第54卷 电化学基础 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第53卷、第54卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 9.电化学基础 了解电对、电极电位、标准电极电位、电动势及标准电动势等概念；了解原电池的概念和作用；理解原电池产生电流的原理和电子的流向；了解电极电位的含义及其影响因素；了解一般的化学电源；了解电解的概念和作用。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第54卷 电化学基础 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO－2e－===S2O＋2H＋。下列说法正确的是（ ） A．阴极电极反应式为Pb＋HSO－2e－===PbSO4＋H＋ B．阳极反应中S的化合价升高 C．S2O中既存在非极性键又存在极性键 D．可以用铜电极作阳极 2．将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀中下列叙述正确的是（ ） A．正极附近逐渐增大 B．负极附近逐渐增大 C．正极附近基本不变 D．负极附近逐渐增大 3．下列描述中涉及将化学能转化为电能的是（ ） A．水力发电 B．汽车的燃料电池 C．甲烷燃烧 D． 电解水制氢气 A．A B．B C．C D．D 4．以作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解制取，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．X极上的电势比Y极上的低 B．向Y极迁移，X极周围溶液升高 C．X极上发生反应： D．电解总反应为 5．电解法精炼铜时，电解质溶液选用（ ） A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．硝酸银溶液 6．能斯特方程用于计算（ ） A．化学反应的焓变 B．化学反应的熵变 C．标准电极电势 D．非标准状态下的电极电势 7．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ） A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生1 mol NaOH D．电解一段时间后通入适量氯化氢可以恢复到电解前的浓度 8．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（ ） A． B． C． D． 9．甲醇固体氧化物燃料电池工作原理示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．极氧气得电子转化为 B．从燃料电池的负极向正极迁移 C．该燃料电池能将电能转化为化学能 D．B极反应为 10．十九大报告中提出要打赢蓝天保卫战，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极 B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋ C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 11．下列关于电解饱和氯化钠溶液的说法不正确的是（ ） A．电解产物为和Na B．电解过程中产生了黄绿色气体 C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色 D．用排水法可以收集到较纯净的氢气 12．原电池的电动势等于（ ） A．正极的电极电势 B．负极的电极电势 C．正极的电极电势减去负极的电极电势 D．负极的电极电势减去正极的电极电势 13．电解饱和食盐水时，阴极的产物是（ ） A．Cl₂ B．H₂ C．NaOH D．HCl 14．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 15．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 16．下列化学反应表示错误的是（ ） A．足量焦炭还原石英砂： B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式： C．常温下，乙醇与稀混合： D．向中滴加稀： 17．下列有关原电池的说法正确的是（ ） A．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质 B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 18．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液（含16.25gFeCl3），形成的Fe（OH）3胶体粒子数远小于0.1NA C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电 19．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．HNO3（aq）＋NaOH（aq）=NaNO3（aq）＋H2O（aq） ΔH<0 B．CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） ΔH<0 C．2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH<0 D．2FeCl3（aq）＋Fe（s）=3FeCl2（aq） ΔH<0 20．将两根质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为（ ） A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．模拟外加电流的阴极保护法（ ） 2．电解池的阳极发生氧化反应，与电源的正极相连。（ ） 3．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。（ ） 4．利用化学电池可将化学能全部转化为电能。（ ） 5．两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．过氧化氢与 Fe²⁺在酸性条件下能发生反应，其离子方程式为______。若将该反应设计成原电池，负极的电极反应式为______，正极的电极反应式为______。 2．电解法可用于冶炼活泼的金属，如K、Na、Mg、Al等，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态化合物．如电解熔融的氯化钠可制取金属钠． 阳极反应：_______； 阴极反应：_______； 总反应：_______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．如何根据电极电位判断氧化还原反应的方向？ 2．铅蓄电池的充放电反应原理是什么？请写出充放电时的电极反应方程式。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第53卷、第54卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 9.电化学基础 了解电对、电极电位、标准电极电位、电动势及标准电动势等概念；了解原电池的概念和作用；理解原电池产生电流的原理和电子的流向；了解电极电位的含义及其影响因素；了解一般的化学电源；了解电解的概念和作用。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第54卷 电化学基础 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO－2e－===S2O＋2H＋。下列说法正确的是（ ） A．阴极电极反应式为Pb＋HSO－2e－===PbSO4＋H＋ B．阳极反应中S的化合价升高 C．S2O中既存在非极性键又存在极性键 D．可以用铜电极作阳极 【答案】C 【解析】 A项，阴极发生还原反应；B项，S2O的结构为，S为＋6价，O为－2、－1价；D项，若用铜作阳极，则铜被氧化而溶解。 2．将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀中下列叙述正确的是（ ） A．正极附近逐渐增大 B．负极附近逐渐增大 C．正极附近基本不变 D．负极附近逐渐增大 【答案】B 【解析】Zn–Cu 稀 H₂SO₄ 原电池中： 负极（Zn）：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻   正极（Cu）：2H⁺ + 2e⁻ → H₂    溶液中 SO₄²⁻ 不参与电极反应，为保持溶液电中性，Zn²⁺ 进入溶液时，正极区 H⁺ 被消耗，SO₄²⁻ 向负极区移动，因此： 负极区 SO₄²⁻ 浓度逐渐增大（为平衡 Zn²⁺ 增加的正电荷）正极区 H⁺ 减少，SO₄²⁻ 浓度基本不变（因 SO₄²⁻ 迁出，与 H⁺ 减少同步）     故正确选项为B。 3．下列描述中涉及将化学能转化为电能的是（ ） A．水力发电 B．汽车的燃料电池 C．甲烷燃烧 D． 电解水制氢气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．水力发电是势能转化为电能，A错误； B．燃料电池供电是化学能转化为电能，B正确； C．甲烷燃烧主要是化学能转化为热能，C错误； D．电解水制氢气是电能转化为化学能，D错误； 故选B。 4．以作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解制取，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．X极上的电势比Y极上的低 B．向Y极迁移，X极周围溶液升高 C．X极上发生反应： D．电解总反应为 【答案】A 【解析】A．根据装置图中Y极上失去电子被氧化生成可知，Y极为电解池的阳极，与电源正极相连接，则X极为电解池的阴极，与电源负极相连接，所以Y极上的电势比X极上的高，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，Y极为电解池的阳极，X极为电解池的阴极，故向X极迁移，X极周围溶液酸性增强，减小，B错误； C．由题图可知，X极上发生得电子的还原反应，电极反应式为，C错误； D．根据题给信息分析，电解时，阴极反应式为，生成的与反应生成是转化为的反应，不是电解总反应，D错误； 故选A。 5．电解法精炼铜时，电解质溶液选用（ ） A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】B 【解析】电解法精炼铜时，电解质溶液选用硫酸铜溶液，以保证溶液中含有 Cu²⁺，便于在阴极析出铜，B 正确。 6．能斯特方程用于计算（ ） A．化学反应的焓变 B．化学反应的熵变 C．标准电极电势 D．非标准状态下的电极电势 【答案】D 【解析】能斯特方程可以根据标准电极电势、温度、离子浓度等计算非标准状态下的电极电势，D 正确。 7．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ） A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生1 mol NaOH D．电解一段时间后通入适量氯化氢可以恢复到电解前的浓度 【答案】C 【解析】A．由分析可知，右室为阴极室，从E口逸出的气体是氢气，A正确； B．离子浓度越大，溶液的导电能力越强，所以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，B正确； C．由电解饱和食盐水的方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，标准状况下每生成22.4LCl2，生成NaOH的物质的量==2mol，C错误； D．阳极析出氯气，阴极析出氢气，根据少什么加什么原则可知，要使溶液恢复到电解前的浓度需要通入适量氯化氢气体，D正确； 8．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确； B．属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B正确； C．属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C正确； D．属于复分解反应，不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误； 故选D。 9．甲醇固体氧化物燃料电池工作原理示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．极氧气得电子转化为 B．从燃料电池的负极向正极迁移 C．该燃料电池能将电能转化为化学能 D．B极反应为 【答案】A 【解析】A．由分析可知，A电极氧气得电子转化为，故A正确； B．原电池中阴离子移向负极，故从燃料电池的正极向负极迁移，故B错误； C．该燃料电池是原电池装置，能将化学能转化为电能，故C错误； D．由分析可知，B极为负极，电极反应为，故D错误； 故选A。 由图可知O2-向B极移动，则B极为负极，电极反应为，A电极为正极，电极反应为； 10．十九大报告中提出要打赢蓝天保卫战，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极 B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋ C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 【答案】D 【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水，C错误；根据转移电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确。 11．下列关于电解饱和氯化钠溶液的说法不正确的是（ ） A．电解产物为和Na B．电解过程中产生了黄绿色气体 C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色 D．用排水法可以收集到较纯净的氢气 【答案】A 12．原电池的电动势等于（ ） A．正极的电极电势 B．负极的电极电势 C．正极的电极电势减去负极的电极电势 D．负极的电极电势减去正极的电极电势 【答案】C 【解析】原电池的电动势 E=E （正极）-E （负极），C 正确。 13．电解饱和食盐水时，阴极的产物是（ ） A．Cl₂ B．H₂ C．NaOH D．HCl 【答案】B 【解析】电解饱和食盐水时，阴极发生 2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻，产物是 H₂，B 正确。 14．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 【答案】D 【解析】电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性：Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，故阴极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni，可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，B项错误；电解后溶液中的阳离子除Fe2＋和Zn2＋外，还有Ni2＋和H＋，C项错误。 15．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 【答案】C 【解析】铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SO4中，铜片上的H＋获得由铁片传递过来的电子2H＋＋2e－===H2↑，所以可观察到铜片表面出现气泡；锌片作负极，铜片作正极，发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加；铜片插入FeCl3溶液，发生的反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，并没有单质铁的析出；向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴CuCl2溶液，发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，置换出的Cu与剩余的Zn接触，置于盐酸中，构成了原电池，加速2H＋＋2e－===H2↑的反应，可观察到气泡放出速率加快。故选C。 16．下列化学反应表示错误的是（ ） A．足量焦炭还原石英砂： B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式： C．常温下，乙醇与稀混合： D．向中滴加稀： 【答案】C 17．下列有关原电池的说法正确的是（ ） A．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质 B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 【答案】B 【解析】反应中Fe失电子，Fe作负极，应选用活泼性比Fe弱的金属（或石墨）作正极，Zn比铁活泼，故A错误；Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，Cu作负极，故B正确；电子由负极（锌）流向正极（铜），故C错误；由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al作负极失电子生成AlO，故D错误。 18．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液（含16.25gFeCl3），形成的Fe（OH）3胶体粒子数远小于0.1NA C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电 【答案】D 19．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．HNO3（aq）＋NaOH（aq）=NaNO3（aq）＋H2O（aq） ΔH<0 B．CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） ΔH<0 C．2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH<0 D．2FeCl3（aq）＋Fe（s）=3FeCl2（aq） ΔH<0 【答案】A 【解析】能自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，其中B、C、D均为能自发进行的氧化还原反应；HNO3（aq）＋NaOH（aq）=NaNO3（aq）＋H2O（aq）属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，A符合题意； 答案选A。 20．将两根质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为（ ） A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 【答案】A 【解析】负极：Zn-2e-=Zn2+，Zn失去2 mol e-，减重65 g；正极：Cu2++2e-=Cu，Cu2+得到2 mol e-，增重64 g。此时两极质量相差：65 g+64 g=129 g，而已知两棒质量相差6.45 g，计算可得应转移0.1 mol e-。 Zn+Cu2+=Zn2+ + Cu    ∆m    2e- 65g           64g   129g   2mol 6.45 g  0.1 mol 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．模拟外加电流的阴极保护法（ ） 【答案】正确 2．电解池的阳极发生氧化反应，与电源的正极相连。（ ） 【答案】正确 【解析】电解池中，阳极与电源正极相连，发生氧化反应，该说法正确。 3．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。（ ） 【答案】错误 4．利用化学电池可将化学能全部转化为电能。（ ） 【答案】错误 【解析】化学电池可将化学能转化为电能的同时还存在其它形式能量的转化，例如：热能，故错误； 5．两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极。（ ） 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．过氧化氢与 Fe²⁺在酸性条件下能发生反应，其离子方程式为______。若将该反应设计成原电池，负极的电极反应式为______，正极的电极反应式为______。 【答案】2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O Fe²⁺ - e⁻ = Fe³⁺ H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ = 2H₂O 2．电解法可用于冶炼活泼的金属，如K、Na、Mg、Al等，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态化合物．如电解熔融的氯化钠可制取金属钠． 阳极反应：_______； 阴极反应：_______； 总反应：_______。 【答案】 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．如何根据电极电位判断氧化还原反应的方向？ 【答案】氧化还原反应的方向是高电极电位的氧化型与低电极电位的还原型反应。通过比较反应中涉及的电对的电极电位大小，电极电势代数值大的氧化态物质可以和电极电势代数值小的还原态物质进行反应。例如对于反应 2Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺，已知 E₀Fe³⁺/Fe²⁺ = 0.77V，E₀Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0.15V，Fe³⁺电极电位高，Sn²⁺电极电位低，所以反应正向进行。 2．铅蓄电池的充放电反应原理是什么？请写出充放电时的电极反应方程式。 【答案】（1）放电（氧化反应）： 负极：Pb+SO₄²⁻-2e⁻→PbSO₄； 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻→PbSO₄+2H₂O； （2）充电（还原反应）： 阴极：PbSO₄+2e⁻→Pb+SO₄²⁻； 阳极：PbSO₄+2H₂O-2e⁻→PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻； （3）总反应可逆，通过充放电循环实现电能与化学能的转换。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $