第56卷 氮族元素 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第55卷、第56卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 10.氮族元素 了解氮族元素的通性；了解氮气的性质、制法、用途；理解氨、铵的性质、用途；了解氮的氧化物的性质和用途；掌握硝酸的制备、性质和用途；掌握硝酸盐的热稳定性及分解规律。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第56卷 氮族元素 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） A．引发红色喷泉 B．证明水的组成 C．制备 D．收集氢气 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关说法错误的是（ ） A．SO2、NO2是大气污染的主要成分 B．H2S有臭鸡蛋气味，稳定性弱于氯化氢 C．可用淀粉溶液检验加碘食盐中的碘 D．可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3 3．利用下列装置可实现实验目的的是（ ） A．制备并收集 B．制备氯气 C．定量制备氧气 D．制备 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是（ ） A．都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．或都会导致酸雨的形成 C．液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D．硅具有较好的导电性，是光导纤维的主要成分 5．下列图示的反应过程不涉及氮的固定的是（ ） A．氨与氯化氢反应 B．酸雨的形成 C．工业合成氨 D．雷雨发庄稼 A．A B．B C．C D．D 6．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是（ ） A．工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮化合物 C．氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 7．检验某溶液中是否含有NH4⁺，可采用的方法是（ ）​ A．加入稀盐酸，产生气泡​ B．加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体​ C．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀​ D．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀​ 8．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变为蓝色的是（ ） A．加热浓盐酸 B．加热固体 C．加热和的混合物 D．加热饱和溶液 9．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ） A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 10．下列对于铵盐的描述都正确的是（ ） ①绝大多数都溶于水 ②都是白色或无色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氮气放出⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝 A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤ 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 12．下列反应中属于氮的固定的是（ ） A． B． C． D． 13．下列物质中的氮元素不能表现出氧化性的是（ ） A．NO B． C． D． 14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有联系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用浓盐酸检验氨气是否泄漏 浓盐酸易挥发，且与反应有明显现象 B 可用作消化系统射线检查的内服剂 属于离子化合物 C 常温下用钢瓶储存浓硫酸 常温下与浓硫酸不反应 D 漂白粉可作消毒剂 漂白粉的有效成分是和 A．A B．B C．C D．D 15．在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A． B． C． D． 16．检验氨气可选用（ ） A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸 17．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ） A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．常温下，可以用铁槽车装运浓硝酸 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 18．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物鼻冲水，写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。这里的鼻冲水是指（ ） A．醋 B．硝酸 C．食盐水 D．氨水 19．下列气体即可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A．SO2 B．CO C．NH3 D．Cl2 20．下列有关非金属元素及化合物的说法中正确的是（ ） A．NH3与O2在一定条件下转化为NO的过程属于氮的固定 B．向胆矾晶体表面滴浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 C．二氧化硅与碳高温条件下反应制取粗硅，同时产生CO2 D．向某固体溶于水形成的溶液中加入盐酸，无现象，继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明该固体中一定含有SO 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色。（ ） 2．溴蒸气和NO2都是红棕色气体，可用湿润的淀粉­KI试纸和NaOH溶液鉴别。（ ） 3．某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨。（ ） 4．氨可以用浓硫酸来进行干燥。（ ） 5．检验NH4⁺时，必须加热溶液。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示，若催化剂表面参与反应的NO和的物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式是_______。当生成时，转移电子的数目是_______。 2．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 （1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图： 请回答下列问题： ①酸雨的pH_______（填“”“”或“”）；B物质的化学式为_______； ③反应c的化学方程式为_______。 （2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，如，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．解释硝酸的特性及其在工业上的应用。 2．硝酸盐在土壤中如何被植物吸收？说明可能的环境问题。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第55卷、第56卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 10.氮族元素 了解氮族元素的通性；了解氮气的性质、制法、用途；理解氨、铵的性质、用途；了解氮的氧化物的性质和用途；掌握硝酸的制备、性质和用途；掌握硝酸盐的热稳定性及分解规律。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第56卷 氮族元素 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） A．引发红色喷泉 B．证明水的组成 C．制备 D．收集氢气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，能达到实验目的，故A不符合题意； B．根据电解水的原理：可知，生成氢气和氧气的体积比为2：1，能达到实验目的，故B不符合题意； C．极易被氧化，该装置不能避免与氧气接触，无法达到实验目的，故C符合题意； D．密度比空气小，采用向下排空气法收集氢气，能达到实验目的，故D不符合题意； 故选C。 2．下列有关说法错误的是（ ） A．SO2、NO2是大气污染的主要成分 B．H2S有臭鸡蛋气味，稳定性弱于氯化氢 C．可用淀粉溶液检验加碘食盐中的碘 D．可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3 【答案】C 【解析】A．SO2、NO2会导致酸雨，故二者都是大气污染的主要成分，A正确； B．H2S是具有臭鸡蛋气味的有毒气体，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：S＜Cl，所以氢化物的稳定性：H2S＜HCl，B正确； C．I2遇淀粉溶液变为蓝色，但加碘食盐中碘元素不是单质，因此遇淀粉溶液不会变为蓝色，故不能用淀粉溶液检验加碘食盐中的碘，C错误； D．NH3的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D正确； 故合理选项是C。 3．利用下列装置可实现实验目的的是（ ） A．制备并收集 B．制备氯气 C．定量制备氧气 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．碱石灰溶于水放热，促进浓氨水分解生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排气法收集，试管口应该放置棉花，减少对流，但是导管应该伸入到试管的底部，A错误； B．电解饱和食盐水，阳极应该使用惰性电极，而不是活泼的铁电极，B错误； C．过氧化钠粉末会透过隔板，隔板不起作用，C错误； D．浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸被稀释放出大量的热，促使HCl逸出，能制备HCl，D正确； 故选D。 4．下列说法正确的是（ ） A．都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．或都会导致酸雨的形成 C．液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D．硅具有较好的导电性，是光导纤维的主要成分 【答案】C 【解析】A．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，NO在空气中不能稳定存在，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，A错误； B．酸雨与N、S的氧化物有关，与二氧化碳的排放无关，CO2含量的增加会导致温室效应，B错误； C．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围空气的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，C正确； D．光导纤维的主要成分是SiO2，D错误； 故选：C。 5．下列图示的反应过程不涉及氮的固定的是（ ） A．氨与氯化氢反应 B．酸雨的形成 C．工业合成氨 D．雷雨发庄稼 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．氨与氯化氢反应生成氯化铵，不是游离态变为化合态，不是氮的固定，故A符合题意； B．汽车内燃机或工厂中氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和雨水形成酸雨，是游离态变为化合态，属于氮的固定，故B不符合题意； C．工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，是游离态变为化合态，属于氮的固定，故C不符合题意； D．雷雨发庄稼是氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是游离态变为化合态，属于氮的固定，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 6．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是（ ） A．工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮化合物 C．氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A．自然界 “雷雨发庄稼”的第一步是将空气中的氮气转化为NO，工业生产硝酸的第一步是将氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO被氧化为，和水反应最后得到硝酸，A项错误;B．氮的固定是是将转化为含氮化合物的过程，其中氮的固定包括自然固氮、人工固氮，B项正确;C．氨气作为重要的工业原料可以制备化肥和纯碱等大宗化学品，C项正确;D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D项正确;答案选A。 7．检验某溶液中是否含有NH4⁺，可采用的方法是（ ）​ A．加入稀盐酸，产生气泡​ B．加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体​ C．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀​ D．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀​ 【答案】B 【解析】NH4⁺与OH⁻在加热条件下反应生成NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是检验NH4⁺的特征反应，B正确；其他选项的方法不能检验NH4⁺。​ 8．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变为蓝色的是（ ） A．加热浓盐酸 B．加热固体 C．加热和的混合物 D．加热饱和溶液 【答案】C 9．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ） A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 【答案】D 10．下列对于铵盐的描述都正确的是（ ） ①绝大多数都溶于水 ②都是白色或无色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氮气放出⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝 A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤ 【答案】C 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 12．下列反应中属于氮的固定的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 13．下列物质中的氮元素不能表现出氧化性的是（ ） A．NO B． C． D． 【答案】B 【解析】A．NO中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故A错误； B．氨气中氮元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故B正确； C．N2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误； D．HNO3氮元素处于最高价，该物质中的氮元素只能表现氧化性，故D错误； 故选B。 14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有联系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用浓盐酸检验氨气是否泄漏 浓盐酸易挥发，且与反应有明显现象 B 可用作消化系统射线检查的内服剂 属于离子化合物 C 常温下用钢瓶储存浓硫酸 常温下与浓硫酸不反应 D 漂白粉可作消毒剂 漂白粉的有效成分是和 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．用浓盐酸检验氨气管道是否泄露，是因为浓盐酸易挥发，且与氨气反应出现白烟，A项符合题意； B．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服剂是因为其不溶于水和酸，且不容易被射线透过，B项不符合题意； C．常温下铁与浓硫酸发生钝化（化学反应），C项不符合题意； D．漂白粉的有效成分是，D项不符合题意； 故选A。 15．在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 16．检验氨气可选用（ ） A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸 【答案】D 17．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ） A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．常温下，可以用铁槽车装运浓硝酸 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是N2会转化为NO，A错误； B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化反应，故可以用铁槽车装运浓硝酸，B正确； C．工业上通过NH3催化氧化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生产HNO3，C正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的氮循环，D正确； 故选A。 18．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物鼻冲水，写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。这里的鼻冲水是指（ ） A．醋 B．硝酸 C．食盐水 D．氨水 【答案】D 【解析】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。 答案选D。 19．下列气体即可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A．SO2 B．CO C．NH3 D．Cl2 【答案】B 20．下列有关非金属元素及化合物的说法中正确的是（ ） A．NH3与O2在一定条件下转化为NO的过程属于氮的固定 B．向胆矾晶体表面滴浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 C．二氧化硅与碳高温条件下反应制取粗硅，同时产生CO2 D．向某固体溶于水形成的溶液中加入盐酸，无现象，继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明该固体中一定含有SO 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色。（ ） 【答案】正确 【解析】氨分子与水分子反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，故正确。 2．溴蒸气和NO2都是红棕色气体，可用湿润的淀粉­KI试纸和NaOH溶液鉴别。（ ） 【答案】错误 【解析】溴蒸气和二氧化氮都是红棕色气体，两者都有强的氧化性，都可以与碘化钾反应将碘离子氧化物碘单质，所以都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以和氢氧化钠溶液发生反应，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠，溴酸钠和水，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠，亚硝酸钠和水，气体都变成无色溶液，所以不能用湿润的淀粉­KI试纸和NaOH溶液鉴别，说法错误。 3．某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨。（ ） 【答案】错误 4．氨可以用浓硫酸来进行干燥。（ ） 【答案】错误 5．检验NH4⁺时，必须加热溶液。（ ） 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示，若催化剂表面参与反应的NO和的物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式是_______。当生成时，转移电子的数目是_______。 【答案】 【解析】由图可知，若催化剂表面参与反应的NO和的物质的量之比为1：1，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得总反应的化学方程式为：；根据化合价升降可知，当生成时，转移3mol电子，故转移电子的数目是。 2．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 （1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图： 请回答下列问题： ①酸雨的pH_______（填“”“”或“”）；B物质的化学式为_______； ③反应c的化学方程式为_______。 （2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，如，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。 【答案】（1）< SO3 （2）4:3 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．解释硝酸的特性及其在工业上的应用。 【答案】硝酸的特性及其工业应用： 特性：硝酸是一种无色或微黄色的液体，在高浓度下呈发烟状态，这是因为浓硝酸极易挥发，在空气中形成酸雾。硝酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，见光易分解，受热时分解得更快。浓硝酸在常温下能氧化除金、铂以外的大部分金属，具有强氧化性。 工业应用：硝酸是工业上极为重要的化学原料，广泛应用于多个领域。它用于制造化肥（如硝酸铵）、炸药（如硝化甘油）、染料、塑料和医药等。硝酸也是国防工业中不可或缺的原料，用于生产火箭推进剂和武器系统。此外，浓硝酸和浓盐酸的混合物，即王水，能够溶解金、铂等不溶于单一酸的金属，用于贵金属的提纯和分析。 2．硝酸盐在土壤中如何被植物吸收？说明可能的环境问题。 【答案】吸收过程： NO₃⁻通过根系主动运输进入植物体 在酶作用下转化为NH₄⁺参与蛋白质合成 环境风险： 过量使用导致水体富营养化 反硝化作用产生N₂O（温室气体） 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $