2026年中考化学二轮信息必刷卷（广州专用）

2026年中考化学二轮信息必刷卷（广州专用） 考情速递 中考·新动向：化学试题取材既贴合学生生活实际，又关注化学在社会生产和科技创新中的应用，充分彰显了学科的育人价值。体现试题命制的地域特色，也引导学生用化学的视角关注身边生活。强调运用宏观与微观相结合、定性与定量相结合的思维分析解释相关的实际问题。 中考·新考法： 1．信息呈现方式创新 微观示意图：第11题通过反应微观示意图考查化学方程式书写、催化剂、化合价等，要求“宏-微-符”三重表征的转化能力。 工业流程题：第17题以《天工开物》“沉铅结银”传统工艺为背景，将化学原理与古代技术结合，考查信息提取与加工能力。 图表数据分析：第18、20题提供溶解度曲线、实验数据表，要求分析数据规律、进行定量计算（如溶液配制、质量分数计算），考查数据处理能力。 2．设问方式灵活 开放性增强：第20题探究纯碱去油污效果，要求自行选择实验编号组合论证观点，考查逻辑推理与证据意识。 逆向思维考查：第9题判断“不能达到目的”的实验方案，第13题基于性质表预测合理性，考查批判性思维与知识迁移能力。 中考·新情境： 情境类型 题目 考查要点 中华优秀传统文化 第17题《天工开物》炼银工艺 化学方程式书写、物质分离方法、化学反应条件控制 科技前沿与工程实践 第15题航空航天材料、第16题半导体材料 化学式书写、化合价判断、物质分类、化学方程式 生产生活实际 第18题盐矿资源利用、第20题洗涤剂原理 溶解度应用、溶液配制、条件控制实验探究 实验探究创新 第19题氢气制取与速率探究 仪器识别、装置连接、变量控制、数据分析 命题·大预测： 将继续坚持“素养立意、情境载道、问题导向”的命题思路，紧密联系科技成就、传统文化、生产生活。对实验探究能力的考查将进一步深化，可能涉及异常现象分析、实验方案优化等。跨学科融合（如与物理、生物、地理的结合）可能在情境中有所体现。 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料的应用，贯穿人类文明。下列物质属于人工合成的高分子材料的是 A．西汉彩绘雁鱼灯中的青铜 B．九霄环佩古琴中的木料 C．“中国天眼”主镜面防腐膜中的聚苯乙烯 D．中国空间站机械臂采用的铝合金材料 【答案】C 【解析】A、青铜属于金属材料，故选项错误； B、木料属于有机天然材料，故选项错误； C、聚苯乙烯属于有机合成材料，故选项正确； D、铝合金属于金属材料，故选项错误。 故选C。 2．化学与人类的健康密切相关，下列说法正确的是 A．淀粉没有甜味，但属于糖类 B．食用高钙的食物可以预防贫血 C．微量元素含量较低，无需摄入 D．感冒想快点好，可自行增加药剂量 【答案】A 【解析】A. 淀粉没有甜味，但属于糖类，此选项正确； B. 贫血通常是由于缺铁引起的，因为铁是血红蛋白的组成成分，负责运输氧气。钙主要参与骨骼和牙齿的形成，与贫血无关。预防贫血应补充铁，如：如食用动物肝脏、菠菜等，此选项错误； C. 微量元素（如铁、碘、锌）在人体内含量虽少，但对健康至关重要。例如，铁参与氧气运输，缺铁会导致贫血；碘是甲状腺激素的成分，缺碘会引起甲状腺肿大。人体必须通过饮食（如海带、瘦肉）摄入微量元素，否则会影响正常生理功能。所以微量元素含量较低，但也需摄入，此选项错误； D. 药物剂量应严格遵循医嘱或说明书。自行增加剂量可能导致药物过量，引发副作用（如肝损伤、过敏），甚至中毒。感冒多由病毒引起，治疗以休息、补水为主，药物仅缓解症状，过量用药不能加速康复，反而有害健康。该说法违反用药安全原则，此选项错误。 故选A。 3．我国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(In)的相对原子质量数据被确认为国际标准。属于 A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 【答案】C 【解析】碱的定义是电离时阴离子全部为OH-，In(OH)3由铟离子（In3+）和氢氧根（OH-）构成，属于碱。 故选C。 4．下列劳动项目和解释均正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能吸水潮解 C 用磷酸钙施肥 磷酸钙是复合肥料 D 用钢丝刷擦洗铝制品 用钢丝刷搞卫生更干净 【答案】A 【解析】A、用葡萄酿造葡萄酒，原理是葡萄中的糖类在酵母菌的作用下进行发酵，发酵过程本质上是一种缓慢氧化反应，糖类被逐步氧化为酒精等物质， 正确； B、潮解是指某些物质从空气中吸收或吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象，用生石灰作食品干燥剂，是由于生石灰与水是发生化学反应，错误； C、复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料。磷酸钙[Ca3(PO4)2]中只含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥料，错误； D、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，对铝制品起到保护作用，用钢丝刷擦洗铝制品，会破坏这层保护膜，加速铝制品的腐蚀，错误。 故选A。 5．下列过程属于化学变化的是 A．稀释浓硫酸 B．从海水中得到氯化钠 C．用分离液态空气的方法得到氧气 D．敞口的澄清石灰水表面生成一层白色固体 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸是物理混合过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、从海水中得到氯化钠是通过蒸发等物理方法，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、分离液态空气制氧气是利用沸点不同分离，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、澄清石灰水表面生成白色固体，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 6．对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．给自行车轮胎打气：分子的体积变大 B．水和冰是纯净物：由同一种分子构成 C．NaOH溶液使酚酞溶液变红：溶液中含有金属离子 D．碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 【答案】B 【解析】A、给自行车轮胎打气，轮胎内气体分子增多压强变大，分子之间的间隔变小，A错误； B、水和冰都是水分子构成的化合物，都是纯净物，B正确； C、NaOH溶液使酚酞溶液变红，是因为溶液中含有氢氧根离子，C错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。碳元素与氧元素是不同元素，本质是质子数不同，D错误。 故选B。 7．性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是 A．石墨具有优良的导电性能，可用作电极 B．氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐 C．氧气支持燃烧，液态氧可用作火箭燃料 D．稀有气体通电发不同颜色的光，可作电光源 【答案】C 【解析】A、石墨具有优良的导电性能，可用作电极，故选项性质与其用途相符； B、氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用于食品包装袋内防腐，故选项性质与其用途相符； C、氧气支持燃烧，但没有可燃性，因此液态氧不能用作火箭燃料，故选项性质与其用途不相符； D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可作电光源，故选项性质与其用途相符。 故选C。 8．四氢噻吩(化学式为)可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列说法不正确的是 A．四氢噻吩属于有机化合物 B．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能发生爆炸 C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是 D．四氢噻吩中C、H、S三种元素的原子个数比是 【答案】C 【解析】A、有机化合物是指含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单物质外），四氢噻吩的化学式为 C4H8S，含有碳元素，且结构复杂，因此属于有机化合物，说法正确； B、燃气（如天然气）主要成分是甲烷等可燃气体，泄漏后，燃气与空气混合形成爆炸性混合物，当达到爆炸极限时，遇明火或电火花（火源）会引发爆炸，说法正确 C、根据四氢噻吩化学式C4H8S可知，四氢噻吩的C、H、S 三种元素的质量比=(12×4):(1×8):(32×1)=6:1:4，说法错误； D、根据四氢噻吩化学式C4H8S可知，四氢噻吩中 C、H、S 三种元素的原子个数比是4:8:1，说法正确。 故选C。 9．下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收KCl中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 除去中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 【答案】B 【解析】A、NaCl 溶解时温度变化不明显，而 NH4NO3溶解时吸热，会使试管外壁变凉。通过触摸温度差异可鉴别，外壁凉的是 NH4NO3，不凉的是 NaCl。该方案利用了溶解时的热效应，因此能达到目的。正确。 B、KCl 易溶于水，MnO2不溶于水。加水溶解后，过滤得到滤液（KCl 溶液）和滤渣（MnO2）。但方案中“把滤液蒸发结晶”得到的是 KCl 固体，而 MnO2 残留在滤渣中未被回收。目的应是回收 MnO2，但方案未处理滤渣，反而回收了 KCl，因此不能达到目的。错误。 C、Mg(OH)2难溶性碱，盐酸是酸，二者发生中和反应。加入过量 Mg(OH)2 可确保盐酸完全反应，多余 Mg(OH)2 过滤后除去，滤液中只含 MgCl2（目标产物），因此能达到目的，正确。 D、CO 具有还原性，灼热 CuO 具有氧化性，两者发生反应。CO 被转化为 CO2，而原 CO2 不反应。通过足量 CuO 后，CO 被除去，剩余气体为纯净 CO2。因此能达到目的，正确。 故选B。 10．下列涉及化学学科观点的有关说法中，错误的是 A．微粒观：水是由水分子构成的 B．元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 C．守恒观：1gH2和1gO2在点燃条件下得到2gH2O D．转化观：CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】A、水是由水分子构成的，故选项说法正确； B、酸电离时阳离子全部是H⁺，必含氢元素；碱电离时阴离子全部是OH⁻，必含氢元素。因此酸和碱均含氢元素，故选项说法正确； C、氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水，因此1g氢气和1g氧气反应时，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故选项说法不正确； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。 故选C。 11．空气污染物甲醛可通过羟基磷灰石（HAP）催化转化为无害物质，反应微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．反应前后，氧元素的化合价不变 C．HAP在反应前后的化学性质和质量不变 D．反应产生的气体是植物光合作用的原料 【答案】B 【解析】A. 根据反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：，此选项正确； B. 反应前O2中氧元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价为-2，所以反应后氧元素的化合价发生改变，此选项错误； C. HAP在反应中作催化剂，催化剂在反应前后化学性质和质量不变，此选项正确； D. 植物光合作用的原料是二氧化碳、水，所以反应产生的气体是植物光合作用的原料，此选项正确。 故选B。 12．“价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲可以是石墨 B．乙是CO2 C．戊→丁可以通过分解反应实现 D．丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 【答案】A 【解析】A、甲中碳元素化合价为0，则为碳单质，可以是石墨，选项正确。 B、乙为+2价碳的氧化物，为CO，选项错误。 C、戊为+4价碳对应的盐类物质，则为碳酸盐，丁为+4价碳对应的酸，为碳酸，戊→丁不能通过分解反应实现，选项错误。 D、丁为碳酸，碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为紫色，选项错误。 故选A。 13．钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测合理的是 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A．Co 能从AgCl中置换出 Ag B．Co(OH)2能由Co与氢氧化钾溶液反应制得 C．CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D．Co(OH)2能使酚酞试液变红 【答案】C 【解析】A、氯化银（AgCl）难溶于水，在溶液中没有自由移动的银离子，虽然钴（Co）金属活动性与铁相似，比银活泼，但Co不能从AgCl中置换出Ag，该选项错误； B、钴（Co）的金属活动性与铁相似，铁不能与碱溶液反应，所以Co也不能与氢氧化钾溶液反应制得Co(OH)2​，该选项错误； C、CoCO3​难溶于水，但能与盐酸反应，化学方程式为，生成二氧化碳气体产生气泡，同时生成CoCl2​，CoCl2​溶液呈粉红色，所以溶液会变为粉红色，该选项正确； D、Co(OH)2​难溶于水，在溶液中不能解离出大量氢氧根离子，不能使酚酞试液变红，该选项错误。 故选C。 14．关于下列实验的说法正确的是 A．实验①只有喷水后放入二氧化碳的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸 B．实验②氢氧化钠溶液滴入前后的总质量相同，说明符合质量守恒定律 C．实验③加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰是该反应的催化剂 D．实验④不能比较铁、铜、银的金属活动性 【答案】A 【解析】A、向紫色石蕊纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊纸花变色；将紫色石蕊纸花放入干燥的二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊纸花变色；将紫色石蕊纸花喷水后，放入二氧化碳中，纸花变红，故选项说法正确； B、氢氧化钠和硝酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误； C、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项说法错误； D、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故选项说法错误。 故选A。 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）近年我国航空航天工程取得举世瞩目的成就，科技实力实现跨越式发展。 （1）“祝融号”火星车使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为___________能。 （2）冬奥会“飞扬”火炬是使用氢气燃料。4gH₂燃烧，理论上生成水的质量为___________g。 （3）“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。 ①钼(Mo) 有多种化合价， MoO₃读作___________。 ②钼酸钡(BaMoO₄)在光电材料等领域有广泛应用。BaMoO₄中钼元素的化合价是___________。根据化合物的分类，BaMoO₄属于___________。钼酸的化学式为___________。 【答案】（1）电 （2）36（2分） （3）三氧化钼 +6 盐 【解析】（1）太阳能电池工作时将太阳能转化为电能； （2）由化学方程式可知，氢气和水的质量比为（2×1×2）：（2×（1×2+16））=1:9，氢气质量为4g，则产生水的质量为36g； （3）化学式的读法，从后往前读，有时还会读出化学式中各元素原子的个数，故读作三氧化钼； BaMoO4中钡元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，根据化学式中正负化合价代数和为0，可知钼元素的化合价是+6； BaMoO4由金属离子钡离子和酸根离子钼酸根离子构成属于盐； 将钼酸钡中的钡离子换成氢离子就是钼酸的化学式，则钼酸的化学式为H2MoO4。 16．（6分）半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，其发展历程如下图。 （1）如图为硅原子结构示意图，图中n=______。 （2）砷化镓中 Ga的化合价为+3，则As的化合价为______。 （3）制备氮化镓纳米薄层的方法如下图： ①金属镓熔化过程中通入氩气，是为了防止：______（写化学方程式）。 ②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）4 （2）-3 （3） 【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数。硅原子质子数为 14，核外电子数为，解得n=4。 （2）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。砷化镓（GaAs）中Ga的化合价为+3，设As的化合价为x，则，解得x=−3。 （3）①金属镓在加热时易与空气中氧气反应生成氧化镓（），通入氩气作保护气，防止金属镓被氧化。 ②置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。通入氨气时，氨气（NH3）与液态金属镓(Ga)在700~800℃条件下发生置换反应生成氮化镓(GaN)和氢气（H2），化学方程式为。 17．（7分）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。 （1）礁砂主要成分是硫化银，其中硫元素的化合价为_______，属于_______（填物质分类）。 （2）“土炉”中反应之一：，X为______。 （3）“交箑（扇）”意为交互用扇子扇风补充_______，促使反应加快。 （4）“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式________；“氧化铅”密度比“生银”_______（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 【答案】（1）-2 盐 （2）2O2 （3）充足氧气（或空气） （4） 大 【解析】（1）硫化银中银元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2； 硫化银是由银离子（金属离子）和硫离子（酸根离子）构成的化合物，属于盐； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、S、C、O的个数分别是2、1、1、0，生成物中含Ag、S、C、O的个数分别是2、1、1、4，故反应物中还应含4个O，故X为2O2； （3）“交箑（扇）”意为交互用扇子扇风，可以提供充足的氧气，促使反应加快； （4）铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式：； “氧化铅”密度比“生银”大，才能下沉，达到分金的目的。 18．（9分）自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 （1）古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是___________（填“1”或“2”或“3”）。 （2）主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是___________（计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a=__________，b=__________。 （3）将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、___________、___________，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 （4）盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是 _____（填字母）。 A．从n端进水可排天然气 B．从m端进气可采集盐水 C．天然气难溶于盐水 【答案】（1）3 （2）26.5%（2分） 20 80 （3）降温结晶 过滤 （4）C（2分） 【解析】（1）鸡蛋在卤水中浮力越大，卤水密度越大，浓度越高。图中鸡蛋在3号卤水中露出液面最多，说明3号卤水浓度最大； （2）①20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl。50g水最多溶解18g NaCl，溶质质量分数为：≈26.5%； ②稀释前后溶质质量不变，设需要10%NaCl溶液体积为amL：100mL×1g/mL×2%=amL×1g/mL×10%，解得 a=20，需要水的体积 b=100-20=80，故a=20，b=80； （3）硫酸钠溶解度在40℃以上随温度升高而减小，氯化钠溶解度受温度影响小。浓缩后降温（如冷却至40℃以下）可析出硫酸钠晶体，再经过滤、洗涤、干燥提纯，故操作是降温结晶、过滤； （4）A.从m端进水，水密度大沉底，可将天然气从n端排出，故A错误； B.从n端进气，气压增大可将盐水从m端排出，实现采集盐水，故B错误； C.天然气能储存在盐穴中，说明难溶于盐水，故C正确； 故选C。 19．（9分）兴趣小组围绕氢气的制取开展了系列研究。 实验一：用锌制取氢气。 甲同学用如图所示的实验装置和药品完成制取氢气和测量生成气体体积的实验。 （1）仪器A的名称为：___________。 （2）装置①发生反应时，可观察到现象有：___________。 （3）装置接口的连接顺序是：a→___→___→d(填字母)。 （4）该装置还能用于氧气的制取和体积的测量，请写出制取氧气的化学方程式___________。 实验二：探究硫酸铜对氢气生成速率的影响 乙同学在用锌与硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此他利用实验一的装置开展探究。 【开展实验】在仪器A中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由硫酸、蒸馏水、硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量及实验数据记录如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 混合液 30%的H2SO4溶液/mL 10 V1 V2 V3 V4 饱和CuSO4溶液/mL 3.6 3.8 V5 4.2 4.4 蒸馏水/mL V6 V7 16.0 V8 15.6 量筒收集75mL水所用时间/s 24.15 23.72 22.45 26.33 27.39 【记录及分析】 （5）表中的V1=___________mL，V5=___________mL。 （6）表中实验___________(填①~⑤)的反应速率最快。 【答案】（1）锥形瓶 （2）锌粒表面有气泡产生，固体逐渐溶解（2分） （3）c→b （4） （5）10 4 （6）③ 【解析】（1）仪器A的名称为锥形瓶； （2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为锌粒表面有气泡产生，固体逐渐溶解； （3）用如图所示的实验装置和药品完成制取氢气和测量生成气体体积的实验，装置①为发生装置，装置②为收集装置，装置③为测量装置，由于氢气密度比水小，所以氢气应从c端通入，水从b端排出进入量筒，进入量筒中水的体积即为生成氢气的体积，故装置接口的连接顺序是； （4）装置①为固液常温型发生装置，则用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （5）实验二探究硫酸铜对氢气生成速率的影响，则变量为饱和硫酸铜溶液的体积，其他条件相同，则30%的溶液的体积相同，①中30%的溶液为，故；饱和溶液和蒸馏水的总体积也要相同，⑤中饱和溶液和蒸馏水的总体积为，故； （6）由表格数据可知，实验③中量筒收集75mL水所用时间最短，则实验③的反应速率最快。 20．（10分）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质—Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ②CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。K2CO3溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （1）完成下列填空： 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 _____ 猜想一不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴 酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 溶液由无色变红色； ______ 猜想三成立 【解释与结论】 （2）同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出Na2CO3与水作用的化学方程式______。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （3）写出实验编号⑤中X=_____可有效进行本次实验。 （4）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 （5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，可选择的3个实验的编号是________。 【拓展与应用】 （6）下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．H2O 【答案】（1）溶液不变色 产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 （2） （3）6% （4）其他条件相同情况下，温度越高，碳酸钠的碱性越强，去污效果越好（2分） （5）①④⑦ （6）BC（2分） 【解析】（1）A、向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，溶液不变色，说明水不能单独起作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性，故猜想一错误； C、结论为猜想三成立，则是和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性，则①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可将碳酸钠除尽，最后溶液变为中性，则现象是：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色； （2）碳酸钠与水作用生成氢氧化钠和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为； （3）该实验的目的是探究溶液温度和碳酸钠的溶质质量分数随去油污效果的影响，根据控制变量法，④⑤⑥的溶质质量分数应该相同，温度不同，则X=6%； （4）实验①、②、③中溶液温度不同，其他因素相同，且溶液温度越高，溶液pH越大，碱性越强，去油污效果越好，故可得出的结论是：其他条件相同情况下，温度越高，碳酸钠的碱性越强，去污效果越好； （5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，根据控制变量法，碳酸钠的溶质质量分数不同，其他因素相同，则可选择的3个实验是①④⑦； （6）A、氯化钠显中性，不能去油污，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能与油污反应，可用于去油污，符合题意； C、碳酸钾溶液显碱性，能与油污反应，可用于去油污，符合题意； D、油污难溶于水，不能用水去油污，不符合题意。 故选BC。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学二轮信息必刷卷（广州专用） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A C A D B C C B C B A C A 二、非选择题：本题包括6小题，每个化学方程式2分，没有特别注明的每空1分，共48分。 15．（7分）（1）电 （2）36（2分） （3）三氧化钼 +6 盐 16．（6分）（1）4 （2）-3 （3） 17．（7分）（1）-2 盐 （2）2O2 （3）充足氧气（或空气） （4） 大 18．（9分）（1）3 （2）26.5%（2分） 20 80 （3）降温结晶 过滤 （4）C（2分） 19．（9分）（1）锥形瓶 （2）锌粒表面有气泡产生，固体逐渐溶解（2分） （3）c→b （4） （5）10 4 （6）③ 20．（10分）（1）溶液不变色 产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 （2） （3）6% （4）其他条件相同情况下，温度越高，碳酸钠的碱性越强，去污效果越好（2分） （5）①④⑦ （6）BC（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学二轮信息必刷卷（广州专用） 考情速递 中考·新动向：化学试题取材既贴合学生生活实际，又关注化学在社会生产和科技创新中的应用，充分彰显了学科的育人价值。体现试题命制的地域特色，也引导学生用化学的视角关注身边生活。强调运用宏观与微观相结合、定性与定量相结合的思维分析解释相关的实际问题。 中考·新考法： 1．信息呈现方式创新 微观示意图：第11题通过反应微观示意图考查化学方程式书写、催化剂、化合价等，要求“宏-微-符”三重表征的转化能力。 工业流程题：第17题以《天工开物》“沉铅结银”传统工艺为背景，将化学原理与古代技术结合，考查信息提取与加工能力。 图表数据分析：第18、20题提供溶解度曲线、实验数据表，要求分析数据规律、进行定量计算（如溶液配制、质量分数计算），考查数据处理能力。 2．设问方式灵活 开放性增强：第20题探究纯碱去油污效果，要求自行选择实验编号组合论证观点，考查逻辑推理与证据意识。 逆向思维考查：第9题判断“不能达到目的”的实验方案，第13题基于性质表预测合理性，考查批判性思维与知识迁移能力。 中考·新情境： 情境类型 题目 考查要点 中华优秀传统文化 第17题《天工开物》炼银工艺 化学方程式书写、物质分离方法、化学反应条件控制 科技前沿与工程实践 第15题航空航天材料、第16题半导体材料 化学式书写、化合价判断、物质分类、化学方程式 生产生活实际 第18题盐矿资源利用、第20题洗涤剂原理 溶解度应用、溶液配制、条件控制实验探究 实验探究创新 第19题氢气制取与速率探究 仪器识别、装置连接、变量控制、数据分析 命题·大预测： 将继续坚持“素养立意、情境载道、问题导向”的命题思路，紧密联系科技成就、传统文化、生产生活。对实验探究能力的考查将进一步深化，可能涉及异常现象分析、实验方案优化等。跨学科融合（如与物理、生物、地理的结合）可能在情境中有所体现。 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料的应用，贯穿人类文明。下列物质属于人工合成的高分子材料的是 A．西汉彩绘雁鱼灯中的青铜 B．九霄环佩古琴中的木料 C．“中国天眼”主镜面防腐膜中的聚苯乙烯 D．中国空间站机械臂采用的铝合金材料 2．化学与人类的健康密切相关，下列说法正确的是 A．淀粉没有甜味，但属于糖类 B．食用高钙的食物可以预防贫血 C．微量元素含量较低，无需摄入 D．感冒想快点好，可自行增加药剂量 3．我国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(In)的相对原子质量数据被确认为国际标准。属于 A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 4．下列劳动项目和解释均正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能吸水潮解 C 用磷酸钙施肥 磷酸钙是复合肥料 D 用钢丝刷擦洗铝制品 用钢丝刷搞卫生更干净 5．下列过程属于化学变化的是 A．稀释浓硫酸 B．从海水中得到氯化钠 C．用分离液态空气的方法得到氧气 D．敞口的澄清石灰水表面生成一层白色固体 6．对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．给自行车轮胎打气：分子的体积变大 B．水和冰是纯净物：由同一种分子构成 C．NaOH溶液使酚酞溶液变红：溶液中含有金属离子 D．碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 7．性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是 A．石墨具有优良的导电性能，可用作电极 B．氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐 C．氧气支持燃烧，液态氧可用作火箭燃料 D．稀有气体通电发不同颜色的光，可作电光源 8．四氢噻吩(化学式为)可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列说法不正确的是 A．四氢噻吩属于有机化合物 B．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能发生爆炸 C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是 D．四氢噻吩中C、H、S三种元素的原子个数比是 9．下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收KCl中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 除去中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 10．下列涉及化学学科观点的有关说法中，错误的是 A．微粒观：水是由水分子构成的 B．元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 C．守恒观：1gH2和1gO2在点燃条件下得到2gH2O D．转化观：CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化 11．空气污染物甲醛可通过羟基磷灰石（HAP）催化转化为无害物质，反应微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．反应前后，氧元素的化合价不变 C．HAP在反应前后的化学性质和质量不变 D．反应产生的气体是植物光合作用的原料 12．“价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲可以是石墨 B．乙是CO2 C．戊→丁可以通过分解反应实现 D．丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 13．钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测合理的是 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A．Co 能从AgCl中置换出 Ag B．Co(OH)2能由Co与氢氧化钾溶液反应制得 C．CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D．Co(OH)2能使酚酞试液变红 14．关于下列实验的说法正确的是 A．实验①只有喷水后放入二氧化碳的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸 B．实验②氢氧化钠溶液滴入前后的总质量相同，说明符合质量守恒定律 C．实验③加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰是该反应的催化剂 D．实验④不能比较铁、铜、银的金属活动性 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）近年我国航空航天工程取得举世瞩目的成就，科技实力实现跨越式发展。 （1）“祝融号”火星车使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为___________能。 （2）冬奥会“飞扬”火炬是使用氢气燃料。4gH₂燃烧，理论上生成水的质量为___________g。 （3）“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。 ①钼(Mo) 有多种化合价， MoO₃读作___________。 ②钼酸钡(BaMoO₄)在光电材料等领域有广泛应用。BaMoO₄中钼元素的化合价是___________。根据化合物的分类，BaMoO₄属于___________。钼酸的化学式为___________。 16．（6分）半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，其发展历程如下图。 （1）如图为硅原子结构示意图，图中n=______。 （2）砷化镓中 Ga的化合价为+3，则As的化合价为______。 （3）制备氮化镓纳米薄层的方法如下图： ①金属镓熔化过程中通入氩气，是为了防止：______（写化学方程式）。 ②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式：______。 17．（7分）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。 （1）礁砂主要成分是硫化银，其中硫元素的化合价为_______，属于_______（填物质分类）。 （2）“土炉”中反应之一：，X为______。 （3）“交箑（扇）”意为交互用扇子扇风补充_______，促使反应加快。 （4）“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式________；“氧化铅”密度比“生银”_______（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 18．（9分）自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 （1）古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是___________（填“1”或“2”或“3”）。 （2）主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是___________（计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a=__________，b=__________。 （3）将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、___________、___________，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 （4）盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A．从n端进水可排天然气 B．从m端进气可采集盐水 C．天然气难溶于盐水 19．（9分）兴趣小组围绕氢气的制取开展了系列研究。 实验一：用锌制取氢气。 甲同学用如图所示的实验装置和药品完成制取氢气和测量生成气体体积的实验。 （1）仪器A的名称为：___________。 （2）装置①发生反应时，可观察到现象有：___________。 （3）装置接口的连接顺序是：___________，a→___→___→d(填字母)。 （4）该装置还能用于氧气的制取和体积的测量，请写出制取氧气的化学方程式___________。 实验二：探究硫酸铜对氢气生成速率的影响 乙同学在用锌与硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此他利用实验一的装置开展探究。 【开展实验】在仪器A中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由硫酸、蒸馏水、硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量及实验数据记录如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 混合液 30%的H2SO4溶液/mL 10 V1 V2 V3 V4 饱和CuSO4溶液/mL 3.6 3.8 V5 4.2 4.4 蒸馏水/mL V6 V7 16.0 V8 15.6 量筒收集75mL水所用时间/s 24.15 23.72 22.45 26.33 27.39 【记录及分析】 （5）表中的V1=___________mL，V5=___________mL。 （6）表中实验___________(填①~⑤)的反应速率最快。 20．（10分）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质—Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ②CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。K2CO3溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （1）完成下列填空： 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 _____ 猜想一不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 溶液由无色变红色； ______ 猜想三成立 【解释与结论】 （2）同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出Na2CO3与水作用的化学方程式______。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （3）写出实验编号⑤中X=_____可有效进行本次实验。 （4）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 （5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，可选择的3个实验的编号是________。 【拓展与应用】 （6）下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．H2O / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $