第49卷 水的离子积和溶液pH 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第49卷、第50卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 8.电解质溶液 了解水的离子积和溶液pH值的意义，掌握pH值与[H*]和溶液酸碱性的关系。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第49卷 水的离子积和溶液pH 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列能使湿润的pH试纸变蓝的气体是（ ） A．HCl B．O2 C．NH3 D．CO 2．下列说法错误的是（ ） A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B．在任何温度下，纯水都显中性 C．在时，纯水中的大于 D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 3．甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为（ ） A．100 B．2 C． D． 4．下列食物的近似分别是：苹果为2.9~3.3。蓄茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 5．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表： 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7以上 新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是（ ） A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 6．下列关于水的电离平衡的说法正确的是（ ） A．向水中加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动 B．向水中加入少量 NaHSO₄固体，c （H⁺） 增大，Kw 增大 C．向水中加入少量 CH₃COONa 固体，平衡正向移动 D．将水加热，Kw 不变 7．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c（OH－）的数据分别为：甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是 （ ） A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁 8．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为（ ） A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL C．a<b D．a>b 9．常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是（ ） A． B． C． D． 10．用 pH 计测得某溶液的 pH = 4.5，该测量值的有效数字位数是（ ） A．1 位 B．2 位 C．3 位 D．4 位 11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色溶液：、、、 B．能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．的溶液：、、SiO、 12．室温下，对于等体积、均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是（ ） A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多 B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的均为3 C．若表示或，两溶液中都有 D．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等 13．水的离子积常数Kw在22℃时的值是多少（ ） A．10⁻¹⁴ B．10⁻⁷ C．10⁻¹² D．10⁻¹ 14．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（ ） A．pH=0的溶液呈中性 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．溶液中c（H+）越大，酸性越强，pH越大 D．25℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，呈中性 15．把 pH = 2 的 H₂SO₄溶液和 pH = 11 的 NaOH 溶液混合，混合液 pH = 7，则两种溶液的体积比是（ ） A．10：1 B．1：10 C．1：2 D．2：1 16．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 （ ） A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13 17．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为时，甲酸中的约为乙酸中的的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ） A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 18．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法正确的是（ ） A．当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变 B．从过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．时， 19．魔术水变红（如图），杯子中事先涂有酚酞溶液，然后加入水，则加入的水是（ ） A．NaOH溶液 B．HNO3溶液 C．H2O D．NaCl溶液 20．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是（ ） A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12 B．溶液中水电离出的c（H＋）＝1.0×10－10mol·L－1 C．c（H＋）<c（SO42-） D．水的电离度随温度升高而增大 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．用NaOH溶液滴定醋酸时，选用甲基橙作指示剂比酚酞更准确。（ ） 2．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大。（ ） 3．100℃的纯水中c（H＋）=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（ ） 4．用pH试纸测得某溶液的pH=7.5，该溶液一定呈中性。（ ） 5．任何水溶液中都存在水的电离平衡。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值： 测定时间（小时） 0 1 2 4 8 雨水的PH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 此雨水样品是否属于酸雨___________（填是或否）；pH值变小的主要原因：___________（用化学方程式表示）。 2．25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba（OH）2 ；④Na2CO3 ；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 _______（填序号）[已知Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．如何用pH试纸测定溶液的pH值？​ 2．为什么雨水通常呈弱酸性（pH≈5.6）？酸雨的pH标准是什么？ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第49卷、第50卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 8.电解质溶液 了解水的离子积和溶液pH值的意义，掌握pH值与[H*]和溶液酸碱性的关系。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第49卷 水的离子积和溶液pH 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列能使湿润的pH试纸变蓝的气体是（ ） A．HCl B．O2 C．NH3 D．CO 【答案】C 【解析】A．HCl溶于水呈酸性，能使湿润的pH试纸变红，A不合题意； B．O2溶于水呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，B不合题意； C．NH3溶于水呈碱性，能使湿润的pH试纸变蓝，C符合题意； D．CO溶于水呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，D不合题意； 故答案为：C。 2．下列说法错误的是（ ） A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B．在任何温度下，纯水都显中性 C．在时，纯水中的大于 D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 【答案】D 【解析】A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子、氢氧根离子浓度变大，增大，A正确； B．在任何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都显中性，B正确； C．在时，纯水电离程度大于室温，故大于，C正确； D．25℃时，无论是纯水中还是稀酸和稀碱溶液中，都有，D错误； 故选D。 3．甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为（ ） A．100 B．2 C． D． 【答案】A 【解析】甲、乙两溶液的pH分别为2和4，则甲溶液中c（H+）=1×10−2mol/L，乙溶液中c（H+）=1×10−4mol/L，甲、乙溶液中的比值=，故选A。 4．下列食物的近似分别是：苹果为2.9~3.3。蓄茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D 【解析】A. 苹果显酸性，胃酸过多的人空腹不宜食用，A错误； B. 番茄显酸性，胃酸过多的人空腹不宜食用，B错误； C. 牛奶显酸性，胃酸过多的人空腹不宜食用，C错误； D. 玉米粥显碱性，胃酸过多的人空腹宜食用，D正确。 答案为：D。 5．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表： 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7以上 新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是（ ） A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 【答案】C 【解析】由表格可知，新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。故选：C。 6．下列关于水的电离平衡的说法正确的是（ ） A．向水中加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动 B．向水中加入少量 NaHSO₄固体，c （H⁺） 增大，Kw 增大 C．向水中加入少量 CH₃COONa 固体，平衡正向移动 D．将水加热，Kw 不变 【答案】C 【解析】向水中加入少量 NaOH 固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A 错误；向水中加入少量 NaHSO₄固体，c （H⁺） 增大，但 Kw 只与温度有关，温度不变，Kw 不变，B 错误；向水中加入少量 CH₃COONa 固体，CH₃COO⁻水解促进水的电离，平衡正向移动，C 正确；将水加热，促进水的电离，Kw 增大，D 错误。 7．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c（OH－）的数据分别为：甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是 （ ） A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁 【答案】C 【解析】如果该溶液是一种强碱（例如NaOH）溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱（NaOH）的电离，水的电离被抑制，c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1，所以这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋），溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也是正确的。 8．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为（ ） A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL C．a<b D．a>b 【答案】D 9．常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 10．用 pH 计测得某溶液的 pH = 4.5，该测量值的有效数字位数是（ ） A．1 位 B．2 位 C．3 位 D．4 位 【答案】B 【解析】pH 测量值的有效数字位数取决于小数点后的数字位数，pH = 4.5，小数点后有一位数字，再加上整数部分，有效数字是 2 位。 11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色溶液：、、、 B．能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．的溶液：、、SiO、 【答案】D 12．室温下，对于等体积、均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是（ ） A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多 B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的均为3 C．若表示或，两溶液中都有 D．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等 【答案】B 13．水的离子积常数Kw在22℃时的值是多少（ ） A．10⁻¹⁴ B．10⁻⁷ C．10⁻¹² D．10⁻¹ 【答案】A 14．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（ ） A．pH=0的溶液呈中性 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．溶液中c（H+）越大，酸性越强，pH越大 D．25℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，呈中性 【答案】D 15．把 pH = 2 的 H₂SO₄溶液和 pH = 11 的 NaOH 溶液混合，混合液 pH = 7，则两种溶液的体积比是（ ） A．10：1 B．1：10 C．1：2 D．2：1 【答案】B 【解析】pH = 2 的 H₂SO₄溶液中 c （H⁺）=0.01mol/L，pH = 11 的 NaOH 溶液中 c （OH⁻）=0.001mol/L。设硫酸溶液体积为 V₁，氢氧化钠溶液体积为 V₂，根据中和反应 H⁺+OH⁻ = H₂O，n （H⁺）=n （OH⁻），即 0.01mol/L×V₁ = 0.001mol/L×V₂，V₁：V₂ = 1：10。 16．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 （ ） A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13 【答案】A 【解析】在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H＋）为1×10－13 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A正确，B错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的pH＝1，如果该溶液呈碱性，则溶液的pH＝13，C、D错误。 17．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为时，甲酸中的约为乙酸中的的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ） A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 【答案】A 18．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法正确的是（ ） A．当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变 B．从过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．时， 【答案】B 19．魔术水变红（如图），杯子中事先涂有酚酞溶液，然后加入水，则加入的水是（ ） A．NaOH溶液 B．HNO3溶液 C．H2O D．NaCl溶液 【答案】A 【解析】A．酚酞溶液遇到碱溶液变红，则水可以是NaOH溶液，A正确； B．酸遇到酚酞不变色，则水不可以是HNO3溶液，B错误； C．酚酞溶液加水不变色，C错误； D．氯化钠溶液为中性，遇到酚酞溶液不变色，则水不可以是NaCl溶液，D错误； 故选A。 20．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是（ ） A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12 B．溶液中水电离出的c（H＋）＝1.0×10－10mol·L－1 C．c（H＋）<c（SO42-） D．水的电离度随温度升高而增大 【答案】C 【解析】100 ℃时蒸馏水的pH＝6，c（OH－） = c（H＋）＝1.0×10－6mol·L－1，Kw＝1.0×10－12。 A选项，根据上面分析得出水的离子积Kw＝1.0×10－12，故A正确，不符合题意； B选项，测得溶液的pH＝2，c（H＋）＝1.0×10－2mol·L－1，则c（OH－） ＝1.0×10－10mol·L－1，溶液中的氢氧根就是水电离出的氢氧根，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，因此溶液中水电离出的c（H＋）＝1.0×10－10mol·L－1，故B正确，不符合题意； C选项，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，此时氢离子来自于水和硫酸氢钠，因此c（H＋） > c（SO42－），故C错误，符合题意； D选项，水电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水的电离程度增大，因此水的电离度随温度升高而增大，故D正确，不符合题意。 综上所述，答案为C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．用NaOH溶液滴定醋酸时，选用甲基橙作指示剂比酚酞更准确。（ ） 【答案】错误 2．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大。（ ） 【答案】错误 3．100℃的纯水中c（H＋）=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（ ） 【答案】错误 【解析】水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c（OH-）=c（H＋）=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。 4．用pH试纸测得某溶液的pH=7.5，该溶液一定呈中性。（ ） 【答案】错误 5．任何水溶液中都存在水的电离平衡。（ ） 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值： 测定时间（小时） 0 1 2 4 8 雨水的PH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 此雨水样品是否属于酸雨___________（填是或否）；pH值变小的主要原因：___________（用化学方程式表示）。 【答案】属于 ， 【解析】酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，雨水样品pH小于5.6，属于酸雨；SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3既有弱酸性又有还原性，易被空气中O2氧化成H2SO4，而H2SO4为强酸，因此雨水的pH减小相关方程式，； 2．25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba（OH）2 ；④Na2CO3 ；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 _______（填序号）[已知Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]。 【答案】①<②<⑥<⑤<④<③ 【解析】①HCl为强酸；②CH3COOH为弱酸；③Ba（OH）2为强碱；④Na2CO3为强碱弱酸盐；⑤KCl为强酸强碱盐；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐；相同浓度下pH强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐＜强酸强碱盐＜弱酸强碱盐＜强碱，则①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．如何用pH试纸测定溶液的pH值？​ 【答案】取一片pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后，立即与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。注意：不能将试纸浸入待测液中，不能先用水湿润试纸。​ 【解析】需描述具体操作步骤及注意事项，强调“立即对照”和避免污染溶液。​​ 2．为什么雨水通常呈弱酸性（pH≈5.6）？酸雨的pH标准是什么？ 【答案】 雨水天然呈弱酸性（pH≈5.6）是因为大气中的二氧化碳溶于雨水生成弱酸碳酸，这也是酸雨的判定临界值，环境学中规定 pH＜5.6 的雨水（含雪、雾等湿沉降）为酸雨，其成因主要是人类活动排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于雨水，生成硫酸、硝酸等强酸，大幅降低了雨水的 pH 值。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $