吉林白山市第二十中学等2026届高三考前模拟测试二化学学科试题

2026届考前模拟测试二 化学学科试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将条形码贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Sc-45 Ti-48 Ag-108 一、选择题：(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 科技发展见证自立自强的奋进中国，下列有关说法错误的是 A. “梦天实验舱”搭载高精度锶(Sr)光钟，锶为主族元素 B. “天舟航天器”使用基于单质硅的半导体材料，单晶硅是共价晶体 C. “嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中As的化合价为+3价 D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 2. 高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 3. XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2+C6H6=C6H5F+Xe+HF，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 1 mol HF中含有的电子数为10NA B. 39g C6H6中含有的π键数为1.5NA C. 生成1.5mol C6H5F转移的电子数为3NA D. 1mol XeF2中Xe的价层电子对数为5NA 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．利用苯甲酸和苯甲醇制备苯甲酸苯甲酯(上图中加热装置已经省略) B．用上述装置可以制备甲酸 C．熔融纯碱 D．制取少量CO2 A. A B. B C. C D. D 5. 北京大学和复旦大学研究团队联合开发了一种工业制氢的高效纯化方法(如图所示)：基于Al2O3/Cu催化剂的γ-丁内酯(GBL)与1，4-丁二醇(BDO)可逆循环体系；可在170℃条件下直接从含有CO、CO2等杂质浓度超过50%的工业粗氢中捕获并释放纯度超过99.998%的氢气。已知γ-丁内酯(GBL)的结构简式为。下列说法错误的是 A. GBL→BDO发生了氧化反应 B. 1，4-丁二醇的沸点高于γ-丁内酯的沸点 C. 1，4-丁二醇和γ-丁内酯(GBL)的核磁共振氢谱上均有3组信号峰 D. 获得高纯氢的化学方程式为 6. 氮化镓是制备蓝光LED与5G射频芯片的核心半导体材料，其优异的性能源于独特的结构，而其工业生产流程也涉及一系列结构化学原理。下列从微观角度对相关物质性质进行的解释错误的是 选项 物质性质 微观解释 A GaN和GaP的晶体类型均与晶体Si的类似，GaN晶体的熔点约为1700℃，而GaP晶体的熔点为1457℃ GaN和GaP均为共价晶体，其中Ga-N键的键长短，键能大 B 工业上采用Ga与NH3在高温条件下反应制备GaN，而不用N2直接与Ga反应 N2分子中N≡N键的键能大，化学性质不活泼，而NH3在高温条件下可分解生成高活性的NH2或N原子，更易与Ga反应 C NH3的键角(约107℃)大于PH3的键角(约93.5℃) NH3分子间存在氢键，PH3分子间无氢键 D 第一电离能I1(Mg)>I1(Al) Al的3p能级电子的能量比Mg的3s能级电子的高 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻；M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 该配合物中存在的化学键有极性共价键、配位键、氢键、离子键 B. 1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2 C. ZX3形成的晶体可采用面心立方堆积，并且配位数为12 D. X、Y、Z三种元素可以形成盐 8. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 分别测定浓度均为0.1mol/L CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH NaHCO3溶液的pH数值大 Kb(CH3COO-)<Kb() B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，上下两层均无色，测溴水层溶液反应前后的pH 溶液pH增大 己烯与Br2发生的不是取代反应 C 用pH计分别测定SO2的饱和溶液和CO2的饱和溶液的pH SO2的饱和溶液pH小 酸性：H2SO3>H2CO3 D 乙酰水杨酸(结构简式见下图) 加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴FeCl3溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A. A B. B C. C D. D 9. 三元层状化合物TimAlnCp可用于高温结构材料、电接触材料等领域，其晶胞结构如下图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体密度为 B. 该晶体与石墨类似，属于混合型晶体 C. 该晶体化学式为Ti3AlC2 D. 3号的原子坐标应为 10. 吲哚美辛常用于治疗非特异性发热、风湿性及类风湿性关节炎等，是抗炎作用最强的甾体类药物之一、其结构简式如下图所示，下列有关吲哚美辛的说法不正确的是 A. 该物质含氧有3种合氧官能团 B. 分子所有碳原子可能处于同一平面 C. 能和Br2发生加成反应，碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 D. 在酸性条件下水解可得到α-氨基酸和有机盐 11. 含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣2主要成分相同 B. “研磨、磁选”时可以除去高炉渣中的铁元素和硅元素 C. “酸浸”和“碱浸”均应在高温条件下进行 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 12. 实验室用H2和Br2制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：PBr3易水解。 下列说法错误的是 A. 装置E可盛放P2O5，也可以盛放无水CaCl2 B. 装置D发生的反应有2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr C. 实验过程中应先滴入液溴，再通入氢气，最后加热管式炉 D. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去的尾气有Br2和HBr 13. 我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许Li+通过)。 下列说法错误的是 A. Li1-xMn2O4为正极 B. Li+穿过固体薄膜进入水溶液中 C. Pt-Ag电极的反应为2+6e-+4H2O=N2↑+8OH- D. 若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了6mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为24g(忽略气体的溶解) 14. 马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下存在如下相互转化过程。190℃时，相关物质的物质的量分数随时间变化如图所示。6.5h后，苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 A. 190℃时的平衡常数：K(反应①)>K(反应②)>K(反应③) B. 马来酸的一级电离常数小于富马酸的一级电离常数，马来酸的二级电离常数大于富马酸的二级电离常数 C. 平均反应速率：v(马来酸)=v(富马酸)+v(苹果酸) D. 1.25h后，转化过程以反应③为主 15. T℃，AgBr悬浊液(含足量AgBr固体)加Na2S2O3固体，发生反应和，lgM、lgN与lgc()的关系如图所示，M代表c(Ag+)或c(Br-)，N代表或。已知Ksp(AgBr)=10-12.2，下列说法错误的是 A. 的平衡常数为K=101.2 B. x=-8.35，直线b代表 C. 时， D. 在(-4.6，-4.2)点时，满足 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 16. 钪(Sc)及其化合物具有多种优异性能，广泛应用于国防、航天和化工等领域。工业上可从钨渣(主要含MnO2、FeO、Fe2O3及少量Sc2O3、CaO)中提取金属钪，其工艺流程如下： 已知：①伯胺N1923可表示为RNH2(R为烃基)，伯胺N1923能萃取金属离子M3+； ②25℃时，Ksp[Sc(OH)3]=1.0×10-31 请回答下列问题： （1）写出Sc的基态原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）“还原”时，加入铁粉的作用是___________。 （3）①“萃取”时一般为界面萃取反应，由多个基元反应组成，其反应历程如下，请补充横线上缺少的物质(o代表有机相)___________。 i． ii． iii． iv． ②萃取速率R对各反应物的级数可表示为 ，其中k为速率常数。在一定条件下测定一系列速率数据，并分别绘制了-lgR与-lgc()和-lgc()的变化曲线，根据图1和图2求出a=___________；b=___________。 （4）25℃时，"沉钪1”中加入氨水调节pH，为使溶液中的Sc3+完全沉淀，则pH应大于___________(计算结果保留两位有效数字，当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时可看作沉淀完全。“沉钪2”得到的滤渣为Sc2(C2O4)3，写出在空气中“煅烧”生成Sc2O3的化学反应方程式___________。 （5）Sc的一种合金晶胞结构如图3所示。 ①若晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞密度表达式为___________g/cm3.(注意：列出算式即可，不需要在答题卡上写密度表达式的单位) ②该晶胞结构的另一种表示中，Sc处于顶角位置，则Al处于___________(填“体心”“面心”“棱心”或“顶角”)位置。 17. 某实验室制备[Ni(NH3)6]Cl2，并测定产品中的NH3含量。已知[Ni(NH3)6](NO3)2、[Ni(NH3)6]Cl2均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；[Ni(NH3)6](NO3)2遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH3)6]Cl2受热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。 回答下列问题： (一)制备[Ni(NH3)6]Cl2 i．镍片与浓硝酸在温度50-60℃加热，制得Ni(NO3)2溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入6 mol·L-1盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 iv．将iii中混合液减压过滤，洗涤，干燥。 （1）i中控制温度不高于60℃的原因是___________。 （2）仪器a的名称为___________，双层反应釜冷凝水的进水口为___________(填“b”或“c”)，装置图中处选择的实验装置可以是___________(填标号)。 A． B． C． （3）ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是___________。 （4）iii中无水乙醇的作用是___________；iv中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是___________(填序号)。 (二)NH3含量测定 用电子天平称取0.2320 g试样，用水溶解后加入3.00 mL 6 mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定剩余HCl至终点，消耗标准溶液V1 mL。另取3.00mL 6mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 （5）样品中NH3的质量分数为___________×100%(用代数式表示)。若所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共同活化的工艺涉及如下4个反应： ①CO2(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2O(g) =+35.00 kJ·mol-1 ②2CO2(g)+2H2S(g)⇌2CO(g)+S2(g)+2H2O(g) ③2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) =+171.58 kJ·mol-1 ④CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) =+41.20 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(ΔΗ)为-586kJ·mol-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓()为___________kJ·mol-1，反应②属于___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应②在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为___________kPa·s-1(此空需要保留三位有效数字)。当反应达到平衡时，测得体系总压强为220kPa，2p(COS)=2p(H2)=p(CO2)，此时H2S(g)的平衡转化率为___________(注意：本空需要以百分数表示)，反应②的标准平衡常数=___________(此空需要保留三位有效数字，不需要标注单位)(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)，，其中=100kPa，为各组分的平衡分压)。 （3）将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性，H2O的选择性。 ①表示“H2O的选择性”的曲线是___________(填“曲线a”或“曲线b”)； ②温度低于500℃时，H2S的转化率与CO2的相等，可能的原因是___________。 19. 有机化合物N是一种新型调脂药，其具体合成路线见下图。 已知：ⅰ． ii． （1）A的系统命名为___________。 （2）B→D反应过程的化学方程式为___________。 （3）有机物D中来自于B的C-H键极性强，容易发生断裂的原因是___________。 （4）有机物F的同分异构体中，与F具有相同官能团数目的链状有机物结构有___________种(不考虑立体异构)。 （5）G为六元环状化合物，F→G的过程中还可能生成副产物，可能生成的副产物结构简式是___________(写出一种即可)。 （6）I→J的反应类型与以下反应___________(填入字母)的反应类型相同。 a． b． c． d． （7）K物质的结构简式是___________。 （8）M→N的合成路线如下。 Q和R的结构简式分别是___________、___________。 2026届考前模拟测试二 化学学科试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将条形码贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Sc-45 Ti-48 Ag-108 一、选择题：(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）将还原为，防止被萃取，提高钪的纯度 （3） ①. ②. 1 ③. 2 （4） ①. 5.3 ②. （5） ①.   ②. 棱心和体心 【17题答案】 【答案】（1）硝酸不稳定，温度较高时易分解 （2） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. BC （3）[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸会反应 （4） ①. 降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)6]Cl2溶解度，促进[Ni(NH3)6]Cl2结晶析出 ②. ②③① （5） ①. ②. 无影响 【18题答案】 【答案】（1） ①. -577 ②. 吸热 ③. 高温 （2） ①. 0.00667 ②. 70% ③. 0.00988 （3） ①. 曲线a ②. 温度低于500℃时，反应③进行程度很小，消耗的H2S与CO2物质的量相等，且起始两者物质的量相等，因此转化率相等 【19题答案】 【答案】（1）1，3-丙二醇 （2） （3）酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C-H键极性增强，易断裂 （4）3 （5） （6）b （7） （8） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $