陕西宝鸡市2025-2026学年第二学期第一次联考 高二化学试卷

2025-2026学年度第二学期第一次联考 高二化学 (全卷100分，时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试卷类型信息填涂在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷上。 2.作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改一动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ag-108 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，总计42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 B. 我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 C. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 D. 嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯中碳碳键的电子云形状： C. 和的VSEPR模型均为： D. 石英的分子式： 3. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是 A B C D 混合物 乙醇(少量水) 甲烷(乙烯) 水() 苯甲酸固体(NaCl) 除杂试剂 CaO 酸性高锰酸钾溶液 乙醇 水 分离方法 蒸馏 洗气 萃取 分液 A. A B. B C. C D. D 4. 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是 A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B. 由于氢键的存在，乙醇比乙醚更易溶于水 C. 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D. 由于形成氢键的类型不同，对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 5. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为0价 6. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦分子式为 7. 观察下列图像并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 分液 A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 分液操作时应将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口继续放出 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4 g 与的混合气体中含有原子总数为0.3 B. 60 g 和12 g金刚石中各含有4个Si-O键和4个C-C键 C. 1 mol 含键的数目为12 D. 标准状况下，22.4 L 含有的共价键数目为4 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能：X>Z B. X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D. X、Y、Z均位于周期表p区且均能形成多种氧化物 10. 青蒿素是高效的抗疟药。已知： ①青蒿素是无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，60℃以上易分解。 ②乙醇沸点为78℃，乙醚沸点为35℃。 从青蒿中提取青蒿素工艺如图： A. 操作Ⅰ的名称是分液 B. 操作Ⅰ中可用乙醇替换乙醚 C. 操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、牛角管 D. 操作Ⅲ的主要步骤是加溶剂溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 11. 下列关于说法中，正确的一组是 ①若O原子的轨道表示式为，则违反了洪特规则 ②沸点：正戊烷>异戊烷>2-甲基丁烷，密度：水>石蜡油 ③丁烷催化裂解为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 ④某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时，吸收光的波长不同 ⑤缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 ⑥分子式为的有机物有8种 A. ①⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③④ 12. 下列解释现象的原因正确的是 选项 现象 原因解释 A 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能：C-C>C=C B 乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈 乙醇中甲基的影响使其羟基极性增强 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性：> D HF的稳定性强于HCl的 HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 A. A B. B C. C D. D 13. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为d ，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 若坐标取向不变，将晶胞整体平移，p点N原子平移至原点，则q点N原子位于晶胞体心 B. Ag和B均为杂化 C. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D. Ag和B的最短距离为 14. 近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A. 配体苯环上的二氯代物有4种 B. MOF-5晶体中不同取向的与的个数比为1：1：6 C. 可在配体上引入-OH、以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. MOF-5晶体中可通过氢键吸附 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 《Nature Energy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-/、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100℃-300℃的条件下合成氨。 （1）基态N原子的价层电子排布式为___________，核外电子有___________种空间运动状态，能量最高的电子所占据的轨道形状是___________形。 （2）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填字母)。 a． b． c． （3）能与许多金属离子形成配合物，如、等，已知配体给出孤电子对的能力越强，形成的配合物越稳定。相同条件下，、、三种配体中，最易与形成稳定配合物的是___________；气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是___________。 （4）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，可用于合成氨基酸、、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。 ①中的空间构型为___________。 ②甘氨酸所含元素第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。 16. 根据下列有机物的结构，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）属于芳香烃的是___________(填序号，下同)与⑧互为同分异构体的是___________。 （2）写出①~⑨有机物中涉及到的含氧官能团的名称___________。 （3）有机物③的系统命名是___________。 （4）组成和结构可用表示的有机化合物共有___________(不考虑立体异构)种。 （5）某学习小组研究某烃的含氧衍生物Y的组成和结构，研究过程如下：称取9 g Y在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g。和13.2 g，对Y进行波谱分析结果如图。 ①Y的结构简式为___________，Z是Y的同系物，Z的相对分子质量比Y大14，Z的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，写出Z的结构简式___________。 ②若取Y和的混合物1 mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为___________。 17. 氯化六氨合钴难溶于有机溶剂乙醇，微溶于水。在常温下稳定性较强，强热时会部分分解。实验室以为原料进行制备，实验操作步骤如下： 步骤1：实验制备装置如图所示 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却，过滤。将沉淀溶于50 mL热稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤，洗涤，干燥，称量。 已知：难溶于水，具有较强还原性：氧化性：。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为___________，a中盛装的试剂是___________。 （2）步骤1中试剂c和d加入的合理顺序为___________。 a．先加浓氨水后加过氧化氢溶液 b．先加过氧化氢溶液后加浓氨水 （3）步骤1中“水浴加热至333K”，温度不宜过高的原因是___________。 （4）制备总反应的化学方程式为___________。 （5）步骤2中“趁热过滤”的滤渣的主要物质是___________，“洗涤”过程中，检验该滤渣是否洗涤干净的方法是___________。 （6）在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为的纯净物。测得1 mol 与足量的硝酸银溶液反应生成2 mol AgCl，该配合物内界的化学式为___________。 18. 钛(Ti)被称为“未来金属”；钛及其化合物广泛应用于多个领域，工业上由钛铁矿(主要成分为)在高温下经氯化得到，再制取金属钛。 （1）得到的粗产品是Mg、、Ti的混合物，请结合下表信息，回答下列问题 Mg Ti 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 ①Ti的原子序数为22，Ti在元素周期表中的位置为___________。 ②若要通过蒸馏除杂，分离得到Ti，应控制体系温度高于___________。 ③下列说法错误的是___________。 A．属于离子晶体 B．分子中Ti原子的杂化方式为杂化 C．的沸点高于，原因是的相对分子质量更大，分子间作用力更强 D．离子半径 ④已知Ti和Mg的晶体类型相同，晶体结构相似，离子半径大小相近，请结合原子结构角度，解释Ti熔点高于Mg的原因___________。 （2）以钛铁矿为原料还能制得二氧化钛(钛白)，其作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆，造纸等工业生产中。 ①金红石型二氧化钛的晶胞结构如图所示(上下底面为正方形，侧面为长方形)，该晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填序号)。 A． B． C． D． ②研究发现，天然锐钛矿型晶体中掺杂一定量的氮原子后生成，对可见光具有活性，掺杂前后晶胞的变化如图所示，已知晶胞中所有Ti-O键键长均为r pm。B点钛原子分数坐标为(，，)，则A点钛原子的分数坐标为(，0，___________)，晶体中x=___________。 2025-2026学年度第二学期第一次联考 高二化学 (全卷100分，时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试卷类型信息填涂在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷上。 2.作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改一动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ag-108 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，总计42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. 哑铃 （2）c （3） ①. ②. 电子排布式为：，3d轨道全充满，结构稳定，再失去一个电子需要破坏稳定结构，所需能量高；电子排布式为：，3d轨道未达全充满，结构不稳定，所以再失去一个电子所需能量更低 （4） ①. V形 ②. ③. 甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①④⑨ ②. ⑦ （2）羟基、羰基 （3）2-甲基-3-乙基戊烷 （4）12 （5） ①. ②. ③. 3mol 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 无水氯化钙或P2O5 （2）a （3）温度过高会导致分解、浓氨水挥发，同时会部分分解，降低产率 （4） （5） ①. 活性炭 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅣB族 ②. 1412℃ ③. AD ④. Ti原子的价电子数比Mg多，金属键更强，熔点更高 （2） ①. B ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $