第50卷 水的离子积和溶液pH 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第49卷、第50卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 8.电解质溶液 了解水的离子积和溶液pH值的意义，掌握pH值与[H*]和溶液酸碱性的关系。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第50卷 水的离子积和溶液pH 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某溶液中可能含有、、、、、。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 2．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是（ ） A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L 【答案】B 3．25℃时，在溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．M点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL B．M、N、Q三点中水的电离程度最大的是Q点 C．25℃时，的电离平衡常数 D．M点到N点过程中水的离子积常数增大 【答案】C 4．微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．不水解，即不会影响氢离子、氢氧根离子的浓度，对水的电离平衡无影响，故A符合题意； B．S2-能水解，即硫离子与氢离子结合，使氢离子浓度减小而促进水的电离，故B不符合题意； C．能水解，即与氢氧根离子结合，使氢氧根离子浓度减小而促进水的电离，故C不符合题意； D．能水解，即与氢离子结合，使氢离子浓度减小而促进水的电离，故D不符合题意； 故选A。 5．常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是（ ） A．碱性溶液中：、、、 B．碳酸钠溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】C 6．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c（H+）=的溶液 【答案】D 【解析】A．溶液温度未知，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，如100℃时，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液说明水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，故A错误； B．溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故B错误； C．常温能使石蕊试液呈紫色的溶液pH为5—8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误； D．c（H+）=的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故D正确； 故选D。 7．下列哪种溶液呈酸性（ ） A．[H⁺]=10⁻⁷mol·L⁻¹ B．[H⁺]=10⁻⁶mol·L⁻¹ C．[H⁺]=10⁻⁸mol·L⁻¹ D．[H⁺]=10⁻⁹mol·L⁻¹ 【答案】B 8．时，水的离子积，则在时，的溶液（ ） A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 【答案】C 【解析】时，由可得，，，溶液呈碱性； 答案选A。 9．下列四种溶液中，由水电离出的之比（依次）为（ ） ①的盐酸  ②0.1mol/L的盐酸  ③0.01mol/L的NaOH溶液  ④的NaOH溶液 A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3 【答案】A 【解析】① pH=0 盐酸 → [H+]溶液=1 mol/L，[H+]水=10−14    ② 0.1 mol/L盐酸 → [H+]溶液=0.1，[H+]水=10−14/0.1=10−13   ③ 0.01 mol/L NaOH → [OH−]=0.01，[H+]溶液=10−12，[H+]水=10−12    ④ pH=11 NaOH → [H+]溶液=10−11，[H+]水=10−11     比例 10−14:10−13:10−12:10−11=1:10:100:1000    10．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A．0.01mol·L-1的HR溶液 B．HR溶液的导电性比盐酸弱 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温下，NaR溶液的pH大于7 【答案】B 11．下列表述正确的是（ ） A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH<7 C．二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，先变红后褪色 D．NaOH溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 【答案】A 【解析】A．浓硝酸见光易分解，需避光保存，棕色试剂瓶可有效防止光照，A正确； B．酸雨的pH＜5.6，而非＜7，普通未污染雨水pH≈5.6，B错误； C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使石蕊变红，但漂白性需与有机色素结合（如品红），石蕊变红后不会褪色，C错误； D．NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，导致玻璃塞黏连，应使用橡胶塞，D错误； 答案选A。 12．下列说法正确的是（ ） A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 【答案】B 【解析】A．某物质的溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10−amol•L−1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为（14−a），也可能是a，故A错误； B．此温度下pH＝11的NaOH溶液中c（NaOH）＝c（OH−）＝0.01mol/L，pH＝1的稀硫酸中c（H＋）＝0.1mol/L，若所得混合液pH＝2，则混合溶液中c（H＋）＝0.01mol/L═，a：b＝9：2，故B正确； C．溶液导电性与溶液中离子浓度相关，盐酸、硫酸、醋酸溶液的pH相同，所以氢离子浓度相同，所以盐酸和醋酸导电性相等，而硫酸为二元酸，阴离子浓度低于盐酸和醋酸，所以导电性低，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系为硫酸<醋酸=盐酸，故C错误； D．醋酸为弱酸，不完全电离，同pH的硫酸和醋酸溶液中，溶液醋酸还隐藏大量醋酸分子，所以中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸＞醋酸，故D错误； 故答案选B。 13．下列溶液能使紫色石蕊试剂变红的是（ ） A．的醋酸溶液 B．的饱和食盐水 C．的饱和碳酸钠溶液 D．%的酒精水溶液 【答案】A 【解析】A．醋酸属于酸，的醋酸溶液显酸性能使石蕊变红，A项符合题意； B．的饱和食盐水呈中性，石蕊溶液不变色，B项不符合题意； C．的饱和碳酸钠溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色，C项不符合题意； D．的酒精水溶液呈中性，石蕊溶液不变色，D项不符合题意； 故选A。 14．以甲基橙作指示剂，用标准盐酸测定某溶液的浓度，下列操作会使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．读取所消耗的标准盐酸体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记录下滴定管液面所在刻度 【答案】D 【解析】由实验原理可知，滴定的c（NaOH）=，如果结果偏低，可能是V（标准液）消耗的体积偏小；A．不润洗，则盐酸的浓度被稀释，所以理论上消耗盐酸的体积偏大，氢氧化钠溶液的浓度偏高，选项A错误；B．气泡会占一定的体积，导致理论上消耗的盐酸体积偏大，氢氧化钠溶液的浓度偏高，选项B错误；C．滴定管的读数是从上到下增加增大，0刻度在上面，仰视读数会导致偏大，结果偏大，选项C错误；D．由黄色变为橙色可能由于局部c（H+）变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，可能还没有到达滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的氢氧化钠溶液的浓度偏低，选项D正确；答案选D。 15．对酸性溶液叙述正确的是（ ） A．只有存在 B．pH值大于7 C． D． 【答案】C 【解析】 酸性溶液的定义是 [H+]>[OH−]，pH < 7。     A：错误，酸性溶液中也有 OH⁻，只是浓度很小。    B：错误，pH > 7 是碱性。   C：正确。    D：错误，这是碱性的情况。 16．下列溶液一定呈碱性的是（ ） A．含有的溶液 B．的溶液 C．pH=7.2的某电解质溶液 D．的溶液 【答案】B 【解析】水的电离随温度而变，、均发生变化，pH=7.2和的溶液均可能为中性溶液；未知温度下，判断溶液酸碱性的依据为：为酸性，为碱性，为中性，故B项正确。 17．酱油作为日常生活的一种补铁剂，常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c（H+）为（ ） A．10-9 B．10-10 C．10-5 D．10-7 【答案】C 【解析】根据pH的计算方法可知，c（H+）=10-pH，所以酱油的，则该酱油中的c（H+）=10-5mol/L；故选C。 18．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断错误的是（ ） A．在o~a内，发生了酸碱中和反应 B．b点时溶质只有一种 C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1:2 【答案】D 19．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c（H⁺）=c（OH⁻）的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 【答案】B 【解析】温度未知时，pH=7的溶液不一定中性；强酸强碱等物质的量反应，若元数不同，溶液不一定中性 20．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（ ） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 【答案】A 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．用pH试纸测定溶液的pH时，若试纸提前润湿，测定结果一定不准确。（ ） 【答案】错误 2．pH=6的溶液一定呈酸性。（ ） 【答案】错误 3．室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH=9。（ ） 【答案】错误 【解析】次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，因此不能用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH，故答案为：错误。 4．pH=2的SO2水溶液中加入少量0.01 mol/L的稀硝酸，溶液pH变小。（ ） 【答案】正确 5．水电离产生的c（H＋）=10-13 mol·L-1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO能大量共存。（ ） 【答案】错误 【解析】水电离产生的c（H＋）=10-13 mol·L-1的溶液，水电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下，HCO都不能大量存在，故上述说法错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是________。 【答案】无影响 锥形瓶内溶质物质的量不变 【解析】蒸馏水不改变待测物物质的量，故V（标准）不变，结果无影响。 2．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡____（填“向左”“向右”或“不”）移动。试计算溶液中=_____（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8）。 【答案】向右 60 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．分析温度对水的电离平衡和离子积常数的影响，并说明其原因。 【答案】温度对水的电离平衡和离子积常数有显著影响。随着温度的升高，水的电离度增大，离子积常数也增大。 这是因为水的电离过程是一个吸热过程。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡会向吸热方向移动，即向电离方向移动，从而使得电离度增大。 离子积常数Kw是氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积。随着温度的升高，电离度增大，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，因此Kw也增大。 2．简述在纯水中加入盐酸或NaOH后，溶液pH值的变化情况。 【答案】在纯水中加入盐酸后，溶液的pH值会减小，溶液呈酸性。 在纯水中加入NaOH后，溶液的pH值会增大，溶液呈碱性。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第49卷、第50卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 8.电解质溶液 了解水的离子积和溶液pH值的意义，掌握pH值与[H*]和溶液酸碱性的关系。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第50卷 水的离子积和溶液pH 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某溶液中可能含有、、、、、。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A． B． C． D． 2．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是（ ） A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L 3．25℃时，在溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．M点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL B．M、N、Q三点中水的电离程度最大的是Q点 C．25℃时，的电离平衡常数 D．M点到N点过程中水的离子积常数增大 4．微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是（ ） A． B． C． D． 5．常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是（ ） A．碱性溶液中：、、、 B．碳酸钠溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c（H+）=的溶液 7．下列哪种溶液呈酸性（ ） A．[H⁺]=10⁻⁷mol·L⁻¹ B．[H⁺]=10⁻⁶mol·L⁻¹ C．[H⁺]=10⁻⁸mol·L⁻¹ D．[H⁺]=10⁻⁹mol·L⁻¹ 8．时，水的离子积，则在时，的溶液（ ） A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 9．下列四种溶液中，由水电离出的之比（依次）为（ ） ①的盐酸  ②0.1mol/L的盐酸  ③0.01mol/L的NaOH溶液  ④的NaOH溶液 A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3 10．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A．0.01mol·L-1的HR溶液 B．HR溶液的导电性比盐酸弱 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温下，NaR溶液的pH大于7 11．下列表述正确的是（ ） A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH<7 C．二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，先变红后褪色 D．NaOH溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 12．下列说法正确的是（ ） A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 13．下列溶液能使紫色石蕊试剂变红的是（ ） A．的醋酸溶液 B．的饱和食盐水 C．的饱和碳酸钠溶液 D．%的酒精水溶液 14．以甲基橙作指示剂，用标准盐酸测定某溶液的浓度，下列操作会使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．读取所消耗的标准盐酸体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记录下滴定管液面所在刻度 15．对酸性溶液叙述正确的是（ ） A．只有存在 B．pH值大于7 C． D． 16．下列溶液一定呈碱性的是（ ） A．含有的溶液 B．的溶液 C．pH=7.2的某电解质溶液 D．的溶液 17．酱油作为日常生活的一种补铁剂，常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c（H+）为（ ） A．10-9 B．10-10 C．10-5 D．10-7 18．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断错误的是（ ） A．在o~a内，发生了酸碱中和反应 B．b点时溶质只有一种 C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1:2 19．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c（H⁺）=c（OH⁻）的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 20．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（ ） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．用pH试纸测定溶液的pH时，若试纸提前润湿，测定结果一定不准确。（ ） 2．pH=6的溶液一定呈酸性。（ ） 3．室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH=9。（ ） 4．pH=2的SO2水溶液中加入少量0.01 mol/L的稀硝酸，溶液pH变小。（ ） 5．水电离产生的c（H＋）=10-13 mol·L-1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO能大量共存。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是________。 2．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡____（填“向左”“向右”或“不”）移动。试计算溶液中=_____（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8）。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．分析温度对水的电离平衡和离子积常数的影响，并说明其原因。 2．简述在纯水中加入盐酸或NaOH后，溶液pH值的变化情况。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $