第78卷 乙炔制备 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第77卷、第78卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 13.烃 理解甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第78卷 乙炔制备 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．Na2O2和CaC2与水的反应分别为①、②（反应均未配平）。下列说法正确的是（ ） A．Na2O2和CaC2中均含有键 B．①②均为氧化还原反应 C．上述反应中涉及3种非极性分子 D．消耗等物质的量的H2O，①②中产生气体的物质的量相同 【答案】D 【解析】A．Na2O2是离子化合物，2个Na+与之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价单键结合，其中不含键，A错误； B．在反应②无元素化合价变化，反应为非氧化还原反应，B错误； C．上述反应中涉及到的物质分子中，只有O2、C2H2两种物质的分子非极性分子，而H2O分子是极性分子，C错误； D．反应①方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应②方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。根据方程式可知：两个反应都是：每反应消耗2 mol H2O，反应会产生1 mol 气体，因此若消耗等物质的量的H2O，①②中产生气体的物质的量相同，D正确； 故合理选项是D。 2．下列化学方程式书写不正确的是（ ） A．实验室制乙炔： B．甲醛发生银镜反应： C．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊： 【答案】B 3．下列方程式与所给事实相符的是（ ） A．实验室用电石制乙炔：CaC2+H2O→C2H2↑+CaO B．醋酸与乙醇的反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O C．乙烯和次氯酸反应：CH2=CH2+HClO→CH3CH2OCl D．苯制溴苯：+Br2 【答案】B 4．下列说法正确的是（ ） A．实验室制取乙炔的反应： B．苯与溴水反应：2 C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 D．与互为同系物 【答案】A 【解析】A．实验室制取乙炔的反应：，A正确； B．苯与溴水反应：+HBr，B错误； C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3是同一种物质，C错误； D．官能团不同，不是同系物，D错误； 故选A。 5．下列实验装置或操作正确的是（ ） A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取乙酸乙酯 C．实验室制乙烯 D．分离甘油和水 【答案】A 【解析】A．生成乙炔中混有硫化氢等均可被酸性高锰酸钾氧化，硫酸铜溶液除去杂质，高锰酸钾溶液褪色，能证明乙炔的还原性，A正确； B．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸，应将导管放在液面上，B错误； C．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，则温度计应测定液体的温度，温度计水银球应插入溶液中，C错误； D．甘油和水互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误； 故选A。 6．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ） A．CuSO4溶液用于除去乙炔中的杂质H2S、PH3等 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 D．如果将（1）中生成的气体直接通入溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成 【答案】D 【解析】A．硫酸铜可以和硫化氢、磷化氢生成硫化铜沉淀，磷化铜，故A正确； B．酸性高锰酸钾可以氧化乙炔气体，故B正确； C．通过控制滴加速率、可以控制饱和食盐水的用量，从而控制乙炔的生成速率，故C正确； D．电石中含有杂质，与水反应时除了生成乙炔，还有硫化氢，磷化氢生成，三者均可能使溴水褪色，故D错误； 答案选D。 7．下列实验装置错误的是（ ） A． 乙炔的制取和收集 B． 苯的硝化反应 C．实验室制取溴苯 D．乙烯的制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 8．除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂或分离方法不正确的是（ ） 混合物 试剂 分离方法 A 溴乙烷（乙醇） 四氯化碳 分液 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 D 乙炔（硫化氢） 硫酸铜溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．四氯化碳为有机溶剂，溴乙烷和乙醇均溶于四氯化碳，三者混溶不能用分液分离，A错误； B．乙酸可与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠溶于水，乙酸乙酯不溶于水，分层，则用分液的方法可分离，B正确； C．乙烯与溴单质发生加成反应生成液体1，2-二溴乙烷，乙烷与溴不反应，可用溴水除去乙烷中的乙烯，C正确； D．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，乙炔与其不反应，因此可用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢，D正确； 故选A。 9．下列事实与氧化还原反应有关的是（ ） A．石灰纯碱法除水垢 B．除去乙炔中的 C．酸雨的形成     D．泡沫灭火器原理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 10．为解决实验室制备乙炔实验中存在的一些问题，某校化学兴趣小组设计出一套一体化实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．实验室常用电石与饱和食盐水制备乙炔 B．电石放置位置为乙处 C．装置M中可盛装溶液 D．反应器中装有7mm玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离，防堵塞 【答案】B 11．关于下列装置，说法正确的是（ ） A．装置A用于制备并收集乙酸乙酯 B．装置B用于分离乙醇和碳酸钠溶液 C．装置C用于分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D．装置D用于实验室制备乙炔 【答案】C 【解析】A．收集装置中的导管应在饱和碳酸钠溶液液面以上，以防止倒吸，不能伸进液面以下，A错误； B．乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离乙醇和碳酸钠溶液，B错误； C．甲烷和氯气反应的液态混合物分别为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，可利用其沸点的不同采取蒸馏的方法除去，C正确； D．电石遇水粉化反应剧烈，不能用启普发生器的原理制备，D错误； 故选C。 12．利用下列实验药品，能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验药品 A 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 乙酸、碳酸钠溶液、苯酚钠溶液 B 验证乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 电石、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液 C 除去苯中苯酚 样品、氢氧化钠溶液 D 验证1-溴丁烷中含有溴原子 1-溴丁烷、硝酸、硝酸银 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．乙酸易挥发，挥发出的乙酸也会和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，A错误； B．电石和食盐水反应产生的气体中还含有硫化氢、磷化氢等还原性气体，硫化氢、磷化氢也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以将生成的气体应该先通入CuSO4溶液除去硫化氢、磷化氢等还原性气体，再通入酸性高锰酸钾溶液检验乙炔，B错误； C．苯酚和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠溶于水，再进行分液分离，C正确； D．1-溴丁烷不能发生电离，需要在碱性环境下水解生成Br-，再检验Br-，因此还需要氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 13．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体，乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列说法正确的是（ ） A．乙炔分子是既有键和键也有极性键和非极性键的极性分子 B．乙炔分子的电子式： C．乙炔分子的空间充填模型： D．聚乙炔是混合物 【答案】D 【解析】A．乙炔是直线形结构，属于非极性分子，A错误； B．乙炔分子的电子式为，B错误； C．乙炔为直线型，其空间充填模型为，C错误； D．聚乙炔的结构简式：，聚合度ｎ不定，故为混合物，Ｄ正确； 故Ｄ正确。 14．下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A．可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体 B．聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解 C．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料 D．除去乙炔中的杂质气体可选用NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．苯不溶于水且密度比水小，不溶于水且密度比水大，乙醇能溶于水，A项正确； B．聚苯乙烯为线型高分子材料，其溶解是因分子链的缠绕状态被破坏而溶入有机溶剂，B项正确； C．纤维素乙酸酯不易燃烧，C项符合题意； D．溶于水呈酸性，会被氢氧化钠溶液吸收，乙炔不与NaOH反应，D项正确； 本题选C。 15．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图，下列说法不正确的是（ ） A．制备乙炔的化学方程式为 B．硫酸铜可以除去乙炔中混有的 杂质 C．溴水褪色是因为乙炔和溴发生了加成反应 D．酸性 溶液褪色是因为乙炔发生了氧化反应 【答案】A 16．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置制备并收集 B．用乙装置制备溴苯并验证有产生 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置检验乙炔的还原性 【答案】C 【解析】A．CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A不符合题意； B．苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B不符合题意； C．在加热时通入干燥的HCl，可抑制镁离子水解，无水氯化钙可吸收水，最后对HCl进行尾气处理，则用丙装置可制备无水MgCl2，C符合题意； D．乙炔使溴水褪色是发生了加成反应，不能体现乙炔的还原性，D不符合题意； 故选C。 17．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用于分离苯和溴苯 C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置用于除去甲烷中的乙烯 【答案】C 【解析】A．电石和水反应速率剧烈，应选择饱和食盐水，且图中生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故A错误； B．苯和溴苯互溶不分层，不能用分液法分离，应选择蒸馏法，故B错误； C．苯和浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下发生反应生成硝基苯，该实验需用温度计控制温度，故C正确； D．乙烯和高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳气体，引入了新的杂质，故D错误； 故选C。 18．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ） 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 蒸馏 C （） 溶液 分液 D 溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 19．下列说法不正确的是（ ） A．实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔 B．牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备 C．可用溶液鉴别苯、乙醇、乙酸 D．红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量 【答案】D 【解析】A．电石和水反应非常剧烈，为了得到平稳的气流，实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔，A正确； B．牺牲阳极法是利用被保护金属作正极，牺牲的金属作负极，利用原电池原理保护设备，B正确； C．苯密度小于水，且不溶于水，在溶液上层，乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应生成气体，可鉴别，C正确； D．不同的基团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以确定有机物中的基团，D错误； 故选D。 20．下列有关乙炔实验室制法的说法不正确的是（ ） A．不能用启普发生器 B．用向下排气法收集气体 C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D．可用硫酸铜溶液除去杂质H2S 【答案】B 【解析】A．电石主要成分CaC2与水反应得到乙炔，该反应比较剧烈，放热，所以不可以使用启普发生器来制，故A正确； B．乙炔密度和空气相近，不可以采取向下排气法收集气体，用排水集气法，故B错误； C．电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故C正确； D．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，故可以硫酸铜除去杂质气体，故D正确； 故答案为：B。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．按要求填空 （1）电石的电子式___________。 （2）顺式-2-丁烯的结构简式___________。 （3）的系统命名___________。 （4）实验室制乙炔的方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯 （4）CaC2 +2H2O→Ca（OH）2 +C2H2↑ 2．完成下列有机反应方程式。 （1）写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式 ___________，反应类型___________。 （2）工业生产乙醇的主要方法：乙烯催化剂作用下与水反应：___________，反应类型___________。 （3）实验室制乙炔方程式：___________。 （4）乙醇催化氧化方程式：___________。 【答案】（1）n 加聚反应 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 （3）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2 （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．实验室制备乙炔 （1）为什么用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂？ （2）硫酸铜溶液的作用是什么？ 【答案】（1）电石与水反应非常剧烈，用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂，可减小其反应速率，也可改用分液漏斗控制缓慢地滴入 （2）反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验 2．聚氯乙烯（）塑料是一种重要的化工原料，工业上曾用煤为原料合成聚氯乙烯。请设计并完善以煤、生石灰、水、氯化氢为原料（反应条件自选）合成聚氯乙烯的合成路线。（合成路线常用的反应试剂表达方式为：AB目标产物）___________。 【答案】。 3．乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为CaC2，还含有CaS和Ca3P2等少量杂质。 制备乙炔并检验其性质 已知：ⅰ．CaS、Ca3P2能发生水解反应； ⅱ．PH3能被CuSO4、Br2及酸性KMnO4溶液氧化。 （1）a中生成乙炔的化学方程式是___________。 （2）分液漏斗中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。 （3）实验过程中，硫酸铜溶液的作用是___________。 （4）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与Br2发生加成反应。d中溶液褪色则说明乙炔具有___________性。 （5）由乙炔可以制备聚乙炔，聚乙炔的结构简式为___________；由聚乙炔结构可知，聚乙炔___________（填写“能”/“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）降低电石与水的反应速率 （3）除硫化氢、磷化氢 （4）还原性 （5） 能 （6） 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第77卷、第78卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 13.烃 理解甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第78卷 乙炔制备 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．Na2O2和CaC2与水的反应分别为①、②（反应均未配平）。下列说法正确的是（ ） A．Na2O2和CaC2中均含有键 B．①②均为氧化还原反应 C．上述反应中涉及3种非极性分子 D．消耗等物质的量的H2O，①②中产生气体的物质的量相同 2．下列化学方程式书写不正确的是（ ） A．实验室制乙炔： B．甲醛发生银镜反应： C．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊： 3．下列方程式与所给事实相符的是（ ） A．实验室用电石制乙炔：CaC2+H2O→C2H2↑+CaO B．醋酸与乙醇的反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O C．乙烯和次氯酸反应：CH2=CH2+HClO→CH3CH2OCl D．苯制溴苯：+Br2 4．下列说法正确的是（ ） A．实验室制取乙炔的反应： B．苯与溴水反应：2 C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 D．与互为同系物 5．下列实验装置或操作正确的是（ ） A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取乙酸乙酯 C．实验室制乙烯 D．分离甘油和水 6．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ） A．CuSO4溶液用于除去乙炔中的杂质H2S、PH3等 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 D．如果将（1）中生成的气体直接通入溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成 7．下列实验装置错误的是（ ） A． 乙炔的制取和收集 B． 苯的硝化反应 C．实验室制取溴苯 D．乙烯的制取 A．A B．B C．C D．D 8．除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂或分离方法不正确的是（ ） 混合物 试剂 分离方法 A 溴乙烷（乙醇） 四氯化碳 分液 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 D 乙炔（硫化氢） 硫酸铜溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 9．下列事实与氧化还原反应有关的是（ ） A．石灰纯碱法除水垢 B．除去乙炔中的 C．酸雨的形成     D．泡沫灭火器原理 A．A B．B C．C D．D 10．为解决实验室制备乙炔实验中存在的一些问题，某校化学兴趣小组设计出一套一体化实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．实验室常用电石与饱和食盐水制备乙炔 B．电石放置位置为乙处 C．装置M中可盛装溶液 D．反应器中装有7mm玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离，防堵塞 11．关于下列装置，说法正确的是（ ） A．装置A用于制备并收集乙酸乙酯 B．装置B用于分离乙醇和碳酸钠溶液 C．装置C用于分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D．装置D用于实验室制备乙炔 12．利用下列实验药品，能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验药品 A 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 乙酸、碳酸钠溶液、苯酚钠溶液 B 验证乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 电石、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液 C 除去苯中苯酚 样品、氢氧化钠溶液 D 验证1-溴丁烷中含有溴原子 1-溴丁烷、硝酸、硝酸银 A．A B．B C．C D．D 13．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体，乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列说法正确的是（ ） A．乙炔分子是既有键和键也有极性键和非极性键的极性分子 B．乙炔分子的电子式： C．乙炔分子的空间充填模型： D．聚乙炔是混合物 14．下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A．可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体 B．聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解 C．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料 D．除去乙炔中的杂质气体可选用NaOH溶液 15．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图，下列说法不正确的是（ ） A．制备乙炔的化学方程式为 B．硫酸铜可以除去乙炔中混有的 杂质 C．溴水褪色是因为乙炔和溴发生了加成反应 D．酸性 溶液褪色是因为乙炔发生了氧化反应 16．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置制备并收集 B．用乙装置制备溴苯并验证有产生 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置检验乙炔的还原性 17．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用于分离苯和溴苯 C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置用于除去甲烷中的乙烯 18．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ） 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 蒸馏 C （） 溶液 分液 D 溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 19．下列说法不正确的是（ ） A．实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔 B．牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备 C．可用溶液鉴别苯、乙醇、乙酸 D．红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量 20．下列有关乙炔实验室制法的说法不正确的是（ ） A．不能用启普发生器 B．用向下排气法收集气体 C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D．可用硫酸铜溶液除去杂质H2S 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．按要求填空 （1）电石的电子式___________。 （2）顺式-2-丁烯的结构简式___________。 （3）的系统命名___________。 （4）实验室制乙炔的方程式：___________。 2．完成下列有机反应方程式。 （1）写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式 ___________，反应类型___________。 （2）工业生产乙醇的主要方法：乙烯催化剂作用下与水反应：___________，反应类型___________。 （3）实验室制乙炔方程式：___________。 （4）乙醇催化氧化方程式：___________。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．实验室制备乙炔 （1）为什么用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂？ （2）硫酸铜溶液的作用是什么？ 2．聚氯乙烯（）塑料是一种重要的化工原料，工业上曾用煤为原料合成聚氯乙烯。请设计并完善以煤、生石灰、水、氯化氢为原料（反应条件自选）合成聚氯乙烯的合成路线。（合成路线常用的反应试剂表达方式为：AB目标产物）___________。 3．乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为CaC2，还含有CaS和Ca3P2等少量杂质。 制备乙炔并检验其性质 已知：ⅰ．CaS、Ca3P2能发生水解反应； ⅱ．PH3能被CuSO4、Br2及酸性KMnO4溶液氧化。 （1）a中生成乙炔的化学方程式是___________。 （2）分液漏斗中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。 （3）实验过程中，硫酸铜溶液的作用是___________。 （4）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与Br2发生加成反应。d中溶液褪色则说明乙炔具有___________性。 （5）由乙炔可以制备聚乙炔，聚乙炔的结构简式为___________；由聚乙炔结构可知，聚乙炔___________（填写“能”/“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $