第47卷 电解质溶液 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第47卷、第48卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 8.电解质溶液 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；理解强、弱电解质的电离特点。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第47卷 电解质溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法中一定正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以是电解质 2．下列关于非电解质的描述正确的是（ ） A．非电解质在水溶液中以离子形式存在 B．非电解质在水溶液中能导电 C．非电解质在水溶液中以分子形式存在 D．非电解质在水溶液中能完全电离 3．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为（ ） A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL C．a<b D．a>b 4．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是（ ） A．c0、V0均不能确定其数值大小 B．电离常数Kb（MOH）≈1.1×10-4 C．x点处两种溶液中水的电离程度相等 D．lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大 5．下列关于电解质的说法正确的是（ ） A．SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质 B．电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子 C．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl− D．已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液 6．下列物质中，属于强电解质且能导电的是（ ） A．熔融的氯化钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．稀硫酸 7．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A．导电能力强弱 B．溶解度大小 C．电离程度大小 D．水溶液是否导电 8．下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） A．纯水在25℃和100℃时的pH B．溶液中，和的浓度 C．用溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积 D．相同温度下，溶液和溶液的电离平衡常数 9．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点对应溶液中，最大 B．由b到c，溶液中增大 C．醋酸的电离程度 D．向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 10．下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是（ ） ①CH3COOH溶液能导电； ②CH3COOH溶液能和碳酸钙固体反应放出CO2； ③常温时，0.1mol/L CH3COOH溶液pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ④常温时，相同体积、相同pH的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌片反应，CH3COOH溶液产生H2更多。 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．③④ 11．电离平衡是（ ） A．静态平衡，电解质分子和离子的比例保持不变 B．动态平衡，电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率 C．静态平衡，电解质分子和离子的比例随时间变化 D．动态平衡，电解质分子电离成离子的速率小于离子结合成分子的速率 12．下列物质属于强电解质的是（ ） A．液氨 B．HF C．稀硫酸 D．碳酸氢钠固体 13．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ） A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 B．《神农本草经》中“石胆∙∙∙∙∙∙能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 14．下列物质属于弱电解质的是（ ） A．NH3·H2O B．NaOH C．BaSO4 D．CH3COONa 15．下列物质中，不属于电解质的是（ ） A．KCl B．H2SO4 C．NaOH D．Cu 16．下列叙述正确的是（ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质 C．CO2的水溶液导电能力很弱，故CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 17．在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入 D．醋酸中逐滴加入氨水 18．常温下溶液，约为8，向其中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，下列说法中不正确的是（ ） A．最终所得的混合溶液中， B．溶液中， C．溶液中水解程度大于其电离程度 D．滴加饱和溶液促进了的电离 19．下列属于弱电解质的是（ ） A． B． C． D． 20．下列电离方程式正确的是（ ） A．NH3·H2ONH4++OH- B．H2SO3=2H++ C．NaHCO3Na++H++ D．CaCO3Ca2++ 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．要增大某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法。（ ） 2．25 ℃时，向0.1 mol·L-1氨水中加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小。（ ） 3．对于CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左移，电离平衡常数减小。（ ） 4．由常温下0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可知溶液中存在BOH⇌B＋＋OH-。（ ） 5．向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度增大。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）H2SO4_________________________； （2）NaHCO3_________________________。 2．水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为____，在 25℃时，纯水中 c （H⁺）=c （OH⁻）=____mol/L，水的离子积 Kw =____mol²/L²。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．解释电解质和非电解质的定义及其导电性的差异。 2．描述强电解质和弱电解质的区别，并举例说明。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第47卷、第48卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 8.电解质溶液 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；理解强、弱电解质的电离特点。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第47卷 电解质溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法中一定正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以是电解质 【答案】C 2．下列关于非电解质的描述正确的是（ ） A．非电解质在水溶液中以离子形式存在 B．非电解质在水溶液中能导电 C．非电解质在水溶液中以分子形式存在 D．非电解质在水溶液中能完全电离 【答案】C 【解析】非电解质在水溶液中以分子形式存在，不导电，不会完全电离，因此选C。A、B和D选项描述的是电解质或强电解质的性质，而非非电解质的特征。 3．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为（ ） A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL C．a<b D．a>b 【答案】D 4．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是（ ） A．c0、V0均不能确定其数值大小 B．电离常数Kb（MOH）≈1.1×10-4 C．x点处两种溶液中水的电离程度相等 D．lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大 【答案】C 5．下列关于电解质的说法正确的是（ ） A．SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质 B．电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子 C．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl− D．已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液 【答案】A 【解析】A．SO2属于非金属氧化物，属于非电解质，SO2水溶液能导电是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质，电离产生阴阳离子，A正确； B．电解质不一定均由离子构成，如，是由原子构成的分子，B错误； C．NaCl在水分子作用下发生电离产生Na+和Cl−，电离不需要在电流作用下，C错误； D．导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，弱酸浓溶液中的离子浓度不一定小于强酸稀溶液中的离子浓度，D错误； 答案选A。 6．下列物质中，属于强电解质且能导电的是（ ） A．熔融的氯化钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．稀硫酸 【答案】A 7．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A．导电能力强弱 B．溶解度大小 C．电离程度大小 D．水溶液是否导电 【答案】C 8．下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） A．纯水在25℃和100℃时的pH B．溶液中，和的浓度 C．用溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积 D．相同温度下，溶液和溶液的电离平衡常数 【答案】B 9．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点对应溶液中，最大 B．由b到c，溶液中增大 C．醋酸的电离程度 D．向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 【答案】B 10．下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是（ ） ①CH3COOH溶液能导电； ②CH3COOH溶液能和碳酸钙固体反应放出CO2； ③常温时，0.1mol/L CH3COOH溶液pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ④常温时，相同体积、相同pH的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌片反应，CH3COOH溶液产生H2更多。 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．③④ 【答案】D 11．电离平衡是（ ） A．静态平衡，电解质分子和离子的比例保持不变 B．动态平衡，电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率 C．静态平衡，电解质分子和离子的比例随时间变化 D．动态平衡，电解质分子电离成离子的速率小于离子结合成分子的速率 【答案】B 【解析】电离平衡是动态平衡，其中电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率，故选B。A、C和D选项描述的静态平衡或不平衡状态，与电离平衡的性质不符。 12．下列物质属于强电解质的是（ ） A．液氨 B．HF C．稀硫酸 D．碳酸氢钠固体 【答案】D 【解析】A．液氨非电解质，A错误； B．HF弱电解质，B错误； C．稀硫酸混合物，既不是电解质又不是非电解质，C错误； D．碳酸氢钠固体是强电解质，D正确； 故选D。 13．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ） A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 B．《神农本草经》中“石胆∙∙∙∙∙∙能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 【答案】D 14．下列物质属于弱电解质的是（ ） A．NH3·H2O B．NaOH C．BaSO4 D．CH3COONa 【答案】A 15．下列物质中，不属于电解质的是（ ） A．KCl B．H2SO4 C．NaOH D．Cu 【答案】D 【解析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，主要包括酸、碱、盐、金属氧化物等。 A．KCl是盐，属于电解质，故A不选； B．H2SO4是酸，属于电解质，故B不选； C．NaOH是碱，属于电解质，故C不选； D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D选； 故选：D。 16．下列叙述正确的是（ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质 C．CO2的水溶液导电能力很弱，故CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 【答案】B 【解析】A．氯化钠溶液中，氯化钠晶体在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，电离过程与电流无关，A错误； B．化合物分为电解质和非电解质，在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，非电解质在水溶液中不能发生电离，B正确； C．二氧化碳的水溶液能导电，但是，发生电离的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，C错误； D．水溶液中存在水分子，则在强电解质的水溶液中有水分子，D错误； 故选B。 17．在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入 D．醋酸中逐滴加入氨水 【答案】C 18．常温下溶液，约为8，向其中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，下列说法中不正确的是（ ） A．最终所得的混合溶液中， B．溶液中， C．溶液中水解程度大于其电离程度 D．滴加饱和溶液促进了的电离 【答案】A 【解析】电荷守恒必须包含所有离子。选项A中漏了钙离子和氯离子，所以错误。 19．下列属于弱电解质的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 20．下列电离方程式正确的是（ ） A．NH3·H2ONH4++OH- B．H2SO3=2H++ C．NaHCO3Na++H++ D．CaCO3Ca2++ 【答案】A 【解析】A．一水合氨为弱电解质不完全电离，可以电离出铵根和氢氧根，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，故A正确； B．亚硫酸为二元弱酸，不完全电离，且分步电离，电离方程式为H2SO3H++，H++，故B错误； C．碳酸氢钠为强电解质，电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++，故C错误； D．碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式为CaCO3=Ca2++，故D错误； 故答案为A。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．要增大某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法。（ ） 【答案】错误 2．25 ℃时，向0.1 mol·L-1氨水中加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小。（ ） 【答案】错误 【解析】25℃时，加水稀释后，促进电离，同时溶液体积增大，综合来看溶液中c（OH-）减小，温度不变时，水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故错误。 3．对于CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左移，电离平衡常数减小。（ ） 【答案】错误 【解析】电离平衡常数只受温度影响，温度不变电离平衡常数不变； 4．由常温下0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可知溶液中存在BOH⇌B＋＋OH-。（ ） 【答案】正确 【解析】室温下，一元碱BOH的pH=10，溶液中氢氧根离子浓度为，所以BOH为弱碱，电离方程式用可逆符号，正确； 5．向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度增大。（ ） 【答案】错误 【解析】加入NH4Cl，NH4⁺浓度增大，抑制氨水的电离，电离度减小。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）H2SO4_________________________； （2）NaHCO3_________________________。 【答案】（1）H2SO4=2H⁺+SO42⁻ （2）NaHCO3=Na⁺+HCO3⁻ 2．水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为____，在 25℃时，纯水中 c （H⁺）=c （OH⁻）=____mol/L，水的离子积 Kw =____mol²/L²。 【答案】H₂O⇌H⁺ + OH⁻ 1.0×10⁻⁷ 1.0×10⁻¹⁴ 【解析】水的电离方程式要注意可逆符号。25℃时，纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据离子积公式 Kw = c （H⁺）・c （OH⁻） 计算得出 Kw。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．解释电解质和非电解质的定义及其导电性的差异。 【答案】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，这是因为它们在这些条件下会电离成离子。非电解质则是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，它们不会电离，以分子形式存在。导电性的差异在于电解质溶液中存在自由移动的离子，而非电解质溶液中不存在自由移动的离子。 【解析】电解质与非电解质的主要区别在于它们在水溶液或熔融状态下的电离行为和导电能力。电解质，如酸、碱、盐，能够在这些条件下电离成正负离子，从而形成导电的溶液。非电解质，如蔗糖、乙醇，即使溶解在水中，也不会电离成离子，因此它们的水溶液不会导电。这种导电性的差异，归根结底是由于溶液中是否存在自由移动的带电粒子（离子）。 2．描述强电解质和弱电解质的区别，并举例说明。 【答案】强电解质和弱电解质的区别：强电解质在水溶液中完全电离，即所有分子均转化为离子，如强酸HCl、强碱NaOH以及大多数盐类。弱电解质在水溶液中部分电离，即只有部分分子转化为离子，如弱酸HAc、弱碱NH₃·H₂O等。强电解质溶液的导电性通常强于弱电解质溶液，因为强电解质溶液中离子浓度更高。 【解析】强电解质和弱电解质的区别在于它们在水溶液中的电离程度。强电解质，如HCl、NaOH，能够在水溶液中完全电离，即所有电解质分子都会转化为离子，不存在未电离的分子。弱电解质，如HAc（醋酸）、NH₃·H₂O（氨水），在水溶液中只能部分电离，即一部分分子转化为离子，而另一部分则以分子形式存在，因此在溶液中同时存在分子和离子。这种电离程度的差异导致强电解质溶液的导电性通常高于弱电解质溶液。举例来说，HCl是一种强酸，它在水溶液中完全电离，而HAc（醋酸）则是一种弱酸，只有一部分醋酸分子电离成离子，大部分仍以分子形式存在。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $