第52卷 盐类水解 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第51卷、第52卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 8.电解质溶液 理解盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素；了解同离子效应、缓冲溶液的概念。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第52卷 盐类水解 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是（ ） A．显酸性 B．水电离出的 C． D．加热，变小 2．碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是（ ） A． B． C． D． 3．下列表示水解反应的离子方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 4．常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是（ ） A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系 B．Kh1（）（Kh1为第一级水解平衡常数）的数量级为10－3 C．Na2CO3溶液中存在：c（Na＋）>c（）>c（OH－）>c（）>c（H＋） D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 5．已知温度T时，水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸HA与的一元碱 BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ） A． B．混合溶液的 C．混合溶液中， D．混合溶液中， 6．下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（ ） （1）醋酸可由淀粉发酵制取 （2）的溶液的pH约为9 （3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的NaOH溶液多 （4）的溶液pH约为2.9 （5）相同体积的pH均等于4的盐酸和溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液多 （6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量 A．（2）（4）（5）（6） B．（2）（3）（5）（6） C．（3）（4）（5）（6） D．全是 7．下列盐中，属于强碱弱酸盐的是（ ） A．NH4Cl B．NaCN C．NH4Ac D．KCl 8．常温下溶液，约为8，向其中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，下列说法中不正确的是（ ） A．最终所得的混合溶液中， B．溶液中， C．溶液中水解程度大于其电离程度 D．滴加饱和溶液促进了的电离 9．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．无色溶液中可能大量存在、、、 B．酸性溶液中可能大量存在、、、 C．强碱性溶液中可能大量存在、、、 D．中性溶液中可能大量存在、、、 10．强碱弱酸盐水解后溶液的酸碱性如何（ ） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定 11．下列化学用语表达正确的是（ ） A．H2S的电离方程式：H2S⇌H+＋HS- B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO C．CO的水解方程式：CO＋2H2O⇌HCO＋2OH- D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2- +H3O+ 12．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．溶液显酸性，可用作净水剂 B．属于碱性氧化物，可用作涂料 C．熔点高、可用于耐高温材料 D．浓具有脱水性，可用于干燥氯气 13．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在溶液中，下列关系正确的是（ ） A． B． C． D． 14．室温下，向饱和硫酸铜溶液中，投入不规则的胆矾，则（ ） A．胆矾的形状改变，质量不变 B．体系中不再发生溶解过程 C．溶液质量减小，浓度不变 D．溶液中溶剂质量增大 15．下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（ ） A．Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+ B．HS-+H2OH3O++S2- C．Na2O+H2O2Na++2OH- D．CO+2H2OH2CO3+2OH- 16．下列哪种盐的水溶液呈中性（ ） A．NaCl B．NaAc C．NH4Cl D．AlCl3 17．下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（ ） A．水溶液蒸发结晶能得到 B．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中 D．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液 18．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是（ ） ①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象 ②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化 ④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 19．的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是（ ） A．电离平衡常数 B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C．等体积的HA和HB与Zn反应，HB反应速率小 D．等浓度的NaA、NaB，碱性 20．溶液长期保存后，溶液既显碱性又变为橙黄色，并有沉淀物出现，原因是（ ） A．离子水解 B．离子被氧化 C．离子和S生成离子 D．以上三种原因都有 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。（ ） 2．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。（ ） 3．Al3＋发生水解反应的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl（OH）3↓＋3H＋。（ ） 4．任何盐溶液都不可能呈中性。（ ） 5．通入适量的气体使溶液中增大。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．CH3COONa溶液显_______，原因：_______。 2．（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。 （2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．铵态氮肥不能与草木灰混用的原因。 2．改变外界条件后，水解平衡若向右移动，水解程度一定会增大吗？ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第51卷、第52卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 8.电解质溶液 理解盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素；了解同离子效应、缓冲溶液的概念。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第52卷 盐类水解 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是（ ） A．显酸性 B．水电离出的 C． D．加热，变小 【答案】B 2．碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】碱洗液中含有OH-，与Cu2+生成沉淀而不能大量共存，其它选项中离子都能与OH-大量共存。 故选A。 3．下列表示水解反应的离子方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．因H2CO3是二元弱酸，的水解分两步进行，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为：，A错误； B．Fe3+水解的离子方程式为：，因水解程度很小，不会产生Fe（OH）3沉淀，B错误； C．水解的离子方程式为：，C错误； D．水解的离子方程式为：，D正确； 故选D。 4．常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是（ ） A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系 B．Kh1（）（Kh1为第一级水解平衡常数）的数量级为10－3 C．Na2CO3溶液中存在：c（Na＋）>c（）>c（OH－）>c（）>c（H＋） D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 【答案】B 【解析】A．根据分析可知，曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，A正确；B．常温下0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c（H＋）＝10-11.6 mol·L-1，则c（OH-）mol/L，，数量级为10-4，B错误；C．Na2CO3溶液中 水解，主要为第一级水解，OH-来自两次水解和H2O的电离，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na＋）>c（）>c（OH－）>c（）>c（H＋），C正确；D．Na2CO3溶液中存在水解生成NaHCO3和NaOH，但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，二者又会生成Na2CO3，最终析出的是Na2CO3固体，D正确；故选B。 5．已知温度T时，水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸HA与的一元碱 BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ） A． B．混合溶液的 C．混合溶液中， D．混合溶液中， 【答案】C 6．下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（ ） （1）醋酸可由淀粉发酵制取 （2）的溶液的pH约为9 （3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的NaOH溶液多 （4）的溶液pH约为2.9 （5）相同体积的pH均等于4的盐酸和溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液多 （6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量 A．（2）（4）（5）（6） B．（2）（3）（5）（6） C．（3）（4）（5）（6） D．全是 【答案】A 7．下列盐中，属于强碱弱酸盐的是（ ） A．NH4Cl B．NaCN C．NH4Ac D．KCl 【答案】B 【解析】NaCN是强碱弱酸盐，因为Na+来自强碱NaOH，而CN—来自弱酸HCN。NH4Cl和NH4Ac是弱酸弱碱盐，KCl是强酸强碱盐。故答案是B。 8．常温下溶液，约为8，向其中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，下列说法中不正确的是（ ） A．最终所得的混合溶液中， B．溶液中， C．溶液中水解程度大于其电离程度 D．滴加饱和溶液促进了的电离 【答案】A 【解析】电荷守恒必须包含所有离子。选项A中漏了钙离子和氯离子，所以错误。 9．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．无色溶液中可能大量存在、、、 B．酸性溶液中可能大量存在、、、 C．强碱性溶液中可能大量存在、、、 D．中性溶液中可能大量存在、、、 【答案】C 【解析】A．Al3+与S2-会发生双水解，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性环境下，Fe2+会被氧化为Fe3+，则Fe2+和不能在酸性环境下大量共存，B不符合题意； C．强碱性环境下，OH-与选项离子或选项各离子之间都不能发生离子反应，能大量共存，C符合题意； D．Fe3+水解呈酸性，只能存在于酸性溶液中，Fe3+在中性溶液中会转化为Fe（OH）3，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 10．强碱弱酸盐水解后溶液的酸碱性如何（ ） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定 【答案】B 11．下列化学用语表达正确的是（ ） A．H2S的电离方程式：H2S⇌H+＋HS- B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO C．CO的水解方程式：CO＋2H2O⇌HCO＋2OH- D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2- +H3O+ 【答案】A 12．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．溶液显酸性，可用作净水剂 B．属于碱性氧化物，可用作涂料 C．熔点高、可用于耐高温材料 D．浓具有脱水性，可用于干燥氯气 【答案】C 【解析】A．中的亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的净水作用，可用作净水剂，选项中性质和用途不相对应，故A不符合题意； B．Fe2O3呈红棕色，可用作粉刷墙壁的红色涂料，选项中性质和用途不相对应，故B不符合题意； C．MgO熔点高，可用作耐高温材料，选项中性质和用途相对应，故C符合题意； D．浓硫酸具有吸水性且与氯气不反应，故用于实验室干燥氯气，选项中性质和用途不相对应，故D不符合题意； 故选C。 13．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在溶液中，下列关系正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】KHC₂O₄ 溶液呈酸性，说明 HC₂O₄⁻ 的电离（生成 C₂O₄²⁻）强于水解（生成 H₂C₂O₄）。     A：电荷守恒错误，C₂O₄²⁻ 系数应为 2。    B：物料守恒错误，缺少 H₂C₂O₄ 项。    C：因电离为主，c（C₂O₄²⁻） > c（H₂C₂O₄），错误。    D：物料守恒正确。 14．室温下，向饱和硫酸铜溶液中，投入不规则的胆矾，则（ ） A．胆矾的形状改变，质量不变 B．体系中不再发生溶解过程 C．溶液质量减小，浓度不变 D．溶液中溶剂质量增大 【答案】A 【解析】饱和溶液中加入该种溶质的晶体后会处于溶解平衡状态，晶体的溶解速率与溶质结晶析出的速率相等，则溶解进去的溶质和析出的溶质量相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶解了多少溶质，就会析出多少溶质，溶液质量不变，浓度不变，A项正确； 答案选A.。 15．下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（ ） A．Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+ B．HS-+H2OH3O++S2- C．Na2O+H2O2Na++2OH- D．CO+2H2OH2CO3+2OH- 【答案】A 【解析】A．镁离子的水解方程式是对的，A正确； B．正确的水解方程式为：HS-+H2O⇌OH-+H2S，B错误； C．氧化钠不是盐，不会发生水解，但可以与水反应生成氢氧化钠，C错误； D．正确的水解方程式为：，D错误； 故选A。 16．下列哪种盐的水溶液呈中性（ ） A．NaCl B．NaAc C．NH4Cl D．AlCl3 【答案】A 17．下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（ ） A．水溶液蒸发结晶能得到 B．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中 D．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液 【答案】A 【解析】A．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，水溶液蒸发结晶能得到Mg（OH）2，故A错误； B．常温下，溶液水解生成氢氟酸，二氧化硅和氢氟酸反应生成SiF4和水，所以溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，故B正确；C．配制氯化铁溶液时，为防止氯化铁水解，先将氯化铁固体溶于盐酸中，故C正确；D．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确；选A。 18．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是（ ） ①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象 ②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化 ④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【解析】①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液过量，反应无论有没有明显现象都无法得出甲酸是弱酸的结论，故①设计不合理；②分别将相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，测定二者稀释后的pH，甲酸pH的变化值小于盐酸，故②设计合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH，若pH升高则证明甲酸为弱酸，故③设计合理；④浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液溶质的物质的量相等，且均为一元酸，因此消耗Zn也相等，故④设计不合理；故选D。 19．的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是（ ） A．电离平衡常数 B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C．等体积的HA和HB与Zn反应，HB反应速率小 D．等浓度的NaA、NaB，碱性 【答案】A 20．溶液长期保存后，溶液既显碱性又变为橙黄色，并有沉淀物出现，原因是（ ） A．离子水解 B．离子被氧化 C．离子和S生成离子 D．以上三种原因都有 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。（ ） 【答案】正确 2．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。（ ） 【答案】正确 3．Al3＋发生水解反应的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl（OH）3↓＋3H＋。（ ） 【答案】错误 【解析】水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋； 4．任何盐溶液都不可能呈中性。（ ） 【答案】错误 5．通入适量的气体使溶液中增大。（ ） 【答案】错误 【解析】通入 HCl 虽抑制Fe3+ 水解使其量有所回升，但 Cl-浓度暴增，导致c（Fe3+）/c（Cl-）比值 变小。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．CH3COONa溶液显_______，原因：_______。 【答案】碱性 【解析】醋酸钠溶液中醋酸跟离子水解使溶液呈碱性， 2．（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。 （2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。 【答案】① ② ③ Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ 抑制氯化铁的水解 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．铵态氮肥不能与草木灰混用的原因。 【答案】O＋H2OHCO＋OH－、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、H＋＋OH－=H2O，草木灰的主要成分K2CO3与铵态氮肥中的NH水解相互促进，生成NH3·H2O分解而挥发，降低了氮肥的肥效 2．改变外界条件后，水解平衡若向右移动，水解程度一定会增大吗？ 【答案】不一定。若增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小 【解析】增大盐溶液的浓度，根据勒夏特列原理知水解平衡向右移动，平衡的移动只能削弱这种改变而不能彻底抵消，故水解的程度还是减小。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $