专题12 物质的检验、鉴别、除杂（复习讲义）（浙江专用）2026年中考科学二轮复习讲练测

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题12 物质的检验、鉴别、除杂（复习讲义） 目 录 01 析·考情目标 1 02 筑·专题框架 2 03 攻·重难考点 3 真题动向 核心提炼 方法技巧 考点一 常见物质的检验 考点二 常见物质的鉴别 考点三 常见物质的除杂 04 测·预测闯关 20 命题透视 1.从命题形式上看，以选择题、实验流程题、成分探究题为主，素材涵盖实验操作步骤、物质转化框图、鉴别检索表、工业生产流程图，结合盐湖提盐、废水净化、化肥鉴别、鱼塘水质检测等生活与生产实际场景，侧重考查学生的证据推理、实验设计与方案评价能力，是浙江中考化学的必考高频考点，在选择题和实验探究题中均高频呈现。 2.从命题内容上看，常见离子与气体的检验、常见物质的鉴别、常见物质的除杂是三大核心考点，为浙江各地中考持续考查。其中，离子检验聚焦 H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4 + 等核心离子；气体检验围绕 O2、CO2、H2、CO、NH3 等常见气体；物质鉴别侧重酸碱盐、金属、常见纤维等物质的区分；除杂考查覆盖固体、液体、气体三类物质，核心围绕 “不增、不减、易分离” 的原则，同时结合工业除杂流程进行综合考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 常见物质的检验 ①浙江·T2·气体的检验、T1·离子的检验 ①浙江·T2：气体的检验 ①湖州·T2：气体的检验 ②丽水·T2：气体的检验 ③温州·T1·离子的检验 ①温州·T1·离子的检验 ②金华·T1·离子的检验 ①台州·T2·气体的检验 ②湖州·T1·离子的检验 ③衢州·T1·离子的检验 常见物质的鉴别 ①浙江·T1·物质的鉴别 ①丽水·T1·物质的鉴别 ②绍兴·T1·物质的鉴别 ③舟山·T1·物质的鉴别 ①宁波·T1·物质的鉴别 ②湖州·T1·物质的鉴别 ①宁波·T1·物质的鉴别 ②温州·T1·物质的鉴别 常见物质的除杂 ①浙江·T3·常见液体的除杂 ①浙江·T3·常见液体的除杂 ①杭州·T3·常见液体的除杂 ①杭州·T2·常见气体的除杂 ②绍兴·T3·常见液体的除杂 ③嘉兴·T3·常见液体的除杂 ①温州·T3·常见液体的除杂 ②衢州·T2·常见气体的除杂 ③宁波·T1·常见固体的除杂 命题预测 1.基础检验核心考查：聚焦常见离子、气体的检验，考查检验试剂选择、实验现象描述，重点考查硫酸根、碳酸根、氯离子检验的干扰排除，以及氢氧化钠等物质变质的检验方案设计。 2.物质鉴别综合考查：考查只用一种试剂、不用其他试剂的鉴别题型，结合金属、酸碱盐、天然纤维与合成纤维等物质的性质差异，考查鉴别方案的可行性分析与设计。 3.物质除杂规范考查：围绕 “不增、不减、易分离” 的核心原则，考查固体、液体、气体三类物质除杂的试剂与操作选择，判断除杂方案的正误，分析方案缺陷与优化方法。 4.工业流程情境考查：结合盐湖提盐、脱硫废水净化、化肥提纯等生产场景，考查除杂、分离操作的综合应用，分析流程中试剂作用、操作名称与成分变化。 5.实验探究综合考查：结合物质成分探究、未知物鉴别等实验情境，融合检验、鉴别、除杂三大考点，考查综合实验方案的设计、评价与优化。 考点一 常见物质的检验 1．【新考法・离子检验・方案评价】稀硫酸成分检验与实验方案合理性判断（2025•浙江模拟）小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（　　） A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液 B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液 C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子 【答案】D 【解答】解：A、酸性、中性溶液都不能使无色酚酞变色，所以取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液可能是酸溶液，可能是中性溶液，故A错误； B、取少量待测液于试管中，加入金属钾，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，所以发现有气泡产生，不能说明该溶液是酸溶液，故B错误； C、氯离子和银离子反应会结合成氯化银沉淀，所以取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，不能说明原溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D、取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，排除了碳酸根离子的干扰，所以再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子，故D正确。 故选：D。 2．【新考向・物质变质检验】氢氧化钠溶液变质情况检验实验设计分析（2025•绍兴三模）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是（　　） A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象 C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象 【答案】D 【解答】解：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠。 A、通入二氧化碳气体时，没有任何现象，故A错误； B、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，故B错误； C、加入少量盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，所以不能确定氢氧化钠是否变质，故C错误； D、碳酸钠遇到含可溶性钡离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，故D正确。 故选：D。 3．（2025•嵊州市一模）下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　） A．将某溶液滴在pH试纸上，pH小于7，该溶液是酸溶液 B．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子 C．将久置的铝片放入稀盐酸中，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 【答案】D 【解答】解：A、将某溶液滴在pH试纸上，pH小于7，该溶液是酸性溶液，不一定是酸溶液，故选项不正确。 B、向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有氯离子，例如银离子也能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸银，故选项不正确。 C、开始时没有气泡产生，是因为稀盐酸先和铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，故选项不正确。 D、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，即反应生成了水，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项正确。 故选：D。 4．（2025•余姚市模拟）小苏打在厨房中有多种用途，其学名为碳酸氢钠，与碳酸钠的化学性质有相似之处。 （1）某同学往少量小苏打溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，将产生的气体通入　澄清石灰水　 。观察到有白色浑浊，证明小苏打能与酸反应产生二氧化碳气体。 （2）小苏打与碳酸钠的溶液均呈碱性。为比较两者的碱性强弱，可使用　pH试纸　 （填一种试剂或仪器）来检测。 【答案】（1）澄清石灰水；（2）pH试纸。 【解答】解：（1）小苏打为（NaHCO3）与稀盐酸反应，产生二氧化碳，为确认是否是该气体，应将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则可证明是二氧化碳气体； （2）要比较碱性强弱，分别用pH试纸测定其pH值后，再进行比较。 故答案为：（1）澄清石灰水；（2）pH试纸。 知识1 常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H+ 1. 滴加紫色石蕊试液 2. 测溶液的 pH 3. 加入较活泼金属（K、Ca、Na 除外） 4. 加入碳酸盐（如Na2CO3） 1. 溶液变红 2. pH＜7 3. 有气泡产生，金属逐渐溶解 4. 有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 OH- 1. 滴加紫色石蕊试液 2. 测溶液的 pH 3. 滴加无色酚酞试液 4. 加入可溶性铜盐（如溶液） 1. 溶液变蓝 2. pH＞7 3. 溶液变红 4. 产生蓝色沉淀 Cl- 先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 SO42- 先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 CO32- 加入可溶性钙盐或钡盐，再加入足量稀硝酸 先产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀溶解，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4+ ​ 1. 固体：加入熟石灰或烧碱研磨 2. 溶液：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 1. 产生具有刺激性气味的气体 2. 产生具有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 知识2 常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 带火星的木条复燃 二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 氢气 点燃，在火焰上方罩干燥烧杯，片刻后倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡 烧杯内壁有水雾（水珠）生成，澄清石灰水不变浑浊 甲烷 点燃，在火焰上方罩干燥烧杯，片刻后倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡 烧杯内壁有水雾（水珠）生成，澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 1. 点燃，在火焰上方罩干燥烧杯，片刻后倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡 2. 将气体通过灼热的氧化铜，再通入澄清石灰水中 1. 烧杯内壁无水雾生成，澄清石灰水变浑浊 2. 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 考点二 常见物质的鉴别 5．【新考法・物质鉴别・试剂选择】常见物质鉴别方法与试剂选用正误判断（2026•浙江模拟）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法不正确的是（　　） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 用磁铁吸引 B 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、铁粉能被磁铁吸引而木炭粉不能，能用磁铁来鉴别铁粉、木炭粉，故选项不符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度基本不变，能用水来鉴别氢氧化钠固体、氯化钠固体，故选项不符合题意； C、氧气能使燃着的木条烧得更旺，二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭，能用燃着的木条来鉴别氧气、二氧化碳气体，故选项不符合题意。 D、盐酸、氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银溶液来鉴别盐酸、氯化钠溶液，故选项符合题意； 故选：D。 6．（2026•定海区模拟）如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，C是氧化物、A是铁锈的主要成分；C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E称称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。下列推断中不正确的是（　　） A．D与F充分反应的现象是溶液蓝色褪去，析出红色固体 B．在A转化为C的反应中，A是氧化剂 C．C和B发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应 D．B和E发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O 【答案】C 【解答】解：A、由分析可知，D（Fe）与F（CuSO4）反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，充分反应的现象是溶液蓝色褪去，析出红色固体，故选项说法正确。 B、由分析可知，A（Fe2O3）转化为C（CO2），发生的反应是Fe2O3与一氧化碳在高温条件下生成Fe和CO2，在这个反应中，Fe2O3失去氧，被还原，是氧化剂，故选项说法正确。 C、由分析可知，C（CO2）和B（H2SO4）不能发生反应，故选项说法不正确。 D、由分析可知，B（H2SO4）和E[Ca（OH）2]发生的反应是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，故选项说法正确。 故选：C。 7．（2025•绍兴模拟）只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　） A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 【答案】A 【解答】解：①稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，根据酸碱度的不同，可以鉴别三种物质。 ②稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，酚酞试液遇碱性物质变红色，遇酸性、中性物质不变色，分别滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红的是澄清石灰水，不能使酚酞试液变红的是稀硫酸和食盐水，再将足量稀硫酸和食盐水分别滴加至变红的是澄清石灰水中，能使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是食盐水，可以鉴别。 ③稀盐酸与稀硫酸、食盐水均不反应，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显现象，无法鉴别。 ④碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；与食盐水不反应，无明显现象；与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，可以鉴别三种物质。 能完成鉴别的是①②④。 故选：A。 8．【新考向・分类检索表应用】二歧检索表在酸碱盐物质鉴别中的应用分析（2025•嵊州市一模）现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 【答案】B 【解答】解：由检索表中信息可知，乙物质滴入盐酸无气体产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则乙一定不是碳酸钠；向乙中滴入酚酞试液变红色，说明乙溶液显碱性，稀硫酸显酸性，澄清石灰水显碱性，氯化钠溶液显中性，则乙是澄清石灰水。 故选：B。 9．（2025•义乌市二模）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】 I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 （1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 　物理性质判断　 步骤。 （2）由实验过程可知，A试管中装的是 　稀盐酸　 溶液。 （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 　取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化　 。 ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 　碳酸钠溶液（答案不唯一）　 。 【答案】（1）观察物理性质。 （2）稀盐酸。 （3）①取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。 ②碳酸钠溶液（答案不唯一）。 【解答】解：（1）根据思维导图的步骤，观察溶液的颜色和状态属于初步的物理性质观察，实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的“物理性质判断”步骤。故答案为：物理性质判断。 （2）根据石蕊试液的颜色变化：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，A试管溶液变红，说明A试管中装的是稀盐酸。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，B试管溶液变蓝，说明B试管中装的是氢氧化钠溶液。紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，C试管溶液无明显变化，说明C试管中装的是氯化钙溶液。故答案为：稀盐酸。 （3）①分别往三支试管中滴入无色酚酞试液，发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色，在不增加新试剂的条件下，可以通过取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。故答案为：取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。 ②为了通过一步实验鉴别三种溶液，可以选择一种能与三种溶液反应且现象不同的试剂。碳酸钠溶液（Na2CO3）是一个合适的选择：碳酸钠溶液与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，产生气泡。碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成白色沉淀（碳酸钙）。故答案为：碳酸钠溶液（答案不唯一）。 知识1 常见物质的鉴别 待鉴别物质 鉴别方法 实验结论 黄铜（铜锌合金）和纯铜 1. 相互刻画 2. 加稀盐酸（或稀硫酸） 1. 表面有明显划痕的是纯铜 2. 无明显现象的是纯铜，有气泡产生的是黄铜 黄金和黄铜 灼烧 无明显现象的是黄金，变黑的是黄铜 天然纤维与合成纤维 燃烧 有烧焦羽毛 / 烧纸气味，燃烧后残留物易碎的是天然纤维；燃烧有特殊气味，残留物为黑褐色硬块的是合成纤维 氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠固体 加水溶解 溶液温度升高的是氢氧化钠固体；温度无明显变化的是氯化钠固体；温度降低的是硝酸铵固体 氯化钠和碳酸钠固体 1. 滴加少量食醋 2. 加水溶解，滴加CaCl2（或BaCl2）溶液 1. 有气泡产生的是碳酸钠 2. 有沉淀产生的是碳酸钠 考点三 常见物质的除杂 10．【新考法・物质除杂・方案设计】常见物质除杂操作方法与除杂原则应用评价（2025•舟山三模）为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 操作 A CO CO2 通过灼热的氧化铜 B HCl H2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤 C NaOH溶液 Ca（OH）2 通入过量的CO2气体，充分反应后过滤 D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、高温条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质一氧化碳，故选项不正确。 B、稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸带入硝酸，故选项不正确。 C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，除去了原物质氢氧化钠，故选项不正确。 D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，故选项正确。 故选：D。 11．（2025•长兴县校级模拟）为除去下列物质中的杂质，下列操作方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 操作方法 A Fe Fe2O3 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤并干燥 B CuSO4溶液 H2SO4 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 D NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 C、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。 D、Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 12．【新考向・工艺流程・提纯分离】盐湖矿物中氯化钾提取除杂工艺流程分析（2024•嘉善县一模）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2 B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热 D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等 【答案】D 【解答】解：A.结合分析可知，滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2，故正确； B.结合分析可知，加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+，故正确； C.滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余液体蒸干，故正确； D.最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量不相等，因为在除杂的过程中生成了氯化钾，故错误； 故选：D。 13．（2024•余姚市校级四模）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 　分离转移　 （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 　氧化铜　 能与稀盐酸反应。 （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。 　不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则　 【答案】（1）分离转移； （2）氧化铜； （3）不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。 【解答】解：（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。 （2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 （3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。 故答案为： （1）分离转移； （2）氧化铜； （3）不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。 14．（2024•鹿城区校级二模）某盐湖的水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2。兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2 （1）步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 　除去杂质镁离子　 。 （2）操作Ⅰ的名称为 　过滤　 。 【实验二】分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。 （3）检验晶体成分 操作步骤和实验现象 实验结论 　加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入含有硝酸的硝酸银溶液后，无有白色沉淀产生　 晶体为Na2SO4 （4）完成后续操作，先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度随温度的变化规律是 　硫酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小　 。 【答案】（1）除去杂质镁离子； （2）过滤； （3）加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入含有硝酸的硝酸银溶液后，无有白色沉淀产生； （4）硫酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小。 【解答】解：（1）氯化镁与氢氧化钠反应得到氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去杂质镁离子； （2）把固体和液体分开的操作为过滤，操作Ⅰ的名称为过滤； （3）蒸发后有硫酸钠晶体析出，说明滤液b为硫酸钠的饱和溶液，加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入含有硝酸的硝酸银溶液后，无有白色沉淀产生，说明晶体为硫酸钠； （4）完成后续操作，先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度随温度的变化规律是硫酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小。 故答案为： （1）除去杂质镁离子； （2）过滤； （3）加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入含有硝酸的硝酸银溶液后，无有白色沉淀产生； （4）硫酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小。 知识1 常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 Cu Fe 加入足量稀盐酸（或稀硫酸），过滤、洗涤、干燥 CuO C 在空气中（或氧气流中）灼烧 Fe Zn 加入适量硫酸亚铁溶液，过滤 Fe Fe2O3 高温下持续通入（或用磁铁吸引原物质） KCl MnO2 溶解、过滤，滤液蒸发结晶 CaO CaCO3 高温煅烧 Ca(OH)2 CaO 加适量水，蒸发 KNO3 NaCl 溶解，冷却热饱和溶液（降温结晶） NaCl KNO3 溶解，蒸发结晶 NaCl Na2CO3 溶解，加适量氯化钙（或氯化钡），过滤，滤液蒸发结晶 FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤 知识2 常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO 水蒸气 通过浓硫酸 CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液，再通过浓硫酸 H2 水蒸气 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 CO CO2 先通过足量氢氧化钠（NaOH）溶液，再通过浓硫酸 O2/H2 水蒸气 通过浓硫酸 NH3 水蒸气 通过足量氢氧化钠固体 N2 O2 通过灼热的铜网 知识3 常见液体的除杂 物质 (杂质) 杂质离子 除杂试剂（化学式） NaCl溶液（NaOH） OH- HCl KCl溶液（K2SO4） SO42- BaCl2 FeSO4溶液（CuSO4） Cu2+ Fe NaCl溶液（CaCl2） Ca2+ Na2CO3 ZnSO4溶液（H2SO4） H+ Zn（或ZnO、Zn(OH)2） NaCl溶液（CuSO4） Cu2+、SO42- Ba(OH)2 1．下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性）（　　） A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，证明原样品全部变质 【答案】C 【解答】解：A、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，证明原样品没有变质。正确。 B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明原样品部分变质。正确。 C、滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，不能说明溶液中含有氢氧化钠，因为如果溶液中不含有氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液显碱性，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，滤液的pH＞7，所以滤液的pH＞7不能说明溶液中一定含有氢氧化钠。不正确。 D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明原样品全部变质。正确。 故选：C。 2．小金发现学校种植园里的玉米有倒伏现象，需要给玉米施用化肥，这种化肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该化肥为（　　） A．（NH3）2SO4 B．K2CO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4） 【答案】C 【解答】解：钾肥具有抗倒伏作用，该化肥的阳离子是钾离子，向该钾肥的水溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀应为硫酸钡，即该钾肥的阴离子为硫酸根离子，故该钾肥是硫酸钾（K2SO4）。 故选：C。 3．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A．Na+、、 B．Cu2+、、 C．Cl﹣、、 D．Na+、Ba2+、Cl﹣ 【答案】A 【解答】解：①含有铜离子的溶液成蓝色；将固体溶于水得无色透明溶液，一定不含铜离子；钡离子与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀。透明溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一种或两种； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀能够部分溶解，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶，因此原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，再根据离子共存可知，原溶液一定不含钡离子； ③由于BaCl2溶液存在氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液中存在氯离子； 根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有阳离子，即钠离子。结合以上分析可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子。 故选：A。 4．下列对物质的区分方法，叙述不合理的是（　　） A．氯化钠溶液和蒸馏水：各取一滴于玻璃片上，加热蒸干，有白色痕迹的是前者 B．碳酸钠溶液和氯化钠溶液：各取少量于试管，滴加酚酞，溶液变红色的是前者 C．稀盐酸与稀硫酸：各取少量于试管，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是前者 D．氢气和甲烷：分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊的是后者 【答案】C 【解答】解：A、氯化钠溶液蒸发后会留下氯化钠固体（白色痕迹），蒸馏水蒸发后无痕迹，方法合理，故不符合题意。 B、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，方法合理，故不符合题意。 C、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，但稀硫酸与硝酸银反应会生成微溶于水的硫酸银，也会出现白色沉淀，无法区分，方法不合理，故符合题意。 D、氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方法合理，故不符合题意。 故选：C。 5．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【答案】D 【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别； 乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠。将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠。 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。 故选：D。 6．下列除杂方案中，既能除去杂质（括号内为杂质），又不引入新杂质的是（　　） A．CO2（水蒸气）——通过碱石灰固体 B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤 C．NaCl溶液（Na2SO4）——加硝酸钡溶液，过滤 D．ZnCl2溶液（CuCl2）——加入过量锌粉，过滤 【答案】D 【解答】解：A、碱石灰固体具有吸水性，但其中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、Na2SO4能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。 D、过量锌粉能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 7．【新考法・工业废水处理・综合除杂】电厂脱硫废水净化除杂工艺流程分析电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　） A．加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽 【答案】B 【解答】解：A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，故A错误； B、加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，故B正确； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，最后溶液变为无色，不能判断溶液一定呈中性，故C错误； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，故D正确。 故选：B。 8． ABCDE五种物质的转化关系如图所示，请根据图示回答问题： （1）写出物质D的化学式：　CuSO4 ； （2）物质C转化为B的过程中，实验现象为　红棕色固体变为黑色　 ； （3）800吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出　420　 吨纯净的铁。 【答案】（1）CuSO4； （2）红棕色固体变为黑色； （3）420。 【解答】解：（1）D和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀E和硫酸钠，所以E是氢氧化铜沉淀，D是硫酸铜，A和硫酸反应生成硫酸铜和无色气体，所以A是碳酸铜，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以物质D的化学式是：CuSO4； （2）物质C转化为B的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，实验现象为：红棕色固体变为黑色； （3）800吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出纯净的铁是800t×75%100%＝420t。 故答案为：（1）CuSO4； （2）红棕色固体变为黑色； （3）420。 9．【项目化学习・实验探究】物质鉴别思维导图构建与实验方案优化探究实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们是Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4、稀盐酸，它们相互反应的情况如下： 反应过程 反应现象 反应过程 反应现象 A+B 无明显现象 B+C 有白色沉淀产生 A+C 有气泡产生 B+D 有白色沉淀产生 A+D 无明显现象 C+D 有气泡产生 请根据反应现象判断： （1）A　稀盐酸　 ；C　Na2CO3 ； （2）写出B+D反应的化学方程式：　Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O　 。 【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3； （2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。 【解答】解：（1）由分析可知：A是稀盐酸。B是Ba（OH）2溶液；C是Na2CO3溶液；D是稀H2SO4。故答案为：稀盐酸；Na2CO3； （2）B+D反应为氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。 10．【新考向・气体检验・实验探究】半水煤气成分综合检验实验方案设计分析半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示（碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物）。回答下列问题： （1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有　二氧化碳　 。 （2）若要证明半水煤气中含有CO，还需在E装置中加入的试剂是　澄清石灰水　 。 （3）证明半水煤气中含有H2的现象是　C中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝　 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有二氧化碳，故填：二氧化碳。 （2）若要证明半水煤气中含有CO，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，故还需在E装置中加入澄清石灰水，故填：澄清石灰水。 （3）氢气和氧化铜反应生成水和铜，要证明半水煤气中含有H2，故会观察到C中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，故填：C中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝。 11．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习。 （1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是　稀盐酸　 （填名称）。 （2）小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O　 。 （3）依据小港的实验现象，你认为下列结论　③　 （填序号）是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 【答案】（1）稀盐酸； （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O； （3）③。 【解答】解：（1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，NaOH溶液和Na2CO3溶液加热后最终有白色固体残留，而盐酸具有挥发性，加热过程中氯化氢会挥发逸出，最后无白色固体残留，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸； （2）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，则A为氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O； （3）由（2）分析可知，A为氢氧化钠溶液，B为稀盐酸，C为Na2CO3溶液，故选：③。 故答案为：（1）稀盐酸； （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O； （3）③。 12．【跨学科・化学与水产养殖融合】鱼塘水质酸性与成分检验及实际应用探究（2025•温州三模）我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入CaCl2为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。 （1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是　硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等　 （写一点）。 （2）小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液 鱼塘水呈酸性 第二步：另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2 ①第一步中的实验现象 　溶液变红　 。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，请解释原因　此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多　 。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是　氧化钙与水反应产生大量热　 。 【答案】（1）硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）①溶液变红。 ②此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 ③氧化钙与水反应产生大量热。 【解答】解：（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）①显酸性溶液能使石蕊变红色。第一步中的实验现象是溶液变红色。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，是因为此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是氧化钙与水反应产生大量热。 故答案为：（1）硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）①溶液变红。 ②此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 ③氧化钙与水反应产生大量热。 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题12 物质的检验、鉴别、除杂（复习讲义） 目 录 01 析·考情目标 1 02 筑·专题框架 2 03 攻·重难考点 3 真题动向 核心提炼 方法技巧 考点一 常见物质的检验 考点二 常见物质的鉴别 考点三 常见物质的除杂 04 测·预测闯关 13 命题透视 1.从命题形式上看，以选择题、实验流程题、成分探究题为主，素材涵盖实验操作步骤、物质转化框图、鉴别检索表、工业生产流程图，结合盐湖提盐、废水净化、化肥鉴别、鱼塘水质检测等生活与生产实际场景，侧重考查学生的证据推理、实验设计与方案评价能力，是浙江中考化学的必考高频考点，在选择题和实验探究题中均高频呈现。 2.从命题内容上看，常见离子与气体的检验、常见物质的鉴别、常见物质的除杂是三大核心考点，为浙江各地中考持续考查。其中，离子检验聚焦 H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4 + 等核心离子；气体检验围绕 O2、CO2、H2、CO、NH3 等常见气体；物质鉴别侧重酸碱盐、金属、常见纤维等物质的区分；除杂考查覆盖固体、液体、气体三类物质，核心围绕 “不增、不减、易分离” 的原则，同时结合工业除杂流程进行综合考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 常见物质的检验 ①浙江·T2·气体的检验、T1·离子的检验 ①浙江·T2：气体的检验 ①湖州·T2：气体的检验 ②丽水·T2：气体的检验 ③温州·T1·离子的检验 ①温州·T1·离子的检验 ②金华·T1·离子的检验 ①台州·T2·气体的检验 ②湖州·T1·离子的检验 ③衢州·T1·离子的检验 常见物质的鉴别 ①浙江·T1·物质的鉴别 ①丽水·T1·物质的鉴别 ②绍兴·T1·物质的鉴别 ③舟山·T1·物质的鉴别 ①宁波·T1·物质的鉴别 ②湖州·T1·物质的鉴别 ①宁波·T1·物质的鉴别 ②温州·T1·物质的鉴别 常见物质的除杂 ①浙江·T3·常见液体的除杂 ①浙江·T3·常见液体的除杂 ①杭州·T3·常见液体的除杂 ①杭州·T2·常见气体的除杂 ②绍兴·T3·常见液体的除杂 ③嘉兴·T3·常见液体的除杂 ①温州·T3·常见液体的除杂 ②衢州·T2·常见气体的除杂 ③宁波·T1·常见固体的除杂 命题预测 1.基础检验核心考查：聚焦常见离子、气体的检验，考查检验试剂选择、实验现象描述，重点考查硫酸根、碳酸根、氯离子检验的干扰排除，以及氢氧化钠等物质变质的检验方案设计。 2.物质鉴别综合考查：考查只用一种试剂、不用其他试剂的鉴别题型，结合金属、酸碱盐、天然纤维与合成纤维等物质的性质差异，考查鉴别方案的可行性分析与设计。 3.物质除杂规范考查：围绕 “不增、不减、易分离” 的核心原则，考查固体、液体、气体三类物质除杂的试剂与操作选择，判断除杂方案的正误，分析方案缺陷与优化方法。 4.工业流程情境考查：结合盐湖提盐、脱硫废水净化、化肥提纯等生产场景，考查除杂、分离操作的综合应用，分析流程中试剂作用、操作名称与成分变化。 5.实验探究综合考查：结合物质成分探究、未知物鉴别等实验情境，融合检验、鉴别、除杂三大考点，考查综合实验方案的设计、评价与优化。 考点一 常见物质的检验 1．【新考法・离子检验・方案评价】稀硫酸成分检验与实验方案合理性判断（2025•浙江模拟）小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（　　） A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液 B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液 C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子 2．【新考向・物质变质检验】氢氧化钠溶液变质情况检验实验设计分析（2025•绍兴三模）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是（　　） A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象 C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象 3．（2025•嵊州市一模）下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　） A．将某溶液滴在pH试纸上，pH小于7，该溶液是酸溶液 B．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子 C．将久置的铝片放入稀盐酸中，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 4．（2025•余姚市模拟）小苏打在厨房中有多种用途，其学名为碳酸氢钠，与碳酸钠的化学性质有相似之处。 （1）某同学往少量小苏打溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，将产生的气体通入 。观察到有白色浑浊，证明小苏打能与酸反应产生二氧化碳气体。 （2）小苏打与碳酸钠的溶液均呈碱性。为比较两者的碱性强弱，可使用 （填一种试剂或仪器）来检测。 知识1 常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H+ 1. 滴加紫色石蕊试液 2. 测溶液的 pH 3. 加入较活泼金属（K、Ca、Na 除外） 4. 加入碳酸盐（如Na2CO3） 1. 溶液变红 2. pH＜7 3. 有气泡产生，金属逐渐溶解 4. 有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 OH- 1. 滴加紫色石蕊试液 2. 测溶液的 pH 3. 滴加无色酚酞试液 4. 加入可溶性铜盐（如溶液） 1. 溶液变蓝 2. pH＞7 3. 溶液变红 4. 产生蓝色沉淀 Cl- 先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 SO42- 先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 CO32- 加入可溶性钙盐或钡盐，再加入足量稀硝酸 先产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀溶解，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4+ ​ 1. 固体：加入熟石灰或烧碱研磨 2. 溶液：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 1. 产生具有刺激性气味的气体 2. 产生具有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 知识2 常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 带火星的木条复燃 二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 氢气 点燃，在火焰上方罩干燥烧杯，片刻后倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡 烧杯内壁有水雾（水珠）生成，澄清石灰水不变浑浊 甲烷 点燃，在火焰上方罩干燥烧杯，片刻后倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡 烧杯内壁有水雾（水珠）生成，澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 1. 点燃，在火焰上方罩干燥烧杯，片刻后倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡 2. 将气体通过灼热的氧化铜，再通入澄清石灰水中 1. 烧杯内壁无水雾生成，澄清石灰水变浑浊 2. 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 考点二 常见物质的鉴别 5．【新考法・物质鉴别・试剂选择】常见物质鉴别方法与试剂选用正误判断（2026•浙江模拟）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法不正确的是（　　） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 用磁铁吸引 B 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 6．（2026•定海区模拟）如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，C是氧化物、A是铁锈的主要成分；C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E称称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。下列推断中不正确的是（　　） A．D与F充分反应的现象是溶液蓝色褪去，析出红色固体 B．在A转化为C的反应中，A是氧化剂 C．C和B发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应 D．B和E发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O 7．（2025•绍兴模拟）只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　） A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 8．【新考向・分类检索表应用】二歧检索表在酸碱盐物质鉴别中的应用分析（2025•嵊州市一模）现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 9．（2025•义乌市二模）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】 I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 （1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤。 （2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液。 （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 。 ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。 知识1 常见物质的鉴别 待鉴别物质 鉴别方法 实验结论 黄铜（铜锌合金）和纯铜 1. 相互刻画 2. 加稀盐酸（或稀硫酸） 1. 表面有明显划痕的是纯铜 2. 无明显现象的是纯铜，有气泡产生的是黄铜 黄金和黄铜 灼烧 无明显现象的是黄金，变黑的是黄铜 天然纤维与合成纤维 燃烧 有烧焦羽毛 / 烧纸气味，燃烧后残留物易碎的是天然纤维；燃烧有特殊气味，残留物为黑褐色硬块的是合成纤维 氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠固体 加水溶解 溶液温度升高的是氢氧化钠固体；温度无明显变化的是氯化钠固体；温度降低的是硝酸铵固体 氯化钠和碳酸钠固体 1. 滴加少量食醋 2. 加水溶解，滴加CaCl2（或BaCl2）溶液 1. 有气泡产生的是碳酸钠 2. 有沉淀产生的是碳酸钠 考点三 常见物质的除杂 10．【新考法・物质除杂・方案设计】常见物质除杂操作方法与除杂原则应用评价（2025•舟山三模）为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 操作 A CO CO2 通过灼热的氧化铜 B HCl H2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤 C NaOH溶液 Ca（OH）2 通入过量的CO2气体，充分反应后过滤 D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 11．（2025•长兴县校级模拟）为除去下列物质中的杂质，下列操作方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 操作方法 A Fe Fe2O3 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤并干燥 B CuSO4溶液 H2SO4 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 D NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 12．【新考向・工艺流程・提纯分离】盐湖矿物中氯化钾提取除杂工艺流程分析（2024•嘉善县一模）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2 B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热 D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等 13．（2024•余姚市校级四模）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应。 （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。 14．（2024•鹿城区校级二模）某盐湖的水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2。兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2 （1）步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 。 （2）操作Ⅰ的名称为 。 【实验二】分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。 （3）检验晶体成分 操作步骤和实验现象 实验结论 晶体为Na2SO4 （4）完成后续操作，先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度随温度的变化规律是 。 知识1 常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 Cu Fe 加入足量稀盐酸（或稀硫酸），过滤、洗涤、干燥 CuO C 在空气中（或氧气流中）灼烧 Fe Zn 加入适量硫酸亚铁溶液，过滤 Fe Fe2O3 高温下持续通入（或用磁铁吸引原物质） KCl MnO2 溶解、过滤，滤液蒸发结晶 CaO CaCO3 高温煅烧 Ca(OH)2 CaO 加适量水，蒸发 KNO3 NaCl 溶解，冷却热饱和溶液（降温结晶） NaCl KNO3 溶解，蒸发结晶 NaCl Na2CO3 溶解，加适量氯化钙（或氯化钡），过滤，滤液蒸发结晶 FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤 知识2 常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO 水蒸气 通过浓硫酸 CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液，再通过浓硫酸 H2 水蒸气 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 CO CO2 先通过足量氢氧化钠（NaOH）溶液，再通过浓硫酸 O2/H2 水蒸气 通过浓硫酸 NH3 水蒸气 通过足量氢氧化钠固体 N2 O2 通过灼热的铜网 知识3 常见液体的除杂 物质 (杂质) 杂质离子 除杂试剂（化学式） NaCl溶液（NaOH） OH- HCl KCl溶液（K2SO4） SO42- BaCl2 FeSO4溶液（CuSO4） Cu2+ Fe NaCl溶液（CaCl2） Ca2+ Na2CO3 ZnSO4溶液（H2SO4） H+ Zn（或ZnO、Zn(OH)2） NaCl溶液（CuSO4） Cu2+、SO42- Ba(OH)2 1．下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性）（　　） A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，证明原样品全部变质 2．小金发现学校种植园里的玉米有倒伏现象，需要给玉米施用化肥，这种化肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该化肥为（　　） A．（NH3）2SO4 B．K2CO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4） 3．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A．Na+、、 B．Cu2+、、 C．Cl﹣、、 D．Na+、Ba2+、Cl﹣ 4．下列对物质的区分方法，叙述不合理的是（　　） A．氯化钠溶液和蒸馏水：各取一滴于玻璃片上，加热蒸干，有白色痕迹的是前者 B．碳酸钠溶液和氯化钠溶液：各取少量于试管，滴加酚酞，溶液变红色的是前者 C．稀盐酸与稀硫酸：各取少量于试管，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是前者 D．氢气和甲烷：分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊的是后者 5．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 6．下列除杂方案中，既能除去杂质（括号内为杂质），又不引入新杂质的是（　　） A．CO2（水蒸气）——通过碱石灰固体 B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤 C．NaCl溶液（Na2SO4）——加硝酸钡溶液，过滤 D．ZnCl2溶液（CuCl2）——加入过量锌粉，过滤 7．【新考法・工业废水处理・综合除杂】电厂脱硫废水净化除杂工艺流程分析电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　） A．加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽 8． ABCDE五种物质的转化关系如图所示，请根据图示回答问题： （1）写出物质D的化学式： ； （2）物质C转化为B的过程中，实验现象为 ； （3）800吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出 吨纯净的铁。 9．【项目化学习・实验探究】物质鉴别思维导图构建与实验方案优化探究实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们是Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4、稀盐酸，它们相互反应的情况如下： 反应过程 反应现象 反应过程 反应现象 A+B 无明显现象 B+C 有白色沉淀产生 A+C 有气泡产生 B+D 有白色沉淀产生 A+D 无明显现象 C+D 有气泡产生 请根据反应现象判断： （1）A ；C ； （2）写出B+D反应的化学方程式： 。 10．【新考向・气体检验・实验探究】半水煤气成分综合检验实验方案设计分析半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示（碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物）。回答下列问题： （1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 。 （2）若要证明半水煤气中含有CO，还需在E装置中加入的试剂是 。 （3）证明半水煤气中含有H2的现象是 。 11．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习。 （1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 （填名称）。 （2）小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 。 （3）依据小港的实验现象，你认为下列结论 （填序号）是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 12．【跨学科・化学与水产养殖融合】鱼塘水质酸性与成分检验及实际应用探究（2025•温州三模）我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入CaCl2为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。 （1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是 （写一点）。 （2）小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液 鱼塘水呈酸性 第二步：另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2 ①第一步中的实验现象 。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，请解释原因 。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是 。 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $