第61卷 配位化合物 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第61卷、第62卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 12.配位化合物 了解配合物的概念、组成、命名。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第61卷 配位化合物 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．配体H₂O的配位原子是（ ） A．H B．O C．H和O D．无配位原子 2．升高温度，配合物的稳定常数通常会（ ）​ A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定​ 3．配合物的稳定常数Kf越大，表示（ ）​ A．配合物越不稳定 B．配合物越稳定 C．配体的配位能力越弱 D．中心离子的浓度越大​ 4．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是（ ） A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 5．在配合物 [CoCl（NH3）5]Cl2 中，中心离子的价态为（ ） A．+2 B．+3 C．+1 D．0 6．配位数为4的配位化合物常见几何构型是（ ） A．四面体 B．八面体 C．平面四边形 D．直线型 7．下列物质中，可作为配体的是（ ）​ A．NH4⁺ B．H2O C．Na⁺ D．Al3⁺​ 8．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（ ） A． B． C． D．NaOH 9．配合物 H2[PtCl6] 的正确命名是（ ） A．六氯合铂（IV）酸 B．六氯合铂（VI）酸 C．六氯合铂（II）酸 D．六氯合铂（VIII）酸 10．在配离子 [Cu（NH3）4]2+ 中，Cu2+ 被称为（ ） A．配位体 B．中心离子 C．配位原子 D．外界离子 11．下列配合物中，名称为 “六氰合铁（Ⅲ）酸钾” 的是（ ） A．K4[Fe（CN）6] B．K3[Fe（CN）6] C．[Fe（CN）6]4- D．[Fe（CN）6]3- 12．K4[Fe（CN）6] 的俗名是（ ） A．黄血盐 B．赤血盐 C．亚铁氰化钾 D．铁氰化钾 13．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ） A． B． C． D． 14．[HgI2]2— 配离子中的配位原子是（ ） A．Hg B．I C．2— D．Hg和I 15．下列配合物名称为 “四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）” 的是（ ） A．[Cu（NH3）4][PtCl4] B．[Pt（NH3）4][CuCl4] C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Pt（NH3）4]Cl2 16．配位化合物[Fe（CN）₆]⁴⁻中Fe的氧化态是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 17．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，下列说法正确的是（ ） A．该物质中Fe元素的化合价为+2 B．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]的配位数为5 C．该物质中不存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一对孤电子对 18．配合物 [Ag（NH3）2]Cl 中配离子的电荷数是（ ） A．+1 B．+2 C．0 D．—1 19．关于的说法正确的是（ ） A．配体为 B．中心离子的化合价为+2 C．中心离子提供孤电子对 D．中心离子的配位数为6 20．已知原电池：，如向锌半电池中通入过量的（忽略体积变化），使+全部转化为，该原电池的电动势将（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．稳定常数Kf只与温度有关，与浓度无关。（ ）​ 2．配位平衡与沉淀平衡可以相互转化，由Kf和Ksp的相对大小决定。（ ）​ 3．所有金属离子都能形成配合物。（ ）​ 4．Hg2⁺与过量碘化钾反应生成红色沉淀。（ ）​ 5．在配合物[Co（NH3）6]Cl3中，中心原子氧化态为 + 3，命名时可以省略不写。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．写出下列反应的化学方程式。 （1）氯化银溶解于氨水____。 （2）在硫酸铜溶液中加入过量的氨水____。 （3）在氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液___。 2．配合物K2[HgI4]命名为_____，其中中心原子氧化态为_____。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．解释配位化合物在工业催化中的应用原理。 2．影响配位化合物稳定性的主要因素有哪些？ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第61卷、第62卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 12.配位化合物 了解配合物的概念、组成、命名。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第61卷 配位化合物 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．配体H₂O的配位原子是（ ） A．H B．O C．H和O D．无配位原子 【答案】B 2．升高温度，配合物的稳定常数通常会（ ）​ A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定​ 【答案】B 【解析】多数配位反应是放热反应，升高温度使平衡逆向移动，稳定常数减小，B正确。​ 3．配合物的稳定常数Kf越大，表示（ ）​ A．配合物越不稳定 B．配合物越稳定 C．配体的配位能力越弱 D．中心离子的浓度越大​ 【答案】B 【解析】稳定常数Kf是衡量配合物稳定性的指标，Kf越大，配合物越稳定，B正确，A错误；Kf与配体配位能力正相关，C错误；Kf大则中心离子更易形成配离子，游离浓度小，D错误。​ 4．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是（ ） A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 【答案】C 【解析】A．基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，失去4s上的1个电子变成Cu+，则 价层电子排布式为：，A错误； B．CO为含有极性键的双原子分子，则为极性分子，B错误； C．中心原子价层电子对数为：3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，所以分子的空间构型为三角锥形，C正确； D．中Cu+提供空轨道，NH3和CO为配位体，所以中含有4mol配位键，D错误； 故选C。 5．在配合物 [CoCl（NH3）5]Cl2 中，中心离子的价态为（ ） A．+2 B．+3 C．+1 D．0 【答案】B 【解析】在配合物 [CoCl（NH3）5]Cl2 中，中心离子的价态为 +3。这是因为配合物中存在两个 Cl- 离子作为外界，表明中心离子 Co 需要提供 +3 的电荷以保持电荷平衡。 6．配位数为4的配位化合物常见几何构型是（ ） A．四面体 B．八面体 C．平面四边形 D．直线型 【答案】A 7．下列物质中，可作为配体的是（ ）​ A．NH4⁺ B．H2O C．Na⁺ D．Al3⁺​ 【答案】B 【解析】配体需含有孤对电子，能与中心离子形成配位键。H2O分子中O原子有孤对电子，可作为配体，B正确；NH4⁺、Na⁺、Al3⁺均无孤对电子，不能作为配体，A、C、D错误。​ 8．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（ ） A． B． C． D．NaOH 【答案】C 【解析】Na₂O₂：     Na⁺ 与 O₂²⁻ 之间是离子键，O₂²⁻ 过氧根离子内部 O-O 之间是共价键，不含配位键。 H₃O⁺：     O 与 H 之间是共价键，其中 1 个 H⁺ 与 H₂O 的 O 形成配位键，不含离子键。 NH₄Cl：     NH₄⁺ 与 Cl⁻ 之间是离子键。     NH₄⁺ 中 N 与 3 个 H 是共价键，N 与 1 个 H⁺ 形成配位键，因此同时含有离子键、共价键、配位键。 NaOH：     Na⁺ 与 OH⁻ 之间是离子键，OH⁻ 内部 O-H 是共价键，不含配位键。 答案：NH₄Cl 9．配合物 H2[PtCl6] 的正确命名是（ ） A．六氯合铂（IV）酸 B．六氯合铂（VI）酸 C．六氯合铂（II）酸 D．六氯合铂（VIII）酸 【答案】A 【解析】配合物 H2[PtCl6] 的正确命名是六氯合铂（IV）酸。命名时，先描述配位体，然后是中心离子及其价态，最后是酸根离子。 10．在配离子 [Cu（NH3）4]2+ 中，Cu2+ 被称为（ ） A．配位体 B．中心离子 C．配位原子 D．外界离子 【答案】B 【解析】在配离子 [Cu（NH3）4]2+ 中，Cu2+ 被称为中心离子。中心离子是配合物中的中心金属离子，与配位体通过配位键相连。 11．下列配合物中，名称为 “六氰合铁（Ⅲ）酸钾” 的是（ ） A．K4[Fe（CN）6] B．K3[Fe（CN）6] C．[Fe（CN）6]4- D．[Fe（CN）6]3- 【答案】B 12．K4[Fe（CN）6] 的俗名是（ ） A．黄血盐 B．赤血盐 C．亚铁氰化钾 D．铁氰化钾 【答案】D 【解析】K4[Fe（CN）6] 的俗名是铁氰化钾。铁氰化钾是一种常用的化学试剂，也被称为黄血盐，但黄血盐和赤血盐通常指的是亚铁氰化钾和铁氰化钾的混合物或不同状态下的产物。在化学命名中，K4[Fe（CN）6] 直接被称为铁氰化钾。 13．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】本题结合有机物所含官能团的性质来推导有机物的结构。 根据乙的分子式C2H3O2Cl（Cl相当于是H）分析，其符合羧酸或酯的通式，又因为乙是由甲经氧化得到，所以乙不是酯，应是羧酸，由此可知甲应是醇或醛；又因甲水解得到丙，且1 mol丙与2 mol 乙（乙只含一个—COOH）反应生成酯，所以丙一定是二元醇，这样甲应是含氯的醇，仅选项A是含氯的醇。 14．[HgI2]2— 配离子中的配位原子是（ ） A．Hg B．I C．2— D．Hg和I 【答案】B 【解析】在 [HgI2]2— 配离子中，配位原子是 I。配位原子是配位体中直接与中心离子形成配位键的原子，这里指的是碘原子 （I）。 15．下列配合物名称为 “四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）” 的是（ ） A．[Cu（NH3）4][PtCl4] B．[Pt（NH3）4][CuCl4] C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Pt（NH3）4]Cl2 【答案】A 16．配位化合物[Fe（CN）₆]⁴⁻中Fe的氧化态是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 【答案】A 17．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，下列说法正确的是（ ） A．该物质中Fe元素的化合价为+2 B．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]的配位数为5 C．该物质中不存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一对孤电子对 【答案】D 【解析】A．根据正负化合价代数和为零，该物质中铁元素的化合价为+3价，中心离子为Fe3+，A错误； B．配体为CN-和NO，配位原子为C和N，配位数为6，B错误； C．氢键不是化学键，C错误； D．NO为配体，提供一对孤电子对与中心离子Fe3+形成1个配位键（σ键），D正确； 故选D。 18．配合物 [Ag（NH3）2]Cl 中配离子的电荷数是（ ） A．+1 B．+2 C．0 D．—1 【答案】A 【解析】配合物 [Ag（NH3）2]Cl 中配离子的电荷数是 +1。这是因为 [Ag（NH3）2] 部分为 +1，而 Cl- 为 -1，整体保持电荷中和。 19．关于的说法正确的是（ ） A．配体为 B．中心离子的化合价为+2 C．中心离子提供孤电子对 D．中心离子的配位数为6 【答案】D 【解析】根据配合物化学式及组成判断，中心离子提供空轨道，配体的个数为配位数； A．根据化学式判断，配体为H2O和Br-，故A不正确； B．根据配体的个数和配体所带电荷，利用化合物中化合价代数和为零判断，中心离子的化合价为+3价，故B不正确； C．中心离子提供空轨道，故C不正确； D．根据配体水和溴离子的个数判断配位数为6，故D正确； 故选答案D。 20．已知原电池：，如向锌半电池中通入过量的（忽略体积变化），使+全部转化为，该原电池的电动势将（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．稳定常数Kf只与温度有关，与浓度无关。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】Kf是温度的函数，温度一定时，Kf为定值，与浓度无关，该说法正确。​ 2．配位平衡与沉淀平衡可以相互转化，由Kf和Ksp的相对大小决定。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】当配体与金属离子的结合能力强于沉淀剂时，沉淀溶解转化为配离子；反之，配离子解离生成沉淀，由Kf和Ksp相对大小决定，该说法正确。​ 3．所有金属离子都能形成配合物。（ ）​ 【答案】错误​ 【解析】并非所有金属离子都能形成配合物，通常过渡金属离子更易形成配合物，该说法错误。​ 4．Hg2⁺与过量碘化钾反应生成红色沉淀。（ ）​ 【答案】错误​ 【解析】Hg2⁺与少量碘化钾反应生成红色碘化汞沉淀，与过量碘化钾反应生成无色的[HgI4]2⁻。 5．在配合物[Co（NH3）6]Cl3中，中心原子氧化态为 + 3，命名时可以省略不写。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．写出下列反应的化学方程式。 （1）氯化银溶解于氨水____。 （2）在硫酸铜溶液中加入过量的氨水____。 （3）在氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液___。 【答案】 2．配合物K2[HgI4]命名为_____，其中中心原子氧化态为_____。 【答案】四碘合汞（Ⅱ）酸钾 +2 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．解释配位化合物在工业催化中的应用原理。 【答案】（1）中心离子提供空轨道，与配体形成配位键，活化反应物。 （2）通过配体调控反应环境（如空间位阻、电子效应），提高催化选择性。 （3）实例：如过渡金属配合物催化加氢、氧化反应。 （4）配位化合物可重复使用，降低催化成本。 2．影响配位化合物稳定性的主要因素有哪些？ 【答案】（1）中心离子的电荷和半径：电荷越高、半径越小，稳定性越高。 （2）配体的配位能力：如NH₃>Cl⁻，强配体形成更稳定配合物。 （3）螯合效应：多齿配体（如EDTA）通过螯合环增强稳定性。 （4）外界条件（如温度、pH）也会影响稳定性。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $