安徽明光中学等校2025-2026学年高一下学期月考化学试卷

高一化学 考生注意： 1离分100分，考认坶间方分种： 2考生什茶时，请书答答在公麵卡上，远择通每小题迅出公案后，用B倍笔把答葛卡上对应楚 目的公警作号染三：非进择施济用直径0.5毫来架色晏水荟字笔在袋是卡上各赞的茶道区提内作 芸，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效， 这未毫命海危间人数版论搭东三后第玉章三希共章 可能用到的相时原于质是，H1C12N14016Ca40Fe56 囊 一、远择画：本画共1川小题，每小画3分，共42分、在每小画给出的四个选项中，只有一项是符合题 国 目要求的。 花 1下列有关物质的用途指述错误的是 AS:是制造光导纤维的主要材料 的 BBSO,可作X射线检查的内服药剂 CN,可用作焊接金属的保护气 珍 D.SC可用作铜高温结构材料 2化学变化中能量变化源于反应物与生成物内部能量的差异，下列关于能量的说法正确的是 A载条与盐酸的反应是热能的储存过程 超 B南藏铵周体溶于水是吸苕反应 C石唇转化为金刚石为吸热反应，说明石曼比金刚石稳定 D.化学反应中能量变化的表现形式一定是放热或吸热 数 3.劳动最光荣，下列劳动项目所涉及的化学知识没有关联的是 运项 劳动项目 化学知识 将水果放入冰箱保存 屏低祖度能减极反应造率 用陆大阳能电池及电 电池将化学能转化为电德 C 依态氮配不和味性物质共同随用 伎盐能和碱性物质反应 D 用生石灰作自热食品：热包 生石灰与水的反应为放热反应 4在给足实验情景反应后的溶液中可能大量存在的离子组是 选项 溶液 离子组 使酸与：SO制SO, M.H、SO B 稀硒酸与铁片剑NO H'.NO.Fe+ 盐酸与FS创备H:S F2+,C.S- D NSO,和挂酸制HSO, Na"SO;.H" 【高一化学第1页（共6页）】 6321A 店.卡州实验装登能齿列实颗同因响燕 R 风了间梦银 NIOR DECm道 71 人原去SD,中的C0 五目苦少造0 C宝黄家例告N用 口比较不可冒见明月反迎冠 来的更身 6,类比推理是在2个木同事街之网进行对比拐出若干相同或相似点之后，推到在其他方南也可雷 存在相同或相似之处的一帝形销思推方法，下列推堪正确的是 A由S与O,反应直接生成S(k,可知N:与O反应直接生成NO, B由HCl与aCO,的反应为放，反应，可知HC与NaHCO的反也为故热反疸 C.浓硫酸与Nm,SO反应可以制备SO,推测浓莫藏与N,S反疸可以制备H,S D.Br1与SO,水溶液反应生成硫藏.则CL与SO水存液反直生成点酸 阅读下列材料，回答7~8小题： 含统疗物是多种化工生产的东料，主要有重晶石(BS0)、闪每旷(ZS)等，重马方(BS0)是 一种制备领化合物重要的化工原抖，其可以和C在斋温条件下反应坐成Ba5,闪每分(ZS)高遵下 能与O反应，生成ZnO.SO,Zn0高温下进一步与S0.02反立生成ZS0,产生的S0气体于用 Ca(CIO),溶液或氨水吸收，也可以用于制疏酸：闪#矿(ZS)用Fc(SO,),溶淡淀泡后生成单 质硫。 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.BaSO,难溶于水，可用于制取BaS B氨水具有挥发性，可用于除去SO: C.SO:具有还原性，可作抗氧化剂 D.硫黄为谈黄色固体，可用于制硫黄皂 8.下列反应方程式表示错误的是 A2n0与S0、0,反应生成克酸锌：2Z0+2S0,+0,高遇2ZnS0, B用过量氨水吸收SO2:SO+2NH·HO一2NH时+SO房+HO C.用少量Ca(CIO),溶液吸收废气中的SO2: Ca*++2CIO-+2S0,+2HO-CaSO+SO-+4H++2CI- D.ZnS与Fe(SO,)1反应的离子方程式：S十2Fe+一2Fe++S 【高一化学第2页（共6页）】 9.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实脸操作及现象 结论 取少量溶液于试管中，加人稀盐酸加热，将湿润的蓝色石 A 该溶液一定含NH 燕试纸放在试管口，试纸变红 常温下将铁片分别插人稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色 稀硝散的氧化性比浓硝酸强 气体，后者无明显现象 收少量N:SO,固休样品溶于蒸偏水，加人足量稀盐散，无 说明Nn,SO,固体已变质 明显现象，再加人足量BCl,溶液，有白色沉淀产生 D向酸性1MnO,溶液中通人SO,溶液颜色褪去 SO具有漂白性 10,恒容绝热密闭容器中发生反应：2S0z(g)十0，(g)催化剂 △ 2SO,(g),起始时充人2 mol SO2和 1molO2,反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是 反 A.N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低 B.Q点时反应已达平衡状态 C.由图可知，该反应是放热反应 反应时间 D.P点时正反应速率小于逆反应速率 11.某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示。下列说法正确的是 电极a 常提 电极数 A.电极a为电池的负极 B电池工作时，溶液中的SO?向电极b移动 C,该电池工作时，电子由电极b经滤纸流向电极a D.每消耗5.6gFe,电池最多向外提供0.3mol电子的电量 12.氮化镁(Mg3N2)常作催化剂，常温下为淡黄色固体，极易与水反应生成NH3,实验室用如下装置 制备氮化镁，下列有关说法错误的是 浓氨水 Mg 生石 A.装置b中可选择碱石灰作干燥剂 B.装置c中反应的氧化剂和还原剂之比为3：2 C.Mg3N2和水的反应为Mg3N2十6H2O一3Mg(OH)2+2NH个 D.应在装置c和装置d之间需增加干燥装置 【高一化学第3页（共6页）】 6321A 1a为从相盐水中除去C、Mg·、S氵等高于，以刷得盐后侧备金属钠、桌同学设计下方案： ①4jCO, OBACI: d 转公股 粗世冰®风 过地 限电一心 cl, 下列说法正确的是 A“除杂“步骤中可以按②③①的顺序添加试剂 B加人的NCO,溶液需要过量的主要目的是除去Mg+、Ca+ C“过滤”后的滤液中只有CO、C1、N如这3种离子 D.通过冷却结品的方式从酸化后的滤液中得到精盐 14.某反应可有效降低节车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经历三个反应 阶段，反应历程如图所示(TS表示过菠态)、下列说法正确的是 相t时色桌/ume 00 5 9 243 9羽 B300 部 0 4■0 CINOICO 反应部 20% 10叶 m0明 反片见 COINO -3066 -smo 云 -no 反皮成 A该过程的3个反应均为放热反应 B由图可知，CO:比CO稳定 C该过程的总反应为2CO(g)+2NO(g)一N(g)+2COz(g) D.反应③生成2molN:时，转移2mol电子 二、非选择题：本愿共4小题，共58分 15.Q5分)氮氧化物QNO,)是常见的大气污染物，烟气脱硝是控制氨氧化物措施中最重要的方法。 研究氨氧化物的反应机理，对于保护环境有重要意义。 I.在加热条件下，铁粉能将NO还原为N(同时生成FcO),请利用以下仪器装置完成该实验。 己 已知：①浓荫酸可将NO氧化为NO,:②NaOH溶液能吸收NOz,不能吸收NO。 (门)装置甲中盛放稀硝酸仪器的名称为 ,其中发生反应的化学方程式为 (2)装置的连接顺序a→ →d(填字母，每个装置均用上且不重复)。 (3)当装置乙的上方出现红棕色气体时，再点燃戊处的酒精灯，目的是 装置戊中反应的化学方程式为 Ⅱ.氨氮废水是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，可用硝化细菌处理氨氨废水。 (1)在弱碱性条件下，硝化细菌催化NH矿被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式 为 【高一化学第4页（共6页）】 6321A (2)在纳化俐曲作用下：一种硝化改进工艺的工作原理如图所示： Co. NaHCO, I ael NH; 0.5 mel NHG 0 a5 mol NO; 半团化里氢 民鼠虹氯化 半硝化脱氨过程中参加反应的H:与O,的物质的量之比为 16.(15分)某温度下CO加氢制甲醇的总反应为CO,(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g),该 反应一般认为由两步反应实现，反应历程如图1所示，在固定容积为2.0L的密闭容器中充人 0.8mol的CO,和2.4mol的H:,测得CO2和CH,OH的物质的量随时间变化如图2所示. /mol 0.8 CLOH 0.6 0.4 CD, C0H0+出， 02 CD+灯 ▣OHHO 回坦度 Umin 图2 回答下列问题： (1)对于该反应，反应物的化学健断裂要吸收的能量 (填“大于“小于”或“等于)生成 物的化学键形成要放出的能量。 (2)下列措施能加快反应速率的是 (填标号)。 A往容器中充人N B.适当升高温度 C.充人一定量的CO D.增大容器体积 (3)2min内CO2的反应速率为 ,9min未时E (填“<"“>”或“=")烂，该反 应平衡时CO,的转化率为 (4)恒温恒容条件下，能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)， ACO2(g)体积分数保持不变 B.容器中气体压强保持不变 C.容器中CHOH浓度与HO浓度之比为1：1 D.混合气体的密度保持不变 E.H,O的生成速率是H:生成速率的3倍 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作酸性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为 2CHOH+3O2一2CO2↑十4HO,则电极1的电极反应式为 ,当电路中转移 2.4mol电子时，理论上该装置生成标准状况下CO2的体积为 CH,OH 石里颜子石题 电极1交换膜电极2 【高一化学第5页（共6页）】 631 17.(14分)某小组同学设计如图装置探究蔗糖与浓硫酸反应的产物（加热及夹持装置省略）。回容 下列问题： 浓 蓝石蒸试液 银红溶液 实验步骤： ①按图示组装好实验装置，检查装置气密性后，添加药品。 ②注人浓疏酸后用酒精灯对蔗糖处加热至反应开始后，停止加热，观察各处的现象变化。 已知：银氨溶液具有弱氧化性，常温下，CO可与银氨溶液反应：CO十2Ag(NH)2OH一2Ag↓ +(NH)2CO+2NH3。 回答下列问题： (1)放置无水硫酸铜的目的是 ;若a处品红溶液褪色，则说明 (2)若d处KMnO,溶液颜色变浅，则此处发生反应的离子方程式为 (3)经检验c处生成的黑色固体是Ag,但甲同学认为不能确认产物中含CO,他的理由是 (4)表明有CO2生成的实验现象是 (5)浓硫酸与蔗糖的反应分两步进行：第一步为CHmO,浓硫酸12C+11H,0,该反应体现的是 浓硫酸的 性；第二步是C在加热条件下与浓硫酸反应，写出该步反应的化学方程 式： 18.(14分)实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量Fe2O、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要 实验流程如下。 NH,HCO MnO,H,SO, 溶液H, 辉铜→浸取一→过诎口一→除快沉储☐一赶氨一边滤可 -Cu,(OH)CO, 泷渣1Fc(OL, MnCO 泌液Ⅱ 阳 (1)①若想提高浸取率，可采取的措施为 (写出一种即可)；硫酸浸取时杂质F2O会产 生Fe3+,Fe3+能够发生反应促进Cu2S和MnO2的溶解。Fe3+与Cu2S反应的离子方程式 为（已知硫元素被氧化为单质） ②某同学仔细研究后，认为该工艺流程还可以提取副产物，从而提高经济效益。从滤渣I溶 解回收黄色沉淀，所用溶剂最合适的是 (填化学式)。 (2)“沉锰”时反应的离子方程式为 0 (3)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (填化学式)。 (4)经上述流程转化后，为确认该Cu2(OH)2C0的纯度，M[Cu2(OH)2C0]=222g·mol-1,取 10g样品加强热至质量不再变化（假设杂质受热不反应），所得气体全部通人足量石灰水中， 得到4.0g沉淀。加热时反应的化学方程式为 ,产物纯度为 %(精确到小 数点后1位)。 【高一化学第6页（共6页）】 6321A