广东茂名市化州市2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷

2025一2026学年度第二学期期中考试 高中一年级化学试卷 说明：1，本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷(8页)，答题卡(4页)，共12页。 2.考试时问为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第I卷各小题答策选项中选择正确的答策编号涂写在答题卡相应位置上，答在 试卷上无效：第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不 收回、答题卡收回。 5.可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12N-14Na-23Si-28S-32Cu-64 第I卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116 小题，每小题4分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1.人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列航天、生产和生活中的设备工作时， 主要将化学能转化为热能的是 A.比亚迪刀片电池 B.快舟火箭燃料燃烧C.天霸光伏热水器 D.大亚湾核能发电 A.A B.B C.C D.D 2.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A.C02属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.C02、NO2或S02都会导致酸雨的形成 D.大气中C02含量的增加会导致温室效应加刷 3.下列关于单质硫及S02的说法中，正确的是 A.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 高中一年级化学试卷 第1页 共8页 B.可用CS,或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的碗 C.硫限铁单质反应生成硫化铁 D、SO有海，不能用作食品添加剂 4.下列说法正确的是 @ A.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C.碳纳米管和足球烯(C)的物理性质有较大差异 D.硅氧四面体结构（如右上图）中，每个Si结合4个0，每个0结合1个Si 5.下列图示变化为吸热反应的是 个能量 能量1(k·mo) 生成物 B 508 600 反应物 N:, 反应过程 反应过程 一稀盐酸 D 浓硫酸 水 一锌粉 6.化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A.在食盐中加入KIO为 B.制取NH时使用铁触媒催化剂 C.医护人员冷藏存放“新冠疫苗 D,真空包装食品以延长保质期 7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL, 此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是() A.10℃20mL3moL1的X溶液 B.20℃30mL2molL的X溶液 C.20℃10mL4moL的X溶液 D.10℃10mL2moL的X溶液 8.下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是 A.稀疏酸能使紫色石蕊溶液变红—酸性 B.浓硫酸久置于空气中浓度降低一脱水性 高中一年级化学试卷 第2页共8页 C.浓疏酸可用于干燥氧气—吸水性 D.铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫一强氧化性和酸性 9.根据反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag,设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A.X只能是银 电流表 B.Y溶液是硫酸铜溶液 铜、 C.电子从铜电极经溶液流向向X电极 D.X极上的电极反应式为Ag+e=Ag 10.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S0及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO,溶液⑤加过量BaCh溶液。 正确的操作顺序是 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③ 11.如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是 化合价 +5 +2 氢化物单质氧化物酸 盐 6 e A.a与d反应产物中有离子键 B.可存在a→b→c→d的转化 C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 12.设N、为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.常温常压下，22.4LC0,气体中含有的氧原子数小于2NA B.6gSi0,中含有的Si-0键的数目为0.4N C.100g46%的乙醇溶液含氧原子数目为4N。 D.50mL12mol.L盐酸与足量MnO,共热，转移的电子数为0.3N 高中一年级化学试卷 第3页共8页 13.如图所示为探究S0,性质的微型实验， 微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④ 分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几 一浓硫酸 ④硫化钠溶液卢 滴浓疏酸。下列说法正确的是 ③品红溶液 A.滤纸①先变红后褪色，体现了S0,具有 ②碘水日 ①紫色石蕊溶液户 漂白性和酸性氧化物的性质 Na,S0,固体 B.滤纸②、③褪色均证明SO,具有还原性 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明S0,具有氧化性 D.若滤纸④上析出了9.6g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.6mol电子 14.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的pH<5.6 雨水中可能溶解了SO2、NO2 B 葡萄酒生产时用$O,作食品添加剂 S0,具有杀菌和抗氧化作用 工人以纯碱、石灰石、石英砂为原料生产普通玻璃 酸性：H,C03>H,Si0, 通入CL,使腐蚀电路板的刻蚀液再生 利用氧化性：CL2>Fe A. A B.B C.C D.D 15.1827年，英国科学家法拉第进行了NH喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装 置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 NH: -H,0 滴有酚酞 的水溶液 Cao 浓氨水 图1 图2 图3 图4 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH D.图4：制备NH l6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四 种金属的活动性顺序是 高中一年级化学试卷第4页共8页 br©a b cr▣d arhd 8感8 88 58 CuSOa(8q) 秘疏酸 稀疏酸 和疏酸 (1) (2) (3) (4) a极质量减小，b极质 b极有气体产生，c极 d极溶解，c极有气 电流从a极流向 量增加 无变化 体产生 d极 A.d>a>b>c B.b>c>d>a C.a>b>c>d D.a>b>d>c 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某兴趣小组通过查阅资料了解到，在一定条件下，利用N旺，与NO,反应转化为 无污染物质N,可进行汽车尾气无害化处理。 NHCI和 Ca(OH)2 酚酞溶液 A B (1)①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为 。 ②B中圆底烧瓶收集 氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选 择的干燥剂为 (填序号)。 A.碱石灰 B.无水CaCl C.浓硫酸 (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 和 (3)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气 (填序号)。 ③ ④ 高中一年级化学试卷 第5页 共8页 (4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为，要除去 铁制品表面的铜镀层应选择（填“浓”或“稀”）硝酸，原因是 18.(14分)胆矾(CS0,·5H,0)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[〔住 要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO,、Cu(OH)2】制备胆砚。流程如下。 Na,CO,溶液广→滤液A 加热浓缩 原料 ①浸洗过滤L,固体B 过量稀H,S04、H,0, 溶液C 冷却结品过滤谑液D ② ③ ④ 胆砚 回答问题： (1)步骤①的目的是 (2)步骤②中，若仅用浓HS0,加热溶解固体B,将生成 (填化学式)污染环境。 (3)步骤②中，在H,0,存在下Cù溶于稀HS04,反应的化学方程式为 (4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是 (5)实验证明，滤液D能将I氧化为I2。 i甲同学认为不可能是步骤②中过量H,02将一氧化为2，理由是 ⅱ乙同学通过实验证实，只能是Cu'将氧化为2，实验时得到一种白色难溶于水的 固体，写出与反应的离子方程式： 0 (6)该研究小组想用制得的胆矾配制500mL02moL的疏酸铜溶液进行其它实验，应该 用托盘天平称量」 一g胆矾进行溶解。 19.(14分)汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 I.汽车尾气中含有大量C0和O等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 (1)汽车尾气中N0产生的原因为 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.在催化剂作用下，汽车尾气中的NO和C0可转化成CO2和N2,其反应为： 2NOg)+2C0g)=2C02(g)+N,(g)。 (2)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 能T2NO(g+2CO(g 量 能量 变化 N,(g+2C0,(g) 0 反应过程 高中一年级化学试卷 第6页 共8页 (3)在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有 (填标号)。 A.C0,和N2的物质的量之比为2：1 B.单位时间内生成mol CO,的同时消耗mol NO C.容器内的压强不再变化 D.CO的含量保持不变 (4)在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中c(CO)随时间！变化 的曲线如图所示（已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高）。 编号 T/℃ c(No)/molL） c(Co)/(molL） 催化剂的比表面积(m2·g) 280 6.50x10-3 4.00×10-3 80 进 280 6.50x10-3 4.00×10-3 X 360 6.50x10-3 4.00×10-3 80 4.00 3.00 2.00 1.00 (/min ①结合图、表信息，表中x 80(填<”或=”)。 ②由实验 (填编号，下同)和实验 可得出结论：温度越高，C0的转 化速率越大。 ③实验i开始至/，min,N,的平均反应速率为 molL.min(用含4的代数式表 示)：实验ⅲ达到平衡时C0的转化率为 (已知：转化率是指已被转化的反应物 的物质的量与其初始的物质的量之比)。 高中一年级化学试卷 第7页共8页 20.(14分)某校化学兴腿小纽的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了刚 试。 1第一组，取刚降到地面的酸用水样，进行了如下实验： ①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现： ②每隔一段时间测定其pH,数据如下表所示： 测定时间小时 0 2 3 H 4.73 4.62 4.56 4.55 (1)出现白色浑浊的离子方程式为 (2)分析上述pH变化数据，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） Ⅱ第二组，用下列装置定量分析空气中S0,的含量： 固体颗粒吸附剂 气体流速管 钜月正W 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内 酸性MO,溶液 通过的气体体积 (3)开始通气实验前应先进行的实验操作是 MnO,溶液中导管末端做成球 状多孔结构的作用是 (4)随着空气的不断通入，酸性KMnO,溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知MnO:变成Mn*, S02变成S0?,写出此离子方程式 ,说明S02具有 性。 (5)若实验中气体流速为aL·min、酸性KM血O,溶液的体积bL,其浓度为cmoL,从 气体通入到紫色恰好褪去，用时5mi血。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 gL。 高中一年级化学试卷 第8页共8页