内蒙古兴安盟2026年高三年级模拟考试 化学试题

兴安盟2026年高三年级模拟考试试题 化学 (本试卷共8页，试卷总分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Se-79Cd-112 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A.草原牧区使用的聚乙烯地膜，属于有机高分子材料，废弃后需合理回收避免污染土壤 B.侯氏制碱法制备纯碱时，利用了NaHCO,溶解度小于NaCl的性质，体现绿色化学理念 C.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO,中和发酵过程产生的酸 D.向豆浆中加入石膏溶液制成豆腐应用了蛋白质变性原理 2.下列化学用语或图示表述正确的是 1s 1p A激发态H原子的轨道表示式： 8°8 B.NaCl溶液中的水合离子：g①b 838 o8 88o C.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s D.H,0中共价键类型s-pσ键 3.下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是 A.水滑石(LDHs)具有层间阴离子交换能力，可用于工业废水重金属离子吸附处理 B.聚乳酸具有生物可降解性，可以用来制作一次性餐具 C.活性炭具有吸附性，可以分解室内甲醛 D.明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化，不能用于杀菌消毒 MDA26.04高三模拟化学试题第1页（共8页) 4.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=2的HCI溶液中含2Na个H B.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2N4 C.1L1mo/L的NH,Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH的数日小于Na D.12g石墨烯（单层石墨)中含有六元环的个数为NA 5.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 0 COOC,H CH,OH C,H.OOC C,H;ONa X 下列说法错误的是 A.X分子中所有碳原子共平面 B.1molY最多能与2molL,发生加成反应 C.Z能与Br,的CCl4溶液反应 D.Y、Z均能使酸性KMnO,溶液褪色 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y是短周期中原子半径最大的元素， 且X与Z同主族。由X、Y、Z组成的化合物A与W、X、Y、Z组成的化合物B相互作用能 生成浅黄色沉淀，同时生成一种有刺激性气味且有漂白性的气体。下列叙述正确的是 A.离子半径：Y>X>Z>W B.X与Y能形成含有非极性共价键的离子化合物 C.氢化物的沸点：Z>X D.由W、Y组成化合物为共价化合物 7.下列离子方程式不正确的是 A.侯氏制碱法制备NaHCO,.:Na+NH,+CO,+H,O=NH+NaHCO,J B.用5%的Na,S0,溶液能有效除去误食的Ba2+:S0子+Ba2+一BaS04↓ C.用Na,C0,溶液将水垢中的CaS0,转化为溶于酸的CaCO3:Ca2+Co?=CaCO3J D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+Cu一2Fe2+Cu2+ 8.利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法错误的是 阴 子 换 NH. 膜 KOH溶液 KOH溶液 A.a为电解池阴极 B.电解后左侧电极室KOH溶液pH增大 C.阴极电极反应式为2NH,+6e+3H,0一N2+6OH D.电解过程中阴离子通过交换膜从左向右迁移 MDA26.04高三模拟化学试题第2页（共8页) 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 孤电子对与成键电子对的斥力大于 A CO2、CH,O、CCl4键角依次减小 成键电子对之间的斥力 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 逐个断开CH4中的CH键，每步所需能量不同 各步中的CH键所处化学环境不同 CsCl晶体中Cs+与8个CI配位，而NaCl晶体 D Cs比Na的半径大 中Na与6个CI配位 10.氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物 在多方面具有重要应用。氧能与大部分元素形成氧化物如H,0、CO2、S02、SiO2、A1,O,、 Cu20、Fe,O,等；过氧化物如Na2O2、H,O2等可以作为优秀的氧 化剂。下列说法正确的是 A.160、170、180互为同素异形体 B.C02分子中o键和π键数目比为2：1 C.分子中键角大小：S02>S03 D.如图所示Cu,0晶胞中有4个铜原子 11.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向新制氯水中滴加KI淀粉溶液 验证新制氯水中含有CL, 常温下，向10mL0.1mol.L1AgNO,溶液中滴加5 B 滴0.1mol.L1NaCl溶液，充分反应后，再滴加5滴 Kp（AgCI)>Kn(Agl) 0.1mol·L1KI溶液，观察沉淀颜色变化 在空气中蒸干MgCL,溶液 制备无水MgCl2 向饱和(NH4),SO,溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液， 探究蛋白质的盐析过程 D 振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 是否可逆 MDA26.04高三模拟化学试题第3页（共8页） 12.已知：超临界状态是一种特殊的流体，物质处于超临界状态时，气液两相性质非常接近，从 而无法分辨，超临界流体有很好的溶解其他物质的性能。超临界CO,溶剂（临界压力为 7.3MPa、临界温度为31.26℃)与有机溶剂相似，可用于提取中草药中的有效成分，工艺流 程如图所示： 超临界 降温、加压 水、乙醇 C02溶剂 中草药原料→粉碎 浸泡 萃取釜解析釜 升温、减压 →产品 下列说法错误的是 A.浸泡时加入乙醇有利于中草药中有效成分的浸出 B.升温、减压的目的是实现CO,与产品分离 C.高温条件下更有利于超临界C0,萃取 D超临界CO,萃取中草药具有无溶剂残留、绿色环保等优点 13.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g+B(g)亡C(S)△H0,按照不同配比充 入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线)所示，下列判断正确的是 ↑c(A)/(moL-1) 3 2 01234 c(B)/(mol-L-) A.T℃时，该反应的平衡常数为4 B.c点没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行 C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D.T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知0，和CL,的相对 能量为0)，下列说法正确的是 个相对能量/(kJ/mol) E O:+O+Cl 0±0 02+0+C10 E 202+C1 202 历程1 历程Ⅱ MDA26.04高三模拟化学试题第4页（共8页） A.E。-E=E,-E2 B.可计算Cl-Cl键能为(E,-E)kJ·mol C.相同条件下，0，的平衡转化率：历程Ⅱ<历程I D.历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g+O(g一O,(g+Cl(g △H=(E.-E,kJ-mol 15.环境保护工程师研究利用Na,S、FeS和H,S处理水样中的Cd2。已知25℃时，H,S饱和溶 液浓度约为0.1mol-L,K1(H,S)=10697,K2(（H,S)=10120,KFeS)=101720,Km(CdS)=10260。 下列说法错误的是 A.0.o1 mol.L Na,s溶液中：c(Na)>c(s2)>c(oH）>c(Hs) B.Na,S溶液中：c(H)+c(Na)=c(OH)+d(HS)+2ds2) C.向c(Cd2+)=0.01molL的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<108molL D.向c(Cd+)=0.01mol.L的溶液中通入H,s气体至饱和，所得溶液中：c(H)>c(Cd2+) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池（主要成分为LiCo02, 同时含有少量Fe、A1、C单质)的流程如下图所示。 废旧 适量 一定条件 草酸铵 加入NaHCO: 电池 碱浸 固体 盐酸 残渣 滤液A 滤液B 滤液C >FeCl,6H,O 粉末 过滤 过滤 过滤 过滤沉锂 废液 滤渣I CoC2042H20 LizCO; 已知：Fe能与C,0结合成Fe(C,0),广，Fe(C,0)在强酸性环境下重新转化为Fe+。 请回答下列问题： （1)由滤液A制取CoC,04·2H,0的过程发生的 (填“是”或“不是”)氧化 还原反应，CoC,0,·2H,0中C的化合价为 滤渣I的主要成分为 (2)“碱浸”的目的是 写出Al与过量NaOH溶液反应的 化学方程式： (3)写出“沉锂”步骤反应的离子方程式： (4)设计实验方案检验滤液C中的CI: (5)高铁酸钠（Na,Fε0，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠 和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为 MDA26.04高三模拟化学试题第5页（共8页) 17.（13分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳排放。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C0,(g)+3H,(g一CH,0H(g)+H,O(g,该反应 一般认为通过如下步骤来实现： ①C0,g+H,(g)C0(g+H,0(g）△H1=+41kJ·mol1 ②C0(g+2H,(g、=CH,0H(g)△H,=-90kJ·mol1 总反应的△H= kJ·mol'。 (2)合成总反应在起始物)-3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的 n(C02) 量分数为x(CH3OH,在t=250℃下的x(CH3OH)）-p、在p=5×10Pa下的x(CH3OH ~t如图所示。 p/105Pa 1 23456789 0.11 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 S99989008/℃ ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K。=」 ②图中对应等压过程的曲线是 判断的理由是 ③当x(CH3OD=0.10时，C0,的平衡转化率ax=」 反应条件可能为 或 18.（14分)2023年的诺贝尔化学奖颁发给了三位在量子点的发现与合成方面作出了突出贡献 的科学家。实验室可采用以下装置及步骤制备并提纯CdSe量子点。 步骤①：向仪器a中加入50g千燥的T0P0,在1atm氩气下将仪器a缓慢加热至300℃。 MDA26.04高三模拟化学试题第6页（共8页） 步骤②：将含有13.35 mmol Cd(CH,),的TOP溶液和含有10.00 mmol TOPSe的TOP溶液混合， 加入仪器b中。 步骤③：将仪器b中的溶液注入仪器a,剧烈搅拌，并保持反应体系温度为230-260℃，充 分反应后得到直径为70nm的CdSe。 步骤④：将仪器a中的混合物等分，将每份等分液反复离心，共得到1.146g直径为1.5 11.5nm的CdSe量子点。 已知：TOP代表三正辛基膦，TOPO代表三正辛基氧膦，TOPSe代表三正辛基硒化膦；Cd(CH,)2 是一种有剧毒的易爆液体，沸点为105.5℃。 回答下列问题： （1)仪器a的名称是 该实验中加热仪器a至300℃最适宜的加热方式是 (填标号)。 A.热水浴 B.沙浴 C.酒精喷灯 D.电炉 (2)步骤④中，“反复离心”的具体操作为向等分液中加入20L无水甲醇，将絮凝物分散 在25mL无水1-丁醇中进一步离心，取上清液，向其中再加入25mL无水甲醇，离心 后对絮凝物进行冲洗，随后真空干燥得到产物。 ①从分散系的分类看，等分液属于 加入无水甲醇的作用是 ②冲洗絮凝物时，最佳洗涤剂应选用 (填“蒸馏水”“无水甲醇”“无水1一 丁醇”或“TOP0”)。 (3)计算本实验中CdSe的产率： (4)量子点的奇特之处在于其分散系的颜色与其颗粒大小密切相关，下表展示了一些尺寸的 CdSe颗粒的分散系的颜色。据此推断，直径为70nm的CdSe量子点的分散系的颜色可 能是 (填标号)。 CdSe颗粒的直径/nm 20 35 51 83 分散系颜色 蓝色 绿色 黄绿色 红色 A深蓝色 B紫色 C橙色 D.蓝绿色 (5在本实验的基础上，我国课题组将前驱体从Cd(CH),更换为稳定易得的氧化物或羧酸盐， 开发出了一种CdSe量子点的全新合成路线。与本实验相比较，该路线的优越性在于 MDA26.04高三模拟化学试题第7页（共8页) 19.（15分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下： CH X NH2 F KMnO4 B SOCI C C.H BrN Br H C.H:FO2 C,HCIFO 1)ZnCl, A ① ② 2)NaOH D ③ 0入N入√OH Y 入OH NH HN NH H CHCOOH -HBr CH2CI2 Br C.HOH W ④ ⑤ ⑥ E F 已知：(i) +C1 ZncL, HC (i)人 CH;COOH C,H.OH N0+H,0 H 回答下列问题： （1)A的化学名称是 （2)写出反应③的化学方程式： （3)D具有的官能团名称是 (不考虑苯环) (4)反应④中，Y的结构简式为 (5)反应⑤的反应类型是 （6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有 种。 (7)写出W的结构简式： MDA26.04高三模拟化学试题第8页（共8页)