第77卷 乙炔制备 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第77卷、第78卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 13.烃 理解甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第77卷 乙炔制备 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列应用中未涉及氧化还原反应的是（ ） A．用溶液除去乙炔中的 B．用谷物发酵酿造米酒 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．用作野外生氢剂 2．在实验室制备乙炔的实验中，使用分液漏斗的主要作用是（ ） A．便于添加块状固体试剂 B．控制饱和食盐水的滴加速度，从而控制反应速率 C．除去乙炔气体中混有的杂质 D．关闭活塞可暂时隔绝气体，防止倒吸 3．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ） A．装置甲可用于在铁制品上镀致密铜镀层 B．装置乙可进行电石和饱和食盐水制备乙炔的实验 C．装置丙可分别干燥氯化氢、氨气、二氧化碳 D．装置丁可测定中和反应的反应热 4．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A．图1证明乙炔可使溴水褪色 B．图2观察甲烷取代反应的现象 C．图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D．图4除去中的 5．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ） A．既可以用排水法收集乙炔，又可以用排空气法收集乙炔 B．用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率 C．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烟，说明乙炔不饱和程度高 6．下列有关实验操作、实验原理正确的是（ ） A．用酸性高锰酸钾溶液直接检验电石与水反应产物中的乙炔 B．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4 C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 D．重结晶提纯苯甲酸，将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 7．下列操作或处理正确的是（ ） A．NaOH溶液蘸在手上，先用大量水冲洗，再用稀盐酸擦拭 B．检验氯气可以用扇闻法 C．用电石和饱和食盐水制取乙炔，直接点燃导气管中的气体，有大量黑烟 D．用电镀的方法在钢铁制品表面镀铬、镍等金属防锈 8．下列关于制取乙炔的说法中，正确的是（ ） A．实验室制取乙炔的反应为 B．可选用启普发生器制取乙炔气体 C．用饱和食盐水代替水的目的是为了降低反应速率 D．可用溴水除去乙炔中的杂质 9．利用下面装置制备并检验乙炔。下列说法正确的是（ ） A．乙炔的电子式为 B．制备乙炔反应的方程式为： C．使用饱和食盐水能够减缓反应速率 D．装置中高锰酸钾褪色，说明乙炔具有还原性 10．用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为： ① ② 下列说法正确的是（ ） A．为了加快反应的发生，通常向水中加入氯化钠固体制成饱和食盐水 B．可根据反应①比较H2SO4与H2S的酸性强弱 C．反应②每24molCuSO4氧化3molPH3 D．通常采取向上排空气法收集乙炔 11．下列对实验的叙述正确的是（ ） A．配制银氨溶液：在2%的稀氨水中逐滴加入2%的溶液 B．2mL10%溶液中滴入2%NaOH溶液4~6滴，得到新制氢氧化铜悬浊液 C．制取乙炔：为了减缓电石与水的反应，可用饱和食盐水替代水 D．检验溴乙烷中溴元素：可加入氯水振荡，观察水层是否出现红棕色 12．实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置如下。 下列说法错误的是（ ） A．使用饱和食盐水可减缓反应速率 B．CuSO4溶液可除去H2S等杂质气体 C．溴的CCl4溶液褪色说明乙炔可发生加成反应 D．在验证乙炔的可燃性之前不需要进行验纯操作 13．下列仪器在相应实验中选用不合理的是（ ） A．分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸：⑥ B．制备无水乙醇：②③ C．用电石和饱和食盐水制备乙炔：⑦ D．粗盐提纯并配制的NaCl溶液：①④⑤ 14．下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是（ ） 气体（杂质） 除杂试剂 收集方法 A 浓 向下排空气法 B 溶液 向上排空气法 C 溶液 排水法 D 水 排水法 A．A B．B C．C D．D 15．1842年德国化学家维勒用电石（CaC2）和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（ ） A．制备C2H2 B．除掉C2H2中的H2S C．收集C2H2 D．验证C2H2的还原性 16．下面内容描述存在因果关系不正确的是（ ） A．遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置 B．化学性质稳定，可做焊接镁合金的保护气 C．具有吸水性，可用干燥管盛装用于干燥氯气 D．溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性 17．有关有机物的检验，下列说法正确的是（ ） A．用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛 B．苯和液溴在FeBr3催化下反应时，直接将生成的气体通入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，可判断反应中一定生成了HBr C．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，可判断麦芽糖发生了水解 D．向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，可判断产生的气体一定是乙炔 18．如图所示装置能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置验证镁片与稀盐酸反应放热 B．用乙装置制备、并收集干燥的NH3 C．用丙装置分离互不相溶的液体混合物 D．用丁装置可在实验室制备乙炔 19．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A．向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，验证苯发生了取代反应 B．将酸性溶液分别滴入和中，鉴别两种有机物 C．将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体 D．检验中的溴元素：将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察现象 20．用电石（主要成分为，含CaS和等）制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①、②；下列分析不正确的是（ ） A．CaS、发生水解反应的化学方程式：、 B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之是24∶11 D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空。 （1）实验室制取乙炔的化学方程式为_______。 （2）乙炔是_______烃（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生_______反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔容易被_______（填“氧化”或“还原”）。 （4）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于_______。 （5）乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为_______。 2．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题： （1）上述的几种烃，互为同系物的是___________。（填对应字母） （2）能够发生加成反应的烃有___________种；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________种。（填数字） （3）写出实验室制取D的化学方程式：___________。 （4）写出F发生硝化反应的化学方程式：___________。 （5）G的名称是___________，1mol 的G在一定条件下最多与___________mol的氢气反应。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．实验室制取乙炔时常在导气管口附近塞入少量棉花的作用是什么？ 2．实验室制取乙炔时用饱和氯化钠溶液代替蒸馏水的目的是什么？如何滴加饱和食盐水？ 3．某实验小组设计如图所示实验装置制备乙炔，并对乙炔的化学性质进行检验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，试管b中生成乙炔的化学方程式为_______。 （2）使用饱和食盐水而不是水的目的是_______。 （3）装置c的作用是_______。 （4）试管d中的现象为_______，试管e中溶液褪色体现乙炔的_______性，点燃f处酒精灯之前应该先_______。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第77卷、第78卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 13.烃 理解甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第77卷 乙炔制备 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列应用中未涉及氧化还原反应的是（ ） A．用溶液除去乙炔中的 B．用谷物发酵酿造米酒 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．用作野外生氢剂 【答案】A 2．在实验室制备乙炔的实验中，使用分液漏斗的主要作用是（ ） A．便于添加块状固体试剂 B．控制饱和食盐水的滴加速度，从而控制反应速率 C．除去乙炔气体中混有的杂质 D．关闭活塞可暂时隔绝气体，防止倒吸 【答案】B 【解析】A．分液漏斗用于添加液体试剂，块状固体需通过锥形瓶口直接加入，无法通过分液漏斗添加，A不符合题意； B．实验室通过电石与水反应制乙炔，使用饱和食盐水可减缓反应速率。分液漏斗的活塞可精确控制液体滴加速度，从而调控乙炔生成速率，B符合题意； C．除去乙炔中的H2S杂质需用洗气装置（如CuSO4溶液），分液漏斗仅用于添加反应液，不参与除杂，C不符合题意； D．分液漏斗关闭活塞可隔绝气体，但乙炔制备中反应容器为锥形瓶，气体直接导出，倒吸风险低；防倒吸通常需长颈漏斗形成液封或使用安全瓶，D不符合题意； 故选B。 3．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ） A．装置甲可用于在铁制品上镀致密铜镀层 B．装置乙可进行电石和饱和食盐水制备乙炔的实验 C．装置丙可分别干燥氯化氢、氨气、二氧化碳 D．装置丁可测定中和反应的反应热 【答案】A 4．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A．图1证明乙炔可使溴水褪色 B．图2观察甲烷取代反应的现象 C．图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D．图4除去中的 【答案】C 【解析】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，还会有还原性杂质气体和生成，杂质气体也可以使溴水褪色，该装置不能证明乙炔可使溴水褪色，A错误； B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，该实验用强光直射时反应过于剧烈，有可能会引发爆炸，B错误； C．石蜡的主要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热和碎瓷片的催化下石蜡油发生分解反应（裂化），分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验可证明石蜡油分解产物中含有烯烃，C正确； D．乙烯能和溴水发生加成反应，二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，D错误； 故选C。 5．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ） A．既可以用排水法收集乙炔，又可以用排空气法收集乙炔 B．用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率 C．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烟，说明乙炔不饱和程度高 【答案】A 【分析】饱和食盐水和电石反应生成乙炔、硫化氢等，通过硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性。 【解析】A．乙炔难溶于水，可用排水法收集，但是乙炔的密度和空气密度接近，不能用排空气法收集，故A错误； B．用饱和食盐水替代水，减少了水的量，可以减慢反应速率，得到比较平稳的乙炔气流，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液褪色，说明乙炔能与酸性高锰酸钾反应，乙炔具有还原性，故C正确； D．对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，燃烧时火焰越明亮，烟越浓，故D正确； 答案选A。 6．下列有关实验操作、实验原理正确的是（ ） A．用酸性高锰酸钾溶液直接检验电石与水反应产物中的乙炔 B．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4 C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 D．重结晶提纯苯甲酸，将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 【答案】C 【解析】A．电石与水反应生成的乙炔中混有H2S等还原性气体，会干扰酸性高锰酸钾溶液的检验，A错误； B．乙醇与水混溶，无法通过萃取分层提取碘，B错误； C．己烷（密度＜水，分层，有机层在上层）、四氯化碳（密度＞水，分层，有机层在下层）、乙醇（与水混溶）可通过加水鉴别，C正确； D．重结晶应溶解后趁热过滤、冷却结晶，直接蒸发会导致杂质析出，D错误； 故选C。 7．下列操作或处理正确的是（ ） A．NaOH溶液蘸在手上，先用大量水冲洗，再用稀盐酸擦拭 B．检验氯气可以用扇闻法 C．用电石和饱和食盐水制取乙炔，直接点燃导气管中的气体，有大量黑烟 D．用电镀的方法在钢铁制品表面镀铬、镍等金属防锈 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液沾手时，应先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，而非强酸稀盐酸，否则会造成二次伤害，A错误； B．氯气有毒，扇闻法仅用于闻气体气味，并非检验方法，检验氯气需用化学方法（如用湿润的淀粉-KI试纸，出现变蓝现象），B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，直接点燃导气管中的气体可能因混入空气引发爆炸，操作不安全，C错误； D．电镀可在钢铁表面覆盖铬、镍等金属，隔绝氧气和水以有效防锈，此处理方法正确，D正确； 故选D。 8．下列关于制取乙炔的说法中，正确的是（ ） A．实验室制取乙炔的反应为 B．可选用启普发生器制取乙炔气体 C．用饱和食盐水代替水的目的是为了降低反应速率 D．可用溴水除去乙炔中的杂质 【答案】C 【解析】A．反应产物应为Ca（OH）2而非CaO，化学方程式为，A错误； B．电石与水反应剧烈且生成糊状Ca（OH）2，会堵塞启普发生器，不能选用启普发生器制取乙炔，B错误； C．饱和食盐水通过降低水的浓度减缓反应速率，C正确； D．溴水会与乙炔反应，不能用于除去乙炔中的杂质，D错误； 故选C。 9．利用下面装置制备并检验乙炔。下列说法正确的是（ ） A．乙炔的电子式为 B．制备乙炔反应的方程式为： C．使用饱和食盐水能够减缓反应速率 D．装置中高锰酸钾褪色，说明乙炔具有还原性 【答案】C 【解析】 A．乙炔为共价化合物，电子式应为，A错误； B．电石与水反应制备乙炔的化学方程式为，B错误； C．使用饱和食盐水代替纯水能够减缓电石与水的反应速率，因为饱和食盐水中的能降低电石与水反应的活性，从而使反应速率减慢，C正确； D．装置中高锰酸钾褪色，是因为乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明乙炔具有还原性，但该选项表述不准确，因为该实验装置中没有除杂装置（电石与水反应产生的乙炔中含有等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色），D错误； 故选C。 10．用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为： ① ② 下列说法正确的是（ ） A．为了加快反应的发生，通常向水中加入氯化钠固体制成饱和食盐水 B．可根据反应①比较H2SO4与H2S的酸性强弱 C．反应②每24molCuSO4氧化3molPH3 D．通常采取向上排空气法收集乙炔 【答案】C 【解析】A．通常向水中加入氯化钠固体制成饱和食盐水，是为了减慢反应速率，而不是加快反应的发生，A错误； B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B错误； C．反应②中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量==3mol，C正确； D．已知乙炔的密度比空气的小，故可采取向下排空气法收集乙炔，D错误； 故答案为：C。 11．下列对实验的叙述正确的是（ ） A．配制银氨溶液：在2%的稀氨水中逐滴加入2%的溶液 B．2mL10%溶液中滴入2%NaOH溶液4~6滴，得到新制氢氧化铜悬浊液 C．制取乙炔：为了减缓电石与水的反应，可用饱和食盐水替代水 D．检验溴乙烷中溴元素：可加入氯水振荡，观察水层是否出现红棕色 【答案】C 【解析】A．配制银氨溶液时，应该向溶液中加入过量氨水，A错误； B．制备新制氢氧化铜悬浊液需保证NaOH过量，2mL10%溶液中滴入2%NaOH溶液4~6滴，NaOH是少量的，无法形成Cu（OH）2悬浊液，B错误； C．电石（CaC2）与水反应剧烈，用饱和食盐水替代水可降低水的活度，减缓反应速率，防止暴沸，C正确； D．溴乙烷中的溴为有机溴，需先水解生成Br-（需强碱条件并酸化），再通过AgNO3检验，直接加氯水无法置换出游离溴，水层不会显红棕色，D错误； 故选C。 12．实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置如下。 下列说法错误的是（ ） A．使用饱和食盐水可减缓反应速率 B．CuSO4溶液可除去H2S等杂质气体 C．溴的CCl4溶液褪色说明乙炔可发生加成反应 D．在验证乙炔的可燃性之前不需要进行验纯操作 【答案】D 【分析】水和电石反应生成硫化氢、乙炔，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性。 【解析】A．用饱和食盐水替代水，减少了水的量，可以减慢反应速率，得到比较平稳的乙炔气流，故A正确； B．CuSO4溶液的作用和杂质硫化氢反应生成硫化铜，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，故B正确； C．溴的CCl4溶液褪色说明乙炔可以和溴发生加成反应，故C正确； D．乙炔易燃，在验证乙炔的可燃性之前需要进行验纯操作，故D错误； 答案选D。 13．下列仪器在相应实验中选用不合理的是（ ） A．分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸：⑥ B．制备无水乙醇：②③ C．用电石和饱和食盐水制备乙炔：⑦ D．粗盐提纯并配制的NaCl溶液：①④⑤ 【答案】D 【解析】A．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液中和乙酸，溶解乙醇，然后进行分液，因此会用到分液漏斗，故A合理； B．用蒸馏的方法制备无水乙醇，需要用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶，故B合理； C．用电石和饱和食盐水制备乙炔，电石加入到圆底烧瓶中，用分液漏斗加入饱和食盐水，故C合理； D．粗盐提纯过程中过滤需要用漏斗，配制的NaCl溶液时用到容量瓶，均不需要用坩埚，故D不合理； 故选D。 14．下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是（ ） 气体（杂质） 除杂试剂 收集方法 A 浓 向下排空气法 B 溶液 向上排空气法 C 溶液 排水法 D 水 排水法 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．NH3是碱性气体，不能用浓除去NH3中的，A错误； B．可以用溶液除去C2H2中的H2S，乙炔的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，B错误； C．和HCl都可以和NaOH溶液反应，不能用溶液除去中的HCl，能够和水反应，不能用排水法收集，C错误； D．NO2和水反应生成NO，可以用水除去NO2的NO，NO不和水反应，可以用排水法收集，D正确； 故选D。 15．1842年德国化学家维勒用电石（CaC2）和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（ ） A．制备C2H2 B．除掉C2H2中的H2S C．收集C2H2 D．验证C2H2的还原性 【答案】C 【解析】A．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，由图可知，该装置为固液不加热的装置，分液漏斗中盛放饱和食盐水，锥形瓶中盛放电石，可以用于用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，故A正确； B．硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜和硫酸，可以将混合气体通入到硫酸铜溶液中，可以除掉C2H2中的H2S，故B正确； C．乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔，不能采用排空气法收集，故C错误； D．乙炔中含有碳碳三键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾褪色，说明C2H2具有还原性，故D正确； 答案选C。 16．下面内容描述存在因果关系不正确的是（ ） A．遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置 B．化学性质稳定，可做焊接镁合金的保护气 C．具有吸水性，可用干燥管盛装用于干燥氯气 D．溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性 【答案】B 【解析】A．遇水反应生成乙炔，乙炔易爆炸，需要在制备装置前后加装干燥装置，A项正确； B．和镁在高温下会发生反应，不能做焊接镁合金的保护气，B项错误； C．具有吸水性且不与氯气反应，可用干燥管盛装用于干燥氯气，C项正确； D．晶体具有自范性，溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性，D项正确； 答案选B。 17．有关有机物的检验，下列说法正确的是（ ） A．用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛 B．苯和液溴在FeBr3催化下反应时，直接将生成的气体通入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，可判断反应中一定生成了HBr C．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，可判断麦芽糖发生了水解 D．向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，可判断产生的气体一定是乙炔 【答案】A 【解析】A．溴乙烷不溶于水与溴水混合后分层，乙醇与溴水互溶，乙醛与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，现象不同，可鉴别，A正确； B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴，溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，B错误； C．麦芽糖本身含有醛基，所以与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，无法判断麦芽糖是否发生了水解，C错误； D．电石中滴加饱和食盐水，生成的乙炔中混有硫化氢，乙炔和硫化氢均会与发生氧化还原反应，则使酸性溶液褪色的气体不一定是乙炔，D错误； 故答案为：A。 18．如图所示装置能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置验证镁片与稀盐酸反应放热 B．用乙装置制备、并收集干燥的NH3 C．用丙装置分离互不相溶的液体混合物 D．用丁装置可在实验室制备乙炔 【答案】A 【解析】A．氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热，A正确； B．氨气的密度比空气密度小，导管应伸到试管底部，B错误； C．丙装置常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，C错误； D．电石与水反应生成的氢氧化钙是糊状物，易导致长颈漏斗堵塞，使水面难以升降，无法控制反应速率，D错误； 答案选A。 19．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A．向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，验证苯发生了取代反应 B．将酸性溶液分别滴入和中，鉴别两种有机物 C．将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体 D．检验中的溴元素：将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察现象 【答案】C 【解析】A．向苯和液溴的混合物中加入铁粉，反应放热，产生的气体中含有溴蒸气，将气体直接通入硝酸银溶液中，溴化氢和溴蒸气均能使硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，不能证明苯与液溴发生了取代反应，A错误； B．甲苯和均能被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误； C．因为电石和水反应很快，所以将饱和食盐水滴加到电石中，反应平稳，可制备乙炔气体，C正确； D．检验中的溴元素，将与溶液混合加热后，应先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，说明中存在溴元素，D错误； 答案选C。 20．用电石（主要成分为，含CaS和等）制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①、②；下列分析不正确的是（ ） A．CaS、发生水解反应的化学方程式：、 B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之是24∶11 D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰 【答案】C 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空。 （1）实验室制取乙炔的化学方程式为_______。 （2）乙炔是_______烃（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生_______反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔容易被_______（填“氧化”或“还原”）。 （4）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于_______。 （5）乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为_______。 【答案】（1）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2 （2）不饱和 （3）加成 氧化 （4）切割金属 （5）加成反应 2．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题： （1）上述的几种烃，互为同系物的是___________。（填对应字母） （2）能够发生加成反应的烃有___________种；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________种。（填数字） （3）写出实验室制取D的化学方程式：___________。 （4）写出F发生硝化反应的化学方程式：___________。 （5）G的名称是___________，1mol 的G在一定条件下最多与___________mol的氢气反应。 【答案】ABE或FG 4 3 CaC2+2H2O Ca（OH）2 +C2H2↑ +HNO3（浓） +H2O 甲苯 3 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．实验室制取乙炔时常在导气管口附近塞入少量棉花的作用是什么？ 【答案】用试管作反应容器制取乙炔时，由于和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花 【解析】用试管作反应容器制取乙炔时，由于和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，需要在导气管附近塞入少量棉花。 2．实验室制取乙炔时用饱和氯化钠溶液代替蒸馏水的目的是什么？如何滴加饱和食盐水？ 【答案】降低反应速率，得到平稳的乙炔气流 用分液漏斗控制液体的流速，让饱和食盐水逐滴慢慢地滴入 【解析】由于电石与水反应很剧烈，使用饱和食盐水可以降低反应速率，有利于得到平稳的乙炔气流；为了进一步减缓反应速率，可用分液漏斗控制液体的流速，让饱和食盐水逐滴慢慢地滴入。 3．某实验小组设计如图所示实验装置制备乙炔，并对乙炔的化学性质进行检验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，试管b中生成乙炔的化学方程式为_______。 （2）使用饱和食盐水而不是水的目的是_______。 （3）装置c的作用是_______。 （4）试管d中的现象为_______，试管e中溶液褪色体现乙炔的_______性，点燃f处酒精灯之前应该先_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）减小反应速率 （3）除去等杂质气体，防止其干扰探究乙炔化学性质的实验 （4）溴水褪色 还原 检验纯度 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $