贵州遵义市第三中学等校2025-2026学年高一下学期期中素养训练化学试题

高一化学素养训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 的 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求。 1.化学创造文明。下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是 箭 A“中国天眼”使用的碳化硅 B.铜鼎 C.和田玉杯 D.元代青花瓷 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式：H一O一C1 B.中子数为1的氦核素：He 线 C.C02的电子式：O:C:0: D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3≠2A13++3SO 3.下列劳动项目用化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 SO2能抑制细菌生长 B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性 制作面点时加人食用纯碱 Na2CO,受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸 D 用S3N4制作耐高温轴承 SiN熔点高，硬度大 【高一化学第1页（共8页）】 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B.64gCu粉和足量S完全反应，转移电子的数目为NA C.1mol·L1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D.标准状况下，22.4LNO2和N2O4混合物中原子总数为3NA 5.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是 选项 目的 步骤或操作 除去NaCl粗品中含有的少量Ca+、Mg2+、 使用四种除杂试剂的顺序可为BaC2溶液、 so Na2 CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 需经过溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等 C 提纯NaCl晶体（含少量KNO3) 操作 D 除去SO2中混有的少量HCl 饱和Na2SO3溶液 6.下列有关离子反应正确的是 A.铁和稀硝酸反应：Fe十2Ht一H2个十Fe+ B.用CuSO4溶液除去甲烷中的H2S:Cu++S2-一CuSV C.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO?+4F-十6H一SiF4个十3H2O D.NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的NO和NO2:NO+NO2+2OH一2NO2+H2O 7.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最高正价和最低负价代数 和为0，X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的最外层电子数是内层电 子数的3倍，M的原子序数是Z的原子序数的2倍。下列说法错误的是 A.原子半径：CXY B.W、X、Y、M与Z均可形成2种或2种以上的化合物 C简单氢化物的热稳定性：Z>M D.由W、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 【高一化学第2页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 8.利用下列实验装置能达到实验目的的是 木炭与 业 浓硫酸 燕有氯水 的玻璃棒 oH试 澄清 疏化碳 石灰水傅 A A.用于验证反应是否有CO2生成 B.用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C.测定新制氯水的pH D.喷泉实验 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A硝酸工业：N,NTH,O:NONO,9HNO, B工业制备石膏：CaC,0CaS0,9CaS0,结最CaS0,·2H,0 C工业制备硫酸：S受S0.83张道H,S0, D.制备纯碱：NaCI(aq)CO,③，NaHCO,(s)加热Na,CO,(g) 10.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO(g)十HO(g)一CO2(g)十H(g)门]，反应过程与能 量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法正确的是 过L、过L推L会 状态3 状态2 √过程T八过程Ⅲ 状态1 状态2 状态3 状态4 过程I 状态1 状态4 回催化剂。HOC●O 反应过程 A.该反应为吸热反应 B.过程I、Ⅱ均表示断键吸收能量的过程 C,过程Ⅲ中没有共价键发生断裂，只有C一O键、O一H键、H一H键的形成 D.由图可知，CO2比C0稳定 11.如图所示，用Mg、A1和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述正确的是 A Mg A.装置中负极的电极反应式：2H+十2e一H2个 B.电池工作时H+向Mg电极移动 C.若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则A1电极作为负极 稀硫酸 D.该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→A1电极→电解液→Mg电极，如此完成一个 循环 【高一化学第3页（共8页）】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼 溶液上方产生红棕色气体 NO2一定是木炭与浓硝酸 A 热的木炭 NO2 反应生成的 常温下，将打磨后的铝片放入浓 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 硝酸中 将SO2气体通入FeCl3和BaCl2 溶液颜色变浅，并产生白色 SO2具有氧化性 的混合溶液中 沉淀 向待测液中加人强碱溶液并 产生能使湿润的红色石蕊试 D 溶液中存在NH对 加热 纸变蓝的气体 弥 13.粉末状CaSO3与500mL稀盐酸反应（忽略反应过程中溶液体积变化）生成SO2的物质的 量与反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是 n(SO2)/mol 0.35 0.3 0.2 0.1 0 6 t/min A.若改用块状CaSO3将会缩短反应时间 B.依据图像可以判断该反应为放热反应，2~4min内温度对反应速率的影响比浓度的影 响大 C.在0~2min内平均反应速率用盐酸表示为v(HCI)=0.2mol·L-1·s-1 D.若反应剧烈，为减缓反应且不改变产生SO2气体的量，可以往稀盐酸中加入一定量的 NaNO3溶液 14.取xol铁粉投入1L某浓度的稀HNO3溶液中，铁粉和稀硝酸恰好完全反应生成 线 Fe(NO3)2,同时只生成NO气体ymol。向反应后的溶液中加入3L某浓度的NaOH溶 液，恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得48g红棕色固体。下列说法不正确的是 A.红棕色固体为0.3mol的Fe2O3,x=0.6 B.y=0.4,标准状况下取该NO气体和1mol氧气同时通入足量水中充分反应并配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为0.4mol·L-1 C.原稀HNO3溶液的物质的量浓度为1.2mol·L-1 D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.4mol·L-1 【高一化学第4页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王好 极速扫描，就是高效可 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已 略去)。 氯化氢 NH,CI和 Ca(OH)2 止水夹 水（滴有酚酞溶液） B C (1)装置A中生成氨气的化学方程式为 (2)干燥氨气常用的干燥剂是 a.CaCl2 b.浓硫酸 c.Ca(OH)2 d.碱石灰 (3)用装置B收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”)。 (4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 (5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 封 (6)下列装置较合适用于NH3尾气处理的是 星水 一水 手四氯化碳 ① ② ④ (7)工业制硝酸会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它 NONO2 N.H2O(g) 们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技 催化剂■ 术是NH3催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当 △△△△△△△ 线 NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有 18mol电子发生转移时，将有 molN2生成。 16.(15分)I.某课外小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的 因素（溶液混合引起的体积变化可忽略），设计了如下表系列实验： 序号 0.1mol·L-1Na2S203溶液 0.1mol·L-1H2S04溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s ① 20 mL 20 mL 0 mL 20℃ t1 ② 20 mL 20 mL 0 mL 50℃ t2 ③ 20 mL 10 mL V 20℃ 【高一化学第5页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效简 (1)实验 (填序号)可探究温度对反应速率的影响。 (2)若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V= mL,t1 (填 “<“=”或“>”)t3。 Ⅱ.反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)可用于汽车的尾气处理，向2L恒温恒容 的密闭容器（有催化剂存在）中通人10molN0和10molC0,测得部分气体的物质的量随 时间变化曲线如图所示： n/mol 0 20 t/min (3)图中x表示 (填“N2”或“CO2”)的物质的量随时间变化曲线，0~l0min内，用 N2表示的化学反应速率为 mol.L-1·min-1。 (4)20min时若要使该反应正反应速率增大，下列措施可行的是 (填字母)。 A.恒温恒容下充人NO B.恒温恒压下充入He C.降低温度 D.恒温恒容时减少N2 (5)若在不同条件下进行反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)十2CO2(g),测出各物质的反应 速率如下，其中反应最快的是 （填字母)。 A.v(NO)=1mol·L-1·min-1 B.v(C0)=0.02mol·L-1·s1 C.v(N2)=0.55mol·L-1·min-1 D.v(C02)=1.1mol·L-1·min-1 (6)下列情况不能说明反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)一定达到化学平衡状 态的是 (填字母)。 A.单位时间内消耗2 a mol NO的同时生成a mol N2 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C,恒温恒容时容器内压强保持不变 D.恒温恒容时NO和CO的转化率相等 E.N2中有1mol氮氮三键形成的同时断裂了CO2中4mol碳氧双键 F.反应速率有如下关系时：2w正(N2)=v逆(CO2) 17.(14分)I.氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反 应为，g)+3H,(g作化2，(g,气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸 【高一化学第6页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇 收的能量称为键能(kJ·mol一1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N=N N-H 键能/(kJ·mol1) 436 946 391 (1)请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成1 mol NH3时 (填“放出”或 “吸收”)热量 kJ。 Ⅱ.自然资源部于2025年4月10日发布公告，经国务院批准，高纯石英矿正式成为我国新 矿种，这也是我国第174号矿种，此举在保障产业链安全、支撑高科技产业方面意义重大。 (2)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞而不能使用玻璃塞，写出相关反应的化学方程 式： (3)硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法， 生产过程如图： 石餐誉圈建工SCC电费离纯注 写出制粗硅的化学方程式： Ⅲ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，根据图示回答下列问题： 史 +6H SO3④NaSO4 +4 ②HSO3③ -2F ① 气态单质氧化物酸钠盐→物质类别 氢化物 (4)根据“价-类”二维图，下列能与②反应的物质有 (填字母，下同)，反应中使②表 现氧化性的物质是 A.H2S溶液 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.BaCl2溶液 (5)上图中钠盐③放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化： (6)氢氧燃料电池的能量转化率高，且产物是水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电池。 一种氢氧燃料电池的结构如图。该电池的正极的电极反应式为 ;若外电路中每有4ol电子转移，则消耗的氢气和氧气的体积 之和为 L(标准状况下)。 负载 氢气 氧气 水←愿 负极碱性正极 电解液 【高一化学第7页（共8页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 18.(15分)贵州省黄铁矿分布较广，主要与金矿、煤矿及多金属矿床伴生。黄铁矿属于硫化铁 矿物的大家族，是制取硫酸和提炼硫黄的主要原料。黄铁矿的主要成分是FS2,杂质为 SiO2等。以下是综合利用黄铁矿的工艺流程。 通空气 400500℃ 常压、催化剂98.3%浓硫酸 烟气→接触室 吸收塔 硫酸 黄铁矿 黄铁矿 焙烧 25%H2SO4溶液 溶液A 红渣 酸浸 留超一保可 焦炭 Cl2 02 滤渣 高温 粗硅450500SiC网1300高纯si0: (1)为提高焙烧效率，可采取的措施为 a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c降低焙烧温度 欧 (2)黄铁矿在焙烧时，除可以生成Fe2O3外，还生成少量Fe3O4,则生成FeO4反应的化学 方程式为 (3)接触室的反应条件采用400~500℃、常压、催化剂，其中选择400~500℃的理由是 (4)依据工艺流程图判断下列说法正确的是 (填字母)。 a,接触室中通人过量空气能提高SO2的转化率 b.使用催化剂能增大SO2的反应速率，提高生产效率 c.吸收塔中若采用H2O作为吸收剂，可以得到更高的吸收率 d在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，获得更好的浸出率 (5)制备绿矾流程中，加人黄铁矿且不生成S单质的反应的离子方程式为 ,由溶液B得到绿矾的系列操作为 、冷却 结晶、过滤、洗涤、干燥。 (6)制备高纯S○2流程中能循环利用的物质是 (填化学式)。 (7)若把2.00g黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应，不挥发），得到1.56g 残渣，则该黄铁矿的纯度为 一。（假设该条件下只发生反应：4FeS2十110，高温 线 2Fe2O3+8S02) 【高一化学第8页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效简