液(pH=2.03)中逐滴加入0.3mol·L-1Na2CO3溶液 迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝 Ⅱ 向2mL0.2mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液(pH=2.03)中逐滴加入0.3mol·L-1Na2SO3溶液 溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加Na2SO3溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 已知：Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+(棕红) (1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。 ②由实验Ⅰ可得出与OH-结合的能力：NH4+___________Fe3+(填“>”、“<”、“=”)。 (2)资料显示，Fe3+可以氧化SO32-。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。 实验 操作 现象 Ⅲ 向2mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1.78)中加入0.5mL0.3mol·L-1Na2SO3溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到 Ⅳ 向2mL0.2mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液(pH=2.03)中加入0.5mL0.3mol·L-1Na2SO3溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到 ①实验Ⅲ中Fe3+与SO32-反应生成Fe2+的离子方程式为___________。 ②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。 (3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了Fe3+的氧化性或SO32-的还原性，并实施实验。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅴ 1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。 ①a、b分别是___________。 ②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。 ③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。 (4)综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（北京专用） 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80～120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将CO2转化为CH3OH等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说法不正确的是( ) A．不能用Fe和S直接化合制备FeS B．CO2转化为CH3OH的反应属于氧化还原反应 C．陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D．上述过程中存在不同能量形式的转化 2．【原创】下列化学用语表达错误的是( ) A．H2S的VSEPR模型：   B．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 C．与是同系物 D．O2的电子式为   3．【改编】下列说法不正确的是( ) A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C．纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 4．【改编】工业烟气中常含有NOx(NO、NO2)，用溶液将NOx氧化为NO3-，实现烟气中NOx的脱除，下列说法正确的是( ) A．第一电离能N＜O B．NOx在大气中会形成酸雨 C．O元素位于周期表中第IVA族 D．脱除过程中发生氧化反应 5．【新考法】物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺(CH3CH2NH2)是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是( ) A．乙胺的电子式： B．乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为sp3杂化 C．乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D．乙胺可与盐酸发生反应，生成CH3CH2NH3Cl 6．【原创】下列解释事实的化学用语正确的是( ) A．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2O B．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O C．工业冶炼Al的反应： D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O 7．【改编】下列实验方案可以达到实验目的的是( ) A．实验室制NaClO B．由乙醇制乙醚 C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D．制备少量NO 8．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1。 已知：i．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是( ) A．氯化时生成Ca(ClO3)2的反应为3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2+2CaCl2 B．提高通入Cl2的速率，可提高Cl2的反应速率但可能会降低利用率 C．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品 D．得到KClO3粗品后所得母液，继续加热浓缩、冷却结晶，可大量析出KCl固体 9．【改编】由结构能推测出对应性质的是( ) 选项 结构 性质 A 甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 碘和CCl4均为正电中心和负电中心重合的分子 溶有少量碘的CCl4溶液加入浓KI溶液，振荡，CCl4溶液层颜色变浅 C SiO2晶体中粒子呈现周期性的有序排列 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 D 离子键成分百分数： NaF＞SiC 熔点： NaF＜SiC 10．【新考法】一定条件下，将乙烯和氧气通入PdCl2和CuCl2的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为    。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是( ) A．X为CH3CHO，Z为O2 B．①中，C2H4发生了氧化反应 C．②中，n(PdCl2)∶n(CuCl2)=1∶2 D．③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 11．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是( ) A．转化为时，有C-H形成，无C-C形成 B．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率 C．C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量 D．选择较短的反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率 12．“Chem is try”小组利用O2将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸，原理如下： 该转化需先通过光催化水产生羟基自由基()启动反应。 对所得产物进行分离提纯的实验步骤如下： Ⅰ.将反应后的清液转移至蒸馏烧瓶，加热蒸出乙腈溶剂； Ⅱ.向剩余水溶液中加入过量稀NaOH溶液充分反应，弃去有机层； Ⅲ.向水层中加稀盐酸酸化至pH=2，过滤，洗涤，干燥得产品。 下列说法不正确的是( ) A．若延长反应时间，可能导致产物纯度下降 B．若用乙腈代替“乙腈-水”混合溶液，可提高产物的溶解度，从而提高产率 C．步骤Ⅲ向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO3 ，以检验洗涤是否完全 D．步骤Ⅲ实验结果表明，水溶性：对甲基苯甲酸对甲基苯甲酸钠 13．参照《齐民要术》和《天工开物》两本古籍，制备靛蓝(难溶于水)需要经过浸泡发酵、石灰处理、沉淀分离等步骤，其化学原理如下。 下列说法正确的是( ) A．靛甙中的碳原子都是sp2杂化 B．葡萄糖水解生成乳酸 C．乳酸分子中不含手性碳原子 D．生成靛蓝时，有机化合物B和O2的化学计量数之比为2：1 14．【新技术】科学家开发了一种电化学驱动的Zn-H2O(g)反应技术，当ZnO粉末进入电解池后开始电解，原理示意图如下。下列说法不正确的是( ) 已知：ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4] A．气体X和Y分别为H2和O2 B．阴极电极反应式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- C．电解过程中，c(OH-)＞amol·L-1 D．该工艺最终的目的是以海水为原料制备H2、O2和盐 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．(12分)纤维的制造与改性显著改善了人类的生活质量。 (1)1935年，因天然纤维供不应求、难以满足特定耐用需求，尼龙-66纤维诞生。 ①基态氧原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②下列说法正确的是_______。 a.第一电离能：C＜N＜O b.1molN2分子中，含有π键的数目为2NA c.单体聚合形成尼龙66的过程中，破坏的化学键为极性共价键和氢键 d.棉纤维的吸水性强于尼龙-66纤维 ③在碳骨架中引入其他基团可改变尼龙-66的性能。在改性研究的实验过程中，发现N-H及α位的易被其他基团取代，可能的原因是_______。 (2)在纤维中引入银可使其具有抗菌作用。21世纪，负载纳米银的抗菌纤维已在生活中广泛应用。一种纳米银抗菌棉纤维的制备过程如下： 棉纤维甲硫氨酸接枝棉纤维纳米银抗菌棉纤维 ①比较键角的大小：-NH2_______BH4-(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。 ②NaBH4的晶胞如图所示，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______g· cm-3。(1cm =107nm，列出计算式) ③研究表明，该纤维制成的织物经90次洗涤后，抗菌率仍保持在96%以上，从结构角度解释原因_______。 16．(12分)氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为CeFCO3，含有Fe2O3等杂质。高纯Ce(OH)4在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备Ce(OH)4的工艺如图所示： 已知：HF是一种有毒气体 (1)步骤Ⅰ，氟碳铈精矿焙烧主要生成Ce2O3，还有少量CeO2。 ①NaHCO3在100～200℃受热分解，化学方程式为_______。 ②将CeFCO3在900℃焙烧生成Ce2O3的化学方程式配平_______。 (2)步骤Ⅱ，试剂是_______。 (3)步骤Ⅲ，溶液2中铈的存在形式为Ce3+，由滤渣1生成Ce3+的离子方程式有_______。 (4)步骤Ⅳ，滤渣3的成分为_______。 (5)步骤Ⅴ，滤液3中，Ce3+浓度为，调节pH加入H2O2，价Ce氧化率随pH变化如图所示。 已知： ⅰ．依据电极反应式：Ce3+-e-=Ce4+，价Ce的还原性随增大而增强 ⅱ．   ①pH＞8，随着pH升高，增大，原因是_______。 ②pH＞8，随着pH升高，价Ce氧化率下降，可能的原因为：H2O2氧化性减弱、H2O2因分解而浓度减小导致氧化速率降低；_______。 17．(12分)由键构建键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的键在作用下构建键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。 已知：ⅰ． ⅱ． (1)试剂a为___________。 (2)在B转化为C的反应中，使B过量可以提高平衡转化率，这主要是利用B具有的___________性质。 (3)C转化为D的化学方程式为___________。 (4)G转化为H的化学方程式为___________；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：___________。 (5)已知： ⅰ． ⅱ． ①D和I在作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1___________；中间产物3___________。 ②D和I转化成J的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为___________。 18．(10分)某冶金过程产生的废渣有SiO2 、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，CaSO4微溶于水，PbSO4和黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 (1)CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 (2)酸浸渣中除CaSO4外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 (3)加入Na2CO3的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 (4)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，NaHSO3 的使用量将增加，结合与NaHSO3 反应的离子方程式解释原因。___________ (5)酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的Cu2O中含有杂质CaSO4，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中Cu2O含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有Cu2O和Cu，测定产品中Cu2O含量的方法如下。 已知：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+ ①样品溶解发生反应：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+、___________。 ②步骤ⅲ中 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中Cu2O的质量分数还需要的实验数据是___________。 19．(12分)某化学小组探究硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]与Na2CO3、Na2SO3的反应。 实验 操作 现象 Ⅰ 向2mL0.2mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液(pH=2.03)中逐滴加入0.3mol·L-1Na2CO3溶液 迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝 Ⅱ 向2mL0.2mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液(pH=2.03)中逐滴加入0.3mol·L-1Na2SO3溶液 溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加Na2SO3溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 已知：Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+(棕红) (1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。 ②由实验Ⅰ可得出与OH-结合的能力：NH4+___________Fe3+(填“>”、“<”、“=”)。 (2)资料显示，Fe3+可以氧化SO32-。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。 实验 操作 现象 Ⅲ 向2mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1.78)中加入0.5mL0.3mol·L-1Na2SO3溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到 Ⅳ 向2mL0.2mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液(pH=2.03)中加入0.5mL0.3mol·L-1Na2SO3溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到 ①实验Ⅲ中Fe3+与SO32-反应生成Fe2+的离子方程式为___________。 ②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。 (3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了Fe3+的氧化性或SO32-的还原性，并实施实验。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅴ 1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。 ①a、b分别是___________。 ②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。 ③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。 (4)综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $