第51卷 盐类水解 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第51卷、第52卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 8.电解质溶液 理解盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素；了解同离子效应、缓冲溶液的概念。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第51卷 盐类水解 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种溶液，可用一种试剂将它们区分，该试剂是（ ） A．蒸馏水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 2．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH-）分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是（ ） A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 3．下列应用与水解原理无关的是（ ） A．用热的纯碱溶液去油污 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．用水热法制 D．配制溶液时加入铁粉 4．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 B 酸性可用于测试酒驾 乙醇具有还原性 C 浸泡溶液的硅藻土可用于水果长途运输 乙烯属于烃 D 食醋可以清除水垢 乙酸酸性强于碳酸 A．A B．B C．C D．D 5．《本草蒙筌》中有关明矾的记载如下：“禁便泻，塞齿疼。洗脱肛涩肠，敷脓疮收水” 。下列有关明矾的说法正确的是（ ） A．明矾的水溶液呈碱性 B．“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 C．可与明矾溶液大量共存 D．明矾溶液中滴加过量溶液的离子反应为 6．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c（Na＋）是c（S2－）的2倍 7．常温下，某溶液中由水电离出的和的乘积是，下列说法中正确的是（ ） A．该溶液的溶质不可能是 B．该溶液的pH一定是10 C．若溶质为，溶液中离子浓度关系为 D．该溶液的溶质可能是正盐 8．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A．升高温度，溶液的pH降低 B．c（Na＋）=2c（SO）+ c（HSO）+ c（H2SO3） C．加入少量NaOH固体，c（SO）与c（Na＋）均增大 D．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO）+ 2c（HSO）+ c（OH―） 9．下列关于水的说法正确的是（ ） A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水 C．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性 D．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 10．明矾KAl（SO4）2·12H2O净水的原理是（ ） A．直接吸附杂质 B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质 C．与水中的杂质发生化学反应 D．分解产生氧气 11．关于盐类水解的说法正确的是（ ） A．盐类水解是吸热反应 B．所有盐都能发生水解 C．盐类水解程度很大 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 12．除去溶液中混有的少量可采取的方法是（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 13．下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是（ ） A．NH3 B．Cl2 C．H2SO4 D．NaOH 14．下列现象与盐类水解无关的是（ ）​ A．明矾净水​ B．热的纯碱溶液去油污效果好​ C．硫酸氢钠溶液呈酸性​ D．氯化铵溶液可用于除铁锈​ 15．关于盐类水解的应用，下列说法错误的是（ ） A．热的纯碱溶液去污能力更强 B．配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸，防止Fe3⁺水解 C．用Al2（SO4）3和NaHCO3溶液混合可以产生泡沫灭火器的效果 D．草木灰（主要成分K2CO3）与铵态氮肥混合使用可提高肥效 16．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离平衡常数Ka 17．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．溶液中 D．水解的实质是与电离出的结合生成NaOH 18．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，溶液的电离常数大于 19．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．下列方程式属于水解反应方程式的是（ ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．向醋酸钠溶液中加水，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强。（ ） 2．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。（ ） 3．镁粉与氯化铵溶液反应时，由于氯化铵水解显酸性，镁与水解产生的氢离子反应生成氢气，同时促进氯化铵水解平衡正向移动，所以最终溶液会呈碱性，且反应过程中会闻到刺激性气味，该气味是氨气，是氯化铵水解产生的 。（ ） 4．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者pH大。（ ） 5．室温下，将和的混合溶液加水稀释，减小。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．的水溶液呈_____（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是____（用离子方程式表示）；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_____（填“促进”或“抑制”）其水解。 2．、可用于合成化工原料三聚磷酸钠（）。 （1）能说明溶液显弱酸性的离子方程式为______。 （2）能说明溶液显弱碱性的离子方程式为______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________，其原因是？ 2．讨论影响盐类水解的因素，并举例说明如何利用这些因素控制水解反应。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第51卷、第52卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 8.电解质溶液 理解盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素；了解同离子效应、缓冲溶液的概念。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第51卷 盐类水解 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种溶液，可用一种试剂将它们区分，该试剂是（ ） A．蒸馏水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】C 【解析】A．三种溶液与蒸馏水都不反应，溶解后硫酸铁呈黄色，硫酸钠和硫酸镁无色无法鉴别，A错误； B．三种溶液与盐酸都不反应，现象相同，无法鉴别，B错误； C．硫酸钠与NaOH溶液不反应，硫酸铁与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，硫酸镁与NaOH溶液反应生成白色沉淀，则现象不同，能鉴别，C正确； D．三种溶液与硝酸银溶液反应均生成硫酸银沉淀，现象相同，则不能鉴别，D错误； 答案选C。 2．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH-）分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是（ ） A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 【答案】A 【解析】pH=6的盐酸中，c（H+）=，盐酸抑制水的电离，则水电离的c（OH-）=；pH=8的碳酸钠溶液中，c（H+）=，碳酸钠水解促进水的电离，则水电离的c（OH-）=，则x=102y； 故答案选A。 3．下列应用与水解原理无关的是（ ） A．用热的纯碱溶液去油污 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．用水热法制 D．配制溶液时加入铁粉 【答案】D 【解析】A．用热的纯碱溶液去油污， ，油污在碱性条件下水解，选项A不符合题意；B．草木灰显碱性不能与铵态氮肥混合使用，否则会产生氨气降低肥效，选项B不符合题意； C．TiCl4水解生成和HCl，与水解原理有关，选项C不符合题意；D．亚铁离子容易被氧化，配置溶液时加入铁粉，防止亚铁离子氧化，与水解原理无关，选项D符合题意；答案选D。 4．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 B 酸性可用于测试酒驾 乙醇具有还原性 C 浸泡溶液的硅藻土可用于水果长途运输 乙烯属于烃 D 食醋可以清除水垢 乙酸酸性强于碳酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 5．《本草蒙筌》中有关明矾的记载如下：“禁便泻，塞齿疼。洗脱肛涩肠，敷脓疮收水” 。下列有关明矾的说法正确的是（ ） A．明矾的水溶液呈碱性 B．“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 C．可与明矾溶液大量共存 D．明矾溶液中滴加过量溶液的离子反应为 【答案】B 6．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c（Na＋）是c（S2－）的2倍 【答案】D 【解析】A．由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，正确； B．盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，正确； C．水解后溶液不一定呈中性，正确； D．Na2S溶液中若无S2－水解，则c（Na＋）＝2c（S2－）成立，由于S2－水解，故c（Na＋）>2c（S2－），正确； 答案选D。 7．常温下，某溶液中由水电离出的和的乘积是，下列说法中正确的是（ ） A．该溶液的溶质不可能是 B．该溶液的pH一定是10 C．若溶质为，溶液中离子浓度关系为 D．该溶液的溶质可能是正盐 【答案】B 8．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A．升高温度，溶液的pH降低 B．c（Na＋）=2c（SO）+ c（HSO）+ c（H2SO3） C．加入少量NaOH固体，c（SO）与c（Na＋）均增大 D．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO）+ 2c（HSO）+ c（OH―） 【答案】C 【解析】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中SO发生水解反应：SO+H2O HSO+ OH-，当达到平衡时，溶液中c（OH-）>c（H+），溶液显碱性，水解反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以溶液的c（OH-）增大，pH增大，A错误； B． 根据物料守恒可得c（Na＋）=2c（SO）+ 2c（HSO）+ 2c（H2SO3），B错误； C．加入少量NaOH固体，Na+物质的量增加，所以c（Na＋）增大，由于加入碱，使溶液中c（OH-）增大，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，使溶液中c（SO）也增大，C正确； D．根据电荷守恒可得c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO）+ c（HSO）+ c（OH-），D错误。 答案选C。 9．下列关于水的说法正确的是（ ） A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水 C．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性 D．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 【答案】D 【解析】A．冰雪融化是物质状态变化，不会破坏化学键，故A错误； B．正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，酸性增强，则酸雨的pH<5.6，故B错误； C．升温促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，但水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，显中性，故C错误； D．氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，醋酸铵为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解均促进水的电离，因此水的电离程度：醋酸铵>氯化钠，故D正确； 答案选D。 10．明矾KAl（SO4）2·12H2O净水的原理是（ ） A．直接吸附杂质 B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质 C．与水中的杂质发生化学反应 D．分解产生氧气 【答案】B 11．关于盐类水解的说法正确的是（ ） A．盐类水解是吸热反应 B．所有盐都能发生水解 C．盐类水解程度很大 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 【答案】A 12．除去溶液中混有的少量可采取的方法是（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 【答案】A 【解析】通入 CO₂：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃，可将 Na₂CO₃ 转化为 NaHCO₃，可行 。 加入氢氧化钡或澄清石灰水：会使 NaHCO₃ 也生成沉淀 。  加入稀盐酸：会与 NaHCO₃ 反应生成 CO₂，消耗 NaHCO₃ 。 13．下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是（ ） A．NH3 B．Cl2 C．H2SO4 D．NaOH 【答案】B 【解析】A．氨水中含有NH3•H2O、H2O、NH3、OH-、NH4+、H+（少量），共6种粒子； B．氯水中含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-，共7种粒子； C．H2SO4溶液中含有H2O、H+、SO42-、OH-（少量），共4种粒子； D．NaOH溶液中含有H2O，OH-，Na+，H+（少量），共4种粒子； 所以物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是氯气的水溶液，故选：B。 14．下列现象与盐类水解无关的是（ ）​ A．明矾净水​ B．热的纯碱溶液去油污效果好​ C．硫酸氢钠溶液呈酸性​ D．氯化铵溶液可用于除铁锈​ 【答案】C 【解析】硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出H⁺，使溶液呈酸性，与盐类水解无关；明矾净水是因为Al3⁺水解生成氢氧化铝胶体，热的纯碱溶液去油污是因为CO32⁻水解使溶液呈碱性，氯化铵溶液除铁锈是因为NH4⁺水解使溶液呈酸性，均与盐类水解有关，故选C。​ 15．关于盐类水解的应用，下列说法错误的是（ ） A．热的纯碱溶液去污能力更强 B．配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸，防止Fe3⁺水解 C．用Al2（SO4）3和NaHCO3溶液混合可以产生泡沫灭火器的效果 D．草木灰（主要成分K2CO3）与铵态氮肥混合使用可提高肥效 【答案】D 16．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离平衡常数Ka 【答案】A 【解析】根据题意可知，本题考查化学平衡常数的含义，弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子积常数，运用温度对反应化学平衡常数、水的离子积常数、电离平衡常数分析。 A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，A项正确； B.醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，B项错误； C.水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，C项错误； D.弱酸的电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，弱酸的电离平衡常数Ka 增大，D项错误； 答案选A。 17．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．溶液中 D．水解的实质是与电离出的结合生成NaOH 【答案】D 【解析】A选项：盐类水解是盐电离出的离子（如弱酸根离子或弱碱阳离子）与水中的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程，这一过程会消耗H⁺或OH⁻，从而破坏水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。因此，A正确。 B选项：酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水，而盐类水解是盐与水反应生成酸和碱（或弱电解质），二者在化学本质上互为逆过程。因此，B正确。 C选项：在Na₂S溶液中，S²⁻会发生水解：S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻，以及HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻。由于S²⁻部分消耗，其浓度降低，而Na⁺不水解，浓度保持不变。因此，c（Na⁺） > 2c（S²⁻） 成立。C正确。 D选项：Na₂CO₃水解的实质是CO₃²⁻与H₂O电离出的H⁺结合生成HCO₃⁻（或H₂CO₃），从而促进水的电离，使溶液呈碱性。Na⁺是强碱NaOH的阳离子，不水解，也不会与OH⁻结合生成NaOH。NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，不存在“结合生成”的过程。因此，D错误。 18．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，溶液的电离常数大于 【答案】B 19．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 20．下列方程式属于水解反应方程式的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】水解反应是指盐的离子与水电离出的  H +或  OH −  结合，生成弱电解质的过程。  A：碳酸的电离平衡，不是水解。  B： HCO 3 − 的电离（生成  H 3 O + ），不是水解。  C： HCO 3 −  与  OH − 的反应，是酸碱中和，不是水解。  D： CO 3 2 −与  H 2 O 反应生成  HCO 3 − 和  OH −  ，是碳酸根的水解反应，符合定义。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．向醋酸钠溶液中加水，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强。（ ） 【答案】错误 2．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。（ ） 【答案】错误 【解析】加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小，故错误。 3．镁粉与氯化铵溶液反应时，由于氯化铵水解显酸性，镁与水解产生的氢离子反应生成氢气，同时促进氯化铵水解平衡正向移动，所以最终溶液会呈碱性，且反应过程中会闻到刺激性气味，该气味是氨气，是氯化铵水解产生的 。（ ） 【答案】错误 4．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者pH大。（ ） 【答案】正确 5．室温下，将和的混合溶液加水稀释，减小。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．的水溶液呈_____（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是____（用离子方程式表示）；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_____（填“促进”或“抑制”）其水解。 【答案】酸 抑制 2．、可用于合成化工原料三聚磷酸钠（）。 （1）能说明溶液显弱酸性的离子方程式为______。 （2）能说明溶液显弱碱性的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________，其原因是？ 【答案】产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，水解：，加入后，（白色），由于）减小，水解平衡向左移动，减小，酚酞褪色。 2．讨论影响盐类水解的因素，并举例说明如何利用这些因素控制水解反应。 【答案】盐的本性：不同盐类水解程度不同，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐易水解。例如，Na₂CO₃（强碱弱酸盐）水解生成OH⁻，使溶液呈碱性；而NaCl（强酸强碱盐）不发生水解，溶液呈中性。 温度：升高温度通常会促进水解反应，因为水解反应通常是吸热的。例如，加热FeCl₃溶液会促进其水解，生成更多的Fe（OH）₃沉淀。 浓度：稀释溶液通常会促进水解反应，因为水解反应是离子与水分子的反应，稀释会增加水分子与离子的接触机会。例如，稀释Na₂CO₃溶液会促进其水解，生成更多的OH⁻。 酸碱性：调节溶液的酸碱性可以控制水解反应。例如，向Na₂CO₃溶液中加入酸，可以中和生成的OH⁻，从而抑制水解反应。 通过控制这些因素，可以调节盐类水解反应的程度和方向，从而在工业生产和实验室操作中达到预期的效果。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $